Organik Reaksiyonların Analizi
Asitler ve Bazlar
- Bronsted-Lowry ve Lewis tanımları üzerinde durulacak.
- Asit-baz kuvvetleri ve yaygın fonksiyonel gruplar konuşulacak.
Asit ve Baz Tanımları
- Arrhenius Tanımı: Asitler su içinde fazla H+ iyonları oluşturur; bazlar fazla OH- iyonları oluşturur. En kısıtlayıcı tanım.
- Bronsted-Lowry Tanımı:
- Asit: Hidrojen iyonu (proton) veren tür.
- Baz: Hidrojen iyonu kabul eden tür.
- Su ile sınırlı değildir.
- Lewis Tanımı:
- Asit: Elektron çifti kabul eden tür.
- Baz: Elektron çifti veren tür.
- Daha kapsayıcı tanım.
Amfoterik Türler
- Asidik ortamda baz, bazik ortamda asit gibi davranan türler.
- Örneğin su, MCAT'te yaygın örnek olarak yer alır.
Asit-Baz Kuvveti
- Asit Dağılma Sabiti (Ka): Çözeltide bir asitin kuvvetini ölçer.
- Ka = Ürünlerin konsantrasyonu / Tepkimeye girenlerin konsantrasyonu
- pKa: -log Ka
- Daha küçük veya negatif pKa, daha kuvvetli asit anlamına gelir.
- Yaygın Fonksiyonel Gruplar ve pKa Değerleri:
- Alkan (pKa ≈ 50)
- Alken
- Amin
- Alkin
- Alkol
- Su
- Fenol
- Anhidrit
- Karboksilik Asit
- Hidronyum İyonu
Asitlik ve Elektronegatiflik
- Bağ gücü periyodik tabloda aşağı indikçe azalır, asitlik artar.
- Daha elektronegatif atom, daha yüksek asitlik.
- Düşük bağ gücünün öncelik alması.
Bir sonraki bölümde nükleofiller, elektrofileler ve ayrılan gruplar üzerine yoğunlaşılacak. Sorularınız veya yorumlarınız varsa bırakabilirsiniz. İyi çalışmalar ve güzel bir gün dilerim!