In diesem Video geht es um Säure-Base-Reaktionen und dazu wollen wir jetzt mal speziell hier als Übung verschiedene Protein-Lösgleichungen durchgehen, aber jetzt erstmal nochmal kurz die Grundlage erholt. Also bei der Säure-Base-Reaktion haben wir logischerweise immer einmal eine Säure, dann einmal eine Base und dann müsst ihr wissen, dass wir bei der Säure-Base-Reaktion jetzt immer eine Protein-Übertragung haben. Und das sind genau hier, jetzt mal beispielsweise, ist jetzt HCl die Säure, H2O die Base und HCl ist jetzt auch eine ganz typische Base, sehen wir zum Beispiel auch hier, aber HCl muss jetzt nicht immer die Base sein.
Auf jeden Fall hier HCl Säure, HCl Base und dann sind genau das jetzt hier HCl Salz, also jetzt ein H-Plus-Ion, also ein Proton an das H2O an die Base abgibt, deswegen Protonübertragung. Und dann gilt immer, dass jetzt die Säure der Proton-Donut-Holz, sehen wir eben hier, HCl-Säure, gibt jetzt ein Proton-Alpha-Lotion ab und die Basis immer der Proton-Akzeptor. Deswegen hier das H2O, die Base, nehmen wir jetzt hier das Proton, also das H-Plus-Un auf. Das gilt grundsätzlich, immer Proton-Donator, Proton-Akzeptor, immer hier die Proton-Übertragung. Und dann erhalten wir logisch weiß hier, wenn das HCl das H-Plus-Un abgibt, bleibt logisch weiß ein Cl-Minus-Un übrig.
Und dann, wenn jetzt hier das H2O noch ein H-Plus-Un aufnimmt, also erhalten wir jetzt noch ein H, dann erhalten wir logisch weiß ein H-Drei-Plus-Un. und dann jetzt noch zur Ladung, CL- klar, hier erstmal... dann fehlt jetzt ein proton also wenn ein posthibes geladenes proton fehlt haben wir anschließend eine negative ladung und dann hier genau umgekehrt wenn jetzt ein proton vom h2o aufgenommen wird haben wir anschließend eine posthib ladung deswegen dass wir dann das produkt und jetzt sehen wir auch noch hier das ist eine gleichgewichtsreaktion deswegen heißt das das ganze gibt es auch als rückreaktion und auch dann in der rückreaktion hätten wir dann hier säure und base jetzt ist nur so, der meistens betrachtet man vor allem hier jetzt die suche und die base aber das ganze kann man auch der rückreaktion betrachten zum beispiel wer jetzt in der rückreaktion das minus um wieder die base und das H3O+, die Säure, denn Rückreaktion heißt, das H3O+, gibt jetzt ein H+, an das Cl-O ab, so dass wir dann halt H2O halten, deswegen dann hier H3O+, die Säure, und das Cl-O nehmen wir jetzt eben ein H+, auf, so dass es dann zu HCl wird, deswegen dann hier die Vase.
Kurz nochmal erklärt, aber die Hinreaktion ist in der Regel wichtiger. Jetzt gehen wir mal dazu verschiedene Aufgaben durch, nehmen wir auch kurz Lüsegleichung, und jetzt Jetzt ist die Frage, wir haben überall solche Basereaktionen, was steht denn aus der Produktseite? Und dazu müssen wir jetzt immer wissen, erstmal, was ist die Säure und was ist die Base?
Und jetzt ist es meistens so, wenn wir jetzt hier Reaktionen mit Wasser haben, dass dann das H2O die Base ist, dann der andere Stoff die Säure. Meistens, aber nicht immer, sehen wir gleich. Aber jetzt erstmal ist es so, deswegen erstmal haben wir hier mit H2C. CO3 die Säure, dann hier die Base.
Normalerweise oder oft ist es in den Aufgaben auch gegeben, falls ihr das nämlich in Sonderferien zum Beispiel nicht wisst. Zum Beispiel hier, da ist es oft gegeben, da müsst ihr eben wissen, was ist hier die stärkere Base, was ist die stärkere Säure. Und dann könnt ihr jetzt mal kurz selbst überlegen, wenn jetzt hier das H2CO3 die Säure ist, dann haben wir gerade besprochen, hier die Säure gibt jetzt ein Proton, ein H2O an die Base, an das H2O ab. Jetzt die Frage, was entsteht?
Und ich kann es erstmal wieder markieren, hier das H-Plus-Ion wird abgegeben. Und dann entsteht jetzt dementsprechend ein HCO3 und jetzt wichtig, Minus. Genauso wie hier, wir hatten eine negative Ladung, weil jetzt ein H-Plus-Ion fehlt.
Plus und dann immer H3-Plus-Ion, immer Säure-Base-Reaktion mit Wasser. Jetzt H3-Plus-Ion, genau wie hier, HCO3 und H-Plus-Ion auf. Dann nächstes Rechtstun, auch wieder erstmal, was ist so, was war's und was ist das?
Und auch hier ist wieder erstmal H3PO4, Säure, H2O die Base. Und dann könnte man, ob wir ja kurz selbst überlegen, wir sehen wieder das Prinzip, hier das H plus wird abgegeben. Wir haben dann dementsprechend H2 und dann PO4 minus, plus und dann H3 plus.
Und auch hier, ganz kurz können wir wieder sehen, in der Rückreaktion zum Beispiel, wie wir jetzt mal hier, wird das dann wieder in der Rückreaktion die Bahn. und das dann jetzt hier das revolution die säure muss natürlich noch weil wir das prinzip wie vorher besprochen hier würden das hat fusion an das h2po 4- abgegeben werden wir würden dann halt diese stoffe halten aber jetzt kommt schon tritt uns jetzt weiter auf die reaktion dann ist Das Beispiel hier wieder, auch klassischerweise, das ist die Säure, das ist die Base, ihr könnt es selbst überlegen. Wir haben dementsprechend H plus schon wieder abgegeben, NO3 minus.
Und dann plus H3O+. Und wir sehen auch mal wieder bei all diesen Reaktionen, das Plus und Minus gleicht sich als Ladung aus, weil es ja am Anfang echt neutral ist. Dann jetzt, okay, das müssen wir wissen, NH3 plus HCO. Jetzt ist es so, dass NH3 nicht die Säure ist, sondern jetzt ist NH3 nämlich eine stärkere Bas als das HCO. Und das ist quasi eine Ausnahme.
Hier haben wir dann... NH3 als Basis und H2O als Säure. Selten, dass H2O als Säure ist.
Und dann überlege ich mir kurz selbst, wie sieht es jetzt direkt schon aus, wenn H2O die Säure ist. Und wenn H2O die Säure ist, heißt es ja, dass jetzt das H2O hier ein H-Plus-Jun an das NH3 abgibt. Und dann ist logisch, hier das NH3 als Basis nimmt jetzt dementsprechend ein H plus auf.
Klar, Potion Akzeptor haben wir besprochen. Deswegen erhalten wir jetzt hier ein NH4+. Klar, H plus ein Aufraum, dann anschließend Plus-Tief. Plus, und dann fehlt jetzt ein H plus-Tief hier. Ist bald übrig, OH.
Und dann noch Minus, weil Proton weg, negativ bleibt übrig. D-Rektion NH3 plus HCl. Jetzt haben wir mal drei Reaktionen ohne Wasser.
Gibt es auch. Und hier müssen wir wissen, und das ist auch logisch, dass jetzt HCl die Säure ist und NH3 die Base. Denn klar, wir haben gesehen, HCl ist eine typische Säure und NH3, ja, sehr starke Basen, noch stärker als H2 als Basen. Deswegen wieder kurz überlegen, was kommt da raus? Und dann haben wir das Prinzip, hier das HCl gibt es ein halbes Plus schon ab.
wir erhalten dann dementsprechend Dementsprechend ein NH4-Plusium wieder. Das wäre ein Potenumaufdruck plus Cl-. Dann HSO4- plus Cl-.
Da müssen wir wissen, dass jetzt hier das HSO4-Desor ist. Das ist die Base. Das muss am besten auch neben sein.
Und dann haben wir hier wieder eine Potenübertragung. Also bleibt dann übrig, jetzt mal im Blau wieder, SO4. Und dann jetzt aufpassen mit der Ladung. Ja, Witz.
Minus, dann wird jetzt ein Proton eine positive Ladung abgegeben, dann erhalten wir dementsprechend anschließend 2 Minus und dann Plus und jetzt das Cn nehmen wir jetzt 1 Halbperson auf, also Plus Hcn und dann ohne Ladung, weil erst Minus, jetzt Proton aufgenommen, anschließend halt keine Ladung, sehen wir auch daran, die Gesamtladung ist jetzt 2 Minus und hier die Gesamtladung auch 2 Minus. das muss ausflüchten sein, deswegen das passt. Letztes Beispiel, wir müssen bitte wissen, das ist hier die Säure, das ist die Base. Wieder ein H plus abgegeben, da übrig dann Hs. Minus, immer auch aufpassen mit dem Minus, das darf man nicht vergessen.
Plus und dann jetzt ein H3, ein H plus wird aufgenommen, deswegen erhalten wir HCO3. Und dann Ladung berücksichtigen, jetzt wenn ein Pot schon aufgenommen wird, wird die Ladung von 2 minus, also 2- auf nur noch weil ja ums 1 positiver gemacht wird, dadurch, dass das Pot aufgenommen wird, also dann jetzt hier HCO3-. Und das waren jetzt mal Beispiele für Potenzen. Jetzt verlinke ich hier noch mein Physik- und Mathematik-Kanal, da mache ich auch noch Lernvideos, falls es euch interessiert.
Danke für das Vorbeischauen und das war es dann damit zu diesem Video.