Halo adik-adik selamat datang di channel Bajikos bersama Kopen Di channel ini Kopen akan membantu kalian dalam belajar matematika, fisika, dan kimia Pada video kali ini Kopen akan membantu kalian dalam belajar kimia kelas 10 Mengenai bentuk molekul dan bentuk geometri ya Dalam hal bentuk geometri dan bentuk molekul ini Kita pertama belajar istilahnya dulu yang bentuk geometrinya dulu ya Karena itu dasar daripada bentuk molekul Jadi kita belajar bentuk geometri dulu. Nah bentuk geometri ini terdiri dari 5 bentuk. Jadi istilahnya yang pertama ini koko susun seperti tabel ya.
Ini koko bilang nanti ini ada istilah X tambah E ya. Apa X apa E ya koko kasih keterangan di sini. Di sini aja ya. X ini adalah PEI.
PII itu namanya pasangan elektron ikatan, jadi PEI. Koko tulis aja ya, pasangan elektron ikat, yang terikat. Lalu yang E ini istilahnya itu PEB. PEB itu yang kita sebut pasangan elektron bebas. Ini PB, jadi ada dua istilah, nanti ada PI dan PB.
Ini tabel yang kolom pertama untuk S tambah E. Yang ini untuk bentuk geometrinya, kolom bentuk geometri. Yang ini nanti gambar ya, ini gambarnya. Yang ini nanti sudut ikatnya.
Jika X ditambahin nanti berjumlah 2, bentuk geometrinya kita sebut linear. Nah gambar daripada bentuk linear ini koko anggap A ini pusat ya atom pusat unsur A misalkan dimisahkan unsur A Nanti gambar ikatannya gini Nah ini linear Nah untuk sudut ikat linear itu sudutnya adalah 180 derajat ya untuk linear Yang berikutnya adalah jika X tambah E nya 3 ya Ini bentuk geometrinya disebut sekitiga planar atau bisa juga adik-adik sebut sekitiga sama sisi. Nah ini nanti atom pusat, ini unsur yang diikat, ini unsur yang diikat. Dengan sudut ikatan.
ya lalu jika X tambah E nya 4 ya ini disebut tetrahedron untuk geometrinya tetrahedron gambarnya adalah ini unsur atom pusat ya lalu ini yang diikat nah ini deket ini yang ini berdekatan dengan yang ini jauh mungkin kalau di dalam praktek gabus bola ini seperti tongsis ya kakinya tongsis jadi ini selanjutnya ke arah depan seperti tangkang yang ini ke belakang satu ini kalau dibuat bola yang ini ke atas seperti antennya lalu ini sudut ikatnya adalah 109,5 ya Ini untuk sudut ikatnya. Yang kelima, kita belajar, kalau jumlahnya 5, X tambah E-nya 5, itu namanya B piramida trigonal. Bentuk geometrinya. Gambarnya adalah, ini atom pusat, yang diikat itu, ini seperti huruf T ini ya.
Huruf T terbalik. Lalu, Ini seperti kakinya seperti sayap ya ini. Ini kalau dalam bola itu maksudnya misalkan bola, ya sebuah bola. Ini atas ditosok, ini bawah ditosok.
Nanti misalnya kita ini miring ginilah ya. Satu, dua, nanti yang kesini satu. Jadi ini 3 dimensinya itu ini bukan seperti dalam bola itu dia lurus muter gitu ya yang 3 ini Ini sudut B piramida trigonal itu nanti ada 2 ya 90 derajat dan 120 derajat ya Yang ke 6 yang kalau X tambah E nya ini 6 jika 6 di jumlah X tambah E nya itu disebut oktahedron Hai ya gambar daripada okaidron tuh seperti segi 6 jadi ini a ini yang diikat dua ya ini seperti bentuk ini ya sama tapi ini ada empat nah ini ya Nah ini bentuk okaidron ya sudutnya adalah semua hai hai Ini untuk gambar yang linier Adik-adik bayangkan aja ini koko punya penghapus Ini adalah sebuah bola ya Bola gabus gitu Bola bunder lah ya Anggap gitu Jadi jika linier berarti yang adik-adik tosok Ini ujung kiri kanan, gini aja bolanya. Jadi gini, lurus gini aja. Ini linier.
Untuk yang segitiga planar, jadi anggap adik-adik ini, ini anggap bola. ini tosuk atasnya kita tosuk bola diatasnya ya lalu ini koko biar enak ini aja ya ini anggap bola ya ini depan sisi depan bola ini sisi belakang bola ya ini koko nah ini adik adik tosuk aja Jadi istilahnya ini kayak bawahnya bola ya Ini Ya paham ya adik-adik ya Ini bola Nanti adik-adik tusuk bawahnya gini miring Ini atas Ya Sama ya Oke Untuk yang tetrahedron Nanti adik-adik Anggap ini ujung atas Tusuk Ini Atas tusuk Lalu Ini seperti cangkang ya Istilahnya tongsis gitu ya Ini Hai ada dikosok gini aja ya jadi dua ini ya dua kaki ini nanti ada dikosok yang bagian belakangnya nah gitu aja ya nah gini Nah ini, seperti tongsis ya, tripod, kakinya tripod tuh, kakinya tongsis ya, kakinya tripod lah, sama. Oke, ini yang bentuk tetrahedron. Untuk yang bentuk bipiramida trigonal, ada adik ini tosok atas bawahnya dulu, bolanya, ini. Hai ya istilahnya atas bawah ya untuk yang ini ya oke nanti nyadari buat gini kokotoso arah depan ini ya biar jadi nah gini oke jadi samping kanan bola lah anggapannya bola bundar kanannya lalu yang dua ini ada di tusuk miring gini ya nah ini nah gini oke kalau adik-adik lihat nah sama ini ini sebenarnya sama loh gini cuma ini kan sebenarnya tiga dimensi ya kok gambarnya agak susah ini dalam tiga dimensi ini mestinya arah ke belakang ini depan jadi seperti muter horizontal gitu ya nah gini loh ya mungkin cukup kurang gini nah ini gitu ya lanjut ya untuk yang otahitron Ini gambar rota hedron, adik-adik tusuk atas bawah, ini sama atas bawah, mirip seperti Bipiramida trigonal.
Untuk yang ini, muter sekelilingnya, jadi adik-adik tusuk aja ini bolanya. Jadi gini, tusuk, tusuk, miring, miring, tusuk lagi miring. Oke, paham ya adik-adik?
Loh ini, jadi bentuknya sama. Ini bagian kedua ya Adik-adik hafalkan bentuk molekul Ini koko tuliskan karena banyak ya Koko tulis dulu Nah ini jika bentuk molekul itu X tambah E nya berjumlah 2 Seperti bentuk geometri yang berjumlah 2 Maka tipe molekul itu ada satu jenis Yaitu Ice 2 Bentuk molekulnya disebut linear Bentuk geometri yang jumlah 2 Tadi itu ya linear sama Nah jika berjumlah 3 Ice 3 tipe molekul melukul S3 itu segitiga planar jika tipe melukulnya S2e itu bentuk V maksudnya koko kok yang jumlah tiga ada dua tiga sama 21 maksudnya gini jika S tambah i nya berjumlah tiga berarti yang terikat tiga bisa terikat semua atau yang terikat unsurnya itu dua bebasnya satu ya inget ya tadi X2PEI E2PEB ini untuk mempermudah adik menghafal tipe-tipe melukul ini ya jadi AIS2 itu linear S3 segitiga planar. S2E itu bentuk V. Ini diafal.
Jika S tambah E nya. Berjumlah 4, ada 3 kemungkinan, PI nya 4 atau PI nya 3 PB 1 atau PI nya 2 PB nya 2. Nah yang AIS 4 ini tetrahedron, AIS 3E ini piramida trigonal, AIS 2E2 planar V, nanti ada adik di hafal semua. X tambah E nya berjumlah 5, itu ada 4 jenis, yaitu AIS 5, AIS 4E, AIS 3E2, dan AIS 2E2. Ini bentuk molekulnya B piramida trigonal, bidang 4, planar T, dan linear. Ini dihafal semua.
Yang berjumlah 6, ada 3 jenis, AIS 6, AIS 5E, dan AIS 4E2. Oktahedron, piramida segi 4, dan planar segi 4. Ini harus dihafal ya. Ini ada contoh soal senyawa NH3. Ramalkan apa jenis bentuk geometri, bentuk molekulnya apa, dan sudut ikatannya berapa ya Kita lihat Nah ini dalam bentuk geometri dan bentuk molekul Adik-adik pasti yang dibahas itu adalah kovalen ya Ikatan kovalen Ikatan kovalen itu adalah unsur non-logam dengan non-logam Contohnya ini nitrogen dan hidrogen Non-logam, non-logam ya Nah dalam ikatan kovalen Adik-adik kan harus tahu atom pusat Nah atom pusat itu kalau sudah tahu senyawanya biasanya yang jumlahnya paling sedikit.
Ya N ini jumlahnya cuma 1, Hnya kan ada 3. Berarti atom pusatnya N. Jadi ini koko ada cara seperti ini ya cara kerjanya. Kita lihat N nitrogen itu golongan 5A. Golongan 5A berarti dia 5 elektron.
Ini koko di sini aja ya. 5A berarti 5 elektron pusatnya. Nah untuk yang bukan pusat seperti H.
H ini kan golongan 1A. Nah golongan 1A itu teorinya dia akan melepas satu elektron. Atau kita simbulkan sebagai plus satu. Karena hanya tiga, maka kita tulis tiga kali satu.
Berarti dengan kata lain elektronnya 3. Jadi yang bukan pusat itu adalah teorinya banyaknya yang di berapa banyak unsurnya dikali dia melepas berapa. Atau mungkin kalau dia menerima, dia menerima berapa. Nah ini 3E.
Lalu ada adik ini kurang aja. 5 kurangi 3 itu 2. lalu ada adik bagi dua tujuannya apa ko ini nanti kan dapatnya satu ya ini kalau dibagi ini tujuannya untuk mencari PEB nya mencari pasangan elektron bebas jadi maksudnya ko ko dalam senyawa NH3 berarti ada pasangan elektron bebasnya satu pasang logikanya sederhana jika nitrogen punya 5 5 titik ya 5 bulat kelebatan kalau dalam struktur lewis kita ambil hanya tiga untuk H3 berarti kan tinggal dua nih nah dua ini disatu pasang satu pasang bebas jadi sisa dua itu dibagi dua harus karena pasangan itu kan terdiri dua ya jadi dibagi dua satu PEB namanya PB ya pasang elektron bebas nah untuk PEI PI-nya ini kita lihat aja ada berapa banyak yang diikat oleh N. Dari atom pusat ini mengikat berapa banyak H. Nah ini mengikat sebanyak 3. Berarti PI-nya 3. Jadi PI itu sederhana.
Berapa banyak unsur yang diikat. Sudah itu namanya PEI Nah kita kalau udah tau PEB dan PEI Kita tulis dulu Tipe molekulnya dulu Untuk mempermudah hafalan adik-adik Jadi ini tipe molekulnya A X nya 3 3 karena pi nya 3 dan pb-nya satu nah ini ya bisa tuh nah dalam hal aistiga e jika X ditambah e3 tambah satu berjumlah empat berjumlah empat maka bentuk geometri bg-nya koko tulis singkat bentuk geometri itu BG ya bentuk geometrinya berjumlah empat itu tetrahedron ya tetrahedron Nah untuk molekulnya Nah ini untuk bentuk molekul yang 31, ini adik-adik sambil koko tunjuk di sebelah ini, 31 nama bentuk molekulnya piramida trigonal. piramida trigonal nah untuk menggambarnya menggambar nanti ini N jadi atom pusat ya kok bentuknya tetahedron itu kan gini ya nah gini bentuknya tetahedron ini adik-adik dihafal dulu bentuk geometrinya tetahedron ya nah gini kan bentuknya nah nanti yang diisi oleh unsur H Ini nitrogen atom pusat, hanya untuk bentuk gambar piramida trigonal, nanti ada-ada yang diisi sini, ini hanya diisi di sini.
Yang ini ada-ada diarkan bebas, bebas maksudnya PI-nya, eh Pak, PB-nya ada satu, nah ini PB-nya, yang ini untuk PI-nya diikat. Ini bentuk gambar piramida trigonal. Jadi kalau ada-ada disuruh praktek bentuk bola gabus, berarti yang diisi. lepas antennya nanti yang depan kongsisinya ini apa tripodnya yang depan sama yang bawah yang belakang ini biarkan ini untuk unsur yang diikat ini ada adik biar enggak bingung yang diisi mana aja Untuk unsur yang diikat ya.
Seperti NH3 tadi hanya kenapa di bawah. Ini koko gambarkan satu-satu. Bentuk molekul gambarnya seperti apa. Jadi kalau linear. Bentuk gambar linear.
Ini A. Atom pusat. Lalu ini X nya. Kiri kanan. Ini linear. Jika segi 3 planar.
Ini atom pusat. Ada D isi semua ini. Nah, kan seperti bentuk geometrinya.
Untuk yang gambar bentuk mekul bentuk V, nanti ini atom pusatnya. Yang ada-ada isi, yang bagian bawah. Nah yang atas ini biarkan bebas, karena ada PBB nya satu, anggapannya ini E ya, ini bebasnya ini E.
Jadi ini seperti E, jadi kok-kok gak nulis huruf E ya, karena kalau bebas itu memang dibiarkan dalam bentuk link bunder-bunder bulatan dua gitu ya. Nah untuk tetahedron, itu ini atom pusatnya, nanti adik-adik buat semua ini, X, X, DC semua ini. Untuk yang piramida trigonal, nanti yang ada diisi, kukuh tangkuk sebelah sini ya, ini A, nanti yang bawahnya yang diisi.
Nah, seperti contoh si NH3 tadi. Nah, ini yang gambarnya gini. Jika untuk...
planer V yang ada diisi nanti ini yang bagian bawah sini nah yang ini biarkan yang belakang ini jadi dibiarkan bebas jadi nanya ini dibiarkan bulatan nego kasih aja ya bulatannya gitu ya ini bentuk gambar planer V bentuk gambar piramida trigonal bentuk gambar tetahedron untuk yang di piramida trigonal ini berarti ada adik terisi semua ya karena enggak ada yang bebas Jadi intinya apa? Bentuk geometri sama bentuk molekul itu berhubungan. Jadi adik-adik harus hafal bentuk geometrinya dulu, gambarnya seperti apa, lalu bisa mengikuti bentuk molekul.
Jika bidang 4, nanti yang adik-adik isi untuk ikatannya, atas, bawah, sama yang ini ya. yang miring ini, nah yang ini dibiarkan bebas yang sebelah kiri untuk planer T nanti yang digambar atas untuk X nya sama kiri yang ini adik-adik biarkan bebas untuk linear nanti adik-adik ya, ini A yang ke atas dan ke bawah ini DC nanti yang bagian sini adik-adik biarkan bebas jadi atas bawah gini jadi istilahnya bentuk geometri itu adalah awalnya... Jika nanti ada PEB, berarti mana yang dilepas dalam bola itu? Nah, ini yang bagian kiri, bidang 4. PEB-nya 2, yang dilepas sayapnya di 2 gini.
Jika linier, yang dilepas tengahnya ini semua. Sayap sama kirinya Atas bawah biarkan Ini gambar-gambarnya untuk bentuk molekul Untuk yang jumlah 6 Untuk yang ada oktidron Nanti ada diisi semua Karena tidak ada PB nya Jadi seperti bentuk geometrinya itu ya Nah ini diisi semua Untuk yang bentuk piramida segi 4 Ini ada diisinya ini A Hai ya atas ada diisi ya yang ini ada diisi 2 sama yang sebelah sini Hai nah ini nanti yang bebas dibawa ini biarkan bebas ini biarkan bebas ya untuk yang planer segi 4 ada isinya yang sini ini diisi hai hai Ya ini ikatannya, nanti yang atas ini sama bawahnya bebas Ini yang bentuk planner segi 4 Nah ini adik-adik hafalkan semua gambar-gambarnya Siapa tau di sekolah adik-adik diminta bentuk gambarnya ya Sama guru kalian, ini hafalkan aja Nah ini untuk sudut ikatan Bentuk geometri tetrahedron itu kan 109,5 Karena ini ada PB nya Nanti adik-adik istilahnya sudutnya itu seperti berkurang Jadi berkurang dari 109,5 Jadi lebih kecil dari 109,5 derajat Ini sudutnya Kenapa ada kurang? Karena ada PB Jika tidak ada PB Oke berarti adik-adik utuh gak ada yang kurang misalkan ini AX4 utuh gak ada PB jadi tetap 109,5 tanpa ada tanda lebih kecil gitu ya itu sudut ikatan untuk tipe hibridisasi mungkin adik-adik di sekolah kan juga diajari ini koko tambahin aja ya kadang-kadang ada sekolah yang koko gak tau itu diajari apa enggak koko tambahin aja ya ini tipe hibridisasi koko singkat TH ya tipe hibridisasi ini Jika berjumlah 2, tipe hybridisasinya itu adalah SP. Maksudnya apa kok SP?
SP itu seperti konfigurasi elektron subkulit, subkulit S dan subkulit P. S itu kan 1 kotak, P itu kan 3 kotak. Tapi adik-adik kalau S tambah E nya 2, berarti adik-adik cuma butuh. butuh 2 kotak.
Jadi makanya koko ambil 1 kotak S, 1 kotak P. Istilahnya gitu lah, tipis edisasi sederhananya seperti itu. Jika berjumlah 3, berarti koko butuh 1 kotak S, dan 2 kotak P. Makanya disebut SP2.
Jika berjumlah 4 Berarti disebut SP3 Jika berjumlah 5 Disebut SP bukan SP4 Kan P kan kotaknya cuma 3 Berarti ini SP3 tapi D Jadi diambil D nya 1 SP3D Ini hafalkan aja Cepat ini tipe ibridiasi Boleh pakai hafalan apalagi kalau pilihan ganda Untuk yang berjumlah 6 Tipe ibridiasinya adalah SP3D2 Ya Jadi maksudnya 1 kotak S, 3 kotak P, dan 2 kotak D Nah untuk ini ditanya NH3 memiliki tipe hibridisasi apa? Adik-adik tinggal lihat jumlahnya S dan E Jika berjumlah 4 berarti ini memiliki tipe hibridisasi Berjumlah 4 itu berarti SP3 Nah gitu ya, seperti tadi itu teorinya. X tambah I nya 4 berarti tipe hibridisasi nya SP3. Ini koko punya contoh soal yang kedua ya, X senyawa, XE, O, F4. Kira-kira bentuk molekul, bentuk geometrinya apa semua, kita bahas ya.
Tapi sebelum itu, tolong adik-adik subscribe ya di bawah ini untuk mendukung koko. Dan jangan lupa like nya ya. Terima kasih. Xe OF4, kita lihat yang jadi atom pusat siapa? Atom pusatnya Xe ya, kenapa?
Karena Xe golongan 8A. Jika ada unsur golongan 8A, berarti golongan 8A itu akan menjadi pusat. pasti ya jika enggak ada kata adek-adek lihat yang jumlahnya paling sedikit atau yang golongannya lebih kecil seperti teorinya ikatan kovalen itu ya oke berarti pusatnya XE karena dia golongan 8A berarti kita tulis itu 8 elektron ya nah O ini golongan 6 itu 2 min dia menerima 2 nah karena ada satu 1 kali 2 ini berarti 2 elektron Jika F4, F itu golongan 7A, dia min 1 kali 4 Berarti ini 4 elektron 4 kali min 1 gitu lah isinya Tapi adik-adik minnya gak usah ditulis gak masalah Yang koko butuhkan berapa elektronnya Ini dikurangi aja 8 dikurangi 6 berarti 2 elektron Dibagi 2 berarti ada 1 PB nya Jadi maksudnya, jika Koko pakai tangan, ini XE-nya ada 8, jadi dia punya bulatan 8, diambil O-nya 2, tinggal 6, diambil F-nya sebanyak 4. Ya, sebanyak 4 tinggal 2. Nah, 2 ini dibagi 2. 1 PIB-nya. Gitu, pakai tangan bisa sebenarnya.
Tapi adik-adik harus hafal golongan unsur-unsur itu. Ya, harus diafal. Terutama yang golongan A. Nah, ini PI-nya. Ini O-nya 1, F-nya 4. Berarti ini 5. Kenapa 5PI?
Karena unsur O ada 1, F nya 4. Jadi kita mengikat 5 unsur. PI itu sebenarnya nama lainnya unsur yang diikat. Nama lainnya gitu aja. Berarti kita dapat nih, tipe molekulnya adalah IS5E1, ya. Berarti bentuk geometrinya, karena berjumlah 6 berarti oktahedron.
Ya. Bentuk molekulnya, Jika 5 1 ini disebut piramida segi 4 Untuk tipe hebrisasinya karena jumlah 6 berarti SP3 D2 Sederhana ya, jadi langsung harusnya ada adik paham nih Nah untuk gambarnya karena dia bentuk piramida segi 4 Gambar yang sebelah sini nih ya Berarti nanti XE nya pusat Nah yang kita isi yang bagian sini Nah, di mana yang O, di mana yang F. O itu karena rangkap dua, dia pasti selainnya seperti menyendiri.
Dia seperti sudutnya itu ambil yang paling besar. Dia berjarak dari yang lain, karena dia rangkap dua. Nah, untuk yang F-nya, ini ngumpul di sini aja.
Ini F semua. ini gambarnya lo yang bebas mana yang bebas taruh bawah aja oke nah untuk sudutnya sudut ikatan untuk yang apa tetoktahedron itu kan 90 derajat karena ada yang bebas berarti ini kurang dari 90 derajat ini kok ada contoh soal berikutnya ya IF3 jadi IF3 nah pusatnya I karena jumlahnya paling sedikit sederhana aja Dan I bukan golongan 8A, makanya koko lihat yang paling sedikit. Jika ada golongan 8A, ada adik langsung 8A itu pusatnya.
I ini adalah 7 elektron, karena dia golongan 7. Nah F ini min 1, karena golongan 7 juga, tapi dia butuh 1. Jadi intinya yang atom pusat ditulis langsung golongannya berapa elektron. Yang bukan pusat, ada adik jangan lupa dia butuh berapa. Nah itu butuh berapanya yang ditulis?
Min 1. Nah ini ada 3. Berarti nanti ini ada ditulis 3 elektron. Kenapa butuh 1? Afalannya itu golongan-golongan berapa min, berapa min, itu ada di video yang mengenai golongan struktur atom. Di situ ada. Kolongan 7 itu min 1, 3 elektron.
Berarti ini dikurang, 7 dikurangi 3 elektron, berarti ini 4 elektron ya. Dibagi 2, berarti akan adik-adik dapatkan 4 PB. Nah gitu, ya.
2 PB, berarti PI-nya ini 3. Karena yang diikat ada 3 unsur F. Berarti tipe molekulnya adalah AX3E2. Bentuk geometri, karena dia berjumlah 5, itu adalah B piramida trigonal.
Bentuk molekulnya, karena dia istilahnya 3-2, berarti 3-2 itu B piramida trigonal berbentuk planar T. Nah, planer T dengan tipe mobilisasi karena berjumlah 5 berarti SP3D. Kita buat gambarnya ya. Jadi kalau planer T itu gambarnya adalah I-nya pusat.
Ini tadi adik-adik buat F. Nah, yang di sini. Planar T itu seperti huruf T terbalik. Ini I. Nah, yang ini bebas.
Mungkin adik-adik boleh kasih tangan bebas gini. Atau nggak perlu langsung pentol-pentol gini. Atau bahkan nggak perlu digambar bebasnya.
Langsung hilang gini. Jadi ini planar T. Sudut ikatan untuk planar T ini pas 90 derajat. Jadi nggak perlu yang 120-nya, karena 120 itu untuk yang sisi miring ini, 120 derajat.
Kan ada dua sudut, 90 dan 120. Loh kok kalau terisi semua, nggak ada yang bebas? Berarti itu dua jawaban, 90 derajat dan 120 derajat. Kok ini ada yang bebas kan Kenapa kok gak kurang Jadi adik-adik kalau mendapatkan planar Isilah kata planar dan linier Itu gak perlu kata kurang Walaupun dia ada bebas Jadi ini ada catatan ringan Catatan untuk sudut ya Catatan untuk Sudut, jika ada istilah linear, ada istilah kata linear dan istilah kata planar, ini adanya tidak perlu sudutnya kurang, jadi tanpa kata kurang dari. Jadi walaupun ada bebasnya pun, gak perlu ada adik beri kata kurang dari. Jadi langsung 90 derajat, 120 derajat, misalkan gitu.
180 derajat, jadi gak perlu dikasih kata kurang dari. Untuk linear dan planar, tanpa kurang. Oke, ini untuk contoh-contoh soal senyawa-senyawa yang lain.
Mau dua unsur, mau seperti yang contoh kedua, tiga unsur. Ada adik lakukan, intinya carilah atom pusat dulu. Itu ada adik.
Lakukan golongan itu berapa, adik-adik tulis berapa E, lalu yang bukan pusat yang diikat, adik-adik lihat dia butuh berapa atau dia melepas berapa, dikalikan berapa banyak. Ada adik kurangi, lalu bagi dua, dapat PIB. Nah, PI ini istilahnya unsur yang diikat.
Jadi, koko tulis lagi aja ya, keterangan kata istilah PI, mungkin biar tambah jelas. Unsur yang diikat. Jumlah unsur yang diikat, gitu aja.
Lebih gampang melihatnya. Jadi misalkan F nya ada 3 yang diikat Berarti PI nya ada 3 Yang diikat loh ya selain atom pusat Nah itu PI Dan selain itu TMPGBMTH dan sudut Hafalkan ya adik-adik Terima kasih adik-adik Sedang menonton video kali ini mengenai bentuk molekul Dan bentuk geometri Semoga ini berguna buat kalian semua di sekolah Tolong dukung koko ya dengan cara like Subscribe dan share Keteman-teman kalian semua terima kasih