Chapitre 1 : Structure de l'Atome

1. Introduction

• L'atome est constitué d'un noyau et d'électrons.
• Les particules fondamentales :
  • Protons (positifs)
  • Neutrons (neutres)
  • Électrons (négatifs)

2. Composition de l'Atome

• Le noyau est composé de protons et de neutrons (appelés nucléons).
• Les électrons gravitent autour du noyau.
• Chaque atome a un symbole chimique, représenté par X, Z et A :
  • Z : numéro atomique (nombre de protons)
  • A : nombre de masse (protons + neutrons)

3. Charges et Équilibre

• Un atome neutre a un nombre égal de protons et d'électrons.
• Les ions se forment lorsque l'atome perd ou gagne des électrons.
  • Ion positif (cation) : perte d'électrons
  • Ion négatif (anion) : gain d'électrons

4. Masse Atomique

• La masse atomique est mesurée en unités de masse atomique (uma).
  • 1 uma est une masse très petite.
• La masse des protons et neutrons est significative.
• La masse des électrons est négligeable.

5. Exemples et Applications

• Exemple de la masse du carbone 12 :
  • Utilisé pour définir l'unité de masse atomique.
  • La masse d'un atome de carbone est 12 uma.
  • 1 mole de carbone = 12 grammes.
• Importance de la masse atomique pour les calculs chimiques.

6. Conclusion

• Compréhension de la structure atomique essentielle pour étudier la chimie.
• Le prochain chapitre portera sur les isotopes et la masse moyenne des échantillons.