Lezione sul Legame Metallico

Introduzione

• Discussione su vari tipi di legame: covalente, ionico, metallico.
• Focalizzazione della lezione sul legame metallico.

Caratteristiche del Legame Metallico

• Elettronegatività dei Metalli: Bassa, tendono a perdere elettroni per stabilizzare la loro configurazione elettronica.
• Ioni Positivi: Atomi metallici diventano cationi formando legami con elettroni condivisi.
• Delocalizzazione degli Elettroni: Elettroni di valenza sono "delocalizzati" e ruotano attorno agli atomi, creando una "nube" o "mare" di elettroni.

Struttura del Legame Metallico

• Nuclei e Elettroni: Gli elettroni di valenza sono condivisi tra più nuclei.
• Attrazione: Tra ioni positivi e elettroni delocalizzati.

Proprietà dei Metalli

• Conducibilità Elettrica e Termica: Alta a causa della mobilità degli elettroni.
• Malleabilità e Duttilità: Metalli possono essere modellati senza rompersi.
• Temperature di Fusione e Ebollizione: Variano tra i metalli e sono correlate al numero di elettroni di valenza.

Conclusioni sul Legame Metallico

• Intramolecolare vs Intermolecolare: Distinzione tra legami tra atomi (intramolecolari) e legami tra molecole (intermolecolari).

Prossime Lezioni

• Approfondimento sui legami intermolecolari.

Riflessioni Finali

• Importanza di comprendere i legami per capire le proprietà dei materiali.
• Invito a interagire con il canale e supportare il lavoro del docente.