लीविस डॉट संरचना का परिचय

प्रश्न हेलो बच्चों, आज chemical bonding का हम video number 5 लाए हैं जिसमें हम आपसे Lewis dot structure के बारे में बाते करेंगे और Lewis dot structure का ये video देखके आपका ये topic completely तैयार हो जाएगा इस वीडियो के बाद आप किसी भी आयन का structure जैसे मैं आपसे बोलूं कि कार्बोनेट आयन का structure बनाना है CO3 2- तो अभी आप सोच रहे हो कैसे बनाएं carbon, oxygen, oxygen कहाँ पे double bond लगाएं, कहाँ पे single bond लगाएं ये कैसे सर ने किया, यहाँ पे single bond, double bond, minus, minus लगा दिया मैं आपसे अभी आपसे कहूँ कि आप sulfate आयन का structure है ये आज आप सीखोगे मेरे साथ Lewis Dot Structure में बड़ा ही important वीडियो है, मज़ा आने वाला है बहुत बढ़िया ट्रिक है, बहुत बढ़िया फॉर्मुले है, मैथेड है, कैसे चार्ज पता चलेगा, कैसे decide करेंगे कौन सा atom कहा रहेगा ये सब आज के वीडियो में आपको सिखाएंगे बीच में एक topic है covalent bond, coordinate bond खुद से पढ़ने लाए एक topic है covalent bond, electron की sharing एक-एक electron share हुआ तो single bond, दो-दो हुआ तो double bond ट्रिपल बॉंड और एक कॉर्डिनेट बॉंडिंग है ना जिसमें एक लोन पेर डोनेट करता है एक एक्सेप्ट करता है आज हम आपको structure बनाना, कहा structure बनाएंगे, तो ये Lewis dot structure हमें सीखना है, जिसको आप electron dot structure भी बोल सकते हो, इस तरह के और आप बिल्कुल नहीं चिंता करें, इस वीडियो में मैं आपको सबसे बात समझा दूंगा ठीक है, मेरे वीडियो 8-10 मिनट के रहते नहीं है कि मैं एक ट्रिक बता कर भाग जाऊं मैं आपको 30-40 मिनट का full length का वीडियो दूँगा और 15 example कराऊँगा इसके कम से कम, ठीक है, कम से कम 15 example आपको practice कराऊँगा, चले शुरू करते हैं भाई साब, Lewis dot structure कहा किस चीज़ पर based है, basically Lewis dot structure हमसे कहता है कि जब भी आप structure बनाओ, जब भी आप structure बन outer most electron यानि सिर्फ किसको show करो valence electron को show करो सिर्फ only दूसरा Lewis dot structure work करता है octet rule पे, किस पे work करता है, octet rule पे, मतलब ये कहता है कि सभी atom जो structure में है, सबके पास valence shell में, सबके पास valence shell में कितने electron होने चाहिए, 8 electron होने चाहिए, exception हो जाएगा कौन, hydrogen, क्योंकि सबको पता है hydrogen, 2 electron में खुश हो जाता है, बाकी स Actually, what is all this? These are all theories of covalent bond. There are different theories to make covalent bond. Ionic bond was simple. Electron was transferred from here to here. Then, charge positive, negative attract. How does covalent bond's electron share? Everyone gave their own theory for this. So, the oldest theory in that is Lewis. After that, there is valence bond theory, which you guys request for the video. The next video will be made on that too. Then, there is valential electron pair repulsion theory. VSEPR theory, you have seen in the book. होगा उसके बाद आई MOT मॉलेकिलर और बिटल थिओरी तो ये सारी थिओरीज है जो बता रही है कि एलेक्ट्रोन की शेरिंग होती कैसे आप 9-10 से पढ़ते आ रहे हो कि कोविलेंट बॉंड एलेक्ट्रोन की शेरिंग तो पहली थियोरी है अपनी Lewis थियोरी Lewis की थियोरी यही है Octetool कॉसल और Lewis थियोरी कहते हैं तो Lewis थिवरी यह कहती है कि अटम एलेक्ट्रॉन की शेरिंग करते हैं और sharing इसलिए करते हैं कि उनके valential में 8 electron आ जाए, octet rule और वो stable हो जाए, जैसे noble gas stable होती है, valential में 8 electron के साथ, ठीक? पर door structure बनाते होकर आपको एक बड़ी important बात ध्यान रखनी है, कि कि कि octet rule को हम तो सकते हैं for central atom Central Atom के लिए हम Opt-A Tool को तोड सकते हैं, Neglect कर सकते हैं ये Lewis को भी धीमे structure बनाते समझ में आया क्योंकि octet tool पूरी तरह से सही नहीं था कि सिडविक कॉनसेप्ट आया क्यों आया क्योंकि अपने टूल पूरी तरह से सही नहीं था तो लुइस भी समझ गया थे उन्होंने कहा कि central atom के लिए octetool को आप neglect कर सकते हो और central atom structure में carbonate का structure बनाया था तो बीच में C रखा था जो सबसे बीच में होता है तो चले शुरू करते हैं आपको मैंने basic understanding दे दी कि structure बनाने के लिए use करेंगे, outermost electron ही सिर्फ दिखाने है, कोशिश करेंगे कि outermost में 8 electron किसी भी तरह हो जाएं, hydrogen case में 2 electron, central atom के लिए octet rule को हम छोड़ सकते हैं, neglect कर सकते हैं, पर central atom में 8 electron या उससे ज़्यादा होंगे, कम नहीं, चाहे corner के atom हो, चाहे beach के central जो बीच वाला atom उस पे 8 या 8 से ज़्यादा चलेगा, कम नहीं चलेगा, मतलब centrally octet rule निगलेट कर सकते हो, पर 8 electron से कम नहीं, उससे ज़्यादा के लिए, चले मैं आपको कुछ आपको points बता रहा हूँ points को note करें अगर आपका spend paper है अगले 5-6 minutes 20-25 minutes 30 minutes हम discussion करेंगे जब हम structure बनाते जाएंगे nitrogen time का बनाएंगे carbonate का sulfate का sulfite का अमोनियम आएं जो तुम कहोगे उसका structure बनेगा जो तुम सोचोगे phosphate आएं सबका structure जो आज तक confused है कि structure कैसे बनता है सब बनेगा चलो देखो तो भाई साहब start करते हैं मेरा नाम चिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंच और central atom के लिए हम symbol use करेंगे CA, ठीक है, CA, Chartered Accountant, Central Atom, तो भाई central atom का पहला नियम यह है, जो least number में हो, जो atom सबसे कम हो, अकेला हो, दुकेला हो, जो सबसे कम number में atom हो, उसको ले लो, या, जिसकी electro negativity least हो, या, जिसका size largest हो, जो सबसे ब या जिसका atomic number highest हो, ठीक है, सबसे पहले priority इसको देना, फिर इसको, बीच में कौन से atom रखना है, जो सबसे कम number में है, अब दो atom है कम number में, compare करना पड़ रहा है, तो जिसकी electro negativity कम है, फिर जिसकी size बढ़ी है, फिर जिसका atomic number, यहां तक में क Central Atom Hydrogen और Fluorine कभी भी Central Atom की तरह behave नहीं कर सकते कभी भी Oxygen हो सकता है, क्या हो सकता है Central Atom Oxygen मिलेगा बहुत, Sulphur मिलेगा बहुत Nitrogen मिलेगा बहुत, Phosphorus मिलेगा बहुत Carbon मिलेगा बहुत ये सब हो सकते है Central Atom silicon हो सकता है, क्या नहीं हो सकता, hydrogen and fluorine, chlorine भी हो सकता है, bromine भी हो सकता है, रूल लंबर वन, रूल लंबर टू, ओक्टेट ओफ कॉर्नर आटम मस्ट बी कम्प्लीट, तो ये तो मैंने पहले ही बोला था, सभी आटम की ओक्टेट कम्प्लीट हूँ, और अगर हाइ पॉइंट नमबर तीरी, central atom can have, can have 8 or more electron, कोशिश करना 8 पे, पर it can have 8 or more, ज़्यादा भी हो सकता है, कैसे decide करेंगे sir, कैसे decide करेंगे, देखो, ध्यान देना, central atom tries to remain, very important point बच्चों, note करें, tries to remain in maximum covalency tries to remain in maximum covalency जो central atom है वो अपनी सबसे maximum covalency में रहना चाहता है कोवेलेंसी क्या होती है? कोवेलेंसी होती है कि कितने एलेक्ट्राउन उसने शेयर किये? बॉंड बनाए या लोन पेर में? क्या बोला? बॉंड बनाए या लोन पेर में? तो central atom की maximum covalency होने चाहिए वीडियो मेरा क्यों 40 मिनट 50 मिनट का है बाकी लोग का क्यों 10 मिनट का है क्योंकि मैं एक पॉइंट बता रहा हूँ यह नहीं कि दो question करा दिया उसमें चल गया tries to remain in maximum मतलब वो जितने जादा हो सके उतने bond बनाएगा पर maximum covalency की भी एक हद होती है एक limit होती है जैसे हम बात करते हैं सबसे पहले आपसे central atom कौन हो सकता है? oxygen तो oxygen की maximum covalency होती है 2 2 से आदा valency कभी oxygen तुमने नहीं दिखाओगा 3 valency कभी नहीं दिखाओगा next है sulfur sulfur की maximum होती है 6 sulfur 6 valency तक दिखा सकता है यानि 6 bond बना सकता है या 4 bond एक lone pair चार बॉन्ड एक लोन पेर ऐसा भी हो सकता है समझ रहे हूँ चार बॉन्ड एक लोन पेर जैसे हम nitrogen की बात करें तो बच्चो nitrogen की maximum covalency 5 हो सकता हो 5 पर ये 5 bond नहीं बनाएगा, maximum covalency 5 बट ये bond सिर्फ 4 बनाएगा bond सिर्फ 4, सब बातें note करनी पड़ेगी आपको ऐसे काम चलेगा नहीं nitrogen can never be pentavalent, लिख लो मेरी ये बात copy में nitrogen can never be pentavalent nitrogen 5 bond नहीं बना सकता 3 bond एक loan pair रख सकता है 3 bond एक लोन पेर रख सकता है तीन बॉंड एक लोन पेर रख सकता है पाँच बॉंड नहीं बना सकता ठीक है चार बॉन बना सकता है मैक्सिमम कितने बॉन चार बॉन नेक्स्ट इसके बाद हमारे बाद आया फॉस्फोरस, फॉस्फोरस can form 5 bonds, maximum covalency 5, कारबन की maximum covalency 4 और 4 ही दिखाता भी है, all the times, most of the time 4 दिखाएगा, सिलिकन की 4, क्लोरीम की 7, सिलिकन की 4, कारबन की 4, फॉस्फोरस की 5, नाटोजन 4 से ज़ाज़ा नही कोशिश करेगा हां उसके लिए वह ऑप्टेड रूल को तोड़ भी सकता है वही स्टेबल लुइस स्ट्रक्चर होगा वो resonance को मिला के आ रहा है, resonance topic को मिला के आ रहा है, तो मैं तुम्हें वैसा structure बनाऊँगा, जो चार option में exactly correct होगा, क्या बोलाना है? अगर तुम उतनी किताब से जो Lewis थिओरी पढ़ोगे, और उन्होंने जो Lewis के structure बनाए तरीके बताए हैं, उससे तुम 4 option compare करोगे, चारों सही निकलेंगे. वो पूछता है कि इसमें सबसे best structure कौन सा है तो note करने बाद oxygen 2, sulfur 6, nitrogen 4, phosphorus 5, carbon 4, silicon 4, chlorine 7 clear है फिर से oxygen 2, sulfur 6, nitrogen 4 nitrogen can never be pentavalent can never be pentabell अच्छे ये इनसे कम भी covalency शो कर सकते हैं जरूर नहीं कि अपनी maximum शो करें उससे कम कर सकते हैं अगर electron available हैं तो वो कोशिश करेंगे maximum में जाने की, फॉस्फोरस 5, कारबन 4, सिलिकन 4 जैसे ओक्सिजन की बात करें तो ओक्सिजन 1,2 दोनों दिखा सकता है सलफर की बात करें तो 2,4,6 दिखाता है नाटोजन की बात करें तो नाटोजन हमारा 3 दिखाता है या 4 दिखाता है phosphorus की बात करें तो phosphorus 3 और 5 दिखाता है carbon generally 4 ही दिखाएगा silicon generally 4 ही दिखाएगा chlorine की बात करें तो 1, 3, 5, 7 सारी balances दिखाता है note करें बातों को पक्का न oxygen 1 और 2, sulfur 2, 4, 6, nitrogen 3 और 4, 4 से अधा नहीं, phosphorus 3 और 5, carbon 4, silicon 4, chlorine 1, 3, 5, 7, ये covalency है, मतलब कितने bond बना सकता है, variable covalency है, देख रहे हो, sulfur के पास variable है, 2 बना सकता है, 4 बना सकता है, 6 बना सकता है, अलग-अल अगर electron होंगे तो maximum में जाना चाहेगा, नहीं होंगे, मजबूरी होगी, electron ही कम है, तो 2 में रह जाएगा, 4 में रह जाएगा, चलो इतनी बातें लिख लिया आपने, बहुत बढ़िया ये basic नियम थे ठीक है और नियम बताओ हर rule का भाई हर rule का भाई use होगा next देखो if positive charge is there इस पॉजिटिव चार्ज इस देर एग्जांपल देते हूं जैसे तुमसे बोला जाएगा एच थ्री ओ प्लस का स्ट्रक्चर तुमसे बोला ने पूर्व प्लस पर स्ट्रक्चर अगर पॉजिटिव चार्ज है इट विल बी ऑन सेंट्रल आटम पक्का प्रूव भी कर दूंगा भी पहले पर आधे रहो अगर पॉजिटिव चार्ज तो वह किस पर प्रेजेंट होगा मेशा सेंट्रल एटम अगर पॉजिटिव चार्ज एंड इस नेगेटिव चार्ज इस देर नेगेटिव चार्ज जैसे कहीं भी उठा लो एनो 3 माइनस वन एसो 4 2 माइनस देख रहे हो CO3 2 माइनस सब तेरे नेगेटिव चार्ज है It will be on corner atom क्लियर है? positive charge किसी भी ion पे, किसी भी ion पे ही होगा, charge है तो, है न? किसी भी ion पे यदि positive charge है, तो वो central atom पे होगा, और अगर negative charge है, तो वो corner atom पे होगा, ठीक है? clear है बढ़िया से एकदम समझ में आ गया पक्का चलिए भाई, चलिए, इतनी चीज़ें आपको clear हो गए, अब मैं आपको rules बताता हूँ, last के मतलब, कुछ calculation बताता हूँ, जिससे count होने वाला है, किसी चीज़ का structure बना रहे हो, स नंबर हो जो सबसे कम हो जिसकी इलेक्ट्रो नेगेटिविटी या तो कम हो फिर मैंने बताया हाइड्रोजन फ्लोरीन सेंट्रल आटम नहीं हो सकते फिर मैंने बताया central atom कौन हो सकता है oxygen, sulfur, nitrogen, phosphorus, carbon, chlorine, silicon फिर मैंने बताया कि corner atom के पास 8 electron होने चाहिए hydrogen है तो 2 electron फिर मैंने बोला central atom के पास 8 electron फिर मैंने बताया Central Atom की अलग-अलग Valency हो सकती है, यसे Oxygen की 1 और 2 है, Sulphur की 2, 4, 6 है, Carbon की 4 है, Nitrogen की 3 और 4 है, Nitrogen 5 Valency नहीं शो करता, Phosphorus की 5 है, Silicon की 4 है, Chlorine की 1, 3, 5, 7 है. कोशिश करते हैं ये अपनी maximum covalency में रहने की उससे कम में भी settle हो सकते हैं आच, इतनी बातें क्लियर हैं, बहुत बढ़िया हैं आइए देखें calculation calculation सबसे पहले आप calculate करोगे सबसे पहले आप calculate करोगे Q, where Q is total electrons Q का formula है valence electron of all atoms प्लस any negative charge अगर है compound पे, minus any positive charge अगर है compound पे, next आप calculate करोगे bond pair electrons, Bond pair electrons, ये क्या होते हैं? 2 into number of bonds 2 into number of bonds Next आप calculate करोगे, lone pair electron ये क्या होता है? Q minus bond pair electron टोटल एलेक्ट्रॉन में से जितने bonding में use होका है वो खतम फिर बचे lone pair electrons ठीक है? अब lone pair electron दो काम करेंगे तुम्हारे या तो सच में loan pair बनेंगे या तो double डबल बॉंड या ट्रिपल बॉंड के लिए हम यूज करेंगे नोट करें इतनी बात फिर से स्ट्रक्चर बनने वाले हैं टाइम इतना मज़ा आएगा ना मतलब नहीं मतलब उतना मज़ा तो नहीं आएगा जितना तुम लोग पी यू बी जी खेलते हो सब गेम आज को तुम लोग स्टार्ट कर दिये और क्लैश आफ कैन्स उतना तो नहीं दिला सकते मज़ दोस्तों साथ गूमते हो फिर भी मज़ा आ जाएगा ठीक है परियाप्त मज़े आ जाएगे तुमको जितने आ सकते हैं पढ़ाई में मैक्सीमम केमिस्ट्री में केमिस्ट्री जैसे अच्छी टॉपिक में जितने मज़े आ सकते हैं वही है ठीक है नोट कर लिया क्यू व नोट कर लिया है, बिना नोट किये तो काम बनेगा नहीं, नोट कर लिया है, चलो देखो, अब examples कराता जाओंगा यार, तुम अभी पक्के हो जाओगे एकदू, चलो सबसे basic से start करते हैं अपने, ठीक है, basic से शुलू करें, सबसे पहले ले लेते हैं, जल्दी से ब कि सेंट्रल आटम कौन है किसी भी हाइड्रोजन को सेंट्रल आटम मान लो ठीक है अब इनके बीच में बनाओ सिंगल क्या बनाओ? single bond अब देखो bond pair electron bond pair electron कितने होगे? 2 into number of bond इसमें कितने electron है? 2 अब lone pair electron कितने होगे? q minus bond pair electron 2 minus 2 कितने? 0 मतलब कोई lone pair नहीं है structure देखो complete हो गया बन गया है हेड्रोजन का Lewis dot structure, electron dot structure इसकी octet complete, duplicate complete है दो electron, इसकी duplicate complete है, दो electron चलो एक काम करते हैं ओक्सिजन का structure बनाते हैं, O2 का Q, निकालो, ओक्सिजन के valential में कितने electron होते हैं 8, 6, 6 होते हैं न ओक्सिजन के valential में 6 electron है oxygen का atomic number कितना है अपना 8 तो 2,6 valential में 6 2 oxygen है 6 into 12 कितना हुआ 12 दोनो oxygen को बना लो किसी को भी central atom मान लो अभी तो खेर इस सब कहानी है नहीं एक single bond double bond नहीं पहले क्या बनाओ single bond अब निकालो bond pair electron कितने हुए 2 अब क्या मिकालोगे lone pair electron q minus bond pair electron 12 minus 2 कितने बचे 10 अब सुनो क्या करना है अब लोल पेर बच गए अब octate complete करना है start करो corner atoms की इसकी octet चलो इसके पास कितने electron हैं अभी 2 कितने और चाहिए 6 एक, दो, तीन, चार, पांच, छे 1,2,3,4,5,6,7,8 complete हो गए तो आपका 10 electron थे तुमने 6 इसको दे दिये अब कितने electron बचे 4 1,2,3,4 ठीक है सबसे पहले Q निकालो total number of valence electron निकाल लिया क्यों कैसे निकाला oxygen के valence shell में 6 electron 2 से में भी 6,12 फिर एक single bond बना लो फिर bond pair electron कितने हुए? दो फिर लोन पेर एलेक्ट्रोन 12, 2, 10 अब इन लोन पेर एलेक्ट्रोन से सब की ऑक्टेट कम्प्लीट करूँ तो मैंने ओक्सिजन की इधर की ऑक्टेट कम्प्लीट करनी चाहिए 10 में से 1, 2, 3, 4, 5, 6 इधर आया कितना बचा 4? 1, 2, 3, 4 अब इसके बाद step होता है multiple bond बनाने का मैंने बताया था ना जो lone pair बचे हैं वो दो चीज में use होंगे एक तो lone pair electrons में और दूसरे double bond या triple bond में अब double bond triple bond बनाने की जरवत है की नहीं ये देखो इस ऑक्सियन को देखो तो 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 ठीक है इसकी ऑक्टेट कम्प्लीट इस ऑक्सियन को देखो 1, 2, 3, 4, 5, 6 इसकी ऑक्टेट कम्प्लीट नहीं है अब इसकी आप टेट 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 complete 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 complete काम खतम सोच रहोगी क्या सर क्या बता रहे हो रुखो प्राक्टिस करा रहा था आपको मैं बाईया प्राक्टिस करा रहा था आपको आज़ाओ चल बाई आज़ा बनाते हैं NO3-1 बनाएगा चल बाई आज़ा NO3 अच्छा पहले इसका बनाओ H3O plus hydrogen amine सबसे पहले क्यों निकालेंगे level wise level बढ़ना है oxygen के पास 6 electron hydrogen के पास 3 ओक्सिन के वैलेंशल में 6, हाइड्रोजन के वैलेंशल में 1, 3 है तो, 6 plus 3 into 1, और एक positive charge है तो minus करेंगे, positive charge को minus करते हैं, negative charge को add करते हैं, positive charge को minus करते हैं, negative charge को add, 6, 3, 9, minus 1, क अब central atom देखो इसमें कौन सा है, definitely oxygen central atom है, क्योंकि least in number है, सबसे पहली condition, अगल बगल hydrogen बना लो, एक, दो, तीन, सबसे एक, एक single bond बना लो, सिफ single bond, अब निकालो bond pair electron, कितने हुए, एक, एक bond में दो electron होते हैं, एक, दो, तीन, चार, पाँच, चे अब निकालो lone pair electron, q minus bond pair electron 8 minus 6 कितने हुए, दो अब lone pair electron दो चीज़ के काम आएंगे, पहले तो lone pair ही और उसके बाद double bond, triple bond, अगर जरुवत पड़ी तो चलो, सबसे पहले start करो corner atom से और कंप्लीट ऑक्सिजन की बारे 123456 कमी है कितने एलेक्ट्रोन की दो कितने बचे दो काम कर दो बन गया पूरा structure जितने electron थे पूरे use हो गए प्लस चार्ज कहां पे होता है? सेंट्रल अटम पे, तो ओक्सिडेन पे लगा दिया प्लस चार्ज. नेगेटिव चार्ज होता है कहां लगाते हैं? कॉर्नल अटम पे. खतब. positive charge कहां लगाते हैं central पे negative कहां लगाते हैं sir यह तो रटा दिया आओ सीखो फिर एक नई चीज सीखो चलिए आए साइड में charge के इतनी logic clear हो गई है आपको चलो एक structure और बना लो फिर आपको charge निकलना भी सिखाते है एक structure और चलो एक अपने आप बनानी कोशिश करो अगला फिर आपको यह भी सिखाते है कैसे पता चलेगा कि कहा positive charge है कहा negative charge है वो भी निकलाता है सब के लिए formula है भाई NH4+, अपने आप सब लोग ट्राइ करें वीडियो को पॉस करके NH4+, एक, दो, तीन, चार भाई वीडियो है पस इसमें तेरा घटा मेरा कुछ नहीं जाता, बिना वीडियो पॉस किये, तु हर बार आगे बढ़ जाता, Q is equals to, nitrogen के total electron होते हैं 7, 2,5, valential में हुए 5, hydrogen में 1 और 4 hydrogen है पॉजिटिव चार्च को माइनस करना है 5, 9, 8, इस equals to 8, पॉजिटिव को माइनस करते हैं, Central Atom कौन है, Nitrogen सबको दिख रहा है, Least in Number, अगल बगल बना लो, Hydrogen, फिर बनाओ Single Bond, अब निकालोगे आप Bond Pair Electron, कितने हुए, Q- bond pair electron 8-8 कितने हुए? 0 कोई loan pair नही अभी तो नहीं है जरा चेक करो हैड्रोजन के पास 2 एलेक्ट्रोन इसके पास भी दो नाइटोजन के पास एक, दो, तीन, चार, पाँच, छे, साथ, आट nitrogen के पास आट electron पॉजिटिव चार्ज किस पर होगा सिंप्रियाटम पर नाइटूजन पर पॉजिटिव चार्ज इसमें कॉर्डिनेट बॉंड नहीं शो करते हैं लूइस ने कॉर्डिनेट बॉंड की बात ही नहीं किया सिंगल बॉंड डबल बॉंड के बेसिस पर पॉजिटिव खेल हो गया अच्छा अब यह चार्ज निकालने का तरीका सिखो चार्ज कैसे निकलता है यह भी सिखो अगले अगला इस ट्रक्चर थोड़ा सा हम लोग एक लेवल ऊपर बनते हैं और बढ़कर स्ट्रक्चर बनाते हैं किसका बनाओगी NO3-1 आउ इसका structure बनाए क्यू निकालो nitrogen के valential में 5 electron oxygen के valential में 6 electron nitrogen होता है 2,5 ओक्सिजन होगा 2,6 अटॉमिक नमबर 7 अटॉमिक नमबर 8 तिनी बात समझ में आ रही है 2,6 तो 5 और 6 6 और कितने आए तीन आटम है 3 इंटू 6 नेगेटिव चार्ज है तो आएड कर लो तो 18 और 6 कितना हुआ 24 Central atom nitrogen की oxygen? Nitrogen, least in number Oxygen, oxygen, oxygen single bond, single bond bond pair electron चलो बताओ कितने, 1, 2, 3, 4, 5, 6 6 electron, lone pair electron q minus bond pair electron, 24 minus 6, oh my god 18 electron अब इन lone pair electron से दो काम होंगे या तो lone pair की, या तो double bond और triple bond का काम होगा अब काम क्या है ये बचे हुए electron किसली होते हैं octet complete करने के लिए कर दो पहले कॉर्नर आटम की ओक्टेट कमप्लीट करो चलो तो ओक्सिजन के पास कितने एलेक्ट्रॉन हैं? दो कितने और चाहिए? छे एक, दो, तीन, चार, पांच, छे इसके पास दो एक, दो, तीन, चार, पांच, छे इसके पास 2 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 कितने लेकर उन यूज किये मैंने 6, 18 oxygen की octade भी complete बहुत बढ़िया अब nitrogen को देखो nitrogen की पास कितने electron है 1, 2, 3, 4, 5, 6 ओए इसका octade complete नहीं हुआ central atom का भी octade complete करना है जादा जा सकते हो उससे कम तो काम चले गई नहीं देखो inorganic chemistry क्या, बहुत ज़्यादा learning है, हम लोग कोशिश करते हैं कि उसमें कोई फॉर्मले डाले हैं कोई चीजें पर है तो वो लिखी में चीजें जैसे मैं बता दिया नाइटोजन ऑक्टेट कभी एक्सीड भी नहीं करेगा एक दो तीन चार पाँच चे अब क्या करें तो मैंने बताया था ये जो लोन पेर एलेक्ट्रोन है ये पहले यूज़ करो लोन पेर के लिए फिर यदि सेंट्रल आटम की ओक्टेट कम्प्लीट नहीं हो रही है तो यूज़ क हो गया, खतम, clear, बन गया, nitrogen की maximum covalency कितनी हो सकती है, 4, कितनी है, 1, 2, 3, 4, आट एलेक्ट्रान हो गया, 1, 2, 3, 4, 5, अब बात आई भाई साफ चार्ज की कि माइनस वन चार्ज किसको दे तो सर ने कहा था नेगेटिव चार्ज दो कॉरनर के आटम को और पॉजिटिव चार्ज दो सेंट्रल आटम को तो सर इस बार तो कॉरनर में तीन आटम है कौन सा oxygen negative charge लेगा ये वाला कि ये वाला अब problem है तो इसके लिए हम लोग excuse me so much अब इसके लिए हम लोग तो बच्चों इसके लिए हैडिंग डालेंगे आप, थोड़ी देर हो ग ठीक है, formal charge, मतलब, formally हमको लगता है कहाँ पे charge है, हम सोच रहे हैं, actual में जो यह charge होता है बच्चों, अगर मैं आपको सही बताऊं, तो resonance होता है आपको पता होगा, नहीं पता है, मैं बताऊं, resonance, charge यह घूमता रहता है, कभी इ तो इसका निकालने के लिए एक फॉर्मुला, किसी भी आटम के लिए लगा सकते हो इसको, इंडिविजुअल आ� लोन पेर एलेक्ट्रोन माइनस बॉंड पेर एलेक्ट्रोन डिवाइड बाई टू फॉर्मल चार्ज का फॉर्मला लिख लिया लिख लें इसको valence electron minus loan pair electron minus bond pair electron divide by 2, किस पे लगाओगे? individual atom पे, एक atom पे कैसे manage होगा इस पे है, किस पे है, पता नहीं valence electron किसी भी आटम का, minus loan pair electron उस आटम पे, minus bond pair के जितने electron, divide by 2. चलो मैं numbering कर देता हूँ इसको बोल दिया atom 1 इसको बोल दिया atom 2 इसको बोल दिया atom 3 और इसको बोल दिया atom 4 formal charge 2 और 3 तो similar है एकदम चलो शुरू करते हैं, इसको मिटार दूँ मैं, अब चार्ज निकालना भी सिखा रहा हूँ आपको कि कहाँ पे चार्ज लगाते हैं, ठीक है, मज़ा आ रहा है अब, लग रहा है कुछ सीख रहे ह minus, lone pair, कितने lone pair हैं, 1, 2, 3, 4, है न, मतलब 4 electron है, lone pair के electron, minus bond pair के electron, divide by 2, bond pair के electron, कितने हैं, 1, 2, 3, 4, इसके bond कितने हैं, कितने है? एक, दो, और एक लेक्ट्रोन कितने हुए? एक, दो, तीन, चार, डिवाइड बाई टू, कितना हुआ? सिक्स माइनस फोर माइनस टू, यानि जीरो, मतलब इस पे कोई चार्ज नहीं है, इस इस इक्वल्स टू वैलेंस एलेक्ट्रॉन 6 लोन पेर एलेक्ट्रॉन 123456 माइनस बॉंड पेर एलेक्ट्रॉन डिवाइड 2 bond pair में 2 electron है divide by 2 6 minus 6 0 और यह हो गया minus 1 यानि इस पे charge है minus 1 यह जो minus 1 था corner atom पे वो इस पे है पर एक मिनिट जो calculation इसकी होगी अरे यार मतलब तीसरे oxygen atom पे आओ फॉर्मल चार्ज, तीसरे ओक्सेंग के लिए, वैलेंस एलेक्ट्रॉन 6, लोन पेर एलेक्ट्रॉन 1, 2, 3, 4, 5, 6, माइनस, बॉंड पेर के एलेक्ट्रॉन डिवाइड बाई 2, बॉंड पेर में कितने एलेक्ट्रॉन है, 2, डिवाइड बाई 2, 6, 0, 1, ओई, इसके उप फॉर्मुला क्या है? वैलेंस एलेक्ट्रॉन नाइटरोजन पर कितने वैलेंस एलेक्ट्रॉन होते हैं? 5 माइनस लोन पेर इसके उपर कोई लोन पेर नहीं है माइनस बॉंड पेर के एलेक्ट्रॉन डिवाइड बाई 2 bond pair कितने electron है 1,2,3,4,5,6,7,8 nitrogen के पास कितने bond pair electron है 1,2,3,4,5,6,7,8 8 divide by 2 यानि यह हो गया 5 minus 4 that is plus 1 nitrogen के उपर भी charge है plus 1 अब इस structure पे total charge बताओ कितना हुआ total ये plus minus cancel हो जाएगा बचेगा minus 1 जो की real formula में मिल रहा है this is the exact structure of nitrate ion कितना percent clear हुआ आपको confusion हुई फर्स्ट टाइम मेरे को भी हुई थी मज़ा आ रहा है लग रहा है ना कुछ सीख रहे हो नहीं चीज फॉर्मल चार्ज निकालने का तरीका हूँ वैलेंस एलेक्ट्रॉन किसी भी आटम के लिए माइनस लोन पेर के एलेक्ट्रॉन उसके उपर जो load pair है minus bond pair के electron divide by 2 बने रहो करते जाओगे example आता ही जाएगा note करो इसको total charge मिला लिया करो इसको और इसको minus 1 plus minus cancel यार बोलने को दिल में बहुत कुछ है मैं कंट्रोल करता रहता हूँ नाइट्रजन की जब भी 4 वैलेंसी होती है उसके बाद प्लस चार्ज लग जाता है ठीक है नैरजन की जब भी 4 वैलेंसी होती है उसके बाद प्लस चार्ज लग जाता है और ओक्सिजन की 2 वैलेंसी है तो वो खुश है 1 होती है तो माइनस 1 3 कभी कदार हो जाती है तब प्लस 1 ठीक है, nitrogen की normal valency कितनी होती थी 3, 4 होती है तो plus ले लेता है, oxygen की normal होती है 2, 1 होती है तो minus, 3 होती है तो plus, चल छोड़, formal charge calculate करना आया न चलो calculation से देखो हम लोग तो teacher हैं यार याद हो जाता है बात आप तभी फर्स्ट टाइम देख रहे हो तो कोई बात नहीं आप टैलेक्ट पर बिलीफ करो फॉर्मलेस पर बिलीफ करो जो बता रहा हूं और उनके according चलो दिमे practice बनेगी चलो अपने next structure NO2- चलो आप लोग अपने आप करना चाहोगे क्या पास करके एक मैं करा देता हूँ वो दिला कुछ से Q is equals to nitrogen पे valence electron 5 होते हैं atomic number 7, 2,5 oxygen के 8 electron, 2,6 valence में 6 2 oxygen के atom है, 2 into 6 negative charge add होता है, plus 1 5,1,6 2,6 are 12, और 6, 18 electron total है, central atom कौन होगा nitrogen, least in number इधर एक ओक्सिजन, इधर एक ओक्सिजन सिंगल बॉंड, सिंगल बॉंड बॉंड पेर एलेक्ट्रॉन कितने हुए? एक, दो, तीन, चार लिख लिया, लोन पेर एलेक्ट्रॉन कितने होंगे? अठरा minus 4 total में से bond pair हटा दो कितने बचे? 14 अब ये दो चीज में use होते हैं loan pair में और उसके बाद double bond या triple bond तो अब इन एलेक्ट्रॉन से क्या करते हैं? हम ओक्टेट कम्प्लीट करते हैं पहले किसकी? कॉर्णर आटम की ओक्सिन के पास कितने एलेक्ट्रॉन हैं? दो तो एक, दो, तीन, चार, पांच, छे इधर लगा दिये एक, दो, तीन, चार, पांच, छे छे, दो, आठ, छे, दो, आठ छे, बारा खर्च हुए, दो बचे हैं पहले loan pair में use करो इसको 6, 2, 9, 8, इसका complete octet, खुश हो गया, फिर 6 इदर लगा है, 6 to 8, इसका octet complete, खुश हो गया, कितने बच्चे, 2, nitrogen को देती है, अब nitrogen को चेक करो, 1, 2, 3, 4, 5, 6, ओ भाई साब, nitrogen की octet complete नहीं हो गया, अब अगर lone pair से octet complete नहीं हो रही, तो क्या बनाओ, double bond या triple इस ऑक्सिजन को कोई प्रॉब्लम नहीं, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, अब नाइटोजन भी खुश हो गया, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, नाइटोजन के लेक्ट्रॉन गिनों, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, यह ऑक्सिज किस पे लगाएं इस पे किस पे थोड़े दे पहले मैं बत तुमको बता रहा था कि ऑक्सीजन के जब दो बॉंड होते हैं तो कोई चार्ज नहीं होता तीन पे प्लस होता है एक पे माइनस तो डेफिनेटली इसी आजाओ इस पे ऑक्सिजन पे वैलेंस एलेक्ट्रोन कितने होते हैं ऑक्सिजन के? 6 माइनस लोन पेर कितने एलेक्ट्रोन हैं? 1, 2, 3, 4, 5, 6 माइनस बॉन्ड पेर कितने एलेक्ट्रोन हैं? 2 डिवाइड बाई 2 6-6 कट गया, 2 by 2 कितना आया minus 1, देखो oxygen की जहाँ पे भी single valency दिखे न minus 1 लगा दो, 3 valency दिखे plus 1 लगा दो, nitrogen की 4 दिखे plus लगा दो, वनना calculate कल लो calculation है formula अच्छा नहीं मज़ा आया चलो इसका भी formal charge निकलते है atom 2 का formal charge on atom 2 सीखो ना इस equals to क्या होगा balance electron oxygen की कितने होते है 6 minus lone pair electron कितने है 1,2,3,4 minus bond pair electron divide by 2 कितने है 1,2,3,4 ये bond pair के electron है इसके पास divide by 2 कितना हुआ 6 minus 4 minus 2 कितना आया इस nitrogen के ऊपर भी चार्ज निकाल लाइन निकाल लो atom number 3 atom number 3 atom number 3 यहाँ पे आ जाओं, atom number 3 पे formal charge, formula valence electron, nitrogen के valence electron 5 minus lone pair electron lone pair के पे electron 2 minus bond pair के electron divide by 2, 1, 2, 3, 4, 5, 6 ये bond pair के electron है 1, 2, 3, 4, 5, 6 nitrogen के पास कौन से हैं यह वाले और यह वाले यानि 6 डिवाइड बाई 2, 5 माइनस 2 माइनस 3, कितना आया, 0, इसके उपर 4, 0, मैंने बोला था, जब ना� जब चार बार बनाएगा तब प्लस बनाएगा तो कुछ चीजें याद भी कर सकते हो नहीं याद हो रही है यू है इस पॉइंट इस टेप वाइस चलोगे कभी-कभी गलत होगा इस चलो नेक्स्ट मिटा रहा हूं चलो नेक्स्ट आप अपने व्यक्ति में आना जाए चलो ने का सब लोग अपने आप करेंगे नेक्स्ट ट्रैक्शन में आपको दे रहा हूं ऐसो 32- सलफाइट आईएम का अब इसको आप खुद से करोगे पास करके खुद से करने का रे सुबा के बज रहे हैं शायद 11.30 में भी कुछ अराउंड यही टाइम चल रहा है तो भाई साब क्यों कि लोग सबसे पहले सलफर का कंफिग्रेशन एटॉमिक नंबर 16 होता है 286 ऑक्सिएन का टॉमिक नंबर 8 होता है तो 2,6 वैलेंस एलेक्ट्रॉन दोनों में 66 सलफर पर 6 3 ऑक्सिएन के अटम उस पर भी 6 नेगेटिव पर जाएगा प्लस टू तो एटीन सिक्स 24 और 226 सेंट्रल आटम कौन है सलफर लीस्ट इन नंबर अ अगल बगल ओक्सिजन, ओक्सिजन फिर बनाओ सिंगल बॉंड, सिंगल बॉंड अब क्या निकालोगे बॉंड पेर एलेक्ट्रॉन कितने हुए? एक, दो, तीन, चार, पांच, छे एक, दो, तीन, चार, पाँच, छे फिर निकालोगे loan pair electron 26 minus 6 कितने हुए? 20 अब ये किस में use होंगे? loan pair के लिए use होंगे और double bond या triple bond इन लोन पेयर से क्या करना है? ओक्टेट कम्प्लीट करनी है पहले किस की? कॉर्णर एटम की तो इसको देखो, एक दो है तीन, चार, पाँच, छे, साथ, आठ इधर एक, दो, तीन, चार, पाँच, छे, साथ, आठ 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 complete किते leptons used हुए 6, 6 मतलब 18 used हुए कितने थे 20 2 बचे sulfur को दे दो 2 बचे किस को दे दो sulfur को दे दो बीच थे, 1, 2, 3, 4, 5, 6, कितने हुए, 18, कितने बचे, 2, 20 में से, सलफर को दे दिया, ओक्टेट चेक करो, ओक्टेट की कम्प्लीट है, 6, 2, 8, सलफर की, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, कम्प्लीट, क्या ये स्ट्रक्चर सही है, अपनी maximum covalency में रहने की central atom और central atom 8 से ज़्यादा electron रख सकता है ये वो case है sulfur अभी चाहेगा कि मैं इससे ज़्यादा valency शो करूँ 3 तो वैसे भी sulfur की कोई covalency ही नहीं है sulfur की covalency क्या है 2, 4, 6 3 तो है ही नहीं उसके पास अब सलफर क्या करेगा यहां से एलेक्ट्रान उठेंगे और यहां पे बॉंड मना लेंगे अभी ये जस्टिफाइड लग रहा है कितनी कोईलेंसी हो गई? एक, दो, तीन, चार जस्टिफाइड ओक्टेट तूट गया इसका मुझे पता है ज़्यादा एलेक्ट्रोन हो गया पर central atom को allowed है भाई octet का rule तोड़ना ये ज़्यादा appropriate structure है सलफर की तो छे वैलेंसी कर सकते हैं और इसको उठाके यहां लगा दिया एलेक्ट्रोन उठाके कितनी वैलेंसी हो जाएगी एक, दो, तीन, चार, पांच, छे, गलत गलत इसके पास लोन पेर भी है गिनो, एक, दो, तीन, चार, पांच, छे, कम्पलीट है यह इससे यादा bond नहीं बना सकता यह हो गया इसका इसका फेट बर गया 1, 2, 3, 4, 5, 6 covalency कैसे गिननी यह भी समझो this is the best video you can ever found on internet on lewis.structure I can claim you this कि जितने भी वीडियोस लोगों ने बनाए तुम देखो उन्हें समय गलतियां तुम कहोगे यह क्यों किया मैं हर चीज बताता जाऊंगा गिनो 1, 2, 3, 4, 5, 6 कितना चार्ज चाहिए 2 minus oxygen के उपर single bond minus 1 double bond zero charge इसके उपर zero charge निकाल के देख लो atom 1 एटम टू एटम थ्री इस पर निकालने की जरवत नहीं है यह और यह सिमिलर है एटम फोर वन और फोर क्या है सिमिलर जो वन पर आएगा वह फोर पर आएगा और वन पर निकालते हैं वन पर फॉरमल चार्ज वैलेंस एलेक्ट्रोन माइनस लोन पेर एलेक्ट्रोन, माइनस बॉंड पेर एलेक्ट्रोन, डिवाइड बाई 2, वैलेंस एलेक्ट्रोन कितने होते हैं ओक्सिडियन के 6, माइनस लोन पेर भी कितने हैं 6, बॉंड कितने हैं 2, डिवाइड बाई 2, कितना आया, माइनस 1, इस फोर्थ पर भी यही होगा, वन और फोर्थ क्या है, similar, 3 पे निकालना है, sulfur पे, आओ, 3, sulfur पे देखो, formal charge, on sulfur, valence electron, sulfur के valence electron भी होते हैं, 6, minus lone pair electron, 2, minus bond pair electron, divide by 2, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, divide by 2, बॉन्ट पे एलेक्ट्रॉन डिवाइड बाई 2, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 68 डिवाइड बाई 2, 6, minus 2, minus 4, कितना आया, 0, बोल के रखा हूँ न, फॉर्मल चार्ज, इस पे भी निकाल लें, औक्सियन पे आयेगा 0, और इस पे minus 1, यही स्ट्रक्चर सबसे बेस्ट है, क्योंकि एलेक्ट्रोन कहा जाते हैं क्योंकि इतनी पड़ी है और्बाइटल में इसकी और्बाइटल फुल है यार इसके पास लोन पेर पड़ा है उस और्बाइटल में इसकी जो डब्बा होता है न वो बर चुका है एक्सेड स्ट्रक्चर ऑफ सल्फाइट आयन हां यह नॉट एस शेप कई लोग नीचे कमेंट करने स्टार्ट कर देंगे कि सर यह shape नहीं है structure की बात हो लिया आज shape अलग कहानी है वो VSEPR उसके लिए clear हुआ लॉजिक समझ में आ रही है मेरी आपको कि मैंने यह क्यों गिराया ऐसा क्यों किया मैंने सलफर का ऑप्टेट कंप्लीट था ऐसा क्यों किया क्यों कि सलफर की तीन को वैलेंसी नहीं होती सब चीजे ध्या इसको काट दूँ यहाँ पे तो यहाँ minus 1, minus 1 फिर sulfur पे भी plus 1 आ जाता पर ज़्यादा formal charge रखने वाला structure stable नहीं होता सारी बाते हैं, यह resonance की बात थी ठीक है, तो कुछ चीज़ें आप follow करते चलो धीमे आ जाएगा चलो next structure देखें इसलिए बोलता हूँ बच्चो 6 मिनट में निकाली ITJ छे मिनिट में कोई इतनी तुमको डिटेल में चीज़े बता देगा अंदर तक की हद मचा रखी है भईया इस टाइम यूट्यूब पे लोगों ने मजाग कर रखा है मैं नहीं कहना कि मैं पूरा जई का syllabus पढ़ा दूँगा ना भाई हो ही नहीं सकता possibility नहीं है मैं help करने आया हूँ पर जितने topic पढ़ा रहा हूँ complete पढ़ा रहा हूँ क्यों निकाला जाएगा? सलफर का एटॉमिक नंबर 16, 2, 8, 6, ओक्सिन का एटॉमिक नंबर 8, 2, 6, आईए वैलेंस एलेक्ट्रॉन, सलफर पे 6, ओक्सिजन पे 4 एटम हैं और सब पे 6 वैलेंस एलेक्ट्रॉन, 2 नेगेटिव चार्ज आएड कर लो, 24, 6, 30, 2, 32, 4, 6, 24, bond pair electron की बात करें, कितने होंगे, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, loan pair electron की बात करें, 32, minus 8, अरे बाप, कितने, 24 electrons, अब loan pair electron का 2 काम होगा, या तो loan pair में जाएंगे, और तब भी काम नहीं बना, तो double bond और कॉर्नर वाले आटम की, तो शुरू करते हैं यहाँ से, ओक्सिडिन के पास कितने एलेक्ट्रोन है, 2, 1, 2, 3, 4, 5, 6, सही है, बढ़े है, 6, 2, 8, सबकी ओक्टेट कम्प्लीट, कितने ए हो गए complete की नहीं? 24 थे? 6, 6 sulfur के लिए नहीं बचा, कोई बात नहीं sulfur के electron गिनो, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 यानि sulfur का भी update, complete, इसका भी complete क्या ये सही structure है बोलो बच्चो नहीं क्यों नहीं क्योंकि sulfur की covalency दिख रही है इस बार 4 कोई loan pair तो है नहीं कितनी चाहता है चा तो ये दो एलेक्ट्रोन यहां से उठाओ यहां बांदो अब सलफर की कोवेलेंसी गिनो एक दो तीन चार पांच छे ओक्टेट रूल को तोड़ रहा है इसको परमिशन है central atom को permission दी गई यह octet tool को तोड़ने की sulfur equivalency 1, 2, 3, 4, 5, 6 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12 कोई दिक्कत नहीं इसको अलाउड है 8 से ज़्यादा एलेक्ट्राउन रखना पर ये अपनी कोवलेंसी कितनी चाहता है 6 की ये structure ज़्यादा सही है compared to previous structure जो बना था octet rule से वो भी justified यही तो बोल रहा हूँ, एक्जाम में जो चार option आएंगे, उसमें वो अला structure भी होगा, और octet 2 से देखोगे, वो भी सही है, formal charge की बात करोगे, समझ गए होगे, single bond oxygen, minus 1, इस पर आएगा 0 सब्सक्राइब आएगा जी रो कितना चार्ज है 2- हो गया इनका तो कई बार निकाल सलफर वैलेंस एलेक्ट्रॉन 6, लोन पेर यहाँ है नहीं 0, बॉंड पेर गिनो 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12 12123456789101112 डिवाइड बाइट टू कितना यह सल्फेट आयन का सही स्ट्रक्चर है दो single bonds है और ये minus इन पे चाहो तो charge निकाल के देख लेना formal charge निकालोगे और निकाल लो atom number 1 formal charge valence electron oxygen पे 6 lone pair 6 bond pair एक है यानि 2 electron divide by 2 bond pair के electron लेने है कितने हुआ minus 1 इस पे minus 1 तो इस पे भी minus 1 same structure इन पे 0 सी अब आ गया होगा आपको अब मुझे पूरा भरोसा है कि आपको आ गया होगा नहीं मत करो सर हम पे भरोसा नन्ने मुलने बालक है हम सर चल बाई अगला स्ट्रक्चर बनाएंगे सलफर ट्राइ ऑक्साइड गैस का ठीक है SO3 गैस का पॉस करके वीडियो कुछ से बनाएंगे एक दो तीन चार और मैं बोल चुका इसमें तेरा घ� 6 plus, 3 oxygen है, 3 into 6, charge, neutral, कोई charge नहीं है, 0, 18 और 6, 24, central atom, sulfur, oxygen, single bond, bond pair electron, कितने हो गए, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 6 हो गए, loan pair electron, 24-6 18 किसमें यूज होंगे लोन पेर में किसमें यूज होंगे डबल बॉन ट्रिपल बॉन में अब इन 18 एलेक्ट्रोन को पहले किसमें यूज करोगे कॉर्नर एटम की ओक्टेट में 1,2,3,4,5,6,7,8 कम्प्लीट एक, दो, तीन, चार, पांच, छे, साथ, आठ complete एक, दो, तीन, चार, पांच, छे, साथ, आठ complete छे, अठ्रा खतम सलफर, एक, दो, तीन, चार, पांच, छे, इसकी ओक्टेट कम्प्लीट ही नहीं होई, भाईया इसके पास छे एलेक्ट्रोन रह गया है, तो अब ये कहेगा कि भाईया लाओ, क्या बना दो मेरे लिए एक, डबल बॉंड, अ� 6 करना भी कितनी है, 1, 2, 3, 4, कोई low in pair तो है नहीं जो गिनोगे, 1, 2, 3, 4, कोई low in pair नहीं है, तो यह इससे भी कहेगा, लाओ electron, यह वाले यहाँ पर दे दो, इसको तो कोई दिक्कत हुई नहीं, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, यही 2 electron इसने यहाँ दे दिये, को पर इन्हें भाईया हक मिला है इन्हें परमीशन मिली है ऐसा करने की इसके बारे एलेक्ट्रोन हो गए से कोई दिक्कत नहीं यही स्ट्रक्चर तुम अगर तुम दूढ़ों के इंटरनेट पर सबसे बेस्ट स्ट्रक्चर सुथिगा इसके पहले गलत नहीं था इस प्रोप्रिएट था और उसके पहले जो बनाता उसमें सब पे formal charge वगेरा आएगा सब balance हो जाएगा क्या बोल रहे हैं सर जैसे structure ये भी गलत नहीं है अगर मैं बताऊं तो ध्यान से देखो बना के दे रहा हूँ आपको यह स्ट्रक्चर ऐसो थ्री का और यह स्ट्रक्चर भी सही है दोनों सही है पिछली बार यही बनने वाला था यह स्ट्रक्चर पूरी तरह सही है देखो एक दो तीन चार पांचे यह सलफर की covalency 4, 1, 2, 3, 4, कोई दिक्कत नहीं सही है, इसमें total charge plus 2, minus 2, 0, सही है, total charge यहाँ पे भी 0, plus 2, minus 2, 0, but appropriate structure यह है, reason यह होता है कि charge structure से ज़्यादा neutral structure stable होते हैं, charge structure से ज़्यादा neutral structure stable होते हैं, ठीक है, तो इसलिए ज़् कोवेलेंसी 4 है, कोवेलेंसी 6 है, better है, जहां ज़्यादा कोवेलेंसी है, जहां ज़्यादा bond है, वो structure ज़्यादा stable होता है, resonance में यह चीज़ पढ़ोगे तुम, जिस structure में ज़्यादा number of bonds है, that structure is more stable इसमें ज़्यादा bond है, 6 bond आ रहे हैं चेक कर लो, पूरी तरह से सही है ये यह मतलब यहाँ पे था मैं देखो एक यह अब इस auction पे charge 0, 0 क्योंकि 2 bond बना चुका है चाहो तो निकाल लो, formal charge, किसी का भी निकालो कि 0 आएगा, अपने आप कर लेना, formal charge, calculate कर लेना, सब पे कितना आए� चलो अब अगला वाला कुछ से जो नहीं किया वो बहुत बड़ा गदा बहुत ही बड़ा चलो अगला structure है CO3 2- carbonate चलो एक दो तीन चार पांच शुरू करूंगा है पॉस्कल लिया चलो carbon 6 2.4 oxygen 8 2.6 carbon के valential में और ऑक्सिएन पे 6, तो क्यों, कारबन पे 4, ऑक्सिएन के 6, तो 3 into 6, plus, negative charge को add करेंगे 2, 18, 4, 22, और 2, 24, central atom कौन है, कारबन, अगल बगल, oxygen, क्या बनाओ, single bond, निकाल लो bond pair electron कितने हैं 1,2,3,4,5,6 1,2,3,4,5,6 3, 4, 5, 6 फिर निकाल लो कितने हो जाएंगे 24-6 इनको कहा यूज़ करोगे पहले कॉर्नर एटम के ओक्टेट कम्प्लीट करने में 1, 2, 3, 4, 5, 6 1, 2, 3, 4, 5, 6 1, 2, 3, 4, 5, 6 18 थे 6, 6 18 खतम इस oxygen की octet complete हो गई 6, 2, 8 इसकी भी 628 कारबन की बात करें कारबन पर कितने एलेक्ट्राउन हुए 1 2 3 4 5 6 ओय इसकी ऑक्टेट कंप्लीट नहीं हुई तो यह क्या कहेगा अपने एलेक्ट्राउन इधर दो अब मैं खुश हूँ कितनी हो गए 1 उससे यादा जाए नहीं सकता, चार हो गई ना, एक, दो, तीन, चार, इससे यादा बना भी नहीं सकता, अब formal charge की बात करो, तो देख रहा हूँ, double bond वाले oxygen पे zero आता है, single bond वाले oxygen पे minus one, इस पे भी minus one, और carbon पे निकाल लो के zero आएगा, minus two charge होन क्या formula है formal charge का मैं तो भूली गया valence electron minus lone pair electron minus bond pair electron divided by 2 carbon के valence electron 4 lone pair कुछ है नहीं 0 bond pair 1,2,3,4,5,6,7,8 divided by 2 1,2,3,4,5,6,7,8 कितना आ रहा 0 ये carbon tank structure है most stable resonance structure लुइस से बना के दिखा रहा है सब की octet complete है ये अपनी maximum covalency पे formal charge बने हुए हैं इससे यादा क्या पूछेगा आ गया मिटार दूँ reality में क्या होता है ये negative charge घूमता रहता है यह negative charge इस oxygen पे आता है डबल बॉन यहां भागाता है फिर डबल बॉन यहां भागता है negative charge यहां इसको resonance बोलते हैं यह भी एक phenomenon होता रहता है अंदर compound के अब मेरे ख्याल से आपको किसी भी structure को बनाने में कोई तकलीफ नहीं होगी, चलो एक last structure मैं आपको दे रहा हूँ, और इसके फॉस्फेट के लिए, 1, 2, 3, 4, 5, 6, पॉस्प्ले, मैं स्टार्ट कर रहा हूँ, फॉस्फोरस अटॉमिक नमबर 15, 2, 8, 5, ओक्सिजन अटॉमिक नमबर 8, 2, 6, वैलेंस एलेक्ट्रॉन 5, वैलेंस एलेक्ट्रॉन 6, 5, ओक्सिजन के 6, 4, 6, प्लस, 3, 24, 5 इधर ऑक्सिजन, इधर ऑक्सिजन सिंगल बॉंड, सिंगल बॉंड बॉंड पेर एलेक्ट्रॉन एक, दो, तीन, चार, पांच, छे, साथ, आठ लोन पेर एलेक्ट्रॉन 32-8, that is 24 ये यूज़ होंगे किसमें? और किसमें? पहले किसकी octet complete करो? कॉर्नर की 1,2,3,4,5,6 1,2,3,4,5,6 1,2,3,4,5,6 1,2,3,4,5,6 8 हो गया न? 6,2,8 6,2,8,6,2,8 मेरे खाल से 24 electron खर्चे हो गया 6,6,6,6 24 खतम phosphorus 1,2,3,4,5,6,7,8 phosphorus की octet कि कंप्लीट ऑक्शन की ऑक्टेड कंप्लीट सब खुश है क्या यह स्ट्रक्चर सही है सच फॉसफरस की कोवेलेंसी कितनी दी थी आपको मैंने 3 और 5 4 तो उती ही नहीं यह तो 4 में 3 और 5 कोशिश करेगा मैक्सिमम में जाने की 3 और 5 यादा रही है फॉसफॉरस की maximum covalency किती थी? 5 और उससे पहले 3 ये तो 4 है तो ये ऑक्सिन से कहेगा इदल लारे खच्चाक अब सही इस ऑक्सिन पे double bond है चार्ज आएगा 0 इस पे single bond है चार्ज आएगा minus 1 single bond charge आएगा minus 1 single bond charge आएगा minus 1 3 oxyam पे minus 1 phosphate पे charge minus 3 हो गया phosphorus पे charge calculate कर लूगे कितना आएगा 0 निकाल दूं, फॉस्फुरस पे, formal charge, valence electron, minus lone pair electron, minus bond pair electron, divide by 2, फॉस्फुरस पे valence electron 5, lone pair है नहीं 0, bond pair 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 10 divided by 2, 5 minus 5, 0 phosphorus 8 से ज़्यादा electron रखा है इस समय 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10 पर उसको allowed है क्योंकि वो central atom है है तो इस वॉटल अबाउट लूज डॉट स्ट्रक्चर ठीक है अब मेरे ख्याल से इतने एग्जांप्लेस करने के बाद आपको बातें पर कितनी बातें बताओगे तिकड़म बता दोगे दो क्वेश्चन करा दोगे कार्बनेटा इन सफेट ए यह तक आप इस लेवल को कुछ भी बोलो कुछ भी बोलें यहां से कुछ भी सब बन जाएगा अ तो लॉजिक्स भी ध्यान में रखनी है, maximum covalency वाली बात, central atom कौन सा लेना है, positive charge central atom पे आता है, negative charge side में जाता है, formal charge कैसे निकालते हैं, तो चले बच्चों पढ़ाई करते रहे हैं और आपको मज़ा आया होगा

Electron was transferred from here to here. Then, charge positive, negative attract. How does covalent bond's electron share? Everyone gave their own theory for this.

So, the oldest theory in that is Lewis. After that, there is valence bond theory, which you guys request for the video. The next video will be made on that too. Then, there is valential electron pair repulsion theory.

VSEPR theory, you have seen in the book. होगा उसके बाद आई MOT मॉलेकिलर और बिटल थिओरी तो ये सारी थिओरीज है जो बता रही है कि एलेक्ट्रोन की शेरिंग होती कैसे आप 9-10 से पढ़ते आ रहे हो कि कोविलेंट बॉंड एलेक्ट्रोन की शेरिंग तो पहली थियोरी है अपनी Lewis थियोरी Lewis की थियोरी यही है Octetool कॉसल और Lewis थियोरी कहते हैं तो Lewis थिवरी यह कहती है कि अटम एलेक्ट्रॉन की शेरिंग करते हैं और sharing इसलिए करते हैं कि उनके valential में 8 electron आ जाए, octet rule और वो stable हो जाए, जैसे noble gas stable होती है, valential में 8 electron के साथ, ठीक? पर door structure बनाते होकर आपको एक बड़ी important बात ध्यान रखनी है, कि कि कि octet rule को हम तो सकते हैं for central atom Central Atom के लिए हम Opt-A Tool को तोड सकते हैं, Neglect कर सकते हैं ये Lewis को भी धीमे structure बनाते समझ में आया क्योंकि octet tool पूरी तरह से सही नहीं था कि सिडविक कॉनसेप्ट आया क्यों आया क्योंकि अपने टूल पूरी तरह से सही नहीं था तो लुइस भी समझ गया थे उन्होंने कहा कि central atom के लिए octetool को आप neglect कर सकते हो और central atom structure में carbonate का structure बनाया था तो बीच में C रखा था जो सबसे बीच में होता है तो चले शुरू करते हैं आपको मैंने basic understanding दे दी कि structure बनाने के लिए use करेंगे, outermost electron ही सिर्फ दिखाने है, कोशिश करेंगे कि outermost में 8 electron किसी भी तरह हो जाएं, hydrogen case में 2 electron, central atom के लिए octet rule को हम छोड़ सकते हैं, neglect कर सकते हैं, पर central atom में 8 electron या उससे ज़्यादा होंगे, कम नहीं, चाहे corner के atom हो, चाहे beach के central जो बीच वाला atom उस पे 8 या 8 से ज़्यादा चलेगा, कम नहीं चलेगा, मतलब centrally octet rule निगलेट कर सकते हो, पर 8 electron से कम नहीं, उससे ज़्यादा के लिए, चले मैं आपको कुछ आपको points बता रहा हूँ points को note करें अगर आपका spend paper है अगले 5-6 minutes 20-25 minutes 30 minutes हम discussion करेंगे जब हम structure बनाते जाएंगे nitrogen time का बनाएंगे carbonate का sulfate का sulfite का अमोनियम आएं जो तुम कहोगे उसका structure बनेगा जो तुम सोचोगे phosphate आएं सबका structure जो आज तक confused है कि structure कैसे बनता है सब बनेगा चलो देखो तो भाई साहब start करते हैं मेरा नाम चिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंचिंच और central atom के लिए हम symbol use करेंगे CA, ठीक है, CA, Chartered Accountant, Central Atom, तो भाई central atom का पहला नियम यह है, जो least number में हो, जो atom सबसे कम हो, अकेला हो, दुकेला हो, जो सबसे कम number में atom हो, उसको ले लो, या, जिसकी electro negativity least हो, या, जिसका size largest हो, जो सबसे ब या जिसका atomic number highest हो, ठीक है, सबसे पहले priority इसको देना, फिर इसको, बीच में कौन से atom रखना है, जो सबसे कम number में है, अब दो atom है कम number में, compare करना पड़ रहा है, तो जिसकी electro negativity कम है, फिर जिसकी size बढ़ी है, फिर जिसका atomic number, यहां तक में क Central Atom Hydrogen और Fluorine कभी भी Central Atom की तरह behave नहीं कर सकते कभी भी Oxygen हो सकता है, क्या हो सकता है Central Atom Oxygen मिलेगा बहुत, Sulphur मिलेगा बहुत Nitrogen मिलेगा बहुत, Phosphorus मिलेगा बहुत Carbon मिलेगा बहुत ये सब हो सकते है Central Atom silicon हो सकता है, क्या नहीं हो सकता, hydrogen and fluorine, chlorine भी हो सकता है, bromine भी हो सकता है, रूल लंबर वन, रूल लंबर टू, ओक्टेट ओफ कॉर्नर आटम मस्ट बी कम्प्लीट, तो ये तो मैंने पहले ही बोला था, सभी आटम की ओक्टेट कम्प्लीट हूँ, और अगर हाइ पॉइंट नमबर तीरी, central atom can have, can have 8 or more electron, कोशिश करना 8 पे, पर it can have 8 or more, ज़्यादा भी हो सकता है, कैसे decide करेंगे sir, कैसे decide करेंगे, देखो, ध्यान देना, central atom tries to remain, very important point बच्चों, note करें, tries to remain in maximum covalency tries to remain in maximum covalency जो central atom है वो अपनी सबसे maximum covalency में रहना चाहता है कोवेलेंसी क्या होती है?

कोवेलेंसी होती है कि कितने एलेक्ट्राउन उसने शेयर किये? बॉंड बनाए या लोन पेर में? क्या बोला? बॉंड बनाए या लोन पेर में? तो central atom की maximum covalency होने चाहिए वीडियो मेरा क्यों 40 मिनट 50 मिनट का है बाकी लोग का क्यों 10 मिनट का है क्योंकि मैं एक पॉइंट बता रहा हूँ यह नहीं कि दो question करा दिया उसमें चल गया tries to remain in maximum मतलब वो जितने जादा हो सके उतने bond बनाएगा पर maximum covalency की भी एक हद होती है एक limit होती है जैसे हम बात करते हैं सबसे पहले आपसे central atom कौन हो सकता है?

oxygen तो oxygen की maximum covalency होती है 2 2 से आदा valency कभी oxygen तुमने नहीं दिखाओगा 3 valency कभी नहीं दिखाओगा next है sulfur sulfur की maximum होती है 6 sulfur 6 valency तक दिखा सकता है यानि 6 bond बना सकता है या 4 bond एक lone pair चार बॉन्ड एक लोन पेर ऐसा भी हो सकता है समझ रहे हूँ चार बॉन्ड एक लोन पेर जैसे हम nitrogen की बात करें तो बच्चो nitrogen की maximum covalency 5 हो सकता हो 5 पर ये 5 bond नहीं बनाएगा, maximum covalency 5 बट ये bond सिर्फ 4 बनाएगा bond सिर्फ 4, सब बातें note करनी पड़ेगी आपको ऐसे काम चलेगा नहीं nitrogen can never be pentavalent, लिख लो मेरी ये बात copy में nitrogen can never be pentavalent nitrogen 5 bond नहीं बना सकता 3 bond एक loan pair रख सकता है 3 bond एक लोन पेर रख सकता है तीन बॉंड एक लोन पेर रख सकता है पाँच बॉंड नहीं बना सकता ठीक है चार बॉन बना सकता है मैक्सिमम कितने बॉन चार बॉन नेक्स्ट इसके बाद हमारे बाद आया फॉस्फोरस, फॉस्फोरस can form 5 bonds, maximum covalency 5, कारबन की maximum covalency 4 और 4 ही दिखाता भी है, all the times, most of the time 4 दिखाएगा, सिलिकन की 4, क्लोरीम की 7, सिलिकन की 4, कारबन की 4, फॉस्फोरस की 5, नाटोजन 4 से ज़ाज़ा नही कोशिश करेगा हां उसके लिए वह ऑप्टेड रूल को तोड़ भी सकता है वही स्टेबल लुइस स्ट्रक्चर होगा वो resonance को मिला के आ रहा है, resonance topic को मिला के आ रहा है, तो मैं तुम्हें वैसा structure बनाऊँगा, जो चार option में exactly correct होगा, क्या बोलाना है? अगर तुम उतनी किताब से जो Lewis थिओरी पढ़ोगे, और उन्होंने जो Lewis के structure बनाए तरीके बताए हैं, उससे तुम 4 option compare करोगे, चारों सही निकलेंगे. वो पूछता है कि इसमें सबसे best structure कौन सा है तो note करने बाद oxygen 2, sulfur 6, nitrogen 4, phosphorus 5, carbon 4, silicon 4, chlorine 7 clear है फिर से oxygen 2, sulfur 6, nitrogen 4 nitrogen can never be pentavalent can never be pentabell अच्छे ये इनसे कम भी covalency शो कर सकते हैं जरूर नहीं कि अपनी maximum शो करें उससे कम कर सकते हैं अगर electron available हैं तो वो कोशिश करेंगे maximum में जाने की, फॉस्फोरस 5, कारबन 4, सिलिकन 4 जैसे ओक्सिजन की बात करें तो ओक्सिजन 1,2 दोनों दिखा सकता है सलफर की बात करें तो 2,4,6 दिखाता है नाटोजन की बात करें तो नाटोजन हमारा 3 दिखाता है या 4 दिखाता है phosphorus की बात करें तो phosphorus 3 और 5 दिखाता है carbon generally 4 ही दिखाएगा silicon generally 4 ही दिखाएगा chlorine की बात करें तो 1, 3, 5, 7 सारी balances दिखाता है note करें बातों को पक्का न oxygen 1 और 2, sulfur 2, 4, 6, nitrogen 3 और 4, 4 से अधा नहीं, phosphorus 3 और 5, carbon 4, silicon 4, chlorine 1, 3, 5, 7, ये covalency है, मतलब कितने bond बना सकता है, variable covalency है, देख रहे हो, sulfur के पास variable है, 2 बना सकता है, 4 बना सकता है, 6 बना सकता है, अलग-अल अगर electron होंगे तो maximum में जाना चाहेगा, नहीं होंगे, मजबूरी होगी, electron ही कम है, तो 2 में रह जाएगा, 4 में रह जाएगा, चलो इतनी बातें लिख लिया आपने, बहुत बढ़िया ये basic नियम थे ठीक है और नियम बताओ हर rule का भाई हर rule का भाई use होगा next देखो if positive charge is there इस पॉजिटिव चार्ज इस देर एग्जांपल देते हूं जैसे तुमसे बोला जाएगा एच थ्री ओ प्लस का स्ट्रक्चर तुमसे बोला ने पूर्व प्लस पर स्ट्रक्चर अगर पॉजिटिव चार्ज है इट विल बी ऑन सेंट्रल आटम पक्का प्रूव भी कर दूंगा भी पहले पर आधे रहो अगर पॉजिटिव चार्ज तो वह किस पर प्रेजेंट होगा मेशा सेंट्रल एटम अगर पॉजिटिव चार्ज एंड इस नेगेटिव चार्ज इस देर नेगेटिव चार्ज जैसे कहीं भी उठा लो एनो 3 माइनस वन एसो 4 2 माइनस देख रहे हो CO3 2 माइनस सब तेरे नेगेटिव चार्ज है It will be on corner atom क्लियर है? positive charge किसी भी ion पे, किसी भी ion पे ही होगा, charge है तो, है न?

किसी भी ion पे यदि positive charge है, तो वो central atom पे होगा, और अगर negative charge है, तो वो corner atom पे होगा, ठीक है? clear है बढ़िया से एकदम समझ में आ गया पक्का चलिए भाई, चलिए, इतनी चीज़ें आपको clear हो गए, अब मैं आपको rules बताता हूँ, last के मतलब, कुछ calculation बताता हूँ, जिससे count होने वाला है, किसी चीज़ का structure बना रहे हो, स नंबर हो जो सबसे कम हो जिसकी इलेक्ट्रो नेगेटिविटी या तो कम हो फिर मैंने बताया हाइड्रोजन फ्लोरीन सेंट्रल आटम नहीं हो सकते फिर मैंने बताया central atom कौन हो सकता है oxygen, sulfur, nitrogen, phosphorus, carbon, chlorine, silicon फिर मैंने बताया कि corner atom के पास 8 electron होने चाहिए hydrogen है तो 2 electron फिर मैंने बोला central atom के पास 8 electron फिर मैंने बताया Central Atom की अलग-अलग Valency हो सकती है, यसे Oxygen की 1 और 2 है, Sulphur की 2, 4, 6 है, Carbon की 4 है, Nitrogen की 3 और 4 है, Nitrogen 5 Valency नहीं शो करता, Phosphorus की 5 है, Silicon की 4 है, Chlorine की 1, 3, 5, 7 है. कोशिश करते हैं ये अपनी maximum covalency में रहने की उससे कम में भी settle हो सकते हैं आच, इतनी बातें क्लियर हैं, बहुत बढ़िया हैं आइए देखें calculation calculation सबसे पहले आप calculate करोगे सबसे पहले आप calculate करोगे Q, where Q is total electrons Q का formula है valence electron of all atoms प्लस any negative charge अगर है compound पे, minus any positive charge अगर है compound पे, next आप calculate करोगे bond pair electrons, Bond pair electrons, ये क्या होते हैं?

2 into number of bonds 2 into number of bonds Next आप calculate करोगे, lone pair electron ये क्या होता है? Q minus bond pair electron टोटल एलेक्ट्रॉन में से जितने bonding में use होका है वो खतम फिर बचे lone pair electrons ठीक है? अब lone pair electron दो काम करेंगे तुम्हारे या तो सच में loan pair बनेंगे या तो double डबल बॉंड या ट्रिपल बॉंड के लिए हम यूज करेंगे नोट करें इतनी बात फिर से स्ट्रक्चर बनने वाले हैं टाइम इतना मज़ा आएगा ना मतलब नहीं मतलब उतना मज़ा तो नहीं आएगा जितना तुम लोग पी यू बी जी खेलते हो सब गेम आज को तुम लोग स्टार्ट कर दिये और क्लैश आफ कैन्स उतना तो नहीं दिला सकते मज़ दोस्तों साथ गूमते हो फिर भी मज़ा आ जाएगा ठीक है परियाप्त मज़े आ जाएगे तुमको जितने आ सकते हैं पढ़ाई में मैक्सीमम केमिस्ट्री में केमिस्ट्री जैसे अच्छी टॉपिक में जितने मज़े आ सकते हैं वही है ठीक है नोट कर लिया क्यू व नोट कर लिया है, बिना नोट किये तो काम बनेगा नहीं, नोट कर लिया है, चलो देखो, अब examples कराता जाओंगा यार, तुम अभी पक्के हो जाओगे एकदू, चलो सबसे basic से start करते हैं अपने, ठीक है, basic से शुलू करें, सबसे पहले ले लेते हैं, जल्दी से ब कि सेंट्रल आटम कौन है किसी भी हाइड्रोजन को सेंट्रल आटम मान लो ठीक है अब इनके बीच में बनाओ सिंगल क्या बनाओ?

single bond अब देखो bond pair electron bond pair electron कितने होगे? 2 into number of bond इसमें कितने electron है? 2 अब lone pair electron कितने होगे? q minus bond pair electron 2 minus 2 कितने?

0 मतलब कोई lone pair नहीं है structure देखो complete हो गया बन गया है हेड्रोजन का Lewis dot structure, electron dot structure इसकी octet complete, duplicate complete है दो electron, इसकी duplicate complete है, दो electron चलो एक काम करते हैं ओक्सिजन का structure बनाते हैं, O2 का Q, निकालो, ओक्सिजन के valential में कितने electron होते हैं 8, 6, 6 होते हैं न ओक्सिजन के valential में 6 electron है oxygen का atomic number कितना है अपना 8 तो 2,6 valential में 6 2 oxygen है 6 into 12 कितना हुआ 12 दोनो oxygen को बना लो किसी को भी central atom मान लो अभी तो खेर इस सब कहानी है नहीं एक single bond double bond नहीं पहले क्या बनाओ single bond अब निकालो bond pair electron कितने हुए 2 अब क्या मिकालोगे lone pair electron q minus bond pair electron 12 minus 2 कितने बचे 10 अब सुनो क्या करना है अब लोल पेर बच गए अब octate complete करना है start करो corner atoms की इसकी octet चलो इसके पास कितने electron हैं अभी 2 कितने और चाहिए 6 एक, दो, तीन, चार, पांच, छे 1,2,3,4,5,6,7,8 complete हो गए तो आपका 10 electron थे तुमने 6 इसको दे दिये अब कितने electron बचे 4 1,2,3,4 ठीक है सबसे पहले Q निकालो total number of valence electron निकाल लिया क्यों कैसे निकाला oxygen के valence shell में 6 electron 2 से में भी 6,12 फिर एक single bond बना लो फिर bond pair electron कितने हुए? दो फिर लोन पेर एलेक्ट्रोन 12, 2, 10 अब इन लोन पेर एलेक्ट्रोन से सब की ऑक्टेट कम्प्लीट करूँ तो मैंने ओक्सिजन की इधर की ऑक्टेट कम्प्लीट करनी चाहिए 10 में से 1, 2, 3, 4, 5, 6 इधर आया कितना बचा 4? 1, 2, 3, 4 अब इसके बाद step होता है multiple bond बनाने का मैंने बताया था ना जो lone pair बचे हैं वो दो चीज में use होंगे एक तो lone pair electrons में और दूसरे double bond या triple bond में अब double bond triple bond बनाने की जरवत है की नहीं ये देखो इस ऑक्सियन को देखो तो 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 ठीक है इसकी ऑक्टेट कम्प्लीट इस ऑक्सियन को देखो 1, 2, 3, 4, 5, 6 इसकी ऑक्टेट कम्प्लीट नहीं है अब इसकी आप टेट 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 complete 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 complete काम खतम सोच रहोगी क्या सर क्या बता रहे हो रुखो प्राक्टिस करा रहा था आपको मैं बाईया प्राक्टिस करा रहा था आपको आज़ाओ चल बाई आज़ा बनाते हैं NO3-1 बनाएगा चल बाई आज़ा NO3 अच्छा पहले इसका बनाओ H3O plus hydrogen amine सबसे पहले क्यों निकालेंगे level wise level बढ़ना है oxygen के पास 6 electron hydrogen के पास 3 ओक्सिन के वैलेंशल में 6, हाइड्रोजन के वैलेंशल में 1, 3 है तो, 6 plus 3 into 1, और एक positive charge है तो minus करेंगे, positive charge को minus करते हैं, negative charge को add करते हैं, positive charge को minus करते हैं, negative charge को add, 6, 3, 9, minus 1, क अब central atom देखो इसमें कौन सा है, definitely oxygen central atom है, क्योंकि least in number है, सबसे पहली condition, अगल बगल hydrogen बना लो, एक, दो, तीन, सबसे एक, एक single bond बना लो, सिफ single bond, अब निकालो bond pair electron, कितने हुए, एक, एक bond में दो electron होते हैं, एक, दो, तीन, चार, पाँच, चे अब निकालो lone pair electron, q minus bond pair electron 8 minus 6 कितने हुए, दो अब lone pair electron दो चीज़ के काम आएंगे, पहले तो lone pair ही और उसके बाद double bond, triple bond, अगर जरुवत पड़ी तो चलो, सबसे पहले start करो corner atom से और कंप्लीट ऑक्सिजन की बारे 123456 कमी है कितने एलेक्ट्रोन की दो कितने बचे दो काम कर दो बन गया पूरा structure जितने electron थे पूरे use हो गए प्लस चार्ज कहां पे होता है?

सेंट्रल अटम पे, तो ओक्सिडेन पे लगा दिया प्लस चार्ज. नेगेटिव चार्ज होता है कहां लगाते हैं? कॉर्नल अटम पे.

खतब. positive charge कहां लगाते हैं central पे negative कहां लगाते हैं sir यह तो रटा दिया आओ सीखो फिर एक नई चीज सीखो चलिए आए साइड में charge के इतनी logic clear हो गई है आपको चलो एक structure और बना लो फिर आपको charge निकलना भी सिखाते है एक structure और चलो एक अपने आप बनानी कोशिश करो अगला फिर आपको यह भी सिखाते है कैसे पता चलेगा कि कहा positive charge है कहा negative charge है वो भी निकलाता है सब के लिए formula है भाई NH4+, अपने आप सब लोग ट्राइ करें वीडियो को पॉस करके NH4+, एक, दो, तीन, चार भाई वीडियो है पस इसमें तेरा घटा मेरा कुछ नहीं जाता, बिना वीडियो पॉस किये, तु हर बार आगे बढ़ जाता, Q is equals to, nitrogen के total electron होते हैं 7, 2,5, valential में हुए 5, hydrogen में 1 और 4 hydrogen है पॉजिटिव चार्च को माइनस करना है 5, 9, 8, इस equals to 8, पॉजिटिव को माइनस करते हैं, Central Atom कौन है, Nitrogen सबको दिख रहा है, Least in Number, अगल बगल बना लो, Hydrogen, फिर बनाओ Single Bond, अब निकालोगे आप Bond Pair Electron, कितने हुए, Q- bond pair electron 8-8 कितने हुए? 0 कोई loan pair नही अभी तो नहीं है जरा चेक करो हैड्रोजन के पास 2 एलेक्ट्रोन इसके पास भी दो नाइटोजन के पास एक, दो, तीन, चार, पाँच, छे, साथ, आट nitrogen के पास आट electron पॉजिटिव चार्ज किस पर होगा सिंप्रियाटम पर नाइटूजन पर पॉजिटिव चार्ज इसमें कॉर्डिनेट बॉंड नहीं शो करते हैं लूइस ने कॉर्डिनेट बॉंड की बात ही नहीं किया सिंगल बॉंड डबल बॉंड के बेसिस पर पॉजिटिव खेल हो गया अच्छा अब यह चार्ज निकालने का तरीका सिखो चार्ज कैसे निकलता है यह भी सिखो अगले अगला इस ट्रक्चर थोड़ा सा हम लोग एक लेवल ऊपर बनते हैं और बढ़कर स्ट्रक्चर बनाते हैं किसका बनाओगी NO3-1 आउ इसका structure बनाए क्यू निकालो nitrogen के valential में 5 electron oxygen के valential में 6 electron nitrogen होता है 2,5 ओक्सिजन होगा 2,6 अटॉमिक नमबर 7 अटॉमिक नमबर 8 तिनी बात समझ में आ रही है 2,6 तो 5 और 6 6 और कितने आए तीन आटम है 3 इंटू 6 नेगेटिव चार्ज है तो आएड कर लो तो 18 और 6 कितना हुआ 24 Central atom nitrogen की oxygen? Nitrogen, least in number Oxygen, oxygen, oxygen single bond, single bond bond pair electron चलो बताओ कितने, 1, 2, 3, 4, 5, 6 6 electron, lone pair electron q minus bond pair electron, 24 minus 6, oh my god 18 electron अब इन lone pair electron से दो काम होंगे या तो lone pair की, या तो double bond और triple bond का काम होगा अब काम क्या है ये बचे हुए electron किसली होते हैं octet complete करने के लिए कर दो पहले कॉर्नर आटम की ओक्टेट कमप्लीट करो चलो तो ओक्सिजन के पास कितने एलेक्ट्रॉन हैं?

दो कितने और चाहिए? छे एक, दो, तीन, चार, पांच, छे इसके पास दो एक, दो, तीन, चार, पांच, छे इसके पास 2 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 कितने लेकर उन यूज किये मैंने 6, 18 oxygen की octade भी complete बहुत बढ़िया अब nitrogen को देखो nitrogen की पास कितने electron है 1, 2, 3, 4, 5, 6 ओए इसका octade complete नहीं हुआ central atom का भी octade complete करना है जादा जा सकते हो उससे कम तो काम चले गई नहीं देखो inorganic chemistry क्या, बहुत ज़्यादा learning है, हम लोग कोशिश करते हैं कि उसमें कोई फॉर्मले डाले हैं कोई चीजें पर है तो वो लिखी में चीजें जैसे मैं बता दिया नाइटोजन ऑक्टेट कभी एक्सीड भी नहीं करेगा एक दो तीन चार पाँच चे अब क्या करें तो मैंने बताया था ये जो लोन पेर एलेक्ट्रोन है ये पहले यूज़ करो लोन पेर के लिए फिर यदि सेंट्रल आटम की ओक्टेट कम्प्लीट नहीं हो रही है तो यूज़ क हो गया, खतम, clear, बन गया, nitrogen की maximum covalency कितनी हो सकती है, 4, कितनी है, 1, 2, 3, 4, आट एलेक्ट्रान हो गया, 1, 2, 3, 4, 5, अब बात आई भाई साफ चार्ज की कि माइनस वन चार्ज किसको दे तो सर ने कहा था नेगेटिव चार्ज दो कॉरनर के आटम को और पॉजिटिव चार्ज दो सेंट्रल आटम को तो सर इस बार तो कॉरनर में तीन आटम है कौन सा oxygen negative charge लेगा ये वाला कि ये वाला अब problem है तो इसके लिए हम लोग excuse me so much अब इसके लिए हम लोग तो बच्चों इसके लिए हैडिंग डालेंगे आप, थोड़ी देर हो ग ठीक है, formal charge, मतलब, formally हमको लगता है कहाँ पे charge है, हम सोच रहे हैं, actual में जो यह charge होता है बच्चों, अगर मैं आपको सही बताऊं, तो resonance होता है आपको पता होगा, नहीं पता है, मैं बताऊं, resonance, charge यह घूमता रहता है, कभी इ तो इसका निकालने के लिए एक फॉर्मुला, किसी भी आटम के लिए लगा सकते हो इसको, इंडिविजुअल आ� लोन पेर एलेक्ट्रोन माइनस बॉंड पेर एलेक्ट्रोन डिवाइड बाई टू फॉर्मल चार्ज का फॉर्मला लिख लिया लिख लें इसको valence electron minus loan pair electron minus bond pair electron divide by 2, किस पे लगाओगे? individual atom पे, एक atom पे कैसे manage होगा इस पे है, किस पे है, पता नहीं valence electron किसी भी आटम का, minus loan pair electron उस आटम पे, minus bond pair के जितने electron, divide by 2. चलो मैं numbering कर देता हूँ इसको बोल दिया atom 1 इसको बोल दिया atom 2 इसको बोल दिया atom 3 और इसको बोल दिया atom 4 formal charge 2 और 3 तो similar है एकदम चलो शुरू करते हैं, इसको मिटार दूँ मैं, अब चार्ज निकालना भी सिखा रहा हूँ आपको कि कहाँ पे चार्ज लगाते हैं, ठीक है, मज़ा आ रहा है अब, लग रहा है कुछ सीख रहे ह minus, lone pair, कितने lone pair हैं, 1, 2, 3, 4, है न, मतलब 4 electron है, lone pair के electron, minus bond pair के electron, divide by 2, bond pair के electron, कितने हैं, 1, 2, 3, 4, इसके bond कितने हैं, कितने है? एक, दो, और एक लेक्ट्रोन कितने हुए? एक, दो, तीन, चार, डिवाइड बाई टू, कितना हुआ?

सिक्स माइनस फोर माइनस टू, यानि जीरो, मतलब इस पे कोई चार्ज नहीं है, इस इस इक्वल्स टू वैलेंस एलेक्ट्रॉन 6 लोन पेर एलेक्ट्रॉन 123456 माइनस बॉंड पेर एलेक्ट्रॉन डिवाइड 2 bond pair में 2 electron है divide by 2 6 minus 6 0 और यह हो गया minus 1 यानि इस पे charge है minus 1 यह जो minus 1 था corner atom पे वो इस पे है पर एक मिनिट जो calculation इसकी होगी अरे यार मतलब तीसरे oxygen atom पे आओ फॉर्मल चार्ज, तीसरे ओक्सेंग के लिए, वैलेंस एलेक्ट्रॉन 6, लोन पेर एलेक्ट्रॉन 1, 2, 3, 4, 5, 6, माइनस, बॉंड पेर के एलेक्ट्रॉन डिवाइड बाई 2, बॉंड पेर में कितने एलेक्ट्रॉन है, 2, डिवाइड बाई 2, 6, 0, 1, ओई, इसके उप फॉर्मुला क्या है? वैलेंस एलेक्ट्रॉन नाइटरोजन पर कितने वैलेंस एलेक्ट्रॉन होते हैं? 5 माइनस लोन पेर इसके उपर कोई लोन पेर नहीं है माइनस बॉंड पेर के एलेक्ट्रॉन डिवाइड बाई 2 bond pair कितने electron है 1,2,3,4,5,6,7,8 nitrogen के पास कितने bond pair electron है 1,2,3,4,5,6,7,8 8 divide by 2 यानि यह हो गया 5 minus 4 that is plus 1 nitrogen के उपर भी charge है plus 1 अब इस structure पे total charge बताओ कितना हुआ total ये plus minus cancel हो जाएगा बचेगा minus 1 जो की real formula में मिल रहा है this is the exact structure of nitrate ion कितना percent clear हुआ आपको confusion हुई फर्स्ट टाइम मेरे को भी हुई थी मज़ा आ रहा है लग रहा है ना कुछ सीख रहे हो नहीं चीज फॉर्मल चार्ज निकालने का तरीका हूँ वैलेंस एलेक्ट्रॉन किसी भी आटम के लिए माइनस लोन पेर के एलेक्ट्रॉन उसके उपर जो load pair है minus bond pair के electron divide by 2 बने रहो करते जाओगे example आता ही जाएगा note करो इसको total charge मिला लिया करो इसको और इसको minus 1 plus minus cancel यार बोलने को दिल में बहुत कुछ है मैं कंट्रोल करता रहता हूँ नाइट्रजन की जब भी 4 वैलेंसी होती है उसके बाद प्लस चार्ज लग जाता है ठीक है नैरजन की जब भी 4 वैलेंसी होती है उसके बाद प्लस चार्ज लग जाता है और ओक्सिजन की 2 वैलेंसी है तो वो खुश है 1 होती है तो माइनस 1 3 कभी कदार हो जाती है तब प्लस 1 ठीक है, nitrogen की normal valency कितनी होती थी 3, 4 होती है तो plus ले लेता है, oxygen की normal होती है 2, 1 होती है तो minus, 3 होती है तो plus, चल छोड़, formal charge calculate करना आया न चलो calculation से देखो हम लोग तो teacher हैं यार याद हो जाता है बात आप तभी फर्स्ट टाइम देख रहे हो तो कोई बात नहीं आप टैलेक्ट पर बिलीफ करो फॉर्मलेस पर बिलीफ करो जो बता रहा हूं और उनके according चलो दिमे practice बनेगी चलो अपने next structure NO2- चलो आप लोग अपने आप करना चाहोगे क्या पास करके एक मैं करा देता हूँ वो दिला कुछ से Q is equals to nitrogen पे valence electron 5 होते हैं atomic number 7, 2,5 oxygen के 8 electron, 2,6 valence में 6 2 oxygen के atom है, 2 into 6 negative charge add होता है, plus 1 5,1,6 2,6 are 12, और 6, 18 electron total है, central atom कौन होगा nitrogen, least in number इधर एक ओक्सिजन, इधर एक ओक्सिजन सिंगल बॉंड, सिंगल बॉंड बॉंड पेर एलेक्ट्रॉन कितने हुए? एक, दो, तीन, चार लिख लिया, लोन पेर एलेक्ट्रॉन कितने होंगे?

अठरा minus 4 total में से bond pair हटा दो कितने बचे? 14 अब ये दो चीज में use होते हैं loan pair में और उसके बाद double bond या triple bond तो अब इन एलेक्ट्रॉन से क्या करते हैं? हम ओक्टेट कम्प्लीट करते हैं पहले किसकी?

कॉर्णर आटम की ओक्सिन के पास कितने एलेक्ट्रॉन हैं? दो तो एक, दो, तीन, चार, पांच, छे इधर लगा दिये एक, दो, तीन, चार, पांच, छे छे, दो, आठ, छे, दो, आठ छे, बारा खर्च हुए, दो बचे हैं पहले loan pair में use करो इसको 6, 2, 9, 8, इसका complete octet, खुश हो गया, फिर 6 इदर लगा है, 6 to 8, इसका octet complete, खुश हो गया, कितने बच्चे, 2, nitrogen को देती है, अब nitrogen को चेक करो, 1, 2, 3, 4, 5, 6, ओ भाई साब, nitrogen की octet complete नहीं हो गया, अब अगर lone pair से octet complete नहीं हो रही, तो क्या बनाओ, double bond या triple इस ऑक्सिजन को कोई प्रॉब्लम नहीं, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, अब नाइटोजन भी खुश हो गया, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, नाइटोजन के लेक्ट्रॉन गिनों, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, यह ऑक्सिज किस पे लगाएं इस पे किस पे थोड़े दे पहले मैं बत तुमको बता रहा था कि ऑक्सीजन के जब दो बॉंड होते हैं तो कोई चार्ज नहीं होता तीन पे प्लस होता है एक पे माइनस तो डेफिनेटली इसी आजाओ इस पे ऑक्सिजन पे वैलेंस एलेक्ट्रोन कितने होते हैं ऑक्सिजन के? 6 माइनस लोन पेर कितने एलेक्ट्रोन हैं? 1, 2, 3, 4, 5, 6 माइनस बॉन्ड पेर कितने एलेक्ट्रोन हैं? 2 डिवाइड बाई 2 6-6 कट गया, 2 by 2 कितना आया minus 1, देखो oxygen की जहाँ पे भी single valency दिखे न minus 1 लगा दो, 3 valency दिखे plus 1 लगा दो, nitrogen की 4 दिखे plus लगा दो, वनना calculate कल लो calculation है formula अच्छा नहीं मज़ा आया चलो इसका भी formal charge निकलते है atom 2 का formal charge on atom 2 सीखो ना इस equals to क्या होगा balance electron oxygen की कितने होते है 6 minus lone pair electron कितने है 1,2,3,4 minus bond pair electron divide by 2 कितने है 1,2,3,4 ये bond pair के electron है इसके पास divide by 2 कितना हुआ 6 minus 4 minus 2 कितना आया इस nitrogen के ऊपर भी चार्ज निकाल लाइन निकाल लो atom number 3 atom number 3 atom number 3 यहाँ पे आ जाओं, atom number 3 पे formal charge, formula valence electron, nitrogen के valence electron 5 minus lone pair electron lone pair के पे electron 2 minus bond pair के electron divide by 2, 1, 2, 3, 4, 5, 6 ये bond pair के electron है 1, 2, 3, 4, 5, 6 nitrogen के पास कौन से हैं यह वाले और यह वाले यानि 6 डिवाइड बाई 2, 5 माइनस 2 माइनस 3, कितना आया, 0, इसके उपर 4, 0, मैंने बोला था, जब ना� जब चार बार बनाएगा तब प्लस बनाएगा तो कुछ चीजें याद भी कर सकते हो नहीं याद हो रही है यू है इस पॉइंट इस टेप वाइस चलोगे कभी-कभी गलत होगा इस चलो नेक्स्ट मिटा रहा हूं चलो नेक्स्ट आप अपने व्यक्ति में आना जाए चलो ने का सब लोग अपने आप करेंगे नेक्स्ट ट्रैक्शन में आपको दे रहा हूं ऐसो 32- सलफाइट आईएम का अब इसको आप खुद से करोगे पास करके खुद से करने का रे सुबा के बज रहे हैं शायद 11.30 में भी कुछ अराउंड यही टाइम चल रहा है तो भाई साब क्यों कि लोग सबसे पहले सलफर का कंफिग्रेशन एटॉमिक नंबर 16 होता है 286 ऑक्सिएन का टॉमिक नंबर 8 होता है तो 2,6 वैलेंस एलेक्ट्रॉन दोनों में 66 सलफर पर 6 3 ऑक्सिएन के अटम उस पर भी 6 नेगेटिव पर जाएगा प्लस टू तो एटीन सिक्स 24 और 226 सेंट्रल आटम कौन है सलफर लीस्ट इन नंबर अ अगल बगल ओक्सिजन, ओक्सिजन फिर बनाओ सिंगल बॉंड, सिंगल बॉंड अब क्या निकालोगे बॉंड पेर एलेक्ट्रॉन कितने हुए?

एक, दो, तीन, चार, पांच, छे एक, दो, तीन, चार, पाँच, छे फिर निकालोगे loan pair electron 26 minus 6 कितने हुए? 20 अब ये किस में use होंगे? loan pair के लिए use होंगे और double bond या triple bond इन लोन पेयर से क्या करना है? ओक्टेट कम्प्लीट करनी है पहले किस की? कॉर्णर एटम की तो इसको देखो, एक दो है तीन, चार, पाँच, छे, साथ, आठ इधर एक, दो, तीन, चार, पाँच, छे, साथ, आठ 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 complete किते leptons used हुए 6, 6 मतलब 18 used हुए कितने थे 20 2 बचे sulfur को दे दो 2 बचे किस को दे दो sulfur को दे दो बीच थे, 1, 2, 3, 4, 5, 6, कितने हुए, 18, कितने बचे, 2, 20 में से, सलफर को दे दिया, ओक्टेट चेक करो, ओक्टेट की कम्प्लीट है, 6, 2, 8, सलफर की, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, कम्प्लीट, क्या ये स्ट्रक्चर सही है, अपनी maximum covalency में रहने की central atom और central atom 8 से ज़्यादा electron रख सकता है ये वो case है sulfur अभी चाहेगा कि मैं इससे ज़्यादा valency शो करूँ 3 तो वैसे भी sulfur की कोई covalency ही नहीं है sulfur की covalency क्या है 2, 4, 6 3 तो है ही नहीं उसके पास अब सलफर क्या करेगा यहां से एलेक्ट्रान उठेंगे और यहां पे बॉंड मना लेंगे अभी ये जस्टिफाइड लग रहा है कितनी कोईलेंसी हो गई?

एक, दो, तीन, चार जस्टिफाइड ओक्टेट तूट गया इसका मुझे पता है ज़्यादा एलेक्ट्रोन हो गया पर central atom को allowed है भाई octet का rule तोड़ना ये ज़्यादा appropriate structure है सलफर की तो छे वैलेंसी कर सकते हैं और इसको उठाके यहां लगा दिया एलेक्ट्रोन उठाके कितनी वैलेंसी हो जाएगी एक, दो, तीन, चार, पांच, छे, गलत गलत इसके पास लोन पेर भी है गिनो, एक, दो, तीन, चार, पांच, छे, कम्पलीट है यह इससे यादा bond नहीं बना सकता यह हो गया इसका इसका फेट बर गया 1, 2, 3, 4, 5, 6 covalency कैसे गिननी यह भी समझो this is the best video you can ever found on internet on lewis.structure I can claim you this कि जितने भी वीडियोस लोगों ने बनाए तुम देखो उन्हें समय गलतियां तुम कहोगे यह क्यों किया मैं हर चीज बताता जाऊंगा गिनो 1, 2, 3, 4, 5, 6 कितना चार्ज चाहिए 2 minus oxygen के उपर single bond minus 1 double bond zero charge इसके उपर zero charge निकाल के देख लो atom 1 एटम टू एटम थ्री इस पर निकालने की जरवत नहीं है यह और यह सिमिलर है एटम फोर वन और फोर क्या है सिमिलर जो वन पर आएगा वह फोर पर आएगा और वन पर निकालते हैं वन पर फॉरमल चार्ज वैलेंस एलेक्ट्रोन माइनस लोन पेर एलेक्ट्रोन, माइनस बॉंड पेर एलेक्ट्रोन, डिवाइड बाई 2, वैलेंस एलेक्ट्रोन कितने होते हैं ओक्सिडियन के 6, माइनस लोन पेर भी कितने हैं 6, बॉंड कितने हैं 2, डिवाइड बाई 2, कितना आया, माइनस 1, इस फोर्थ पर भी यही होगा, वन और फोर्थ क्या है, similar, 3 पे निकालना है, sulfur पे, आओ, 3, sulfur पे देखो, formal charge, on sulfur, valence electron, sulfur के valence electron भी होते हैं, 6, minus lone pair electron, 2, minus bond pair electron, divide by 2, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, divide by 2, बॉन्ट पे एलेक्ट्रॉन डिवाइड बाई 2, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 68 डिवाइड बाई 2, 6, minus 2, minus 4, कितना आया, 0, बोल के रखा हूँ न, फॉर्मल चार्ज, इस पे भी निकाल लें, औक्सियन पे आयेगा 0, और इस पे minus 1, यही स्ट्रक्चर सबसे बेस्ट है, क्योंकि एलेक्ट्रोन कहा जाते हैं क्योंकि इतनी पड़ी है और्बाइटल में इसकी और्बाइटल फुल है यार इसके पास लोन पेर पड़ा है उस और्बाइटल में इसकी जो डब्बा होता है न वो बर चुका है एक्सेड स्ट्रक्चर ऑफ सल्फाइट आयन हां यह नॉट एस शेप कई लोग नीचे कमेंट करने स्टार्ट कर देंगे कि सर यह shape नहीं है structure की बात हो लिया आज shape अलग कहानी है वो VSEPR उसके लिए clear हुआ लॉजिक समझ में आ रही है मेरी आपको कि मैंने यह क्यों गिराया ऐसा क्यों किया मैंने सलफर का ऑप्टेट कंप्लीट था ऐसा क्यों किया क्यों कि सलफर की तीन को वैलेंसी नहीं होती सब चीजे ध्या इसको काट दूँ यहाँ पे तो यहाँ minus 1, minus 1 फिर sulfur पे भी plus 1 आ जाता पर ज़्यादा formal charge रखने वाला structure stable नहीं होता सारी बाते हैं, यह resonance की बात थी ठीक है, तो कुछ चीज़ें आप follow करते चलो धीमे आ जाएगा चलो next structure देखें इसलिए बोलता हूँ बच्चो 6 मिनट में निकाली ITJ छे मिनिट में कोई इतनी तुमको डिटेल में चीज़े बता देगा अंदर तक की हद मचा रखी है भईया इस टाइम यूट्यूब पे लोगों ने मजाग कर रखा है मैं नहीं कहना कि मैं पूरा जई का syllabus पढ़ा दूँगा ना भाई हो ही नहीं सकता possibility नहीं है मैं help करने आया हूँ पर जितने topic पढ़ा रहा हूँ complete पढ़ा रहा हूँ क्यों निकाला जाएगा? सलफर का एटॉमिक नंबर 16, 2, 8, 6, ओक्सिन का एटॉमिक नंबर 8, 2, 6, आईए वैलेंस एलेक्ट्रॉन, सलफर पे 6, ओक्सिजन पे 4 एटम हैं और सब पे 6 वैलेंस एलेक्ट्रॉन, 2 नेगेटिव चार्ज आएड कर लो, 24, 6, 30, 2, 32, 4, 6, 24, bond pair electron की बात करें, कितने होंगे, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, loan pair electron की बात करें, 32, minus 8, अरे बाप, कितने, 24 electrons, अब loan pair electron का 2 काम होगा, या तो loan pair में जाएंगे, और तब भी काम नहीं बना, तो double bond और कॉर्नर वाले आटम की, तो शुरू करते हैं यहाँ से, ओक्सिडिन के पास कितने एलेक्ट्रोन है, 2, 1, 2, 3, 4, 5, 6, सही है, बढ़े है, 6, 2, 8, सबकी ओक्टेट कम्प्लीट, कितने ए हो गए complete की नहीं? 24 थे?

6, 6 sulfur के लिए नहीं बचा, कोई बात नहीं sulfur के electron गिनो, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 यानि sulfur का भी update, complete, इसका भी complete क्या ये सही structure है बोलो बच्चो नहीं क्यों नहीं क्योंकि sulfur की covalency दिख रही है इस बार 4 कोई loan pair तो है नहीं कितनी चाहता है चा तो ये दो एलेक्ट्रोन यहां से उठाओ यहां बांदो अब सलफर की कोवेलेंसी गिनो एक दो तीन चार पांच छे ओक्टेट रूल को तोड़ रहा है इसको परमिशन है central atom को permission दी गई यह octet tool को तोड़ने की sulfur equivalency 1, 2, 3, 4, 5, 6 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12 कोई दिक्कत नहीं इसको अलाउड है 8 से ज़्यादा एलेक्ट्राउन रखना पर ये अपनी कोवलेंसी कितनी चाहता है 6 की ये structure ज़्यादा सही है compared to previous structure जो बना था octet rule से वो भी justified यही तो बोल रहा हूँ, एक्जाम में जो चार option आएंगे, उसमें वो अला structure भी होगा, और octet 2 से देखोगे, वो भी सही है, formal charge की बात करोगे, समझ गए होगे, single bond oxygen, minus 1, इस पर आएगा 0 सब्सक्राइब आएगा जी रो कितना चार्ज है 2- हो गया इनका तो कई बार निकाल सलफर वैलेंस एलेक्ट्रॉन 6, लोन पेर यहाँ है नहीं 0, बॉंड पेर गिनो 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12 12123456789101112 डिवाइड बाइट टू कितना यह सल्फेट आयन का सही स्ट्रक्चर है दो single bonds है और ये minus इन पे चाहो तो charge निकाल के देख लेना formal charge निकालोगे और निकाल लो atom number 1 formal charge valence electron oxygen पे 6 lone pair 6 bond pair एक है यानि 2 electron divide by 2 bond pair के electron लेने है कितने हुआ minus 1 इस पे minus 1 तो इस पे भी minus 1 same structure इन पे 0 सी अब आ गया होगा आपको अब मुझे पूरा भरोसा है कि आपको आ गया होगा नहीं मत करो सर हम पे भरोसा नन्ने मुलने बालक है हम सर चल बाई अगला स्ट्रक्चर बनाएंगे सलफर ट्राइ ऑक्साइड गैस का ठीक है SO3 गैस का पॉस करके वीडियो कुछ से बनाएंगे एक दो तीन चार और मैं बोल चुका इसमें तेरा घ� 6 plus, 3 oxygen है, 3 into 6, charge, neutral, कोई charge नहीं है, 0, 18 और 6, 24, central atom, sulfur, oxygen, single bond, bond pair electron, कितने हो गए, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 6 हो गए, loan pair electron, 24-6 18 किसमें यूज होंगे लोन पेर में किसमें यूज होंगे डबल बॉन ट्रिपल बॉन में अब इन 18 एलेक्ट्रोन को पहले किसमें यूज करोगे कॉर्नर एटम की ओक्टेट में 1,2,3,4,5,6,7,8 कम्प्लीट एक, दो, तीन, चार, पांच, छे, साथ, आठ complete एक, दो, तीन, चार, पांच, छे, साथ, आठ complete छे, अठ्रा खतम सलफर, एक, दो, तीन, चार, पांच, छे, इसकी ओक्टेट कम्प्लीट ही नहीं होई, भाईया इसके पास छे एलेक्ट्रोन रह गया है, तो अब ये कहेगा कि भाईया लाओ, क्या बना दो मेरे लिए एक, डबल बॉंड, अ� 6 करना भी कितनी है, 1, 2, 3, 4, कोई low in pair तो है नहीं जो गिनोगे, 1, 2, 3, 4, कोई low in pair नहीं है, तो यह इससे भी कहेगा, लाओ electron, यह वाले यहाँ पर दे दो, इसको तो कोई दिक्कत हुई नहीं, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, यही 2 electron इसने यहाँ दे दिये, को पर इन्हें भाईया हक मिला है इन्हें परमीशन मिली है ऐसा करने की इसके बारे एलेक्ट्रोन हो गए से कोई दिक्कत नहीं यही स्ट्रक्चर तुम अगर तुम दूढ़ों के इंटरनेट पर सबसे बेस्ट स्ट्रक्चर सुथिगा इसके पहले गलत नहीं था इस प्रोप्रिएट था और उसके पहले जो बनाता उसमें सब पे formal charge वगेरा आएगा सब balance हो जाएगा क्या बोल रहे हैं सर जैसे structure ये भी गलत नहीं है अगर मैं बताऊं तो ध्यान से देखो बना के दे रहा हूँ आपको यह स्ट्रक्चर ऐसो थ्री का और यह स्ट्रक्चर भी सही है दोनों सही है पिछली बार यही बनने वाला था यह स्ट्रक्चर पूरी तरह सही है देखो एक दो तीन चार पांचे यह सलफर की covalency 4, 1, 2, 3, 4, कोई दिक्कत नहीं सही है, इसमें total charge plus 2, minus 2, 0, सही है, total charge यहाँ पे भी 0, plus 2, minus 2, 0, but appropriate structure यह है, reason यह होता है कि charge structure से ज़्यादा neutral structure stable होते हैं, charge structure से ज़्यादा neutral structure stable होते हैं, ठीक है, तो इसलिए ज़् कोवेलेंसी 4 है, कोवेलेंसी 6 है, better है, जहां ज़्यादा कोवेलेंसी है, जहां ज़्यादा bond है, वो structure ज़्यादा stable होता है, resonance में यह चीज़ पढ़ोगे तुम, जिस structure में ज़्यादा number of bonds है, that structure is more stable इसमें ज़्यादा bond है, 6 bond आ रहे हैं चेक कर लो, पूरी तरह से सही है ये यह मतलब यहाँ पे था मैं देखो एक यह अब इस auction पे charge 0, 0 क्योंकि 2 bond बना चुका है चाहो तो निकाल लो, formal charge, किसी का भी निकालो कि 0 आएगा, अपने आप कर लेना, formal charge, calculate कर लेना, सब पे कितना आए� चलो अब अगला वाला कुछ से जो नहीं किया वो बहुत बड़ा गदा बहुत ही बड़ा चलो अगला structure है CO3 2- carbonate चलो एक दो तीन चार पांच शुरू करूंगा है पॉस्कल लिया चलो carbon 6 2.4 oxygen 8 2.6 carbon के valential में और ऑक्सिएन पे 6, तो क्यों, कारबन पे 4, ऑक्सिएन के 6, तो 3 into 6, plus, negative charge को add करेंगे 2, 18, 4, 22, और 2, 24, central atom कौन है, कारबन, अगल बगल, oxygen, क्या बनाओ, single bond, निकाल लो bond pair electron कितने हैं 1,2,3,4,5,6 1,2,3,4,5,6 3, 4, 5, 6 फिर निकाल लो कितने हो जाएंगे 24-6 इनको कहा यूज़ करोगे पहले कॉर्नर एटम के ओक्टेट कम्प्लीट करने में 1, 2, 3, 4, 5, 6 1, 2, 3, 4, 5, 6 1, 2, 3, 4, 5, 6 18 थे 6, 6 18 खतम इस oxygen की octet complete हो गई 6, 2, 8 इसकी भी 628 कारबन की बात करें कारबन पर कितने एलेक्ट्राउन हुए 1 2 3 4 5 6 ओय इसकी ऑक्टेट कंप्लीट नहीं हुई तो यह क्या कहेगा अपने एलेक्ट्राउन इधर दो अब मैं खुश हूँ कितनी हो गए 1 उससे यादा जाए नहीं सकता, चार हो गई ना, एक, दो, तीन, चार, इससे यादा बना भी नहीं सकता, अब formal charge की बात करो, तो देख रहा हूँ, double bond वाले oxygen पे zero आता है, single bond वाले oxygen पे minus one, इस पे भी minus one, और carbon पे निकाल लो के zero आएगा, minus two charge होन क्या formula है formal charge का मैं तो भूली गया valence electron minus lone pair electron minus bond pair electron divided by 2 carbon के valence electron 4 lone pair कुछ है नहीं 0 bond pair 1,2,3,4,5,6,7,8 divided by 2 1,2,3,4,5,6,7,8 कितना आ रहा 0 ये carbon tank structure है most stable resonance structure लुइस से बना के दिखा रहा है सब की octet complete है ये अपनी maximum covalency पे formal charge बने हुए हैं इससे यादा क्या पूछेगा आ गया मिटार दूँ reality में क्या होता है ये negative charge घूमता रहता है यह negative charge इस oxygen पे आता है डबल बॉन यहां भागाता है फिर डबल बॉन यहां भागता है negative charge यहां इसको resonance बोलते हैं यह भी एक phenomenon होता रहता है अंदर compound के अब मेरे ख्याल से आपको किसी भी structure को बनाने में कोई तकलीफ नहीं होगी, चलो एक last structure मैं आपको दे रहा हूँ, और इसके फॉस्फेट के लिए, 1, 2, 3, 4, 5, 6, पॉस्प्ले, मैं स्टार्ट कर रहा हूँ, फॉस्फोरस अटॉमिक नमबर 15, 2, 8, 5, ओक्सिजन अटॉमिक नमबर 8, 2, 6, वैलेंस एलेक्ट्रॉन 5, वैलेंस एलेक्ट्रॉन 6, 5, ओक्सिजन के 6, 4, 6, प्लस, 3, 24, 5 इधर ऑक्सिजन, इधर ऑक्सिजन सिंगल बॉंड, सिंगल बॉंड बॉंड पेर एलेक्ट्रॉन एक, दो, तीन, चार, पांच, छे, साथ, आठ लोन पेर एलेक्ट्रॉन 32-8, that is 24 ये यूज़ होंगे किसमें? और किसमें? पहले किसकी octet complete करो?

कॉर्नर की 1,2,3,4,5,6 1,2,3,4,5,6 1,2,3,4,5,6 1,2,3,4,5,6 8 हो गया न? 6,2,8 6,2,8,6,2,8 मेरे खाल से 24 electron खर्चे हो गया 6,6,6,6 24 खतम phosphorus 1,2,3,4,5,6,7,8 phosphorus की octet कि कंप्लीट ऑक्शन की ऑक्टेड कंप्लीट सब खुश है क्या यह स्ट्रक्चर सही है सच फॉसफरस की कोवेलेंसी कितनी दी थी आपको मैंने 3 और 5 4 तो उती ही नहीं यह तो 4 में 3 और 5 कोशिश करेगा मैक्सिमम में जाने की 3 और 5 यादा रही है फॉसफॉरस की maximum covalency किती थी? 5 और उससे पहले 3 ये तो 4 है तो ये ऑक्सिन से कहेगा इदल लारे खच्चाक अब सही इस ऑक्सिन पे double bond है चार्ज आएगा 0 इस पे single bond है चार्ज आएगा minus 1 single bond charge आएगा minus 1 single bond charge आएगा minus 1 3 oxyam पे minus 1 phosphate पे charge minus 3 हो गया phosphorus पे charge calculate कर लूगे कितना आएगा 0 निकाल दूं, फॉस्फुरस पे, formal charge, valence electron, minus lone pair electron, minus bond pair electron, divide by 2, फॉस्फुरस पे valence electron 5, lone pair है नहीं 0, bond pair 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 10 divided by 2, 5 minus 5, 0 phosphorus 8 से ज़्यादा electron रखा है इस समय 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10 पर उसको allowed है क्योंकि वो central atom है है तो इस वॉटल अबाउट लूज डॉट स्ट्रक्चर ठीक है अब मेरे ख्याल से इतने एग्जांप्लेस करने के बाद आपको बातें पर कितनी बातें बताओगे तिकड़म बता दोगे दो क्वेश्चन करा दोगे कार्बनेटा इन सफेट ए यह तक आप इस लेवल को कुछ भी बोलो कुछ भी बोलें यहां से कुछ भी सब बन जाएगा अ तो लॉजिक्स भी ध्यान में रखनी है, maximum covalency वाली बात, central atom कौन सा लेना है, positive charge central atom पे आता है, negative charge side में जाता है, formal charge कैसे निकालते हैं, तो चले बच्चों पढ़ाई करते रहे हैं और आपको मज़ा आया होगा

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