en este vídeo analizaremos la estructura de los aminoácidos desde el punto de vista de sus propiedades físicos todos los aminoácidos contienen una estructura general que implica un grupo car box y león un grupo amino un hidrógeno y una cadena de reunido al mismo carbono alfa dada es esta estructura general todos los aminoácidos son capaces de interaccionar con agua cada vino ácido tiene un grupo de erc que le confieren diferentes propiedades los grupos se les pueden ser polares sin carga polares con carga a polares o tener un grupo aromático según el grupo de que tengan serán más o menos solubles en agua dependiendo si éste puede o no interaccionar con ella desde el punto de vista de las propiedades ha sido base los aminoácidos tienen un grupo car box y lo que es una ciudad de bell y que por lo tanto puede estar protón ado o de protón a 2 dependiendo del ph al ser un ácido debe su pecado es a ph bajos por otra parte tenemos un grupo amino que es una base que también estará proto nada o de perdonar dependiendo del ph en que se encuentre al ser una base debe tendrá un picada a ph es fácil varios aminoácidos tendrán en su grupo de red un grupo cars box y lo oami no que también cumplen estas propiedades ha sido base por lo tanto si realizamos una curva de titulación de una aminoración al menos tendremos dos zonas de amortiguación una correspondiente a la de protón acción del ácido carbólico y otra la del grupo amino unidad del carbono alfa si presenta tres zonas de amortiguación es porque tenemos un grupo carbón chilo o un grupo vino en el grupo r del aminoácido como ejemplo analizaremos la construcción de la curva de titulación de la glicina observamos que los únicos grupos funcionales en este aminoácido que tiene propiedades ácido base son el grupo car box y los y el grupo amino unidos al carbono alto el grupo r no tiene grupos funcionales iones hables repasando brevemente una curva de titulación es un gráfico de ph en función de equivalentes de hidroxilo experimentalmente significa tener en un matraz el aminoácido todo protón a 2 carou siglo y amino e ir agregando equivalentes de guache alma atrás en esta condición estamos en el punto inicial de la curva de titulación ahora bien al agregar hidroxilo alma atrás éste reacciona primero con el ácido carboxílicos del aminoácido consumiendo el ácido y formando la misma cantidad del ácido consumido en su forma con cuál es su base con jugada ahora bien porque reacciona primero con el ácido carboxílicos y no con el grupo a mí no el orden de protón acción de los grupos funcionales en un aminoácido es según el p cada de esos grupos el grupo que tenga el menor valor de pk se protón hará antes en el ejemplo el lazio carboxílicos era el primero hasta que no se consuma toda la forma del lazio no se continúa con la siguiente de protón acción ahora bien volviendo al matraz que teníamos con la piscina y que se le agregó una equis cantidad de h esa equis cantidad de hidroxilo reacciona con el ácido carboxílicos consumiendo exactamente esa cantidad y formando el ácido carboxílicos de explotó grados luego que esto ocurra en el matraz tendremos dos especies del aminoácido una con el ácido carboxílicos protón hado y otra menor proporción de protón a 2 si continuamos agregando el óxido del ácido reaccionará con el bache y formará la base de perdonada del ácido si esa equis cantidad de hidroxilo agregado coincide con la mitad de la concentración del aminoácido tendremos exactamente la mitad del ácido carboxílicos protón ado y después donado el ph coincide con el pecado del ácido carboxílicos y estaremos en una zona de meseta zona de amortiguación de ph si seguimos agregando hidroxilo se continúa reaccionando con el ácido carboxílicos perdonado y formando base conjugada despertará da ahora en la solución del más atrás tendremos más del ácido carboxílicos de protón a 2 que del ácido carboxílicos protón a 2 si se agrega suficiente cantidad de hidroxilo como para que reaccione todos los protones del ácido carboxílicos no tendremos más ácidos carboxílicos en su forma proto nada y tendremos únicamente la especie del aminoácido con el ácido carboxílicos de protón a 2 es interesante observar la curva titulación y ver que esta zona de la curva no es una zona amortiguación frente a pequeños agregados de ácidos o bases el ph cambia bruscamente si continuamos agregando hidroxilo consumida todo el ácido carboxílicos el grupo amino del aminoácido comienza a despertarse en la solución del matraz tendremos mayor concentración de especies aminoácidos con grupos amigos protón a 2 que dis protón a 2 ahora bien si se agrega nuevamente hidroxilo suficiente como para que reaccione la mitad de los grupos a mí nos protón a dos de la minoración solución tendremos la misma concentración de especies de aminoácidos con el grupo amino protón ado y des perdonado y estaremos nuevamente en una zona de meseta en donde el ph corresponde al segundo p cada zona de amortiguación de ph si continuamos con el agregado de hidroxilo tendremos más aminoácidos con el anillo del protón a 2 que protón a 2 si se alcanza con el agregado de hidroxilo la detonación total del grupo amino estamos en el punto final de la titulación de la velocidad al igual que vimos en sistemas amortiguadores los puntos señalados en el recuadro celeste están indicando zonas donde el cambio de ph se ve amortiguado que corresponde a las zonas de ph más menos una unidad de los pecados por fuera de esos rangos el ph cambia bruscamente lo que se observa es que a medida que sube el ph pasamos por diferentes especies de aminoácidos dependiendo de los estados de reto nación de protón acción del mismo la carga neta de los aminoácidos va cambiando si analizamos a la glicina en un inicio la tenemos pero tonal su totalidad el grupo amino aporte una carga positiva haciendo que esa especie tenga carga neta + 1 la siguiente especie del aminoácido que se forma es el ácido carboxílicos despertó nado esa especie tiene carga neta cero pues se anulan la carga positiva de la mina y la negativa del ácido carboxílicos del perdonado al des personarse el grupo a mí no sé querer a otra especie que tiene carga neta menos 1 se le denomina su interior a la especie del aminoácido que tiene carga neta igual a 0 y podemos definir el punto y su eléctrico al valor de ph en el cual se encuentra todo el aminoácido como su interior para el caso de la alicina en su interior corresponde con la especie marcado en rojo para determinar el punto y su eléctrico debemos observar entre qué valores de picada se encuentra les interior en el caso de la alicina será entre el pk 1 y el pk 2 matemáticamente se termina como la suma de los pecados entre que está en su interior / 2 para el caso de la glicina el punto iso eléctrico de 5,97 nuevamente es importante destacar que esta zona no corresponde con una zona de amortiguación si observamos la escala de ph representada ph por debajo del punto y su eléctrico corresponden a especies con carga positiva mientras que p h por encima del punto es eléctrico la mayor proporción de las especies tienen carga negativa ahora bien se analizamos para el caso un aminoácido que tiene un grupo funcional perdonable en su grupo de pongamos como ejemplo a la lisina nuevamente tendremos que analizar los pk de los grupos ion y sables y ordenarlos en orden creciente para el caso de la lisina el pk 1 es el pecado más bajo indicando que el primer grupo de protón ar se corresponde con el ácido carboxílicos unido de carbono al posteriormente se estrenará el grupo amino de carbono alfa que es el que tiene el segundo pk más bajo y luego se desprotegerá los protones del grupo amigos que están la cadena r analizando la curva de titulación de la alicina en vez de dos zonas de amortiguación tendremos tres veces una correspondiente a la personación del ácido carboxílicos en el entorno más menos 1 del pk 1 otra en el entorno del pk 2 del grupo amino unido de carbono alfa y una tercera en el entorno del pecado del grupo menor en la cadena se analizamos las diferentes especies del aminoácido que se forman a lo largo de la titulación y determinamos su carga neta podemos determinar en su interior esa especie con carga neta igual a cero para determinar específicamente el punto hizo eléctrico debemos observar entre que pecas es que se encuentra la especie su interior en este caso es entre el pk 2 y el puede caer siendo el punto eléctrico igual 974 para la alicina siempre es ph por debajo del punto eléctrico implica en especie el aminoácido con carga positiva mayoritariamente mientras que ph superiores al punto eléctrico tendremos mayoritariamente especies con carga negativa se indica la curva de titulación el punto y se eléctrico del aminoácido en rojo ahora bien de qué nos sirve conocer el punto es eléctrico un aminoácido si por ejemplo contamos con una mezcla aminoácidos y quisiéramos identificarlos se puede realizar una electroforesis que es simplemente una técnica de laboratorio en donde hay una matriz un soporte que puede ser un gel o un papel en donde se colocan las muestras en el origen y se le aplica un campo eléctrico teniendo un polo positivo y otro polo negativo la correa electroforética se le hace a un ph fijado con un bajo en este caso ph 74 si él la muestra problema tengo una mezcla de lisina y glicina analizando qué cargas tendrán a ph 74 podremos saber a qué polo se dirijan se dirigirá cada una pareció se puede armar una escala de ph indicando el punto eléctrico determinado para cada mino acción y señalar con que carga estará cada uno a ph 74 como se observa en la escala para el caso de la glicina la misma estará cargada negativamente mientras que para el caso de la alicina ésta positivamente por lo tanto cada aminoácido irá a polos opuestos de esta forma sabiendo y conociendo los puntos eléctricos de los aminoácidos se podrá separar o conocer una mezcla de aminoácidos este vídeo fue realizado con el fin de complementar el material de lectura recomendamos que consulten los mismos