Halo semuanya, jumpa lagi bersama saya, Christian Sutantio, di channel Jendela Science. Channelnya buat kalian yang ingin memahami pelajaran Matematika, Fisika, dan Kimia untuk tingkat SMA. Di video ini kita akan membahas pelajaran Kimia SMA kelas 10, yaitu tentang struktur atom. Dan kita masuk ke part yang keempat, yaitu tentang konfigurasi elektron model atom bur.
Ya, part ini merupakan lanjutan dari part sebelumnya, jadi pastikan kalian tonton terlebih dahulu part sebelumnya. Link pelilis untuk bab ini saya taruh di sebelah kanan atas ini, bisa kalian klik ya. Atau kalian juga bisa klik link yang ada di deskripsi untuk melihat videonya. Untuk mendapatkan pemahamannya lengkap, pastikan tonton terus video ini dari awal hingga akhir.
Sebelum kita mulai, jangan lupa klik subscribe dengan menekan tombol merah di sebelah kanan bawah ini dan jangan lupa pencet bell-nya agar kalian tidak ketinggalan video-video terbaru dari kami. Oke, langsung kita mulai ya. Berikutnya, kita masuk ke konfigurasi elektron model Atombor. Nah, apa sih konfigurasi elektron itu? Jadi, konfigurasi elektron adalah...
persebaran elektron di dalam kulit-kulit atom. Jadi, tadi kan kita sudah hitung ONA elektronnya 11, O elektronnya 8. Nah, terus bagaimana persebaran dalam kulit-kulit atom itu? Di part yang pertama, kita juga sudah membahas bahwa menurut teori atom pur, elektron itu terletak di kulit-kulit atom.
Ada kulit pertama, kulit kedua, kulit ketiga, dan seterusnya. Nah, di sini kita akan bahas bagaimana Persebaran elektron di kulit-kulit itu, di kulit pertama ada berapa, di kulit kedua ada berapa, di kulit ketiga ada berapa, dan seterusnya. Nah, ini adalah model atom bur ya. Jadi yang di tengah, yang berwarna hitam ini, bermuatan positif ini adalah inti atom.
Dan ini adalah kulit-kulitnya. Kulit pertama itu disebut kulit K atau N sama dengan 1 yang maksimal terisi 2 elektron. Kulit L, N sama dengan 2 maksimal terisi 8 elektron. Kulit ketiga.
N sama dengan 3 maksimal terisi 18 elektron, kulit keempat, yaitu kulit N maksimal terisi 32 elektron, dan kulit kelima maksimal berisi 50 elektron. Nah, jadi 2, 8, 18, 32, 50. Kalau kita nyatakan dalam tabel adalah seperti ini. Nah, angka 2, 8, 18, 32, 50 diingat ya. Nah, untuk lebih mudah cara pengingatannya, ini sebenarnya angka ini membentuk suatu pola. Polanya apa?
2 ini kan kalau kita hitung adalah 2 dikali 1 kuadrat. 8 ini 2 dikali 2 kuadrat. 18 ini 2 dikali 3 kuadrat.
32 ini 2 dikali 4 kuadrat. Jadi kalau misalkan n-nya 1, maka jumlah elektronnya 2 kali 1 kuadrat. Kalau n-nya 2, 2 kali 2 kuadrat.
n-nya 3, 2 kali 3 kuadrat. n-nya 4, 2 kali 4 kuadrat. Kalau n-nya 5, 2 kali 5 kuadrat.
Berarti kalau n, maka jumlah elektron maksimumnya adalah 2n kuadrat. Oke? Nah, kemudian kita ke peraturannya, aturan-aturannya.
Tipsnya menuliskan konfigurasi dari elektron. Yang pertama adalah isi penuh sebanyak mungkin kulit menurut 2n kuadrat. Jadi kulit K diisi penuh dulu.
Setelah kulit K penuh, tadi kan maksimalnya 2 ya. Baru berlanjut ke kulit L. Kulit L maksimal terisi 8 neri. Kalau masih belum cukup, lanjut ke kulit M, dan seterusnya.
Tetapi, di sini yang perlu diperhatikan adalah kulit yang terluar harus terisi maksimal 8 elektron. Jadi kalau misalkan kulit terluarnya dia di kulit keempat, kulit keempat itu kulit N. Berarti kulit N itu kalau kita hitung, maksimalnya terisi 2N2.
2 x itu 32. Nah, kalau misalkan kulit N itu sebagai kulit terakhir, maka maksimalnya bukan 32, tapi 8 elektron. Jika kulit terluar lebih dari 8, maka kita harus membuat kulit baru dengan ketentuan. Jika sisanya antara 8 sampai 18, buat kulit baru yang berisi 8. Dan jika sisanya antara 19 sampai 32, buat kulit baru yang maksimal terisi 18 elektron. Lakukan langkah A dan B berulang-ulang, hingga kulit terluar maksimal terisi 8 elektron.
Jika melihat aturan ini mungkin kalian masih bingung ya. Untuk lebih gampangnya, kita langsung coba ke contoh soal. Nah, di sini adalah contoh soal dari konfigurasi elektron model atom pur. Yang pertama, 11, 5B.
Nah, di sini sebelum kita buat konfigurasinya, kita harus hitung berapa elektronnya. Sebelum menghitung elektron, kita hitung protonnya. Protonnya kan 5, berarti elektronnya juga 5. 5 dari mana?
Dari nomor atom. Jadi di sini elektronnya 5. Jadi gampangnya kalau selama atomnya terlemahkan, nomor atom boleh kita anggap sebagai elektron. Karena kan jumlah proton sama dengan jumlah elektron. Oke? Sebelum kita membuat konfigurasi, saya akan review angka-angka yang perlu diingat tadi, yaitu 2, 8, 18, 32, 50. Kemudian, kita mulai.
Di kulit pertama, dia ada 2. Di kulit kedua, kan maksimum 8. Tapi elektronnya cuma ada 5. Berarti dari 5 elektron sudah kita taruh 2 di kulit pertama. Sisanya 3 kita taruh di kulit kedua. Apakah kulit terluar sudah terisi maksimal 8 elektron? Ketentuannya sudah. Jadi konfigurasinya ya seperti ini, 2, 3. Kemudian kita ke 23, 11 Na.
Berarti di sini elektronnya ada 11. Elektronnya ada 11, berarti kita taruh di kulit pertama maksimum 2. Kemudian di kulit kedua maksimum terisi 8. Jadi total yang sudah kita taruh adalah 10, masih kurang 1. Satunya ini kita taruh di kulit ke... 3. Berarti konfigurasinya adalah 2, 8, 1. Oke, kita ke soal ketiga. 23, 11, Na+. Nah, di sini ada plus.
Plus di sini menunjukkan bahwa elektronnya itu bukan 11, tapi 10. Artinya, kulit pertama terisi 2, kulit kedua terisi 8. Sudah pas 10. Ya sudah, berarti kulit ketiganya nggak ada. Oke? Kita ke soal berikutnya, 32, 16S, disini elektronnya ada 16. 16 berarti kita taruh di kulit pertama 2, kemudian kita taruh di kulit kedua 8. Sudah, total yang kita taruh adalah 10, masih kurang 6 lagi.
Kita taruh 6-nya di kulit ketiga. Kulit ketiga disini sebagai kulit terluar, maksimum terisi 8 elektron sudah memenuhi 6 ya. Oke, sekarang kita ke 32, 16S, 2 min. Disini 2 min, artinya elektronnya adalah... 16 ditambah 2, atau 18. Jadi kita bikin di sini kulit pertama 2, kulit kedua 8. Sudah 10 ya, masih kurang 8, berarti kulit ketiga 8. Nah, kulit terakhir maksimum terisi 8 elektron, berarti sudah pas ini ya.
Berarti 2, 8, 8. Nah, kemudian 88, 38 Sr. Di sini jumlah elektronnya adalah 38. Kulit pertama 2, kulit kedua 8. Sudah 10-an, masih kurang 28. Kulit ketiga tadi maksimum berapa? 18 ya.
Berarti coba kita periksa lagi. 2 ditambah 8 ditambah 18 adalah 28. 28 berarti kurang 10, berarti kulit keempatnya 10. Nah, apakah benar seperti ini? Memang, menurut aturan yang pertama, kulit keempat. Jadi kan 10 ini berada di kulit keempat ya. Kulit keempat itu memang maksimum berisi 32 elektron.
Tapi, aturan yang kedua bilang kalau kulit terluar, Itu maksimum terisi 8 elektron. Nah, kalau 10 elektron apakah boleh? Jawabannya nggak boleh.
Terus apa yang harus dilakukan? Maka 10 ini harus dipecah. Dipecah menjadi gimana?
Gini caranya. Karena 10 itu berada di antara 8 dan 18, maka dia akan turun 1 ke 8. Berarti di sini saya hapus 10-nya, kemudian saya ganti menjadi 8. Sisanya berarti, oke? Selanjutnya, kita ke 88, 38, SR2+.
Nah, di sini karena SR2+, berarti jumlah elektronnya berkurang 2 dari jumlah protonnya, berarti jumlah R2-nya 36. Kita tuliskan konfigurasinya, berarti 2, kemudian 8, kemudian 18. Sudah berapa ini? Kalau kita total, ada 28. 28 berarti kurang 8. Ya, jadi jawabannya 2, 8, 18, 8. Oke, kita ke soal berikutnya. 1, 2, 7, 5, 3, I. Di sini jumlah elektronnya ada 53. Nah, 53 kita bikin 2 di kulit pertama, 8 di kulit kedua, 18 di kulit ketiga.
Sudah berapa ini? 2 tambah 8, 10, 10 tambah 18, 28. Nah, masih kurang berapa? 25. Oke, berarti di kulit keempat adalah 25 elektron. Nah, ini sama kondisinya seperti yang tadi.
Kulit keempat memang maksimum berisi 32 elektron, tetapi karena kulit keempat ini juga bertindak sebagai kulit terluar, maka tidak boleh berisi lebih dari 8. Elektron. Terus apa yang harus dilakukan? Nah, 25 kan di antara angka 18 dan 32. Jadi turunnya tidak seperti yang SR tadi turun ke 8. Turunnya di sini dari 25 turunnya ke 18. Jadi kulit keempatnya dihapus ya.
Bukan 25, tetapi 18. Nah, kalau 18 kurang berapa nih? Kurang 7. Kita hitung lagi ya. 2 tambah 8, 10. 10 tambah 18, 28. 28 tambah 18, 46. Totalnya 53, jadi kita kurang 7. Nah, apakah sudah mengununi aturan? Sudah, karena elektron keluarnya maksimum 8, sedangkan ini cuma 7. Oke, berikutnya kita ke soal terakhir, 127, 53, I minus. Di sini karena protonnya 53 dan dia minus, berarti jumlah elektronnya bertambah 1, berarti 54. Kita tuliskan konfigurasinya, berarti 2, 8, 18. Sudah berapa ini di sini?
Sehingga akan menjadi 18 dan 8. Oke, sekian untuk video kali ini. Thank you for watching. Jika kalian suka silahkan like dan share video ini.
Jika ada saran, kritik, dan masukan bisa kalian tulis di kolom komentar. Sampai jumpa di video selanjutnya.