السلام عليكم معكم خالد معروف العرف في سلسلة شرح المواد التعليمية التابعة لبرنامج ارشدني واليوم باذن الله استكمالا لما بدأنا في شرح مواد البيو كيميستري تحديداً بلوك الأول المحاضرة اللي طافت راحنا اللكتور الأول بإذن الله اليوم راح نستكمل شرح المادة محاضرة اليوم راح تتكلم بإذن الله Water and Aquasolution Water and Aquasolution أول ما تشوف كلمة Aquasolution اعرف أنها تعني المحاليل المائية وراح متعرف عليها بإذن الله بالمحاضرة محاضرة اليوم هذه Learning Outcomes وممكن أنكم تمرون عليها بشكل سريع طيب نبتدي water is the medium for life هنا يقول لك ان الماء هو الوسط الاساس الحياة او نقدر نقول water is the universal solvent اي ان الماء هو المذيب الكوني لجميع المواد الموجودة وزي ما نعرف انه اغلب وزن جسم الانسان هو مكون من الماء لسهولة التفاعلات ولسهولة عمل الإنزايمز ولسهولة كل الوظائف الحيوية التي يقوم بها الجسم هذه يعني جلس الآن يذكر لك فوائد الماء أول شي يقول لك أن الحياة تتطور بوجود الماء أو الحياة تصبح أبسط وأيسر وأسهل وتحمينا من العديد من المخاطر بسبب وجود الماء مثل الـ UV Protection يعتبر اللي هو الحماية من الأشعة الفوقبانفسجية ثاني شيء أغلب الكائنات الحية 70% من وزن الجسم مكون من ماء فقط تخيلون هذا أيضا من وظائف الماء داخل جسم الأورغانيزم أو الكائنات الحية أن تسهل المواد الغذائية داخل الجسم و بعد أن يتم إذابة هذه المواد بوجود الماء يصبح عملية transportation أو transport داخل الجسم أسهل أو عملية نقل هذه المواد الغذائية كيميكاليات تحدث في موضوع غذائي مثل ما ذكرنا آنفاً أن التفاعلات الكينيائية التي تحدث داخل الجسم تسهل أو لا تحدث إلا بوجود الأكويس انفارومنت أو الأكويس سولوشن اللي هو الماء باختصار Water is a critical determinant باختصار يعني Water is a critical determinant يعني يعتبر مهم أو عنصر لا يستغنى عنه أو جزء لا يتجزأ من تكوين structure and function of proteins, nucleic acids and members أي الماء يعتبر مهم جدا في structure وأيضا الفانكشن لهذه المواد داخل الجسم كالبروتينات ونيوكليك أسد وأيضا الممبرينز الأخشية لداخل الجسم طيب الآن بعد ما تكلمنا عن فوائد الماء داخل جسم الكائن الحي وأن التفاعلات لا تحدث إلا بوجود الماء وأن الماء يشكل تقريباً 70% من وزن جسم الكائن الحي رح نتكلم طب وش الماء؟ الماء عبارة عن إيش؟ رح نتكلم عن of the water molecule there are 4 electron pairs around an oxygen atom in water ممتاز عندنا الآن ذرة الأكسجين مثل ما نعرف أن الواتر مكون من ذرتين هيدروجين و ذرة أكسجين جالس اتكلم عن توزيع توزيع الالكترونات في جزئ الماء أولا مكون من 4 electron pairs مكون من 4 أزواج من الالكترونات هذا الزوج الأول وهذا الزوج الثاني وهذا الزوج الثالث وهذا الزوج الرابع هذه أربع ��وج معلش أفن هذا الزوج الأول الثاني الثالث والرابع طيب بعدين two of these pairs covalently linked to hydrogen atoms to a central oxygen atom مو قلنا عندنا أربعة أزواج زوجين يعني أربع إلكترونات واحد اثنين ثلاثة أربعة مرتبطات covalently تساهمياً مع ذرتي الهيدروجين طيب الثنتين الثانيات are the two remaining pairs remain non-bonding يعني يظلون غير مرتبطين بأي أنصر آخر ويسمونهم اللي هو Lone Bears أي أزواج لا مرتبطة بأي أنصر آخر استكمال The water molecule is a polar molecule أي جزء تساهم ما معنى جزيء قطبي؟ بولر يعني قطبي ليش سميناه قطبي؟ أو معنى بولر مالكيول؟ جالس يقول لك The opposite ends have opposite charges أي هذا جزيء الماء The opposite ends الأطراف جزيء الماء الطرف الأول على سبيل المثال يكون أم مشحون بشحنة موجبة والطرف الآخر يكون مشحون بشحنة سالبة لكن بارتري يعني مشحون جزئيا أعزب بالمثال هذا الماء دعونا نتخيل أن هذا جزئي الماء قطب يكون مشحون بشحنة موجبة وقطب يكون مشحون بشحنة سالبة وهذا يعطي مميز كبير جداً للماء رح نشوف ليش بعد شوية Polarity allows water molecule to form hydrogen bonds with each other هذه الفائدة الأولى أن يكون hydrogen bonds مع جزيئات الماء المجاورة نفس جزء الماء الذي يمسك جزء الماء وهو الروابط التسعهومية لكن الذي يمسك جزء الماء مع أي جزء ماء آخر تسمى الروابط الهيدروجينية أو الهيدروجين بونت كيف تكونت الهيدروجين بونتس بسبب أن بسبب أن الماء يعتبر بولر قطبي أي جزء مشحون بشحنة موجبة تكون بارتشالي طبعاً وتكون والطرف الآخر يكون بارتشالي نيجاتيف The electronegativity of the oxygen atom induces a net dipole moment كما نعلم أن عنصر الأكسجين في المجموعة السادسة عشر من الجدول الدوري فبالتالي الالكترونيكاتيفي لا تعتبر عالية جدا وهذا ما يفيد هذا راح يزود من الديابول أو اللي هي الديابول مومنت أو الحركة ثنائية القطب لماذا؟ يعني هو يسمح بوجود إشارة الموجب وإشارة السالب في الماء لأن الأكسجين يعتبر إلكترونات نيكاتيفيتي له عالية جدا أي يسمح بجذب الإلكترونات له مدة أطول من الهيدروجين فبالتالي يعتبر مثل ما تشوفون الهيدروجين طبعا هنا الأكسجين بالرأس مو يعني تخيلوا كذا معاي كأن هذه ذرات الهيدروجين ذرتين الهيدروجين للأمام وذرة الأكسجين تكون للخلف طبعا هي تكون نيجاتيفلي شارد والهيدروجين يكون بوزيتيفلي شارد بسبب الوقت المنطقي يمكن الماء أن يستخدم كمضاد للحيوانات الهيدروجينية وكذلك من المستخدمين أيضا من فوائد الوقت المنطقي أو وجود الحيوانات المنطقية حركة ثنائية القطب في الماء هذا يسمح بوجود ميزة في الماء أنه ممكن يكون أسد وممكن يكون بيس وممكن يكون حمضي وممكن يكون قاعدي بنفس الوقت لأنه يعتبر هيدروجيني دونر في بعض الأحيان وبعض الأحيان يكون hydrogen acceptor راح نتعرف على هذا المفهوم في بقية الجزء الأخير من المحاضرة إن شاء الله hydrogen bonding in water مثل ما تكلمنا اللي هو الـ Diabell Moment أو الـ Diabell-Diabell Interaction في الـ Water Strong Diabell-Diabell or charged Diabell Interaction that arises between an Acid Proton Donor and a base Proton Acceptor مثل ما نعرف أن الـ Acid اللي هو يعتبر Proton Donor يعطي Proton في العادة يكون البروتون ذرة الهيدروجين أو إذا كان بيس سيكون البروتون مقبول سيستقبل العنصر الموجب هنا في العادة يكون الهيدروجين يتعلق بثلاثة أطوال إلكترونيكاتفتية في الغالب أن الهيدروجين بوند لا بد أن يكون في ذرة عالية الكهروساليبية مثل ما هو موجود في الماء اللي موجود في الماء اللي هي الأكسجين وهي سببت طبعا الهيدروجين بوند فيها بسبب وجود عنصر الأكسجين الإلكترونيكاتيفي تعتبر عالية جدا فيه مما أدى إلى وجود اللي هو الديبول مومنت بسبب وجود الديبول مومنت صار الماء بولر بسبب وجود البولاريتي تكونت الهيدروجين بونز بين الملاكولات الماء أو في بعض الأحيان يكون نيتروجين طبعا في جزيئات أو مركبات أخرى لكن عندما نتكلم عن الماء وهو الأكسجين هيدروجين بونز أقوى عندما تكون الملاكولات الماء محركة لتحسين التعاون الإلكتروستيكي حسنا، قلنا عن الماء بين جزئ ماء وجزئ ماء هناك هايدروجين بوند أو رابطة هيدروجينية طيب متى تكون هذه الرابطة الهايدروجينية في أكبر قوة لها تكون في أكبر قوة لها لما البوندد موليكيولز الجزئات الماء تكون are oriented يعني تكون مرتبة بشكل بحيث الالكترو تكون عالية جداً أو الروابط الإلكتروستاتيكية هنا ناخذ الأكسجين على سبيل المثال وهنا الهايدروجين وهنا الأكسجين يكونون على لين واحد وهذا مما يسمح بزيادة الهايدروجين بوند الهايدروجين بوند تكون في أعلى درجة أوكي آيديالي The three atoms involved are inaligned يعني متى تكون الهيدروجين بوند في أعلى حالاتها لما تكون the three atoms هذه inaligned في خط واحد تكون الهيدروجين بوند في أعلى حالاتها أو تكون أقوى يعني تقريباً، تقريباً، تقريباً يمكن أن يكون الماء كما ذكرنا ممكن أن يكون ماء أسد أو ماء أسد أو ممكن أن يكون ماء أسد أو ماء أسد إذا أخذ ذرة الهيدروجين سيصبح ماء أسد أو قاعدي بينما إذا تبرع بذرة الهيدروجين في الحالة هذه سيصبح أسد أو حمضي 4 جزء من المزيد water molecule gives water its الآن في خواص رح نذكرها للماء إذا كان جزيء الماء مرتبط جزيء الماء الواحد مرتبط مع أربع جزيئات ماء كما هو موضح في الصورة اللي هنا هذا جزيء الماء الواحد مرتبط مع واحد اثنين ثلاثة أربع جزيئات من الماء سيعطي بعض الخواص مثل سيكون درجة الغليان للماء ستصبح مرتفعة جدا جدا ومو بس درجة الغليان أيضا درجة الانصهار ستصبح عالية جدا ورح يعطيه صفة فريدة من نوعها جدا للماء طبعا اللي هي عن يودولي لارج سيرفوس تينشن اللي هي التوتر الصطحي وهذا سبحان الله الخاصية ممكن تلاحظونها في بعض الأفلام الوثائقية يعني يسمح لبعض الحشرات أو الكائنات الحية الدقيقة الصغيرة جدا بالمشي على الماء لأن التوتر السطحي للماء جزيئات الماء ستتراص جنبا إلى جنب مما يؤدي إلى وجود خاصية تسمى التوتر السطحي على الماء اللي هي Service Tension Hydrogen bonding in water is weak هيدروجين بوند بين جزئ ما وجزئ ما ضعيفة هذه هيدروجين بوند بين جزئ ما وجزئ ما أيضا وهذه أيضا هيدروجين بوند وهكذا لكن وش اللي قوي جزيئات الماء تتماسك وتتراس جنب إلى جنب وهي أنها تكون cooperative يعني مو بس hydrogen bond واحدة ولا ثنتين ولا ثلاثة لا هناك أكثر من hydrogen bond في جزيئات الماء تكون cooperative متعاونة one strength in the other كل واحدة تقوي اللي بعدها يعني hydrogen bonds between neighboring ملاكولات غير مستخدمة عندما نحسبها تتطلع 20 كيلو جول برمول مقارنة بالبوند الكوفيلونت الهيدروجين 420 كيلو جول برمول عندما نقارن بين هنا يحسب لك قوة الهيدروجين بوند مقارنة بال الكوفيلونت بوند اللي هي رابطة تساهمية في الماء الواحد تمسكها الكوفيلنت بينما جزيئات الماء المتفرقة تمسكهم اللي هي الهايدروجين بوند الهايدروجين بوند جدا ضعيفة اللي هي تقريبا تساوي عشرين بينما الكوفيلنت اربعمية وعشرين يعني تقريبا عشرين ضعف الهايدروجين بوند. وأيضا كما أن جزئات الماء عند ارتباطها جنبا إلى جنب مثلما ترتبط مع بعضها وتكون رابط هيدروجينية من الممكن أن يرتبط الماء مع جزئين آخر ولكن بشرط أن يكون تساعمي أو عفوا قطبي لابد جزئي الآخر والعنصر الآخر يكون قطبي ليكون روابطها هيدروجينية مع الماء ومثل ما نعرف أن الماء بولر تساهمي فرح يرتبط مع القطبي مدري ليش أنا ما أسك على التساهمي الماء جزية قطبي اللي يعتبر بولر فبالتالي رح يرتبط ويكون روابطها هيدروجينية مع الجزيئات الأخرى والعناصر الأخرى القطبية مثل ما نعرف أنه like dissolves like أو like dissolves like الأشبه تذيب أشبه باها هيدروجين بونت are not unique to water they form between an electronegativity atom H except for usually O or N مثل ما ذكرنا and a hydrogen atom covalently bonded to another electronegativity atom the hydrogen donor in the same or another molecule مثل ما ذكرنا بالشرحنا كيف يترتبط الماء مع جزيئات الماء المجاورة له وأيضا الرابطة التساهمية اللي داخل جزيئ الماء نفسه importance of hydrogen bonds طيب تكلمنا عن الhydrogen bonds رح لازم نتكلم عن الimportance أو أهمية الhydrogen bonds أو الرابطة الhydrogenية في الماء أو بين جزيئات الماء بالتحديد تعطينا مواد مختلفة من الماء سوف تعطينا خصائص فريدة من نوعها للماء تعطينا مواد وفاعلات من الماء كل هذه تعتبر فوائد الهيدروجين بونت اللي داخل جزئي الماء كما ذكرنا كل البروتينز داخل الجسم وأيضا الدييني والبوليساكرايد هذه كلها تسبح داخل الماء وبسبب وجود الهايدروجين بوند في الماء يعني أعطت صفة فريدة من بحيث أن المواد الأخرى التي تذاب داخل الماء أو التي تسبح داخل الماء تسهل عملية تكوين الـStructure لها أو الحفاظ على شكلها وأيضا تؤدي وظائفها الـFunctions بشكل عيسر بايندينغ أوف سابستريتز تو انزايمز بعد ان الهايدروجين بوند في الماء تسهل ارتباط السابستريتز مع الانزايم سنتحدث عن السابستريتز في المحاضرات القادمة السابستريتز والانزايمز باختصار السابستريتز اي انصر او مادة ترتبط مع الإنزايم لو تذكرون المحاضرة السابقة تكلمنا عن الـ Glucose و الـ Hexokinase Hexokinase اللي هو الإنزايم و الـ Glucose مثلاً هنا ممكن نسميه اللي هو Substrate في الحالة هذي تجميع الهرمونات للحرمونات سترتبط مع مستقبلاتها على الخلايا بشكل أسهل تجميع الهرمونات للحرمونات والترنا كل هذه تعتبر فوائد لوجود الهيدروجين بوند في الماء تجميع الهرمونات للحرمونات والترنام الـ Acryl System دائما مثل ما ذكرنا اللي هو المحلول المائي Water is a good solvent مثل ما ذكرنا بداية المحاضرة for charged and polar substances ليش؟ لأن الآن الماء يعتبر polar أو جزيء قطبي أيضا سيعتبر مذيب جيد جدا للجزيئات أو المواد القطبية ما معنى الكلام هذا؟ هنا جايش يشرح لك ليش الماء يعتبر good solvent لأي pooler substance آخر دعونا نعتبر هذا البولر سبستانس دعونا نسميه بي اس هذا البولر سبستانس وهنا جزيئين ماء بما انه ووتر ووتر دعونا نسميه دابليو دابليو في روابط هيدروجينية بينهم صح هذه الووتر ووتر انتراكشنز طيب ليش البولر سبستنس سيذوب في الماء؟ وش راح يصير بالضبط؟ البولر سبستنس أي أن كانت المادة هنا راح تجي وتكسر الرابطة أول شي هذه الخطوة رقم واحد بين جزئي الماء بعد ما تكسر مو بس تكسر أيضا سترتبط مع جزئي الماء هذه هي المواد البولارية وهذه هي المياه من أمثلة المواد البولارية مثل الأمينو أسيد الببتايد ومواد صغيرة مواد صغيرة و كاربوهايدريتز كل هذه تعتبر مواد مضيئة طيب على الضفة الأخرى و على النحو الآخر كما أن الماء يعتبر مذيب جيد أيضا هو في بعض الحالات مذيب غير جيد هو مذيب جيد فقط للمواد القطبية طيب المواد الغير قطبية بالتأكيد يعتبر مذيب غير جيد ليش؟ لأنهم يتعاملون مع التفاعلات الماء-ماء ولكنهم لا يستطيعون تصميم التفاعلات الماء في المواد الأسودية الماء-ماء لا يستطيعون التفاعلات الماء باختصار مثل أي ماء هنا ماء لا يستطيع التفاعلات الماء على سبيل المثال يمكن أن يكسر حسنا الروابط بين جزيئات الماء لكن ليس لديه الاستطاعة على تكوين روابط هيدروجينية مع الماء وبالتالي الجزيئات الغير قطبية أو المواد الغير قطبية بيميلون أنهم يتجمعون مع بعض عشان يبتعدون عن جزيئ الماء لأنه خلاص الجزئات هذه تعتبر غير قطبية فمن غير الممكن أن ترتبط مع الماء وطبعاً ما يصير فيه ذوبان للجزئات الغير قطبية مثل ما تذكرون التجربة اللي كررناها كثير في الثانوي والمتوسط اللي هي الزيت مع الماء الزيت يعتبر نانبولر والماء يعتبر بولر فرح يضفوا الزيت على لا يوجد فيه أي ذوبان من أمثلة النونبولر سبستانز مثل النونبولر غاز أو الأروماتيك مويتز أو الأليفاتيك تشينز السلاسة الأليفاتية أو الهايدرو كاربونز باختصار الهايدرو كاربونز أول ما تشاهده هو CH مثلا هذا يعتبر حيضرو كاربون أنصر كاربون مرتبط مع أناصر الهيدروجين هذا يسمونه الفاتيك تشين طبعاً مويتز هنا يعتبر بارت ويعتبر جزء من الأروماتيك هنا يتكلم عن بعض الأمثلة من المواد المتواجدة و المواد المتواجدة و المواد المتواجدة المتواجدة سأعطيكم شيء يمكن أن يسهل عليكم كيف تحددون هل العنصر هذا أو الجزئية هذا مواد مواجدة أو مواد متواجدة أو مواد متواجدة أول شيء ما معنى Amphibethic Amphibethic يعني It has both a hydrophobic and hydrophilic parts عندها جزء قطبي وجزء غير قطبي مثال الفينالالانين مثل ما تم شايفين هنا جزء يعتبر غير قطبي اللي هو الجزء الأصفر كيف تحددون؟ مثلا جاءكم في الاختبار وقال حددوا هل هذا أمفيباثيك أو نانبولر أو بولر تجون تمسكون المركب المعطى عندكم طبعا لن يكون ملون هنا سلسلة هيدرو كاربون أو اللي هي سلسلة هيدرو كاربون CH CH خلاص نانبولر هنا في أروماتيك هذه كلها تعتبر نانبولر بما أن في شحنة سالبة وشحنة موجبة خلاص هنا أصبحت بولر فبالتالي يصبح أنفباثيك يعني بولر و نانبولر لها جزء بولر وجزء نانبولر طيب ناخذ هذا مركب مثلا لو تلاحظون أغلبها هايدرو كاربونز هايدرو كاربونز فقط في هنا دابل بوند اللي هي الكاربون مع الأكسجين طبعا الأكسجين يعتبر كهر سالبية لها عالية فبالتالي رح يعطي بولاريتي للمركب لكن مقارنة بالمركب كامل تأثير البولاريت يعتبر قليل جدا جدا جدا يعني لما نجي نبي نسمي العنصر هذا نهمل الجزء البولر أو الجزء القطبي اللي هنا ورح ناخد على الأغلبية الأغلبية لو تلاحظون هنا غير قطبية فبالتالي رح نسميها لنبولر وهلوم مجرى على بقية المركبات هنا طبعا هذا بولر هذا بولر هذا بولر كلها بولر لو تلاحظون ليش هنا وجود الهيدروكسايد هنا وجود الهيدروكسايد الهيدروكسايد اللي هو ال OH هنا طبعا شحنة سالبة شحنة سالبة هنا هيدروكسايد أمونيا أمونيا كلها تعطي بولاريتي للمركب فضروري انكم تفرقون بين تعرفون كيف تفرقون بين المركبات اللي داخل الجزئين هنا السوليابيليتي of polar and nonpolar solutes هنا بس جالس يعطيك درجة الذوبانية للأناصر اللي هي البولر قطبية وغير قطبية مثال فقط يعني ناخذ مثال مثلا واحد هنا النيتروجين مع النيتروجين رح يضينا نوند بولر لما تاخذ السوليوبيليتي له في الووتر تعتبر قليلة جدا مقارنة مثلا في الأمونيا 900 هنا يعني شي لا يذكر من مميزات الماء أنه يذيب الكثير من الأملاح ولما نذكر أملاح أول مثال يخطر ببالك اللي هو منح الطعام صح؟ طيب محركات إلكتروستاتية قوية بين الملوكات الملوكية والملوكات الملوكية تساعد نقاط الوضع يعتبر لكي يقلل من طاقة النظام طاقة النظام التي تحتوي على الهواء والنسخة والجو المحيط والكوب وما إلى ذلك يجب أن يتفاعل مع الماء وإذا تفاعل مع الماء فهذا يعني أن الماء أذب الملح فهذا سيقلل طاقة النظام وستسبب إستيباليزيشن أو يعني رح يصير في استقرار النظام كيف يتم تفاعل الملح الطعام مع الماء لها طبعا آلية تعتبر جدا جدا بسيطة مثل ما ذكرنا أول أن الماء له جزء موجب وله جزء سالب الجزء السالب يكون عند ذرة الأوكسيدين خلونا نركز على الجزء هذا الآن هذه ذرة الأكسجين تكون Partially Negative وهذه الهيدروجين Partially Positive ملح الطعام مكون من NACL الـ NA موجب فسيتفاعل مع الجزء السالب من الماء الذي يكون عند ذرة الأكسجين وهكذا طيب الكلور يعتبر سالب فالعكس سيتفاعل مع الجزء الموجب من الماء الذي هي ذرات الهايدروجين الآن نأتي للواتر والبوفر سيستم البي اتش الواتر هو ايضا مقادمة في المعادلة المتبادلة والمعادلة في العديد من المواد المخلية المحيطة ومن خلالها مقادمة في المعادلة المتبادلة والمخلية المخلية المخلية هنا يجعل أستاذك مقدمة فقط عن الماء مقدمة قبل أن يتكلم عن المعادلة المخلية والمعادلة المخلية يقول لك أن الماء يعتبر مذاب للعديد من التفاعلات التي تحدث داخل الجسم أو التفاعلات الأيضية وليس فقط عن الماء أيضا يعتبر متفاعل في العديد من العمليات أو التفاعلات التي في داخل الجسم من أمثلةها الهيبروليسيس، الكندنسيشن، الأكسيديشن ريدكشن وهكذا كل التفاعلات هذه تضمن فيها الماء حسناً، سنتحدث عن تأيين الثقيل من الهواء الهواء الثقيل سيكون لتأيين سيعطينا تأيين الهيدروجين وسيعطينا تأيين الهيدروكسايد حسناً، أولاً OH bones are polar and can dissociate heterotically OH bones يعني يقصد اللي هو الماء اختصار are polar and can dissociate heterotically مثل ما ذكرنا ان الماء يعتبر جزء قطبي فراح يذوب heterotically ايش معنى heterotically يعني نقدر نقول بشكل غير متساوي يعني راح يذوب ويتفكك ويعطينا أيون موجب وأيون سالب لكن من نعم رب العالمين علينا أن هذا التأيين لا يدوم لفترة طويلة يعني يعتبر فقط لأجزاء من الثانية ثم يرجع الوضع الطبيعي الووتر مثل ما تشوفون الأسهم السهم اللي تحت يعتبر غليظ وأكبر من السهم اللي فوق يعني الأيونات رح ترجع إلى ماء إلى بيور ووتر أو ماء طبيعي products are a proton and hydroxide ion مثل ما ذكرنا dissociation of water is a rapid reversible process طبعاً هذه نعم رب العالمين علينا ليش؟ لأن الأيونات عندما يتفكك الماء و يعطينا عيون موجة أو عيون سالب هذه العيونات تعتبر موصلة جيدة للحرارة والكهرباء و ممكن قد يؤدي إلى كوارث لذلك يعتبر البيض عملية عكسية سريعة يعني يتفكك و يرجع الوضع الطبيعي بسرعة أغلب المجموعة المتبقية في الماء تبقى غير عيونية في أغلب الوقت يبقى الماء ماء و يبقى ماء صافي لذلك ماء صافي لديه تنقل مالي صافي جدا لا، ماء صافي لا يعتبر موصل جيد للكهرباء التفاعل يتزان بشكل قوي للفتح اتزان التفاعل باتجاه اليسار وهو ماء صافي مدى ذوبان الماء يعتمد على درجة الحرارة أكيد كلما زودنا درجة الحرارة كلما الروابط التساهمية الكوفيلنت بوند اللي تمسك جزئ الماء راح تقل فبالتالي راح يتفكك ويعطينا عيونات تحلل الماء يعتمد على ثابت الاتزان هذا ثابت الاتزان لما نجي نكتب معادلة ثابت الاتزان النواتج ستكون بالبسط والمتفاعلات اللي هو ال pure water سيكون في المقام k-equal-brium can be determined experimentally هذه معلومة مهمة كيف نحدد ثابت الاتزان للماء يحدد تجريبيا في المعمل في اللاب 1.8 ملتبلاً 10-16 مولار 25 سليزيوس 10-16 مولار 25 سليزيوس يعني درجة حرارة الغرفة كالبريم للواتر يكون هذا الرقم الواتر يمكن أن يتم تحقيقها من درجة الواتر هنا يشرحون كيف تم تحديد الكيك والبريم للواتر Ionic Product of Water الناتج الايوني للواتر باختصار هو هذا هذا مهم انكم تعرفونه طبعا الواتر مكون من ايون موجب وايون سالب الهيدروجين ايون او البروتون والايدروكسايد ايون الهيدروكسايد ايون و الهيدروجين أيون أيضا كلهم يساوون 10-7 طيب لما نجي ناخذ الووتر بشكل كامل نجمعهم على بعض يعطينا 10-14 طبعا ال pH الووتر معلومة مهمة pH للماء المبارك تساوي 7 تحديد الماء على pH نستخدم الآن تعيون الماء وال pH تحديد البروتون والماء الهيدروكسيد تساوي 7 تحديد الماء والماء الهيدروكسيد هذا عشرة والسالب سبعة هذا عشرة والسالب سبعة و أيضا هذا عشرة والسالب سبعة يعني مجموعهم عشرة والسالب 14 عند إضافة certain solutes أي مواد أخرى مذابة داخل الماء cold acids and bases which defies the concentration of البروتون الهيدروجين ايون الهيدروكسايد يعني الان باختصار الماء لما يعتبر بيور واتر يعني لما يكون ماء فقط غير مضاف لأي أملاح أو غير مضاف لأي مواد أخرى تركيز الهيدروجين ايون يساوي تركيز الهيدروكسايد ايون لكن في حال إضافة أي عنصر أو مركب آخر على الماء سواء كان أسد أو بيس سيسبب مشكلة في تراكيز الهيدروجين و أيضا الهيدروكسايد لماذا؟ لأن الماء سيحاول عند إضافة أسد على سبيل المثال سيحاول أن يوازن الكفة فسيفقد إما البروتون أو سيفقد الهيدروكسايد عندنا اللي هو الـ pH Scale مثل ما تشوفونه تحت هذا الـ pH Scale وضعوا طبعا العلماء عشان يحددون المواد اللي تعتبر basic قاعدية والمواد اللي تعتبر حمضية What is pH؟ لما نتكلم عن pH لازم أول شي نعرف وش معنى pH هذا ال-pH is defined as the negative logarithm of the hydrogen ion concentration يعني سالب لغاية رتم تركيز والهيدروجين آيون هذا هو تعريف الـ pH يعني لما نجي نجمع الـ pH والـ POH هذا 7 وهذا 7 يعني مجموعهم يكون 14 مثل ما انتم شايفين هنا وهذه لازم تحفظونا كويس مهمة يمكن أن يجلب لك في الاختبار مثلاً الـ pH ويجب أن تجد الـ pOH أو العكس يمكن أن يعطيك الـ pOH ويجب أن تعرف ما هو الـ pH طبعاً العناصر مختلفة ليس بنفس الرقم الـ Neutral solution الـ Proton و الـ Hydrogen ion وهذا pH 7 كما ذكرنا في البيور ووتر pH دائما يساوي 7 هنا طبعا مجرد شيء رياضي ميناس لغة رتم الهيدروجين أتم وميناس لغة رتم الهيدروكسايد يمكن أن تحصل على هذه المواد و تضع بها pH ومثل ما ترون ويمكن أن تحصل على هذه المواد و تضع بها pOH وكلهم يقومون بعمل 14 pH of some common liquids هنا pH لبعض المواد طب متى تحدد؟ بناء على رقم pH متتحدد هل العنصر أو المادة اللي عندك أسد أسدك أو بيسك بناء على عيش الآن راح نشوف البير ووتر يعتبر 7 إذا طلعت في السكيل الفوق هنا رح يكون أسدك وإذا نزلت تحت رح يكون basic يعني إذا زاد الرقم عن 7 معناها العنصر أو المادة هذه قاعدية إذا قل عن 7 يعتبر حمضي وهنا و مختصر الكلام اللي بيقوله أسيديك سولوشنز هاف بي اتش فاليوز ليس دان سيفن بيسيك سولوشنز هاف بي اتش غريتر دان سيفن طيب افرض بالاختبار اسألك اللي هو البي او اتش ما اسألك عن البي اتش انت احفظ البي اتش واعرف ان البي او اتش دائما العكس ليش؟ على سبيل المثال إذا قالك مثلاً بي اتش المادة معينة عشرة فالباقي من ال 14 سيكون 4 فدائما إذا أعطاك ال pOH دائما ستحصل على pOH لو قالك مثلاً pOH العنصر مثلاً 4 على طول نجيب ال pH عشان ما تتلخبط بعدين نحدد هل هو أسيدك أو أسيديك في الحالة هذه راح يكون pH لها 10 فتقول على طول أسيديك Most biological fluids have pH values in the range of 6 to 8 يعني المحلول أو السواعي اللي تكون داخل جسمنا لها pH معدل pH يتراوح من 6 إلى 8 طبعا هذا المحلول يعتبر basic ليش؟ لأن الـ OH ما ينس يغلب على البروتون هنا نيوترال لما تعد البروتون راح يساوي اللي هو الهيدروكسايد ايون او ال OH-هنا راح يكون أسدك ليش؟ لأن البروتون أكثر من الهيدروكسايد ايون وهكذا ديسوشييشن أو فيك إلكترولايتس راح ناخذ الآن مثال على الويك إلكترولايتس اللي هو الأسيتيك أسد يمكنك تحضير الكثير من الكثير من الهواء عندما نضع الكثير من الهواء في ماء كالأساتيكا أسد سوف يذوب لكن جزئيا فقط في الماء يعني راح يكون لما تحط الـ Acetic Acid على الـ Water راح تحصل عينة من الـ Acetic Acid اللي انت أساساً حطيتها وراح تحصل Water وراح تحصل الـ Acetate وراح تحصل الـ Hydronium يعني راح تلقى أربع جزيئات كلها موجودة في الـ Battle مثلاً اللي انت وضعت فيه الـ Acetic Acid على الـ Water تقسيم التقسيم يتم تقسيمه بسبب تقسيم الزوابان المستخدم المستخدم لتحديد انتماد الزوابان يجب ان نقسيم المستخدم بعد قليل سنعرف كيف نقوم بأخذ المستخدم بسبب التقسيم المستخدم اللي هو طبعاً الجدول التقطير رح ناخذه تحت بعد شوي أو التنفيذ البياني لمعادلة التقطير طبعاً هنا حسب لك الكي اي من الـ Acetic Acid لما يوضع على الماء أعطاك الرقم هذا طبعاً هذه كلها ثوابت ممكن يطيكم إياها ما تحتاجونها كثير الـ PKA أكيد إنه يساوي Salon Log K طيب الصورة هذه مهم نفهمها جدا نفهم كيف التيتريشن كيروز يعمل نفهم كيف حددنا الاسيتك اسيد كيف حددنا انه يعتبر ويك اسيد طيب تيتريشن كيروز وهو الـ Acetic Acid تمام و أضفنا إليه الـ Hydroxide هذا يعتبر أسد لكن ويك أسد حمض ضعيف يعني إذا أضفنا له Hydroxide الذي يعتبر طبعا قاعدي ممكن أن يؤثر على الـ Acetic Acid وبالنهاية الكيرف رح يصبح قاعدي هذا الاسيتك اسيد رح نبدأ نضيف الهايدروكسايد ايون رح نبدأ نضيف الهايدروكسايد ايون رح نبدأ نضيف الهايدروكسايد ايون الى ان يصبح تركيز الاسيتك اسيد يساوي تركيز الاسيتيت طبعا هذا اللي هو الاسيد وهذا it's conjugate base وال pka كانت في الحالة هذه عندما تركيز الاسيتك اسد في الأنبوب ساوى تركيز الاسيتات بعد إضافة الهيدروكسايد آيون حسبنا ال PKA هنا 4.76 والPKA هنا طبعا يساوي ال PH حسناً، عندما نريد أن نحدد مقيمة الـ buffering region للعنصر هذا أو المركب الـ acetic acid نقيس pH بالطريقة التي ذكرناها و ال pH هو نفس ال pKa بالطريقة اللي حسبنا فيها ال pKa و نقول pKa رح يساوي ال pH بالحالة هذي اللي هو 4.76 طيب ال buffering region رح نضيف 1 و نقص 1 يعني إما نقص 1 من 4.76 رح يطلع لنا 3.76 و عند إضافة البر 4.76 سيصبح البر 5.76 هذه كلها تسمى buffering region للأسيتك أسيد طبعاً هذه كلها buffering region لكن أفضل حالة بفر راح تكون لما ال pH تساوي 4.76 اللي جبناها عن طريق التجربة محلات الهواء و المحلات الهواء و المحلات يعني لما نضيف أسد على البفر رح يقاوم هذا التغير ورح يحاول يحافظ على قيمة الـ pH أوكي ممكن تتغير قيمة الـ pH ولكن بقيم طفيفة جدا يعني بالتجربة اللي قبله شوي عندما تركيز الـ pH و PKA كان تركيز الـ Acetic Acid و أيضا تركيز الـ Acetate متساوي 50-50 موجودة هنا في الجدول تركيز الـ Acetic Acid يساوي تركيز الـ Acetate Buffering Capacity القدرة الاستيعابية للبفر هذه ستكون of acid anion system is greatest تكون في أفضل حالاتها عندما يكون pH يساوي PKA التجربة التي قبل قبل قليل كانت 4.76 صح ايه 4.76 طبعا الكل مركب له اه buffering region وايضا له pH و PKA محددة له شكرا و ال buffering capacity is lost when the pH differs from pKa by more than 1 pH unit يعني بالتجربة اللي قبل شوي ال buffering capacity أو the compound is no longer buffer يعني ال compound أو المركب ما يعتبر buffer إذا زادت القيمة عن 5.76 صارت أكثر منها أو قلت القيمة عن 3.76 هنا ما عدو بوفر زي قبل خلاص البيولوجيكا البوفر سيستم أخذنا مثال قبل شوي عن البوفرز اللي هو الأسيتك أسد أيضا في داخل أجسامنا بوفر سيستم نحن نتناول أغذية حمضية ونتناول أغذية قاعدية مع ذلك ولله الحمد البوفر سيستم داخل جسمنا يعتبر ثابت جداً أو إلى حد ما في بوفر سيستم يثبت الـ pH عند نسبة معينة سوف نرى هذا الكلام في هذا المسجد محافظة الهواء المتواجد في الجسم هو مهمة لجميع الجسمين داخل جسمنا أن نحافظ على قيمة الهواء يعتبر مهم جدا لعمل الخلايا وتفاعل المركبات داخل الجسم وسير الحياة تحديد الهواء المتواجد في الجسم لديه محافظة ممتازة الانزايم أيضا لكي تؤدي عملها بشكل جيد لها قيمة pH محددة ونموذجية تقريبية المواد المتواجدة تعتمد على مواد ملعقة الهيدروجين ومواد ملعقة الملعقة باختصار البفر ملاعقة الهيدروجين وملاعقة الملعقة تقريبية المواد المتواجدة بين مواد ملعقة الهيدروجين وملاعقة الملعقة وملاعقة الملعقة الملعقة تعتمد على كل هذه الأشياء تعتمد على الـ pH و أيضا الـ B-Carbonate و الـ Carbon Dioxide لديه دور كبير جدا بالتنفس و أيضا الخلايا داخل الجسم كل هذا يحافظ عليه الـ pH نظام الـ Buffer و Vivo مستخدمين من أجل بوفر سيستم انفايفو داخل المخلوقات الحية انفترو في اللاب ماضيك أمثلة هنا الفوسفيت بوفر بي اتش بي اتش اذر اي سي اف اند يورين هذه طبعا كلها حفل اه مثلا الفوسفيت يعتبر بوفر سيستم للسايتو بلازم وهذه مضيقة مثل عيضا البوفر سيستم للسايتو بلازم مو هكذا البي كربونيت ايز امبورتن فور بلود بلازمه طب البلود وش البوفر سيستم له البي كربونيت ال ما هو التحديد المستخدم في نتر بي اتش عندما تكون قيمة البي اتش متعادلة 7 وهو الهستدين أيضا من ضمننا هو البروتينز يعتبر الهجر في الهجرة المفرطة هذا هو الزعبق هذه كلها تعتبر حفظ هنا يضع أنثلة فقط من داخل الجسم فيفو للبفر سيستم