Química: Aula Sobre Termometria

Introdução

• Assistir ao vídeo no canal para acompanhar as explicações.
• Tema: Termometria, muito importante para vestibulares (UERJ, ENEM, etc.)

Conceito de Mol

• **Definição: **
  • Quantidade de unidades: 6 x 10^23 unidades.
  • Massa molar: Peso equivalente a um mol. Exemplo: Massa molar da água é 18 gramas.
  • Volume molar: Qualquer gás a CNTP ocupa 22,4 litros.

Técnica de Três Linhas

• Primeira linha: Escreve-se o número de mols de duas substâncias, conforme a equação química.
• Terceira linha: Informação dada e a incógnita, pode ser reagente ou produto.
• Segunda linha: Conversão das unidades para igualar as unidades da primeira e terceira linha.

Exemplos de Conversão

• Massa: Usar massa molar (ex. 18 g para H2O).
• Volume de gás: Usar 22,4 litros na CNTP.

Aplicação Prática

Exemplo de Exercício

• Enunciado: Calcular a massa de água obtida de 44,8 litros de H2 a CNTP com CO2.
• Reação: H2 + 1/2 O2 -> H2O.
  • Verificar se a reação está balanceada.
  • Identificar dados: 44,8L de H2 e incógnita massa de H2O.
• Estratégia: Técnica de Três Linhas:
  • Primeira linha: 1 mol H2 → 1 mol H2O.
  • Terceira linha: 44,8L H2 (dado) → x gramas H2O (incógnita).
  • Segunda linha: Converter 1 mol H2 (22,4L) e 1 mol H2O (18g).

Solução Passo-a-Passo

1. **Escrever as linhas: **
   • 1 mol H2 = 1 mol H2O.
   • 44,8L H2 = x gramas H2O.
   • 22,4L = 18g.
2. Resolução:
   • Corte de unidades (22,4L com 44,8L).
   • Multiplicação cruzada: 44,8L x 18g ÷ 22,4L.
3. Resultado: 36 gramas de água produzida.

Conclusão

• Sugestão: Pratique com mais exercícios para dominar a técnica.
• Dicas: Inscrever-se no canal, compartilhar com amigos, seguir as aulas para mais conteúdos de qualidade.