Materi Kimia Unsur: Halogen

Pendahuluan

• Selamat datang di channel Jendela Sains.
• Pembahasan kali ini: Kimia Unsur - Halogen (bagian 2).
• Fokus pada unsur golongan 7A: Fluorin (F), Klorin (Cl), Bromin (Br), Iodin (I), dan Astatin (At).

Kelimpahan Halogen di Alam

• Fluorin (F):
  • Sumber: Fluorspar (CaF2), Kriolit (Na3AlF6), Fluorapatit (Ca5(PO4)3F).
• Klorin (Cl):
  • Sumber: Gas klorin, mineral KCl, NaCl, MgCl2, CaCl2.
• Bromin (Br):
  • Sumber: Senyawa logam bromida, air laut, endapan garam.
• Iodin (I):
  • Sumber: Air laut, natrium iodida (NaI).
• Astatin (At):
  • Tidak dibahas karena bersifat radioaktif.

Nomor Atom dan Konfigurasi Elektron

• Fluorin (F):
  • Nomor Atom: 9
  • Konfigurasi Elektron: 2, 7 (Model Bohr); 1s² 2s² 2p⁵ (Mekanika Kuantum).
• Klorin (Cl):
  • Nomor Atom: 17
  • Konfigurasi Elektron: 2, 8, 7.
• Bromin (Br):
  • Nomor Atom: 35
  • Konfigurasi Elektron: 2, 8, 18, 7.
• Iodin (I):
  • Nomor Atom: 53
  • Konfigurasi Elektron: 2, 8, 18, 32, 5.

Sifat Fisik Halogen

• Wujud pada Suhu Kamar:
  • F: Gas kuning pucat
  • Cl: Gas hijau kekuningan
  • Br: Cairan merah kecoklatan
  • I: Padat ungu kehitaman

Sifat yang Kecenderungannya Bertambah

• Jari-jari atom, titik leleh, dan titik didih bertambah dari F ke I.

Sifat yang Kecenderungannya Berkurang

• Energi Ionisasi:
  • Energi untuk melepaskan elektron dari kulit terluar.
  • F memiliki energi ionisasi tertinggi, I terendah.
• Afinitas Elektron dan Keelektronegatifan:
  • Kecenderungan untuk menerima elektron.
  • F: tertinggi, I: terendah.
• Potensial Reduksi:
  • F memiliki potensial reduksi tertinggi, I terendah.

Sifat Umum Halogen

• Bau menusuk, bersifat racun, sangat reaktif, membentuk ion negatif (X⁻).
• Oksidator kuat, dapat bertindak sebagai reduktor.
• Dalam bentuk molekul diatomik: F₂, Cl₂, Br₂, I₂.

Reaksi Halogen

1. Reaksi dengan Logam: Menghasilkan halida logam.
   • Contoh: Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃.
2. Reaksi dengan Gas Hidrogen: Menghasilkan asam halida.
   • Contoh: H₂ + Cl₂ → 2HCl.
3. Reaksi dengan Boron dan Silikon: Menghasilkan trihalida dan tetrahalida.
   • Contoh: Si + 2X₂ → SiX₄.
4. Reaksi dengan Unsur Golongan 5A: Menghasilkan trihalida atau penta halida.
   • Contoh: P₄ + 6Cl₂ → 4PCl₃.
5. Reaksi dengan Air:
   • F: bereaksi hebat (F₂ + H₂O → 2HF + O₂).
   • Cl, Br, I: reaksi disproporsionasi.
6. Reaksi dengan Basa: Hanya Cl dan Br.
7. Reaksi Antar Halogen: Membentuk senyawa antar halogen.
   • Contoh: Cl₂ + Br₂ → 2ClBr.

Pembuatan Halogen

• Fluorin: Elektrolisis kalium hidrogen fluorida.
• Klorin: Proses Deacon dan Whedon.
• Bromin dan Iodin: Elektrolisis dan reaksi pendesakan.

Kegunaan Halogen

• Klorin: CFC (freon), pasta gigi, pembersih, serta desinfektan.
• Bromin: Aditif bensin, penghitam film, obat penenang.
• Iodin: Antiseptik, garam beryodium, uji amilum.

Penutup

• Terima kasih telah menyaksikan video ini.
• Pertanyaan dan kritik dapat dituliskan di kolom komentar.