Catatan Kuliah Termokimia

Pendahuluan

• Termokimia: Ilmu yang mempelajari reaksi kimia dan perubahan energi terkait.

Istilah Penting

1. Sistem: Proses yang menjadi pusat perhatian pengamat.
2. Lingkungan: Segala sesuatu di luar sistem yang membantu kerja sistem.

Contoh Sistem dan Lingkungan

• Reaksi antara HCl dan NaOH:
  • Sistem: Larutan HCl dan NaOH.
  • Lingkungan: Tabung reaksi, suhu udara, tekanan udara.

Jenis-jenis Sistem

1. Sistem Terbuka:
   • Mungkinkan perpindahan energi dan materi.
   • Contoh: Botol terbuka.
2. Sistem Tertutup:
   • Mungkinkan perpindahan energi, tetapi tidak materi.
   • Contoh: Botol tertutup.
3. Sistem Terisolasi:
   • Tidak memungkinkan perpindahan energi ataupun materi.
   • Contoh: Termos.

Energi dalam Termokimia

• Entalpi: Kalor yang berpindah pada tekanan konstan.
  • Diukur sebagai perubahan entalpi (ΔH).
  • ΔH = H_produk - H_reaktan.

Jenis Reaksi dalam Termokimia

1. Reaksi Eksoterm:
   • Melepaskan kalor dari sistem ke lingkungan.
   • Contoh: Pembakaran.
   • ΔH negatif (nilai berkurang).
2. Reaksi Endoterm:
   • Menyerap kalor dari lingkungan ke sistem.
   • Contoh: Es mencair.
   • ΔH positif (nilai meningkat).

Diagram Entalpi

• Reaksi Eksoterm: Reaktan di atas, produk di bawah, ΔH negatif.
• Reaksi Endoterm: Reaktan di bawah, produk di atas, ΔH positif.

Contoh Diagram Reaksi

• Eksoterm (Pembakaran Karbon):

  • Reaktan: C dan O2 (di atas), Produk: CO2 (di bawah).
  • ΔH: -393 kJ.

• Endoterm (Kalsium Karbonat):

  • Reaktan: CaCO3 (di bawah), Produk: CaO dan CO2 (di atas).
  • ΔH: +178 kJ.

Kesimpulan

• Pembahasan kali ini mencakup pengertian termokimia, sistem terbuka, tertutup, dan terisolasi, serta perbedaan reaksi eksoterm dan endoterm.
• Langkah selanjutnya: Lanjut ke materi berikutnya.
• Akhir Kata: Terima kasih atas perhatian. Assalamualaikum Wr. Wb.