Coconote
AI notes
AI voice & video notes
Export note
Try for free
Dasar-Dasar Termokimia dan Energi
Sep 8, 2024
Catatan Kuliah Termokimia
Pendahuluan
Termokimia
: Ilmu yang mempelajari reaksi kimia dan perubahan energi terkait.
Istilah Penting
Sistem
: Proses yang menjadi pusat perhatian pengamat.
Lingkungan
: Segala sesuatu di luar sistem yang membantu kerja sistem.
Contoh Sistem dan Lingkungan
Reaksi antara HCl dan NaOH:
Sistem
: Larutan HCl dan NaOH.
Lingkungan
: Tabung reaksi, suhu udara, tekanan udara.
Jenis-jenis Sistem
Sistem Terbuka
:
Mungkinkan perpindahan energi dan materi.
Contoh: Botol terbuka.
Sistem Tertutup
:
Mungkinkan perpindahan energi, tetapi tidak materi.
Contoh: Botol tertutup.
Sistem Terisolasi
:
Tidak memungkinkan perpindahan energi ataupun materi.
Contoh: Termos.
Energi dalam Termokimia
Entalpi
: Kalor yang berpindah pada tekanan konstan.
Diukur sebagai perubahan entalpi (ΔH).
ΔH = H_produk - H_reaktan.
Jenis Reaksi dalam Termokimia
Reaksi Eksoterm
:
Melepaskan kalor dari sistem ke lingkungan.
Contoh: Pembakaran.
ΔH negatif (nilai berkurang).
Reaksi Endoterm
:
Menyerap kalor dari lingkungan ke sistem.
Contoh: Es mencair.
ΔH positif (nilai meningkat).
Diagram Entalpi
Reaksi Eksoterm
: Reaktan di atas, produk di bawah, ΔH negatif.
Reaksi Endoterm
: Reaktan di bawah, produk di atas, ΔH positif.
Contoh Diagram Reaksi
Eksoterm (Pembakaran Karbon)
:
Reaktan: C dan O2 (di atas), Produk: CO2 (di bawah).
ΔH: -393 kJ.
Endoterm (Kalsium Karbonat)
:
Reaktan: CaCO3 (di bawah), Produk: CaO dan CO2 (di atas).
ΔH: +178 kJ.
Kesimpulan
Pembahasan kali ini mencakup pengertian termokimia, sistem terbuka, tertutup, dan terisolasi, serta perbedaan reaksi eksoterm dan endoterm.
Langkah selanjutnya
: Lanjut ke materi berikutnya.
Akhir Kata
: Terima kasih atas perhatian. Assalamualaikum Wr. Wb.
📄
Full transcript