Definición y Problemas de Normalidad

Definición de Normalidad

• La normalidad es una unidad de concentración similar a la molaridad y la osmolaridad.
• Incluye unidades de masa y volumen.
• Se aplica a sustancias que, al disolverse en agua, producen cationes y aniones, como sales y ácidos.
• También se utiliza en reacciones de óxido-reducción, pero no en compuestos que no tienen carga como la glucosa.

Definición Operacional

• Una solución 1 normal contiene un equivalente de la sustancia por litro de solución.
• Esto se expresa como:
  • [ 1~\text{normal} = \frac{\text{Peso molecular (g)}}{\text{Valencia por litro de solución}} ]
• Una solución 1 normal tiene un mol de cargas positivas y un mol de cargas negativas por litro.

Resolución de Problemas de Normalidad

Problema 1: Preparación de Solución

• Ejemplo: Preparar 250 ml de una solución de cloruro de aluminio al 0.25 normal.
  • Datos Conocidos: 0.25 normal, 250 ml.
  • Cálculo:
    • Peso molecular del cloruro de aluminio = 133.3 g/mol.
    • Valencia = 3 (debido a las cargas en la disociación).
    • Resultado: 44.4 g/l.
  • Transformación de unidades:
    • [ 0.25~\text{normal} \rightarrow 0.0111~\text{g/ml} ]
    • Gramos necesarios = 2.775 g en 250 ml.

Problema 2: Calcular Normalidad

• Ejemplo: Solución de cloruro de aluminio con 3 g en 500 ml.
  • Objetivo: Calcular normalidad.
  • Conocido: 3 g en 500 ml.
  • Cálculo:
    • Se utiliza la igualdad de gramos y normalidad con la fórmula [ \frac{\text{Litro por normal}}{\text{44.4 g}} ].
    • Resultado: 0.135 normal.

Relación entre Normalidad y Moles de Carga

• Equivalentes:
  • 0.25 normal = 0.25 equivalentes de cargas por litro.
  • Equivalentes indican moles de cargas por litro (positivas y negativas).
• Las soluciones son electroneutras: cargas positivas = cargas negativas.

Ejercicios Propuestos

• Calcular normalidad a partir de gramos y volumen.
• Respuestas correctas proporcionadas para verificación.