Halo Assalamualaikum Halo adik-adik ketemu lagi dengan Kakak di channel kinematika di video kali ini kita akan belajar materi kimia kelas 11 yaitu tentang kelarutan dan hasil kali kelarutan di mana yang akan kita bahas pada bagian ini adalah Apa itu kelarutan Apa itu hasil kali kelarutan dan hubungan antara kelarutan dan hasil kali kelarutan kelarutan atau yang dilambangkan dengan s adalah konsentrasi maksimum zat terlarut dalam suatu larutan nah suatu larutan yang memiliki konsentrasi maksimum disebut juga dengan larutan jenuh berarti kelarutan bisa juga disebut dengan konsentrasi larutan jenuh semakin besar nilai kelarutan suatu zat berarti zat tersebut akan semakin mudah larut atau sukar mengendap sebaliknya Semakin kecil nilai kelarutan suatu zat berarti zat tersebut akan semakin sukar larut atau mudah mengendap nah bagaimana cara itukan nilai kelarutan karena kelarutan sama dengan konsentrasi yaitu molaritas berarti untuk mencari kelarutan kita bisa menggunakan rumus molaritas yaitu mol per Volume atau gram per Mr dikali 1000 per volume Jadi jika yang diketahui adalah mol zat terlarut kita bisa menggunakan rumus ini dengan satuan volume adalah l a Hai sedangkan jika yang diketahui adalah massa zat terlarut rumus yang kita gunakan adalah ini dengan satuan volume yaitu ML Hai jelas ya sekarang kita lanjut membahas tetapan hasil kali kelarutan atau KSP tetapan hasil kali kelarutan atau KSP adalah tetapan kesetimbangan untuk larutan jenuh atau hasil kali konsentrasi maksimum ion ^ koefisien contoh jika zat caf2 dilarutkan kedalam air maka akan terionisasi membentuk ion ca2 + dan 2 ion F Min nah apabila caf2 ini dilarutkan sampai konsentrasinya maksimum atau membentuk larutan jenuh maka akan terjadi reaksi kesetimbangan dimana laju pembentukan ion ca2 + dan 2 ion fb-an sama dengan laju pembentukan caf2 yang namanya reaksi kesetimbangan pasti ada tetapan kesetimbangan bukan Hai nah tetapan kesetimbangan untuk larutan jenuh disebut dengan tetapan hasil kali kelarutan atau kyb Hai yaitu hasil kali konsentrasi produk dipangkatkan dengan koefisien masing-masing dibagi dengan hasil kali konsentrasi reaktan dipangkatkan dengan koefisien masing-masing tetapi karena pada reaksi pelarutan reaktan atau pereaksi selalu berfase Solid atau padatan maka konsentrasi reaktan tidak dimasukkan dalam persamaan sehingga kspe hanya hasil kali konsentrasi produk atau ion-ion ^ koefisien nah Berarti untuk senyawa caf2 KFCnya sama dengan hasil kali konsentrasi ion ca2 + dengan konsentrasi ion F Min jadi sama dengan konsentrasi ion ca2 + ^ 1 kalau pangkat-1 tidak perlu ditulis dikali dengan konsentrasi F Min pangkat dua oke jelas ya sekarang kita lanjut ke hubungan es dengan KSP ingat pada larutan jenuh caf2 memiliki ngasih maksimum nah konsentrasi maksimum yaitu disebut juga dengan kelarutan atau es berarti di sini adalah es mol per liter karena disini esmal per liter berarti konsentrasi CO2 + juga es Mal per liter dan konsentrasi F min 2 es Mal per liter jadi sesuai dengan perbandingan koefisien ya Hai kemudian ini bisa kita lanjutkan kspe sama dengan konsentrasi CO2 + berarti adalah es dikali dengan konsentrasi F Min yaitu dua SS3 Hai dipangkatkan 2 jadi 2x ^ 2 m2s dipangkatkan 2 adalah 4S kuadrat dikali es berarti 4S pangkat tiga jadi kspe = 4 x ^ 3 jadi persamaan KSP untuk caf2 adalah KSP = 4 x ^ 3 untuk mencari persamaan KSP selain menggunakan cara ini kita juga bisa menggunakan cara yang lebih cepat ya yaitu untuk senyawa axby maka sp-nya = X ^ X dikali Y pangkat y dikali n pangkat x + y kita coba untuk senyawa yang sama yaitu caf2 perhatikan disini x-nya tidak ditulis berarti kita angkat x-nya = 1 di sini Hai Yeh berarti = Hai jadi KSP = Hai x pangkat x berarti satu pangkat-1 dikali Y pangkat ye berarti dua pangkat dua Hai dikali x pangkat x + y Berarti satu tambah Hai 1pangkat 112 ^ 241 kali 44 kemudian S ^ 1 + 3 adalah x ^ 3 jadi KSP = 4 x ^ 3 Hai Keh lebih cepat ya tetapi Oke sekarang kita coba menentukan persamaan KSP untuk senyawa yang lain misal senyawa aloh3 kali di sini esnya tidak ditulis berarti satu ya kemudian disini dianya = Oh berarti kspe = x ^ x atau satu pangkat-1 dikali Y pangkat Y atau tiga pangkat tiga dikali s ^ x yaitu satu ditambah y yaitu Hai 1pangkat 113 ^ 3 adalah 27 satu kali 27 adalah 27 di * S ^ 1 + 3 atau S ^ 4 jadi kspe = 27s ^ 4 hai oke jelas ya Jadi untuk membuat persamaan KSP dari suatu senyawa adik-adik bisa menggunakan cara cepat ini dan juga bisa menggunakan cara ini tetapi yang pasti untuk membuat reaksi ionisasi harus dipahami ya Oke sekarang kita lanjut menyimpulkan hubungan es dengan KSP untuk senyawa yang memiliki jumlah ion = 3 contohnya adalah caf2 maka untuk menentukan KSP nya kita bisa menggunakan persamaan KSP = 4 x ^ 3 tetapi jika yang diketahui adalah kspnya dan yang ditanya adalah es atau kelarutannya maka S = akar pangkat 3 dari kspe perempat Kemudian untuk senyawa yang jumlah ionnya = 4 misal Allah tiga kali persamaan KSP nya adalah 27s pangkat-4 sedangkan jika es yang ditanya maka S = akar pangkat 4 dari kspe per-27 untuk jumlah ion yang lain adik-adik bisa coba sendiri ya Kemudian dari hubungan ini bisa kita simpulkan bahwa jika kita ingin menentukan parutan terbesar dari beberapa senyawa untuk senyawa-senyawa yang jumlah airnya sama maka kelarutan terbesar dimiliki oleh senyawa yang memiliki kspe terbesar Sedangkan untuk senyawa-senyawa yang jumlah airnya berbeda maka kelarutan terbesar itu = ^ KSP per jumlah ion terbesar untuk lebih jelasnya kita langsung ke contoh soal ya diketahui kspe beberapa senyawa dari data diatas senyawa yang paling mudah larut dalam air adalah perhatikan Disini yang ditanyakan adalah senyawa yang paling mudah larut nah ingat senyawa yang paling mudah larut berarti senyawa yang memiliki kelarutan paling besar atau paling tinggi Hai karena nilai kelarutannya tidak ditanya berarti kita tidak perlu menentukan kelarutan Dari masing-masing senyawa ini kita tinggal menentukan mana senyawa yang memiliki kelarutan terbesar yaitu senyawa yang memiliki pangkat KSP dibagi dengan jumlah ionnya itu juga besar ^ KSP yang dimaksud disini adalah yang ini ya yang min 10 pangkat min 12 Min 18 mint 11 Dan ini juga mint 11 Kita tentukan 11 yang pertama untuk agcl ^ KSP agcl adalah negatif 10 dibagi dengan jumlah ion ada ion AG 1cl nya satu berarti dibagi dua sama dengan negatif Hai Kemudian untuk ag2s cro4 ^ KSP nya adalah negatif 12 kemudian dibagi dengan jumlah ion bisa kita lihat dari sini ya agennya ada 2 cro4 2 min nya ada satu berarti jumlah ilmiah adalah tiga negatif 12 dibagi3 adalah negatif 4 lanjut untuk ag3 po4 ^ KSP dari Age 34 adalah negatif 18 dibagi dengan jumlah ion sini ada ion AG + sebanyak tiga po43 minnya satu berarti jumlah ionnya adalah empat negatif 18 dibagi 4 sama dengan negatif sempat koma lima lalu untuk abs-cbn ^ KSP nya adalah negatif 11 dibagi dengan jumlah ion Hai adanya satu screennya satu berarti jumlah ionnya 2min 11 dibagi dua adalah negatif atau mint 5,5 terakhir untuk Age 2 C2 o4 ^ ke sp-nya adalah negatif 11 dibagi dengan jumlah ion jadi ini dibagi dua ya adaag dan ada C2 o4 agaknya 2 C2 o4 nya satu berarti jumlah ionnya tiga negatif 11 dibagi tiga itu = Min 3,7 Hai Tinggal kita bandingkan mana dari lima senyawa ini yang ^ KSP per jumlah ionnya paling besar Hai yaitu negatif 3,7 atau Age 2 C2 o4 berarti senyawa yang paling mudah larut adalah senyawa yang memiliki kelarutan terbesar atau pangkat k-s-p-pel jumlah ion terbesar yaitu Age 2 C2 o4 hai hai e-class ya kita lanjut ke contoh berikutnya kelarutan pbi2 dalam air adalah 1,5 kali 10 pangkat min 3 molar hasil kali kelarutan pbi2 adalah jadi diketahui senyawa pbi2 memiliki kelarutan atau S = 1,2 list 10 pangkat min 3 Hai kemudian yang ditanya adalah kspe dari pbi2 Nah untuk mencari nilai KSP dari pbi2 kita harus buat persamaan KSP nya dulu ya kita gunakan cara cepat saja yaitu ckvb2 = hai pb-nya satu berarti X1 jadinya 1pangkat satu kemudian ingat dua berarti dikali 2 ^ 2 kemudian dikali S ^ 1 Plus 21 ^ 11 dikali 2 ^ 2 4 1 4 1 1 2 ^ 2 4 satu kali 44 dikali S ^ 1 Plus 2 atau S ^ 3 jadi = 4 x ^ 3 Hai nah rumus KSP nya sudah kita peroleh yaitu 4S pangkat 3 untuk rumus KSP ini kalau memang adik-adik sudah hafal langsung dibuat saja ya tidak perlu dicari lagi jadi setiap senyawa yang memiliki jumlah ion samadengan 3 seperti pbi2 itu rumus KSP nya pasti 4S pangkat 3 lanjut kita cari KSP nya dengan memasukkan nilai es atau nilai kelarutannya esnya = 1,5 kali 10 pangkat min 3 berarti ini = 4 dikali 1,5 kali 10 pangkat min 3 dipangkatkan 3 dan Ayo kita hitung = 4 dikali 1,5 ^ 3 adalah 3,3 75 kemudian di kali 10 pangkat min 3 dipangkatkan 3 = 10 pangkat min 9 4 kali 3,3 75 = 13,5 di kali 10 pangkat min 9 tahu sama dengan 1,35 kali 10 pangkat min 8 jadi nilai KSP dari pbi2 adalah 1,35 kali 10 pangkat min 8 Oke kita lanjut lagi ke contoh yang ketiga pada suhu tertentu 0,300 G baf2 dengan MR 175 melarut dalam air murni membentuk 1 l larutan jenuh hasil kali kelarutan baf2 pada suhu ini adalah kita buat diketahuinya yaitu bab 2 memiliki massa atau G = 0,3 50 gram kemudian mr-nya = 175 dan volume larutannya = 1 liter lalu yang ditanya adalah hasil kali kelarutan baf2 atau KSP baf2 nah sebelum kita mencari nilai KSP dari baf2 kita cari konsentrasi maksimum atau kelarutannya dulu ya karena yang diketahui adalah G berarti kelarutan atau s = g Mr dikali 1000 per volume ingat volume disini adalah volume larutan dengan satuan militer ya kita masukkan angkanya = G nya 0,3 50 dibagi dengan mr-nya 175 dikali 1004 volume larutan adalah 1liter kita Ubah menjadi ML jadinya 1000 Ndak ini bisa kita coret ya lalu 0,3 50 dibagi 175 adalah 0,002 atau sama dengan dua kali 10 pangkat min 3 m kemudian kita lanjut menentukan nilai KSP dari baf2 karena jumlah ion baf2 adalah tiga yaitu satu ion ba2 plus dan G2 ion F Min ya kalau tidak tulis berarti satu berarti persamaan KSP baf2 adalah 4S pangkat 3 tinggal kita masukkan nilai esnya jadinya = 4 dikali 2 kali 10 pangkat min 3 dipangkatkan tiga Lalu = 4 dikali 2 ^ 3 adalah delapan di kali 10 pangkat minus tiga dipangkatkan lagi dengan 3 = 10 pangkat min 19 A = 4 dikali 8 adalah 32 kali 10 pangkat min 9 atau sama dengan 3,2 kali 10 pangkat min 8 Hai jadi kspe dari baf2 adalah 3,2 kali 10 pangkat min 8 jelas ya kita coba lagi soal yang lain harga hasil kali kelarutan atau KSP agcl = 1,6 kali 10 pangkat min 10 maka kelarutannya adalah jadi diketahui KSP agcl dan yang ditanya adalah kelarutan atau esnya Hai Nah untuk mencari es kita buat persamaan questnya dulu ya karena jumlah ion agcl adalah dua akhirnya 1cl nya satu berarti kspe agcl itu persamaannya atau = x ^ 2 Hai jadi setiap senyawa yang memiliki jumlah ion = 2 persamaan kastanya adalah s ^ 2 3 KSP = x ^ 2 berarti kalau kita mau mencari esnya itu = akar pangkat 2 dari Hai Tinggal kita masukkan nilai KSP nya berarti = akar dari 1,6 kali 10 pangkat min 10 untuk memudahkan perhitungan 1,6 kita Ubah menjadi Hai Keh kau mati sini pangkatnya jadi berkurang Hai Min 10 11 ya akar 16 adalah 4 dikali akar 10 pangkat min 11 adalah 10 pangkat min 5 koma lima jadi kelarutan agcl adalah empat kali 10 pangkat min 5 koma lima m.ok bisa dipahami ya kita lanjut ke contoh yang berikutnya diketahui KSP ag2s cro4 = 3,2 kali 10 pangkat min 5 pertanyaan yang Ah masa ag2 so4 dengan MR 312 yang terkandung dalam 200 ml larutan jenuh ag2 so4 adalah pertanyaan yang B konsentrasi ion perak dan ionic sulfat dalam larutan jenuh ag2 so4 adalah kita Jawab yang hanya dulu yang ditanyakan adalah masa ag2 so4 Hai untuk mencari massa berarti kita harus cari dulu besar kelarutannya karena jumlah ion ag2 so4 adalah tiga berarti rumus atau persamaan kelarutannya = akar pangkat 3 dari kspe perempat kyanya diketahui Ya tinggal kita masukkan angkanya jadi akar pangkat 3 dari 3,2 kali 10 pangkat min 5 atau 4 3,2 dibagi 4 adalah 0,8 berarti jadinya akar pangkat 3 dari 0,8 kali 10 pangkat min 5 atau = akar pangkat tiga dari delapan kali 10 pangkat min 6 Ayo kita keluarkan akarnya akar pangkat 3 dari 8 adalah 2 dikali akar pangkat 3 dari 10 pangkat min 6 adalah 10 pangkat min 2 berarti es atau kelarutannya adalah dua kali 10 pangkat min 2 hai oke nilai kelarutannya sudah kita peroleh sekarang kita tinggal mencari masanya ingat kelarutan itu sama dengan konsentrasi maksimum berarti rumusnya juga sama dengan rumus konsentrasi yaitu molaritas jadi s = g Premier kali 1000 per volume esnya sudah kita ketahui itu dua kali 10 pangkat min 2 kita ganti atau kita isi ya dua kali 10 pangkat min 2 = gramnya ditanya tetap kita tulis GR per Mr Mr dari ag2 so4 adalah 312 dikali 1045 volumenya atau volume larutan nya adalah 200 ml tinggal kita hitung ya ini bisa dicoret maunya 2 masing-masing Hai kemudian ini kita kali silang jadinya G = 2 di kali 10 pangkat min 2 dikali 312 dikali dua persepuluh G2 dikali 312 adalah 624 624 dikali 2 adalah 1248 kemudian di kali 10 pangkat min 2 dibagi 10pangkat satu itu sama dengan 10 pangkat min 3 atau ini = 1,2 48 G jadi masa ag2 so4 yang terkandung dalam 200 ml larutan jenuh ag2 so4 adalah 1,2 ratus 48 G Ok sekarang kita lanjutkan untuk menjawab soal yang B yang ditanyakan adalah konsentrasi ion perak dan konsentrasi ion sulfat untuk menentukan konsentrasi ion perak dan ionic sulfat maka reaksi ionisasi ag2 so4 perlu kita buat ya yaitu ag2 so4 setimbang 2 AG + + so42 Hai karena ini adalah larutan jenuh berarti konsentrasi ag2 so4 nya adalah maksimum atau es ya kelarutan misalnya esmal per liter Hai Nah kalau ag2 so4 nya sebanyak esmal per liter berarti konsentrasi Age plusnya adalah dua kali es atau 2s mol per liter Hai so4 2min nya adalah es mol per liter jadi sesuai dengan perbandingan koefisien Hai Nah tadi yang ditanya adalah konsentrasi ion perak berarti konsentrasi AG + konsentrasi AG + disini = 2 SMA atau dua dikali esnya adalah dua kali 10 pangkat min Oke jadinya dua kali 244 kali 10 pangkat min 2 satuannya molar ya Kemudian untuk konsentrasi ion sulfat berarti konsentrasi so4 2min disini = S berarti sama dengan dua di kali 10 pangkat min 2 M Hai Heh jadi concentration kayaknya adalah empat kali 10 pangkat min 2m concentrations of art nya adalah dua kali 10 pangkat min 2m cache Cukup jelas ya Nah Sekian dulu untuk video kali ini terima kasih wassalamualaikum warahmatullahi wabarakatuh