Halo assalamualaikum warahmatullahi wabarakatuh ketemu lagi dengan saya di SK toli channel pada video pembelajaran kali ini kita akan mempelajari tentang konfigurasi elektron tetapi sebelumnya masih ingat dengan teori atom nils Bohr nils Bohr mengemukakan teori atomnya yang bertitik tolak pada anggapan bahwa elektron-elektron dalam mengelilingi inti atom berada pada tingkat energi atau lintasan tertentu yang disebut sebagai kulit atom Nah disini ada ilustrasi pemodelan dari struktur atom dimana disini ada inti atom. Inti atom dikelilingi oleh elektron-elektron yang beredar pada lintasan masing-masing. Nah dari sini kita bisa membuat atau menentukan konfigurasi elektron di dalam suatu atom. Tapi sebelumnya jangan lupa ditekan tombol subscribe-nya agar tidak ketinggalan video-video berikutnya tentang pembelajaran-pembelajaran kimia.
baik sekarang kita mulai saja bagaimana cara menuliskan konfigurasi elektron dari suatu atom nah disini ada beberapa unsur dalam tabel sistem periodik unsur kita ambil satu contoh nitrogen bagaimana menuliskan konfigurasi elektron dari atom nitrogen sesuai dengan teori atom dari Niels Bohr kita ambil contoh nitrogen nah ini nitrogen ini punya nomor atom 7 bilangan masanya 14 nah sekarang kita coba amati di ilustrasi pemodelan struktur atom ini disini ada 2 lintasan lintasan yang pertama atau kulit yang pertama dengan kulit yang kedua berarti kalau kita amati kulit pertama diisi oleh 2 elektron nah ini kulit pertama kemudian kulit kedua diisi oleh 5 elektron berarti kalau sekarang sekarang kita buat konfigurasi elektronnya maka untuk nitrogen ini konfigurasi elektronnya adalah pada kulit pertama yaitu kulit K itu sebanyak dua elektron dan pada kulit kedua sebanyak lima elektron pada kulit L nah berarti konfigurasinya adalah dua lima dua pada kulit pertama dan lima pada kulit kedua sesuai dengan ilustrasi pemodelan struktur atom ini baik sekarang kita lihat yang kedua contoh yang kedua dari penulisan konfigurasi elektron kita ambil unsur MG nah ini unsur MG disini terlihat bahwa MG itu nomor atomnya adalah 12 yang artinya jumlah elektronnya juga ada 12 nah kalau sekarang kita amati berarti di kulit pertama ada 2 elektron di kulit kedua ada 8 elektron di kulit ketiga ada 2 elektron atau kalau kita lihat dalam bentuk 2 dimensi kita lihat coba dalam bentuk 2 dimensi Nah sekarang kita lihat MG dalam dua dimensi. Nah disini terlihat jelas bahwa MG itu di kulit pertama ada dua elektron, kemudian di kulit kedua ada delapan elektron, di kulit ketiga ada dua elektron. Jadi kalau kita tulis konfigurasinya adalah untuk MG berarti pada kulit pertama ada dua elektron, Nah, di sini ada 2 elektron, kemudian di kulit kedua ada 8 elektron, dan di kulit ketiga ada 2 elektron. Nah, ini berarti konfigurasi elektron untuk MG.
sekarang kita lihat contoh berikutnya untuk konfigurasi dari unsur lain misalnya kita ambil unsur CL nah ini CL nomor atomnya 17 berarti jumlah elektronnya ada 17 kita lihat ilustrasinya nah ini adalah atom dan dari Cl ini nomor atomnya 17 berarti elektronnya ada 17 sekarang kita coba amati dengan teliti di kulit pertama ada dua elektron di kulit kedua ada delapan elektron kulit ketiga ada 7 elektron Coba sekarang kita lihat dalam bentuk dua dimensi biar lebih mudah untuk mengamatinya sekarang kita lihat 2 dimensi unsur CL nah jelas disini terlihat bahwa di kulit pertama ada 2 elektron kulit kedua ada 8 elektron dan kulit ketiga ada 7 elektron maka kalau sekarang kita buat konfigurasi elektronnya adalah berarti di kulit K kulit pertama itu ada dua elektron kemudian di kulit L kulit kedua ada delapan elektron dan di kulit ketiga di kulit M ada tujuh elektron berarti konfigurasinya dua delapan tujuh Contoh berikutnya dalam penulisan konfigurasi elektron kita ambil unsur CA. Nah ini CA, CA nomor atomnya 20. Kita lihat. Nah ini CA nomor atomnya 20 berarti jumlah elektronnya ada 20. Di sini ada 4 lintasan, di lintasan pertama ada 2 elektron, kita amati bersama-sama. Di kulit kedua ada 8, lalu di kulit ketiga ada 8 elektron, dan di kulit terakhir ada 2 elektron. Nah coba sekarang kita lihat dalam bentuk 3 dimensi.
Untuk CA, nah ini CA, dalam bentuk 3 dimensi kita amati sama-sama, berarti di kulit pertama tadi ada berapa? Ada 2 elektron, kita tulis konfigurasinya, di kulit pertama ada 2 elektron. atau di kulit K ini ada 2 elektron lalu di kulit kedua di kulit L ada betul, ada 8 8 elektron di kulit ketiga, tadi ada berapa?
ada 8 elektron dan di kulit terakhir di kulit keempat ada dua elektron berarti konfigurasi untuk ca adalah 2882 coba amati sekali lagi nah ini konfigurasi elektron untuk atom ca hai hai Nah sekarang yang berikutnya adalah kita buat konfigurasi elektron untuk atom Br. Nah ini atom Br. Br disini ada 35 jumlah elektronnya atau nomor atomnya.
Kita buat konfigurasinya. Nah ini atom Br. Kalau kita lihat dalam 3 dimensi seperti ini, berarti, maaf 2 dimensi maksudnya, ini kulit pertama ada 2 elektron, lalu kulit kedua ada 8 elektron. Kita hitung sama-sama. ada 8, lalu di kulit ketiga ini ada 18 elektron kalau dihitung, ini ada 18 elektron di kulit ketiga dan di kulit keempat, ini ada 7 elektron, kalau kita hitung ini ada 7 elektron, nah sekarang bagaimana kalau kita buat konfigurasi elektronnya berarti atom BR ini, yang jumlah elektronnya ada 35, kalau kita buat konfigurasi elektronnya berarti ini Di kulit pertama, kulit K, tadi ada 2 elektron.
Kemudian di kulit kedua ada 8 elektron. Lalu di kulit ketiga ada 18 elektron. Dan di kulit keempat ini ada 7 elektron.
Berarti konfigurasinya 2, 8, 18, 7. Nah inilah konfigurasi elektron untuk atom Br. Ini dalam bentuk 2D. dimensi sekarang kita coba lihat dalam untuk tiga dimensi atau bentuk lain untuk BR ini kita rubah ini ke dalam tiga dimensi coba atom BR nah ini hai hai Nah inilah konfigurasi elektron dari unsur BR28187 Nah ini adalah ilustrasi pemodelan dari atom BR dalam bentuk 3 dimensi Nah inilah bahasan kita tentang konfigurasi elektron menurut teori atom Niels Bohr Pada video berikutnya nanti akan saya jelaskan bagaimana penulisan konfigurasi elektron menurut teori atom Niels Bohr mekanika kuantum dimana pada teori atau mekanika kuantum dalam kulit ini ada subkulit lagi dan subkulit juga punya bagian lagi yang disebut dengan orbital sehingga nanti penulisan konfigurasi elektronnya tidak lagi menggunakan KLMN tetapi menggunakan subkulit yaitu S P, D, dan F masih ingat tentang subkulit subkulit tersebut?
kita simak nanti di video berikutnya terima kasih