केमिकल काइनेटिक्स

परिचय

• केमिकल काइनेटिक्स: केमिस्ट्री शब्द वार्ड है और काइनेटिक्स फिजिक्स शब्द है, रियेक्शंस की स्पीड से संबंधित है।
• रिएक्शन रेट: केमिकल रिएक्शन किस रेट पर होती है, कैसे इन्हें इंक्रीज या डिक्रीज कर सकते हैं।

पढ़ाई का प्लान

• रिएक्शन रेट की परिभाषा और सिद्धांत
• फैक्टर्स अफेक्टिंग रिएक्शन रेट्स
• ऑर्डर और मॉलेक्युलेरिटी ऑफ़ रिएक्शन
• प्रैक्टिस क्वेश्चन
• थर्मोडायनेमिक्स की रिविज़न

रिएक्शन रेट

• स्पीड: डिस्टेंस कवर्ड / टाइम
• रिएक्शन रेट: प्रोडक्ट फॉर्म्ड / टाइम या रिएक्टेंट यूज़्ड / टाइम

रिएक्शन रेट की गणना

• एनगेक्टेन्ट्स: - Δ[Reactant]/Δt
• प्रोडक्ट्स: + Δ[Product]/Δt

एवरेज और इंस्टेंटेनियस रेट

• एवरेज रेट: लंबी अवधि के दौरान रेट निकाला जाता है। R = +Δ[Product]/Δt या -Δ[Reactant]/Δt.
• इंस्टेंटेनियस रेट: एक खास पल पर रेट, d[Product]/dt या -d[Reactant]/dt.

फैक्टर्स अफेक्टिंग रिएक्शन रेट्स

1. कंसंट्रेशन ऑफ रिएक्टेंट्स
2. टेंपरेचर
3. नेचर ऑफ रिएक्शन
4. कैटालिस्ट

रेट लॉ

• रेट लॉ: R ∝ [Reactant]^n
• R = k[A]^n
• k = रेट कांस्टेंट (कंसंट्रेशन पर निर्भर नहीं करता)

ऑर्डर ऑफ़ रिएक्शन

• रेट ऑर्डर: एक्सपेरिमेंट द्वारा प्राप्त होता है।
• n = ऑर्डर ऑफ़ रिएक्शन (सकारात्मक, नकारात्मक या फ्रैक्शन)

यूनिट ऑफ रेट कांस्टेंट

• यूनिट: k = mol^(1-n) L^(n-1) s^(-1)

उदाहरण: जीरो और फर्स्ट ऑर्डर रिएक्शन

• जीरो ऑर्डर: n = 0, k की यूनिट mol L^(-1) s^(-1)
• फर्स्ट ऑर्डर: n = 1, k की यूनिट s^(-1)

मोलेक्युलरिटी और उसकी परिभाषा

• मॉलेक्युलेरिटी: रिएक्टेन्ट्स की संख्या जो रिएक्शन में हिस्सा लेते हैं।
• सिंगल स्टेप रिएक्शन में मॉलेक्युलेरिटी और ऑर्डर समान होते हैं।

प्रैक्टिस क्वेश्चन्स और उत्तर

• विभिन्न प्रकार के प्रश्न जैसे दिये हुए रेट लॉ से रिएक्शन रेट की गणना करना
• ऑर्डर ऑफ रिएक्शन की पहचान
• कंसंट्रेशन और यूनिट्स के प्रश्न

निष्कर्ष

• केमिकल काइनेटिक्स के सिद्धांत और गणना का अभ्यास।
• अगले सेशन में और क्वेश्चन्स और प्रैक्टिस।