nous allons voir ici comment trouver l'équation bilan d'une pile à combustible plus précisément d'une pile à hydrogène [Musique] alors si vous parlons d'une pile il ya forcément deux électrodes et ses électrodes vont être reliés un circuit électrique pour faire fonctionner par exemple un moteur donc ici ce sont des fils électriques alors généralement quand on vous présente le schéma d'une pile à hydrogène on vous dit qu'il y à d'un côté de la pile du dih hydrogène gazeux qui arrive sur l'une des électrodes et sur l'autre électrodes c'est du dioxygène gazeux on peut vous dire aussi qu'une pile à hydrogène rejette de l'eau liquide alors généralement le d'hydrogène gazeux provient d'une bonbonne le dioxygène gazeux lui il est prélevé dans l'air on vous donne toujours les couples occident réducteur qui interviennent dans une pile à hydrogène il y a le couple h+ à que h de gaz eu et il y a le couple o2 gazeux h2o liquide donc le principe ici et de vous montrer que par la logique on peut retrouver toutes les équations en fait et sans rien apprendre vraiment parker en étant simplement logique et en observant le schéma donc nous avons ici dudit l'hydrogène gazeux qui arrive sur cette électrode on va essayer donc d'écrire l'équation qui se de la réaction qui se produit ici on a donc dû d'hydrogène gazeux qui arrive il va y avoir une réaction chimique et il suffit de regarder ici le couple qui nous est donnée puisque c'est une pile échanges d'électrons réaction d'oxydoréduction qui vont intervenir ça veut dire ici que h2 va forcément subir une transformation et se transformer en h puces à queue h2 est une molécule neutre h+ et à nyon positif si on à neutre ici faut forcément que ce soit neutre de l'autre côté la seule solution c'est qu'il y ait des électrons qui soit et échanger en fait totalement logique c'est une pile il faut forcément qu'il y ait des électrons qui interviennent donc au niveau de cette électrode ici il va y avoir des ions h puces qui vont être généré lésions h+ ne peuvent se déplacer que dans un électrolyte ici c'est un électrolyte polymère solide et les électrons eux ne peuvent se déplacer que dans un conducteur métalliques les électrons forcément sortir comme ceci cette équation n'est pas ajusté puisqu'ici on a deux atomes d'hydrogène ici on en a un seul donc n'oubliez de m 2 ici c'est quoi efficience tokyo mitric devant ici lyon h + et bien sûr pour que ce soit neutre conduit change également deux électrons voici l'équation de la réaction qui se produit au niveau de cette électrode regardons de l'autre côté on vous dit qu'il y a dudit oxygène gazeux qui arrive il se produit une réaction chimique et on regarde le couple occident réducteur qui est donné forcément aux deux va subir une transformation pour se transformer en h2o montrait logiquement comme on voit ici qu'on a que des atomes d'oxygène et ici on à h2o avec des atomes d'hydrogène d'où vont ils venir c'est tout simplement des protons qui arrive de l'autre électrodes qui vont arriver ici donc on va avoir et puis bien sûr puisque ici c'est une molécule neutre la neutre ici positif forcément il va y avoir des électrons d'où viennent ces électrons et bien sûr d'ici et ça va rejoindre lectra alors maintenant il faut ajuster cette équation alors on a deux atomes d'oxygène ici on en a un la seule solution est de mettre le coefficient 2 devant la molécule h2o on a donc quatre atomes d'hydrogène cathy 6-4 ici et voilà notre demi équation est équilibré et ça c'est l'équation de la réaction qui se produit ici maintenant on va essayer d'écrire l'équation bilan de notre pile à combustible se dire l'équation qui traduit ce qui se passe au niveau de la pile en même temps à l'unique trod et à l'autre pour cela on va faire la somme des deux demis équation mais attention la pac droit de sommet des équations qui n'échangent pas le même nombre d'électrons donc on voit ici qu'on en échange 4 ici on en échange de la seule solution c'est bien sûr de multiplier la première demie équation par deux si bien que cette demie équation devient 2h de gazon 4 h+ a que plus qu'un électron on va réécrire l'admiration qui se produit au niveau de cette électrode en mettant les flèches bien dessous on a donc 2 h 2 o liquide qu'on obtient et ici on a quatre électrons + 4 h puces a que plus haut 2 gazon on va faire la somme de ses deux demis équations et on a 2 h de gaz aux plus hauts de gazon plus 4h plus à que +4 électrons réaction chimique 4h plus à queue +4 électrons plus de h2o liquide et on voit que de chaque côté de la flèche il y a quatre électrons 4 électrons donc on peut simplifier 4 h + 4 h puces voici donc l'équation bilan de notre pile à hydrogène 2 h de gaz au plus haut 2 gazeux les deux gaz rentrer dans la pile il y a bien sûr circulation d'électrons donc on a d'électricité qui est créé c'est une pile et en brochette de l'eau liquide ici alors maintenant puisque les électrons parts de cette électrode les électrons sont attirés par cette électrode les électrons et en négatif forcément cette électrode est positive dont l'électrode qui aimait les électrons elle est négative maintenant qui est la nôtre qui est la cathode alors il ya un petit moyen mnémotechnique pour se souvenir de la noble et de la cathode c'est en fait que anode ça commence par un a c'est une voyelle comme oxydation cathode une consonne sa constat commence comme air réducteur qui est aussi une consonne donc en fait ce que l'on appelle la mode c'est l'électrode où se produit une oxydation regardons à cette électrode si celles où arrive le dit l'hydrogène gazeux il se produit cette équation on regarde le couple occident réducteur ici c'est le réducteur ici c'est l'occident donc on passe d'un réducteur un occident à cette électrode si il se passe une oxydation forcément cette électrode et l'anode regardons la deuxième électrodes il se produit cette demie équation occident réducteur on passe donc d'un occident un réducteur c'est une réduction il se produit ici une réduction réduction commence par un air qu'on sonne comme c'est qu'on sonne cathode donc forcément ici c'est la cathode à noter que lorsque la pile fonctionnent elles consomment deux fois plus de 10 hydrogène que de dioxygène si cette vidéo vous a plu lâcher un pouce bleus n'hésitez pas à le dire en commentaire et abonnez vous