समाधान के बारे में नोट्स

समाधान की परिभाषा

• समाधान एक homogeneous mixture होता है।
• इसमें कोई भी heterogeneous mixture नहीं होता।

समाधान के घटक

• एक समाधान में मुख्य रूप से दो घटक होते हैं:
  • Solvent: जो पदार्थ अधिक मात्रा में होता है।
  • Solute: जो पदार्थ कम मात्रा में होता है।

उदाहरण

• चाय बनाने का उदाहरण:
  • Milk (Solvent): क्योंकि इसे अधिक मात्रा में लिया जाता है।
  • Sugar (Solute): जो दूध में घुलता है।
  • नमक भी एक प्रकार का solute है।

समाधान के प्रकार

• यदि केवल एक solute और एक solvent हो, तो उसे binary solution कहते हैं।
• यदि एक solvent और दो solutes हों, तो उसे ternary solution कहते हैं।
• यदि एक solvent और तीन solutes हों, तो उसे quaternary solution कहते हैं।

समाधान में घटकों की भूमिका

• Solute रिएक्टिव भाग होता है और solvent केवल एक माध्यम प्रदान करता है।
• Solute की मात्रा को concentration के द्वारा दर्शाया जाता है।

मोलैरिटी (Molarity)

• मोलैरिटी = moles of solute / volume of solution (liters)
• इसे M से दर्शाया जाता है।

मोलालिटी (Molality)

• मोलालिटी = moles of solute / mass of solvent (kg)
• इसे m से दर्शाया जाता है।

प्रतिशत (Percentage)

• Mass by Volume Percentage: (mass of solute / volume of solution) × 100
• Mass by Mass Percentage: (mass of solute / mass of solution) × 100
• Volume by Volume Percentage: (volume of solute / volume of solution) × 100

मोल फ्रैक्शन (Mole Fraction)

• मोल फ्रैक्शन = (moles of component) / (total moles of all components)
• सभी मोल फ्रैक्शंस का योग 1 होता है।

पीपीएम (Parts per Million)

• सल्यूट का mass / total mass of solution × 10^6

वाष्प दबाव (Vapor Pressure)

• वाष्प दबाव उस दबाव को दर्शाता है जो एक तरल के वाष्प द्वारा उत्पन्न होता है जब वह संतृप्त स्थिति में होता है।

राउल्ट्स नियम (Raoult's Law)

• राउल्ट्स नियम कहता है कि किसी मिश्रण में कुल वाष्प दबाव घटकों के वाष्प दबाव के अनुपात में होता है।

हेनरी का नियम (Henry's Law)

• गैस का वाष्प दबाव उसके अंश के साथ सीधे अनुपात में होता है।

कोलिगेटिव प्रॉपर्टीज (Colligative Properties)

• कोलिगेटिव प्रॉपर्टीज केवल सामग्री की संख्या पर निर्भर करती हैं, गुण पर नहीं।
• उदाहरण:
  • वाष्प दबाव का कम होना
  • उबलने के बिंदु में वृद्धि
  • ठोस बिंदु में कमी
  • ओस्मोटिक दबाव

ओस्मोटिक दबाव (Osmotic Pressure)

• ओस्मोटिक दबाव = (concentration of solution) × R × T
• जब एक सेमी-पर्मीएबल मेम्ब्रेन से केवल सॉल्वेंट ही गुजरता है, तो उसे ओस्मोसिस कहते हैं।

रिवर्स ओस्मोसिस (Reverse Osmosis)

• जब एक प्रेशर द्वारा सॉल्वेंट को एक दिशा में धकेला जाता है और सॉल्यूट को रोक दिया जाता है।

निष्कर्ष

• सभी महत्वपूर्ण अवधारणाओं को ठीक से समझना आवश्यक है, ताकि अभ्यास करते समय समस्याओं का समाधान किया जा सके।
• अगले पाठ में प्रश्नों का अभ्यास किया जाएगा।