Hoş geldiniz değerli 9 sınıf öğrencileri ikinci dönem 1 yazılı için şöyle bir genel tekrar yapalım Bu yazılı da genel olarak etkileşimler konusundan sorular gelecek etkileşimler konusunun Normalde baktığımda şeyden sonrasını söylüyor kovalent bağ ve sonrasını söylüyordu kovalent bağla katılar arasındaki kısmı söylüyordu ama ben metalik bağdan başlayacağım yani etkileşimlerin başından başlayacağım katıların sonuna kadar gelmeye çalışacağım o kısmı burada güzel bir tekrar yapmış olacağız dostum bol miktarda soru çözeceğim Bak baştan uyarıyorum uzun ol olacak uzun olacak o yüzden dikkatli dinlemeni istiyorum sınava öyle Birkaç saat kala gelip de izlemek için değil bu baştan sona İzleyeceksen şöyle sınavdan önce sınavdan bir gece önce de değil aslında iki gece önce başlasan çok daha güzel olur ama hadi diyelim bir gece önce başladın Yani uzun bir video olacak o yüzden senden sabır istiyorum dikkatli dinlemeni istiyorum tamam mı dostum diğer zedo öğretmenlerinin de sınav hazırlıkları var onlara da bakabilirsin elimden geldiğince detaylı işleyeceğim ama hızlı işlemeye çalışacağım Çünkü bunlarla ilgili zaten videolar çektim orada daha da detaylı kısımları var burada ama detaya girmeye çalışırken haliyle belli yerlerin de üstünden geçmiş olacağım örnek çözeceğim ama örnekleri azaltmamız yerlerde boşluk bırakacağım Sen burayı tamamla diyeceğim yani o yüzden beni burada dikkatli dinlemeni istiyorum dostum Hadi o zaman vakit kaybetmiyoruz hazırsak başlayalım ilk olarak metalik bağ ile başlıyoruz metalik bağ Nasıl bir şeydi metalik bağ da metal atomlarının boş değerlik Orbit orbitalleri vardı değerlik elektronları işte boş değerlik orbitallerinde dolaşıyordu kendininkini bırakıyordu komşu metalink kinde de dolaşıyordu yani bir elektronlar serbest bir hareket ediyordu bir elektron Denizi oluşuyordu bu elektron Denizinin ortasında metal katyonları ile İşte bu elektron Denizi arasındaki çekim kuvvetine Biz Ne diyorduk metalik bağ diyorduk o zaman tanım olarak yazdığımızda elektron Denizi ile metal katyonu arasındaki çekim gücü diyebiliriz çekim gücü Şimdi şöyle bir şey vardır metalik bağ güçlü bir etkileşimdir güçlü etkileşimler üç taneydi metalik bağ İyonik bağ ve kovalent bağ Biz şu an metalik bağdan bahsediyoruz Bir de zayıf etkileşimler var onlardan da bahsedeceğim zaten burada şöyle bir durum vardır yani Bak elektron denizi var işte bu değerlik elektronları serbest bir şekilde dolanıyor metal katyonları da bunların ortasında böyle bulunuyor Peki metalik bağ metale ne tür özellikler katıyor ondan bahsetmemiz lazım bir kere metalik bağın metale kattığı özelliklerden bir tanesi parlaklık tır Parlak lık sonra Isı ve elektrik iletkenliği ki burada şunu da bilmemiz lazım metaller elektron hareketiyle elektriği iletmektedir sonra ne vardı sertlik vardı işte bu metalik bağ gücü arttığında sertliği artıyordu Bir de tabii ki tel ve levha haline getirilebilen metalin dövülebilir durumları metalik bağ ile ilgiliydi Peki metalik bağ nasıl değişiyordu periyodik tabloyu şöyle gösterirsem Eğer şöyle periyodik tablo çizeceğim bak basit bir şekilde benim basit periyodik tablom kötü oluyordu normalde de bugün biraz böyle güzel çizmek istiyorum şu şekilde şöyle bir periyodik tablo çiziyorum şöyle yapayım Dur Şurayı da tamamlayayım L dur He şöyle indirelim Tamam Heh şimdi bu Periyodik tabloda değerlik elektron sayısı arttıkça ki değerlik elektron sayısının arttığı yön bu taraftır Mesela bak 1A grubundaki kimden bahsedelim sodyum 2A grubundaki magnezyum ve 3A grubundaki şu ilk element değil de ikinci element gibi alüminyum Aslında Şunları da yukarı yazmışım biraz aşağı yazacağım bir dakika şöyle alüminyum da şuradaydı alüminyum burada magnezyum burada sodyum da buradaydı işte alüminyuma doğru gittikçe değerlik elektron sayısı arttığı için o serbest dolaşan elektron sayısı artıyor Bu da neyi arttırıyor metalik bağ gücünü arttırıyor yani şuraya metalik bağ kuvveti ya da Bağ gücü Dersem ne olacaktır alüminyumun K magnezyumdan büyük olacaktır O da sodyumdan büyük olacaktır diğer durum da şudur Mesela şöyle göstereyim şuraya kimi yazayım potasyum yazayım aşağı Tamam bu tarafa doğru metalik bağ kuvveti ya da metalik bağ gücü ne oldu arttı aşağıya doğru gittikçe ne oluyor çap artıyordu değil mi çap artıyor metalik bağ gücü ne oluyor azalıyor Çünkü çap arttıkça elektronların kontrolü azalıyor elektronların kontrolü çekim gücü azalacağı için yani o metal katyonu ile olan çekim gücü azalacağı için burada metalik bağ gücü azalıyor yani metalik bağ gücünü sodyum ve potasyum için karşılaştırırsak sodyumun potasyumdan daha büyüktür Hatta sodyum mesela yumuşak bir metaldir potasyum ondan da yumuşaktır mesela sodyumu bıçakla kesebiliyor ama potasyumu elinle bile koparabilirsin yani metalik bağ gücü azaldığında sertliğin de azaldığını buradan görmüş oluyoruz Şimdi gelelim Levis yapısına diyebilirsin ya hocam İyonik bağ vardı kovalent bağ vardı Levis ondan sonraydı çok doğru söylüyorsun Ama ben levisi anlattıktan sonra İyonik ve kovalent anlattığımda daha iyi anlaşıldığını biliyorum Bundan dolayı önce Levis bahsetmek istiyorum Levis yapısı dediğimiz olay şudur herhangi bir elementin şöyle elementin değerlik elektronlarının element sembolü çevresine nokta olarak yazılmasına ya da yazılması Levis yapısını verir Şimdi burada kurallar var elektron sayısı yani o değerlik elektron sayısını önce sırayla yazıyorsun nokta nokta nokta diye yazıyorsun Eğer 4E kadarsa ilk 4'ü çevresine birer tane yazılıyor Bak ilk 4te sırayla yazılır Mesela örnek vereyim 1 A grubundaki bir atomda bir tane nokta vardır Çünkü de elektron sayısı 1'dir 1A grubunun İşte şu şekilde gösterirsin veya 2A grubu iki tane noktadır değil mi Şöyle yaparsın şöyle yaparsın mesela 3A grubu olsaydı bu ne olurdu 3A grubunda 1 2 3 böyle gösterirdim 4A grubu olduğunda 1 2 3 4 4 tarafına birer tane yazdık He beşinci den itibaren Aslında bunu da bir dakika şöyle yapacağım rengini değiştireceğim şöyle yapayım 5 ve sonrasında Tabi bu değerlik elektron sayısından bahsediyorum noktaların yanına ikinci noktalar yazılır mesela yine rek değiştireceğim 5A grubunda şöyleydi 1 2 3 4 herhangi birinin yanına 5'inci yi koydum mesela 6a grubu olsaydı 1 2 3 4 5 6 böyle de yapabilirsin şöyle de yapabilirsin yani fark etmiyor ya hocam ben şöyle yapmak istiyorum yap fark etmez ama sonuçta diğer o tek noktaların yanına birer tane daha getirmiş oldun mesela 7A grubu olsaydı ne olacak 7A grubunda 1 2 3 4 5 6 7 mesela böyle yapabilirsin 8A grubu olduğunda helyum hariç 1 2 3 4 5 6 7 8 bu şekilde olmakta Şimdi gelelim burada örnekler Var istersem bu örnekler üzerinden anlatalım helyumu en sona bıraktım en sondayı değil mi Dur bakayım En sonda mı Yok He şuradaydı mesela helyum niye burada açıklayacağım şimdi bak sodyum 1 S2 2 S2 2p 6 3 S1 değerlik elektron sayı 1 olduğu için sodyuma bir tane Noktayı Koydum Berilyum 1 S2 2s 2'dir değerlik elektron sayısı 2'dir değil mi 2A grubu olduğu için yani Berilyum sembolü yaz iki tane noktayı koyduk Böyle mesela Bor 1 S2 2 S2 2p kaç oluyor 1 oluyor 3A grubudur bordada 3 tane nokta koyuyoruz 1 2 3 bu şekilde noktaları yerleştirdim bazen şöyle görüyorum hocam ben şöyle yapsam 1 2 3 böyle yapsam olmaz önce birer tane şöyle Dört tarafı dolduktan sonra diğerleri mesela karbon 1 S2 2 S2 2p 6 2p 6 olur mu ya 2p 2 Heh değerlik elektron sayısı 4 1 2 3 4 oldu şimdi Burada şu sodyumu biraz geri çekeceğim Çünkü burada bir şeyden bahsetmek istiyorum bir element yapısındaki tek nokta sayısı kadar bağ yapacaktır bir tane nokta var bir bağ yapar yani böyle iyonik bağlı bileşiklerinde yapacağı bağ sayısını mesela buradan anlayabiliyoruz Burada iki nokta var o zaman 2 bağ yap yapacaktır sığıyor değil mi Ha sığıyor muu e burada 3 nokta var 3 bağ olacaktır sonra burada 4 nokta var 4 bağ olacaktır serbest bulunan Bak tek başına bulunan nokta sayılarından bahsediyorum şimdi p' den itibaren farklı şeyler görmeye başlayacaksın Bak şimdi 1 S2 2 S2 2p 6 3 S2 3p 3'tür bu bak değerlik elektron sayısı 5 p'yi Yazdım 1 2 3 4 bir tanesinin yanına Koydum 5 hocam yukarı koymak istiyorum koy tamam böyle olsun tamam şimdi dikkat et bak çok dikkatli seyret beni kaç tane tek nokta var 1 2 3 bak Yukarıdaki ikili nokta o yüzden onlar bağ yapmıyor buraya baktığımızda O zaman ne deriz Biz p için iyonik bağlı bileşiklerinde 3 bağ yapabilir yorumunu buradan getirebiliriz hemen şuraya geldim Bu ne oksijen 1 S2 2 S2 2p 4 etti değil mi he 2p 4 e değerlik elektron sayısı 6 1 2 3 4 yazdık 5 6 böyle de yapabiliriz veya işte 5 6 böyle de yapabilirsin Sonuçta 6 tane nokta koyuyorsun ama iki tanesi ikili oldu Gördüğün gibi dikkat et tek başına bulunan 1 2 tane nokta olduğu için o zaman oksijene 2 bağ yapabilir yorumunu ne yapabiliriz buradan yapabiliriz çok güzel peki peki peki bir sonrakine Klor 1 S2 2 S2 2p 6 3 S2 3p 5 7A grubu 7 nokta 1 2 3 4 5 6 7 mesela böyle yaptım serbest bulunan tek başına bulunan nokta sayısı ne bir tane değil mi o zaman bir bay yapacaktır iyonik bağlı bileşiklerinde kovalent bağlı bileşiklerde mesela işler değişiyor orada durum farklı zaten oraya geldiğimde anlatacağım gelelim şuraya olay Bak burada ne oluyor 1 S2 2 S2 2p 6 Aha 8A grubu yani neona 1 2 3 4 5 6 7 8 nokta koydum peki burada tek başına bulunan nokta olmadığı için bağ yapmaz yorumunu yapıyorum peki soygaza geldik Bir tane daha Kim bu helyum 1s 2 A hocam 2 var işte helyumu şöyle yazayım Olur mu olmaz Eğer böyle yaparsan helyum 2 bağ yapıyor gibi olur ama helyum soygaz olduğu için bağ yapmaması lazım yani helyumun noktalarını bu şekilde koyuyorsun tamam mı dostum Bak önemli bir ayrıntıdan bahsettim Burada bazen şeylerde görüyorum yazılarda falan çok denk geldim ben Klor yazıyor Mesela değil mi 1 2 3 4 5 6 7 ya Niye böyle yapıyorsun arkadaş niye böyle bu şekilde yapıyorsun klorun yanına önce birer taneyi yazdık diğerlerini niye uzağına koydun ya aha böyle üstüne koysana aha böyle böyle yani gidip de bu şekilde yapma veya gidiyor oksijen oksijen kaçtı 8di değil mi Bak şöyle yapıyor 1 2 3 4 5 6 7 8 ya atom numarasın Daha doğrusu buradaki işte tüm elektronlarını yazmıyorsun sadece değerlik elektronlarını yazıyorsun yani son katmanı yazıyorsun tamam mı O tip hatalar yapmayın şimdi şurada devam ediyorum Bir de iyonların Levis yapısı vardı iyonların Levis yapısında metallerde elektron veriyor Peki hangi elektronları veriyorlar değerlik elektronlu değil mi Mesela bak yan tarafta magnezyum olduğu için magnezyumu buraya yazıyorum önce normalini Yazdım 1 S2 2 S2 2 P6 3 S2 Normalde magnezyum şöyleydi Bak iki tane noktası vardı ama magnezyum bileşik oluştururken şu değerlik elektronlarını verdi magnezyum + 2'ye dönüştü 1 S2 2 S2 2 P6 oldu gidip de şöyle yapmıyorsun bak Aa 8 var 1 2 3 4 5 6 7 8 Hayır bak değer lik elektronlarını verdi yani hangi elektronları verdi bunları o yüzden magnezyumun Levis yapısı budur yani aynısıdır Gördüğün gibi yani Yani bir şey daha bulmuş olduk buradan Levis yapısında artı yüklüler de artı yük sayısı kadar nokta silinir var olandan nokta silinir o zaman bak magnezyum Normalde 2 noktası olması gerekirken 1 S2 2 S2 2p 6'ya dönüştü Normalde 3S 2'ydi şunlar gitti işte var olan iki nokta gittiği için ne oldu böyle kaldı mesela alüminyum 1 S2 2 S2 2 P6 3 S2 3p 1'di şunları verdi Normalde 3 tane noktası vardı alüminyumun şu şekilde Şöyle 1 2 3 tane noktası vardı işte ne yaptı onları verdi alüminyum + 3 yani artı yüklüler de doğrudan yazıyorsun tamam mı dostum ha gelelim eksi yüklü lere eksi yüklüler önemli dikkat Şimdi ne yapayım farklı renk Heh şöyle yapalım oradaki örnek üzerinden gideceğim azot var 7 1 S2 2 S2 2p 3'tü Normalde azotta 1 2 işte 3 4 5 tane nokta vardı azot -3 dediğimizde ne yapıyor 1 S2 2 S2 2 P6 dışarıdan 3 elektron alıyor Bak işte var olanların yanına hemen ikiy bak 1 2 3 elektron aldı değil mi İşte bunu köşeli paranteze alıyorsun üzerine kaç tane elektron aldıysa yazdık -3 başka bir örnek mesela hem Hatta buradan göstereyim önce bunu yazalım 1 S2 2 S2 2p 6'ya dönüştü Normalde 1 2 3 4 kaç 5i 3 tane de elektron aldı neden -3 diyor çünkü 1 2 3 aldı köşeli parantez üzeri -3 hidrojen -1 diyor bak dışarıdan bir elektron aldı 1 s2'ye dönüştü Normalde hidrojen böyleydi ama bir tane daha aldı böyle olacaktır Ve işte köşeli parantez -1 e Hocam hidrojeni niye böyle yapmadın Ya arkadaş nokta alıyorsa var olanların yanına yazılır ve helyuma benziyor bak helyumun görüntüsü nasıldı Yukarıdaki gibiydi değil mi Bak böyle di O yüzden buna benziyor Mesela bu neymiş s -2 şimdi 1 S2 2 S2 2p 6 3 S2 3p 4'tü Bu dışarıdan 2 elektron aldı 3p 6'ya dönüştü Normalde 1 2 3 4 5 6 vardı ama dışarıdan 2 tane aldığı için 7 8 oldu köşeli parantez üzeri -2 oldu he Berilyum + 2 diyor bak 1 S2 2 elektron verdi elektron verdiğine göre ne yapıyoruz Berilyum yazdık Normalde iki tane noktası vardı 1 S2 2 S 2'ydi Bunlar gitti Berilyum + 2 bu şekilde yazıyorsun Bak normalde Berilyum nasıldı şöyleydi Ama işte o 2 elektronu verdiği için bu hale gelmiş oldu flor -1 diyor bak 1 S2 2 S2 2p 5'i normalde ama dışarıdan bir elektron aldı 6 oldu yani 1 2 3 4 5 6 7 ydi Normalde Dışarıdan da bir tane aldı 8 oldu hop köşeli parantez aldığı elektron sayısını da üzerine -1 olarak yazdım Şimdi gelelim iyonik bağdan bahsetmeye İyonik bağ neydi metal katyonu ile ametal anyonun genel olarak böyle bir ifadedir yoksa normali şöyledir anyon ve katyonun elektrostatik çekim güçleriyle birbirine çekilmesi sonucunda oluşan yapılardır bağlardı İyonik bağ böyle oluşuyordu iyonik bağlı bileşik İşte bunların birleşmesiyle oluşan yapılar oluyordu bunlarda işte Ne vardı birim hücre yapısı vardı molekül yapılı değildi ifadelerini kullanmıştık birazdan zaten örneklerle söyleyeceğim onları mesela Bak burada ne var sodyum ve Klor şimdi sodyum bir 1 S2 2 S2 2 P6 3S 1'dir Yani bu bu şekilde bulunmakta ama bileşik oluştururken ne yapmak ister 1 elektron vermek ister Yani sodyum + 1'e dönüşür değil mi soygaza benzemek için hep sorulan bir şeydir Hocam niye veriyor bu elektronu çünkü Bak bunu verdiğinde kime benzeyecek soygaza benzeyecek diğer atomların amacı soygaza benzemektir Soygazlar kral diyor ki o Herkes bana benzesin Aga diyor Ben kararlıyım ya diyor diğerleri bana benzesin Ben kimseye benzemem diyor işte bak sodyumda ne yapıyor bir elektronunu veriyor kendinden fedakarlık ediyor veriyor ve ne yapıyor soygaza benziyor işte bu şekilde benzedi bir elektron verdiği için de normalde sodyumda bir tane nokta vardı Ama onu silmiş olduk değil mi bu hale geldi artı yüklüler de siliyordu e Klor -1 var bak Onu da dur ne yapıyorduk şöyle yapalım dur 1 S2 2 S2 2p 6 3 S2 3 P5 Hocam bu da 7 tane mi veriyor Hayır canım ya bir tane almak daha kolay değil mi Bir tane alsa soygaza benzeyecek E ne yaptı Klor dışarıdan bir tane aldı Normalde 1 2 3 4 5 5 6 7 noktası vardı Dışarıdan da bir tane alacak -1 dönüşecek Klor -1 dönüştü ve bu şekilde bir ne oluşturdu Levis yapısı oluşturmuş oldu ha bak şimdi sodyum bir elektron verdi artı yüklü Korsa bir elektron aldı eksi yüklü bu artı ve eksi birbirini çekmez mi dostum ee Al sana işte bileşiğin formülü sodyumdan bir tane c'den bir tane nacl bunu da şöyle buluyorsun bak sodyum + 1 ya Bu da -1 toplamlarının 0'ı vermesi lazım 0'ı veren durum formülü verecektir yani kaçar tane kullanman gerektiğini gösteriyor demektir sodyumdan bir tane kullandım klordan da bir tane kullandım etti Sana nacl gelelim yandakine kalsiyum florür diyor bak 1 S2 2 S2 2p 6 3 S2 3 P6 4S 2'dir bu bileşik oluştururken şu ikisini verecektir kalsiyum + 2'ye dönüşecek Diğeri ise 1 S2 2 S2 2p 5'tir bileşik oluştururken bir tane alıp F - 1'e dönüşmek isteyecek E ne oldu 7 nokta vardı 1 2 3 4 5 6 7y di Bu dışarıdan da bir tane aldı 8 oldu Aha da böyle bir yapı oluştu elimde ne var şimdi bak dikkat et bir tane kalsiyum + 2 var Bir tane de flor -1 var demek ki birer tane olmayacak nedenini söyleyelim Hemen bak Burası -1 burası + 2 toplamının 0 olmasını istiyorsak Şurayı 2 ile genişletm gerekmiyor mu Evet yani demek ki bu bileşiğin içerisinde bir tane kalsiyum olacak şöyle bir tane kalsiyum olacak iki tane de flor olacak buradan bunu anlamış oluyorum bir bu tarafına yaz bir bu tar tarafına yaz Bu şekilde yapabilirsin mesela veya Heh şöyle yaptım veya şöyle yapabilirsin kalsiyum + 2 2 tane flor -1 Levis yapısını Mesela bu şekilde çizebilirsin bileşiğin formülü nedir kalsiyumdan Bir tane kullandım flordan iki tane kullandığım için C F2 oldu mesela şuna bakalım bak alüminyum 1 S2 2 S2 2p 6 3 S2 3 P1 3A grubu bu 3 elektron vermek isteyecek alüminyum + 3'e dönüştü oksijen 1 S2 2 2 S2 2p 4'tü 6a grubuyuz yani ne yapar bu soygaza benzemek için 2 elektron almak ister Normalde 1 2 3 4 5 6 vardı Dışarıdan da 2 taneyi aldı hop oldu sana -2 şimdi elimdekiler yazıyorum Bak ne var elimde alüminyum + 3 var oksijen şöyle -2 var değil mi 2 - -2 aynı şey bunlar fark etmez şimdi Bak burada ne olacak Burada bu + 3 bu ise -2 bunları sıfırlamak için yani 0a eşitlemek için ne yapmam lazım Şurayı 2 ile genişlemiş lsem -6 olur toplamları ne olur Bunun 0 olur değil mi He o zaman ne kullanmış oldum alüminyumdan 2 tane oksijenden 3 tane al sana formül hocam bana Levis yapısını da yaz Tamam şöyle ne var ik tane alüminyum + 3 var 3 tane de oksijen -2 var aha böyle yan yana bu şekilde yazarak da bulabilirsin şuna bakalım o zaman 1 S2 2 S2 2p 6 3 S1 bunu vererek soygaza benzemek isteyecek sodyum + 1'e dönüştü bu ise 1 S2 2 S2 2p 6 3 S2 3p 3 değil mi He bu da 5A grubu Normalde 1 2 3 4 5 var 3 elektron almak mı kolay 5 elektron vermek mi 3 elektron Almak kolay Tabii ki ametaller elektron alacak o zaman Alsın 1 2 3 aldı A ne oldu o zaman p -3 oldu elimde ne var bir tane sodyum + 1 var şöyle heh çok yakın oldu Bir tane de p şey - 3 var Şimdi eşitleyin burası + 1 Burası ise -3 nasıl eşitlensin Şurayı 3 ile genişletirsek p şeklinde oldu hocam bana bunun Levis yapısını da yaz şöyle yapabilirsin Bak 1 2 3 4 5 6 7 8 p -3 böyleydi çevresine 3 tane sodyum böyle yazarak da gösterebilirsin Hocam ben böyle Göstermek istemiyorum tamam öyle göstermek istemiyorsan şöyle de yapabilirsin 3 tane sodyum + 1 tane de p -3 böyle de gösterebilirsin Değerli dostum Şimdi bir de şöyle yapalım bak yükleri verilmiş iyonlar var elimde bunların arasındaki bileşiğin formülünü nasıl yazabilirim bununla alakalı bakalım bak burası + 2 burası -3 o zaman şundan 3 tane şundan 2 tane alırsam + 6 - 6'yı sıfırlamış olurum Yani buradan hangi formül oluşmuş oldu MG3 N2 oluşmuş oldu buraya bakalım bu + 2 bu -2 toplamı 0 zaten yani birer tane almam yeterli bastık geçtik şuna bakalım alüminyum Art 3 bak burası + 3 Burası -1 eşitlemek için Şurayı 3 ile genişletmek lazım o zaman alüminyum bir tane ohan Ne oldu 3 tane oldu yine zil çaldı geliyorum kargomu aldım geri geldim devam ediyoruz diyor ki p + 4 ile oksijen -2 şimdi bak burası + 4 Burası da -2 He nasıl eşitlensin burayı 2 ile genişletirsek 4 Sıfırlandı yani pb den bir tane kullandım oksijenden ik tane kullanmış oldum şuraya geldik bak Burada ne diyor bu + 2 diyor Bu da neymiş - birmiş He çok güzel nasıl eşitlensin Şurayı 2 ile genişletirsek cu cn2 yapamazsın Neden Çünkü bunu yaptığın anda sanki azottan iki tane karbondan bir taney demiş gibi geliyor Hayır bak C n'yi 2 ile çarpıyoruz o yüzden bu şekilde yazılır E şimdi burası + 3 burası -2 o zaman Şurayı 2 ile Burayı da 3 ile genişletirsek ne olacak Ne olacak Burada demirden 2 tane F2 s4'ten 3 tane so4 3 Al sana bileşiğin formülü Dostum şimdi de şu vardı iyonik bağlı bileşiklerin özellikleri vardı neydi katı halde Daha doğrusu şöyle söyleyelim oda koşullarında katı halde bulunur bulunurlar iyonik bağlı bileşikler e katı halde Elektrik akımını iletmezler ama sıvı halde sulu çözelti halinde iyon hareketi ile elektriği iletir Bir de ne vardı molekül yapılı değildir neydi birim hücre yapılıdır kırılgandır L Ya aslında şöyle söyleyelim sert ve kır gander yani vurduğunda metalik bağdaki gibi hani metal şekil alıyor ya burada vurduğunda dağılacaktır tuz kristaline vurursan mesela dağılır Evde tuz lambası varsa gidip deneme sonra benim üstüme atarsın suçu Aman yok öyle bir şey bak şimdi şöyle bir şey göstereyim sana bu iyonik bağlı birim hücre yapısı var ya ondan bahsedeceğim şöyle bir çizim yapacağım basit bir şekilde dur He şöyle da çirkin çizerim ama neyse artık idare edeceksin orayı düzelteceğim şimdi Şurayı da şöyle çekelim şu şekilde e Neyse işte anladın sen beni dur Şuradaki uç kısmı düzelteceğim Şimdi burada Mesela şöyle bir yapı yerleştireceğim bu görünmez hayali yapılar var burada üç boyutlu bir yapı ama ben hani kağıt üzerinde Ancak bu kadarını gösterebiliyor şöyle bir şey var na c'den bahsedelim mesela na C'de sodyum Art iyonlarını şöyle göstersem CL - iyonlarını ise onu da şöyle ne renk yapayım yeşil mi yapalım yok yeşil karışır değil mi mor yapalım CL ek iyonlarını da şöyle göster vereyim bir elektron aldığı için bunun çapı ne oldu arttı diğeri elektron verdiği için çapı küçüldü bak şeyleri cleri şöyle çiziyorum şu şekilde çiziyorum şimdi sodyum lı da çizelim sodyumla da Burada şu şekilde Yani bir sodyum bir Klor bir sodyum bir Klor gibi gözüküyor işte böyle bir yapısı var birim hücre dediğimiz yapılar bunlardır bir sürü atom birbirine böyle bağlıdır mesela sodyum atomunu şöyle düşün veya yok klor atomu diyeyim Klor iyonunu Klor iyonunu şöyle çizdim mesela Klor iyonu duruyor Klor iyonunu aslında burada şöyle tepeden bir sodyum alttan bir sodyum bu taraftan bir sodyum bu taraftan başka bir sodyum ön taraftan başka bir sodyum arka taraftan başka bir sodyum sarmaktadır Yani 6 sodyumu işte 6 sodyum bir kloru veya işte bir sodyuma 6 Klor sarmaktadır böyle bir yapı İşte buna Biz birim hücre yapısı diyoruz dostum ve şöyle bir şey vardır çap azaldıkça İyonik bağ kuvveti artar yük arttıkça İyonik bağ kuvveti Art artar yorumlarını yapabiliriz mesela mesela magnezyum oksitle kimi karşılaştıralım sodyum oksiti karşılaştıralım şimdi oksitler aynı ya Demek ki sodyum ve magnezyuma bakmamız lazım magnezyum + 2'dir Neden Çünkü oksijen -2 daha sonra söyleyeceğim bunları Zaten sodyum + 1 oksijen -2 görüyor musun magnezyumun yükü daha fazla olduğu için İyonik bağ kuvveti daha büyüktür bir yerden daha yakalarsın şöyle göstereyim sana Periyodik tabloda Bunlar nasıl gözükmekte şöyle Heh yapalım sodyum burada magnezyum burada e çap bu tarafa doğru artıyor o zaman çap sodyumun K daha büyük sodyumun çapı magnezyumdan büyük ne diyordu çap azaldıkça artıyordu o zaman magnezyumun çapı daha küçük olduğu için İyonik bağ kuvveti daha büyüktür yorumunu buradan yapabiliriz ya ekstra bilgi olarak bunu da vermiş olayım gelelim kovalent bağa kovalent bağda olay neydi elektronlar ortak kullanılıyordu öküz ortaklaşması demiştim Bununla ilgili bir hikaye anlatmıştım o videoyu seyretmenin isterim açıkçası burada işte Ne yapıyordu atomun bir tanesi bir elektronu şey yapıyor getiriyor Öbürü de getiri ortak kullanıyorlar diyeceksin ya Niye vermiyor çünkü Onun da İhtiyacı var mesela hidrojen zaten bir tane noktası var Garibanın H2 molekülünde hidrojenin biri diyor ki ya baba diyor versene şu elektronu bana diyor öteki diyor ki olur mu ya sen bana ver diyor Niye ben veriyorum diyor Sen ver ben ver diyor ki o zaman gel ortak kullanalım diyor işte elektronları ortak kullanarak bağ oluşturmaya kovalent bağ diyoruz biz burada Mesela hidrojen işte iki tane hidrojen atomu ne yaptı ortak kullandı böyle gösterildi Şunlara işte ortak kullanılan her bir çift bir bağ demektir Bak şöyle bağ şek şeklinde de gösteriyoruz Burada da böyle Bağ şeklinde gösteriyoruz bunlara bağlayıcı elektron çifti ismini veriyoruz dostum bağlayıcı elektronlar atomların arasında oluyor mesela bak sodyum demiş 1 S2 2 S2 2p kaç oldu 3 oldu değil mi bunun Levis yapısında 1 2 3 4 5 tane nokta var 3 tane tek başına bulunan nokta olduğu için diyor ki ya keşke diyor bana birisi 3 elektron verse de diyor benim kafam rahat etse şöyle tutuyor Öteki de diyor ki Bak diğer az azot Bana da diyor keşke birisi 3 elektron verse diğer şeye sulanıyor işte diyor ki azota diyor ki versene şu elektronlarını O da diyor ki olur mu ya sen bana ver diyor olmaz diyor aha böyle ne yapıyorlar ortak kullanıyorlar gördün mü aralarında 1 2 3 tane bağlayıcı elektron çifti oluşmuş oldu şu şekilde bunu şöyle de gösterebiliriz azot yazdım şöyle gösterdim Aha da noktaları böyle gösterebiliriz Bu da bunun Levis yapısı oldu oksijen Mesela bak 1 S2 2 S2 2 p 4'tür 6 tane noktası var 1 2 3 4 5 6 tane nokta var diyor ki oksijenin bir tanesi Ah diyor Keşke biri bana diyor elektron verse diyor şöyle getirse de elektronlarını ben de kullansam tek noktaları vardı ya böyle getiriyor yan yana şuraya getiriyor normalde böyle gözükmez biliyorum ne yapıyor şunlar var ya bak Şuradaki hangilerinden bahsediyorum şöyle siyahla göstereyim şundan ve şundan öbür oksijen de diyor ki keşke diyor bana da getirse biri diyor o zaman gel diyor gel biz bunları ortak kullanalım Aha da b böyle ne yapıyorlar ortak kullanıyorlar Bu şekilde ortak kullanıyorlar ve bunların arasında nasıl bir yapı oluşmuş oluyor iki bağ oluştu şöyle Diğerleri de nokta halinde gözüktü Peki hocam Tamam aradakiler bağlayıcı elektron çifti dedin Şunlara Ama diğerlerine bir şey demedin Heh Şunlara da ne deniyor biliyor musun bağ yapmadı ya onlar ortaklaşması elektron çifti ismini veriyoruz Değerli dostum başka bir örnek var burada bak H2 oyu bahsetmiş Bak bu 1 S1 bir tane noktası var bu 1 S2 2 S2 2p 4 H bunun da 1 2 3 4 5 6 tane noktası var diyor ki oksijen keşke diyor bana iki tane elektron veren olsa diyor Ben de böylelikle kararlı hale gelsem diyor bak şöyle bulunuyorlar şu şekilde duruyorlar şeyde diyor ki hidrojen keşke diyor biri bana bir elektron verse o zaman diyor ki gel sen de şunu ortak kullanayım bir başka hidrojen gelsin Onunla da bunu ortak kullanayım Sonuçta bu bir bağ yapabiliyor bu ik bağ yap Bor Demek ki bir oksijene ik hidrojen bağlanabilir böyle gösterebilirsin ya da şöyle gösterebilirsin aynı şeydir fark etmiyor Bunlar hepsi Doğrudur öyle kırık şekilde de yazabilirsin Bak bu da doğru Mesela şöyle gösterirsen de doğru veya işte şu Levis yapısını göstereceğim Levis yapısını şöyle de gösterirsem mesela Bir dakika He şöyle gösterirsem de yine Doğrudur yani kabul edilebilir Bunların hepsi kabul edilebilir şöyle baktığımızda Ne oldu o zaman burada görüyor musun şunlar bağlı bağlayıcı elektron çiftleri bağlayıcı elektron çifti hocam o çizgi nasıl elektron çifti oluyor bak şöyle ya şunları zaten o çizgilerle gösteriyoruz her bir bağ iki tane elektron demek o yüzden Tamam E o zaman Ne oldu Ne oldu Aynı şey Burada da gösteriliyor şunlar da neydi şunlar da F'ye Bak 1 S2 2 S2 2p 5'tir bunun da şöyle 1 2 3 4 5 6 7 Bak bu 3 bağ yapmak isteyecek şu da bir bağ yapmak isteyecek O zaman ne olacak bir tane azota 3 tane floru bağlayabiliriz azotu yazdım önce 1 Hatta onu şeyle göstermiştim şu renkle 1 2 3 4 5 böyleydi florun biri gelecek Bak tek noktasını bağlamak istediği yer var ya gelecek buraya bağlanacak aha böyle bağlandı öteki gelecek buraya bağlanacak bu şekilde diğeri de gelecek böyle bağlanacak hepsi tek noktalarını bir yere bağlamış oldu işte Levis yapısı bu oldu Bunun mesela Bağları şöyle de gösterebilirim F F F bak Şu haliyle yanlış neden noktalar eksik şunun ortaklaşması elektronları aynı şekilde şunun ortaklaşması doğru olur işte bu şekilde gözükecektir CO2 diyor Bak bu güzel bir örnektir 1 S2 2 S2 2p 2 4 4A grubu karbonda 1 2 3 4 tane bağ yapma potansiyeli var 4 bağ Böyle gözüküyor oksijen 1 S2 2 S2 2p 4'tür oksijeni Yazdım 1 2 3 4 5 6 şimdi bu ik bağ yapmak istiyor Diğeri ise 4 bağ yapmak istiyor o zaman karbon 4 bağ yapmak istiyor ya ikisini bir oksijenle yapsın şöyle ikisini bir oksijenle yapsın ikisini de diğer oksijenle yapsın oksijenler de gelsin buraya bağlansın işte aha şöyle diğerleri zaten böyle duruyordu Diğerini de getir aha böyle yaptı işte CO2 böyle gözükecek veya işte bunları çizgi şeklinde de gösterebiliyor ya böyle de gösterebiliriz ortaklaşması 5A grubu olduğu için e karbon 1 S2 2 S2 2 P2 karbona 4 bağ yapmak istiyor şimdi Bak bu bir bağ yaptı bu 3 bağ yaptı bu da 4 bağ yaptı işte bağ sayısı en fazla olanı merkeze koyuyorsun bak karbon 4 bağ yapmak istiyor hidrojen 1 yapıyor ya o zaman gel diyor senle şunu şöyle yapalım şöyle de gösterebilirsin fark etmez aynı şey E karbonda şey karbon 4 bağ yapması lazım ama azot 3 bağ yapmak istiyor o zaman diyor ki gel 3 tanesini de seninle kullanayım aha böyle yapıyor yani ne yapmış oldu şöyle gösterelim hidrojenle bir bağ yaptı azotla 3 bağ yaptı Böylelikle karbon 4 bağ yapmış oldu azot da işte kendi 3 bağını tamamladı hidrojen de bir bağ yapmış oldu son olarak CH 4'e bakalım ondan sonra da oktet ve dublen bahsedeceğim bunun üzerinden 1 S2 2 S2 2 P2 karbon 4 bağ yapmak istiyor aha böyle hidrojen 1 S1 O da 1 bağ yapmak istiyor o zaman Bir karbon şöyle tek noktaları var ya hidrojenin biri geldi buna bağlandı diğeri geldi buna bağlandı diğeri geldi buna bağlandı diğeri geldi buna bağlandı yani ch4 de Nasıl gözüküyor bu şekilde gözüküyor çok değerli dostum şimdi bak buradan önemli bir şey söyleyeceğim şöyle yaklaştım ortak kullanılan elektronlar İki atom içinde söylenebilir şöyle bak karbona bakarsam 1 2 3 4 5 6 7 8 Böylelikle 88'e tamamlama olayını gerçekleştirdiği için ne oldu oktet kuralına uymuş oldu hidrojen helyuma benzeyen atomlar dublet kuralı oluyor diğer soygazlara benzeme olayına yani 8'e tamamlamaya da ne diyoruz oktet kuralı diyoruz o zaman hidrojenler de dublet kuralına uymuş oldu aynı durum burada inceleyelim istersen Bak karbon şöyle hepsini sayarsak oktete uydu azot oktete uydu hidrojen de dublete uydu yani oktet oktet dublet böyle gösterebiliriz Şuradaki örneğe dikkat edelim Bak hatta şu çizgiler üzerinden göstereceğim bu sefer şöyle şurada 2 elektron vardı Her bağ 2 elektron demekti 2 4 6 8 Yani Böylelikle Karbon ne yapmış oldu oktete ulaşmış oldu oksijene bakar mısın 2 4 ikişer tane de Bunun için de geçerli 8 bak hepsi oktete tamamlanmış oldu Aynısını şurada inceleyelim istersen Bak Azot ne yapmış oldu şu şekilde oktete tamamladı aynı şekilde flor da ne yapmış oldu oktete tamamlamış oldu yani hepsi oktet kuralına uymuş oldu üstteki örneğe bakalım hangisinden şuradan göstereyim bak burada oksijen oktete uydu hidrojenler de dublete uydu yorumunu yapabilirsin Dostum Evet Araya girdim niye girdim abone olmadan izliyorsun Onu fark ettim Olur mu öyle şey olmaz bak bana destek olmanı istiyorum dostum abone ol butonuna tıkladığında ne zararı olacak sana herhangi bir zararı var mı Bence yok Bak bir de Benim bir hayalim var bunu hep söylüyorum 1 milyon olduğumda laboratuvar kuracağım laboratuvar kurduktan sonra da çok değişik çalışmalar yapmaya çalışacağım şimdiden Hani birikim yapmaya çalışıyorum ama hani oraya geldiğimde çok daha farklı bir seviyede olacak o yüzden bu hayalimde destek olmanı yanımda olmanı istiyorum dostum yani şu abone ol butonu senin için çok bir zorluk değil Bak böyle tıklıyorsun olay bitiyor abone oluyorsun işte issen Bildirimleri kapat hani çok şey yapıyorsan rahatsız oluyorsan Bildirimleri kapat çok mühim değil ama sonuçta senin için içerik üretmeye devam ediyorum arada bir gelirsin ya bu Mesut hoca ne yapmış acaba diye bakarsın geri çıkarsın problem değil ama abone olmanı kesinlikle istiyorum dostum Hadi O Zaman çok uzattım derse devam edelim Şimdi şöyle bir durum vardır polar kovalent apolar kovalent bağ vardır burada tanımları yazdım ben polar kovalent bağ farklı ametal atomlarının bağlanmasıyla oluşan kovalent bağdır burada kutuplaşma vardır Çünkü elektronegatiflikleri farklıdır atomların bağlanan atomlar farklı olur olunca elektronegatiflikleri farklı oluyor işte elektronegatifliği büyük olan atom elektronları Kendine daha çok çektiği için o taraf eksi yüklü oluyor kısmen negatif diyoruz Diğeri ise daha az çektiği için kısmen pozitif oluyor örnek hcl şöyle baktığımızda elektronegatiflik klorun K hidrojenden büyük olduğu için ne oluyor biliyor musun Bak şu bağ bir kere polar kovalent bağ neden farklı ametal atomlar arasında oluyor peki hangi taraf negatif dersen işte elektronegatifliği büyük olan Klor tarafı kısmen negatif hidrojen tarafı ise kısmen pozitif oluyor Başka bir tane örnek yazacağım mesela karbon dioksit şöyle gösteriyorum Bağlarını böyle he şu şekilde gösterdim Bak şimdi burada olay şudur elektronegatiflik oksijen büyük karbon onu bilmemiz lazım tabii yani onu da zaten atom numaralarını verdiğinde anlıyorsun 6a grubu 4A grubundan daha büyük o zaman oksijen tarafları negatif olacak şöyle burada karbon tarafı da pozitif olacaktır Bağlar nedir Farklı ametal atomlar arasında oluştuğu için polar kovalent bağdır tamam mı dostum apolar kovalent bağ ise aynı ametal atomlar arasında oluşan bağlar vardır mesela hidrojenle hidrojen ya bunların ikisinin de elektronegatifliği aynı elektronları aynı güçte çektiği için burada bir kutuplaşma yok kutuplaşma olunca polar diyorsak kutuplaşma yoksa apolar Hani zıttı anlamında böyle bir durum söz konusu veya oksijen oksijene bakalım şöyle gösterilir mesela oksijende aynı ametal atomlar olduğu için ne olacaktır apolar kovalent bağ olacaktır kaç tane ik tane gelelim buraya Şimdi burada ne var 1 2 3 tane bağ var ama aynı ametal atomlar arasında olduğu için burada 3 tane apolar kovalent bağ var polar kovalent bağ var mı Yok sıfır Heh bağlayıcı elektron çifti Aslında bağ sayısı demektir burada 3 tane bağ olduğu için Toplamda 6 elektron ama çifti dediğinden dolayı 3 tane bağlayıcı elektron çifti olacaktır ortaklaşması katılmayan değerlik elektronları şunlardır iki çift var şurada şu var Bak eğer elektron sayısı deseydi çifti demeseydi burası 6 Burası da 4 olacaktı tamam mı dostum alttakine Bakalım burada ne olmuş önce polar kovalent ve apolar kovalent deri belirleyelim bak aynı ametal atomları karbon karbon iki tane apol kovalent bağı var şuraya bakarsak karbonla Klor karbonla hidrojen karbon hidrojen karbon hidrojen dör tane farklı ametal atomlar arasında bağ var yani polar kovalent bağ sayısı kaç oldu 4 oldu bağlayıcı elektron çifti bağ sayısından bahsediyor bak Kaç tane polar apolar hepsini sayıyorsun Bu sefer 1 2 3 4 5 6 bağ var 6 çift olacaktır Eğer elektron sayısı şeklinde söyleseydi 12 diyecektim Bir de ne vardı ortaklaşması elektron sayısı deseydi onu da 6 olarak belirtecek bir de Molekülün polarlığı apolarlığı diye bir olay var bak bağın polarlığın da farklı ametal atomları polar kovalent aynı ametal atomları apolar kovalent ama Molekülün polarlığı apolarlığı da durum farklıdır burada yük yoğunluğu dengeli dağılıyorsa veya işte dipol momenti sıfırsa ifadeleri geçiyor burada apolar apolar molekülden bahsediyoruz Eğer yük yoğunluğu dengeli dağılmadı İsa yani dipol momenti 0 değilse Burada da ne oluyor polar molekülden bahsediyoruz burada kurallar var kurallar üzerinden gidersek çok daha rahat ederiz Eğer iki atomlu moleküllere bakıyorsan atomlar aynı ise ne gibi N2 O2 F2 CL2 br2 H2 gibi bunları arttırabilirsin işte aynı ametal atomlarından oluşan yapılar ne oluyor apolar molekül oluyor burada ise farklı ametal atomlarından oluşan kim gibi hcl hbr hı çok kötü çizdim h ı HF başka con gibi yani şöyle bir durum var Bak burada yük yoğunluğu denge değildir şu tarafa doğru kısmen negatif bu taraf kısmen pozitif burada kalıcı bir kutuplaşma var Buna kalıcı polar ya da kalıcı dipol ismini veriyoruz tamam mı dostum yani kalıcı bir kutuplaşma olursa burada ne oluyormuş işte şey ifadesi geçiyor kalıcı dipol ifadesi geçiyor Burada ise Mesela bak H2 den bahsedeyim bir kutuplaşma yapacak durum yok buradaysa nadiren böyle polarla şma oluyor Buna da indüklenmiş dipol ismini veriyoruz yani polarlar kalıcı dipol apolarlar indüklenmiş dipol ismiyle de anılacak birazdan söyleyeceğim Zaten zaten onları Peki ikiden fazla sayıda atom olursa mesela H2O işte ne bileyim Eee ch4 gibi örneklerde ne olacak buradaysa pratik bir yöntem vardır pratik yöntem şudur Merkez atom Grup numarası kadar bağ yapmışsa Merkez atom diğer atomların bağlandığı atoma söylenir burada işte Ama tabii şu var ikiden fazla sayıda atom olacak ama sadece iki cins atom olacak bunlardan bahsediyoruz burada işte Merkez atom Grup numarası kadar bağ yapmışsa apolar molekül Grup numarasından az bağ yapmışsa polar moleküldür bir şey daha var Onu da söyleyeceğim Zaten apolara örnek vereyim mesela mesela mesela aslında polardan başlayayım ya polarda daha kolay oluyor oksijen mesela H2O molekülünü gerçekleştirdi H2O danan bahsediyorum mesela H2O da oksijen 6a grubu elementidir 8 ya 1 S2 2 S2 2p 4'tür 6a grubudur ama görüyor musun 2 bağ yapmış Merkez atom diğer atomların bağlandığı atom yani burada oksijen Merkez atomdur 6a grubu olmasına rağmen 2 bağ yaptığı için molekül polardır diyoruz Ayrıca burada bir şey daha göstermiş olayım şu bağlar da polar kovalent bağdır kovalent bağ bağın polarlığı ile Molekülün polarlığı farklı şeydir şöyle bir şey var burada farklı ametal atomlar arasında olduğu için polar kovalent bağı yapıştırdım geçtim buna benzeyen bir örnek vardır mesela h2s vardır h2s de aynı böyle bir yapıdadır mesela aynı buna benzer s de 6a grubu elementi ama Grup numarasından az bağ yaptığı için polar molekül diyoruz ve Merkez atomda Bak görüyor musun ORT aklaşmış elektron varsa polardır da söyleyebilirsin başka örnekler yok mu Tabii ki var mesela nh3 nf3 ph3 gibi örnekler var yani Merkez atomun 5A grubu olduğu durumlardan bahsediyorum mesela mesela mesela nh3 bahsedelim azot 5A grubudur Yani şöyle bir yapısı vardır Buna 3 tane hidrojen bağlanmış görüyor musun şöyle bu şekilde 3 tane hidrojen bağlanmış e 5A grubu olmasına rağmen 3 bağ yapıyor bak şöyle gözüküyor Aslında bu şu şekilde gözüküyor 3 bağ yapmışsa o zaman ne olacak bu polar molekül olacak ve Merkez atomda görüyor musun ortaklaşması görüntüdür şöyledir merkez atomda ortaklaşması de örnek olarak verebilirim Ya nf3 de aslında çok benziyor da sadece FD ki noktalar da gözükmüş oluyor şöyle nf3 şöyle gösterebiliriz aynı n3e benziyor Aslında görüntü olarak şöyle noktaları göstereyim Aha bu ya burada şeye bakmıyorsun yani fninternbasvuru söylesem sf4 polar mıdır apolar mıdır Sen söyle şöyle flor 1 bağ yapıyor E o zaman burada S4 bağ yapmış oldu S'ye bakalım 16 1 S2 2 S2 2 P6 3 S2 3 p4 bir dakika yok şöyle yap yanlış yerden He 6a grubu elementi Grup numarası 6 ama 4 ba yapmış O yüzden bu nedir polar moleküldür yorumunu ne Yapabilirsin Yapabilirsin Şimdi gelelim apolar molekül örneklerine Mesela en klasik örneklerden bir tanesi BH 3'tür Bor 3A grubu elementi ve Bor burada 3 bağ yapıyor Görüyor musun E o zaman apolar moleküldür Ama hocam bir şey dikkatimi çekti şurada hidrojenle Bor var bu bağ polar kovalent bağ değil mi kovalent bağ Evet doğru ama bağın polarlığı ile Molekülün polarlığı aynı şey değil demiştim değil mi E Grup numarası kadar bağ yaptığı için ne olacaktır apolar molekül olacaktır yani burada bir şey yük yoğunluğu dengeli olacaktır başka bir örnek vereyim bf3 de aynı şekildedir ama bf3 ü özellikle yazacağım şöyle bf3 Yazdım şu şekilde noktaları da etrafına yerleştirdim Şimdi burada Merkez atom Bor Grup numarası 3A ve 3 bağ yapmış apolar moleküldür Tamam bağlarda polar kovalent Ama hocam ortaklaşması bu değil mi E Merkez atomda Var mı ortaklaşması başka bir örnek göstereceğim başka bir örnek karb ch4 veya ccl4 aynı şey ccl4 şöyle örneklendir bilil karbon 4A grubudur şöyle yazayım nereye He karbon 4A grubu e ve burada karbon 4 bağ yapmış E o zaman ne olacak apolar molekül olacak bağlarda polar kovalent Bunlar da yine farklı ametal atom olduğu için bunu Söyleyebilirim ama molekül apolar veya bak CO2 en ilginç örneklerden bir tanesidir şöyle yazayım CO2 Aa hocam bak 2 bağ yapmış Demek ki bu polar mı Bak şimdi karbon oksijenle 2 bağ yaptı Diğer oksijenle 2 bağ yaptı Bunlar ortaklaşması dikkat ettin mi karbona 1 2 3 4 bağ yaptı ve 4A grubu grup numarası kadar bağ yaptığı için ne olacak bu apolar molekül olacak Bağlar polar kovalent onda yine sıkıntımız yok Yine bak ortaklaşması elektron Merkez atomda varsa ilgilendiriyor burada benzerlik olduğu için C s2'ye buna benzet bilirim ch4 buna benzetebilirim cf4 buna benzetebilirim bir tane daha yazacağım Hatta iki örnek yazacağım birisi p5a grubu pcl5 bak Klor 1 bağ yapacaktır P5 bağ yaptı burada o zaman apolar moleküldür Neden Çünkü Grup numarası kadar bağ yaptı sf4 polı değil mi peki sf6 nedir s6a grubu olduğu için ne olacaktır apolar molekül olacaktır tamam mı Grup numarası kadar bağ yaptığı için son olarak bir kuralımız daha var ki o kuralda da şunu söyler sadece karbon ve hidrojenden oluşan bileşik vardır ch4 C6 H6 C2 h2 sonra ne var mesela C3 h8 gibi gibi gibi sadece c ve H atomlarından oluşan moleküllere apolar molekülü yapıştır geç en az üç cins atom içerenler polardır Ch3 cooh bak karbon var hidrojen var oksijen var polar diye Yapıştır gitsin bunu e Ama hocam cvh var Bak ne diyorum sadece cvh Tan oluşanlar apoları buradaya oksijen de var üçüncü bir cins atom girdiği anda olay biter Mesela bak CH cl3 polar bir moleküldür hemen Molekülün şeklini çizeceğim ve kafanda bir soru işareti oluşacak Hemen onu çözeceğim Çünkü burada hemen geldim diyeceksin ki ya hocam Merkez atom karbon Grup numarası kadar bağ yapmış Sen ne biçim anlatıyorsun Hoca diye belki söylenebilir ama bak ne diyorum üç cins atom içeriyor görüyor musun karbon var hidrojen var Klor var üçüncü bir cins geldi mi artık orada düzen bozuldu yani yük yoğunluğu dengeli dağılmayacak Bundan dolayı polar molekül olacak tamam mı Başka mesela C2 h5 Oh hcn gibi daha birçok örnek ne yapabilirim yazabilirim dostum şu tablo çok işine yarar bunu bir yere çıkart böyle karşına As lazım olacak en önemli polar ve apolar molekülleri burada göstermeye çalıştım bakar bakar yaparsın mesela kullanırsın bunu şimdi gelelim bileşik adlandırmaya önce iyonik bağlı bileşikleri adlandır alım sonra kovalent bağlı bileşikleri katyonlar Çok atomlu anyonlar ve bazı işte katyonlar var nerede Hah burada poliatomik katyon ve anyonlar Burada bazı örnekler göstermiş işte çok önemli örneklerdir bunlar Başka ne var he değişken değerlik alanlar var Bunları da bilmen gerekiyor Bu tabloyu İşte bu çıktı aldıktan sonra karşına asarsa çok faydasını görürsün Ben şu anda bunun çıktısını almış bir şekilde karşınızda duruyor gibi devam etmek zorundayım hemen geçiyorum bileşik adlandırmaya bunların isimleri nedir diye sordu bak lityum var ve flor var flor sonda olunca ne olacak Bunun ismi lityum florür olacak florür başka n şey pardon e burada şeyden bahsediyorum sodyum var sonda hidrojen olunca hidrür oluyor sodyum hidrür bu şekilde adlandırılıyor Bak şurada gösteriyor neredeydi Aha burada Bak hidrür böyle gösteriliyor yani yanlış bir şey söylemiyorum Ben şimdi Bak eğer hidrojen bileşiğin başında olursa ismi hidrojen genel olarak Eğer bileşiğin sonunda olursa hidrür oluyor genel olarak istisnai örneği var tabii ki Eğer s bileşiğin başında olursa kükürt oluyor bileşiğin sonunda olursa Sülfür şeklinde söylüyoruz Başka var mı var azottan bahsedelim azot bileşiğin başında olursa azot sonunda olursa nitrür şeklinde söyleniyor başka var mıydı karbon var mesela veya oksijen var ama neyse karbon diyelim karbon başta olursa karbon Eyvallah sonda olursa Karbür oksijen başta olursa oksijen bu iki atomlu moleküllerden iki cins atomlu moleküllerde söylüyoruz bunu tabii sonda olur veya bileşiklerde moleküllerde demeyeyim sonda olursa oksit ismini almaktadır yani böyle önemli durumlar vardır şimdi devam ediyorum bak burada co3 karbonatı karbonatın yükü neydi bakalım karbonatın yükü gördün mü -2 ymiş çok güzel Şimdi dikkat et Demir değişken değerliklidir + 2 de alır + 3 de alır şimdi co3 -2 olduğu için 3 tanesi -6 oluyor yükün 0 olması için Buranın da + 6 olması gerekiyor demek ki demir burada + 3' müş He o zaman demirin hangi yükü aldığını belirtmek zorundayım yani yani buna şöyle yazamazsın Demir karbonat yazdım Olay bitti Hayır Demir + 2 de alıyor + 3 de alıyor hangisini aldığını belirtmek zorundasın değişken değerlikler de böyle Demir 3 karbonat şeklinde söylüyoruz bunu Peki alttaki çinko + 2 almakta O yüzden onu da belirtme gerek yok yani çinko 2 hidroksit demene gerek yok çünkü sadece + 2 alıyor Bunun ismi çinko hidroksit ohan dolayı hidroksit dedik bu ne AG var CL -1 AG ise + 1 Normalde eski müfredatlı AG sadece + 1 aldığı için gümüş klorür deyip geçiyorduk ama burada gösteriyor Gümüş nerede burada Bak bir yerde vardı Heh AG + 1 de alabiliyor + 2 de alabiliyor Bundan dolayı burada belirtmek zorundayız Yani bunun ismi Gümüş bir klorür şeklinde belirtiliyor dostum CRP CRP de şey gibi oldu ailesinde Doktor olan varsa belki bilir onlar CRP bu Kandaki şey gibi Eee Mikroorganizma Mikroorganizma değil ya iltihap falan olduğunda oluyordu hastalık enfeksiyon olduğunda CRP yükseliyordu derler burada şöyle bir şey var Bak p - 3'tür CR + 3'tür crn + 3'ü de var + 6'sı da var + 2'si de var bundan dolayı belirtmek zorundayım CR krom krom fosfür diyorum yetmez Ne diyeceğim buraya krom 3 fosfür şeklinde belirtmek zorundayım yükünü belirtiyorum Baryum sadece + 2 alır bu co4 de sülfattan sodyum var na sodyum CL neydi klorür sodyum klorür K var oh var K potasyumdan falan diye yazmayın ha Bu ne ha bak brom -1 2 tane brom olduğunda -2 oluyor demek ki civanın burayı sıfırlaması için + 2 olması gerekiyor civanın + 1'i de var + 2'si de var Hangisi olduğunu belirtmek zorundayım yani CIA cıvı değil La dur Heh CIA bromür ama yetmez civa 2 bromür diye belirttik alüminyum sadece + 3 alıyor belirtmeye gerek yok Alüminyum oksit diye yazıyoruz alüminyum 3 oksit yanlış olur Çünkü tek değerlikli olduğunu da belirtmiyor şuraya bakalım mg var magnezyum tek değerlikli magnezyum n sonda olduğunda ne oluyordu nitrür şeklinde adlandırılıyordu gelelim buraya bak oksijen -2 Kurşun Burada + 2 değişken değerlikleri aklında tutarsan Ha demek ki burada kurşunun yükünü bilmem lazım diyorsun e Kurşun burada çünkü oksijen -2 ise iyonik bağlı bileşiği sıfırlamak için diğerinin de + 2 olması lazım demek ki Kurşun Burada 2 değerliğini almış yani Kurşun 2 Ne oldu oksit oldu şuraya geldik cook yok şey bu ch3coo neydi asetatı K neydi potasyumdan ters yazılır böyle bu bileşikte potasyum asetat şeklinde belirtiyoruz bunu dostum şuraya geldik kalsiyum var ve no3 yani nitrat var Kalsiyum nitrat diyoruz şurada Sn var s var s -2 dirir 2 tanesi -4 o zaman Sn burada + 4'tür yani Kalay 4 S olduğu için Sülfür sülfat değil bak sonda olunca Sülfür oluyordu Sülfür sülfat Bu nh4 neydi amonyum duu amonyum sülfat şeklinde belirt bunu bu ne alüminyum fosfat alüminyum fosfat şuraya geldik He oksijen -2 şuranın da iki Karbonun şey karbon demişim özür Bakırın + 2 olması lazım şöyle ikisinin yazamadık He + 2 2 tanesi + 2 ise demek ki bir tanesi + 1'mi He burada bakır + 1 olduğu için bir oksit diyoruz E hocam bakırdan iki tane var niye bakır 2 oksit demedik Bakırın sayısı değil yükü söyleniyor burada tamam mı şurada bak kükürt -2 bakır + 2'dir o zaman sıfırlamak için bak Bunun ismi bakır 2 Sülfür şeklinde söylenecek şuraya geldik Nah co3 ne var burada sodyum var sodyum hco3 yapısı ise B karbonatı bikarbonat bir hidrojeni var ya bir karbonat co3 karbonatı hidrojen olan hco3 ne olacaktır bir hidrojen olduğu için bir karbonattan mı dostum şuraya geldik p -3 o zaman F + 3 fninternbasvuru 2 oldu buraya geldim kalsiyum + 2 oksijen -2 + 2 eksisi sıfırlıyor zaten burada aha böyle yazdık E şimdi kalsiyum + 2 burada n -3 -3 ile + 2 6 da eşitlenir burayı 3 ile çarparsam Burayı da 2 ile çarparsam + 6 -6 sıfırlayacak Demek ki C3 N2 olacak bu başka bir tane şöyle seçmece şuraya gelelim mesela kalsum + 2 sonra şurası neymiş CN -1 e Şurayı 2 ile çarparsam + 2 eksisi 0 -2 sıfırlar kalsiyum + 2 cn2 olduğu için bu şekilde C parantez cn2 yazıyorsun veya A bu -3 olacak yanlış olmuş He şöyle yapalım kalsum + 2 po4 -3 o zaman burayı 3 ile burayı 2 ile genişletelim C3 parz po4 2 yani o birden fazla atomdan oluşan yüklerin altına bir şey geliyorsa paranteze alıyorsun veya işte Bak burada kalsiyum + 2 C ne bu he ch3coo - E bu -1 olduğu için bu + 2 olduğu için Şurayı 2 ile çarptım Yani ch3coo önce yazılır ama 2 tane bir tane de kalsiyum böyle gösterdim seçmece başka bir tane seçelim seçelim hangisini seçeyim Mesela bak pb + 4S -2 e burayı 2 ile genişletirsek + 4 -4 sıfırlanır yani PBS 2 olacak bu veya şunu pb + 4 no3 -1 şöyle -1 E bu -1 bu + 4 ise bunu 4' le çarpmak lazım pb Par no3 4 şeklinde yazıyorsun burada Mesela bak Şunu adlandır Sak ne olacak pb + 4 de alıyor + 2 de alıyor ya + 4 aldığını belirtm gerekiyor Bunun ismi Mesela ne oluyor biliyor musun dur şöyle yapayım Heh Bunun ismi Kurşun 4 nitrat şeklinde söyleniyor Kurşun burada + 4 aldı ya onu belirtmenin mesini de çok rahat bir şekilde yapabilirsin dostum kovalent bileşiklerin adlandırmasını geldiğimizde ise bir kere şunu bilmen lazım 1 Mono 2 D 3 tre 4 tetra 5 Penta 6 hegza 7 hepta 8 Okta 9 nona 10 Deka adlandırmada Ne yapıyordun önce birinci ametalin sayısı birse söylenmiyor sonra birinci ametalin adı sonra ikinci ametalin sayısı ama bir se söyleniyor Bu sefer sonra ikinci ametalin adı Burası 2 olacak Bir dakika dur Heh şunlar 2 olacak Burada bakalım istisna nedir işte nh3 Normalde buna sanki azot trihidrür demen gerekiyormuş gibi bir algı oluşuyor ama Hayır burada bu eksi yüklü bu artı yüklü olduğu için önce artı yüklü söylenir trihidrojen monon şeklinde söylüyor Milli Eğitim artık böyle kabul ediyor Normalde ÖSYM Bununla ilgili soru sorduğunda azot trihidrür kabul etmişti yani onlar da artık ne yaptığını bilmiyor Yani amonyak eşittir o manyak Bunun ismi hep karışır Bundan dolayı artık şu anda kabul edilen trihidrojen monon nitrür dür sakın unutma bunu bir de şu var bak ikincinin sayısı 1 olduğunda dahi söylenir diyorduk ya Yani Mono işte karbon monoksit gibi hani ikincinin sayısı 1 olduğunda söylüyorsun ama birincinin sayısı 1 olduğunda söylemiyorsun ya istis istisnası şu işte hidrojen monoklorür demen gerekirken hidrojen klorür diyorsun hidrojen florür hidrojen iyodür hidrojen bromür şeklinde belirtiyorsunuz asit bileşikleri hidrojenin 7A grubu ile yaptığı asit bileşiklerinin isimlendirilmesinde böyle özel bir durum vardır Onu da ekstradan belirtmiş olayım Şimdi gel Bak bunları adlandır alım diyor ki azot monoksit azot dediğinde ne bir tane demek Bu monoksit dediği onda da bir tane var o Peki renk değiştireceğim ya ben bu rengi sevmedim He diyor ki dihidrojen dihidrojen dediği iki tane hidrojen monosülfür aha böyle s karbon karbon bir tane monokarboksilik şuraya geldik azot yazdık triflorür F3 bu şekilde belirt Hatta yaklaşım azıcık He bu ne diyor diazot yani iki tane azot Mono oksit Aha bir tane oksijen bu neymiş kükürt s hegza florür hegza aldı 6 tane flor bu ne iyot yazdık triflorür Yani şöyle yazdık dihidrojen monoksit a sudan bahsediyormuş karbon tetra bromür tetra dediği 4'tü brom dediği BR br4 Aha iyot iyot monoklorür ıcl bu neymiş fosfor Ha difosfor tamam yazdık pentaoksit difosfor pentaoksit P2 o5 böyle gösterdik Peki şuraya gelelim iyot iyot hepta 7y di florür If 7 ymiş mesela diazot N2 pentaoksit o5 yazdık karbon yazdık iyodür tetra iyodür 4 tane iyot var diazot monoksit yazmıştık zaten bunu bu fosfor p pentaklorür yani 5 tane klor varmış burada diyor ki karbon Bir tane disülfür iki tane Sülfür dikükürt bu diklorür bu Hocam niye burada sadeleşmiş diyebilirsin kovalent bağlılarda sadeleşme yok iyonikler de sadeleşme vardı diyor ki iyot iyot yazdık triflorür Aha bunu yazdık ıf3 müş Bu ne diyor karbon şy Pardon Klor bu hepta hepta 7'di florür bu Yok lan 7 Heh şöyle diyor ki diazot diazot N2 tetraoksit 4 oksijen Aha bu trihidrojen monon nitrür bak özel durumdu nh3 böyledir aslında yani H3 n'yi nh3 şeklinde yazıyorsun tamam mı dostum burada da formülü vermiş ismini istiyor bak ilkinin sayısı 1 karbon yazdık 4 tane klor var tetra klorür bu ne fosfor 3 tane klor var triklorür s ile başlamış kükürt hegza florür hegza 6 Çünkü cbr4 karbon 4 tane brom var tetra bromür burada ha bak dibor B2 bromür burada brom triflorür yapısı var ha bu difosfor trisülfür çünkü s var değil mi 3 tane s olduğu için burada ne var p var 5 tane de F var p dediği fosfor 5 dediği Penta florür şuraya geldik N2 F6 diazot hegza florür burada ne olmuş azot bir tane var azot 3 tane klor var triklorür burada kükürt s ile başladığı için iki tane flor var diflorür burad İsa zaten yazmıştık bunu trihidrojen monon nitrür şeklinde belirtiyoruz azot trihidrür değil trihidrojen monon dediğim gibi değiştiği İşler artık böyle kabul ediliyor şimdi biraz soru çözelim İstersen bak diyor ki F2 molekülü şöyle F2 F2 böyle bir yapıya sahipti şu şekilde aynı ametal atomlar arasında oluşuyor bunlarla ilgili soruları cevaplayın diyor apolar moleküller polar moleküller aynı ametal atomlarından oluştuğu için apolar molekül CO2 nasıldı şöyle bir yapıya sahipti merkez atom Grup numarası kadar bağ yaptığı için apolar demiştik sadece c vhan oluştuğunda apolar diyorduk H2O da neydi Yapı şu şekildeydi Merkez atom Grup numarasından az bağ yapıyordu oksijenden bahsediyoruz polar molekül nh3 de aynı şekilde şöyle bir yapı söz konusuydu Merkez atom Grup numarasından az bağ yaptığı için polar molekül demiştik e Bor burada 3A grubu ve 3 bağ yapmış yani apolar molekül aynı ametal atomlarından oluşmuş apolar molekül pcl3 p5a grubu ama cl3 diyor 3 bağ yapmış yani Grup numarasından az bağ yaptığı için polar diyoruz burada bak C var H var O var üç farklı cins varsa poları yapıştırıyoruz iki atomlu ve atomlar farklı olduğu için polar diyorum C vhan oluştuğu için apolar diyorum C2 F4 yapısı şöyle bir şeydir bak şu şekilde bir yapıdır yani karbon D bağını tamamlamıştır Bundan dolayı da ne olacaktır bu molekül apolar molekül olacaktır hcn 3 farklı Cins var polar molekül buraya baktığımızda HF ise ne olacaktır 2 atomlu ve atomlar farklı polar molekül of2 aynı H2O benzemektedir şöyle bir görüntü var Merkez atom yani oksijen Grup numarasından az bağ yaptığı için polar molekül ismini veriyoruz şimdi bakalım ne diyor soruda birkaç sorusuna bakalım Diyor ki apolar olan moleküller hangileridir apolar olan moleküller hangileriydi 1 varmış 2 varmış 3 varmış sonra 6 var 7 var sonra kim var 11 var 12 var Tamamdır polar olan moleküller ise Geriye kalanlar ardı yani hangilerinden bahsediyoruz 4 var 5 var Sonra 8 var 9 var ondan sonra 10 var 13 14 ve 15 var değil mi bunları söyleyebiliriz mesela diyor ki hangi moleküller hem polar hem apolar kovalent bağ içerir diyor şimdi hem polar hem apolar kovalent bağı içermesi için şöyle yapılar olması lazım Bak C2 H6 dediğimiz karbon 4 bağ yapacak ya şu şekilde belirteyim bunu şöyle yazdım Aha da böyle şimdi Bak burada aynı metal atomları arasında oluşan bağ neydi apolar kovalent bağı ı Aynı şey Burada da geçerli başka var mı bakıyorum diğer moleküllerin Hiçbirinde böyle bir durum söz konusu mu ha burada var apolar molekül Burada da şöyle bir şey var C6 H6 dediğimiz Yapı şöyle bir yapıdır karbonlar birbirlerine bağlanır şu şekilde buralara hidrojenler bağlanır Yani aynı ametal atomlar arasında var burada da apolar kovalent bağı vardır ama hidrojenle de olduğu için farklı ametal atomları da var polar da vardır yani 3te var başka 11'de ve 12'de olacaktır 3 11 12 başka var mı Şöyle bir daha şey yapıyorum buradan bakıyorum Evet yok mesela Bunda sadece apolar var bunda sadece polar var Bunları bu şekilde söyleyebiliriz diyor ki bak apolar olan bileşik molekülleri dikkat et bak bileşik molekülleri apolar bileşik şimdi bu apolar ama element değil mi sonuçta aynı atomlardan oluşuyor apolar olup bileşik olan 2 var 3 var ondan sonra 6 var Sonra 7 element 11 var 12 var yani hangilerini yazıyormuş 2 3 6 11 12 2 3 6 11 12 şeklinde Ne yapalım belirtelim Başka da yok diye biliyorum şöyle bir daha göz atayım Evet yok burada diyor ki bak molekül içi bağlarının tümü polar olmasına rağmen apolar olan molekül var mıdır diyor Bakalım CO2 vardı co2nin yapısı buydu c2'de farklı ametal atomlar arasında Bağlar oluşuyor yani Bağları polar kovalent bağ ama molekül apolar başka var mı Diğerlerine bakıyorum bf3 de aynı şekildedir bf3 de de olay şudur şu şekilde b ile F arasında polar kovalent bağlar vardır ama molekül apolarda hangilerinden bahsediyormuş Ben 2 ve 6'dan bahsediyormuş 2 ve 6 şimdi molekül içi bağlarının tümü burada değil Bak burada polar da var apolar da var aynı şey Bunun için de geçerli polar da var apolar da var Tamam Bunlar da apolar molekül Ama tüm Bağları polar olup da apolar molekül olan sadece iki tanesi var diyor ki Merkez atom üzerinde hangileridir Merkez atom dediği anda bak Şuradaki yapıda var OKS kimde varmış o zaman şeyde H2O da var şöyle tik koyalım e Aynı şey bak Merkez atomda ortaklaşmasıyla yok bunda Merkez atom yok bunda atom sayısı fazla olması lazım bunda da yoktu Merkez atomda bakıyoruz başka ha şunda var görüyor musun merkez atomda şekilde belirtmiş olduk baktığımızda 4 5 8 15'i yazabiliriz nerede He 4 5 8 15 şeklinde belirtebiliriz diyebilirsin ya hocam Şu Polar nasıl Merkez atomda ortaklaşması bak Olay şu karbona bağlılar oksijen hidrojen Böyle gözüküyor burada Merkez atom karbon olduğu için olmuyor tamam mı dostum kastettiği o e Burada da aynı şey tamam polar molekül ama Merkez atom burada karbon ve polar molekül olan hangileri bak 2i atomlu olup ik atomlu F2 var apolar başka ne var O2 var apolar ama bak no var başka HF var yani 10 ve 14'ü yazabilirim 10 14 şeklinde belirtebilirim sonuca diyor ki bak bağlayıcı elektron çifti sayısı en fazla olan molekül hangisidir diyor yani bağ sayısı en fazla olan hangisidir diye soruyor aslında burada C6 H6 dadır Çünkü diğerlerinde Tamam Bak burada kaç atom var görüyor musun 8 atom var burada 6 atom var En fazla sayıda atom içeren zaten C6 H6 molekülü oradaki bağ sayısının en fazla olması gerekiyor Yani bunun cevabı da ne olmalı 3 olmalı bağlayıcı elektron çifti dediği için ama ortaklaşması musun Hey maşallah dünya kadar ortaklaşması size mi bıraksam ne yapsam onu düşünüyorum Bence bakalım birkaç tanesini çözeceğim hepsini çözmeyecek Birkaç tanesini çözeceğim gerisini size bırakacağım en kalabalık moleküller ile uğraşacağım Bak bu magnezyum Bu da fosfat o zaman bunun ismi magnezyum fosfat fosfat bu nh4cn nh4 dediğimiz amonyum duu amonyum CN dediğimiz siyanürü bu şekilde gösteriyordu başka Ha Burada karbonat -2 3 tane olduğu için -6 o zaman yükün 0 olması için buranın da + 6 olması lazım Bak 2 tanesi + 6 İsa Demir burada + 3 almış hangi yükü aldığı önemli demiştim Yani Demir 3 Kim bu karbonat şeklinde söylüyor mesela başka He po4 -3'ten Bunun ismi krom 6 böyle Roma rakamıyla yazıyorum e başı neymiş krom 6 fosfat şeklinde belirt Heh burada bakalım cu var oh var oh -1 2 tane olduğu için -2 cu Demek ki + 2 + 1 de vardı + 2 de vardı o yüzden Bunun ismi bakır Ne oldu 2 hidroksit bu şekilde belirtiyoruz şunları şöyle paranteze alayım Heh Bak burada azot monoksit diyorum azot monoksit ya da monoksit şöyle monoksit Hocam niye burada işte Yukarıdaki gibi adlandırmak 2 oksit falan filan hani azot 2 oksit Niye böyle bir şey demedik ametal ametal de dit TR tetra falan filan kullanıyoruz Metal ametallerde ne yapıyoruz işte iyonik bağlı bileşik adlandırmasını yapıyoruz Mesela bak burada mangan + 7 almaktadır Bunun ismi mangan 7 oksit iyonik bağlı bileşikler böyle adlandırılır kovalent bağlı eşiklerde ise ne yapıyordun diazot trioksit mesela böyle adlandırıyor veya başka bir örnek şurası diklor monoksit monoksit ya da aynı şey başka başka başka şu oksijen diflorür diğerlerini sana bırakıyorum şurada bakalım bu sefer İsmini vermiş Neyi istiyor formülü istiyor bak sodyum dediğimiz na ıydı fosfür dediğimiz p -3 o zaman burası + 1 Burası -3 sıfırlamak için buraya 3 tane yazmam lazım demek ki formül na3p olacak şuraya geldim potasyum dediğimiz K + Siyanür dediğimiz CN -1 e + 1 -1 sıfırladı kcn yaz geçsin bitti burası bakalım magnezyum + 2'dir klorür dediği -1 dirir + 2 -1 -2 yapmak için bundan 2 tane lazım demek ki mgcl2 demir 2 fosfat bak Demir Burada + 2 demektir fosfat dediğimiz po4 -3 + 2 -3 o zaman şundan 3 tane şundan 2 tane alırsam eşitlem olurum Yani F3 po4 2 böyle öyle yazdık amonyum dediğimiz nh4 + 1 sülfat dediğimiz co4 -2 E bu taraf -2 bu taraf + 1 o zaman şundan 2 tane al bundan bir tane al eşitlensin nh4 2 tane aldım o zaman nh4 2 s4'ten bir tane aldım böyle ne diyor alüminyum Karbür alüminyum + 3 Karbür dediğimiz -4 He o zaman Şurayı 4'le Şurayı da 3le çarparsak 12 de eşitler yani alüminyumdan 4 tane aldım karbürden de 3 tane aldım Al sana bileşiğin formülü Bak ne diyor Kobalt 3 diyor Kobalt Co neymiş + 3' müş sülfat sülfat dediğimiz -2 o zaman Şurayı 2 ile şurayı 3 ile genişletirsek + 6 -6 sıfırlayacak yani CO2 so4 3 şeklinde olacak aynı mantık krom 3 diyor krom + 3 Sülfür dediğimiz S2 Şurayı 3 ile çarptım Şurayı 2 ile çarptım Ne oldu cr2 S3 oldu burası Bak civa 1 diyor civa HG + 1 oksit dediği -2 oksijen -2 o zaman Şurayı 2 ile genişletti h g2o olacak gümüş nitrat diyor bak Gümüş + 1 nitrat dediğimiz -1 agno3 birer tane karbon monoksit ha Artık geldik neye kovalent bağlı bileşiklere karbon monoksit Co bir tane oksijen difosfor P2 trioksit o3 karbon bir tane tetra bromür 4 tane brom aha böyle kükürt bir tane dioksit İki tane al sana böyle di brom br2 hepta oksit o7 şurada birkaç tanesi de size mi kalsın Hadi ş şu şeyi de yapayım sodyum asetatı da yapayım asetat dediğimiz şeydi Ch3 coo Araya bir eksik oldu he coo böyle sodyum da artı bir tek bu asetat olanlarda asetat başa geliyor sodyum sona geliyor Onu da böyle yazabilirsin ü tane de size kalsın yani değil mi şimdi geldik zayıf etkileşimlere zayıf etkileşim dediğimiz Olay şu Dostum bak zayıf etkileşimler nelerdir Van Der wals etkileşimleri Bak şuraya yazmamışım onu hemen yazayım şunlar Van Der şöyle He der ws etkileşimleri ki bunlar nedir dipol dipol iyon dipol indüklenmiş dipoller kimdir bu indüklenmiş dipoller indüklenmiş dipol indüklenmiş dipol yani London etkileşimi sonra dipol indüklenmiş dipol Bir de iyon indüklenmiş dipol bunlara Van deral Bağları diyoruz Bir de ne var Hidrojen bağı var hidrojen bağıyla Van deras Bağları ayrı ama Hepsi zayıf etkileşim tamam mı Bak şu tablo var ya müthiş işini kolaylaştıracak bir şey polar molekül gördün mü kalıcı dipolü vardır apolar molekül gördü gördüğünde ise geçici dipolü vardır yani indüklenmiş dipolü vardır o o zaman polar Molekülün karşılığı dipol iyonik bileşiğin karşılığı iyon apolar molekül ve soygazın karşılığı ise indüklenmiş dipolü nerede zayıf etkileşimde O zaman bak güzel insan şöyle yazdım dipol dipol etkileşimi ne demektir bu kimle kimin arasındadır bu etkileşim şöyle bak polarla polar arasındaki etkileşim değil midir bu sonuçta dipol nerede yazılıyordu polarda yazılıyordu O zaman iki polar molekül arasındaki etkileşim ne olacaktır işte dipol dipol etkileşim olacaktır örnekler yazayım mesela örnekler yazayım kim hcl ile hcl arasındaki etkileşim Sonuçta polar polar veya işte hcl ile H2O arasındaki etkileşim polar polar başka başka başka nh3 ile nh3 ile kim olsun chcl3 arasında polar polar başka başka başka burayı arttırabilirsin o polar moleküller vardı ya oradan istediğini yazarak yapabilirsin mesela h2s ile başka C2 h5 Oh arasındaki etkileşim polarla polar arasında dipol dipol etkileşimi olacaktır ikincisi iyon Pol etkileşimi burada olay şudur iyon dediğimiz iyonik bileşikten gelecek iyonik bileşikteki iyonla dipol dediğimiz neydi polardan gelecek değil mi Demek ki iyonik bileşikle polar arasındaki etkileşim ne olacak iyon dipol etkileşimi olacaktır mesela mesela Mesela şöyle sodyum klorür suya attığımızda ne olacak Burada sodyum klorür suya sodyum + 1 iyonu ve Klor -1 iyonu verecek suyun dikkat et Suyun ne tarafı oksijen tarafı eksi yüklü olduğu için ne yapacak sodyumu saracak artı yüklü olduğundan dolayı e Klor tarafın İsa H2 O'nun yani Suyun ne tarafı yaklaşacak artı tarafı yaklaşacak işte zıt yüklü iyonların polar moleküldeki o kısmi artı ve kısmi eksi yerler var ya işte zıt yüklü iyonlarla olan etkileşimine Biz ne diyormuş iyon dipol etkileşimi diyormuş yani na artı ile örnek veriyorum HC arasındaki etkileşim iyonla polar arasındaki etkileşim veya potasyum nitr nitrat iyonik bileşik nitrotype mesela naoh iyonik bir madde ch3oh polar bir madde bunun arasındaki etkileşim bunları ne yapabilirim arttırabilirim bir diğeri indüklenmiş dipol indüklenmiş dipol etkileşimi ne Bunun ismi London etkileşimleri bak London etkileşimlerinde olay şudur şöyle bir şey vardır polar apolar la apolar molekül ile apolar molekül arasındaki etkileşim olabilir apolar molekül ile soygaz arasındaki etkileşim veya soygazla soygaz arasında Aki etkileşim Bu arada zayıf etkileşimler katı ve sıvı fazda bahsettiğimiz durumlardır gaz fazındaki bahsetmiyoruz şöyle söyleyeyim mesela bak apolar apolara örnek vereyim N2 ile O2 arasında havadaki mesela azotla oksijen birbirinde çok iyi çözünmek bunun sebebi işte apolar apolar olmaları başka bir de gaz olmaları Tabii ki sıvı hale getirsen de iyi çözülebiliyor veya işte ccl4 apolarda C6 H6 apolarda birbirinde iyi çözünür bak iki molekül Sonuçta birbiriyle etkileşir başka mesela mesela mesela ne yazalım s F6 ile br2 gibi örnekler verebilirim mesela apolar soygaza örnek vereyim br2 ile Argon arasındaki etkileşim veya işte C6 H6 ile neon arasındaki etkileşim bunları da arttırabiliriz soygaz soygaz argonla neon arasındaki etkileşim veya kripton la işte ksenon arasındaki etkileşim Bunlar da London kuvvetlerine örneklerdir ve şöyle bir durum vardır toplam elektron sayısı arttıkça London kuvvetleri artar London kuvveti artıyorsa a kaynama noktası da artacaktır Mesela şöyle örneklendir F2 CL2 br2 ı2 ne oluyor biliyor musun br2 Şey şöyle br2 ı2 Oda şartlarında katı halde br2 sıvı halde mesela CL2 de gaz halindedir mesela c2n kaynama noktası şeyden daha yüksektir e F2 den daha yüksektir Bu da gaz halinde ama sonuç olarak daha yüksektir işte bak aşağıya doğru elektron sayısı arttığı için London kuvveti artıyor apolar molekül Ya bunlar Bundan dolayı ne oluyor işte kaynama noktası da artmış oluyor bir diğeri bunu ekstradan söylüyorum molekül büyüklüğü bunu Molekülün temas alanı olarak da düşünebilirsin arttıkça London kuvveti artmaktadır onu da söyleyelim bir diğer ifade dipol indüklenmiş dipol bu kimle kim arasında olacak Hemen bak dipol dediği polar molekül indüklenmiş dediği apolar molekül olabilir veya soygaz Olabilir değil mi polarla apolar arasındaki etkileşime dipol indüklenmiş dipol diyoruz örnek veriyorum mesela suyla br2 arasındaki etkileşim veya veya işte c ch3oh ile veya Ch3 Tamam Oh diyelim Evet kim arasındaki ccl4 arasındaki etkileşim veya veya veya işte başka bir örnek yazalım Ne olsun nh3 ile n olsun demiştim n arasındaki etkileşim n de soygaz ya sonuçta indüklenmiş dipol yapacak bir de ne vardı iyon indüklenmiş dipol vardı buradaysa iyonik bileşik ile ya da iyonla apolar molekül arasında Ya da soygaz arasındaki etkileşimi örnek olarak verebilirim mesela sodyum + 1 ile C6 H6 arasındaki etkileşim Klor -1 ile kim arasında br2 arasındaki etkileşim potasyum klorür ile işte ne olsun C6 Pardon ccl4 arasındaki etkileşim yani apolar molekülle iyonik bağlı bileşik ya da iyon arasındaki etkileşim neymiş iyon indüklenmiş dipol müş gelelim Bir de neye Hidrojen bağı dediğimiz olaya Hidrojen bağı bura önemlidir dikkat et hidrojenin doğrudan bağlı olduğu şuranın Altını çiziyorum flor oksijen azot atomları ile oluşturduğu moleküller arasında görülür nasıl bir şeydir hemen göstereyim H2O bak hidrojen doğrudan kime bağlı oksijene bağlı bunun başka bir H2O molekülüne olan etkileşimi olarak da düşünebilirsin şöyle ne yapıyor biliyor musun dikkat et bak çok önemli bir şeyden bahsedeceğim Hidrojen bağı Bu bir moleküldeki hidrojenin diğer moleküldeki flor oksijen ya da azotla olan etkileşimi bu Hidrojen bağı şu ise A Hocam bu da mı Hidrojen bağı Hayır o polar kovalent bağ Molekülün içindeki bağlarla moleküller arası Bağları Sakın karıştırma başka bir örnek yazacağım şuraya Mesela az nh3 yazayım şöyle nh3 şöyle bir yapıydı değil mi nh3 deki dikkat et hidrojen şeyle Eee H2O daki hidrojenle nh3ün azotu arasındaki etkileşim yine hidrojen bağıdır veya veya veya başka bir örnek yazalım onu da farklı bir renkle göstereyim HF mesela onu da şöyle yazayım HF şöyle gösterdim İşte şu hidrojen bağıdır Peki başka bir örnek örnek hangi Hah şöyle şuraya göstereyim HC n dediğimiz molekül var dikkat et burada şununla şunun arasındaki etkileşim şununla şunun arasındaki a bak hidrojen flor İşte bu Hidrojen bağı değildir Çünkü hidrojen kime bağlı dikkat et karbona bağlı Ne dedim ben hidrojenin doğrudan flor azot ya da oksijene bağlı olduğu moleküllerde vardı demek ki hcn de Hidrojen bağı yapma yeteneği yokmuş ama diyelim Ben HC n'yi suyun içine attım dikkat et suyun içine attığımda suda ne var hidrojen doğru kime bağlı oksijene bağlı mı o zaman komşu molekülde flor oksijen ya da azot varsa Hidrojen bağı vardır yani şu hidrojen bağıdır tamam mı dostum En fazla Hidrojen bağı yapan örnekler en çok karşına çıkacak örnekler H2O nh3 HF C2 h5 Oh şundan dolayı ch3oh sonra ch3cooh sonra c6h 122 o6 şeker molekülü Bu da Hidrojen bağı yapabilme potansiyeline sahip bir yapıdır bunun açık bir şekilde yazmak istemiyorum ama Hidrojen bağı yapan bir sürü bağı vardır orada Sonra sonra var mı Yok ya çıkmaz karşına en fazla Bunlar karşına çıkacak dostum Ve şunu da unutmamamız lazım İki molekül arasında her zaman London etkileşimi bulunur apolar moleküllerde sadece London kuvveti bulunur mesela H2O ile H2O arasında hangi etkileşimler var diye sordu ya Hidrojen bağı var E H2O molekülü polar Bir molekül Tamam Hidrojen bağı var Eyvallah E polar molekül olduğu için için dipol dipol de bulunacak e bu bir molekül olduğuna göre london'da bulunacak başka bir örnek hcl ile hcl arasındaki durumdan bahsedelim burada Hidrojen bağı yok ama polar olduğu için dipol dipol etkileşimleri var E bir de London etkileşimi var mesela C6 H6 ile ccl4 aynı veya farklı fark etmez bu da olabilir Sonuçta bunların ikisi de apolar olduğu için bunların arasına london'dan başka etkileşim yok dostum şimdi Şuradaki doğru yanlışlara bakalım Diyor ki kalıcı dipoller yani polar moleküller oluyordu değil mi he polar moleküller üzerinde görülür doğru bir ifade kalıcı dipole sahip bir molekülde elektron yoğunluğunun az olduğu bölge pozitiftir çok olduğu bölge negatiftir kısmi pozitif yüklüdür diyor doğru bir ifade birbirine yaklaşan apolar moleküllerde yüklerin simetrik olan dağılımı bozulur ve moleküller üzerinde geçici bir kutuplaşma indüklenmiş dipol diyorduk buna oluşur diyor buna geçici dipol denilmektedir diyor Evet doğru bir ifade H2O molekülünde polar olduğu için kalıcı dipol vardır ch4 apolar olduğu için geçici dipol vardır Doğru bir ifadedir 5te diyor ki Yemek tuzu yani nacl suda çözündüğünde ne oluşturur na + ve CL ek oluşturur H2O molekülünde H2O molekülü nasıl bir yapıydı şöyle bir yapıydı şu şekildeydi hidrojen tarafları kısmi pozitif oksijen tarafı ise kısmi negatifti sodyumla İşte bu kısmi negatif etkileşir şeyle klorla da kısmi pozitif kısmı etkileşir yani hidrojen tarafı klorla etkileşebilecek birleşecek şuraya oksijen yazalım burada ne demiş hidrojen atomları diyor ki sodyum iyonları ile iyon dipol oluşturur ha iyon dipol oluşturur da sodyum iyonları ile değil Klor tarafıyla oluşturur artı eksi olması gerekiyordu yani bu İfade yanlış diyor ki London kuvveti dipol dipol ve dipol indüklenmiş dipol etkileşimleri yupak tarafından Evet vaner wals Kuvvetleri olarak adlandırılır Doğru bir ifade moleküller arasında oluşan tüm hidrojen Bağları hem London etkileşimlerinde hem de diyor ki dipol dipol etkileşimlerinde kuvvetlidir bak hidrojen bağlı Normalde dipol dipol ve şeyden london'dan kuvvetlidir Ama tüm hidrojen Bağları dediğinde olay değişiyor Çünkü şöyle bir durum var mesela Hidrojen bağı vardır ama molekül çok küçüktür yani elektron sayısı çok küçük burada hidrojen Bağından dolayı Tamam kaynama noktası yüksek oluyor ama öyle bir molekül olabilir ki London kuvvetleri vardır ama elektron sayısı çok fazladır Bundan dolayı kaynama noktası daha büyük olabilir Bundan dolayı bu ifade yanlıştır dostum tüm dediği için gidiyor diyor ki DNA'nın temel yapısını oluşturan nükleotitler Deek azotlu organik bazların yapısında adenin ve timin ve guanin ve sitozin arasında Evet hidrojen Bağları bulunmaktadır doğru bir ifade başka ne var indüklenmiş dipol indüklenmiş dipole Biz London diyorduk doğru bir ifade hidrojen Bağları farklı tür moleküller arasında da oluşabilir mesela H2O ile kim arasında HF arasında olamaz mı olur nh3 arasında olamaz mı olur C2 h5 Oh arasında olamaz mı olur tamam bunun için farklı olan moleküllerin İkisinde de moleküller arasında Hidrojen bağı yapabiliyor olması gerekir Hayır birinin yapması yeterlidir şöyle söyleyelim hcn demiştim değil mi Şöyle hcn demiştim bunda Hidrojen bağı yoktu ama ben bunu suya attığımda ne oluyordu Hidrojen bağı yapabiliyordu Çünkü diğer molekülde azot var ya bundan dolayı bir tanesinde Hidrojen bağı yapabilen yani o hidrojenin flor oksijen ya da azota bağlı olması yeterli diğerinde de flor oksijen azot varsa o da olabiliyor yani bu ifade Ne oldu yanlış oldu dostum gelelim katılara şimdi katılarda neyden bahsedeceğiz katılarda şundan bahsedeceğiz güzel insan şöyle bir şey vardır katı türleri vardır o zaman önce onunla başlayalım katı tür diyelim neydi iki türü vardı birisi kristal katılar Diğeri ise Amorf katı şimdi kristal katının da kendi altında böyle başlıkları vardı birisi iyonik kristal bir diğeri moleküler kristal birazcık aralarını açarak göstereceğim moleküler kristal ya da katı aynı şey sonra Bir diğeri kovalent kristal ve bir diğeri de metalik kristal şöyle Heh belirttik Amorf katılar vardı şimdi onlardan bahsedeceğim Ama şu kristal katılarda şundan bahsetmek istiyorum iyonik kristalde tanecikler arasında İyonik bağ bulunmaktadır iyonik ağ örgüsü bulunmaktadır erime ve kaynama noktaları yüksektir moleküler kristalde ise moleküller arası etkileşimler bulunur kimdir bu Hidrojen bağı vardır başka dipol dipol vardır bir de London etkileşimleri Yani bunlar olabilir moleküller arası etkileşimler vardır Bu katıların arasında kovalent kristalde haliyle kovalent a örgüsü bulunmaktadır a örgü sü şöyle belirtelim yani o kovalent bağ vardır metalik kristalde de ne olacak haliyle metalik bağ olacak bu kadar basit Şimdi örneklerini vereceğim zaten şimdi Amorf katı dediğimiz şey neydi Amorf katı hemen ondan bahsedeyim Amorf katı ısıtılınca önce yumuşayan yani camsı geçiş sıcaklığı bulunan katılardır tanecikleri düzensiz istiflenmiş yani Gelişi güel güzel istiflenmiş tanecikler arasında böyle bir şey yoktur kristal yapı yoktur en klasik örneklerinden bahsetmek istiyorum Bunlar da serttir Tabii ki katıların hepsi sert olduğu için bu da sert olacaktır ha diğerlerine göre yumuşaktır öyle söylenebilir cam lastik plastik tereyağı kauçuk Bunlar Mesela en önemli şeylerdir Amorf katılara örnek olarak verilebilir şimdi iyonik kristale örnek işte kovalent kristale örnek hepsine örnek vermek istiyorum şöyle iyonik kristal sonra moleküler kristal şöyle aşağı ineyim kovalent kristal ve metalik kristal iyonik kristale iyonik bağlı bileşikleri söyleyebilirsin sofra tuzu başka kireç daha birçok örnek ya iyonik bağlı bileşikleri yaz gitsin kat haldeki iyonik bağlı bileşikler Zaten hepsi kat halde ya bu şekilde olacaktır iyonik bağlı bileşikler Bunlar işte erime noktası ve kaynama noktası yüksek olmakta ve serttir değil mi sert bunları söyleyebiliriz moleküler kristal dediğimizde mesela karbondioksitin katı hali vardır ki buna biz kuru buz deriz değil mi Başka normal buz var H2O nn katı hali normal buz moleküller arası etkileşimler işte burada geçerli bunda London var mesela CO2 apolarda London var H2O Hidrojen bağı içeriyor Mesela çay şekeri bu Tabii glikoz olarak verdim de katı hali bu C12 h22 o11 mesela ona örnek verebiliriz başka başka başka iyot örneğini molekül Sonuçta başka neyi örnek verebilirim Naftalin diyebilirim Naftalin Bunlar bazı örnekler olarak verilebilir Bu da C10 h8 miydi öyle bir şeydi galiba daha birçok kata örnek verilebilir yani molekül halindeki katıları buraya örnek verebilirsin diğer katılara göre daha yumuşak ve erime noktaları kaynama noktaları diğerlerine göre ne olacaktır düşük olacaktır onu da belirtmemiz gerekiyor tanecikler arasında da ne vardı Zayıf etkileşimler vardı kovalent kristal dediğimizde ise kovalent kristallere kovalent bağ vardı tanecikler arasında en önemlileri elmas ve grafit elmas grafit elmas çok serttir erime noktası kaynama noktası çok yüksektir burada Elektriği ileten diğerleri iletmez ama elektrik akımını iletir diyoruz Kim bu grafit özel durumu vardı Bunun E bu mesela D karbon atomuna bağlanıyor Burada ise daha farklı bir yapı vardır 3 karbon atomuna bağlı diğeriyle zayıf bir bağlanması vardır grafit elmasa göre daha yumuşak ama sonuçta bu ikisi kovalent kristaldir şöyle bir şey vardır silisyumlu bileşikleri örnek verebilirsin bileşikler kimdir bunlar quarts mesela kuartz silisyum oksit başka silisyum nitrür silisyum Karbür bunları örnek olar olarak yazabilirim dostum kovalent Pardon ne var burada metalik kristal var metalik kristalde ise metal atomları işte katı haldeki metallerden bahsediyoruz Demir diyebilirsin çinko diyebilirsin başka krom diyebilirsin Kurşun diyebilirsin diyebilirsin yani sonuçta katı haldeki bahsediyoruz metalik bağ etkilidir burada evet Böylelikle yazılı çalışmasını bitirmiş olduk ikinci dönem birinci yazılı ile ilgili çıkabilecek her yere değinmeye çalıştım Değerli dostum eğer senin hocan bu standart sistemin dışına çıkacağını söylediyse Eğer onunla ilgili videolar da kanalda var yani sıvılarla ilgili kısma girdiyse kanalda onunla ilgili videolar var Onları da İzlemeni tavsiye ederim hocam eski konulardan soracağım dedi O zaman bir önceki yazılı videolarını izleyebilirsin oradaki genel tekrarı izleyebilirsin yani hepsi kanalda mevcut senin için ne gerekiyorsa hepsi var 9lar için tüm müfredatı elimden geldiğince vaktinden önce sizin önünüze koymaya çalışıyorum bazen böyle sıkışıyorum hızlı atmaya çalışıyorum bazen işte böyle seri geliyor bazen yavaş gelebiliyor ama elimden geldiğince size yetişmeye çalışıyorum dostum beni dinlediğin için teşekkür ederim yazıld da inşallah yüzü alacaksın sonra da şurada aşağıda yorumlarda onları göreceğim dostum sınavı iyi geçen arkadaşlar ya Kötü geçse de yani Yazın arkadaşlar yani sonuçta Hocam şöyle sordu hocam böyle sordu dediğiniz gibi çıktı veya işte Hocam şu Detay iyi oldu veya Hocam işte şuralarda da sordu ekstradan gibi bunların hepsini yorumlara Yazın arkadaşlar hani ona göre ne yapalım Bir sonraki sınavda ona göre dikkat edelim ha bak hocalar Demek ki buraya dikkat ediyormuş şuraya şöyle yapıyormuş gibi onları da beraber yorumlarız Dostum şimdi bu emime karşılık senden bir isteğim var ş kanala abone olmanı istiyorum tamam mı dostum kanala abone ol bu yazılı videoları devam edecek Ben içerik üretmeye devam edeceğim her türlü yanında olacağım sınavlardan yüksek not alman için buradayım zedu öğretmenleri de yanında olacak o yüzden destek ol kanala abone olursan bu desteğini görmüş olurum arada bir yorum yap karşılıklı muhabbet ederiz elimden geldiğince cevap vermeye çalışıyorum o şekilde de ne yaparız İrtibat kurmuş oluruz o zaman ne diyoruz iki fosfor bir asit kimya Bu kadar basit görüşmek üzere l