Catatan Pembelajaran Kimia: Ikatan Kovalen Koordinasi

Pembukaan

• Salam: Assalamualaikum warahmatullahi wabarakatuh
• Tema: Ikatan kovalen koordinasi

Ikatan Kovalen

• Tiga macam ikatan kovalen:
  • Ikatan kovalen tunggal
  • Ikatan kovalen rangkap 2
  • Ikatan kovalen rangkap 3
• Unsur-unsur saling memberikan atau menggunakan elektron valensi untuk membentuk ikatan.

Perbedaan Ikatan Kovalen dan Ikatan Kovalen Koordinasi

• Ikatan Kovalen Koordinasi:
  • Terjadi karena pasangan elektron yang digunakan bersama berasal dari salah satu atom (donor).
  • Digambarkan dengan tanda panah dari donor ke akseptor.

Perbandingan Senyawa

1. Silikon Dioksida (SiO2)

• Elemen: Si (Golongan 4) dan O (Golongan 6A)
• Elektron valensi:
  • Si: 4
  • O: 6
• Gambar:
  • Si sebagai atom pusat, meminjam 2 elektron dari 2 atom O.
• Ikatan yang terbentuk: Ikatan kovalen rangkap 2.

2. Belerang Dioksida (SO2)

• Elemen: S dan O (Keduanya Golongan 6)
• Elektron valensi:
  • S: 6
  • O: 6
• Gambar:
  • S meminjam 2 elektron dari O sebelah kiri.
  • O yang sebelah kanan tetap terikat meskipun tidak meminjam dari S.
• Ikatan yang terbentuk: Ikatan kovalen koordinasi.
• Tanda panah menunjukkan S memberi ke O.

Contoh Ikatan Koordinasi

1. Asam Nitrat (HNO3)

• Elemen: H, N, O
• Elektron valensi:
  • H: 1
  • N: 5
  • O: 6
• Gambar:
  • N sebagai pusat (valensi 5), meminjam elektron dari O dan H.
  • Terdapat ikatan kovalen tunggal dan rangkap 2.
• Ikatan koordinasi: N memberi ke O, tetapi O tidak memberi ke N.

2. Asam Sulfat (H2SO4)

• Elemen: H, S, O
• Elektron valensi:
  • H: 1
  • S: 6
  • O: 6
• Gambar:
  • S sebagai pusat (valensi 6), dengan 4 atom O.
  • O meminjam dari S dan H untuk stabil.
• Ikatan koordinasi: S memberi ke O, O meminjam dari S dan H.

Penutup

• Siswa diminta untuk menggambar ikatan koordinasi pada senyawa asam fosfat.
• Terima kasih atas perhatian.
• Salam penutup: Assalamualaikum warahmatullahi wabarakatuh.