Lezione di Chimica: Legame Covalente Polare

Introduzione

• Discussione sul legame covalente polare.
• Riferimento a precedenti lezioni sui legami covalenti apolari.
• Importanza del sostegno al canale di chimica tramite donazioni.

Definizioni di Base

• Legame Covalente Puro/Apolare: Differenza di elettronegatività tra atomi < 0.4.
  • Formato tra atomi uguali.
• Legame Covalente Polare: Si forma quando la differenza di elettronegatività tra gli atomi > 0.4.
• Elettronegatività: Capacità di un atomo di attrarre elettroni (propri e altrui).

Importanza della Polarità

• Spostamento degli elettroni verso atomi più elettronegativi crea regioni di carica negativa e positiva, formando poli.
• Influenza proprietà fisiche come ebollizione e solubilità delle sostanze.

Tavola Periodica ed Elettronegatività

• Scala di Pauling: Utilizzata per misurare l'elettronegatività.
• Metalli: Elettronegatività bassa.
• Non Metalli: Elettronegatività alta.
• Crescita dell'elettronegatività da basso a sinistra ad alto a destra della tavola periodica.
  • Esempio: Fluoro ha la più alta elettronegatività.

Formazione del Legame Covalente Polare

• Esempio: Idrogeno (H) e Cloro (Cl)
  • Idrogeno: Elettronegatività 2.2, Cloro: Elettronegatività 3.16.
  • Differenza di elettronegatività = 0.96.
  • Formazione di un orbitale molecolare sbilanciato.
  • Zona Cloro con carica parziale negativa, Idrogeno con carica parziale positiva.
  • Molecola chiamata dipolo (polo positivo e negativo).

Esempi di Molecole Polari

• Acido Cloridrico (HCl)
• Acido Fluoridrico (HF)
  • Fluoro: Altissima elettronegatività, crea dipolo.
• Acqua (H₂O): Zona ossigeno negativa, idrogeni positivi.
• Ammoniaca (NH₃): Idrogeni positivi, azoto negativo.

Conclusioni

• Importanza dei legami covalenti polari.
• Prossima lezione: Legame Ionico.
• Invito a commentare e sostenere il canale per continuare il lavoro.

Riferimenti per Studenti

• Commentare per chiarimenti.
• Supportare il canale tramite link in descrizione.