Reaksjonsfart og Kollisjonsteori

Introduksjon

• Reaksjonsfart: Hastigheten en kjemisk reaksjon skjer med.
• Viktige faktorer: Energi, fart og vinkelen på partikkelkollisjoner.

Kollisjonsteori

• Partikler (atomer, molekyler, ioner) beveger seg i høy fart.
• For en reaksjon må partikler:
  • Kollidere med nok energi.
  • Ha en gunstig vinkel.

Eksempel: CO og O2

• Karbonmonoksid (CO) og oksygengass (O2) danner karbondioksid (CO2).
• Gunstig kollisjon: Oksygen må treffe karbonet direkte for reaksjon.

Reaksjonstyper

Sakte Reaksjoner

• Eksempel: Rusting av jern.
• Skjer spontant, men sakte.

Rask Reaksjoner

• Eksempel: Eksplosjoner.

Ikke-Spontane Reaksjoner

• Eksempel: Lading av batteri.
• Krever kontinuerlig tilførsel av energi.

Spontane Reaksjoner

• Eksempel: Forbrenningsreaksjoner.
• Krever startenergi (aktiveringsenergi).

Aktiveringsenergi (A)

• Energien som må tilsettes for å starte en reaksjon.
• Nødvendig for å bryte bindinger i reaktantene.

Eksoterm Reaksjon

• Frigjør energi.
• Produktene har lavere energi enn reaktantene.

Endoterm Reaksjon

• Krever kontinuerlig energi.
• Aktiveringsenergien er høy.

Faktorer som Påvirker Reaksjonsfart

Temperatur

• Økt temperatur gir høyere fart på partiklene.
• Flere kollisjoner med høyere energi.

Konsentrasjon

• Flere partikler per volum gir flere kollisjoner.

Trykk (Kun for gasser)

• Økt trykk reduserer volumet, øker konsentrasjonen.

Overflate

• Reaksjoner skjer på overflaten.
• Økt overflate gir flere steder for reaksjoner.

Katalysator

• Deltar i reaksjonen uten å bli brukt opp.
• Senker aktiveringsenergien.
• Eksempel: Platinaplate for CO og O2 reaksjon.

Konklusjon

• Viktigheten av å forstå reaksjonsfart og faktorer som påvirker dette.
• Reaksjonsfart kan økes ved å optimalisere de fem faktorene: temperatur, konsentrasjon, trykk, overflate og katalysator.
• Katalysatorer er spesielt viktige for å øke reaksjonsfart uten å bruke ekstra ressurser.