Hai semua, selamat datang kembali ke saluran ini. Jadi untuk video hari ini, kita melihat ke topik 6, tabel predik. Dan dalam topik ini, kita mempunyai dua sub-topik.
Kita mempunyai 6.1 klasifikasi elemen dan juga 6.2 predik CP. Dan untuk video hari ini, kita akan fokus ke 6.1 klasifikasi elemen. Dalam sub-topik ini, kita mempunyai 2 hasil pelajaran.
Yang pertama, kita akan mengenal pasti dan juga memahami posisi period, grup dan blok dalam predik table. Selain itu, kita juga akan menghapus atau menghapus posisi elemen dalam predik table dengan menggunakan... konfigurasi elektronik. Kami telah belajar konfigurasi elektronik dalam topik 5 dan kami mempunyai dua jenis konfigurasi elektronik.
Kami mempunyai notasi SPDF kami dan juga kami mempunyai diagram orbital kami dan pastikan anda memahami dan mempunyai kemampuan untuk menulis konfigurasi elektronik yang betul sebelum anda berterusan kepada topik 6. Jadi, mari kita mulakan. Tablet predik sebenarnya adalah tablet yang mengandungi semua elemen kemahiran yang tidak kimia yang akan diaturkan dalam jumlah proton atau jumlah atom. Jadi, mari kita lihat bagaimana perjalanan itu. Hidrogen mempunyai proton nombor 1 dan kemudian anda bergerak ke helium proton nombor 2 dan kemudian anda bergerak ke lithium proton nombor 3, your beryllium proton nombor 4, boron proton nombor 6, carbon nitrogen oxygen fluorine, neon and so on, you have your sodium 11, you have your magnesium 12, you move all the way to your aluminium 13 silicon 14 15 phosphorus, 16 sulfur, 17 chlorine 18 argon and so on Anda dapat melihat keadaan peluang jumlah proton meningkat dalam tab predik Jadi, segalanya dalam tab predik sebenarnya diatur mengikut jumlah proton yang meningkat Selain itu Tab predik juga boleh diklasifikasi menjadi blok Kita mempunyai 3 blok yang akan kita pelajari dan kemudian kita boleh mengenal kumpulan dan grup grup 1 hingga grup 18 dan kemudian kita mempunyai periode di mana kita mempunyai periode 1 hingga periode 7 kita melihat ke dalam setiap dan setiap salah satu dari mereka apa yang diperlukan oleh blok, grup dan periode dan bagaimana kita boleh mengenal pasti posisi atau blok, grup dan periode elemen tertentu jadi mari kita mula dengan blok yang pertama yang kita akan melihat adalah blok S anda Itu adalah blok S anda. Blok S anda sebenarnya adalah bahagian 1 anda dan juga elemen 2 anda.
Jadi bahagian 1 anda dan elemen 2 anda akan diberi di dalam blok S. Seterusnya, kita mempunyai bahagian 13 anda sehingga ke bahagian 18 anda. Bahagian 13 anda sehingga ke bahagian 18 anda adalah apa yang kita panggil blok P. Terakhir, kita mempunyai blok D ini adalah blok D di mana blok D anda adalah grup 3 sepanjang jalan ke grup 12. jadi kita mempunyai 3 blok s blok p blok d blok baik-baik saja blok s anda adalah grup 1 grup 2 blok p anda adalah grup 13 hingga 18 blok d anda adalah grup 3 hingga grup 12. tetapi bagaimana kita tahu blok elemen dengan menggunakan konfigurasi elektronik. Sambil.
Apabila anda menulis konfigurasi elektronik, elektron yang berada di orbital terakhir, elektron terakhir yang berada di orbital tertentu akan menjadi blok elemen anda. Contohnya, kita gunakan contoh yang sangat sederhana, karbon. Karbon mempunyai 6 proton. Jadi, apabila anda menulis konfigurasi elektronik, anda akan mempunyai 1s2, 2s2, 2p4. And you can see that the last electron goes into the P orbital.
Therefore, carbon will be in the P block. Jadi mari kita periksa. Karbon di sini.
Dan anda boleh lihat karbon anda di dalam p-round. Sambil. Baiklah.
Mari kita buat contoh lagi. Saya mempunyai 11 sodium. Jadi pertama-tama, kita akan menulis konfigurasi elektronik sodium terlebih dahulu. Mulakan dengan 1s2, 2s2, 2p6, 3s1. Jadi elektron terakhir masuk ke orbital S.
Oleh itu, sodium di dalam blok S. Sambil. Baiklah. Sodium akan berada di dalam blok S kerana elektron terakhir masuk ke orbital S.
Seterusnya, saya mempunyai sulfur 16. Mulakan konfigurasi elektronik dengan 1s2, 2s2. 2P6 3S2 3P4 And you can see that The last electron goes into the P orbital So where do you think the sulfur located? Sulfur will be in the P block Because the last electron that we put in Is in the P orbital Very very simple The last example Vanadium 23 So we have your vanadium 23 Where we start off with 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d3 Dan dari sana, anda dapat melihat bahawa elektron terakhir adalah di orbital D Oleh itu, vanadium akan berada di blok D Kerana elektron terakhir yang anda letakkan adalah di orbital D Sambil Baiklah dan itu sahaja tentang blog dan sekarang kita bergerak ke kumpulan anda apa sebenarnya kumpulan baik-baik saja ketika kita berkata kumpulan kita selalu berkata menurun kumpulan ketika kita berkata menurun kumpulan bermaksud ia akan bergerak dari atas ke bawah dan kumpulan satu adalah ini jadi kumpulan anda satu bermaksud anda bergerak dari atas ke bawah untuk kumpulan pertama ini untuk kedua anda mempunyai kumpulan dua untuk ketiga anda mempunyai kumpulan tiga dan kemudian anda mempunyai kumpulan empat dan kemudian sepanjang jalan anda akan mempunyai kumpulan lima enam tujuh tujuh lapan sembilan 11 12 13 14 15 dan kemudian anda akan mempunyai kumpulan 16 You will have your group 17 And we know that in a predict table We will have a total of 18 group So last but not least Your group 18 So this is all your group Alright Going down the column Going down a group You have your group 1 Until all the way to your group 18 And we have a similarity For all the element located in the same group Untuk semua elemen dalam grup yang sama, mereka akan mempunyai jumlah elektron valens yang sama.
Maksudnya, setiap satu untuk grup 1, semua elemen dalam grup 1 akan mempunyai satu elektron valens. Dan segalanya dalam grup 2, segalanya di bawah grup 2 akan mempunyai dua elektron valens. Segalanya dalam grup 3 akan mempunyai tiga elektron valens. Dan sebagainya, anda mempunyai empat elektron valens, lima elektron valens dan sebagainya. Selama sampai ke grup 11, anda mempunyai 11 elektron valensi.
Krup 12, anda mempunyai 12 elektron valensi. Tetapi apabila anda mencapai grup 13, grup 13 akan kembali ke elektron valensi 3 anda. Grup 14, 4 elektron valensi. Dan grup 15, anda akan mempunyai 5 elektron valensi anda. Grup 16, 6 elektron valensi.
7 elektron valensi untuk grup 17 anda. Akhirnya, 8 elektron balas dari grup 18. Jadi, kenapa ini berlaku? Bagaimana saya tahu jumlah elektron balas yang saya ada?
Apabila saya mempunyai set konfigurasi elektronik. Sambil. Ada beberapa tips untuk anda di sini.
Ia adalah, untuk grup 1 dan grup 2, ini adalah grup 1 dan grup 2, baiklah, blok S, di mana anda mempunyai grup 1 dan grup 2. the number of valence electron will be the group number so group 1, group 2 means that group 1 will have 1 valence electron group 2 will have 2 valence electron Kemudian untuk blok P, blok P adalah grup 13 hingga grup 18. Selama dari grup 13 hingga grup 18, blok P adalah jumlah grup. Jumlah grup adalah jumlah elektron valens plus 10. Jadi, contohnya, grup 13, anda mempunyai 3 elektron valens. plus 10 so you have group 13 for example your group 18 you have 8 valence electron plus 10 so you have your group 18 alright see that case so for your P block the number of group will equals to the number of valence electron plus 10 last but not least when you have your group 3 all the way to your group 12 which is your D block That is your D block Where you have Or you are moving from Group 3 All the way to group 12 And for this block The number of group Will again equals to the number of electron Means that in your group 3 You will have 3 valence electron In your group 12 You will have 12 valence electron anda hanya menambah 10 untuk elemen P Blok. Anda hanya menambah 10 untuk elemen P Blok. Baiklah.
Seterusnya, bagaimana saya dapat mengetahui jumlah elektron yang berbalik apabila saya mempunyai set konfigurasi elektronik? Sangat mudah. Jika saya mempunyai set notasi SPDF dan elektron terakhir yang masuk ke dalam orbital S, elektron balas akan menjadi elektron total di orbital S. Contohnya, saya mempunyai 11 sodium.
Jika saya mempunyai 11 sodium, konfigurasi elektronik saya akan menjadi 1s2, 2s2, 2p6, 3s1. Dan elektron terakhir saya akan bergerak ke orbital S. Oleh itu, The valence electron of sodium will be the electron in this S orbital.
So, number of valence electron will be 1. Next, if the last electron that you fill in is in the P orbital, what would be the valence electron? The valence electron would be the electron in the S orbital and the P orbital of... level energi terakhir contohnya, jika saya mempunyai fluorine 9, notasi SPDF saya akan 1s2, 2s2 2p5 jadi elektron terakhir saya di lokasi orbital P dan jumlah elektron balas saya akan tambah orbital S dan P dari tinggi level energi. Baiklah, jadi kita tidak mengambil yang satu, kita hanya mengambil 2s2 dan 2p5. Jadi nombor elektron balas adalah 7. Okey, jadi jika elektron terakhir yang anda letakkan adalah di orbital P, kita akan mengambil elektron di S tertinggi dan P tertinggi.
Kita tambahkan mereka dan itu akan menjadi nombor elektron balas anda. Terakhir tapi tidak terakhir. If the last electron that you put in is in the D orbital If the last electron that you put in is in the D orbital The valence electron will be those in the 4S and 3D For example, I have vanadium 23 So for vanadium 23, my SPDF notation will be something like this Dan seperti yang anda lihat, elektron terakhir masuk ke orbital D. Elektron valence akan dihidupkan dalam 4s dan 3d. 4s dan 3d.
Jadi dalam 4s saya mempunyai 2 elektron. Dalam 3d saya mempunyai 3 elektron. Dalam kata lain, vanadium akan mempunyai 5 elektron valence.
Okey, mudah. Jadi kesimpulan. When the last electron that you put in is in the s orbital The valence electron will be the one in the s orbital only Jika elektron terakhir yang anda letakkan adalah di orbital P, elektron valence, elektron valence akan berada di orbital S dan P dari nilai energi yang lebih tinggi.
Jika elektron terakhir yang anda letakkan adalah di orbital D, jika elektron terakhir yang anda letakkan adalah di orbital D, elektron valence akan berada di 4S plus 3D. 4S plus 3D Itu akan menjadi elektron yang berbeza. Okey.
Jadi mari kita buat beberapa contoh. Potassium 19. Konfigurasi elektronik. 1S2, 2S2, 2P6, 3S2, 3P6, 4S1.
Itu adalah 19. Sebelum apa-apa, kita akan mengenal pasti blok terlebih dahulu. Dan bagaimana kita akan mengenal pasti blok terlebih dahulu? Elektron terakhir yang berfungsi ke mana orbital?
Elektron terakhir yang berfungsi ke orbital S, jadi potensium adalah dalam blok S. Dan bagaimana dengan kumpulan? Untuk kumpulan, kita perlu mengenal pasti elektron valence.
Jadi kita perlu mengetahui jumlah elektron valence. Berapa banyak elektron valence yang ada? Lihat elektron terakhir yang anda letakkan Elektron terakhir adalah di orbital S Ketika elektron terakhir adalah di orbital S Nombor elektron valence akan hanya menjadi elektron di orbital S Oleh itu, di orbital S, saya hanya mempunyai satu Jadi nombor elektron valence akan menjadi satu Oleh kerana ia adalah blok S And the number of valence electron is 1 Therefore potassium will be in group 1 Why group 1? Because in S-Block Number of valence electron will be equals to number of group By that in mind In the S-Block The number of valence electron will be equals to the group Simple Seterusnya, saya mempunyai bromine 35. Konfigurasi elektronik bromine 35 akan menjadi 1s2, 2s2, 2p6. Anda harus sangat baik dalam menulis konfigurasi elektronik pada saat ini.
Okey, jadi itu adalah 35. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p5 Jadi elektron terakhir di tempat 4p5 Oleh itu, bromine di dalam blok P Dari tab predik Dan apa akan menjadi nombor elektron valens? Bagaimana kita boleh mengenal nombor elektron valens? untuk blok P.
Kita akan mengambil elektron dalam ns plus np. Jadi np, nanti np yang kita ambil adalah 4p5. Jadi ns akan menjadi 4s2. Baiklah, jadi nombor elektron akan menjadi elektron dalam ns plus np.
Np adalah 4p5. Jadi kita mengambil nilai energi tertinggi. Highest energy level is 4 over here So 4s2 plus 4p5 Number of valence electron is 7 Okay And what would be the group? For p block We know that For p block Number of group Will be equals to Number of valence electron Plus 10 So the number of group akan menjadi nombor balas elektron 7 plus 10 jadi bromiden anda akan menjadi grup 17. adakah itu jelas dan mudah terakhir tetapi tidak terlepas satu lagi contoh 22 elektronik pilihan titanium 22 1s2 2s2 2p6 You can definitely write that Better than I do And we stop at 3d2 Alright Of the titanium 22 Dan elektron terakhir yang anda letakkan sekarang adalah di orbital D.
Oleh itu, titanium adalah di blok D. Dari prediktor. Titanium akan di tempat di blok D dari prediktor.
Jika anda tidak percaya saya, buka prediktor anda dan periksa. Anda akan menemukan titanium di blok D. Dan seterusnya, kita akan melakukan jumlah elektron valence. Jadi jumlah elektron valence di sini.
will be the 4s plus the 3d and over here our 4s is a 4s2 our 3d is a 3d2 so i have two electron in the 4s i have two electron in the 3d so the number of valence electron is 4 and for the d block the number of group will equal straight away to the number nombor elektron balas yang berada di dalam blok S anda. Jadi nombor elektron balas adalah 4. Oleh itu, ketika anda ingin mengeluarkan elektron, elektron mesti dikeluarkan dari sel luar, yang paling jauh dari nuklis. Elektron balas sangat penting untuk mengenali kumpulan, serta mengetahui blok.
Anda perlu tahu blok, anda perlu tahu elektron balas, kemudian anda boleh tahu kumpulan. Baiklah. Seterusnya, kita akan bergerak ke periode dan ini akan menjadi salah satu perkara paling mudah dalam video ini. Jadi apa sebenarnya periode? Kami selalu mengatakan sepanjang periode.
Apa yang saya maksudkan dengan sepanjang periode? Ia bermaksud kita akan memotong dari kiri ke kanan. Dan ini adalah yang saya panggil periode satu. Jadi dalam periode 1, anda mempunyai hidrogen dan helium. Kemudian anda mempunyai periode 2 selepas itu.
Kemudian anda mempunyai periode 3 sepanjangnya. Dan seperti yang saya janji, dalam tab kredit, anda akan mempunyai 7 periode. Itu adalah periode 7. Dan apa adalah kebebasan bahagian-bahagian yang sama dalam periode? Bahagian-bahagian yang sama dalam periode akan mempunyai nombor sel yang sama.
contohnya untuk periode 1 bermakna hidrogen dan helium anda akan mempunyai satu kecil baik-baik saja ketika dalam periode 2 bermakna litium beryllium boron karbon nitrogen oksigen fluorin neon akan mempunyai dua kecil baik-baik saja anda akan mempunyai dua nilai energi dan sebagainya periode 3 bermakna anda akan mempunyai tiga nilai energi periode 4 bermakna anda akan mempunyai empat nilai energi dan sebagainya dan bagaimana saya menentukan periode of an element by using electronic configuration very very simple the highest number of the shell occupied by the element the highest end over here i mean by the highest end the highest end that the electron occupied will be the period of the element all right for example over here if i'm having Oxygen 8 Oxygen 8 Means 1 as 2 2 as 2 2 P 4 And the highest end over here Is 2 Means that oxygen will be in period 2 You can see over here Oxygen is in period 2 Okay Simple The highest end of your electronic configuration Will be the number of period Saya mempunyai n yang sama dengan 1, n yang sama dengan 2, n yang sama dengan 3, n yang sama dengan 4. Jadi n yang paling tinggi adalah 4. Oleh itu, kalsium adalah dalam periode 4 dalam kredit tabel. Sambil. Mari kita gunakan contoh ini untuk mengetahui blok dan grup juga.
Mari kita cuba. Jadi blok di sini, blok apa? ia akan menjadi s blok kerana elektron terakhir yang anda masukkan adalah di orbital s jadi perkara ini akan menjadi s blok dari kabel predik apa akan menjadi kumpulan? Apa yang anda fikirkan akan berjaya?
Jadi, S-Block kita tahu lagi. S-Block bermaksud jumlah growth akan sama dengan jumlah elektron valence. Tetapi, soalan di sini.
Berapa banyak elektron valence? Untuk S-Block, jumlah elektron valence akan sama dengan jumlah elektron in dan S dan S yang terakhir adalah 4S2 Oleh itu nombor elektron kecemasan akan menjadi 2 elektron 4S2 jadi kita ada 2 elektron di 4S Oleh itu nombor elektron kecemasan akan menjadi 2 elektron dan grup akan berikus dengan elektron kecemasan Oleh itu Kelsium di dalam grup 2 Grup 2 S block period 4 Ok, simple Let's try one more Oxygen 8 Very simple, short emphasize Oxygen 8 You have 1S2 2S2 2P4 We will talk about it just now To identify the period The period will be equals to the N tertinggi, jadi N tertinggi di sini akan menjadi dua. Okey, jadi oksigen akan berada dalam periode dua. Blok, apa akan menjadi blok?
Elektron terakhir yang dipenuhi orbital itu, elektron terakhir itu bergerak ke orbital P. Jadi orbital P bermaksud oksigen akan berada di dalam blok P. If the element is in the P block Then the number of valence electron Will be the addition of the electron in the S orbital And also in the P orbital So the last P orbital that I have is 2P4 So the S orbital that we will be taking is the 2S2 Jadi saya mempunyai dua elektron di S, saya mempunyai empat elektron di P. Oleh itu, nombor elektron valensi adalah enam. Dan ia adalah blok P.
Oleh itu, nombor grup akan berkaitan dengan nombor elektron valensi plus 10. Jadi elektron valensi saya adalah enam plus 10. Grup 16. Oksigen akan berada dalam grup 16, P blok dan juga dalam periode 2. Jadi anda boleh periksa tab predik anda jika anda tidak percaya ini. Jadi dengan menggunakan hanya satu perkara, dengan menggunakan hanya konfigurasi elektronik anda, anda dapat mengetahui posisi yang benar-benar ada dalam tab predik. Dengan mengetahui grup, blok dan periode, anda akan tahu betul-betul di mana elemen anda berada di dalam tab predik, lokasi spesifik oksigen dengan menggunakan hanya satu perkara, konfigurasi elektronik yang betul.
Mari cuba sekali lagi, yang terakhir, 22 titanium, kita masih menggunakan 22 titanium anda, jadi 22 titanium anda akan mempunyai konfigurasi elektronik ini. 4s2 3d2 So the period again What do you think the period will be? The highest end And the highest end over here is actually your 4s2 Period is the end highest Alright Therefore your titanium will be located in period 4 Because your highest end over here is 4 Next, let's try block What do you think the block will be? The block is actually the orbital Of the last electron that you put in So the last electron that you put in Is in the 3D2 Therefore, it will be in the D block Baiklah, ia akan berada di blok D kerana elektron terakhir yang anda masukkan adalah di orbital D. Jadi sekarang kita mempunyai dua perkara.
Kita mempunyai periode 4. Kita mempunyai blok D anda. Okey. Dengan mengetahui blok, kita juga boleh mengetahui jumlah elektron yang berbeza. Oleh kerana ia adalah blok D. Jadi jumlah elektron berbeza.
Maka ia bererti 4S plus 3D. Jadi 4S mempunyai 2 elektron. 4S2.
3D having 2 electron 3D 2 So the number of valence electron over here Is 4 So we have 4 electron as the number of valence electron And since it's a D block Again The number of group Will be Equals to the number Of valence electron Okay So I have 4 valence electron Therefore I will be group Okay 4. titanium anda akan berada dalam grup 4 periode 4 dan juga blok b dan ini adalah lokasi titanium anda di luar. Okey, sederhana hanya tiga perkara grup periode blok dan segalanya bergantung pada pilihan elektronik dan sedikit tips di sini untuk mengetahui posisi elemen dan saya ulang untuk mengetahui posisi elemen n posisi yang perlu anda cari adalah periode, kumpulan dan blok, jadi sekali lagi periode adalah n yang tertinggi dan baik-baik saja n yang tertinggi atau nilai energi yang tertinggi kumpulan akan bergantung pada elektron valence Ok, grup akan bergantung pada elektron kecemasan dan juga blok akan bergantung pada orbital dari elektron terakhir yang anda penuhi. Tetapi, dengan itu di minda, grup dan blok mereka kawan baik.
Ok, untuk mengenal pasti grup yang betul, anda perlu tahu blok apa yang mereka diberikan. Dan jika anda sedar, setiap kali ketika saya menulis konfigurasi elektronik, untuk mengetahui grup dan blok period, konfigurasi elektronik saya mesti menjadi atom atau konfigurasi elektronik elemen yang neutral. Anda tidak boleh menggunakan konfigurasi elektronik kation atau ion n untuk mencari periode, kumpulan atau blok. Untuk mencari periode, kumpulan dan blok elemen, anda mesti menggunakan konfigurasi elektronik atom neutral. Selalu atom neutral.
Apabila anda ingin mengetahui periode, kumpulan dan blok dalam kandungan element, anda mesti menggunakan konfigurasi elektronik atom neutral. Selalu. Okey? Dan terima kasih kerana menonton video ini. Saya harap anda mendapatkannya.
Ia adalah perkara yang sangat sederhana dengan satu keadaan. Menulis konfigurasi elektronik yang betul. Dan jika anda suka video ini, jangan lupa untuk menekan butang suka dan berlangganan ke saluran saya untuk lebih banyak video.
Terima kasih kerana menonton dan saya akan berjumpa dengan anda.