Syre-Base Reaksjoner

Definisjoner

• Syre: Stoff som kan avgi H+ (proton).
• Base: Stoff som kan ta opp H+ (proton).
• Syre-base reaksjon innebærer overføring av H+ fra syre til base.

Eksempel på Syre-Base Reaksjon

• Syre: HCl (saltsyre)
• Base: NH3 (ammoniakk)
• Reaksjon: HCl + NH3 → NH4+ + Cl-
  • H+ fra HCl overføres til NH3 som danner NH4+.

Protonoverføring

• H+ er det samme som et proton.
• Kalles ofte protolyse- eller protolysereaksjoner.

Syre-Base Reaksjoner i Vann

• Vann som Base: Tar opp H+ fra syre (f.eks. HCl + H2O → H3O+ + Cl-).
• Vann som Syre: Gir fra seg H+ til base (f.eks. H2O + NH3 → NH4+ + OH-).

Nøytralisering

• Når sur og basisk løsning blandes, nøytraliseres de:
  • H3O+ + OH- → 2 H2O
  • Løsningen blir nøytral når det er like mengder av H3O+ og OH-.

Amfotere Stoffer

• Vann: Kan reagere både som syre og base.
  • Vannets autoprotolyse: H2O + H2O ↔ H3O+ + OH-
  • Svært liten grad av autoprotolyse (1 av 500 millioner vannmolekyler protolyserer).

Vannets Joneprodukt

• Kv: Konsentrasjonen av H3O+ ganger konsentrasjonen av OH-.
• Konstant verdi: 10^-14 ved 25°C.
• Ved nøytral løsning: [H3O+] = [OH-] = 1 x 10^-7 mol/L.

Beregninger

• For å beregne konsentrasjoner ved tilsatte syrer eller baser:
  • Eksempel 1: Hvis [H3O+] = 1 x 10^-9 mol/L, så [OH-] = 1 x 10^-5 mol/L.
  • Eksempel 2: Hvis [H3O+] = 4.2 x 10^-3 mol/L, så [OH-] = 2.4 x 10^-12 mol/L.

Viktige Reaksjoner

• Reaksjoner i vann: Primært likevektsreaksjoner.
• Protolyse skjer i liten grad i rent vann.

Merk: Notatene dekker de grunnleggende prinsippene for syre-base reaksjoner og hvordan disse interagerer i vannløsninger, samt viktige beregninger for å bestemme konsentrasjoner av involverte ioner.