TP 10 - Dismutation de l'ion Thiosulfate

Contexte et Introduction

• Étude de l'évolution de la concentration en ion thiosulfate au cours du temps lors de sa dismutation.
• Importance de la production de souffre solide, rendant le milieu opaque.
• Comprendre les aspects de cinétique chimique liés à cette réaction.

Matériel à Disposition

• Équation de réaction : production de souffre solide.
• Formule pour calculer la concentration en ion thiosulfate.
• Conductivités molaires ioniques pour l'ion thiosulfate et l'ion H+.
• Pictogrammes de sécurité pour la solution d'acide chlorhydrique.

Sécurité

• Utiliser gants, lunettes et blouse de laboratoire.
• Solution mère : acide chlorhydrique 1M, dilution nécessaire.

Préparation de la Solution d'Acide Chlorhydrique

• Calcul du facteur de dilution : 5.
• Matériau : pipette de 10 ml et fiole jaugée de 50 ml.
• Homogénéiser la solution, assurer que le bas du ménisque soit au niveau du trait de jauge.

Mise en Œuvre de la Réaction

• Prélever 20 ml de solution d'acide chlorhydrique avec une pipette.
• Verser la solution dans un bécher et y ajouter la cellule de conductimétrie préalablement étalonnée.
• Prélever 20 ml de thiosulfate de sodium et les ajouter au bécher.
• Déclencher le chronomètre et mettre l'agitation.
• Relever la conductivité à 0.5 min puis chaque minute.

Collecte et Analyse des Données

• Entrez les données de conductivité et de temps dans un logiciel (e.g. Régressi, Excel).
• Afficher la courbe de l'évolution de la conductivité avec le temps.
• Convertir les données de conductivité en concentration en utilisant une formule fournie.
• Tracer la courbe de la concentration en fonction du temps.

Calcul de la Vitesse Volumique de Disparition

• Déterminer la vitesse volumique à T = 5 minutes et T = 10 minutes par la méthode des tangentes.
• Vérifier les résultats avec une méthode alternative sur Excel.
• Noter la diminution de la vitesse volumique selon la concentration en ion thiosulfate.

Explication et Conclusion

• La vitesse volumique de disparition diminue avec la diminution de la concentration en ion thiosulfate.
• Moins d'ions en réaction signifie une réaction plus lente.
• Démonter le montage et ranger le matériel.

Consignes Finales

• Vérifier que toutes les mesures et calculs sont documentés.
• S'assurer d'avoir bien présenté la méthode et les résultats.
• Nettoyer et ranger la paillasse avant de quitter la salle.