un enlace por puente de hidrógeno o enlace de hidrógeno es la fuerza atractiva entre un átomo electrón en activo aceptar y un átomo de hidrógeno unido convenientemente a otro átomo electro negativo dador es importante recordar la diferencia entre el enlace covalente que se da entre el hidrógeno y el acomodador y el enlace de hidrógeno este último es una interacción mucho más débil el enlace covalence los átomos que pueden ser a sectores son aquellos que tienen pares de electrones no en las tantas o libres como el oxígeno el nitrógeno el flúor y el azufre entre otros el oxígeno tiene 6 electrones de valencia en la molécula del agua dos de estos electrones se encuentran participando en los dos enlaces covalentes con los hidrógenos por lo tanto le restan dos pares de electrones sin compartir y estos podrían formar dos enlaces de hidrógeno en la imagen se muestra la estructura general de una biomolécula muy abundante de los organismos vivos un aminoácido en este ejemplo además del oxígeno encontramos otro átomo un sector de enlaces de hidrógeno el nitrógeno éste tiene 5 electrones de valencia 3 de ellos se encuentran participando de los enlaces covalentes con los hidrógenos y el carbono y por lo tanto le resta un par de electrones sin compartir capaz de ser afectos de enlace de hidrógeno si este auto no estuviese mío como el ente mente a cuatro átomos en vez de a tres no quedarían pares de electrones disponibles para el enlace de hidrógeno los átomos que pueden ser dadores son aquellos que tienen alta electrónica actividad y que a su vez están guías covalente mente a un hidrógeno ejemplos son lugar el oxígeno y el hidrógeno si bien el azufre tiene una electrones actividad menor a las anteriores recientemente se ha sugerido que también puede participar como adora enlace de hidrógeno a cualquiera como unido hidrógeno va a participar en un enlace de hidrógeno tiene que ser muy electro negativo por esto el carbono no puede actuar como jugador ni como sector para entender el enlace de los que no el agua es muy modelo estudiar con lo que vimos hasta ahora cuál es la molécula del agua conservadores y cuáles pueden ser a sectores de enlace hidrógeno como podemos ver en la imagen el átomo de oxígeno en la molécula de agua puede actuar simultáneamente como acepto como dador de enlace de hidrógeno por esta razón cada molécula de agua puede formar hasta 4 enlaces de hidrógeno con otras moléculas en dos de ellos participa acomodado y los otros como efecto dado que el átomo dosis que no tienen dos pares de electrones sin compartir la capacidad de forma de enlaces de hidrógeno es lo que le confiere una gran cohesión a las moléculas de agua y esto explica ciertas particularidades de este solvente y otras moléculas pequeñas son gaseosas a temperatura ambiente pero la gran cantidad de enlaces de hidrógenos que se forman en el agua hacen que sea líquida a esta temperatura cuanto mayor sea el número de interacciones inter moleculares mayor será el punto de fusión y ebullición de las substancias con lo visto anteriormente piensa cuál podría ser la aplicación para las diferencias de punto de fusión de estas moléculas cada molécula de agua puede formar hasta 4 enlaces de hidrógeno mientras que el etanol solo puede formar 32 como sector y un acomodador en el hielo cada molécula de agua por una mayor número de enlaces de hidrógeno posible otorgando mayor nitidez a las moléculas el cuerpo humano contiene un 70% de agua y la gran mayoría de las biomoléculas se encuentran interaccionando con ella mediante el látex de hidrógeno y otros tipos del cuerpo este débil más adelante en el curso veremos que la estructura tridimensional de las biomoléculas depende en gran medida de esta interacción por ejemplo la camina son grupos funcionales muy comunes en las proteínas y otras moléculas biológicas aquí vemos como interacciona el agua con una mina primaria en el enlace que matizaba en el dibujo que molécula actúa como dador de enlace de hidrógeno igual como aceptar es interesante analizar el ejemplo de la glucosa que contiene grupos que pueden participar como dadores y como sectores en el arte europeo pero también contiene átomos de hidrógeno que no pueden participar en este tipo de interacción por estar unidos átomos del carbón este vídeo paralizado con el fin de complementar los materiales del curso recomendamos profundizar con la bibliografía al conil