🔬

Keseimbangan Kelarutan dan KSP

Jul 13, 2024

Kuliah Kimia: KSP dan Kesetimbangan Kelarutan

Pengantar

  • Keseimbangan kelarutan (KSP) merupakan konstanta kesetimbangan untuk kelarutan (solubility product).
  • Digunakan untuk mengukur kecenderungan zat padat untuk melarut dalam larutan.
  • Topik ini juga dikenal sebagai kesetimbangan heterogen karena melibatkan zat padat dan larutannya.
  • Fokus pada garam-garam yang sukar larut dan tetapan kesetimbangan mereka.

Pengertian dan Pengungkapan Kelarutan

  • Kelarutan: gram zat terlarut per 100 gram pelarut atau dalam molaritas (mol/L).
  • KSP bisa dinyatakan dalam bentuk molar atau solubility in gram/L.
  • Sebuah garam yang sukar larut: Konsentrasi ion dalam larutan berkurang dan jarang mencapai kelarutan besar.

Contoh Perhitungan KSP

Contoh 1: AgCl

  • Diketahui KSP AgCl: 1,8 x 10^-10.
  • Reaksi kesetimbangan: AgCl (s) <=> Ag+ (aq) + Cl- (aq).
  • KSP = [Ag+][Cl-] = S^2 (dengan S = konsentrasi ion pada kesetimbangan).
  • Kelarutan (S) = sqrt(1.8 x 10^-10) = 1.3 x 10^-5 mol/L.

Contoh 2: Garam Fosfat

  • Larutan dengan ion se-nama mengurangi kelarutan (prinsip Le Chatelier).
  • Contoh perhitungan kelarutan dalam natrium fosfat: S berkurang dalam kehadiran ion fosfat tambahan.
  • Hitungan kompleks untuk mengidentifikasi kehadiran ion common.

KSP dalam Asam dan Basa

  1. Oksida dalam Air

    • Oksida logam yang larut, ion oksida segera bereaksi membentuk hidroksida.
    • Kelarutannya dipengaruhi oleh keasaman dan kebasaan.

  2. Sulfida dalam Air

    • Sama seperti oksida, ion sulfida dalam air segera bereaksi membentuk ion hidrogen sulfida.
    • KSP adalah hasil kesetimbangan yang terjadi setelah reaksi ion sulfida.

  3. Khusus dalam Asam

    • Beberapa oksida dan sulfida larut atau tidak larut dalam suasana asam.
    • KSP dalam asam: Pada kondisi asam tertentu, beberapa zat lebih larut di larutan asam karena adanya ion H+.
    • Contoh: MnS dan SnS memiliki kelarutan yang berbeda dalam suasana asam.

Studi Kasus

  1. Campuran Kalsium dan Oksalat

    • Ketika dua larutan dicampur, apakah akan terbentuk endapan?
    • Evaluasi berdasarkan KSP: Jika konsentrasi produk ion lebih besar dari KSP, maka terbentuk endapan.

  2. Selektivitas Endapan

    • Mengatur pH untuk memisahkan dua ion yang berbeda dengan baik.
    • ZnS dan MnS: Tetapan kesetimbangan kelarutan memberikan indikasi larut atau tidaknya suatu zat pada pH tertentu.

Pentingnya Menghapal Konsep KSP

  • **Pemahaman mendalam akan KSP memungkinkan pengendalian larutan untuk tujuan tertentu mis., sintesis, purifikasi, dan lainnya.
  • Aplikasi KSP: Analisis dan pemisahan zat dalam mineral, sintesis bahan kimia, dan studi lingkungan.**

Penutup

Destilasi terakhir dari materi keseimbangan kelarutan menekankan kepada pentingnya memahami tetapan kesetimbangan untuk berbagai aplikasi praktis dan teoretikal.

Kunci keberhasilan dalam memahami KSP dan keseimbangan adalah latihan teratur dan evaluasi diri melalui soal-soal latihan.

Full transcript