थर्मोडायनेमिक्स का प्राथमिक नियम

हेलो बच्चो, आज हम Thermodynamics का Lecture Number 05 लाए हैं और आज हम पढ़ने वाले हैं First Law of Thermodynamics Thermodynamics का प्रथम Law और आपको मैं ये Recommend करूँगा कि यार मेरा ये लिक्चर देखने से पहले आप थर्मो डानेमिक 0.2 जो की हीट के उपर है थर्मो डानेमिक 0.3 जो की वर्ग के उपर है जरूर देख लो मैं ये नहीं कह रहा 1, 4, 2, 3, 4 सब देखो मैं कह रहा हूँ 0.2 जो की हीट के उपर है 0.3 जो की वर्ग के उपर है हीट और वर्ग समझ लोगे तो फर्स लॉ यार जादा इजली समझ में आएगा क्योंकि फर्स लॉ में हीट और वर्ग का बड़ा रोल है तो मैं नीचे लिंक दे रहा हूँ description box जो होता है जब नीचे जाओगे comment से पहले एक box मिलता है description box उसमें मैं दोनों वीडियो का लिंक दे रहा हूँ otherwise आप YouTube पर search भी कर सकते हो thermodynamic 02 work physics वाला heat physics वाला thermodynamic 02 heat physics वाला thermodynamic 03 work physics वाला ख्यार इन सब बातों को देख लिजेगा चैनल तो आप ही का है हमारा है सब का है मेरा नाम अलग पांडे और हम सब का चैनल फर्स्ट लॉग ऑफ थर्मोडानिमिक्स ठीक है यार आप लोग जब कमेंट करते हो जल्दी वीडियो बनाओ जल्दी करो यार ऐसा मत करो यार जल्दी करोगे तो फिर जल्दी टाइप वाले वीडियो बनेंगे फिर ठीक है ना और फिर बनाते वकदी मुझे दिमाग में एक चीज रहती है मैं अपनी तरफ से काम कर रहा हूँ जितनी help कर सकता हूँ उतनी help कर रहा हूँ मैंने हमेशा कहा जितनी मेरी तरफ से help हो सकती है मैं करूँगा आज फिर इस वीडियो के थूँ मैं सभी बच्चों को बोलना चाहूँगा कि मेरे उपर dependent मत होना बिलकुल मेनट से होगा मेरे ऊपर dependent होने से बिल्कुल नहीं मैं topics cover कर रहा हूँ थोड़ा light आप भी रहो थोड़ा light हमको भी रहने दो है ना हमारे पास भी और भी काम रहते हैं और अगर आप ऐसे बोलोगे कि इसकी बाद ये इसकी बाद gravitation बना दो, fluid बना दो, खेर वापस आते हैं भाईया तो first law of thermodynamics हमको पढ़ना है और mood अच्छा so first law of thermodynamics बच्चों है क्या? first law of thermodynamics थर्मोडानेमिक्स है कंजरवेशन ऑफ एनरजी भाई साहब सोचा नहीं था पर ऐसा हो गया यार अभी तक वह लोग नहीं छोटे से बच्चे थे तो हम लोग पढ़ते आ रहे थे एनरजी कैन नीदर भी क्रिएटेड नॉर डिस्ट्रोइड कैन बी चेंज्ड फॉर्म वन फॉर्म टू अनेथर उसी को फर्स्ट लॉफ थर्मोडानेमिक्स बोलने लगे बड़े हो गए तो हां द टोटल एनरजी आईजोलेटेड सिस्टम जो सबसे अलग है जो अकेला है तनहाई में है तुम्हारी जैसा नहीं अपने से कंप्यूट देव जी आफ आईजोलेटेड सिस्टम रिमेंस कंजर्व अ इट केंज फॉर्म वन फॉर्म टू अनेदर आइजोलेटिट सिस्टम की टोटल एनर्जी तो कंजर्व रहेगी यह हो सकता है कोई एनर्जी एक फॉर्म से दूसरे में दूसरे से तीसरे में तो यह जितने भी लॉफ कंजर्वेशन ऑफ एनर्जी के जितने भी आपके पास डेफिनेशन थे वह सारे डेफिनेशन का एक कलेक्टिव नाम है फर्स लॉफ थर्मोडायनेक्स तो विशेष आफ रखा हुआ है M is equals to E by C square, यह mass energy conservation है, इसको भी अगर हम देखें तो यह भी किसके अंदर आता है, first law of thermodynamics, तो हुआ क्या दुनिया में सब ने बताया, ऐसा है, बईया, ऐसा है, सबको मिला कि conservation of energy की definition है, that is first law, एक line में कोई आप से पूछे, what is first law of thermodynamics, आप बोलो यही है first law of thermodynamics फिर भी आपके level पे exam level पे जो हमें पढ़ना है first law of thermodynamics के आपको एक छोटी सी बात पढ़नी है and that is अब note करेंगे delta u is equals to delta q plus delta w note करेंगे बाई copy pen मिलके delta u is equals to delta q plus delta w कैसा लग रहा है आज का दिन आज की शाम की बज रहे है 8.30 pm और मैं बना रहा हूँ यह वीडियो बच्चे इसमें डेल्टा यू क्या है? डेल्टा यू होता है change in internal energy इसके बारे में आज हम बात करेंगे internal energy के बारे में चर्चा होगी पूरी डेल्टा क्यू क्या है? डेल्टा क्यू is the heat given to the system heat given to the system delta W क्या है यह है work done under system note करेंगे इसको note लगाएंगे इसको इसको हम first law of thermodynamics बोलेंगे basically बड़ा आसान है समझ रहा कि यह सिस्टम की इंटरनल एनर्जी है चेंज इन इंटरनल एनर्जी ऑफ सिस्टम मेरे पास कोई एक सिस्टम है सिस्टम बोले तो कोई ऐसी चीज जिसको मैं ऑब्जर्व कर रहा हूं जिसको मैं देख रहा हूं मेरे पास कोई सिस्टम है उसकी इंटरनल एनर्जी मान यहां पर रुकी हुई उसके अंदर की एनर्जी यहां पर रुकी हुई तुमने हीट ली और हीट लेकर सिस्टम को दे दी तो सिस्टम इंटरनल एनर्जी बढ़ गई तो देखो हीट दिया इंटरनल एनर्जी बढ़ गई तुमने वर्थ उठाकर सिस्टम पर किया तुम तुमने कोई काम सिस्टम पे किया, तुमने सिस्टम के लिए कुछ कर दिया, सिस्टम के लिए कोई काम किया, कोई अहसान किया सिस्टम के उपर, तो सिस्टम की इंटरनल एनरजी बढ़ गई, तो किसी भी सिस्टम की इंटरनल एनरजी दो तरह से बढ़ सकती है, पहला उसक लो भाई ये heat energy लो और अपनी energy बढ़ा लो दूसरा उसके उपर कोई work कर दो उसके उपर कोई ऐसान कर दो कोई काम कर दो in some other form जैसे किसी की आपको मदद करनी है तो दो तरीके हैं या तो उसको आप पैसे दे दो कि भाई जा तू ये खरीद ले ये खा ले यहों कर ले यहाँ पर दूसरा तरीका तो यह दूसरा तरीका क्या है तो उसको जाकर सीधा खाना किला दो या सीधा जाकर उसको कोई चीज दिला दो जो उसे चाहिए तो यह दो तरीके है पहला है कि सीधा हीट दे दो किलो बाई हीट ले लो एनरजी बढ़ा ल differential form में चोटी सी change in internal energy चोटी सी heat given to the system चोटा सा work done on the system तो इतना note करेंगे फिर इन कहानी के तीन पात्रों को हमें discuss करना है internal energy को, heat को, work को फिर इन पर numerical करना है और मैं आपको बता दूं कि heat के ऊपर thermodynamics 02 का lecture है, YouTube पे देखना है, work के ऊपर thermodynamics 03, मैं समझा दूँगा इस वीडियो में भी short में, कोशिश करूँगा, चलिए आगे बढ़ते हैं, तो निखली है आपने delta U is equals delta Q plus delta W, कई किताबें delta U को delta E भी बोलते हैं, तो इसमें दुखी मत हो जाना, नरास मत हो जाना मुझसे, सर आपने delta U बोला, book में delta E दिया, हाँ, ठीक है, वो symbol है, नाम है, नाम में क्या रखा है, मिटार दे, ओके, चले start करते हैं, सो हम start करेंगे internal energy से, तो heading लगा लो internal energy अभी तक internal energy पे एक भी वीडियो नहीं किया था मैंने heading लगा लो internal energy and I promise you I promise you कि internal energy के बारे में इससे ज़्यादा physics chemistry तो मैं कहीं कुछ मिलने वाला नहीं किसी coaching में कहीं चले जाओगे I promise you challenge ले नहीं कर ले सारी coaching का material उठाकर पढ़ा रहे हैं I promise you चलो so internal energy internal एनर्जी यार किसी भी सिस्टम के पास जो टोटल एनर्जी होती है देखो वो कहा से आती है किसी भी सिस्टम के पास जो टोटल एनर्जी होती है वो होती है सिस्टम की कायरेटिक एनर्जी जो की मोशन की वज़ा से होती है सिस्टम की पोटेंशियल एनर्जी पोटेंशन एनर्जी होती है, ग्राविटेशनल पोटेंशनल एनर्जी, यह आगल बगल कोई एलेक्ट्रिक फील्ड वगेरा होता है, एलेक्ट्रो स्टाटिक पोटेंशनल एनर्जी है, तो due to, due to some, ग्राविटेशनल फील्ड वगेरा है, ग्राविटेशनल, एलेक्ट्रो स् तो दो तरह की energy होती है किसी भी system के पास, अगर बड़े form में देखें, तो एक तो kinetic energy, एक potential energy, और बच्चो तीसरी होती है internal energy, जिसकी हम बात करने वाले हैं, यू, बाकि और भी energy होती है, light energy, sound energy, एनर्जी न्यूक्लियर एनर्जी पर उसकी बात नहीं कर रहे हैं बड़े-बड़े एनर्जी की बात कर रहे हैं अब मान ले अपना कोई सिस्टम रेस्ट पर है कोई सिस्टम किस पर है रेस्ट पर है रुका हुआ है पूरा सिस्टम और एप्सेंस ऑफ external field है मतलब कोई बाहर से field नहीं है कोई electrostatic, कोई gravitational कोई field नहीं है ऐसी condition में total energy will be equal to what? internal energy पहले इतना note करो फिर चलेंगे कि internal energy होती क्या है पहले समझो internal energy आई कहा से किसी भी system की जो total energy है वो तीन चीज़ से बनी है एक तो kinetic energy अगर system move कर रहा है दूसरी potential energy वो कहा से कुछ gravitational potential energy, electrostatic कोई field होतो और तीसरी internal energy, अंदर से, अभी internal energy समाचा आते हैं लोग कर ले पहले इतना तो नेक्स्ट रेडिंग डाल ले इसके बाद इसको बिटार के इंटरनल एनर्जी लगी हुई है आगे बढ़ते हैं तो बच्चों जैसा कि नाम बोलता है इंटरनल मतलब अंदर की एनर्जी तो लिखें इंटरनल एनर्जी इस डिओ टू मॉलिक्यूल्स अ अटम्स, एलेक्ट्रोन्स, न्यूट्रोन्स, न्यूक्लियर्स, मतलब ये बहुत अंदर की है, बहुत ही अंदर की एनर्जी है, इंटरनल, सिंपल, अंदर की एनर्जी है, जैसे माल लोग कोई भी जमाबा सिस्टम है, उस molecules हैं, बाई, कोई भी matter होगा, उसके पास क्या होगा, molecules हैं, molecules के पास आपस में क्या होती है, force of attraction, क्या होती है, force of attraction, ये force of attraction से बनेगी potential energy, इन्टरेक्ट जब कोई भी मॉलिक्यूल होते हैं तो पोटेंशन एनर्जी ये पोटेंशन एनर्जी कहलाती है इंटरनल एनर्जी किसी भी चीज के पास अगर मास है बच्चों तो उसके पास डेफिनेटली होगी इंटरनल एनर्जी जैसे मालो ये मॉलिक्यूल है अब ये मॉलिक्यूल ऐसे मोशन कर रहा होगा नहीं जुम तो इसके पास है कायनेटिक एनर्जी तो कायनेटिक एनर्जी of molecule not the system एक बात होती है कि यह मार्कर एजा होल चल रहा है यह काइनेटिक एनर्जी ऑफ सिस्टम हुई अब इस मार्कर के जो मॉलिक्यूल से जुम टू एंड फ्रो मोशन कर रहे हैं या अपनी जगह पर घूम रहे हैं रोटेट कर है वह काइनेटिक एनर्जी किसकी है मॉलिक्यूल्स की तो यह मॉलिक्यूल नेवल की जो एनर्जी होती है उनको हम इंटरनल एनर्� ये kinetic energy और ये potential energy, system के kinetic और potential से अलग है, system का चलना अलग है, जैसे मारलो कोई gas है, मेरे पास container में gas रखी है, तो पुई gas rest पे है, पर अंदर molecules के पास तो kinetic energy है, that kinetic energy of molecule contributes to internal energy, so internal energy or rather I can write it as U बच्चों is equal to kinetic energy, molecules की, कौन सी, transitional kinetic energy, एनर्जी ट्रांजेशन समस्ते हैं इस ट्रेट लाइन वाले मोशन जो मॉलिक्यूल ऐसे घूम रहा है प्लस कार्य टिक एनर्जी वाइब्रेशनल कार्य टिक एनर्जी मॉलिक्यूल्स की अपनी जगह मॉलिक्यूल्स और यह ट्रांजेशनल जूम यह ट्रांजेशनल कार्य टिक एनर्जी इस वाले मोशन से रूप वाइब्रेशनल कार्य टिक एनर्जी प्लस, rotational kinetic energy, अब बोलोगे सर ये rotational kinetic energy क्या समझाओ, समझाएंगे भाई, मालो मेरे पास कोई molecule है, example ले लेते है, मैं घरे, जैसे मालो oxygen का molecule है, O2, तो ओ टू कैसा दिखेगा ओ डबल बॉंड ओ अब ये मॉलिक्यूल इसके अबाउट रोटेट भी तो कर सकता है इस एक्सिस के अबाउट जुम देखे इस मॉलिक्यूल के तीन मोशन में दिखा रहा हूँ एक तो ऐसे ट्रांजेशनल एक vibrational और एक rotational तो तीन तरह की kinetic energy molecules से मिलती हैं transitional kinetic energy, vibrational kinetic energy, rotational kinetic energy of molecules that contributes to internal energy plus potential energy अब potential energy कहां से आएगी अगर बोवर मॉडल या दो तो कि एक एटम है न्यूक्लियस है एलेक्ट्रोन और न्यूक्लियस के बीच में क्या होती है पोटेंशल एनर्जी बाई फोर्स ऑफ एट्रैक्शन तो पोटेंशल एनर्जी कई वैसे है एलेक्ट्रोन और न्यूक्लियस की वजह से प्लस पोटेंशल ए इस प्रेश में फोर्स ऑफ अट्रैक्शन की वजह से है तो इन मॉलेकियल लेवर की जो एनर्जीयां होती है इन सबको जोड़ने पर जो एनर्जी आती है देट इस कॉल्ड इंटर रेल एनर्जी जो अपनी बाइंडिंग एनर्जी होती है बाइंडिंग एनर्जी पड़ा था क्या बाइंडिंग चलो बा यह जो एनर्जी है, दो मॉलिक्यूल को आपस में जोड़ के रखने वाली, बाहि इनके बीचों कुछ एनर्जी है तब ही तो जुड़े है, अगर तुम्हें यह बॉंड तोड़ना है, O2 का, तो तुम्हें एनर्जी देनी पड़ेगी कि नहीं, मतलब इसके पास कुछ एनर् जिस quantum field में हम जाने की सोच भी नहीं सकते, वहाँ की सारी energy जो होती है, उसको बोलते है internal energy, मतलब ये काफी depth का topic है, और इसलिए आपको detail में नहीं पढ़ाया जाता. Internal energy चोटे molecules की सारी energy जोड़के जो energy बनती है, that is internal energy. इतनी बाते लिखनी है, और dash dash, it will never end. डेश क्वांटम फिल्ड की इतनी एनरजीज हैं जिनके बारे में हमको अभी पता नहीं है मतलब सीरिसली हमको पता नहीं है आपको बतानी की बात छोड़ो हमें सच में नहीं पता है क्लियर है इतनी बात समझ में आगई चलो भाई आगे ब� इंटरन एनर्जी के बारे में और आप बोल लेगो कि पता ही नहीं इंटरन एनर्जी कहां से आती है तो सर कैल्कुलेट कैसे करेंगे हैं बोलिए सर कैसे करेंगे अभी आप बोल लें इंटरन एनर्जी पता ही नहीं कहां से आती है यहां से आती है वहां से आती है यह एनर् पोटेंशल एनर्जी सर है क्या है निकालेंगे कैसे पढ़ा क्यों रहे हो लिखो इट इज इम पॉसिबल टू डिटरमाइन इंटरनल एनर्जी आफ आशिस्टम इट इज इम पॉसिबल टू डिटरमाइन इंटरनल एनर्जी आफ सिस्टम जोड़ी नहीं सकते हमें जरवत भी नहीं है and it is not necessary it is not important for us what is more important for us is to calculate delta u मतलब हमें फरक पड़ता है change in internal energy से हाई फरक पड़ता है वो सिर्फ change in internal energy से हमें internal energy से कोई लेना देना नहीं है मतलब यहां से हम chemistry और physics में जितनी भी बातें करेंगे हम internal energy की बात नहीं करेंगे हम हमेशा बात करेंगे change in इंटरनल एनर्जी की और वह विकेन कैलकुलेट है वह विकेन कैलकुलेट है इंटरनल एनर्जी का चेंज कर सकते है फॉर्मला मैंने आपको दिया था चाहो तो फिर लिख लो प्रैक्टिस हो जाएगी डेल्टा यू इस एक्वल्स टू डेल्टा क्यू प्लास डेल्टा धब्लू डेल्टा क्यू हीट गिवन टू द सिस्टम डेल्टा डब्लू वर्क डन ऑन द सिस्टम जितनी एनर्जी दोगे इंटरनल एनर्जी बढ़ेगी energy के बारे में, तो आप ये समझ गए हमें internal energy calculate नहीं करना, हमें change in internal energy calculate करना है, और internal energy के बारे में आप कुछ और बाते लिखेंगे, क्या चा लिखेंगे, अभी तक मैंने आपको internal energy topic नहीं पढ़ाया था, इसलिए आज पूरा चल रहा है, पहला point, it is an extensive property, बे extensive समझते हो, एक्स्टेंसिव जो चीज अमाउंट आफ मैटर पे डिपेंड करें अमाउंट आफ मैटर पे डिपेंड करें ठीक है तो तुम्हारे पास माल लो यहाँ पे इतने गैस है और तुम्हें आप लोग बैक भर के गास के molecules हैं, तो किसकी internal energy ज़्यादा होगी, जहाँ ज़्यादा molecules हैं, सिंपल सी बात है, तो internal energy extensive property ये depend करती है amount of matter के, जितना ज़्यादा matter लोगे, internal energy उतनी ज़्यादा होगी, molecules उतनी ज़्यादा होगी, interaction होते ज्यादा होंगे, clear है, second point, depend करती है किस पे, amount of matter पे, second point, it is a state function, क्या state function आपको बता है क्या होते हैं, state function वो properties होती हैं, जिनकी change, state function वो property होती हैं, जिनका change depend करे only on initial and final points, does not depend on path. ठीक है ना? State function बच्चों वो properties हैं, वो quantities हैं, जिनके अंदर होने वाला change, सिफ और सिफ depend करे, initial और final point मतलब change in internal energy अगर मैं लिखना चाहूं, तो मैं simple लिख सकता हूं, u final minus u initial, किस रास्ते से change हुआ, कैसे change हुआ, इससे हमें फरक? नहीं पड़ता, इसको और समझा देता हूँ मैं, मालों मेरे पास यहाँ पर एक PV डाइग्राम है, Pressure versus Volume, किसी गैस को मैं first point से लेके, यहाँ मालों second point है, second point तक इस रास्ते से ले गया, या A से लेके B तक इस रास्ते से ले गया, फिर A से लेके B तक, यह तो point off कर ले चाहिए, A से लेके B तक ऐसे गया, पहली path, दूसरी path, तो A से B मैं चाहे जिस रास्ते से जाओं, चेंज इन इंटरनेल एनर्जी जो पहले वाले प्रोसे वही चेंज इन इंटरनल एनर्जी दूसरे प्रोसेस की है मतलब डेल्टा यू जो पहले वाले में मिलेगा वही डेल्टा यू दूसरे वाले में मिलेगा बिकॉस दे चेंज इन स्टेट फंक्शन इंटरनल एनर्जी क्या है स्टेट फंक्शन यहाँ पे इनिशल और फाइनल पॉइंट सेम है तो चेंज भी सेम आएगा पात से लेना देना नहीं है रास्ते से लेना देना नहीं है इन आ साइक्लिक प्रोसेस वेरी इंपोर्टेंट इसको लिख लेंगे वेरी इंपोर्टेंट इन आ साइक्लिक प्रोसेस डेल्टा यू इस इक्वल्स टू जीरो कोई भी state function होता है तो cyclic में 0 आता है देखो यार state function किस पर depend करता है initial और final point पर अब मान लो यहां से चले घूम के वापस यही आ गए cyclic process यहां से चले cyclic घूम के वापस यही आ गए अब जब घूम के यही आ गए तो यही initial point यही final point तो भाईया चेंस तो जीरो आए गई ना क्योंकि रास्ते से कोई लिना देना नहीं है वर्क ऐसा quantity नहीं है मैं बार बोल रहा हूँ बार लिखते रहा करो वर्क ऐसी quantity नहीं है अगर मैं गोल घूम के आ जाओंगा तो वर्क जीरो मैं goal गूम के आऊंगा तो heat 0 नहीं होगा work 0 नहीं होगा वो state function नहीं है वो path function है but internal energy state function है अगर मैं goal गूम के वापस वहीं आया तो change in internal energy will be 0 depends upon initial and final point मैं गोल घूम के वापस आऊंगा, पूछू पूरे प्रोसेस में वर्क डन कितना है, तो जीरो मत बोलला, मैं पूछू पूरे प्रोसेस का हीट एक्सचेंज क्या है, तो जीरो मत बोलला, मैं पूछू चेंज इन इंटरनल एनर्जी, ए से बी पिगा है, बी से ए पिगा है, change in internal energy will always be, zero. Always be, zero. Clear? Clear? मिटार दे? आज. Next, किसको हम delta U को calculate कैसे करते हैं? है न? हमने बोला कि internal energy calculate करना possible, internal energy calculate करना possible, नहीं है, तो क्या calculate करना possible है, delta U, तो delta U हम कैसे calculate करते हैं, तो पहला point, delta U calculate करने का general formula, delta Q plus delta W, यह तो पता चल गया आपको, heat given to the system, work done on the system, दूसरा point, अगर हम बात करें ideal gases की, जो कि हम most of the time कर रहे हैं इस chapter में, और आगे भी करेंगे, फर्स्ट लॉफ थर्मो डाइनमिक्स जब तक चलेगा आप देखोगे जारतर बाते गैसेस की चल रही हैं अगर हम बात करें आईडियल गैसेस की तो डेल्टा यू का हमारे पास एक डेफिनेट फॉर्मूला है आई रिपीट अगर हम बात करें आईडियल गैसेस क deltaU का हमारे पास एक definite formula है और वो definite formula है deltaU is equals to nCV deltaT note करें फिर explain करता हूँ deltaU is equals to nCV deltaT और small change के लिए हम लिख सकते हैं DU is equals to nCV DT small change in internal energy, NCVDT, सिर्फ किस पे लगाना है बच्चों ये formula? आइडियल गैस पे, कब true होगा आइडियल गैस पे ये? 100% times this will be true when applied to ideal gas. कैसा भी process हो, आपने देखा thermodynamics में तरहा के process थे, अगर आपने देखा हो तो. आईजो थर्मल जिसमें टेंप्रेचर कॉंस्टेंट आईजो बारिक जिसमें प्रेशर कॉंस्टेंट आईजो कोरिक जिसमें वॉल्यूम कॉंस्टेंट एडिया बैटिक जिसमें हीट एक्सचेंज जीरो अलग-अलग तरह के प्रोसेस हैं सभी प्रोसेस में इंटल एनर्जी हम सही बता है तुम क्यों रिस्ट सोच रहे हो इकदम सही है डेल्टा U is equals to N CV डेल्टा T always true for ideal gas अब बात आती है N क्या है N है बच्चो number of moles of ideal gas CV क्या है CV को हम बोलते है molar specific heat capacity at constant volume क्या नाम है CV का? CV का नाम, सर CV का नाम क्या है? CV तो सर कुछ ही एक है CV का नाम है molar specific heat capacity at constant volume और delta T है change in temperature change in temperature delta U change in internal energy CV, यहाँ बाकी सब समझ में आ गया, number of moles of gas, यह D में भी छोटा सा change, तो DT छोटा सा change in temperature, यहाँ से CV क्या है, तो बच्चो CV की value 90% time, in fact 99% time, CV की value defined है, 99% time, आप CV की value बोलोगे, CV is equal to F by 2 into R, ठीक है, अब ये F भी अमारा एक constant होता है, इसको हम बोलते है degree of freedom, लिखना हो तो लिख लो, degree of freedom, CV क्या है, molar specific heat capacity at constant volume, F अगर इसके बारे में जानना है तो thermodynamics 02 heat उसके अंदर इसके बारे में थोड़ा बहुत बताया है। अब देखो F की value होती है 3, F की value होती है 5, F की value होती है 6, और ये भी बहुत short में है ये physics में और detail में जाएगा बहुत detail में जाएगा F की value 3 होती है monoatomic gas के लिए monoatomic gas के लिए monoatomic जैसे helium हो गई, neon हो गई, argon हो गई जो single atom वाली 5 होती है diatomic के लिए diatomic gas जैसे O2 हो गई, N2 हो गई जिसमें 2 atom है 6 होती है polyatomic के लिए polyatomic जिसमें 2 से जादा हो गए जैसे O3 हो गया जिसमें 2 से ज़्यादा molecule हो गया, sulfur trioxide हो गया SO3, 2 से ज़्यादा molecules जिस gas में हो जाए उसके लिए चेहिए, तो ये F की different values है जो की nature of gas पे depend करती है, उसको यहाँ रख दोगे, तो CV की value मिल जाएगी, clear, F depends upon nature of gas, देख लेना, oxygen के बारे में बोला है, question nitrogen के volume है, helium के बारे में है, किस के बारे में question है, देख लेना, उसके एसाब से F की value रखना, temperature यहाँ से यहाँ बढ़ा, बहीया delta U की value यह है, इतने moles of gas का, इतने moles of helium का, फिलियम गैस का टेंप्रेचर यहां से यहां बढ़ाया, तो चेंज इन इंटरन एनर्जी क्या है? खटक से आंसर. फर्स्ट लॉग की जरवती नहीं. अभी तो फर्स्ट लॉग पहुँचे नहीं, बार-बार. यह है फर्स्ट लॉग. अच्छा ये R क्या है? R को हम बोलते हैं Universal Gas Constant, तो भाईया R की values क्या होती हैं? तो R की values आपको जो यहाँ पर use करनी हैं वो energy वाली हैं, 8.314 Joule per mole Kelvin, यह यूज कर लो या आर की वैलू करीब-करीब टू कैलोरी पर मोल केलोविन वह आपको जो अच्छी लगे यूज कर लो आप सीवी की वैलू कैलोरी में लिखोगे तो चेंज इन इंटरनल एनर्जी कैलोरी में आएगा आप पीवी की वैलू जूल्स में निकालोगे तो चेंज इन इंटरनिजी जूल्स में आएगा तो दोनों को नोट कर लें आर की वैलू 8.314 जूल्स पर मोल केल्विन या टू कैलोरी पर मोल केल्विन तो इतनी बातें नोट करें फिर हम आगे बढ़ें अच्छा बच्चो इन केस इन केस आफ आईडियल गैस इंटरनल एनर्जी डिफेंड्स ओनली अपन्टेंप्रेचर सिर्फ इन केस आफ आईडियल गैस हमेशा नहीं अगर आईडियल गैस का टेंप्रेचर चेंज नहीं हुआ तो उसकी इंटरनल एनर्जी भी चेंज नहीं होगी इस बात को notes में डाल लेना, very important. The internal energy of ideal gas depends only upon, only for ideal gas, हर system की नहीं. यह जो law है, first law of thermodynamics, valid है हर जगा, हम बात gases की थोड़ी ज़ादा करेंगे इस chapter में. लिख लिया है, इतनी बातें लिख लिये है, CV की value कई बार ऐसी नहीं होती. कई बार क्या करते हैं वो exam में, थोड़ा confuse करने के लिए, आपको बोल देते हैं, CV is equals to, मान लिए आपसे बोल दिया, CV is equal to, is equals to 2T मतलब जो CV है वो variable है CV की value temperature पे depend कर रही है अब क्या करोगे अब आप ये वाला formula use नहीं कर सकते क्योंकि CV constant नहीं है अब आप यह फॉर्मला यूज करोगे यहां सीवी की वैलू रखोगे फिर इंटीग्रेट कर दोगे तो आपको आंसर मिल जाएगा तो जब आपको ऐसे टेंप्रेचर पर डिपेंडेंट दे वेरियेबल सीवी की वैलू दे तब इस फॉर्मला को यूज कर लेना ठीक है यह मतलब वन परसेंट केस है अगर कुछ नहीं दे रहा है तो आप यही यूज करोगे अब सीवी आई ऑलवेस टेल द लीस्ट पॉसिबि चीज जो आ सकती है वहां तक की बात करते हैं हम लास्ट तक जाकर तो एक परसेंट चांस है कि आपको CV की वैलू टेंप्रेचर की टर्म्स में दे तो CV की यह वैलू उठाकर यहां रखोगे तो टेंप्रेचर 2T और DT फिर आप इंटेग्रेट कर दोगे तो चेंज इन 29% case में आपको CV की value या तो given होती है, या तो given भी होती है कि भाई helium के लिए CV की value यह है, question solve करो, मास दिख दो, और या तो आपको इतना दिमाग लगाना है कि कौन सी gas है, mono, diag, tria, तो F की value 356, CV की value FY2R. Clear? I hope I am clear. Very good. तो यार internal energy से related to मेरे पास इतनी ही बाते थी. जितनी बाते हो सकती थी internal energy की मैंने आप से कर दी. तो पहला character तो हमें clear हो गया कि internal energy क्या होता है? तो बोलोगे आप molecules के अंदर की energy आ है कुछ-कुछ, कुछ kinetic energy है कुछ potential energy है, उनके interaction की बाते वगेरा है और वहीं से internal energy बना है अलिसान आपसे एक question पूछ सकता हूँ अवसर चाहो तो पता नहीं आप answer देना चाहोगे कि नहीं Why internal energy of gas is said to be only kinetic energy और gas का मतलब ideal gas ऐसा बोला जाता है कि ideal gas की सारी internal energy ideal gas की सारी all internal energy of ideal gas is equals to kinetic energy of its molecules तो ऐसा क्यों है? हमने पढ़ा था इंटरन एनरेजी दो चीज़ से बनता है एक तो काइनेटिक एनरेजी, वाइब्रेशनल काइनेटिक एनरेजी, ट्रांजेशनल काइनेटिक एनरेजी, रोटेशनल पोटेंशनल एनरेजी, मॉलिक्यूल्स की है कि नहीं? अगर आपको आईडियल गैस याद हो तो काइनेटिक थिओरी आफ गैस ने एक पॉइंट रखा था कि ideal gas के molecules आपस में बिलकुल भी attract नहीं होते यादा या kinetic theory of gases ने ये point मेरा वीडियो पढ़ा हुआ है आप यूट्यूब पर टाइप कर सकते हो kinetic theory of gases physics वाला आपको वीडियो मिल जाएगा वहाँ का एक point था gas के molecules के बीच में आपस में कोई force of attraction नहीं होता, जो की गलत था, बट ideal gas के लिए ऐसी चीज मानी जाती है, तो अगर force of attraction है ही नहीं, तो उनके बीच में कोई potential energy होगी ही नहीं, इसका मतलब सारी की सारी internal energy कहां से आएगी, kinetic energy, सो क्या ना सेट है? Why internal energy of ideal gas is said to be only kinetic? Because in ideal gas there is no force of attraction among molecules. अब जब force of attraction ही नहीं है तो भाईया potential energy भी नहीं होगी, तो सारी की सारी energy kinetic energy of molecules है। ठीक है। ठीक है ना, clear हो गए इतनी बात, अच्छा formula बता दिया, n, c, v, delta t, और c, v की value बता दिया, y, 2r, ठीक है, बाकी तरीका क्या है, delta q plus w से, internal energy निकालने का कोई तरीका, बोल मेरे बाई, internal energy निकालने का कोई तरीका, नहीं है, active रहना या, अई कई लोग तो ऐसे बैड़ गए, internal energy, ठीक है तो वापस आती हूँ इंटरनेरजी हो गया तो डेलिटा यू इस इक्वल्स टू डेलिटा क्यू प्लास डेलिटा डबलू अब बात करते हैं हीट की तो हीट के लिए एक लेक्चर बना हुआ है शाद अब तक धर्मो डायमिक 0 2 हीट पैसे मिलेंगे इतना प्रमोशन हाय राम तो बच्चों यह क्या होता है यह फॉर्म ऑफ एनर्जी एक्सचेंज होता है फॉर्म ऑफ एनर्जी एक्सचेंज होता है इंटरनल एनर्जी सिस्टम की यह इन्टरनल एनर्जी सिस्टम की दो तरह से अगल बगल से एक्सचेंज हो सकती है पहला तरीका क्या है हीट का तरीका है दूसरा तरीका वर्क है तो फॉर्म ऑफ एनर्जी एक्सचेंज हीट अब इसमें एक बात याद रखो हीट गिवन हीट गिवन थ्यू द सिस्टम हीट गिवन थ्यू द सिस्टम इस टेकन आज पॉजिटिव और हीट गिवन निमेरिकल आएंगे कई लोग सोने लगे निमेरिकल काब आएंगे अभी आएंगे सीख लोग heat given by the system is taken as negative अगर आप system को heat दोगे तो वो positive क्यों? क्योंकि heat देने से internal energy बढ़ती है इसलिए इसको positive यही तरीका है और अगर system heat देगा heat given by है मेरी heat निकल गई तो इसकी internal energy कम हो जाएगी negative होने लगेगी तो हम बोलते है heat given by the system is negative heat given to the system is positive, clear है, formula क्या है heat का, heat का formula है n, no heat का formula तो simple, mc delta t, यह सब के लगेगा, for anything, for solid liquid gas, छोटा तो नहीं लिख रहा, समझ में आ रहा है, for solid liquid gas, m mass, c specific heat capacity, delta t change in temperature, M mass C specific heat capacity delta T change in temperature ये heat का general formula है पर अगर gases की हम बात करेंगे आप जानते हो हमारी सारी बातें कहां हो रही है gases पे हो रही है तो ideal gases के लिए हमारा heat का formula बनेगा, n c delta t, n number of miles, c molar specific heat capacity of process, जैसा भी process हो, उसकी molar specific heat capacity, और delta t, of course, change in temperature. heat के बारे में इतनी बातों से आज के दिन का तो काम चली जाएगा heat given to the system is positive heat given by the system is negative heat का general formula MC delta T solid liquid gas के लिए gases के लिए एक particular formula NC delta T N number of moles of gas C molar specific heat capacity अब जो ये C होता है ये दो तरह का होता है आपने पढ़ लखा है CP, CV तो जैसा process हो वैसा C रखना अगर बोलता है constant प्रेशर पर गैस को हीट दिया या गैस ने हीट लिया या गैस ने हीट दिया या तो गैस को हीट मिली या गैस ने हीट रिलीज की कॉंस्टेंट प्रेशर पर तो यहाँ पर CP यूज करना अगर कॉंस्टेंट वॉल्यूम पर बोलता है गैस को हीट दिया या गैस ने हीट प्रोसेस पे कोई चीज हो रही हो और एक होता है CV ये तब लगाओगे जब constant volume पे heat गास को दे रहे हो या गास जो heat release कर रही हो वो constant volume पे कर रही हो तो बच्चो CV की value होती है F by 2 R और CP की value होती है CV plus R simple है क्या रहेगा CV की value F by 2R, F monoatomic के लिए 3, diatomic gas के लिए 5, polyatomic gas के लिए 6, इससे CV मिलेगा, और CV की value मिलके रखके आपको CP मिलेगा, R की value याद है, फिर से note करा दू, 8.314 Joule per mole Kelvin, या 2 calorie per mole Kelvin तो heat से related इतनी ही बाते हमको आपसे अभी करने थी वाकी lecture मैं देखने को बोल चुका हूँ तो अगले character की बात करते हैं यहाँ तक होगे CP क्या है CV प्रसार तो note कर लो force करके हाथ बढ़ाना, साथी हाथ बढ़ाना, तो हाथ बढ़ा के पॉस कर ले यार फिर उसके आदम ताल ले, फिर अब आगे बढ़ते हैं जिन्दगी कैसी है पहली, हाई, let's talk about work, तो work का भी कुछ culture है, work done on the system, system पे कोई एहसान करोगे तो उस work को हम positive लेंगे क्योंकि वो internal energy बढ़ाएगा work done by the system अब system ही work करेगा तो system की energy घट जाएगी तो that will be negative work वर्क डन के फॉर्मूले बच्चों, वर्क डन का फॉर्मूला क्या होता है? Force into displacement, और क्या होता है? MGH, Gravitational Work Done, और क्या होता है? Half KX Square, Spring वाला Work Done, तमाम फॉर्मूले हैं यार, वर्क डन के, अलग-अलग प्रोसेस में अलग-अलग Work Done होता है, जैसे मैंने Electrostatic Work Done लिखा था, Q into Delta V, Change in Potential into Charge, तो Work Done के तो बहुत से फॉर्मूले हैं, पर आप जानते हैं, हम जालतर बाते हैं, सार, गासियस सिस्टम की करते हैं, है, अब तो सबको याद हो गया होगा, तो हम gases की जब work done की बात करेंगे, तो formula लगेगा प्यारे बच्चों, minus P external delta V, तो आप lecture देखी सकते हो, thermodynamic 03 work, minus P external delta V, P external pressure delta V, change in volume, minus P external delta V, that is how we calculate work done, और भी कई formula है work के, जैसे मालों हमको PV diagram दे दिया, ये PV, पीवी डाइग्राम है, है न, माल न ऐसा बना दिया पीवी डा� अब हमसे बोला work done निकालों, तो work done निकालने का तरीका क्या है बच्चों हमारे पास? अब यहाँ पर P constant तो है नहीं कि हम P लेके delta V से multiply कर दे, यह PV diagram है, यहाँ मालो volume V1 है, यहाँ V2 है, अब यहाँ pressure यह P है, अब P तो change हो रहा है लगातार, एरिया अंडर PV curve आप इसके अंदर जितना area आ रहा है उस area को calculate कर लो that area is work done तो work done निकालने के दो formula वैसे minus P external delta V या तो area under PV curve और जानना है तो भाईया thermodynamics 03 work done by the gas on the gas आगे बढ़ें P external यानि external pressure delta V change in volume delta V change in volume final volume minus initial volume सोच के रखना एक तम final volume minus initial volume minus P external delta V note कर ले इतनी बात इसके बाद हम numerical start करेंगे first law of thermodynamics के उपर तो चलिए आप निमेरिकल स्टार्ट करते हैं First law of thermodynamics पे सबसे पहला question है आपके पास 500 calorie पास करके try करेंगे 500 calorie of heat is given to a system is given to a system and system performs 350 calorie work चेंज इन एंटरनल एनरजी और सिस्टम चलो भाई खुद से ट्राइव करेंगे पॉस्ट करके वन ट्यू ट्री फॉर गिड ऑन दे डांस फ्लूर तो फर्स्ट लॉक इक्वेशन डिल्टा यू इस इक्वेस्ट डिल्टा क्यू प्लस अब 500 कैलोरी आफ हीट इस गिवन टू द सिस्टम जो हीट सिस्टम को देते हैं वह पॉजिटिव होती है तो प्लस 500 कैलोरी फिर वर्क विच एंड सिस्टम पर फॉर्म स्ट्री फिटी कैलोरी वर्क सिस्टम ने किया सिस्टम ने कहीं बाहर वर्क कर दिया मतलब यह नेगेटिव वर्क है सिस्टम को वर्क नहीं मिला सिस्टम कहीं और वर्क दे दिया तो वर्क माइनस स्ट्री फिटी कैलोरी तो भाईया इंटरनेजी क्या हो रही है प्लस फिफ्ट फ्री फिफ्ट प्लस पास सौ माइनस सारा तीन सौ इफ इक्वेस टू प्लस देड़ सौ कैलोरी मतलब इंटरनेजी को फायदा हुआ है इंटरनेजी इंक्रीज हुई है कितनी इंक्रीज हुई है प्लस देड़ सौ कैलोरी ठीक है तो एक तो simple इस तरह के सवाल होंगे पकड़ना होगा कि work system पे किया है तो positive और work system ने किया है तो negative heat system को दी है तो positive heat system ने बाहर दी है तो negative चलि आगे बढ़ते हैं तो simple तरह question था next question सब लोग खुछ से करेंगे पॉस करके अगला सवाल नन्ना मुन्ना प्यारा सा देखेंगे 0.5 mole of oxygen is heated from 25 degree Celsius to 100 degree Celsius at yeah 125 ले लो 25 degree Celsius to 125 degree Celsius at constant pressure calculate there will be three parts to this question first part heat second part change in internal energy third part work done ठीक है और हमको दिया है कि CP की value है 7 calorie per mole Kelvin तो बच्चों पाउज करेंगे वीडियो को ट्राइक करेंगे निमेरकल को चलेंगे चलो बाई, सब करके दिखा, Q, Delta, U, W, चलो बच्चा लोग, जल्दी से इसको solve करेंगे हम और इसका अंसर पाएंगे, 1, 2, 3, 4, 5, अब मैं जा रहा हूँ इसको solve करने, चलो, सबसे पहले मुझे निकालना है Q, तो बच्चों Q का formula क्या होता है, N, C, Delta, T, गैसस की बात हो रही ह वॉल्यूम पर होता तो सीवी यूज करते तो सीपी यूज किया नंबर ऑफ मोल्स कितने है पॉइंट फाइव मोल्स सीपी की वैल्यू कितनी है वो दिया है सेवन कैलोरी वाला वगेरा वगेरा, डेल्टा टी की वैलू कितनी है? 25 से 125, मतलब 100, 0.5 से यह मर जाएगा, 5, 7 से 35, और 0, 350, और CP किसमें दिया था? कैलोरी में, किसी को डाउट, यहाँ पे CP क्यों रखा? क्योंकि constant pressure पे process हो रहा था, Q done, अब आता है delta U, delta U का मैंने formula बोला था, ideal gas का, जो हमेशा सही होगा, NCV delta T, NCV delta T, बोला था कि नहीं, अब देखो CV नहीं दिया है, तो तुम्हारे पास एक, एक shortcut है सीधा सीधा, मैंने बोला था CP is equals to CV plus R, चलो मैं यह माल लेता हूँ मुझे को CP भी नहीं दिया होता है इस सवाल में पूरा निकाल के दिखाता हूँ, माल लो CP भी ना दिया होता, तो बच्चों CV निकालने का तरीका क्या होता है F by 2R, यह बताया था F depend करता है nature of gas पे, oxygen कैसी gas है, 2 atom वाली, तो dia atomic, और dia atomic के लिए F की value 5, mono atomic के लिए 3, poly atomic के लिए 6, mono के लिए 3, dia के लिए 5, poly के लिए 6, तो ये dia है तो 5 रखेंगे, 5 by 2 R, फिर मैंने बोला था CP is equals to CV plus R, CP माल लिया नहीं दिया हम निकाल ले जा रहे हैं नहीं दिया होता माल लिया तो दिया नहीं दिया CB 5 by 2 R plus R So it will be what? 2 7 7 R by 2 R की value करीब 2 calorie R की value करीब R की value करीब 2 calorie per mole kelvin तो यहाँ पर 2 रखोगे 2 से 2 cancel क्या आएगा 7 calorie per mole kelvin यह किसकी मैलिकाइब है नियुक्त क्लियर चाहिए फाइब बाइट टू आर खत्म सीवी मिल जाएगा क्लियर सीवी क्या हो जाएगा फाइब बाइट टू आर की वैलू टू कैलोरी तो उसे टू कैंसल तो सीवी पांच कैलोरी क्लियर तो सीवी भी निकाल सकते थे सीपी भी अगर गिवन नहीं होता यहां तो गिवन तक है यह साथ है यह दो है आर तो सीवी कितना हैगा पांच कैसे भी निकाल सकते हैं तो सीवी अपना पांच कैलोरी पर मोल केलविन आउके सर त is 5 calorie per mole calorie, चलो, अब हम बात करते हैं किसकी, delta U, delta U का एक formula हमेशा true, NCV delta T, process पे depend नहीं करता, मेरी बात सुनो, delta U process पे depend नहीं करता, पास पे depend नहीं करता, उसकी value हमेशा NCV delta T, हमेशा लगा सकते हैं, N की value 0.5, CV की value 5, delta T 25, 125, 100, इससे ये मर जाएगा, जाएगा 5, 0, 25, 250 कैलोरी, 250 5, 0, 25, 250 कैलोरी, बोलो सही भाई, अब हमसे W पूछ रहा है अच्छा, गैस को heat दी है, is heated, तो ये Q कैसा होगा, positive, heat is given to the gas, अब हमको W निकालना है बच्चों, अब आप first law of thermodynamics यूज़ कर लो, W निकालने के लिए, delta U is equals to delta Q plus delta W, यहाँ से change in work या work निकलाएगा, एक ही बात है दोनों, delta U, धाई सो, delta Q, साड़े तीन सो, और डिल्टा W हमें नहीं पता, यहाँ से W मिल जाएगा, धाई सो माने साड़े तीन सो, तो work done की value आ रही है, धाई सो माने साड़े तीन सो, माइनस सो कैलोरी, माइनस का मतलब क्या हुआ, कि system work कर रहा है, system को work नहीं मिल ला, system work कर रहा है, so the three answers is, Q is what, 350 calorie, डिल्टा U is, 250 calorie, इतनी heat system को दी उसमें से इतनी उसने यूज़ कल ली वर्क में और बचे हुए से इंटरनल एनर्जी बढ़ा दी। जैसे समझ सकते हो, समझो, कंसेप्ट है। तुमने सिस्टम को साड़े तीन सो एनर्जी दी, सिस्टम ने उसमें से सो का काम कर दिया, बची कितनी ढाई सो, ढाई सो से अपनी इंटरनल एनर्जी बढ़ा ली। अगर आप दिन विशेष पर प्रशिक्ष और अगर आप दिन विशेष पर प्रश heat exchange and work done treat helium as ideal gas and monoatomic gas चलिए इसको खुद से try करें, pause करके वीडियो करें पहली बार constant pressure पे हुआ है दूसरी बार constant volume पे चलिए मैं start कर रहा हूँ 1,2,3,4,5 अब मैं start करूँगा पहला वाला हमसे पूछा है heat exchange और work done तो पहला वाला हमारा constant pressure का question है चलो भाई तो पहले heat निकालते हैं, heat का formula nCΔT, constant pressure पे तो CP लिख लिया, n है 1, CP की value निकालनी पड़ेगी, तो पहले CV निकाल लिया जाए, CV is F by 2R हिलियम, monatomic, monatomic के लिए F की value 3, तो 3 by 2 R, और R की value 2 calorie per mole Kelvin, तो R की value 2 रखी, cancel, तो CV की value आपको जूल में चेंज करना हो तो कर लेना यार 4.2 जूल से मटिप्ला करके 4.182 यादा किया तो CV के लिए यहाँ पर put करते हैं sorry CP चाहिए अपने को CP is equals to CV plus R तो 3 और R की value 2, तो ये कितना हो गया? 5 calorie per mole Kelvin CP, CV में हमेशा R का difference होता है R की value 2 है, तो CP की value 5 delta T, 27 से 327, मतलब 300 डिफरेंस, तो 5-3's are 1500 calorie, positive की negative is heated, मतलब heat दी है, तो it will be positive, और क्या पूछा है, work done पूछा है, constant pressure पे, तो यार work done कैसे निका�� दें सीधा, work done तो निकाल नहीं सकते, ऐसा करते हैं, delta U निकाल लेते हैं, delta U का formula, N, C, V, delta T, किसी भी process में, for any process delta U is equals to N, C, V, delta T, tension नहीं, N कितना है, 1 cv excuse me 3 और delta t 300 900 calorie ठीक है positive भी होगा क्यों positive क्योंकि temperature बढ़ रहा delta t positive है तो delta u positive अब work निकालना है बच्चों अब तो आसान है first law of thermodynamics delta u is equals to delta q plus delta w delta u की value plus 900 delta q की value plus 1500 delta w यहाँ से delta W क्या हो जाएगा 900 minus 1500 मतलब minus 600 तो यानि work done आएगा minus 600 calorie clear यही आएगा न 900 minus 1500 minus 600 calorie so first part solve हो गया first part का answer है Q is equals to plus 1500 calorie and W is equals to minus 600 calorie इतनी work system ने किया इसलिए negative second part पे आते है constant volume पे यही process यही कहानी यही पूरी चीजे constant volume पे होंगी कहाँ पे होंगी constant volume note करियेगा very important constant volume पे एक नई चीज़ आपको मैं दिखाता हूँ क्या पूछा है heat और work done तो heat का formula क्या लगा होगे n c delta t यह heat का formula होता है क्योंकि process constant volume पे है heat का जो c होता है वो process पर depend करता है, जो process हो रहा है वो रख दो, n की value 1, cv की value 3, delta t 300, so this is plus 900 calorie, तो आपने system को 900 calorie की heat दी, अब delta u निकालो, w 0 आएगा, in any ways, चाहो तो चेक कर लो, delta u क्या निकालोगे, n, cv, delta t, delta u की value हमेशा यही होती है, 1 into cv की value बोलो 3, delta t बोलो, 300 कितना आया ये भी प्लस 900 तो बाई work done 0 आएगा delta u is equal to delta q प्लस delta w ये कितना 900 ये भी कितना 900 तो ये delta w कितना आने वाला है 0 इसको आप short में भी समझ सकते थे work done का formula मैंने एक आपको बताया minus p external delta v याद आया constant volume मतलब volume change नहीं होगा जब volume change चेंज नहीं होगा तो चेंज इन वॉल्यूम विल बी जीरो एंड वर्क डन विल बी जीरो तो कभी भी आपको कॉंस्टेंट वॉल्यूम प्रोसेस दिखे जिसको हम आइजो कोरिक प्रोसेस भी कहते हैं कॉंस्टेंट वॉल्यूम क्या कहते हैं आइजो कोरिक जितनी हीट दोगे उतनी इंटरनल एनर्जी बढ़ेगी जितनी heat तुमने system को दी उत्ती energy बड़ी क्योंकि work नहीं होता volume constant है gas नहीं expand कर रही है नहीं compress हो रही है तो नहीं gas खुद से work कर रही है नहीं हम gas पे work कर रहे है volume रुका है तो gas पे work नहीं है कैसे हो सकता है या तो गैस एक्सपैंड करें तब गैस ने वर्क किया खुद से एक्सपैंड की या गैस को हम कंप्रेस करें तो वर्क डन ऑन द गैस क्लियर है तो दूसरे वाले का आंसर होगा क्योंकि वैल्यू होगी प्लस 900 कैलरी क्योंकि इसमें डिपेंड करता है प्रोस तो यहाँ पे CV ले लिया और W तो 0 होगा जब भी constant volume लिखा हो clear हो गया सवाल बहुत बढ़िया अब आ गया different process में कहानी को tackle करना चलिए मैं आपको एक और question देता हूँ which will talk about different process again and the thing is Question In an आईजो बारिक प्रोसेस बच्चो आईजो बारिक का मतलब होता है कॉंस्टेंट प्रेशर प्रोसेस आईजो बार बार प्रेशर की उनिट होती है कॉंस्टेंट प्रेशर प्रोसेस ठीक है इन आईजो बारिक प्रोसेस फ़ॉर ए डाया अटॉमिक गैस फ़ॉर अ गैस फ़ॉर एन आईडियल गैस फ़ाइन देटा क्यू अपन डेटा डब्लू गिवन सीपी अपन सीवी इज इक्वल्स टू गामा यह गिवन है कोशिश में सीपी अपन सीवी का रेशियो गामा के एक्वल है और यह गामा के बारे में भी मैं पिछले वीडियोस में डिस्कस किया हूं उसकी जरूरत नहीं सवाल है अपने आप बिना किसी external help के solve हो सकते हैं तो देखो आप बिना इनकी जरुवत के भी question यही solve कर सकते हो A है आपका gamma upon gamma plus 1 B is gamma plus 1 बटे gamma C is gamma minus 1 बटे gamma D is gamma upon 1 minus gamma तो try करें इसको, pause करके वीडियो को जिन्दगी कैसे है पहली हाई दिन रात लग के मिनट करने वच्चों दीमे मोटिवेशन गिर रहा होगा आपका क्योंकि सिलेबस बरता जाता है कॉशिन की प्राक्टिस आप कम कर रहे हो पढ़ने के आर्थ कम कर रहे हो बाद में रिग्रेट करोगे बाद में रिग्रेट ना हो उसके लिए समय अभी है कि हम कुछ कर दें अन्या बाद में दुखी होता है बहुत लोड मत लो पॉजिटिव काम करो सोचना बतन करो एक लाइन याद रखो You are what you are मैं बड़े होके ये बनूँगा, मैं ये इंसान बन जाओंगा, मैं जिन्दिगी में ये करूँगा, नहीं, you are what you are. अगर आज तुम मेहंती हो तो कल तुम मेहंती रहोगे, अगर आज तुम अपने काम को दिल से निभा रहे हो तो तुम दिल से निभाओगे तुम्हें आप यह बदल दो कि मैं कुछ और इंसान हूं तुम वही हो जो तुम कर रहे हो तुम वही इंसान हो तो ऐसा नहीं है कि उसको चेंज कर लुख अटार से चेंज वह बन जाओ जो तुम बनना चाहते हो यू आर फॉर्ट यू आर यह बात याद याद रखना, बहुत inspiring line है, you are what you are, चलो वापस आते हैं हम, तो delta Q निकालते हैं, process कैसा है, isobaric, constant pressure, constant pressure के लिए N, C, P, delta T, यह तो process में depend करता है, delta U निकाल लो, N, C, V, delta T, किसी भी process के लिए, delta W क्या हो जाएगा, delta U minus delta Q, first law लगा दिया मैंने, delta U क्या है, delta Q plus delta W, यहाँ से work done क् बस अब ratio निकाल लो इसकी value इसकी value minus इसकी value यहाँ से N delta T common हो जाएगा, N CP delta T, चीची, upon N delta T common हो गया, क्या बचा, CV minus CP, N delta T, N delta T क्या है, चल, बचा CP upon CV minus CP, अब मुझे एक गामा के तरफ जाना है, तो CP by CV लाना है, एक काम करो, उपर नीचे CV से डिवाइड कर दो, तो यह हो जाएगा, CP by CV, मतलब गामा, ये CB by CB 1 और ये CP by CB गामा तो गामा अपन 1 minus गामा option D उपर नीचे CB से डिवाइट कर दो क्लियर हो गया बहुत बढ़िया चले देखते हैं next question समझ में आ रहा है मज़ा आ रहा है कैसा लग रहा है देखो नदी के किनारे पंछी पुकरे किसी पंछी को देखो ये जो नदी है नुने चली है सागही को चला भाई, in an isothermal process, in an isothermal, isothermal मतलब constant temperature, iso मतलब same, thermal मतलब temperature, 150 joules of work is done on an ideal gas, calculate calculate first part q second part delta u चलो, pause करके try करो हेलो वावाल एक गए विंग एंग वाइट मतलब दो रुपए का सवाल है चलो एक दो तीन चार और पांच अपने सॉल्ड करने जा रहा चलो इन आइजो थर्मल प्रोसेस वर्क दिया है डन ऑन एन आइडियल गैस मतलब पॉजिटिव गैस पर वर्क किया है तो प्लस 150 जूस चुट आईडियल गैस के लिए मैंने आपको एक चीज बोली है कि इंटरनल एनर्जी सिर्फ टेंपरेजी टेंप्रेचर पर डिपेंड करती है नोट कर दो इस बात को बहुत काम की लाइन है आईडीएस के लिए इनटरनेजी सिफ्ट और सिफ्ट टेंप्रेचर पर डिपेंड करती है अब यह बोलना है आईजो थर्मालिया टेंप्रेचर चेंज ही नहीं हुआ अगर टेंप्रेचर पर constant है तो internal energy भी constant होगी reason बताओ ideal gas की internal energy सिर्फ कानेटिक energy से आती है क्योंकि potential energy नहीं होता क्योंकि molecules में interaction नहीं होता kinetic energy of gas सिर्फ temperature पर डिपेंड करती है kinetic theory of gas वन्ना यह समझ लो temperature constant तो internal energy constant only for ideal gas हमेशा नहीं हमेशा नहीं कि temperature constant तो internal energy ना सिर्फ ideal gas पर तो ये constant, तो मतलब delta U, 0, तो खतम, delta U की value, 0, first लो लगा दो, delta U is equals to delta Q plus delta W, delta U की value बोल, 0, delta Q की value, ऐहाई, ये तो निकालना है, delta W की value, plus, 150 joule, तो यहाँ से, heat is equals to, minus 150 joule, minus का मतलब, heat is given by the system, सिस्टम मतलब गैस बाहर की दुनिया को 150 जूल की हीट दे देगी क्या हुआ क्या मैं समझाता हूँ हुआ क्या तुमने ना गैस के उपर वर्क की समझो कहा नहीं समझो होता क्या अंदर अमेशा तुमने गैस के उपर वर्क किया तुमने गैस को द दबा के उसको energy दी, कितनी energy दी, 150, इतना work किया, तुमने ये work किया पर gas की internal energy नहीं बढ़ी, तो ये तुमारी दीवी energy क्या की gas ने, heat की तरह बाहर निकाल दी, माइनेस 150 जूल इसलिए माइनेस आया तो मैं 150 जूल का वर्क गैस पर किया और गैस ने सारा वर्क बाहर हीट के फॉर्म में निकाल दिया कुछ भी एकसेप्ट नहीं किया इंटल एनेरजी को बढ़ाने के लिए क्लियर बहुत बढ़िया ठीक है चलिए अब कुछ graphs related question भी देख लेते हैं first law of thermodynamics पे जैसे मालिजिए हमको PV graph देता है pressure versus volume का हमें मालिजिए ये graph दिया ठीक है यहाँ पर pressure ATM में है यहाँ पर volume liters में है ठीक है तो यहाँ मालिजिए pressure दे दिया 2 यहाँ दे दिया 4 यहाँ volume है 1 कि यह टू यहां पर थ्री लीटर्स में एक प्रोसेस हो रहा है कोई एसे बी तक का और हमको दिया है in the process AB in the process AB internal energy change is equals to plus 200 joules find delta Q आपको delta Q find करना है इस process का तो यार देखो PV diagram से आप work done निकाल सकते हैं सकते हो वर्कडन कैसे निकालोगे वर्कडन निकालने के लिए एरिया अंडर ग्राफ निकालना है एरिया अंडर ग्राफ इस ग्राफ के अंदर जितना एरिया है तो यहां से वर्क डन निकालना आसान है, यह area क्या है, trapezium है, half into sum of parallel sides, 2 plus 4, into distance between the sides, कितना distance हो गया, यह भी 2, 2 से 2 मर गया, कितना आया, 6, unit क्या हो जाएगी, pressure और volume multiply हो रहे हैं, atm, liter, अब आपको joules में work चाहिए, तो यहाँ पे एक चीज मैं लिख दे रहा हूँ, 1 atm liter, is equals to 101.3 joules इसका आप convert कर लो 6 into 101.3 joules तो you can get 6 3 18 1 6 1 7 0 6 607.8 joules अब question आता है ये work done on the system है कि by the system है है न तो बच्चो work done का formula क्या था हमारे पास formula था minus p external delta v यही फार्मुला था अब देखो यहाँ पे वॉल्यूम बढ़ रहा है की घट रहा है वॉल्यूम बढ़ रहा है पहले वॉल्यूम बन लीटर था ए पर और बी पे जाते वॉल्यूम कितना हो गया तो यह बढ़ रहा है की वॉल्यूम बन लीटर मतलब डेल्टा वी हमा अगर delta V positive है, प्रेशर तो positive ही होगा, तो work done कैसा आएगा? Negative आएगा, जब भी gas expand करती है, तो work done negative आता है, यहाँ देखो, gas expand कर रही है, मान लो कोई gas है ऐसे, expand कर रही है, मतलब work कौन कर रहा है, gas खुद कर रही है, खुद से expand हो रही है, work done by gas कैसा है, negative, तो जैसे समझो, कभी भी आपको expansion का process मिले, या ऐसा process समझ लो कि, जब volume बढ़ रहा हो, volume बढ़ रहा है तो delta b positive, और work done कैसा हो जाएगा, negative, तो say this is minus, अब आपको heat निकालनी है, you can simply delta Q निकालना है और delta W आप graph से निकाल चुके हो कितना आया minus 607.8 joules अब यह इधर जाके add हो जाएगा and whatever is the answer clear समझ में आ गया चलिए graph वाली question को ही मैं आगे बढ़ाता हूँ और आपको अगला सवाल देता हूँ graph से related ही चलिए अगला सवाल सब लोग ध्यान से देखेंगे और answer बताएंगे चलिए, conceptual सवाल दे रहा हूँ, मेरे पास ये एक pressure-volume डाइग्राम है, ये रहा pressure-volume, हम A से B गए इस path से, फिर A से B गए दूसरी पात से, पहले हम A से B ऐसे गए, फिर A से B ऐसे गए, हमसे बूचा है, option दिये है, Q1 greater than Q2, option B, Q2 greater than Q1, option C, Q1 equal to Q2 option D none of the above तो आपको बताना है कि कौन सा Q इसमें से बड़ा होगा कौन सी heat इसमें से बड़ी होगी Q1 Q2 या दोनों बराबर चले पॉस्ट करके ट्राइ कर ले लें, सोचेंगे अच्छे से लॉजिक लगाएंगे कि क्या कर सकते हैं, चले मैं स्टार्ट करो, ओके, एक चीज समझो कि इनीशल और फाइनल पॉइंट दोनों प्रोसेस के सेम है, मतलब डेल्टा यू दोनों का सेम होगा, डेल्टा यू किस पर डिपेंड करता है, इनी तो यह तो क्या नहीं कतम हो गई? Clear है? delta U1 is equals to delta U2. मतलब Q1 plus W1 is equals to Q2 plus W2. लिख सकते हैं? अच्छा. अब किसका work done जादा है? देखो, work done क्या होता है? Area under graph. तो first वाले के अंदर area जादा आ रहा है, second वाले के अंदर area कम आ रहा है. First वाले का area. एरिया ज्यादा है, सेकंड वाले का ये देखो, ये होता है, एरिया अंडर ग्राफ, तो फर्स्ट वाले के अंदर पूरा एरिया है, से तो वर्क डन इन फर्स्ट को हम लिख सकते हैं, मालो, अच्छा नेगेटिव है कि पॉजिटिव है, नेगेटिव है, क्योंकि वॉल्यूम बढ़ रहा है, चाहिए वाला, देखो यहाँ पर वॉल्यूम वी वन, यहाँ पर वॉल्यूम वी टू, जब वॉल्य� इसमें से कुछ minus हुआ यह आया और इसमें से कुछ minus हुआ तो दोनों बराबर हो गए अब इन दोनों में से बड़ा कौन है वाई बड़ा है तो Q1 को बड़ा होना चाहिए है कि नहीं यहाँ X चोटा है तो Q2 को चोटा होना चाहिए हाँ यहाँ बड़ा होना चाहिए greater than q2, clear एकदम logic से, पक्का बोलो भाई, clear हुआ कि नहीं हुआ, ये मानलो, example ले लेते हैं, मानलो ये value 10 है, मानलो ये value 2 है, और दोनो minus करने बराबर आ रहा, तो definitely इसकी value इससे क्या होगी, बड़ी होगी तभी तो माइनस करने बराबर आएगा जैसे इसकी वैलू मान लो हो गई मान लो डेल्टा यू की वैलू मान लेते हैं मान लो डेल्टा यू की वैलू हमारे पास 6 है 6 लाना है तो ये कितना होगा 16 और ये कितना होगा 8 तो देखेगो Q1 गिर देन Q2 आएगा ठीक है सोच के कर सकते थे क्लियर अच्छा नेक्स सवाल देखिए हमसे उन्हें ने कहा कि हमारे पास एक thermodynamic process है, जो कि PV diagram पे कुछ ऐसे represented है, ABCA, ऐसा कोई process है, इस process ABCA में, जो heat है, वो है plus 5 joules, तो हमसे पूचा है कि work done कितना होगा, W की value क्या होगी, तो option दिया है 0 होगी, दूसरा option दिया है 5 joule होगी, तीसरा option दिया है minus 5 joule होगी, option D दिया है none of above होगी, तो pause करके खुछ से try करें, process ABC, c, a में w की value क्या होगी हलवा सवाल है, चलिए कर लिया चलिए अब हम करते हैं तो यार क्योंकि ये cyclic process है a, b, c, a, जहां से चले थे वापस वही आए, तो cyclic process में हमने बताया था delta u की value 0 आएगी, delta u state function है, अगर जहां से चले वापस वही आओगे, तो change 0 initial और final point पर depend करता है, यहां initial और final point same है तो हम लगा सकते हैं delta u is equals to delta q plus delta w, यह 0 हो गया Q की value plus 5 joule हो गई, plus delta W, यहां से delta W की value कितनी आ गई, minus 5 joule, so option C is correct, clear हो गया, बहुत बढ़िया, बच्चो वैसे अगर cyclic process का work done चाहिए होता है न, तो इस cycle का area निकाल लेते हैं, क्या बोल रहा, अगर cyclic process का work done चाहिए, तो क्या करो, cycle का area, यहीं पे node बना के लिख लो, work done वाल in cyclic process आपको चहिए तो आप क्या करो area of cycle लिकाल लो और फिर देख लो कि cycle clockwise है या anti-clockwise है अगर clockwise है तो work done negative anti-clockwise तो work done positive मैं आपको एक short trick बता रहा हूँ याद रखना जैसे इसी question को मैं पलट दू इसी question को मैं थोड़ा सा पलट दू देखो इस equation को मैं थोड़ा सा पलट दूँ, मान लो मैं बोलू प्रेशर ATM में दिया है, volume liters में दिया है, और मैं बोलू यहाँ पर प्रेशर 2 ATM है, यहाँ पर प्रेशर 6 ATM है, यहाँ पर volume 2 liters है, यहाँ पर प्रेशर 4 liters हो गया, अब हमसे बोलता है, find Q for ABCA, पूरी cycle के लिए आप Q निकालो, तो फिर से हम बोलेंगे कि delta U तो पूरी cycle के लिए है, के लिए नहीं, पूरी cycle के लिए delta u की value किती है, zero, so delta u is equal to delta q plus delta w, यह zero हो गया, delta q हमें निकालना है, तो वर्कबन निकाल सकते हैं, वर्कबन इन साइकलिक प्रोसेस, एरियो आफ साइकल, अगर क्लॉक वाइस साइकल है, जो कि यह है दिख रही है, क्लॉक वाइस ए से चले, बी, बी से चले, सी, सी चले, तो नेगेटिव, तो वर्कबन यहाँ पर बड़ी इजली आप निकाल सक कि clockwise cycle है तो negative. फिर मैंने बता दिया आपको 1 atm liter is equals to 101.3 joule, उसको यहाँ put कर दो, तो work done will be minus 4 into 101.3 joules. यहाँ से work की value आ जाएगी, उसको यहाँ put कर दो, इससे आपको heat की value मिल जाएगी. Clear है थे? Question दोनों तरह से आ सकता था cycle वाला. Clear है? यह value उठा के यहाँ put कर दो, उससे आपको heat की value मिल जाएगी. तो यही सब कुछ बाते हैं जो आपसे पूछी जा सकती हैं एक्जाम में चलिए एक आपको और कॉशिन दिखा देते हैं इसी पे आया हुआ सवाल ले लेते हैं कोई चलिए आया हुआ कोई सवाल ले लेते हैं हम सवाल ले लेते हैं कि हमारे पास पी वी डायग्राम दिया हुआ है एबी सी डी चार प्रोसेस दिखा रहे हमको पीवी डायग्राम पर एबी सी डी ठीक है एसे बी से सी से डी से तो हमारे पास ऑप्शन है वर्क डन इन एबी कि अ क्यों इन एबी डेल्टा यू इन एबी पर उसके बाद वर्क डन इन बीसी Q in BC, delta U in BC, फिर हमारे पास है, work done in CD, Q in CD, delta U in CD, फिर हाँ इस option है work done in DA, Q in DA, delta U in DA, आपको बताना है इसमें से कौन सी quantity 0, कौन सी quantity negative और कौन सी quantity positive होगी, सब के बारे में, ये negative की positive, negative की positive या कोई 0, सब quantity के बारे में बताना है, कोई values नहीं है, सिर्फ common sense यूज़ करना है, जे ने ऐसा सवाल पूछा है, घुमा फिरा के पूछा है, अगर आपको ये analyze करना आ जाएगा, तो आप वो सवाल solve कर लोगे, चलिए अच्छे से पॉस्ट करके इस question को try करें सारी logic लग जाएगी इसमें जितना आपने gases के बारे में पढ़ा है जितना आपने first law of thermodynamics पढ़ा है जितना आपने work heat पढ़ा है सब लग जाएगा इसमें यह किसी ideal gas का graph दिया है हमको पास करके ट्राइ करो कौन सी quantity negative, कौन सी positive, कौन सी zero 1, 2, 3, 4, 5 पास करके अच्छा time दो सवाल को, बढ़िया time देना चाहिए अच्छा सवाल है, चलो मैं start करता हूँ process A, B से start करते हैं अपन तो अगर A, B process में देखो तो एबी प्रोसेस में मान लो ये वॉल्यूम है तो जो एपे वॉल्यूम है वही बी पे वॉल्यूम है अच्छा वर्क डन का फॉर्मुला है माइनस पी एक्स्टरनल डेल्टा वी तो अगर आप एबी प्रोसेस को देखो तो वॉल्यूम चेंजी नहीं हु पे है वही volume भी पे है तो delta v 0 तो work done 0 तो ab process का work done 0 clear अच्छा अब बात करते हैं q in ab की तो यार heat के बारे में तो कोई information नहीं है एक काम करते हैं delta u निकाल लेते हैं ab का ए से बी गए, वॉल्यूम कॉंस्टेंट है, प्रेशर बढ़ रहा है ए से बी में, ध्यान से सुलों, वॉल्यूम तो कॉंस्टेंट है, वॉल्यूम इस कॉंस्टेंट, बट प्रेशर इस इंक्रीजिंग अगर वॉल्यूम कॉंस्टेंट है, और प्रेशर बढ़ रहा है, तो टेंप्रेचर भी बढ़ेगा यानि A से B में temperature increase किया है ideal gas की internal energy सिर्फ और सिर्फ depend करती है temperature पे अगर temperature increase किया है तो internal energy कैसी होगी positive मतलब internal energy भी increase करेगी if temperature has increased जो कि हमने बता है क्योंकि pressure increase किया तो temperature increase करेगा volume कौस में तो internal energy भी increase की मतलब change in internal energy will be positive तो delta U will be positive अब क्यों के बारे में answer देना है डिल्टा यू ग्रेटर देन जीरो, ऐसे ही options होते हैं, ग्रेटर देन जीरो, लेज़ देन जीरो, QAB की बात करें, तो बच्चों अब लॉजिक लगाओ, डिल्टा यू is equals to डिल्टा Q plus डिल्टा W, ये चीज क्या है, positive है, इसके बारे में नहीं पता, और ये चीज क्या है, जीरो, तो डिल्टा QB क्या आ रहा, positive, तो this is also greater than zero, तो पहले process को मैंने solve किया, पॉस्ट करके कुछ से ट्राइ कर लें, 1, 2, 3, 4, 5, अब आज़ो, प्रोसेस BC पे आए हम, BC प्रोसेस में बात करते हैं वर्क डन की, वर्क डन का फॉर्मला, माइनस पी एक्स्टरनल इंटू डेल्टा वी, अब हमें दिख रहा है, BC में वॉल्यूम इंक्रीज कर रहा है, वॉल्यूम बढ़ रहा है, यहां वॉल्यूम देखो कम है, इधर जाते हैं, वॉल्यूम बढ़ेगा तो BC में वॉल्यूम बढ़ा है मतलब डेलिटा भी तो पॉजिटिव होगा वॉल्यूम बढ़ेगा तो और ये पॉजिटिव प्रेशर तो पॉजिटिव है ही तो वर्क डन नेगेटिव है यानि BC में वर्क डन is less than 0 तो वर्क डन is नेगेटिव है अब बात करते हैं BC में तो प्रोसेस BC में आप देखो प्रेशर कॉंस्टेंट है दिख रहा है और वॉल्यूम इंक्रीस कर रहा है PV is equals to NRT, pressure constant, volume increase कर रहा है तो temperature को भी increase करना पड़ेगा, दोनों तरफ equation के बराबर होना चाहिए, यानि temperature बढ़ेगा तो internal energy बढ़ेगी, internal energy बढ़ेगी तो change in internal energy कैसा होगा? positive होगा, बढ़ रही है, तो delta U is greater than 0, अब बात आएगी Q, heat की, तो आएगे heat के बारे में देखें, first law of thermodynamics बढ़ाएंगे, delta U is equals to delta Q plus delta W, delta U के कैसा है? मान लो कुछ plus y है ऐसी मैंने बोल दिया positive delta q क्या है हमें नहीं पता और delta w क्या है? negative है तो मान लो minus x है ऐसे ही बस assume कर लो less than 0 है न? तो मैंने बोल दिया minus x यहाँ से delta q क्या हो जाएगा? y plus x that is greater than 0 positive x उदर जाके plus हो जाएगा तो delta q is greater than 0 तो अभी भी time है pause करके अब तीसरा वाला कुछ से cry कर लो तो process number 3 पे मैं आता हूँ CD, तो CD प्रोसेस में work done कितना होगा, 0, समझ में आ गया होगा, volume constant है, खतम, so work done is 0, Q के बारे में बात नहीं, पहले delta U के बारे में बात करें, आप देख रहे हो कि, वॉल्यूम कॉन्स्टेंट है प्रेशर डिक्रीज कर रहा वॉल्यूम कॉन्स्टेंट अब लॉजिक समझ में आ रही प्रेशर डिक्रीज तो पी वी इस इक्कॉल्स टू एन आर टी प्रेशर डिक्रीज तो टेंप्रेचर डिक्रीज तो इंटरन एनरेजी डिक्रीज तो डेल इंटरन एनरेजी कम हो रही है, तो डेल्टा U लेस्ट दन 0. फिर Q की बात आई, तो डेल्टा U इस इक्वल्स टो डेल्टा Q प्लस डेल्टा W. डेल्टा U की वैलू बोलो, नेगेटिव. डेल्टा Q नहीं पता, और वर्क दन 0. तो डेल्टा Q भी नेगेटिव, तो heat भी लेस्ट दन 0. लाइक बोलता की, एबी प्रोसेस में, heat is given to the system. या heat is given by the system, यह भी पूछ सकता था, तो आप बता दोगे, AB process में heat क्या है, greater than 0, मतलब given to the system, आप से पूछता process BC में, work is done on the system, work is done by the system, तो BC में, वर्क बन नेगेटिव है, मतलब सिस्टम ने वर्क कर दिया, सिस्टम के एनरजी कम हो रही, तो नेगेटिव है, ठीक है, तो इन सब से लॉजिक पर कर सकते हो, लास्ट इस दा प्रोसेस डी ए, तो डी ए अपने आप करोगे, हो सकता हो कभी कोई ची� बच्चों DA पे आप देखो सबसे पहले work done minus P external delta V volume decrease कर रहा है दिख रहा है DA ऐसा process है जिसमें volume पीछे जा रहा है volume decrease करेगा तो delta V negative ये मानलो 100 है ये मानलो 50 है तो 100 से 50 तो volume कम हो रहा है तो delta V negative ये negative तो work done कैसा आया positive तो इस process का work done positive फिर internal energy की बात करें DA process में आप देखो देखो, pressure फिर से constant है, ठीक है, और volume decrease कर रहा, volume यहां से यहां जा रहा, जैसे मैंने बोला यहां 100, यहां 50, तो PV is equals to NRT की फिर से help लो, अगर volume decrease कर रहा, तो temperature decrease करेगा, internal energy सिर्फ और सिर्फ temperature पर depend करती है, ideal gas की, decrease करेगी delta U negative, तो delta U is negative, less than 0, बोल सकते हैं, अब heat की बात आई, तो delta u is equal to delta q plus delta w. delta u negative है, तो माल लेते है minus y, delta q नहीं पता, delta w कैसा है, positive है, तो माल लेते है plus x, positive है न, plus x. अब ये x उदर जाके minus हो जाएगा, तो आप देख रहे हो delta q क्या आएगा इस process का, delta q क्या आएगा, बोलो minus x minus y that is negative, that is less than 0. जज कर दिया बिना किसी value के सिर्फ और सिर्फ ideal gas के concepts और logic से gas loss की help से clear हुआ? ऐसे सवाल जैब में आ रहे हैं अलग तरह से आ रहे हैं जैसे ये पूछ लेगा आप से कि in CD इन CD, the gas is cooling or the gas is heating. CD में gas की cooling हो रही है कि heating, तो CD कहा आ गया? यह रहा, CD में internal energy decrease कर रही है, मतलब gas cool कर रही है. Internal energy सीधा related temperature से है, temperature कम हो रहा है, तो यह decrease कर रही है, तो gas की cooling. तो इस तरह की question करने के लिए सिर्फ logic लगानी है और उसमें कोई values तो दी नहीं हुई है. Clear हो गया? बहुत बढ़िया है, तो यहीं भी मैं इस lecture को रोकता हूँ, क्योंकि कोई limit नहीं है number of questions की, तो questions आप अपने आप solve करते रहो, जो concepts थे, graph वाले question के, ठीक है, CPCV वाले question के, और simple questions के, वो मैंने आपको बताए, कोशिश करूँगा, अगर internal energy पे एक और video की जरूरत पड़ी, अर

डेल्टा क्यू is the heat given to the system heat given to the system delta W क्या है यह है work done under system note करेंगे इसको note लगाएंगे इसको इसको हम first law of thermodynamics बोलेंगे basically बड़ा आसान है समझ रहा कि यह सिस्टम की इंटरनल एनर्जी है चेंज इन इंटरनल एनर्जी ऑफ सिस्टम मेरे पास कोई एक सिस्टम है सिस्टम बोले तो कोई ऐसी चीज जिसको मैं ऑब्जर्व कर रहा हूं जिसको मैं देख रहा हूं मेरे पास कोई सिस्टम है उसकी इंटरनल एनर्जी मान यहां पर रुकी हुई उसके अंदर की एनर्जी यहां पर रुकी हुई तुमने हीट ली और हीट लेकर सिस्टम को दे दी तो सिस्टम इंटरनल एनर्जी बढ़ गई तो देखो हीट दिया इंटरनल एनर्जी बढ़ गई तुमने वर्थ उठाकर सिस्टम पर किया तुम तुमने कोई काम सिस्टम पे किया, तुमने सिस्टम के लिए कुछ कर दिया, सिस्टम के लिए कोई काम किया, कोई अहसान किया सिस्टम के उपर, तो सिस्टम की इंटरनल एनरजी बढ़ गई, तो किसी भी सिस्टम की इंटरनल एनरजी दो तरह से बढ़ सकती है, पहला उसक लो भाई ये heat energy लो और अपनी energy बढ़ा लो दूसरा उसके उपर कोई work कर दो उसके उपर कोई ऐसान कर दो कोई काम कर दो in some other form जैसे किसी की आपको मदद करनी है तो दो तरीके हैं या तो उसको आप पैसे दे दो कि भाई जा तू ये खरीद ले ये खा ले यहों कर ले यहाँ पर दूसरा तरीका तो यह दूसरा तरीका क्या है तो उसको जाकर सीधा खाना किला दो या सीधा जाकर उसको कोई चीज दिला दो जो उसे चाहिए तो यह दो तरीके है पहला है कि सीधा हीट दे दो किलो बाई हीट ले लो एनरजी बढ़ा ल differential form में चोटी सी change in internal energy चोटी सी heat given to the system चोटा सा work done on the system तो इतना note करेंगे फिर इन कहानी के तीन पात्रों को हमें discuss करना है internal energy को, heat को, work को फिर इन पर numerical करना है और मैं आपको बता दूं कि heat के ऊपर thermodynamics 02 का lecture है, YouTube पे देखना है, work के ऊपर thermodynamics 03, मैं समझा दूँगा इस वीडियो में भी short में, कोशिश करूँगा, चलिए आगे बढ़ते हैं, तो निखली है आपने delta U is equals delta Q plus delta W, कई किताबें delta U को delta E भी बोलते हैं, तो इसमें दुखी मत हो जाना, नरास मत हो जाना मुझसे, सर आपने delta U बोला, book में delta E दिया, हाँ, ठीक है, वो symbol है, नाम है, नाम में क्या रखा है, मिटार दे, ओके, चले start करते हैं, सो हम start करेंगे internal energy से, तो heading लगा लो internal energy अभी तक internal energy पे एक भी वीडियो नहीं किया था मैंने heading लगा लो internal energy and I promise you I promise you कि internal energy के बारे में इससे ज़्यादा physics chemistry तो मैं कहीं कुछ मिलने वाला नहीं किसी coaching में कहीं चले जाओगे I promise you challenge ले नहीं कर ले सारी coaching का material उठाकर पढ़ा रहे हैं I promise you चलो so internal energy internal एनर्जी यार किसी भी सिस्टम के पास जो टोटल एनर्जी होती है देखो वो कहा से आती है किसी भी सिस्टम के पास जो टोटल एनर्जी होती है वो होती है सिस्टम की कायरेटिक एनर्जी जो की मोशन की वज़ा से होती है सिस्टम की पोटेंशियल एनर्जी पोटेंशन एनर्जी होती है, ग्राविटेशनल पोटेंशनल एनर्जी, यह आगल बगल कोई एलेक्ट्रिक फील्ड वगेरा होता है, एलेक्ट्रो स्टाटिक पोटेंशनल एनर्जी है, तो due to, due to some, ग्राविटेशनल फील्ड वगेरा है, ग्राविटेशनल, एलेक्ट्रो स् तो दो तरह की energy होती है किसी भी system के पास, अगर बड़े form में देखें, तो एक तो kinetic energy, एक potential energy, और बच्चो तीसरी होती है internal energy, जिसकी हम बात करने वाले हैं, यू, बाकि और भी energy होती है, light energy, sound energy, एनर्जी न्यूक्लियर एनर्जी पर उसकी बात नहीं कर रहे हैं बड़े-बड़े एनर्जी की बात कर रहे हैं अब मान ले अपना कोई सिस्टम रेस्ट पर है कोई सिस्टम किस पर है रेस्ट पर है रुका हुआ है पूरा सिस्टम और एप्सेंस ऑफ external field है मतलब कोई बाहर से field नहीं है कोई electrostatic, कोई gravitational कोई field नहीं है ऐसी condition में total energy will be equal to what? internal energy पहले इतना note करो फिर चलेंगे कि internal energy होती क्या है पहले समझो internal energy आई कहा से किसी भी system की जो total energy है वो तीन चीज़ से बनी है एक तो kinetic energy अगर system move कर रहा है दूसरी potential energy वो कहा से कुछ gravitational potential energy, electrostatic कोई field होतो और तीसरी internal energy, अंदर से, अभी internal energy समाचा आते हैं लोग कर ले पहले इतना तो नेक्स्ट रेडिंग डाल ले इसके बाद इसको बिटार के इंटरनल एनर्जी लगी हुई है आगे बढ़ते हैं तो बच्चों जैसा कि नाम बोलता है इंटरनल मतलब अंदर की एनर्जी तो लिखें इंटरनल एनर्जी इस डिओ टू मॉलिक्यूल्स अ अटम्स, एलेक्ट्रोन्स, न्यूट्रोन्स, न्यूक्लियर्स, मतलब ये बहुत अंदर की है, बहुत ही अंदर की एनर्जी है, इंटरनल, सिंपल, अंदर की एनर्जी है, जैसे माल लोग कोई भी जमाबा सिस्टम है, उस molecules हैं, बाई, कोई भी matter होगा, उसके पास क्या होगा, molecules हैं, molecules के पास आपस में क्या होती है, force of attraction, क्या होती है, force of attraction, ये force of attraction से बनेगी potential energy, इन्टरेक्ट जब कोई भी मॉलिक्यूल होते हैं तो पोटेंशन एनर्जी ये पोटेंशन एनर्जी कहलाती है इंटरनल एनर्जी किसी भी चीज के पास अगर मास है बच्चों तो उसके पास डेफिनेटली होगी इंटरनल एनर्जी जैसे मालो ये मॉलिक्यूल है अब ये मॉलिक्यूल ऐसे मोशन कर रहा होगा नहीं जुम तो इसके पास है कायनेटिक एनर्जी तो कायनेटिक एनर्जी of molecule not the system एक बात होती है कि यह मार्कर एजा होल चल रहा है यह काइनेटिक एनर्जी ऑफ सिस्टम हुई अब इस मार्कर के जो मॉलिक्यूल से जुम टू एंड फ्रो मोशन कर रहे हैं या अपनी जगह पर घूम रहे हैं रोटेट कर है वह काइनेटिक एनर्जी किसकी है मॉलिक्यूल्स की तो यह मॉलिक्यूल नेवल की जो एनर्जी होती है उनको हम इंटरनल एनर्� ये kinetic energy और ये potential energy, system के kinetic और potential से अलग है, system का चलना अलग है, जैसे मारलो कोई gas है, मेरे पास container में gas रखी है, तो पुई gas rest पे है, पर अंदर molecules के पास तो kinetic energy है, that kinetic energy of molecule contributes to internal energy, so internal energy or rather I can write it as U बच्चों is equal to kinetic energy, molecules की, कौन सी, transitional kinetic energy, एनर्जी ट्रांजेशन समस्ते हैं इस ट्रेट लाइन वाले मोशन जो मॉलिक्यूल ऐसे घूम रहा है प्लस कार्य टिक एनर्जी वाइब्रेशनल कार्य टिक एनर्जी मॉलिक्यूल्स की अपनी जगह मॉलिक्यूल्स और यह ट्रांजेशनल जूम यह ट्रांजेशनल कार्य टिक एनर्जी इस वाले मोशन से रूप वाइब्रेशनल कार्य टिक एनर्जी प्लस, rotational kinetic energy, अब बोलोगे सर ये rotational kinetic energy क्या समझाओ, समझाएंगे भाई, मालो मेरे पास कोई molecule है, example ले लेते है, मैं घरे, जैसे मालो oxygen का molecule है, O2, तो ओ टू कैसा दिखेगा ओ डबल बॉंड ओ अब ये मॉलिक्यूल इसके अबाउट रोटेट भी तो कर सकता है इस एक्सिस के अबाउट जुम देखे इस मॉलिक्यूल के तीन मोशन में दिखा रहा हूँ एक तो ऐसे ट्रांजेशनल एक vibrational और एक rotational तो तीन तरह की kinetic energy molecules से मिलती हैं transitional kinetic energy, vibrational kinetic energy, rotational kinetic energy of molecules that contributes to internal energy plus potential energy अब potential energy कहां से आएगी अगर बोवर मॉडल या दो तो कि एक एटम है न्यूक्लियस है एलेक्ट्रोन और न्यूक्लियस के बीच में क्या होती है पोटेंशल एनर्जी बाई फोर्स ऑफ एट्रैक्शन तो पोटेंशल एनर्जी कई वैसे है एलेक्ट्रोन और न्यूक्लियस की वजह से प्लस पोटेंशल ए इस प्रेश में फोर्स ऑफ अट्रैक्शन की वजह से है तो इन मॉलेकियल लेवर की जो एनर्जीयां होती है इन सबको जोड़ने पर जो एनर्जी आती है देट इस कॉल्ड इंटर रेल एनर्जी जो अपनी बाइंडिंग एनर्जी होती है बाइंडिंग एनर्जी पड़ा था क्या बाइंडिंग चलो बा यह जो एनर्जी है, दो मॉलिक्यूल को आपस में जोड़ के रखने वाली, बाहि इनके बीचों कुछ एनर्जी है तब ही तो जुड़े है, अगर तुम्हें यह बॉंड तोड़ना है, O2 का, तो तुम्हें एनर्जी देनी पड़ेगी कि नहीं, मतलब इसके पास कुछ एनर् जिस quantum field में हम जाने की सोच भी नहीं सकते, वहाँ की सारी energy जो होती है, उसको बोलते है internal energy, मतलब ये काफी depth का topic है, और इसलिए आपको detail में नहीं पढ़ाया जाता. Internal energy चोटे molecules की सारी energy जोड़के जो energy बनती है, that is internal energy.

इतनी बाते लिखनी है, और dash dash, it will never end. डेश क्वांटम फिल्ड की इतनी एनरजीज हैं जिनके बारे में हमको अभी पता नहीं है मतलब सीरिसली हमको पता नहीं है आपको बतानी की बात छोड़ो हमें सच में नहीं पता है क्लियर है इतनी बात समझ में आगई चलो भाई आगे ब� इंटरन एनर्जी के बारे में और आप बोल लेगो कि पता ही नहीं इंटरन एनर्जी कहां से आती है तो सर कैल्कुलेट कैसे करेंगे हैं बोलिए सर कैसे करेंगे अभी आप बोल लें इंटरन एनर्जी पता ही नहीं कहां से आती है यहां से आती है वहां से आती है यह एनर् पोटेंशल एनर्जी सर है क्या है निकालेंगे कैसे पढ़ा क्यों रहे हो लिखो इट इज इम पॉसिबल टू डिटरमाइन इंटरनल एनर्जी आफ आशिस्टम इट इज इम पॉसिबल टू डिटरमाइन इंटरनल एनर्जी आफ सिस्टम जोड़ी नहीं सकते हमें जरवत भी नहीं है and it is not necessary it is not important for us what is more important for us is to calculate delta u मतलब हमें फरक पड़ता है change in internal energy से हाई फरक पड़ता है वो सिर्फ change in internal energy से हमें internal energy से कोई लेना देना नहीं है मतलब यहां से हम chemistry और physics में जितनी भी बातें करेंगे हम internal energy की बात नहीं करेंगे हम हमेशा बात करेंगे change in इंटरनल एनर्जी की और वह विकेन कैलकुलेट है वह विकेन कैलकुलेट है इंटरनल एनर्जी का चेंज कर सकते है फॉर्मला मैंने आपको दिया था चाहो तो फिर लिख लो प्रैक्टिस हो जाएगी डेल्टा यू इस एक्वल्स टू डेल्टा क्यू प्लास डेल्टा धब्लू डेल्टा क्यू हीट गिवन टू द सिस्टम डेल्टा डब्लू वर्क डन ऑन द सिस्टम जितनी एनर्जी दोगे इंटरनल एनर्जी बढ़ेगी energy के बारे में, तो आप ये समझ गए हमें internal energy calculate नहीं करना, हमें change in internal energy calculate करना है, और internal energy के बारे में आप कुछ और बाते लिखेंगे, क्या चा लिखेंगे, अभी तक मैंने आपको internal energy topic नहीं पढ़ाया था, इसलिए आज पूरा चल रहा है, पहला point, it is an extensive property, बे extensive समझते हो, एक्स्टेंसिव जो चीज अमाउंट आफ मैटर पे डिपेंड करें अमाउंट आफ मैटर पे डिपेंड करें ठीक है तो तुम्हारे पास माल लो यहाँ पे इतने गैस है और तुम्हें आप लोग बैक भर के गास के molecules हैं, तो किसकी internal energy ज़्यादा होगी, जहाँ ज़्यादा molecules हैं, सिंपल सी बात है, तो internal energy extensive property ये depend करती है amount of matter के, जितना ज़्यादा matter लोगे, internal energy उतनी ज़्यादा होगी, molecules उतनी ज़्यादा होगी, interaction होते ज्यादा होंगे, clear है, second point, depend करती है किस पे, amount of matter पे, second point, it is a state function, क्या state function आपको बता है क्या होते हैं, state function वो properties होती हैं, जिनकी change, state function वो property होती हैं, जिनका change depend करे only on initial and final points, does not depend on path. ठीक है ना? State function बच्चों वो properties हैं, वो quantities हैं, जिनके अंदर होने वाला change, सिफ और सिफ depend करे, initial और final point मतलब change in internal energy अगर मैं लिखना चाहूं, तो मैं simple लिख सकता हूं, u final minus u initial, किस रास्ते से change हुआ, कैसे change हुआ, इससे हमें फरक?

नहीं पड़ता, इसको और समझा देता हूँ मैं, मालों मेरे पास यहाँ पर एक PV डाइग्राम है, Pressure versus Volume, किसी गैस को मैं first point से लेके, यहाँ मालों second point है, second point तक इस रास्ते से ले गया, या A से लेके B तक इस रास्ते से ले गया, फिर A से लेके B तक, यह तो point off कर ले चाहिए, A से लेके B तक ऐसे गया, पहली path, दूसरी path, तो A से B मैं चाहे जिस रास्ते से जाओं, चेंज इन इंटरनेल एनर्जी जो पहले वाले प्रोसे वही चेंज इन इंटरनल एनर्जी दूसरे प्रोसेस की है मतलब डेल्टा यू जो पहले वाले में मिलेगा वही डेल्टा यू दूसरे वाले में मिलेगा बिकॉस दे चेंज इन स्टेट फंक्शन इंटरनल एनर्जी क्या है स्टेट फंक्शन यहाँ पे इनिशल और फाइनल पॉइंट सेम है तो चेंज भी सेम आएगा पात से लेना देना नहीं है रास्ते से लेना देना नहीं है इन आ साइक्लिक प्रोसेस वेरी इंपोर्टेंट इसको लिख लेंगे वेरी इंपोर्टेंट इन आ साइक्लिक प्रोसेस डेल्टा यू इस इक्वल्स टू जीरो कोई भी state function होता है तो cyclic में 0 आता है देखो यार state function किस पर depend करता है initial और final point पर अब मान लो यहां से चले घूम के वापस यही आ गए cyclic process यहां से चले cyclic घूम के वापस यही आ गए अब जब घूम के यही आ गए तो यही initial point यही final point तो भाईया चेंस तो जीरो आए गई ना क्योंकि रास्ते से कोई लिना देना नहीं है वर्क ऐसा quantity नहीं है मैं बार बोल रहा हूँ बार लिखते रहा करो वर्क ऐसी quantity नहीं है अगर मैं गोल घूम के आ जाओंगा तो वर्क जीरो मैं goal गूम के आऊंगा तो heat 0 नहीं होगा work 0 नहीं होगा वो state function नहीं है वो path function है but internal energy state function है अगर मैं goal गूम के वापस वहीं आया तो change in internal energy will be 0 depends upon initial and final point मैं गोल घूम के वापस आऊंगा, पूछू पूरे प्रोसेस में वर्क डन कितना है, तो जीरो मत बोलला, मैं पूछू पूरे प्रोसेस का हीट एक्सचेंज क्या है, तो जीरो मत बोलला, मैं पूछू चेंज इन इंटरनल एनर्जी, ए से बी पिगा है, बी से ए पिगा है, change in internal energy will always be, zero. Always be, zero. Clear? Clear? मिटार दे?

आज. Next, किसको हम delta U को calculate कैसे करते हैं? है न?

हमने बोला कि internal energy calculate करना possible, internal energy calculate करना possible, नहीं है, तो क्या calculate करना possible है, delta U, तो delta U हम कैसे calculate करते हैं, तो पहला point, delta U calculate करने का general formula, delta Q plus delta W, यह तो पता चल गया आपको, heat given to the system, work done on the system, दूसरा point, अगर हम बात करें ideal gases की, जो कि हम most of the time कर रहे हैं इस chapter में, और आगे भी करेंगे, फर्स्ट लॉफ थर्मो डाइनमिक्स जब तक चलेगा आप देखोगे जारतर बाते गैसेस की चल रही हैं अगर हम बात करें आईडियल गैसेस की तो डेल्टा यू का हमारे पास एक डेफिनेट फॉर्मूला है आई रिपीट अगर हम बात करें आईडियल गैसेस क deltaU का हमारे पास एक definite formula है और वो definite formula है deltaU is equals to nCV deltaT note करें फिर explain करता हूँ deltaU is equals to nCV deltaT और small change के लिए हम लिख सकते हैं DU is equals to nCV DT small change in internal energy, NCVDT, सिर्फ किस पे लगाना है बच्चों ये formula? आइडियल गैस पे, कब true होगा आइडियल गैस पे ये? 100% times this will be true when applied to ideal gas. कैसा भी process हो, आपने देखा thermodynamics में तरहा के process थे, अगर आपने देखा हो तो.

आईजो थर्मल जिसमें टेंप्रेचर कॉंस्टेंट आईजो बारिक जिसमें प्रेशर कॉंस्टेंट आईजो कोरिक जिसमें वॉल्यूम कॉंस्टेंट एडिया बैटिक जिसमें हीट एक्सचेंज जीरो अलग-अलग तरह के प्रोसेस हैं सभी प्रोसेस में इंटल एनर्जी हम सही बता है तुम क्यों रिस्ट सोच रहे हो इकदम सही है डेल्टा U is equals to N CV डेल्टा T always true for ideal gas अब बात आती है N क्या है N है बच्चो number of moles of ideal gas CV क्या है CV को हम बोलते है molar specific heat capacity at constant volume क्या नाम है CV का? CV का नाम, सर CV का नाम क्या है? CV तो सर कुछ ही एक है CV का नाम है molar specific heat capacity at constant volume और delta T है change in temperature change in temperature delta U change in internal energy CV, यहाँ बाकी सब समझ में आ गया, number of moles of gas, यह D में भी छोटा सा change, तो DT छोटा सा change in temperature, यहाँ से CV क्या है, तो बच्चो CV की value 90% time, in fact 99% time, CV की value defined है, 99% time, आप CV की value बोलोगे, CV is equal to F by 2 into R, ठीक है, अब ये F भी अमारा एक constant होता है, इसको हम बोलते है degree of freedom, लिखना हो तो लिख लो, degree of freedom, CV क्या है, molar specific heat capacity at constant volume, F अगर इसके बारे में जानना है तो thermodynamics 02 heat उसके अंदर इसके बारे में थोड़ा बहुत बताया है। अब देखो F की value होती है 3, F की value होती है 5, F की value होती है 6, और ये भी बहुत short में है ये physics में और detail में जाएगा बहुत detail में जाएगा F की value 3 होती है monoatomic gas के लिए monoatomic gas के लिए monoatomic जैसे helium हो गई, neon हो गई, argon हो गई जो single atom वाली 5 होती है diatomic के लिए diatomic gas जैसे O2 हो गई, N2 हो गई जिसमें 2 atom है 6 होती है polyatomic के लिए polyatomic जिसमें 2 से जादा हो गए जैसे O3 हो गया जिसमें 2 से ज़्यादा molecule हो गया, sulfur trioxide हो गया SO3, 2 से ज़्यादा molecules जिस gas में हो जाए उसके लिए चेहिए, तो ये F की different values है जो की nature of gas पे depend करती है, उसको यहाँ रख दोगे, तो CV की value मिल जाएगी, clear, F depends upon nature of gas, देख लेना, oxygen के बारे में बोला है, question nitrogen के volume है, helium के बारे में है, किस के बारे में question है, देख लेना, उसके एसाब से F की value रखना, temperature यहाँ से यहाँ बढ़ा, बहीया delta U की value यह है, इतने moles of gas का, इतने moles of helium का, फिलियम गैस का टेंप्रेचर यहां से यहां बढ़ाया, तो चेंज इन इंटरन एनर्जी क्या है? खटक से आंसर. फर्स्ट लॉग की जरवती नहीं.

अभी तो फर्स्ट लॉग पहुँचे नहीं, बार-बार. यह है फर्स्ट लॉग. अच्छा ये R क्या है? R को हम बोलते हैं Universal Gas Constant, तो भाईया R की values क्या होती हैं?

तो R की values आपको जो यहाँ पर use करनी हैं वो energy वाली हैं, 8.314 Joule per mole Kelvin, यह यूज कर लो या आर की वैलू करीब-करीब टू कैलोरी पर मोल केलोविन वह आपको जो अच्छी लगे यूज कर लो आप सीवी की वैलू कैलोरी में लिखोगे तो चेंज इन इंटरनल एनर्जी कैलोरी में आएगा आप पीवी की वैलू जूल्स में निकालोगे तो चेंज इन इंटरनिजी जूल्स में आएगा तो दोनों को नोट कर लें आर की वैलू 8.314 जूल्स पर मोल केल्विन या टू कैलोरी पर मोल केल्विन तो इतनी बातें नोट करें फिर हम आगे बढ़ें अच्छा बच्चो इन केस इन केस आफ आईडियल गैस इंटरनल एनर्जी डिफेंड्स ओनली अपन्टेंप्रेचर सिर्फ इन केस आफ आईडियल गैस हमेशा नहीं अगर आईडियल गैस का टेंप्रेचर चेंज नहीं हुआ तो उसकी इंटरनल एनर्जी भी चेंज नहीं होगी इस बात को notes में डाल लेना, very important. The internal energy of ideal gas depends only upon, only for ideal gas, हर system की नहीं. यह जो law है, first law of thermodynamics, valid है हर जगा, हम बात gases की थोड़ी ज़ादा करेंगे इस chapter में. लिख लिया है, इतनी बातें लिख लिये है, CV की value कई बार ऐसी नहीं होती.

कई बार क्या करते हैं वो exam में, थोड़ा confuse करने के लिए, आपको बोल देते हैं, CV is equals to, मान लिए आपसे बोल दिया, CV is equal to, is equals to 2T मतलब जो CV है वो variable है CV की value temperature पे depend कर रही है अब क्या करोगे अब आप ये वाला formula use नहीं कर सकते क्योंकि CV constant नहीं है अब आप यह फॉर्मला यूज करोगे यहां सीवी की वैलू रखोगे फिर इंटीग्रेट कर दोगे तो आपको आंसर मिल जाएगा तो जब आपको ऐसे टेंप्रेचर पर डिपेंडेंट दे वेरियेबल सीवी की वैलू दे तब इस फॉर्मला को यूज कर लेना ठीक है यह मतलब वन परसेंट केस है अगर कुछ नहीं दे रहा है तो आप यही यूज करोगे अब सीवी आई ऑलवेस टेल द लीस्ट पॉसिबि चीज जो आ सकती है वहां तक की बात करते हैं हम लास्ट तक जाकर तो एक परसेंट चांस है कि आपको CV की वैलू टेंप्रेचर की टर्म्स में दे तो CV की यह वैलू उठाकर यहां रखोगे तो टेंप्रेचर 2T और DT फिर आप इंटेग्रेट कर दोगे तो चेंज इन 29% case में आपको CV की value या तो given होती है, या तो given भी होती है कि भाई helium के लिए CV की value यह है, question solve करो, मास दिख दो, और या तो आपको इतना दिमाग लगाना है कि कौन सी gas है, mono, diag, tria, तो F की value 356, CV की value FY2R. Clear? I hope I am clear.

Very good. तो यार internal energy से related to मेरे पास इतनी ही बाते थी. जितनी बाते हो सकती थी internal energy की मैंने आप से कर दी. तो पहला character तो हमें clear हो गया कि internal energy क्या होता है? तो बोलोगे आप molecules के अंदर की energy आ है कुछ-कुछ, कुछ kinetic energy है कुछ potential energy है, उनके interaction की बाते वगेरा है और वहीं से internal energy बना है अलिसान आपसे एक question पूछ सकता हूँ अवसर चाहो तो पता नहीं आप answer देना चाहोगे कि नहीं Why internal energy of gas is said to be only kinetic energy और gas का मतलब ideal gas ऐसा बोला जाता है कि ideal gas की सारी internal energy ideal gas की सारी all internal energy of ideal gas is equals to kinetic energy of its molecules तो ऐसा क्यों है?

हमने पढ़ा था इंटरन एनरेजी दो चीज़ से बनता है एक तो काइनेटिक एनरेजी, वाइब्रेशनल काइनेटिक एनरेजी, ट्रांजेशनल काइनेटिक एनरेजी, रोटेशनल पोटेंशनल एनरेजी, मॉलिक्यूल्स की है कि नहीं? अगर आपको आईडियल गैस याद हो तो काइनेटिक थिओरी आफ गैस ने एक पॉइंट रखा था कि ideal gas के molecules आपस में बिलकुल भी attract नहीं होते यादा या kinetic theory of gases ने ये point मेरा वीडियो पढ़ा हुआ है आप यूट्यूब पर टाइप कर सकते हो kinetic theory of gases physics वाला आपको वीडियो मिल जाएगा वहाँ का एक point था gas के molecules के बीच में आपस में कोई force of attraction नहीं होता, जो की गलत था, बट ideal gas के लिए ऐसी चीज मानी जाती है, तो अगर force of attraction है ही नहीं, तो उनके बीच में कोई potential energy होगी ही नहीं, इसका मतलब सारी की सारी internal energy कहां से आएगी, kinetic energy, सो क्या ना सेट है? Why internal energy of ideal gas is said to be only kinetic?

Because in ideal gas there is no force of attraction among molecules. अब जब force of attraction ही नहीं है तो भाईया potential energy भी नहीं होगी, तो सारी की सारी energy kinetic energy of molecules है। ठीक है। ठीक है ना, clear हो गए इतनी बात, अच्छा formula बता दिया, n, c, v, delta t, और c, v की value बता दिया, y, 2r, ठीक है, बाकी तरीका क्या है, delta q plus w से, internal energy निकालने का कोई तरीका, बोल मेरे बाई, internal energy निकालने का कोई तरीका, नहीं है, active रहना या, अई कई लोग तो ऐसे बैड़ गए, internal energy, ठीक है तो वापस आती हूँ इंटरनेरजी हो गया तो डेलिटा यू इस इक्वल्स टू डेलिटा क्यू प्लास डेलिटा डबलू अब बात करते हैं हीट की तो हीट के लिए एक लेक्चर बना हुआ है शाद अब तक धर्मो डायमिक 0 2 हीट पैसे मिलेंगे इतना प्रमोशन हाय राम तो बच्चों यह क्या होता है यह फॉर्म ऑफ एनर्जी एक्सचेंज होता है फॉर्म ऑफ एनर्जी एक्सचेंज होता है इंटरनल एनर्जी सिस्टम की यह इन्टरनल एनर्जी सिस्टम की दो तरह से अगल बगल से एक्सचेंज हो सकती है पहला तरीका क्या है हीट का तरीका है दूसरा तरीका वर्क है तो फॉर्म ऑफ एनर्जी एक्सचेंज हीट अब इसमें एक बात याद रखो हीट गिवन हीट गिवन थ्यू द सिस्टम हीट गिवन थ्यू द सिस्टम इस टेकन आज पॉजिटिव और हीट गिवन निमेरिकल आएंगे कई लोग सोने लगे निमेरिकल काब आएंगे अभी आएंगे सीख लोग heat given by the system is taken as negative अगर आप system को heat दोगे तो वो positive क्यों? क्योंकि heat देने से internal energy बढ़ती है इसलिए इसको positive यही तरीका है और अगर system heat देगा heat given by है मेरी heat निकल गई तो इसकी internal energy कम हो जाएगी negative होने लगेगी तो हम बोलते है heat given by the system is negative heat given to the system is positive, clear है, formula क्या है heat का, heat का formula है n, no heat का formula तो simple, mc delta t, यह सब के लगेगा, for anything, for solid liquid gas, छोटा तो नहीं लिख रहा, समझ में आ रहा है, for solid liquid gas, m mass, c specific heat capacity, delta t change in temperature, M mass C specific heat capacity delta T change in temperature ये heat का general formula है पर अगर gases की हम बात करेंगे आप जानते हो हमारी सारी बातें कहां हो रही है gases पे हो रही है तो ideal gases के लिए हमारा heat का formula बनेगा, n c delta t, n number of miles, c molar specific heat capacity of process, जैसा भी process हो, उसकी molar specific heat capacity, और delta t, of course, change in temperature. heat के बारे में इतनी बातों से आज के दिन का तो काम चली जाएगा heat given to the system is positive heat given by the system is negative heat का general formula MC delta T solid liquid gas के लिए gases के लिए एक particular formula NC delta T N number of moles of gas C molar specific heat capacity अब जो ये C होता है ये दो तरह का होता है आपने पढ़ लखा है CP, CV तो जैसा process हो वैसा C रखना अगर बोलता है constant प्रेशर पर गैस को हीट दिया या गैस ने हीट लिया या गैस ने हीट दिया या तो गैस को हीट मिली या गैस ने हीट रिलीज की कॉंस्टेंट प्रेशर पर तो यहाँ पर CP यूज करना अगर कॉंस्टेंट वॉल्यूम पर बोलता है गैस को हीट दिया या गैस ने हीट प्रोसेस पे कोई चीज हो रही हो और एक होता है CV ये तब लगाओगे जब constant volume पे heat गास को दे रहे हो या गास जो heat release कर रही हो वो constant volume पे कर रही हो तो बच्चो CV की value होती है F by 2 R और CP की value होती है CV plus R simple है क्या रहेगा CV की value F by 2R, F monoatomic के लिए 3, diatomic gas के लिए 5, polyatomic gas के लिए 6, इससे CV मिलेगा, और CV की value मिलके रखके आपको CP मिलेगा, R की value याद है, फिर से note करा दू, 8.314 Joule per mole Kelvin, या 2 calorie per mole Kelvin तो heat से related इतनी ही बाते हमको आपसे अभी करने थी वाकी lecture मैं देखने को बोल चुका हूँ तो अगले character की बात करते हैं यहाँ तक होगे CP क्या है CV प्रसार तो note कर लो force करके हाथ बढ़ाना, साथी हाथ बढ़ाना, तो हाथ बढ़ा के पॉस कर ले यार फिर उसके आदम ताल ले, फिर अब आगे बढ़ते हैं जिन्दगी कैसी है पहली, हाई, let's talk about work, तो work का भी कुछ culture है, work done on the system, system पे कोई एहसान करोगे तो उस work को हम positive लेंगे क्योंकि वो internal energy बढ़ाएगा work done by the system अब system ही work करेगा तो system की energy घट जाएगी तो that will be negative work वर्क डन के फॉर्मूले बच्चों, वर्क डन का फॉर्मूला क्या होता है? Force into displacement, और क्या होता है?

MGH, Gravitational Work Done, और क्या होता है? Half KX Square, Spring वाला Work Done, तमाम फॉर्मूले हैं यार, वर्क डन के, अलग-अलग प्रोसेस में अलग-अलग Work Done होता है, जैसे मैंने Electrostatic Work Done लिखा था, Q into Delta V, Change in Potential into Charge, तो Work Done के तो बहुत से फॉर्मूले हैं, पर आप जानते हैं, हम जालतर बाते हैं, सार, गासियस सिस्टम की करते हैं, है, अब तो सबको याद हो गया होगा, तो हम gases की जब work done की बात करेंगे, तो formula लगेगा प्यारे बच्चों, minus P external delta V, तो आप lecture देखी सकते हो, thermodynamic 03 work, minus P external delta V, P external pressure delta V, change in volume, minus P external delta V, that is how we calculate work done, और भी कई formula है work के, जैसे मालों हमको PV diagram दे दिया, ये PV, पीवी डाइग्राम है, है न, माल न ऐसा बना दिया पीवी डा� अब हमसे बोला work done निकालों, तो work done निकालने का तरीका क्या है बच्चों हमारे पास? अब यहाँ पर P constant तो है नहीं कि हम P लेके delta V से multiply कर दे, यह PV diagram है, यहाँ मालो volume V1 है, यहाँ V2 है, अब यहाँ pressure यह P है, अब P तो change हो रहा है लगातार, एरिया अंडर PV curve आप इसके अंदर जितना area आ रहा है उस area को calculate कर लो that area is work done तो work done निकालने के दो formula वैसे minus P external delta V या तो area under PV curve और जानना है तो भाईया thermodynamics 03 work done by the gas on the gas आगे बढ़ें P external यानि external pressure delta V change in volume delta V change in volume final volume minus initial volume सोच के रखना एक तम final volume minus initial volume minus P external delta V note कर ले इतनी बात इसके बाद हम numerical start करेंगे first law of thermodynamics के उपर तो चलिए आप निमेरिकल स्टार्ट करते हैं First law of thermodynamics पे सबसे पहला question है आपके पास 500 calorie पास करके try करेंगे 500 calorie of heat is given to a system is given to a system and system performs 350 calorie work चेंज इन एंटरनल एनरजी और सिस्टम चलो भाई खुद से ट्राइव करेंगे पॉस्ट करके वन ट्यू ट्री फॉर गिड ऑन दे डांस फ्लूर तो फर्स्ट लॉक इक्वेशन डिल्टा यू इस इक्वेस्ट डिल्टा क्यू प्लस अब 500 कैलोरी आफ हीट इस गिवन टू द सिस्टम जो हीट सिस्टम को देते हैं वह पॉजिटिव होती है तो प्लस 500 कैलोरी फिर वर्क विच एंड सिस्टम पर फॉर्म स्ट्री फिटी कैलोरी वर्क सिस्टम ने किया सिस्टम ने कहीं बाहर वर्क कर दिया मतलब यह नेगेटिव वर्क है सिस्टम को वर्क नहीं मिला सिस्टम कहीं और वर्क दे दिया तो वर्क माइनस स्ट्री फिटी कैलोरी तो भाईया इंटरनेजी क्या हो रही है प्लस फिफ्ट फ्री फिफ्ट प्लस पास सौ माइनस सारा तीन सौ इफ इक्वेस टू प्लस देड़ सौ कैलोरी मतलब इंटरनेजी को फायदा हुआ है इंटरनेजी इंक्रीज हुई है कितनी इंक्रीज हुई है प्लस देड़ सौ कैलोरी ठीक है तो एक तो simple इस तरह के सवाल होंगे पकड़ना होगा कि work system पे किया है तो positive और work system ने किया है तो negative heat system को दी है तो positive heat system ने बाहर दी है तो negative चलि आगे बढ़ते हैं तो simple तरह question था next question सब लोग खुछ से करेंगे पॉस करके अगला सवाल नन्ना मुन्ना प्यारा सा देखेंगे 0.5 mole of oxygen is heated from 25 degree Celsius to 100 degree Celsius at yeah 125 ले लो 25 degree Celsius to 125 degree Celsius at constant pressure calculate there will be three parts to this question first part heat second part change in internal energy third part work done ठीक है और हमको दिया है कि CP की value है 7 calorie per mole Kelvin तो बच्चों पाउज करेंगे वीडियो को ट्राइक करेंगे निमेरकल को चलेंगे चलो बाई, सब करके दिखा, Q, Delta, U, W, चलो बच्चा लोग, जल्दी से इसको solve करेंगे हम और इसका अंसर पाएंगे, 1, 2, 3, 4, 5, अब मैं जा रहा हूँ इसको solve करने, चलो, सबसे पहले मुझे निकालना है Q, तो बच्चों Q का formula क्या होता है, N, C, Delta, T, गैसस की बात हो रही ह वॉल्यूम पर होता तो सीवी यूज करते तो सीपी यूज किया नंबर ऑफ मोल्स कितने है पॉइंट फाइव मोल्स सीपी की वैल्यू कितनी है वो दिया है सेवन कैलोरी वाला वगेरा वगेरा, डेल्टा टी की वैलू कितनी है? 25 से 125, मतलब 100, 0.5 से यह मर जाएगा, 5, 7 से 35, और 0, 350, और CP किसमें दिया था? कैलोरी में, किसी को डाउट, यहाँ पे CP क्यों रखा?

क्योंकि constant pressure पे process हो रहा था, Q done, अब आता है delta U, delta U का मैंने formula बोला था, ideal gas का, जो हमेशा सही होगा, NCV delta T, NCV delta T, बोला था कि नहीं, अब देखो CV नहीं दिया है, तो तुम्हारे पास एक, एक shortcut है सीधा सीधा, मैंने बोला था CP is equals to CV plus R, चलो मैं यह माल लेता हूँ मुझे को CP भी नहीं दिया होता है इस सवाल में पूरा निकाल के दिखाता हूँ, माल लो CP भी ना दिया होता, तो बच्चों CV निकालने का तरीका क्या होता है F by 2R, यह बताया था F depend करता है nature of gas पे, oxygen कैसी gas है, 2 atom वाली, तो dia atomic, और dia atomic के लिए F की value 5, mono atomic के लिए 3, poly atomic के लिए 6, mono के लिए 3, dia के लिए 5, poly के लिए 6, तो ये dia है तो 5 रखेंगे, 5 by 2 R, फिर मैंने बोला था CP is equals to CV plus R, CP माल लिया नहीं दिया हम निकाल ले जा रहे हैं नहीं दिया होता माल लिया तो दिया नहीं दिया CB 5 by 2 R plus R So it will be what? 2 7 7 R by 2 R की value करीब 2 calorie R की value करीब R की value करीब 2 calorie per mole kelvin तो यहाँ पर 2 रखोगे 2 से 2 cancel क्या आएगा 7 calorie per mole kelvin यह किसकी मैलिकाइब है नियुक्त क्लियर चाहिए फाइब बाइट टू आर खत्म सीवी मिल जाएगा क्लियर सीवी क्या हो जाएगा फाइब बाइट टू आर की वैलू टू कैलोरी तो उसे टू कैंसल तो सीवी पांच कैलोरी क्लियर तो सीवी भी निकाल सकते थे सीपी भी अगर गिवन नहीं होता यहां तो गिवन तक है यह साथ है यह दो है आर तो सीवी कितना हैगा पांच कैसे भी निकाल सकते हैं तो सीवी अपना पांच कैलोरी पर मोल केलविन आउके सर त is 5 calorie per mole calorie, चलो, अब हम बात करते हैं किसकी, delta U, delta U का एक formula हमेशा true, NCV delta T, process पे depend नहीं करता, मेरी बात सुनो, delta U process पे depend नहीं करता, पास पे depend नहीं करता, उसकी value हमेशा NCV delta T, हमेशा लगा सकते हैं, N की value 0.5, CV की value 5, delta T 25, 125, 100, इससे ये मर जाएगा, जाएगा 5, 0, 25, 250 कैलोरी, 250 5, 0, 25, 250 कैलोरी, बोलो सही भाई, अब हमसे W पूछ रहा है अच्छा, गैस को heat दी है, is heated, तो ये Q कैसा होगा, positive, heat is given to the gas, अब हमको W निकालना है बच्चों, अब आप first law of thermodynamics यूज़ कर लो, W निकालने के लिए, delta U is equals to delta Q plus delta W, यहाँ से change in work या work निकलाएगा, एक ही बात है दोनों, delta U, धाई सो, delta Q, साड़े तीन सो, और डिल्टा W हमें नहीं पता, यहाँ से W मिल जाएगा, धाई सो माने साड़े तीन सो, तो work done की value आ रही है, धाई सो माने साड़े तीन सो, माइनस सो कैलोरी, माइनस का मतलब क्या हुआ, कि system work कर रहा है, system को work नहीं मिल ला, system work कर रहा है, so the three answers is, Q is what, 350 calorie, डिल्टा U is, 250 calorie, इतनी heat system को दी उसमें से इतनी उसने यूज़ कल ली वर्क में और बचे हुए से इंटरनल एनर्जी बढ़ा दी। जैसे समझ सकते हो, समझो, कंसेप्ट है। तुमने सिस्टम को साड़े तीन सो एनर्जी दी, सिस्टम ने उसमें से सो का काम कर दिया, बची कितनी ढाई सो, ढाई सो से अपनी इंटरनल एनर्जी बढ़ा ली। अगर आप दिन विशेष पर प्रशिक्ष और अगर आप दिन विशेष पर प्रश heat exchange and work done treat helium as ideal gas and monoatomic gas चलिए इसको खुद से try करें, pause करके वीडियो करें पहली बार constant pressure पे हुआ है दूसरी बार constant volume पे चलिए मैं start कर रहा हूँ 1,2,3,4,5 अब मैं start करूँगा पहला वाला हमसे पूछा है heat exchange और work done तो पहला वाला हमारा constant pressure का question है चलो भाई तो पहले heat निकालते हैं, heat का formula nCΔT, constant pressure पे तो CP लिख लिया, n है 1, CP की value निकालनी पड़ेगी, तो पहले CV निकाल लिया जाए, CV is F by 2R हिलियम, monatomic, monatomic के लिए F की value 3, तो 3 by 2 R, और R की value 2 calorie per mole Kelvin, तो R की value 2 रखी, cancel, तो CV की value आपको जूल में चेंज करना हो तो कर लेना यार 4.2 जूल से मटिप्ला करके 4.182 यादा किया तो CV के लिए यहाँ पर put करते हैं sorry CP चाहिए अपने को CP is equals to CV plus R तो 3 और R की value 2, तो ये कितना हो गया? 5 calorie per mole Kelvin CP, CV में हमेशा R का difference होता है R की value 2 है, तो CP की value 5 delta T, 27 से 327, मतलब 300 डिफरेंस, तो 5-3's are 1500 calorie, positive की negative is heated, मतलब heat दी है, तो it will be positive, और क्या पूछा है, work done पूछा है, constant pressure पे, तो यार work done कैसे निका��� दें सीधा, work done तो निकाल नहीं सकते, ऐसा करते हैं, delta U निकाल लेते हैं, delta U का formula, N, C, V, delta T, किसी भी process में, for any process delta U is equals to N, C, V, delta T, tension नहीं, N कितना है, 1 cv excuse me 3 और delta t 300 900 calorie ठीक है positive भी होगा क्यों positive क्योंकि temperature बढ़ रहा delta t positive है तो delta u positive अब work निकालना है बच्चों अब तो आसान है first law of thermodynamics delta u is equals to delta q plus delta w delta u की value plus 900 delta q की value plus 1500 delta w यहाँ से delta W क्या हो जाएगा 900 minus 1500 मतलब minus 600 तो यानि work done आएगा minus 600 calorie clear यही आएगा न 900 minus 1500 minus 600 calorie so first part solve हो गया first part का answer है Q is equals to plus 1500 calorie and W is equals to minus 600 calorie इतनी work system ने किया इसलिए negative second part पे आते है constant volume पे यही process यही कहानी यही पूरी चीजे constant volume पे होंगी कहाँ पे होंगी constant volume note करियेगा very important constant volume पे एक नई चीज़ आपको मैं दिखाता हूँ क्या पूछा है heat और work done तो heat का formula क्या लगा होगे n c delta t यह heat का formula होता है क्योंकि process constant volume पे है heat का जो c होता है वो process पर depend करता है, जो process हो रहा है वो रख दो, n की value 1, cv की value 3, delta t 300, so this is plus 900 calorie, तो आपने system को 900 calorie की heat दी, अब delta u निकालो, w 0 आएगा, in any ways, चाहो तो चेक कर लो, delta u क्या निकालोगे, n, cv, delta t, delta u की value हमेशा यही होती है, 1 into cv की value बोलो 3, delta t बोलो, 300 कितना आया ये भी प्लस 900 तो बाई work done 0 आएगा delta u is equal to delta q प्लस delta w ये कितना 900 ये भी कितना 900 तो ये delta w कितना आने वाला है 0 इसको आप short में भी समझ सकते थे work done का formula मैंने एक आपको बताया minus p external delta v याद आया constant volume मतलब volume change नहीं होगा जब volume change चेंज नहीं होगा तो चेंज इन वॉल्यूम विल बी जीरो एंड वर्क डन विल बी जीरो तो कभी भी आपको कॉंस्टेंट वॉल्यूम प्रोसेस दिखे जिसको हम आइजो कोरिक प्रोसेस भी कहते हैं कॉंस्टेंट वॉल्यूम क्या कहते हैं आइजो कोरिक जितनी हीट दोगे उतनी इंटरनल एनर्जी बढ़ेगी जितनी heat तुमने system को दी उत्ती energy बड़ी क्योंकि work नहीं होता volume constant है gas नहीं expand कर रही है नहीं compress हो रही है तो नहीं gas खुद से work कर रही है नहीं हम gas पे work कर रहे है volume रुका है तो gas पे work नहीं है कैसे हो सकता है या तो गैस एक्सपैंड करें तब गैस ने वर्क किया खुद से एक्सपैंड की या गैस को हम कंप्रेस करें तो वर्क डन ऑन द गैस क्लियर है तो दूसरे वाले का आंसर होगा क्योंकि वैल्यू होगी प्लस 900 कैलरी क्योंकि इसमें डिपेंड करता है प्रोस तो यहाँ पे CV ले लिया और W तो 0 होगा जब भी constant volume लिखा हो clear हो गया सवाल बहुत बढ़िया अब आ गया different process में कहानी को tackle करना चलिए मैं आपको एक और question देता हूँ which will talk about different process again and the thing is Question In an आईजो बारिक प्रोसेस बच्चो आईजो बारिक का मतलब होता है कॉंस्टेंट प्रेशर प्रोसेस आईजो बार बार प्रेशर की उनिट होती है कॉंस्टेंट प्रेशर प्रोसेस ठीक है इन आईजो बारिक प्रोसेस फ़ॉर ए डाया अटॉमिक गैस फ़ॉर अ गैस फ़ॉर एन आईडियल गैस फ़ाइन देटा क्यू अपन डेटा डब्लू गिवन सीपी अपन सीवी इज इक्वल्स टू गामा यह गिवन है कोशिश में सीपी अपन सीवी का रेशियो गामा के एक्वल है और यह गामा के बारे में भी मैं पिछले वीडियोस में डिस्कस किया हूं उसकी जरूरत नहीं सवाल है अपने आप बिना किसी external help के solve हो सकते हैं तो देखो आप बिना इनकी जरुवत के भी question यही solve कर सकते हो A है आपका gamma upon gamma plus 1 B is gamma plus 1 बटे gamma C is gamma minus 1 बटे gamma D is gamma upon 1 minus gamma तो try करें इसको, pause करके वीडियो को जिन्दगी कैसे है पहली हाई दिन रात लग के मिनट करने वच्चों दीमे मोटिवेशन गिर रहा होगा आपका क्योंकि सिलेबस बरता जाता है कॉशिन की प्राक्टिस आप कम कर रहे हो पढ़ने के आर्थ कम कर रहे हो बाद में रिग्रेट करोगे बाद में रिग्रेट ना हो उसके लिए समय अभी है कि हम कुछ कर दें अन्या बाद में दुखी होता है बहुत लोड मत लो पॉजिटिव काम करो सोचना बतन करो एक लाइन याद रखो You are what you are मैं बड़े होके ये बनूँगा, मैं ये इंसान बन जाओंगा, मैं जिन्दिगी में ये करूँगा, नहीं, you are what you are.

अगर आज तुम मेहंती हो तो कल तुम मेहंती रहोगे, अगर आज तुम अपने काम को दिल से निभा रहे हो तो तुम दिल से निभाओगे तुम्हें आप यह बदल दो कि मैं कुछ और इंसान हूं तुम वही हो जो तुम कर रहे हो तुम वही इंसान हो तो ऐसा नहीं है कि उसको चेंज कर लुख अटार से चेंज वह बन जाओ जो तुम बनना चाहते हो यू आर फॉर्ट यू आर यह बात याद याद रखना, बहुत inspiring line है, you are what you are, चलो वापस आते हैं हम, तो delta Q निकालते हैं, process कैसा है, isobaric, constant pressure, constant pressure के लिए N, C, P, delta T, यह तो process में depend करता है, delta U निकाल लो, N, C, V, delta T, किसी भी process के लिए, delta W क्या हो जाएगा, delta U minus delta Q, first law लगा दिया मैंने, delta U क्या है, delta Q plus delta W, यहाँ से work done क् बस अब ratio निकाल लो इसकी value इसकी value minus इसकी value यहाँ से N delta T common हो जाएगा, N CP delta T, चीची, upon N delta T common हो गया, क्या बचा, CV minus CP, N delta T, N delta T क्या है, चल, बचा CP upon CV minus CP, अब मुझे एक गामा के तरफ जाना है, तो CP by CV लाना है, एक काम करो, उपर नीचे CV से डिवाइड कर दो, तो यह हो जाएगा, CP by CV, मतलब गामा, ये CB by CB 1 और ये CP by CB गामा तो गामा अपन 1 minus गामा option D उपर नीचे CB से डिवाइट कर दो क्लियर हो गया बहुत बढ़िया चले देखते हैं next question समझ में आ रहा है मज़ा आ रहा है कैसा लग रहा है देखो नदी के किनारे पंछी पुकरे किसी पंछी को देखो ये जो नदी है नुने चली है सागही को चला भाई, in an isothermal process, in an isothermal, isothermal मतलब constant temperature, iso मतलब same, thermal मतलब temperature, 150 joules of work is done on an ideal gas, calculate calculate first part q second part delta u चलो, pause करके try करो हेलो वावाल एक गए विंग एंग वाइट मतलब दो रुपए का सवाल है चलो एक दो तीन चार और पांच अपने सॉल्ड करने जा रहा चलो इन आइजो थर्मल प्रोसेस वर्क दिया है डन ऑन एन आइडियल गैस मतलब पॉजिटिव गैस पर वर्क किया है तो प्लस 150 जूस चुट आईडियल गैस के लिए मैंने आपको एक चीज बोली है कि इंटरनल एनर्जी सिर्फ टेंपरेजी टेंप्रेचर पर डिपेंड करती है नोट कर दो इस बात को बहुत काम की लाइन है आईडीएस के लिए इनटरनेजी सिफ्ट और सिफ्ट टेंप्रेचर पर डिपेंड करती है अब यह बोलना है आईजो थर्मालिया टेंप्रेचर चेंज ही नहीं हुआ अगर टेंप्रेचर पर constant है तो internal energy भी constant होगी reason बताओ ideal gas की internal energy सिर्फ कानेटिक energy से आती है क्योंकि potential energy नहीं होता क्योंकि molecules में interaction नहीं होता kinetic energy of gas सिर्फ temperature पर डिपेंड करती है kinetic theory of gas वन्ना यह समझ लो temperature constant तो internal energy constant only for ideal gas हमेशा नहीं हमेशा नहीं कि temperature constant तो internal energy ना सिर्फ ideal gas पर तो ये constant, तो मतलब delta U, 0, तो खतम, delta U की value, 0, first लो लगा दो, delta U is equals to delta Q plus delta W, delta U की value बोल, 0, delta Q की value, ऐहाई, ये तो निकालना है, delta W की value, plus, 150 joule, तो यहाँ से, heat is equals to, minus 150 joule, minus का मतलब, heat is given by the system, सिस्टम मतलब गैस बाहर की दुनिया को 150 जूल की हीट दे देगी क्या हुआ क्या मैं समझाता हूँ हुआ क्या तुमने ना गैस के उपर वर्क की समझो कहा नहीं समझो होता क्या अंदर अमेशा तुमने गैस के उपर वर्क किया तुमने गैस को द दबा के उसको energy दी, कितनी energy दी, 150, इतना work किया, तुमने ये work किया पर gas की internal energy नहीं बढ़ी, तो ये तुमारी दीवी energy क्या की gas ने, heat की तरह बाहर निकाल दी, माइनेस 150 जूल इसलिए माइनेस आया तो मैं 150 जूल का वर्क गैस पर किया और गैस ने सारा वर्क बाहर हीट के फॉर्म में निकाल दिया कुछ भी एकसेप्ट नहीं किया इंटल एनेरजी को बढ़ाने के लिए क्लियर बहुत बढ़िया ठीक है चलिए अब कुछ graphs related question भी देख लेते हैं first law of thermodynamics पे जैसे मालिजिए हमको PV graph देता है pressure versus volume का हमें मालिजिए ये graph दिया ठीक है यहाँ पर pressure ATM में है यहाँ पर volume liters में है ठीक है तो यहाँ मालिजिए pressure दे दिया 2 यहाँ दे दिया 4 यहाँ volume है 1 कि यह टू यहां पर थ्री लीटर्स में एक प्रोसेस हो रहा है कोई एसे बी तक का और हमको दिया है in the process AB in the process AB internal energy change is equals to plus 200 joules find delta Q आपको delta Q find करना है इस process का तो यार देखो PV diagram से आप work done निकाल सकते हैं सकते हो वर्कडन कैसे निकालोगे वर्कडन निकालने के लिए एरिया अंडर ग्राफ निकालना है एरिया अंडर ग्राफ इस ग्राफ के अंदर जितना एरिया है तो यहां से वर्क डन निकालना आसान है, यह area क्या है, trapezium है, half into sum of parallel sides, 2 plus 4, into distance between the sides, कितना distance हो गया, यह भी 2, 2 से 2 मर गया, कितना आया, 6, unit क्या हो जाएगी, pressure और volume multiply हो रहे हैं, atm, liter, अब आपको joules में work चाहिए, तो यहाँ पे एक चीज मैं लिख दे रहा हूँ, 1 atm liter, is equals to 101.3 joules इसका आप convert कर लो 6 into 101.3 joules तो you can get 6 3 18 1 6 1 7 0 6 607.8 joules अब question आता है ये work done on the system है कि by the system है है न तो बच्चो work done का formula क्या था हमारे पास formula था minus p external delta v यही फार्मुला था अब देखो यहाँ पे वॉल्यूम बढ़ रहा है की घट रहा है वॉल्यूम बढ़ रहा है पहले वॉल्यूम बन लीटर था ए पर और बी पे जाते वॉल्यूम कितना हो गया तो यह बढ़ रहा है की वॉल्यूम बन लीटर मतलब डेल्टा वी हमा अगर delta V positive है, प्रेशर तो positive ही होगा, तो work done कैसा आएगा? Negative आएगा, जब भी gas expand करती है, तो work done negative आता है, यहाँ देखो, gas expand कर रही है, मान लो कोई gas है ऐसे, expand कर रही है, मतलब work कौन कर रहा है, gas खुद कर रही है, खुद से expand हो रही है, work done by gas कैसा है, negative, तो जैसे समझो, कभी भी आपको expansion का process मिले, या ऐसा process समझ लो कि, जब volume बढ़ रहा हो, volume बढ़ रहा है तो delta b positive, और work done कैसा हो जाएगा, negative, तो say this is minus, अब आपको heat निकालनी है, you can simply delta Q निकालना है और delta W आप graph से निकाल चुके हो कितना आया minus 607.8 joules अब यह इधर जाके add हो जाएगा and whatever is the answer clear समझ में आ गया चलिए graph वाली question को ही मैं आगे बढ़ाता हूँ और आपको अगला सवाल देता हूँ graph से related ही चलिए अगला सवाल सब लोग ध्यान से देखेंगे और answer बताएंगे चलिए, conceptual सवाल दे रहा हूँ, मेरे पास ये एक pressure-volume डाइग्राम है, ये रहा pressure-volume, हम A से B गए इस path से, फिर A से B गए दूसरी पात से, पहले हम A से B ऐसे गए, फिर A से B ऐसे गए, हमसे बूचा है, option दिये है, Q1 greater than Q2, option B, Q2 greater than Q1, option C, Q1 equal to Q2 option D none of the above तो आपको बताना है कि कौन सा Q इसमें से बड़ा होगा कौन सी heat इसमें से बड़ी होगी Q1 Q2 या दोनों बराबर चले पॉस्ट करके ट्राइ कर ले लें, सोचेंगे अच्छे से लॉजिक लगाएंगे कि क्या कर सकते हैं, चले मैं स्टार्ट करो, ओके, एक चीज समझो कि इनीशल और फाइनल पॉइंट दोनों प्रोसेस के सेम है, मतलब डेल्टा यू दोनों का सेम होगा, डेल्टा यू किस पर डिपेंड करता है, इनी तो यह तो क्या नहीं कतम हो गई? Clear है? delta U1 is equals to delta U2.

मतलब Q1 plus W1 is equals to Q2 plus W2. लिख सकते हैं? अच्छा. अब किसका work done जादा है? देखो, work done क्या होता है?

Area under graph. तो first वाले के अंदर area जादा आ रहा है, second वाले के अंदर area कम आ रहा है. First वाले का area.

एरिया ज्यादा है, सेकंड वाले का ये देखो, ये होता है, एरिया अंडर ग्राफ, तो फर्स्ट वाले के अंदर पूरा एरिया है, से तो वर्क डन इन फर्स्ट को हम लिख सकते हैं, मालो, अच्छा नेगेटिव है कि पॉजिटिव है, नेगेटिव है, क्योंकि वॉल्यूम बढ़ रहा है, चाहिए वाला, देखो यहाँ पर वॉल्यूम वी वन, यहाँ पर वॉल्यूम वी टू, जब वॉल्य� इसमें से कुछ minus हुआ यह आया और इसमें से कुछ minus हुआ तो दोनों बराबर हो गए अब इन दोनों में से बड़ा कौन है वाई बड़ा है तो Q1 को बड़ा होना चाहिए है कि नहीं यहाँ X चोटा है तो Q2 को चोटा होना चाहिए हाँ यहाँ बड़ा होना चाहिए greater than q2, clear एकदम logic से, पक्का बोलो भाई, clear हुआ कि नहीं हुआ, ये मानलो, example ले लेते हैं, मानलो ये value 10 है, मानलो ये value 2 है, और दोनो minus करने बराबर आ रहा, तो definitely इसकी value इससे क्या होगी, बड़ी होगी तभी तो माइनस करने बराबर आएगा जैसे इसकी वैलू मान लो हो गई मान लो डेल्टा यू की वैलू मान लेते हैं मान लो डेल्टा यू की वैलू हमारे पास 6 है 6 लाना है तो ये कितना होगा 16 और ये कितना होगा 8 तो देखेगो Q1 गिर देन Q2 आएगा ठीक है सोच के कर सकते थे क्लियर अच्छा नेक्स सवाल देखिए हमसे उन्हें ने कहा कि हमारे पास एक thermodynamic process है, जो कि PV diagram पे कुछ ऐसे represented है, ABCA, ऐसा कोई process है, इस process ABCA में, जो heat है, वो है plus 5 joules, तो हमसे पूचा है कि work done कितना होगा, W की value क्या होगी, तो option दिया है 0 होगी, दूसरा option दिया है 5 joule होगी, तीसरा option दिया है minus 5 joule होगी, option D दिया है none of above होगी, तो pause करके खुछ से try करें, process ABC, c, a में w की value क्या होगी हलवा सवाल है, चलिए कर लिया चलिए अब हम करते हैं तो यार क्योंकि ये cyclic process है a, b, c, a, जहां से चले थे वापस वही आए, तो cyclic process में हमने बताया था delta u की value 0 आएगी, delta u state function है, अगर जहां से चले वापस वही आओगे, तो change 0 initial और final point पर depend करता है, यहां initial और final point same है तो हम लगा सकते हैं delta u is equals to delta q plus delta w, यह 0 हो गया Q की value plus 5 joule हो गई, plus delta W, यहां से delta W की value कितनी आ गई, minus 5 joule, so option C is correct, clear हो गया, बहुत बढ़िया, बच्चो वैसे अगर cyclic process का work done चाहिए होता है न, तो इस cycle का area निकाल लेते हैं, क्या बोल रहा, अगर cyclic process का work done चाहिए, तो क्या करो, cycle का area, यहीं पे node बना के लिख लो, work done वाल in cyclic process आपको चहिए तो आप क्या करो area of cycle लिकाल लो और फिर देख लो कि cycle clockwise है या anti-clockwise है अगर clockwise है तो work done negative anti-clockwise तो work done positive मैं आपको एक short trick बता रहा हूँ याद रखना जैसे इसी question को मैं पलट दू इसी question को मैं थोड़ा सा पलट दू देखो इस equation को मैं थोड़ा सा पलट दूँ, मान लो मैं बोलू प्रेशर ATM में दिया है, volume liters में दिया है, और मैं बोलू यहाँ पर प्रेशर 2 ATM है, यहाँ पर प्रेशर 6 ATM है, यहाँ पर volume 2 liters है, यहाँ पर प्रेशर 4 liters हो गया, अब हमसे बोलता है, find Q for ABCA, पूरी cycle के लिए आप Q निकालो, तो फिर से हम बोलेंगे कि delta U तो पूरी cycle के लिए है, के लिए नहीं, पूरी cycle के लिए delta u की value किती है, zero, so delta u is equal to delta q plus delta w, यह zero हो गया, delta q हमें निकालना है, तो वर्कबन निकाल सकते हैं, वर्कबन इन साइकलिक प्रोसेस, एरियो आफ साइकल, अगर क्लॉक वाइस साइकल है, जो कि यह है दिख रही है, क्लॉक वाइस ए से चले, बी, बी से चले, सी, सी चले, तो नेगेटिव, तो वर्कबन यहाँ पर बड़ी इजली आप निकाल सक कि clockwise cycle है तो negative. फिर मैंने बता दिया आपको 1 atm liter is equals to 101.3 joule, उसको यहाँ put कर दो, तो work done will be minus 4 into 101.3 joules. यहाँ से work की value आ जाएगी, उसको यहाँ put कर दो, इससे आपको heat की value मिल जाएगी.

Clear है थे? Question दोनों तरह से आ सकता था cycle वाला. Clear है? यह value उठा के यहाँ put कर दो, उससे आपको heat की value मिल जाएगी. तो यही सब कुछ बाते हैं जो आपसे पूछी जा सकती हैं एक्जाम में चलिए एक आपको और कॉशिन दिखा देते हैं इसी पे आया हुआ सवाल ले लेते हैं कोई चलिए आया हुआ कोई सवाल ले लेते हैं हम सवाल ले लेते हैं कि हमारे पास पी वी डायग्राम दिया हुआ है एबी सी डी चार प्रोसेस दिखा रहे हमको पीवी डायग्राम पर एबी सी डी ठीक है एसे बी से सी से डी से तो हमारे पास ऑप्शन है वर्क डन इन एबी कि अ क्यों इन एबी डेल्टा यू इन एबी पर उसके बाद वर्क डन इन बीसी Q in BC, delta U in BC, फिर हमारे पास है, work done in CD, Q in CD, delta U in CD, फिर हाँ इस option है work done in DA, Q in DA, delta U in DA, आपको बताना है इसमें से कौन सी quantity 0, कौन सी quantity negative और कौन सी quantity positive होगी, सब के बारे में, ये negative की positive, negative की positive या कोई 0, सब quantity के बारे में बताना है, कोई values नहीं है, सिर्फ common sense यूज़ करना है, जे ने ऐसा सवाल पूछा है, घुमा फिरा के पूछा है, अगर आपको ये analyze करना आ जाएगा, तो आप वो सवाल solve कर लोगे, चलिए अच्छे से पॉस्ट करके इस question को try करें सारी logic लग जाएगी इसमें जितना आपने gases के बारे में पढ़ा है जितना आपने first law of thermodynamics पढ़ा है जितना आपने work heat पढ़ा है सब लग जाएगा इसमें यह किसी ideal gas का graph दिया है हमको पास करके ट्राइ करो कौन सी quantity negative, कौन सी positive, कौन सी zero 1, 2, 3, 4, 5 पास करके अच्छा time दो सवाल को, बढ़िया time देना चाहिए अच्छा सवाल है, चलो मैं start करता हूँ process A, B से start करते हैं अपन तो अगर A, B process में देखो तो एबी प्रोसेस में मान लो ये वॉल्यूम है तो जो एपे वॉल्यूम है वही बी पे वॉल्यूम है अच्छा वर्क डन का फॉर्मुला है माइनस पी एक्स्टरनल डेल्टा वी तो अगर आप एबी प्रोसेस को देखो तो वॉल्यूम चेंजी नहीं हु पे है वही volume भी पे है तो delta v 0 तो work done 0 तो ab process का work done 0 clear अच्छा अब बात करते हैं q in ab की तो यार heat के बारे में तो कोई information नहीं है एक काम करते हैं delta u निकाल लेते हैं ab का ए से बी गए, वॉल्यूम कॉंस्टेंट है, प्रेशर बढ़ रहा है ए से बी में, ध्यान से सुलों, वॉल्यूम तो कॉंस्टेंट है, वॉल्यूम इस कॉंस्टेंट, बट प्रेशर इस इंक्रीजिंग अगर वॉल्यूम कॉंस्टेंट है, और प्रेशर बढ़ रहा है, तो टेंप्रेचर भी बढ़ेगा यानि A से B में temperature increase किया है ideal gas की internal energy सिर्फ और सिर्फ depend करती है temperature पे अगर temperature increase किया है तो internal energy कैसी होगी positive मतलब internal energy भी increase करेगी if temperature has increased जो कि हमने बता है क्योंकि pressure increase किया तो temperature increase करेगा volume कौस में तो internal energy भी increase की मतलब change in internal energy will be positive तो delta U will be positive अब क्यों के बारे में answer देना है डिल्टा यू ग्रेटर देन जीरो, ऐसे ही options होते हैं, ग्रेटर देन जीरो, लेज़ देन जीरो, QAB की बात करें, तो बच्चों अब लॉजिक लगाओ, डिल्टा यू is equals to डिल्टा Q plus डिल्टा W, ये चीज क्या है, positive है, इसके बारे में नहीं पता, और ये चीज क्या है, जीरो, तो डिल्टा QB क्या आ रहा, positive, तो this is also greater than zero, तो पहले process को मैंने solve किया, पॉस्ट करके कुछ से ट्राइ कर लें, 1, 2, 3, 4, 5, अब आज़ो, प्रोसेस BC पे आए हम, BC प्रोसेस में बात करते हैं वर्क डन की, वर्क डन का फॉर्मला, माइनस पी एक्स्टरनल इंटू डेल्टा वी, अब हमें दिख रहा है, BC में वॉल्यूम इंक्रीज कर रहा है, वॉल्यूम बढ़ रहा है, यहां वॉल्यूम देखो कम है, इधर जाते हैं, वॉल्यूम बढ़ेगा तो BC में वॉल्यूम बढ़ा है मतलब डेलिटा भी तो पॉजिटिव होगा वॉल्यूम बढ़ेगा तो और ये पॉजिटिव प्रेशर तो पॉजिटिव है ही तो वर्क डन नेगेटिव है यानि BC में वर्क डन is less than 0 तो वर्क डन is नेगेटिव है अब बात करते हैं BC में तो प्रोसेस BC में आप देखो प्रेशर कॉंस्टेंट है दिख रहा है और वॉल्यूम इंक्रीस कर रहा है PV is equals to NRT, pressure constant, volume increase कर रहा है तो temperature को भी increase करना पड़ेगा, दोनों तरफ equation के बराबर होना चाहिए, यानि temperature बढ़ेगा तो internal energy बढ़ेगी, internal energy बढ़ेगी तो change in internal energy कैसा होगा?

positive होगा, बढ़ रही है, तो delta U is greater than 0, अब बात आएगी Q, heat की, तो आएगे heat के बारे में देखें, first law of thermodynamics बढ़ाएंगे, delta U is equals to delta Q plus delta W, delta U के कैसा है? मान लो कुछ plus y है ऐसी मैंने बोल दिया positive delta q क्या है हमें नहीं पता और delta w क्या है? negative है तो मान लो minus x है ऐसे ही बस assume कर लो less than 0 है न?

तो मैंने बोल दिया minus x यहाँ से delta q क्या हो जाएगा? y plus x that is greater than 0 positive x उदर जाके plus हो जाएगा तो delta q is greater than 0 तो अभी भी time है pause करके अब तीसरा वाला कुछ से cry कर लो तो process number 3 पे मैं आता हूँ CD, तो CD प्रोसेस में work done कितना होगा, 0, समझ में आ गया होगा, volume constant है, खतम, so work done is 0, Q के बारे में बात नहीं, पहले delta U के बारे में बात करें, आप देख रहे हो कि, वॉल्यूम कॉन्स्टेंट है प्रेशर डिक्रीज कर रहा वॉल्यूम कॉन्स्टेंट अब लॉजिक समझ में आ रही प्रेशर डिक्रीज तो पी वी इस इक्कॉल्स टू एन आर टी प्रेशर डिक्रीज तो टेंप्रेचर डिक्रीज तो इंटरन एनरेजी डिक्रीज तो डेल इंटरन एनरेजी कम हो रही है, तो डेल्टा U लेस्ट दन 0. फिर Q की बात आई, तो डेल्टा U इस इक्वल्स टो डेल्टा Q प्लस डेल्टा W. डेल्टा U की वैलू बोलो, नेगेटिव. डेल्टा Q नहीं पता, और वर्क दन 0. तो डेल्टा Q भी नेगेटिव, तो heat भी लेस्ट दन 0. लाइक बोलता की, एबी प्रोसेस में, heat is given to the system.

या heat is given by the system, यह भी पूछ सकता था, तो आप बता दोगे, AB process में heat क्या है, greater than 0, मतलब given to the system, आप से पूछता process BC में, work is done on the system, work is done by the system, तो BC में, वर्क बन नेगेटिव है, मतलब सिस्टम ने वर्क कर दिया, सिस्टम के एनरजी कम हो रही, तो नेगेटिव है, ठीक है, तो इन सब से लॉजिक पर कर सकते हो, लास्ट इस दा प्रोसेस डी ए, तो डी ए अपने आप करोगे, हो सकता हो कभी कोई ची� बच्चों DA पे आप देखो सबसे पहले work done minus P external delta V volume decrease कर रहा है दिख रहा है DA ऐसा process है जिसमें volume पीछे जा रहा है volume decrease करेगा तो delta V negative ये मानलो 100 है ये मानलो 50 है तो 100 से 50 तो volume कम हो रहा है तो delta V negative ये negative तो work done कैसा आया positive तो इस process का work done positive फिर internal energy की बात करें DA process में आप देखो देखो, pressure फिर से constant है, ठीक है, और volume decrease कर रहा, volume यहां से यहां जा रहा, जैसे मैंने बोला यहां 100, यहां 50, तो PV is equals to NRT की फिर से help लो, अगर volume decrease कर रहा, तो temperature decrease करेगा, internal energy सिर्फ और सिर्फ temperature पर depend करती है, ideal gas की, decrease करेगी delta U negative, तो delta U is negative, less than 0, बोल सकते हैं, अब heat की बात आई, तो delta u is equal to delta q plus delta w. delta u negative है, तो माल लेते है minus y, delta q नहीं पता, delta w कैसा है, positive है, तो माल लेते है plus x, positive है न, plus x. अब ये x उदर जाके minus हो जाएगा, तो आप देख रहे हो delta q क्या आएगा इस process का, delta q क्या आएगा, बोलो minus x minus y that is negative, that is less than 0. जज कर दिया बिना किसी value के सिर्फ और सिर्फ ideal gas के concepts और logic से gas loss की help से clear हुआ? ऐसे सवाल जैब में आ रहे हैं अलग तरह से आ रहे हैं जैसे ये पूछ लेगा आप से कि in CD इन CD, the gas is cooling or the gas is heating.

CD में gas की cooling हो रही है कि heating, तो CD कहा आ गया? यह रहा, CD में internal energy decrease कर रही है, मतलब gas cool कर रही है. Internal energy सीधा related temperature से है, temperature कम हो रहा है, तो यह decrease कर रही है, तो gas की cooling.

तो इस तरह की question करने के लिए सिर्फ logic लगानी है और उसमें कोई values तो दी नहीं हुई है. Clear हो गया? बहुत बढ़िया है, तो यहीं भी मैं इस lecture को रोकता हूँ, क्योंकि कोई limit नहीं है number of questions की, तो questions आप अपने आप solve करते रहो, जो concepts थे, graph वाले question के, ठीक है, CPCV वाले question के, और simple questions के, वो मैंने आपको बताए, कोशिश करूँगा, अगर internal energy पे एक और video की जरूरत पड़ी, अर

Transcript for:थर्मोडायनेमिक्स का प्राथमिक नियम

Transcript for:
थर्मोडायनेमिक्स का प्राथमिक नियम