la estructura de lewis es un modelo sencillo que
nos permite identificar los electrones de valencia que tiene un elemento y cómo es que se unen los
elementos en los enlaces químicos consiste en usar el símbolo del elemento químico rodeado
de puntos cada punto representa el número de electrones de valencia que tiene el elemento
para esto existe una tabla donde se muestran los elementos químicos representativos y los
gases nobles con sus respectivos electrones de valencia por ejemplo el potasio al tener un punto
quiere decir que solamente tiene un electrón de valencia en su última capa un nivel de energía o
el cloro al tener siete puntos quiere decir que tiene siete electrones de valencia a continuación
te lo explico con unos ejemplos tenemos al flúor molecular y en la tabla podemos observar que
tiene siete puntos o sea siete electrones de valencia este dos nos indica que el flúor está
unido a otro flúor para que se entienda mejor pondré de otro color los electrones de valencia
del segundo flúor ahora lo que debo de hacer es identificar los electrones que no tienen par es
decir los que se encuentran solos para unirlos pongo mi primer flúor y enseguida colocó el
electrón del segundo flúor con el que lo voy a unir y dibujo lo restante ahora lo que hace falta
es ver si la estructura coincide con la regla del octeto o sea que al final los elementos al unir se
sumen 8 electrones de valencia si quieres conocer más a detalle la regla del octeto en la caja
de información te dejo un enlace donde te lo explico como podemos observar con el primer
flúor la suma de los 7 electrones que tenía más el que está compartiendo con el segundo
flúor es de 8 y lo mismo sucede con el segundo flúor ambos flúor al cumplir con la regla del
octeto quiere decir que la estructura de lewis está bien hecha el siguiente ejemplo será el
tri fluoruro de nitrógeno el nitrógeno tiene 5 puntos y este 3 en el flúor quiere decir que
están unidos 3 flúor al nitrógeno pondré en el centro el elemento que menos se repite ese
es el nitrógeno ahora uniré los electrones del nitrógeno que se encuentran solos con cada
uno de los electrones de los flúor es que sé entran solos el primer flúor lo coloco aquí y
los 1 el segundo flúor abajo los en lazo y el tercer flúor aquí para unirlo ahora checamos que
los elementos cumplan con la regla del octeto el nitrógeno al enlazarse con los flúor y compartir
electrones suma 8 electrones y todos los flúor al compartir con el nitrógeno también suman 8
electrones al tener todos 8 electrones quiere decir que la estructura de lewis está bien hecha
el siguiente ejemplo es el hidrógeno molecular el hidrógeno tiene un electrón de valencia este
2 nos indica que está unido a otro hidrógeno y solamente hay que enlazar estos dos electrones de
esta manera al hacer la suma el primer hidrógeno tiene 2 electrones y el segundo hidrógeno también
esta estructura de lewis está bien hecha ya que el hidrógeno al tener solamente un nivel de energía
el número máximo de electrones que puede tener son 2 y al estar lleno con los electrones le
brinda estabilidad como el gas noble helio el hidrógeno es una excepción a la regla el octeto
el siguiente ejemplo es el fluoruro de hidrógeno tenemos un hidrógeno y un flúor los unimos y al
sumar el hidrógeno está lleno con 2 electrones y el flúor cumple con la regla del octeto con 8
electrones entonces nuestra estructura de lewis está bien en el dióxido de carbono tenemos un
carbono y 2 oxígenos pondré en el centro el elemento que menos se repita o sea el carbono
lo ponemos en lazo el primer oxígeno al igual que el segundo oxígeno como podemos observar
seguimos teniendo electrones solos al momento de realizar las estructuras de lewis ningún electrón
debe quedar solo por lo tanto se deben de unir primeramente uniremos este par de electrones y
de esta manera formamos un doble enlace ahora unimos este par de electrones que hacen falta para
formar otro doble enlace ahora que ningún electrón está solo contamos para ver si la estructura
cumple con la regla del octeto el carbono tiene 8 electrones y los oxígenos también tienen 8 por
lo tanto la estructura de lewis está correcta y por último tenemos el troje no molecular tenemos 2
nitrógenos los unimos y como podemos observar nos quedaron electrones solos por lo tanto los vamos
a enlazar primeramente estos dos los unimos y por último los dos restantes forman un triple enlace
ahora contamos 8 electrones para este nitrógeno y 8 electrones para el otro al cumplir con la
regla del octeto la estructura de lewis esta correcta interesante no acierta ciencia muchas
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