मोल कांसेप्ट पर व्याख्यान

मोल की मूल बातें

• मोल एक संख्या है, जैसे दर्जन में 12 होते हैं, वैसे ही 1 मोल = 6.022 × 10^23 होते हैं।
• मोल को एग्रो नंबर भी कहते हैं और इसका प्रतीक L होता है।
• 1 मोल एटम्स का मतलब है 6.022 × 10^23 एटम्स।

कार्बन एटम का संरचना

• एक कार्बन एटम में 6 प्रोटॉन, 6 न्यूट्रॉन और 6 इलेक्ट्रॉन होते हैं।
• प्रोटॉन और न्यूट्रॉन नाभिक के अंदर होते हैं जबकि इलेक्ट्रॉन ऑर्बिट्स में।
• एक कार्बन एटम का द्रव्यमान 12 ए.एम.यू. (एटॉमिक मास यूनिट) होता है।

मोलर मास

• 1 मोल कार्बन एटम का द्रव्यमान 12 ग्राम होता है, जिसे मोलर मास कहते हैं।
• ऑक्सीजन के लिए, 1 मोल ऑक्सीजन एटम्स का मोलर मास 16 ग्राम होता है।

मोल्स की गणना

• मोल्स की संख्या = दिए गए मास / मोलर मास
• उदाहरण: 64 ग्राम ऑक्सीजन में 4 मोल ऑक्सीजन एटम्स होते हैं।

मोलर मास के उदाहरण

• नाइट्रोजन मॉलिक्यूल: 28 ग्राम
• सल्फर (S8): 256 ग्राम

गैसों का मोलर वॉल्यूम

• 1 मोल आइडियल गैस एटीपी पर 22.4 लीटर ऑक्यूपाई करता है।

मोल्स और केमिकल इक्वेशन

• रासायनिक समीकरणों में मोल्स का उपयोग: जैसे नाइट्रोजन और हाइड्रोजन से अमोनिया बनाना।
• मोल्स की संख्या का समीकरण से संबंध स्थापित करना।

प्रश्न हल करना

• मोल्स वॉल्यूम से, मोल्स मास से दोनों दृष्टिकोणों से प्रश्न हल करना।

महत्वपूर्ण सूत्र

• मोल्स = मास गिवन / मोलर मास
• मोल्स = वॉल्यूम गिवन / मोलर वॉल्यूम

नोट:

• मोल कांसेप्ट के आधार पर केमिकल इक्वेशन्स को कैसे सॉल्व करें।

---

सुझाव और प्रश्न

• यदि कोई सुधार या प्रश्न हैं, तो कृपया टिप्पणी करें।