Appunti sulla Tavola Periodica

Introduzione alla Tavola Periodica

• La tavola periodica contiene tutti gli atomi conosciuti (118 in totale)
• Atomi naturali (1-92) e artificiali (93-118)
• Creata da Mendeleev nel 1869, ordinata per numero atomico (Z) non massa atomica
• Atomi normalmente carichi neutri (protoni = elettroni)
• Ioni:
  • Anioni: carico negativo (acquistano elettroni)
  • Cationi: carico positivo (cedono elettroni)

Struttura della Tavola Periodica

• 7 Periodi (righe orizzontali)
• 18 Gruppi (colonne verticali)
  • 8 gruppi principali, 10 gruppi di transizione
• Colorazione indica diverse proprietà
• Gradino separa metalli (sinistra) da non metalli (destra)

Caratteristiche dei Metalli e Non Metalli

Metalli

• Buoni conduttori di elettricità e calore
• Lucenti e duri
• Esempi: ferro, litio, oro

Non Metalli

• Non conduttori di elettricità e calore
• Opachi e fragili
• Esempi: ossigeno, azoto

Semi Metalli

• Caratteristiche intermedie tra metalli e non metalli
• Esempio principale: silicio

Gruppi e Periodi

Periodi

• Ci dicono il livello energetico degli elettroni di valenza
• Esempio: litio (Z=3) si trova nel secondo periodo
• Gusci esterni:
  • Periodo 1: Idrogeno ed Elio
  • Periodo 2: Litio e altri fino al Neon

Gruppi

• Elettroni di valenza indicati da gruppi:
  • Gruppo 1: 1 elettrone (metalli alcalini)
  • Gruppo 2: 2 elettroni (alcalino-terrosi)
  • Gruppo 8: gas nobili (gusci completi)

Famiglie di Atomi

• Metalli Alcalini (Gruppo 1): altamente reattivi
• Alcalino-terrosi (Gruppo 2): reattività minore
• Metalli di Transizione: bassa reattività (es. ferro, rame)
• Elementi del Blocco F: lantanidi e attinidi (radioattivi, tecnologie avanzate)
• Alogeni (Gruppo 7): 7 elettroni esterni, tendono a guadagnare un elettrone
• Gas Nobili (Gruppo 8): reattività nulla

Simbologia di Lewis

• Utilizzata per rappresentare elettroni di valenza
• Puntini attorno al simbolo dell'atomo

Proprietà Atomiche

Raggio Atomico

• Aumenta scendendo lungo il gruppo e da destra a sinistra lungo il periodo

Elettronegatività

• Capacità di un atomo di attrarre elettroni
• Più elettronegativo: fluoro (3.98), meno: francio (0.70)

Energia di Ionizzazione

• Energia necessaria per rimuovere un elettrone
• Aumenta lungo il gruppo e periodo (esclusi i gas nobili)

Affinità Elettronica

• Energia liberata quando un atomo acquista un elettrone
• Aumenta come energia di ionizzazione

Riassunto delle Proprietà

• Elettronegatività, energia di ionizzazione, affinità elettronica aumentano da sinistra a destra e dal basso verso l'alto
• Raggio atomico aumenta da destra a sinistra e dall'alto verso il basso
• Carattere metallico aumenta verso sinistra, carattere non metallico aumenta a destra e verso l'alto

Conclusioni

• Comprensione delle proprietà della tavola periodica e delle relazioni tra gli atomi.