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Esplorazione della Tavola Periodica
Nov 29, 2024
Appunti sulla Tavola Periodica
Introduzione alla Tavola Periodica
La tavola periodica contiene tutti gli atomi conosciuti (118 in totale)
Atomi naturali (1-92) e artificiali (93-118)
Creata da Mendeleev nel 1869, ordinata per numero atomico (Z) non massa atomica
Atomi normalmente carichi neutri (protoni = elettroni)
Ioni:
Anioni: carico negativo (acquistano elettroni)
Cationi: carico positivo (cedono elettroni)
Struttura della Tavola Periodica
7 Periodi (righe orizzontali)
18 Gruppi (colonne verticali)
8 gruppi principali, 10 gruppi di transizione
Colorazione indica diverse proprietÃ
Gradino separa metalli (sinistra) da non metalli (destra)
Caratteristiche dei Metalli e Non Metalli
Metalli
Buoni conduttori di elettricità e calore
Lucenti e duri
Esempi: ferro, litio, oro
Non Metalli
Non conduttori di elettricità e calore
Opachi e fragili
Esempi: ossigeno, azoto
Semi Metalli
Caratteristiche intermedie tra metalli e non metalli
Esempio principale: silicio
Gruppi e Periodi
Periodi
Ci dicono il livello energetico degli elettroni di valenza
Esempio: litio (Z=3) si trova nel secondo periodo
Gusci esterni:
Periodo 1: Idrogeno ed Elio
Periodo 2: Litio e altri fino al Neon
Gruppi
Elettroni di valenza indicati da gruppi:
Gruppo 1: 1 elettrone (metalli alcalini)
Gruppo 2: 2 elettroni (alcalino-terrosi)
Gruppo 8: gas nobili (gusci completi)
Famiglie di Atomi
Metalli Alcalini (Gruppo 1): altamente reattivi
Alcalino-terrosi (Gruppo 2): reattività minore
Metalli di Transizione: bassa reattività (es. ferro, rame)
Elementi del Blocco F: lantanidi e attinidi (radioattivi, tecnologie avanzate)
Alogeni (Gruppo 7): 7 elettroni esterni, tendono a guadagnare un elettrone
Gas Nobili (Gruppo 8): reattività nulla
Simbologia di Lewis
Utilizzata per rappresentare elettroni di valenza
Puntini attorno al simbolo dell'atomo
Proprietà Atomiche
Raggio Atomico
Aumenta scendendo lungo il gruppo e da destra a sinistra lungo il periodo
ElettronegativitÃ
Capacità di un atomo di attrarre elettroni
Più elettronegativo: fluoro (3.98), meno: francio (0.70)
Energia di Ionizzazione
Energia necessaria per rimuovere un elettrone
Aumenta lungo il gruppo e periodo (esclusi i gas nobili)
Affinità Elettronica
Energia liberata quando un atomo acquista un elettrone
Aumenta come energia di ionizzazione
Riassunto delle ProprietÃ
Elettronegatività , energia di ionizzazione, affinità elettronica aumentano da sinistra a destra e dal basso verso l'alto
Raggio atomico aumenta da destra a sinistra e dall'alto verso il basso
Carattere metallico aumenta verso sinistra, carattere non metallico aumenta a destra e verso l'alto
Conclusioni
Comprensione delle proprietà della tavola periodica e delle relazioni tra gli atomi.
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