Intro Assalamualaikum Wr Wb Oke sahabat ekselen, pada video kali ini kita akan melanjutkan tentang konfigurasi elektron berdasarkan asas akubau Jika pada video sebelumnya kita sudah membahas konfigurasi elektron berdasarkan kulit atom Nah, ingat kembali bahwa menurut model atom seaborne atau milborne itu mengatakan bahwa elektron itu berada pada kulit-kulit atomnya. Jadi kalau kita gambarkan struktur atom. atom inti atom dan ini adalah kulit atom ya maka elektron itu ada di setiap kulit-kulit atom tersebut Nah itu menurut nilborn ya sedangkan menurut jadi seiring dengan perkembangan zaman ternyata ketika diteliti ternyata model atom yang dikemukakan oleh nilborn ini dia memiliki beberapa kelemahan ya kelemahan yang dimilikinya itu adalah Dia hanya mampu menerangkan spektrum atom yang sederhana Misalnya atom hidrogen Nah kalau untuk atom yang lebih rumit Misalnya untuk atom yang lebih besar dari satu Itu tidak bisa dijelaskan oleh model atom Seedborn ini Nah kemudian Seaborn ini juga tidak dapat menjelaskan bagaimana pengaruh medan magnet yang ada di dalam atom hidrogen. Jadi kekurangan model atom Seaborn ini kemudian disempurnakan oleh model atom modern atau yang kita kenal dengan mekanika atau teori atom menurut mekanika kuantum. Jadi perbedaannya ini adalah kalau menurut Seaborn, elektron itu berada pada setiap kulit atom Justru menurut atom modern, elektron itu justru adanya pada orbitalnya.
Maksudnya seperti apa? Jadi kalau kita gambarkan kulit itu tadi seperti lingkaran, maka di dalam lingkaran ini, lingkaran ini kan tadi kulitnya kan, maka di dalam lingkaran tersebut terdapat lagi subkulitnya. Nah, kira-kira seperti itu. Terdapat lagi subkulitnya. Nah, di dalam subkulit tersebut terdapat lagi yang namanya or.
orbitalnya nah jadi banyak banyak bagiannya gitu ya terdapat lagi or orbitalnya nah di dalam orbital itulah terdapat eh elek elektron Nah itu jadi menurut atom mekanika kuantum atau atau modern ini elektron itu tidak langsung ada pada kulit atom tetapi elektron itu ada pada orbitalnya yang terdapat pada setiap subkulitnya hai hai Nah disini ada beberapa pembagian untuk subkulitnya. Yang pertama itu kita kenal dengan subkulit S, subkulit P, subkulit D, dan subkulit F. Untuk subkulit S itu terdapat maksimum elektron itu ada 2 elektron. Pada subkulit P itu maksimum elektronnya itu adalah 6. Pada subkulit D itu jumlah elektron maksimumnya ada 10. Dan subkulit F itu ada 14 F elektron.
Nah jadi menurut asas Ahubau ini untuk pengisian elektron, maksudnya untuk konfigurasi elektron itu dimulai dari orbital yang memiliki tingkat energi yang rendah sampai ke yang memiliki tingkat energi yang tinggi. Nah ini adalah diagram Ahubau. Jadi disini kita mulai dari 1s2, pengisian elektronnya 2s2, 2p6, 3s2, kemudian ini 3p6, kalau D tadi 10 ya, 2, 6, disini juga 10, 14, 2, 6, 10 ya, F tadi 14, kita isi dulu 2, 6, 10. Nah untuk pengisian elektron dengan menggunakan aturan outbound ini, kita mulai dari 1s2, kalian perhatikan saja panah merah.
Kita mulai dari 1S2, kemudian 2S2 ya, jadi kalau kita tuliskan 1S2, kemudian 2S2, setelah 2S2 kalian lihat panahnya ya dari ujung ke sini ya, tau saya anak ini ya. Oke 2S2, kemudian lanjut lagi ke panah berikutnya 2P63S2. 2P6 3S2 lanjut lagi ke panah berikutnya 3P64 S2 ya kan ya tuliskan lagi 3P64 S2 berikutnya 3D10 4P65 S2 tulis lagi 3D10 4P65 S2 begitu seterusnya kalian tinggal ikuti tanda panahnya jadi pengisian elektronnya dimulai dari yang memiliki tingkat energi rendah Sampai yang memiliki tingkat energi yang tinggi Nah supaya kalian lebih paham Bagaimana konfigurasi elektron berdasarkan asas Aobao ini Coba kita lihat untuk contoh soalnya Oke ini tapus dulu ya Nah misalkan kita ingin mengkonfigurasikan unsur Na Unsur Na dengan nomor atomnya 11 Berarti jumlah elektronnya juga 11 Berarti kita mulai dari Kita ubah dulu warnanya Misalkan biru ya Nah Na ini kan nomor atomnya 11 Jadi kita konfigurasi kan Kita mulai dari 1s2 Ikuti panahnya ya Oke kita tuliskan disini 1s2 Kemudian Lanjut lagi ke panah berikutnya 2s2 kita tulis lagi ya 2s2 Panah yang berikutnya 2p63s2 2p63s2 Nah sekarang kita hitung dulu Angka yang berada di depan ini menunjukkan kulitnya. Angka yang di depannya 1, berarti ini terletak pada kulit pertama, kulit yang kedua, dan ini adalah kulit yang ketiga. Sedangkan hurufnya tadi SP itu menunjukkan subkulitnya.
Sedangkan dua ini yang di atas ini itu menunjukkan jumlah elektron yang terdapat pada orbital di setiap subkulitnya. Nah, jadi kita hitung dulu jumlah elektronnya. Sini sudah 2, 2 tambah 2 tadi adalah 4. 4 ditambah 6 itu adalah 10. Sedangkan di sini elektronnya ada 11. Kalau ini 10, nah ini kan tidak mungkin 2 kan? Karena dia sudah 10, berarti jadinya adalah 3s1.
Kenapa 1? Supaya jumlahnya 11. Jadi yang kalian lihat itu, yang hitung itu adalah jumlah elektron. Itu adalah angka yang berada di bagian atasnya. 2 tambah 2 adalah 4, tambah 6 adalah 10. tambah 1 itu adalah 11 maka konfigurasi secara aubal oke kita tulis ulang ya konfigurasi elektron berdasarkan asas aubal untuk usul Na itu adalah 1s2 2s2 2p6 dan 3s1 nah sebenarnya kalau kita hubungkan dengan konfigurasi elektron berdasarkan kulitnya juga sama ya jadi pada kulit pertama berapa terisi elektronnya? ada 2 elektron Pada kulit yang kedua ada berapa elektronnya?
Ada 2 dan 6, 2 tambah 6 berarti 8. Pada kulit yang ketiga ada berapa elektronnya? Ada 1. Jadi kalau berdasarkan kulitnya, kita juga bisa membuatkan bentuk konfigurasinya. Itu adalah 2, 8, 1. Atau kalau berdasarkan asas obaunya, dia akan menjadi 1s2, 2s2, 2p6, dan 3s1. Nah misalkan, misalkan lagi, Ca ya.
CA dengan nomor atomnya 20. Oke, kita coba ya. Konfigurasikan untuk unsur CA. Oke, kita ganti lagi warnanya. Kita misalkan warna P.
Nah, untuk CA 20 berarti kita mulai lagi. Mulai lagi dari 1S2. Kita tuliskan 1S2. Kita lanjut ke panah yang berikutnya. 2S2, ya kan?
2S2. Lanjut lagi. 2P63S2. Kita tuliskan 2P6 3S2 kita hitung dulu 2 tambah 2 4 4 tambah 6 10 10 tambah 2 12 masih kurang ya Setelah 3S2 nah berarti kan tadi di panah yang ketiga ya setelah 3S2 ada 3P6 4S2 Oke kita tuliskan 3P6 4S2 2 tambah 2 4 tambah 6 10 tambah 2 12 12 tambah 6 18 18 tambah 2 20 nah udah pas ya berarti konfigurasinya adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 dan 4s2 Jadi kalau kita tulis lagi berdasarkan kulitnya pada kulit pertama ada dua elektron pada kulit yang ketiga ada delapan elektron Pada kulit yang ketiga juga 8 ya, 2 tambah 6, 8. Dan pada kulit yang keempat ada 2 elektron.
Maka konfigurasi kalau berdasarkan kulitnya akan menjadi 2, 8, 8, 2. Jadi pada prinsipnya konfigurasi elektron berdasarkan asas Aubao atau berdasarkan kulit atom biasa sama. Tetapi perbedaannya itu adalah letak elektronnya. Jadi kalau menurut si Nielborn ini elektron berada di kulitnya. Maka menurut atom modern itu justru elektron itu berada pada orbitalnya yang tersebar di setiap subkulitnya. Oke, sahabat ekselen, semoga kalian paham.
Sekarang kita lihat untuk contoh soal yang berikutnya. Hai baik next kita lihat untuk contoh soalnya kita akan mengkonfigurasikan elektron berdasarkan asas abau jadi kalian harus ingat ya apa namanya diagram untuk asas abau ini nah sekarang kita konfigurasikan unsur K atau kalium dengan nomor atom 19 berarti jumlah elektronnya juga 9 plus kaya berarti kita mulai dari dari atas ya satu es ingat es itu jumlah elektronnya di 2 Berarti kita tuliskan 1S2. Setelah panah ini selesai, kita lanjut lagi ke panah yang berikutnya. Nah, gitu ya.
1S2 berarti kemudian 2S2. Nah, di sini setelah panah berikutnya, kita lanjut lagi ke panah yang setelahnya. Nah, gini ya. Kemudian ada siapa? Ada 2B6 dan 3S2.
Kita hitung dulu. Angka yang di atasnya apakah sudah 19 atau belum? 2 tambah 2, 4. Tambah 6, 10. Tambah 2 baru 12. Berarti sisanya 7 lagi ya.
Nah kemudian kita lanjut lagi ke panah yang di bawahnya. Ada siapa? Ada 3P6.
Nah ingat ya S itu tadi jumlah elektron maksimumnya adalah 2. 2 ya P itu 6. D itu 10. Nah oke. 2, 6, 10. F itu 14. Ini 2, 6, 10, 14, 2, 6, 10 dan seterusnya. Oke. 3P6. 3P6 kita hitung dulu 4 tambah 6 10 Nah ini baru 18 Tadi setelah 3P Nah ini ya 3P6 ada siapa?
Ada 4S2 Kita tuliskan 4S berapa? 2 tambah 2 4 tambah 6 10 Tambah 2 12 18 Berarti harusnya 4S1 Supaya jumlahnya pas ya 19 Jadi kalau kita lihat Pada kulit yang pertama terisi 2 elektron, pada kulit yang kedua 8 elektron, pada kulit yang ketiga juga 8 elektron, dan pada kulit yang keempat ada 1 elektron. Ingat, angka yang di depan ini menunjukkan kulitnya dan hurufnya seperti ESP itu menunjukkan subkulitnya ya, di mana elektron itu terdapat pada orbital yang tersebar pada setiap subkulitnya.
Nah, untuk N sama dengan 7 ya gampang. Kita mulai dari 1S2. Setelah 1S2 ada siapa? Ada. 2S2 Nah ini 2 tambah 2 berarti baru 4 Setelah 2S2 ada siapa?
Ada 2P Nah disini ada 2P Nah ini tidak bisa kita isi 6 Karena dia 7 kita bisa isinya 3 2 tambah 2 4 tambah 3 itu 7 Jadi konfigurasinya adalah 1S2 2S2 2P3 Nah kita coba angka yang lebih besar ya Maksudnya nomor atomnya besar Misalkan KR dengan nomor atomnya adalah 36 Nam Berarti kita ganti dulu warnanya. Oke, kita mulai dari 1S2, kemudian panah berikutnya 2S2, kemudian panah yang berikutnya ada siapa? Ada 2P6, 3S2, 2P6, 3S2, berikutnya 3P6, 4S2, 3P6, 4S2, kita hitung dulu.
2 tambah 2, 4. Tambah 6, 10. 10 tambah 2, 12. Tambah 6, 18. Tambah 2, nah baru 20 ya. 20 berarti sisanya tinggal 20. Berarti 16 lagi. Kita lanjut lagi ke 3D10. Oke, kita berhenti dulu di 3D10. 3D10 berarti sudah berapa?
10, 20, sudah 30. Berarti sisanya 6 lagi ya. Setelah 3D tadi lanjut lagi. Nah, lihat ya yang warna pink ini lanjut lagi ke home.
4P6 4P6 Berarti kita cuma sampai di 4P6 Karena ini sudah pas 36 ya 2 tambah 2 4, 10, 20, 30 Ya pas 36 Jadi konfigurasi elektronnya adalah 1S2, 2S2, 2P6, 3S2, 3P6, 4S2, 3D10, dan 4P6 Nah gampang ya sahabat ekselen Untuk SI14 Oke kita mulai lagi dari 1S2 Setelah 1S2 ada siapa? Ada 2S2, kemudian ada siapa lagi? 2P6, kemudian ada siapa lagi?
3S2. Kita hitung dulu. 2 tambah 2, 4, tambah 6, 10, 10 tambah 2, baru 12. Setelah 3S ada siapa? 3S kan pentingnya di sini ya. Pindah lagi.
Oh, ada 3P. Berarti 3P berapa? 10, 12, 3P, 2, 2. 3P2.
Maka konfigurasi ini adalah 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, dan 3p6. Sebenarnya sangat gampang sekali ya mengkonfigurasikan dengan menggunakan aturan off, above. Asalkan kita sesuai mengisinya.
Ingat, mengisinya itu harus berdasarkan dari yang memiliki tingkat energi yang rendah. Oke, yang memiliki tingkat energi yang tinggi. Nah, kalian cukup lihat tanda panahnya dan ikuti tanda panahnya.
Oke, semoga bermanfaat. Assalamualaikum. warahmatullahi wabarakatuh