Syror och Baser

Molekylmodeller och Gemensamma Egenskaper

• Syror och baser har olika molekylmodeller.
• Gemensamt för syror: minst en vätatom (H).
• Syror och baser är varandras motsatser.
• Kan vara starka eller svaga.

pH-värde

• Mäter hur sur eller basisk en lösning är.
• pH ger en fingervisning om surhetsgrad.
• H är det kemiska tecknet för väte.

Syrors Surhet

• I vattenlösning kan vätatomen lossna från syramolekylen.
• Fria vätejoner (H⁺) ger syror sina sura egenskaper.
• Starka syror avger nästan alla vätatomer, t.ex. saltsyra och svavelsyra.
• Svaga syror avger färre vätatomer, t.ex. kolsyra och ättiksyra.

Syrastyrka och Koncentration

• Beror på hur många vätatomer som avges.
• Beror också på mängden vatten i lösningen.
• Koncentrerad syra: mycket syra i lite vatten.
• Utspädd syra: lite syra i mycket vatten.
• Både starka och svaga syror kan vara koncentrerade eller utspädda.

Basers Basiska Egenskaper

• Starka baser har minst en hydroxigrupp (OH-grupp).
• Vid lösning i vatten bildas fria hydroxidjoner (OH⁻).
• Exempel: Natriumhydroxid bildar natrium- och hydroxidjoner.

Basstyrka

• Starka baser bildar många hydroxidjoner och ger högt pH-värde.
• Svaga baser, t.ex. ammoniak, kan endast bilda få hydroxidjoner.
• Lösningen blir svagt basisk.

Neutralisation

• Syror och baser neutraliserar varandra.
• Vätejoner och hydroxidjoner bildar vatten.
• Resultatet blir en saltlösning, t.ex. natriumklorid.

Effekt av Utspädning

• Tillsats av vatten leder pH-värdet mot 7.
• Minskning av syramolekyler eller basmolekyler.
• Ingen kemisk reaktion, bara en utspädningseffekt.