सॉल्यूशन - केमिस्ट्री लेक्चर नोट्स

क्या है सॉल्यूशन?

• सॉल्यूट (B) + सॉल्वेंट (A) = सॉल्यूशन

कॉन्सेंट्रेशन टर्म्स

Percentage Weight by Weight (% w/w)

• परिभाषा: X ग्राम सॉल्यूट 100 ग्राम सॉल्यूशन में
• फॉर्मूला: % w/w = (weight of solute / weight of solution) * 100

Percentage Weight by Volume (% w/v)

• परिभाषा: X ग्राम सॉल्यूट 100 एमएल सॉल्यूशन में
• फॉर्मूला: % w/v = (weight of solute (g) / volume of solution (ml)) * 100

Percentage Volume by Volume (% v/v)

• परिभाषा: X मिलीलीटर सॉल्यूट 100 मिलीलीटर सॉल्यूशन में
• फॉर्मूला: % v/v = (volume of solute (ml) / volume of solution (ml)) * 100

Temperature Dependency

• टेम्परेचर डिपेंडेंट फ़ंक्शन वही होंगे जिनमें वॉल्यूम टर्म आता है:
  • % w/w: Independent
  • % w/v: Dependent
  • % v/v: Dependent

Mole Fraction (χ)

• र्भाषा: किसी कंपोनेंट के moles / टोटल moles
• फॉर्मूला: χ = moles of component / total moles (solute + solvent)
• बायनरी सॉल्यूशन में सभी मोल फ्रैक्शन का योग = 1

Molarity (M)

• परिभाषा: 1 लीटर सॉल्यूशन में मौजूद moles of solute
• फॉर्मूला: M = moles of solute (B) / volume of solution (L)
• टेम्परेचर डिपेंडेंट: Yes

Molality (m)

• परिभाषा: 1 किलोग्राम सॉल्वेंट में मौजूद moles of solute
• फॉर्मूला: m = moles of solute (B) / weight of solvent (kg)
• टेम्परेचर डिपेंडेंट: No

Parts Per Million (ppm)

• परिभाषा: solute की बहुत छोटी मात्रा
• फॉर्मूला: ppm = (weight of solute / weight of solution) * 10^6
• टेम्परेचर डिपेंडेंट: No

रिलेशन के बीच कॉन्सेंट्रेशन टर्म्स

% w/w और Molarity

• फॉर्मूला: M = (10 * % w/w * d) / molecular weight of solute

Mole Fraction (χ) और Molality (m)

• फॉर्मूला: m = (χ_b / χ_a) * (1000 / molecular weight of solvent)

Molarity (M) और Molality (m)

• फॉर्मूला: M = (m * d) / [1 + (m * molecular weight of solute / 1000)]

Example Problems

Problem 1: Find Molarity of 49% w/v H2SO4

1. Percentage weight by volume दिया है: 49 ग्राम H2SO4 100 ml solution में
2. Moles of solute = 49 / 98 = 0.5
3. Volume in liters = 100 / 1000 = 0.1 L
4. Molarity (M) = moles / volume = 0.5 / 0.1 = 5 M

Problem 2: Find Molality of 49% w/w H3PO4

1. Percentage weight by weight दिया है: 49 ग्राम H3PO4 100 ग्राम solution में
2. Moles of solute = 49 / 98 = 0.5
3. Weight of solvent = 100 - 49 = 51 ग्राम = 51 * 10^-3 kg
4. Molality (m) = moles / weight of solvent = 0.5 / 51 * 10^-3 = 9.8 molal