en este vídeo hablaremos en las soluciones una solución está compuesta por uno o más absolutos y un solvente que es el componente que se encuentra en mayor proporción por definición una solución es una mezcla homogénea de dos o más componentes que no reaccionan entre sí por ejemplo al mezclar al mezclar o glucosa y agua no reaccionan entre sí es decir no se genera un producto pero esto no significa que el agua y la glucosa no interactúen de hecho la glucosa interacciona con el agua formando enlaces e hidrógeno esto le permite formar una mezcla homogénea por lo tanto el agua y la glucosa son una solución siendo la glucosa absoluto y el agua en solvente en cambio si tomamos como ejemplo un lípido y el agua vamos a observar que los lípidos no reaccionan con el agua es decir no se genera un producto al ponerlas en contacto pero por el otro lado nos pueden realizar interacciones débiles entre ellos como el enlace de hidrógeno esto genera que tengamos una mezcla heterogénea y que esta mezcla no sea una solución existen diferentes maneras de expresar la concentración de soluto en una solución como gramos por litro porcentaje masa volumen polaridad normalidad y osmolaridad los gramos por litro son una forma sencilla de expresar la concentración ya que para determinar la solamente tenemos que conocer la masa en gramos de absoluto y el volumen en litros de solución por ejemplo si diluimos 50 gramos de glucosa en 2 litros de solución sabemos que la masa es 50 gramos el volumen 2 litros por lo que realizando la división 50 sobre 2 obtenemos la concentración en gramos por litro es decir 25 gramos por litro de solución otra manera de expresar la concentración de un soluto el porcentaje más a volumen aquí lo que nos indica es la cantidad de gramos de solutos que hay en 100 mililitros de solución si tomamos el mismo ejemplo de la diaco anterior si diluimos 50 gramos de glucosa en los 200 mililitros de solución para denominar el porcentaje más a volumen tenemos que dividir 50 gramos en los dos mil mililitros y multiplicar por 100 el resultado de esto nos da 25 por ciento más agua otra forma de expresar la concentración es la modalidad que expresa el número de moles del soluto que hay en un litro de solución un monto corresponde al número de avogadro de partículas que pueden ser átomos moléculas iones esto quiere decir que si tenemos un molde glucosa tenemos 60 2 por 10 a las 23 partículas de glucosa por ejemplo si diluimos 10 gramos de cloruro de sodio en 250 mililitros de solución y queremos hallar la polaridad de esa solución lo que tenemos que hacer primero es convertir el volumen de esta solución en de mililitros a litros es decir 0 con 25 litros posteriormente tenemos que determinar a cuántos moles corresponde 10 gramos de cloruro de sodio para eso necesitamos conocer el peso molecular del cloruro de sodio pero como sabemos el peso molecular de una molécula para obtenerlo solo precisamos una tabla periódica de la cual obtenemos el peso de cada uno de los átomos que forman la molécula por ejemplo en el caso del cloruro de sodio los dos átomos que los forman son el sodio y el cloro mirando la tabla periódica obtenemos su peso atómico que es 25 gramos por mil para el sodio y 35 con 5 gramos color para el cloro realizando la suma de estos dos valores y tenemos el peso molecular del cloruro de sodio que es 58 con gramos por mol volviendo a la polaridad queríamos calcular la polaridad de una solución compuesta por 10 gramos de cloruro de sodio en 250 mililitros de agua como sabemos que la polaridad es igual al número de moles sobre el volumen de solución lo primero que tenemos que calcular es el número de bolas de cloruro de sodio que tenemos como vimos el peso molecular de cloruro de sodio es 58 con 5 gramos polvo por lo que para obtener los moles solo dividimos la masa es decir 10 gramos sobre este valor pero que nos da que tenemos 0 con 171 luego este resultado lo debemos dividir por el volumen de solución que siempre debe estar expresado en el litros por lo que realizamos 0 con 71 moles sobre 0 con 25 litros lo que nos da el resultado final la normalidad es otra forma de expresar la concentración de una solución que indica el número de equivalentes absolutos que hay en un litro de solución pero que son los equivalentes este término se refiere al número de unidades reactivos en los ácidos las unidades reactivas son los protones que se de antisociales y en las bases las unidades reactivas son los hidroxilo que libera el disociarse la forma más sencilla de calcular la normalidad es multiplicar la polaridad por el número de equivalentes de un ácido o así por ejemplo si queremos calcular la normalidad de una solución de ácido fosfórico 2 molar debemos averiguar el número de equivalentes de este as observando su disociación vemos que ese 3 protones ali social por lo que el número de equivalentes para este ácido es 3 por lo tanto la normalidad para este caso es su concentración molar es decir 2 por el número de equivalente de lo que nos da 6 normal en el caso de una base como el hidróxido de calcio los equivalentes son los hidroxilo que liberan disociarse por lo que para calcular la normalidad de una solución 0.5 molar de hidróxido de calcio debemos observar que libera 2 hidroxilo cuando se disocia por lo que el número de equivalentes es 2 la normalidad es 2 por 0 como 5 molar o sea que la normalidad es 1 normal otra forma importante medicina de expresar la concentración de una solución es la osmolaridad la osmolaridad expresa el número de partículas o más osmótica mente activas por litro de solución la forma más sencilla de calculado la osmolaridad es multiplicar la modalidad por el número de partículas osmótica mente activas del solución por ejemplo si realizamos una solución de cloruro de sodio este va a disociarse en sodio y en cloruro por lo que por cada molécula de cloruro de sodio en solución se va a tener una partícula de sodio y una partícula de gloria' por el otro lado la glucosa no se disocia cuando están solución para el caso del cloruro de sodio que es un electrolito la osmolaridad es dos veces la polaridad porque por cada molde cloruro de sodio produce dos moles de iones para los no electrolitos como la glucosa la osmolaridad es igual a la polaridad si queremos preparar 100 mililitros de una solución de glucosa de concentración 10 min y molar y se tiene una solución de concentración 10 gramos por litro de glucosa como la prepararían en primer lugar tenemos que convertir la concentración en gramos por litro la concentración mili moland para esto necesitamos calcular el peso molecular de la glucosa utilizando la tabla periódica como lo vimos anteriormente luego calculamos el número de moles dividiendo la masa de glucosa y gramos entre el peso molecular 180 gramos por lo como sabemos que el volumen es un litro la concentración es igual a los moles obtenidos 0 con 0 56 sobre el volumen un litro por lo tanto la concentración es 0 056 molar o 56.000 y molar ahora que tenemos todo en las mismas unidades de concentración podemos determinar qué volúmenes tenemos que tomar de la solución concentrada para obtener 100 mililitros de una solución 10000 imola para esto utilizamos la ecuación concentración inicial por volumen inicial es igual a la concentración final por volumen final la concentración final es la concentración que queremos obtener el volumen final es el volumen que queremos tener de la solución diluida la concentración inicial es la concentración de la solución concentrada lo que queremos averiguar es el volumen inicial utilizando la ecuación podemos obtener el volumen inicial o sea que tenemos que tomar 17 con 8 mililitros de la solución 56.000 y molar y llevarlos a 100 mililitros para obtener la solución de concentración 10.000 y molar este vídeo fue realizado con el fin de complementar los materiales del curso recomendamos consultar la bibliografía disponible