La Neutralisation Acidobasique

Définition

• Neutralisation acidobasique : Réaction entre un acide et une base formant un sel et de l'eau.
• Les cations H+ de l'acide et les anions OH- de la base réagissent pour former de l'eau.
• L'anion de l'acide et le cation de la base réagissent pour produire un sel.

Équation Générale

• Acide + Base → Sel + Eau
• Exemples :
  • HCl + NaOH → NaCl + H2O
  • H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O

Processus en Milieu Aqueux

• L'acide chlorhydrique (HCl) se dissocie en ions H+ et Cl-.
• L'hydroxyde de sodium (NaOH) se dissocie en ions Na+ et OH-.
• Les ions H+ et OH- forment de l'eau.
• Les ions Na+ et Cl- forment le sel, le chlorure de sodium (NaCl).

Objectif

• Ramener le pH le plus près possible de 7.
• Les ions H+ et OH- doivent être en même quantité pour une solution neutre.

Technique de Laboratoire

• Utilisation d'une burette et d'un indicateur acidobasique.
• Ajouter goutte à goutte la solution neutralisante jusqu'à neutralisation.

Neutralisation avec un Carbonate

• Exemple : 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2
• Production de dioxyde de carbone (CO2), observable par effervescence.

Applications Pratiques

• Neutraliser l'acidité d'un lac ou d'un sol avec de la chaux.
• Utiliser des antiacides pour neutraliser l'acidité du système digestif.

Titrage

• Technique de neutralisation d'une solution.

Exercices et Entraînement

• Disponibles pour tester les connaissances sur la neutralisation acidobasique.