Kemi: Stökiometri Del 2

• Introduktion

  • Välkomna till del 2 i serien om stökiometri i kemi.
  • Stöd genom att likea och prenumerera.

• Repetition av del 1

  • Viktiga begrepp: substansmängd, molmassa, massa.
  • Formel: Massa = Substansmängd * Molmassa.

• Nya Begrepp

  • Utbyte: Andelen produkt som bildas jämfört med teoretiskt max.
  • Masshalt: Andelen av ett ämnes massa i en förening.
  • Empirisk formel: Minsta heltalsförhållandet mellan atomer i en molekyl.*

Utbyte

• En reaktion är inte alltid 100% effektiv.
• Utbyte kan beräknas som:
  • Substansmängd av bildad produkt / Substansmängd teoretiskt max
  • Massa av bildad produkt / Massa teoretiskt max

Exempel

• 100 g syrgas reagerar med överskott av vätgas bildar 90 g vatten.
• Steg:
  1. Utgå från den begränsande reaktanten (syrgas).
  2. Beräkna substansmängder och molförhållanden.
  3. Använd formeln Massa = Substansmängd * Molmassa.
  4. Utbyte = (Bildad massa / Teoretisk maxmassa) * 100 -> 80% i detta exempel.

Masshalt

• Beskrivning: Hur stor del av en molekyls massa som utgörs av ett visst grundämne.
• Formel: (Molmassa för grundämne / Molmassa för molekylen) * 100*

Exempel

• Vatten (H2O) molmassor:
  • Väte: 2 * 1 g/mol = 2 g/mol
  • Syre: 16 g/mol
  • Vatten: 18 g/mol
• Masshalt:
  • Väte: (2 g/mol / 18 g/mol) * 100 ≈ 11%
  • Syre: (16 g/mol / 18 g/mol) * 100 ≈ 89%*

Empirisk formel

• Definition: Minsta heltalsförhållandet mellan grundämnena i en molekyl.
• Notering: Den empiriska formeln visar inte alltid den faktiska strukturen.
• Exempel:
  • Molekyl: N2O4 -> Empirisk formel: NO2
  • Molekylformel: Äkta mängd atomer.
  • Strukturformel: Hur atomerna är bundna till varandra.
  • Molekyl: C6H18O3 -> Empirisk formel: C2H6O

Strukturformler

• Vatten: H-O-H (vinklad molekyl)
• Syrgas: O=O (dubbelbindning)
• Exempel på kolväte: C2H6 (etyl)

Experimentell bestämning av empirisk formel

Exempel

• Förbränning av en förening innehållande kol, väte och syre.

• Metoden:

  1. Beräkna massor av produkterna (koldioxid och vatten).
  2. Räkna ut substansmängderna av dessa produkter.
  3. Används för att hitta substansmängder av enskilda grundämnen i föreningen.
  4. Subtrahera vikten av kol och väte för att hitta syrets massandel.
  5. Dela substansmängderna för att få minsta heltalsförhållandet.
  6. Empirisk formel.

• Praktiskt exempel:

  • Förbränning av 1,621 g förening -> 1,902 g vatten och 3,095 g koldioxid.
  • Resultat: Empirisk formel, t.ex. etanol (C2H6O).

Sammanfattning

• Verktyg: Utbyte, masshalt, empirisk formel, strukturformel, molekylformel.
• Kommande teman: Koncentrationer, gaser, tryck och temperatur.
• Uppmana till att prenumerera och likea för fler innehåll.