केमिस्ट्री, चैप्टर: केमिकल रिएक्शन एंड इक्वेशन्स
परिचय
- केमिस्ट्री याद रखने का विषय है, लेकिन सही दृष्टिकोण से समझने की भी आवश्यकता है
- आज का लेक्चर पूरा किया तो केमिकल रिएक्शन और इक्वेशंस चैप्टर खत्म हो जाएगा
- व्याख्याता: प्रशांत
- प्रैक्टिस क्वेश्चंस दिए जाएंगे, 95+ स्कोर करने का विश्वास
- नोट्स: टेलीग्राम लिंक डिस्क्रिप्शन में
केमिकल रिएक्शन एंड इक्वेशन्स
बेसिक कॉन्सेप्ट्स
Changes: Physical vs Chemical
- फिजिकल चेंज: बदलाव जिसमें केमिकल रिएक्शन शामिल नहीं होती। उदाहरण: पेपर का फटना
- केमिकल चेंज: बदलाव जिसमें केमिकल रिएक्शन शामिल होती है। उदाहरण: मोमबत्ती जलना
केमिकल रिएक्शन
- प्रक्रिया जिसमें केमिकल्स इंटरेक्ट करते हैं और नया प्रोडक्ट बनाते हैं
- रिएक्टेंट: रिएक्शन के पहले के केमिकल्स
- प्रोडक्ट: रिएक्शन के बाद का सब्सटेंस
बैलेंसिंग केमिकल रिएक्शन्स
- बैलेंस्ड रिएक्शन: जहां रिएक्टेंट और प्रोडक्ट के एटम्स की संख्या बराबर होती है। उदाहरण: H<sub>2</sub> + O<sub>2</sub> = H<sub>2</sub>O
कंडीशंस फॉर केमिकल रिएक्शन्स
- Sunlight, Heat, Pressure: जैसे AgBr → Ag + Br<sub>2</sub>
- गैस रिलीज: CaCO<sub>3</sub> → CaO + CO<sub>2</sub>
- Catalyst: रिएक्शन की स्पीड को बढ़ाता/घटाता है, खुद कंज्यूम नहीं होता। उदाहरण: MnO<sub>2</sub>
- Precipitate Formed: Example, Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + 2NaI → PbI<sub>2</sub> + 2NaNO<sub>3</sub>
- Physical State Change: दो गैस मिलकर लिक्विड फॉर्म करते हैं
टाइप्स ऑफ केमिकल रिएक्शन्स
- Combination Reaction: दो या अधिक रिएक्टेंट्स का मिलकर एक प्रोडक्ट बनाना। उदाहरण: C + O<sub>2</sub> = CO<sub>2</sub>
- Decomposition Reaction: एक रिएक्टेंट का टूटकर कई प्रोडक्ट बनाना। उदाहरण: CaCO<sub>3</sub> → CaO + CO<sub>2</sub>
- Thermal Decomposition: Heat से होता है।
- Electrolytic Decomposition: Electric current से होता है।
- Photochemical Decomposition: Sunlight से होता है।
- Displacement Reaction: एक तत्व दूसरे तत्व को डिस्प्लेस करता है। उदाहरण: Zn + CuSO<sub>4</sub> → ZnSO<sub>4</sub> + Cu
- Double Displacement Reaction: दो तत्व एक दूसरे के स्थान पर आ जाते हैं। उदाहरण: NaOH + HCl → NaCl + H<sub>2</sub>O
एनेर्जी बेस्ड रिएक्शन्स
- Exothermic Reaction: Heat रिलीज होती है। उदाहरण: CH<sub>4</sub> + O<sub>2</sub> → CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O
- Endothermic Reaction: Heat की आवश्यकता होती है। उदाहरण: CaCO<sub>3</sub> → CaO + CO<sub>2</sub>
रेडॉक्स रिएक ्शन्स
- दोनों रिडक्शन और ऑक्सीडेशन प्रक्रिया
- रिडक्शन: ऑक्सीजन का रिमूवल, हाइड्रोजन का ऐड, इलेक्ट्रॉन का ऐड
- ऑक्सीडेशन: ऑक्सीजन का ऐड, हाइड्रोजन का रिमूवल, इलेक्ट्रॉन का रिमूवल
- रिडक्शन और ऑक्सीडेशन के कारण एजेंट्स: रिड्यूसिंग एजेंट, ऑक्सिडाइजिंग एजेंट
कोरोजन (Corrosion) और प्रिवेंशन
- रस्टिंग: आयरन उत्पादों का खराब होना
- प्रिवेंशन मेथड्स: पेंटिंग, ग्रीजिंग, ऑयलिंग, गैल्वनाइजेशन
रेंसिडिटी (Rancidity)
- ऑयल/फैट्स के ऑक्सीडेशन से खाद्य पदार्थों की बदबू और स्वाद बदल जाना
- प्रिवेंशन: एयरटाइट कंटेनर, एंटीऑक्सीडेंट, पैकेजिंग विद नाइट्रोजन गैस
एक्टिविटीज
एक्टिविटी 1: Quicklime Reaction
- रिएक्शन: CaO + H<sub>2</sub>O → Ca(OH)<sub>2</sub>
- ऑब्जरवेशन: हिट रिलीज, एग्ज़ोथर्मिक रिएक्शन
एक्टिविटी 2: Lead Nitrate Reaction
- रिएक्शन: Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + 2KI → PbI<sub>2</sub> + 2KNO<sub>3</sub>
- ऑब्जरवेशन: प्रेसिपिटेट फॉर्मेशन
एक्टिविटी 3: Zinc and Copper(II) Sulfate Reaction
- रिएक्शन: Zn + CuSO<sub>4</sub> → ZnSO<sub>4</sub> + Cu
- ऑब्जरवेशन: ZnSO<sub>2</sub> में Zn की डिस्प्लेसमेंट
एक्टिविटी 4: Ferric Sulfate Reaction
- रिएक्शन: 2FeSO<sub>4</sub> → Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + SO<sub>2</sub> + SO<sub>3</sub>
- ऑब्जरवेशन: फेरिक सल्फेट का कलर चेंज (ग्रीन से ब्राउन)
एक्टिविटी 5: Silver Chloride Reaction
- रिएक्शन: 2AgCl → 2Ag + Cl<sub>2</sub>
- ऑब्जरवेशन: Ag का फार्मेशन, Blackening of Ag
एक्टिविटी 6: Copper Powder Reaction
- रिएक्शन: 2Cu + O<sub>2</sub> → 2CuO
- ऑब्जरवेशन: रेडिश ब्राउन अपने से ब्लैक में बदल जाता है
कन्क्लूज़न
- इस लेक्चर के माध्यम से केमिकल रिएक्शन्स और इक्वेशन्स को समझा गया है
- सभी महत्वपूर्ण टॉपिक्स कवर किए गए और अभ्यास के लिए क्वेश्चन दिये गए हैं
- नोट्स और क्लास मटेरियल टेलीग्राम पर उपलब्ध हैं