रियाक्शन मेकैनिजम

परिचय

• तारीख: 15 जनवरी
• वक्ता का नाम: अलख पांडे
• विषय: रियाक्शन मेकैनिजम
• प्रासंगिक कक्षा: कक्षा 12

मुख्य बिंदु

• हाइड्रोकार्बन की पढ़ाई के लिए रियाक्शन मेकैनिजम का ज्ञान महत्वपूर्ण।
• रियाक्शन मेकैनिजम से पूरी ऑर्गेनिक केमिस्ट्री जैसे हाइड्रोकार्बन, अल्काइल हैलाइड्स, आदि को समझ सकते हैं।
• रियाक्शन मेकैनिजम को पढ़े बिना ऑर्गेनिक केमिस्ट्री को पूरी तरह से समझ पाना कठिन।

रियाक्शन का सामान्य रूप

• S (Substrate) + R (Reactant) = P (Product)
• सब्सट्रेट: मुख्य अणु जिस पर रिएक्शन होता है।

अटैकिंग रिएजेंट्स के प्रकार

1. इलेक्ट्रोफाइल (Electrophile)

• विशेषता: इलेक्ट्रोन लवर, इलेक्ट्रोन की कमी।
• प्रकार:
  • पॉजिटिव चार्ज वाले: जैसे H+, CL+, BR+, CH3+
  • इनकम्प्लीट ऑक्टेट वाले: जैसे BF3, BCl3, AlCl3
  • पोलर फंक्शनल ग्रुप वाले: जैसे C=O

2. न्यूक्लियोफाइल (Nucleophile)

• विशेषता: न्यूक्लियस लवर, इलेक्ट्रोन रिच स्पिशी।
• प्रकार:
  • नेगेटिव चार्ज वाले: जैसे CL-, BR-, CH3-
  • लोन पेर वाले: जैसे H2O, NH3
  • ऑर्गेनो मेटालिक कंपाउंड: जैसे RMGX (गिगनार्ड रिएजेंट)
  • π इलेक्ट्रोन रिच स्पिशी: जैसे बेंजीन

लूइस एसिड और बेस की तुलना

• लूइस एसिड: इलेक्ट्रोन डिफिशन्ट, लोन पेर एक्सेप्ट करते हैं।
• लूइस बेस: लोन पेर डोनेट करते हैं।
• तुलना: सभी लूइस एसिड इलेक्ट्रोफाइल होते हैं लेकिन सभी इलेक्ट्रोफाइल लूइस एसिड नहीं होते।

बेसिक कैरेक्टर और न्यूक्लियोफिलिसिटी

• बेसिक कैरेक्टर: H+ के लिए लोन पेर डोनेट करना।
• न्यूक्लियोफिलिसिटी: अन्य स्पीशी के लिए लोन पेर डोनेट करना।
• उदाहरण:
  • NH3, PH3 की बेसिक और न्यूक्लियोफिलिक क्षमता की तुलना।

निष्कर्ष

• रियाक्शन मेकैनिजम की समझ ऑर्गेनिक केमिस्ट्री के सभी विषयों के लिए आवश्यक है।
• अगले लेक्चर में और गहराई से अध्ययन किया जाएगा।
• पढ़ाई करते रहें और ध्यान केंद्रित रखें।

सुझाव

• नोट्स बनाएं: महत्वपूर्ण पॉइंट्स को चिह्नित करते रहें।
• अभ्यास करें: विभिन्न प्रकार के रियेक्शन मेकैनिजम्स के उदाहरणों का अभ्यास करें।