Halo Assalamualaikum Halo adik-adik ketemu lagi dengan Kakak di channel kinematika di video kali ini kita akan belajar materi kimia kelas 10 yaitu tentang gaya antar molekul Apa itu gaya antar molekul gaya antar molekul adalah ikatan atau gaya tarik menarik antar molekul yang saling berdekatan nah yang harus diingat adalah gaya antar molekul ini berbeda dengan ikatan kimia atau Ikatan yang terjadi antara atom seperti ikatan ion ikatan kovalen dan ikatan logam Jadi kalau ikatan ion ikatan kovalen atau ikatan logam terjadi antara atom maka gaya antar molekul itu terjadi antar molekul Oke sebelum kita lanjut lagi membahas tentang gaya antar molekul nah pastikan adik-adik sudah mempelajari dan sudah memahami tentang perbedaan antara molekul kovalen polar dengan molekul kovalen nonpolar materi ini bisa diklik video sebelumnya yaitu tentang molekul polar dan molekul nonpolar baik sekarang kita lanjut gaya antar molekul terbagi menjadi dua jenis yang pertama adalah ikatan hidrogen dan yang kedua adalah gaya Van Der waals kita bahas yang pertama dulu ya yaitu ikatan hidrogen ikatan hidrogen adalah gaya tarik antar molekul yang terjadi antara atom H dengan atom yang sangat elektronegatif seperti font2 di cara gampang mengingatnya adalah ikatan hidrogen itu adalah handphone Ikatan yang terjadi antara ha dengan FH dengan Oh atau ha dengan er contoh gaya tarik antar molekul H2O jadi di sini ada molekul H2O disini juga ada molekul H2O gaya tarik antar kedua molekul ini melalui atom odengan atom h i Hai Nah inilah yang disebut dengan ikatan hidrogen Apakah ini juga termasuk ikatan hidrogen karena terjadi antara atom H dengan atom O tidak ya ini tidak termasuk ikatan hidrogen karena ini terjadi antara atom dalam satu molekul H2O jadi ini mau satu molekul H2O Nah kalau terjadi di dalam satu molekul tidak termasuk ikatan hidrogen jadi ikatan hidrogen itu harus terjadi antara molekul yang satu dengan molekul yang lainnya nah selain pada H2O ikatan hidrogen juga bisa kita temukan pada molekul-molekul seperti HF NH3 metanol atau ch3oh dan etanol atau C2 H5 Oh a cave paham ya Nah sekarang kita lanjut lagi ke gaya antar molekul yang kedua yaitu gaya Van Der waals gaya Van Der waals itu terbagi lagi menjadi tiga jenis yang pertama adalah gaya dipol-dipol atau dipol permanen yang adalah gaya dipol terimbas atau terinduksi dan yang ketiga adalah gaya dipol sesaat atau yang sering juga disebut dengan gaya london perbedaan dari ketiga gaya ini adalah Kalau gaya dipol-dipol terjadi antara molekul kovalen polar dengan molekul kovalen polar Kalau gaya dipol terimbas atau terinduksi itu terjadi antara molekul kovalen polar dengan molekul kovalen nonpolar sedangkan gaya dipol sesaat atau gaya london terjadi antara molekul kovalen nonpolar dengan molekul kovalen nonpolar Kemudian untuk gaya dipol-dipol atau dipel permanen contohnya adalah gaya antar molekul HCL JAdi misal disini ada molekul HCL di sini juga ada molekul HCL ingat karena adanya beda keelektronegatifan yang besar maka molekul HCL ini termasuk molekul polar dimana CL nantinya akan membentuk kutub negatif karena dia lebih mudah menarik elektron kemudian ha akan membentuk kutub positif begitupun pada molekul HCL yang ini ya CL yang membentuk kutub atau default negatif hanya membentuk kutub positif nah gaya atau ikatan antara kedua molekul Inilah yang disebut dengan gaya dipol-dipol atau gaya dipol permanen Jadi jika kita misalkan gambarnya seperti ini Jadi ini adalah dipol ini juga dipol atau dua kutub ya maka gaya tarik antara kedua dipol ini disebut dengan gaya dipol-dipol oke lanjut ya sekarang contoh untuk biaya dipol terimbas atau terinduksi yaitu gaya tarik antara molekul HCl dengan H2 dimana HCL itu adalah molekul kovalen polar dan H2 adalah molekul kovalen nonpolar nah jika kita Gambarkan kovalen polar atau HCL akan membentuk dipol atau dua kutub yaitu kutub positif dan kutub negatif Hai sedangkan H2 karena dia non polar maka tidak bisa membentuk kutuk jadi untuk H2 kita misalkan gambarnya seperti ini jadi HCL membentuk dipol sedangkan H2 tidak membentuk dipol nah ketika molekul nonpolar ini mendekati molekul polar maka molekul nonpolar ini akan terimbas sehingga dia pun juga akan membentuk dipol maka jika kita Gambarkan jadinya seperti ini hasilnya tetap membentuk dipol kemudian H2 karena dia terimbas maka diapun juga akan membentuk dipol yang disebut dengan dipol terimbas makanya gaya tarik antara kedua dipol ini disebut dengan gaya dipol terimbas paham ya Oke kita lanjut lagi contoh untuk gaya dipol sesaat atau gaya london yaitu gaya tarik antar molekul kovalen nonpolar kita misalkan molekul CO2 dengan cl2 molekul CO2 adalah molekul coffee nonpolar Nah karena keduanya nonpolar maka kedua molekul ini juga tidak membentuk kutu atau dipol jika kita Gambarkan misalnya seperti ini Lalu bagaimana caranya kedua molekul ini memiliki gaya tarik sedangkan mereka tidak membentuk dipol Nah karena elektron itu senantiasa bergerak atau penyebarannya tidak merata jadi nanti Adakalanya elektron-elektron akan berkumpul atau memadat di salah satu sisi misal di sisi kanan nah ketika elektron berkumpul atau memadati sisi kanan maka CL yang di sisi kanan ini akan membentuk default negatif sedangkan bagian CL yang elektronnya sedikit akan membentuk dipol positif begitupun untuk molekul yang lainnya ya Jadi jika kita Gambarkan mereka juga akan membentuk dipol tetapi di tol yang terbentuk hanya dipol sesaat makanya gaya tarik antara more non polar disebut dengan gaya dipol sesaat atau gaya london paham ya sekarang kita lanjut membandingkan titik didih antara keempat gaya antar molekul jadi ternyata jika dibandingkan molekul-molekul yang memiliki ikatan hidrogen itu memiliki titik didih yang lebih besar dibanding molekul-molekul yang memiliki gaya dipol-dipol kemudian titik didih molekul gaya dipol-dipol itu lebih besar daripada gaya dipol terimbas dan molekul gaya dipol terimbas titik didihnya lebih besar daripada molekul yang memiliki Gaya London atau gaya dipol sesaat Oke sekarang kita lanjut ke contoh soal yang pertama adalah gaya antar molekul yang bekerja pada molekul HF sehingga mempunyai titik didih yang lebih tinggi daripada HCL adalah nah perhatikan molekul HF dan HCL keduanya memang termasuk molekul kovalen polar tetapi pada molekul HF terdapat atom H dan atau Hai yang keelektronegatifannya sangat tinggi yaitu atom F sehingga dapat membentuk ikatan hidrogen antar molekulnya jadi ikatan hidrogen inilah yang membuat titik didih HF itu lebih tinggi dibandingkan dengan titik didih molekul HCL jelas ya jadi jawabannya adalah ikatan hidrogen lanjut contoh yang kedua gaya dispersi pada molekul molekul nonpolar terjadi akibat adanya Jadi ini maksudnya adalah Kenapa molekul molekul nonpolar dapat membentuk gaya dispersi atau gaya tarik-menarik nah jawabannya adalah karena adanya dipol dipol sesaat Oke semoga paham ya Sekian dulu untuk video kali ini terima kasih wassalamualaikum warahmatullahi wabarakatuh