Kjemiske Reaksjoner og Balansering

Tegn på Kjemiske Reaksjoner

• Temperaturendringer
  • Reaksjonen kan bli varm eller kald.
• Luktforandringer
• Dannelse av gass
  • Bobler eller brusing.
• Fargeendringer
• Utfelling av stoff

Reaktanter og Produkter

• Reaktanter: Stoffene som reagerer.
• Produkter: Stoffene som dannes.
• Eksempel: Forbrenning av metan
  • Metangass (CH4) + Oksygengass (O2) → Karbondioksidgass (CO2) + Vann (H2O).

Kjemiske Formler og Balansering

• Bruk av tilstandssymboler:
  • S (solid), L (liquid), G (gas), AQ (aqua/vannløsning).
• Indekser og koeffisienter
  • Indekser: Antall atomer (f.eks. 4 i CH4).
  • Koeffisienter: Antall molekyler (f.eks. 2 foran O2).
• Balansering av reaksjoner
  • Må sørge for samme antall atomer på begge sider av reaksjonspilen.
  • Massebevaringsloven gjelder.

Eksoterm Reaksjon

• Reaksjoner som avgir energi i form av varme.
• Forbrenning av metan gir varme (eksoterm).

Eksempel på Balansering

1. Reaksjonen mellom hydrogengass og oksygengass til vann:

   • H2 + O2 → H2O
   • Balansering:
     • 2 H2 + O2 → 2 H2O
     • Fire hydrogenatomer og to oksygenatomer på begge sider.

2. Reaksjon med jern og hydrogenjodid:

   • Fe + HI → FeI3 + H2
   • Balansering:
     • 2 Fe + 6 HI → 2 FeI3 + 3 H2

3. Balansering av butangass:

   • C4H10 + O2 → CO2 + H2O
   • Balansering:
     • 2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O

Ladningsbalanse

• Totalladning må være lik på begge sider av reaksjonsligningen.
• Eksempel:
  • Fe (s) + Ag+ (aq) → Fe2+ (aq) + Ag (s)
  • Balansering:
    • Fe (s) + 2 Ag+ (aq) → Fe2+ (aq) + 2 Ag (s)

Videre Læringsressurser

• Det vil komme en ny film om forskjellige reaksjonstyper.