क्वांटम नंबर और उनके प्रकार

हेलो बच्चों, आज हम Atomic Lecture का 4th पार्ट लेके आए हैं और इसमें हम सबसे important topic, Quantum Numbers डिसकस करेंगे अगर आपने पहले के 3 वीडियो नहीं देखे हैं, तो Atomic Structure Physics वाला करके YouTube पर सर्च करके देख लो quantum numbers सबसे important topic है पुले टॉमिक स्ट्रक्चर का और ये एक नया concept है और ये समझ में बहुत कम आ रहा था कॉन्टम नंबर्स भी कहीं न कहीं आपका concept हिलने लगा कि ये चीजें हैं क्या जिन्होंने concept बिलकुल नहीं पढ़ा उनको भी समझ में आएगा तो quantum numbers है क्या? कहां से start भी quantum numbers की? पढ़ इसके बाद d bro ए और हीजन बर्ग ने बोल दिया कि एलेक्ट्रॉन वेव है, मतलब इसके पहले के जितने मॉडल थे सब पूरी तरह से गलत हो गए, अभी तक सारे मॉडल एलेक्ट्रॉन को पार्टिकल बना कर घुमा रहे थे, mechanical model wave mechanical model of atom और इसका एक नाम रखा गया quantum mechanical model of atom quantum मतलब होता है बहुत छोटी थी चीज बहुत छोटा तो quantum मतलब atom के अंदर जब भी बात करेंगे तो quantum level कहते हैं उसको, तो quantum mechanical model कि हम electron के अंदर जा रहे हैं, quantum physics आ गई, ये model बोलता है कि electron is a wave, तो आप electron को वैसे define ही नहीं कर सकते electron की position उस तरह से बता ही नहीं सकते ये एक wave है discoveries चलती रही, research चलती रही और इस series में सबसे बड़े scientist जो है वो थे Schrodinger Irwin Schrodinger सबसे बड़े scientist जो इस लीग में आये वो थे Irwin Schrodinger इन्होंने क्या किया इन्होंने electron जो wave था उस wave की equation बता दी और ये कोई normal बात नहीं थी क्योंकि electron की wave की equation बहुत ही difficult है ऐसा किसली है जो sound की wave थी वो discover हो चुकी थी उसका formula हमारे पास था जो light की wave थी उसका भी formula उस wave को express करने का तरही का हमारे पास था पर ये जो वेव है, एलेक्ट्रॉन वेव, ये एक नई तरह की वेव है, जिसको हम matter wave बोलते हैं, भाई एलेक्ट्रॉन एक particle है, और particle किस के तरह behave कर रहा है, वेव की तरह, matter wave, इसकी अभी तक किसी ने equations नहीं रिकी थी, इन एक मैं बात बोल रहा हूँ, अगर आपने एक topic नहीं पढ़ा है, आप zero से start करो, तो definitely copy pen ले लो, अगर आपने पढ़ा है, तो भी कुछ-कुछ important point आगे मिलेंगे, तो copy pen please रख लीजे, वन्ना आगे जाके बच्चों आपको दिक्कत होने लगेगी, आगे एलेक्ट्रोन तो probability है, हम बोलें यहाँ एलेक्ट्रोन है, हम बताएंगे यहाँ probability है एलेक्ट्रोन की होने की, because electron is a wave, वो तो पूरे में है, तो इस कहाँ पे एलेक्ट्रोन को पाए जाने की सबसे आदा probability है, उसके लिए नोए एक equation बनाई, जिस अपने दी वाइस क्वेर्ट प्लस डी टू वाइ अपने डीजेड स्क्वेर प्लस एट पाई स्क्वेर एम स्क्वेर अपने एच प्लैंक इन टू जाए इस एक्वेश्ट यह दो एनर्जी पोटेंशल एनर्जी एंड टोटल एनर्जी और यहां पर यह तो यह एक्वेशन आपको ना उस तरह से यहाँ वाई का रोल प्ले कर रहा है जाई, यह जो तृशूल बना है। जाई क्या represent करता है बच्चों? जाई कुछ नहीं represent करता जाई square क्या represent? जाई भी कुछ represent करता है यह रिपरेंस करता है एलेक्ट्रॉन को फाइंड करने की प्रॉबेबिलिटी इस प्रोब्युलिटी प्रोब् अब एलेक्ट्रॉन वेव है, तो वेव थ्री डामेंशनल हो सकती है, वेव कहीं भी हो सकती है, अब एलेक्ट्रॉन कहीं भी हो सकता है, वो दो डामेंशनल नहीं घूम रहा, शौडिंजर ने बोला कि एलेक्ट्रॉन थ्र और वो तीन variable तीन quantum numbers बनते हैं, ये था quantum numbers का introduction, यहाँ से जो तीन dimension है, वो तीन dimension के लिए जो तीन variable जिससे electron की position मिले, वो तीन quantum numbers हैं, चौथा वाला यहाँ से नहीं आया है, चार quantum numbers है टोटल, टोटल चार ह ठीक है solution हमको दिखाना नहीं है ना करना है बस हम पता करना है इसका solution क्या है solution to Schrodinger probability wave equation, matter wave equation, electron wave equation gives three variables, answer तीन variables में आता है जो क्या represent कर रहे हैं, which represent विच रिप्रेजेंट पोजीशन ऑफ एलेक्ट्रोन क्या-क्या पोजीशन और मैं बहुत स्पेसिफिकली बुला they represent that position or those positions where probability of finding electron इस maximum, electron की exact position तो आप मिल ही नहीं सकती, वो एक wave है, wave exactly कहाँ है किसी को नहीं पता, Heisenberg का principle गलत हो जाएगा, microscopic छोटा सा particle उसकी position exactly पता करोगे तो उसकी speed गायब हो जाएगी, तो exact position नहीं पता चल सकती हमें वो position पता चलेगी जहां पे probability एलेक्ट्रॉन की होने की maximum है तो इससे हमको इसकी जो electron wave equation की जो solution है उस solution में 3 variables आएंगे and these 3 variables are 3 quantum numbers these 3 variables are 3 quantum numbers n l m n l m n l m और एक quantum number और add होगा s और उसके बारे में आगे पढ़ेंगे वो कहां से आया ठीक है topic quantum numbers अब quantum numbers क्या है बच्चों quantum numbers चार numbers हैं n l m, s, principal quantum number, azimuthal quantum number, magnetic quantum number and spin quantum number. principal quantum number, azimuthal quantum number, magnetic quantum number and spin quantum number. अब ये चार नंबर मिलकर हमें देते हैं location of electron, कि electron कहां पर है? ये चार नंबर पता चल जाएं तो electron थ्री dimensional में कहां? किस जगह पर ये पता चल जाए तीन तो बताएंगे कि three dimension और चौता भी एक point बताएगा जो आगे समझ में आएगा और exactly बोलें तो ये address नहीं बता रहे है एलेक्ट्रोन का ये वो जगह बता रहे है जहाँ पे एलेक्ट्रोन के पाए जाने की probability हाई इस्ट है यह उन जगहों के बारे में बताएंगे जहां पर एलेक्ट्रोन को पाए जाने की probability हाई इस्ट है तो इसको स्लांग लैक्ट्रीज में एक तरह से और मतलब नॉर्मल भाषा लोग एक तरह से और बता सकते हैं यह है कि ऐसा समझ लो कि हमें आपका address पता करना है तो पहले हम बोलेंगे आप कहा रहते हो अर्थ में रहते हो फिर हम बोलेंगे अर्थ में कहा पे रहते हो इंडिया में रहते हो फिर इंडिया में कहा रहते हो अपने city में रहते हो अपनी city में कौन सी locality में रहते हो पता चल गया तो आपका घर पता चल गया तो आप कहा रहते हो किस city में रहते हो वहाँ पे कौन सी locality में रहते हो ऐसे भी समझ सकते हो कि चार variables हैं जो पता चलने पे electron का exact address पता चलेगा probability of exact address पता चलेगा और इन चार numbers को बोलते हैं अपन quantum numbers अब एक चीज नहीं समझो कि electron जैसे ही wave बन गया बच्चो अब उसका ये concept तो खतम हो गया न कि electron गोल घूम रहा होगा मतलब electrons किसी shell में revolve revolve नहीं करते अब वो concept खतम हो गया electrons don't revolve in orbits shell or something electrons fixed circular orbit में shell में नहीं घूमते electrons और बाइटल्स में मिलते हैं एक नया concept आया और बाइटल्स और बाइटल्स एलेक्ट्रॉन और बाइटल्स What is an orbital? What is an orbit? तो orbit तो सबको पता है जो circular path जिसमें electron घूम रहा था, that is called orbit. Orbital क्या है? Orbital is a three dimensional space, क्योंकि अब electron 3D में हैं. अगर orbital definition book में देखोगे, यही लिखा होगा, orbital is a three dimensional space in which the probability और finding electron is maxima, जहां पे electron के पाए जाने के सबसे जादा chances हों, वो three dimensional area को हम orbital बोलते हैं, तो electrons orbital में रहते हैं, orbits में नहीं रहते, ये 3D model है, किस में रहते हैं, orbital में, और इन orbital का different shape, different size, डिफरेंट ओरियंटेशन, मेरी बात फिर से, डिफरेंट शेप, डिफरेंट साइस, डिफरेंट ओरियंटेशन, ये रहे तीन कॉंटम नंबर, तीन कॉंटम नंबर हमको इन और्बाइ� different kind of shape, different kind of size and different kind of orientation x may orientate है, y may orientate है, z की तरफ है चलिए, अब मैं मानता हूँ आपको कुछ-कुछ बाते समझ में आई तो हम discussion start करते हैं quantum number का सबसे पहला quantum number n को discuss करते हैं n, l, m, s तो सबसे पहले हम n को discuss करते हैं principal quantum नमबर और यहाँ principal की वही spelling होगी जो school के principal की होती है, head of quantum numbers, principal quantum number, principal quantum number basically अगर मैं साफ बोलूं तो n की value 1 हो सकती है, n की value 2 हो सकती है, n की value 3 हो सकती है, n की value 4 हो सकती है और n की value infinite हो सकती है, n की value कोई भी integer हो सकती है, कोई भी integer हो सकती है और n की value तो 1, 2, 3, 4, 5, 6 लेके infinity तक n की कोई भी value हो सकती है जब 1 होती है तो हम बोलते हैं electron कि शेल में है के शेल में 2 है तो बोलते हैं L में 3 है तो बोलते हैं M में 4 है तो बोलते हैं n में and so on मतलब इसको compare करो तो कहीं न कहीं ये हमको shell के बारे में information दे रहा है ऐसा किताब में लिखा होगा पर असल में ये हमको principal quantum number information दे रहा है size of orbital के बारे में कि वो जो orbital है, वो जो 3D space है, जिसमें electron है, वो कितना बड़ा है? अगर first में है, तो छोटा होगा. अगर two में है, वो orbital, तो बड़ा होगा. त्री वाले के लिए है, तो और बड़ा होगा. ये बढ़ते जा रहे हैं इस तरफ size increase कर रहा है तो ये वाला quantum number हमको size of orbital के बारे में बताता है principal quantum number और अगर इसको हम इधम slang language इधम देशी बासा में बोलें और बेट के बारें बता रहा है कि फर्ट चल में है कि सेकंड शेल में है कि थर्ड चल में है ठीक है एक ऐसा भी कंसर्ट बनाया गया कि शेल है यह शेल इन चल ठीक है प्रिंसिपल कांटम नंबर यह एनर्जी के बारे में ठीक है एक general अगर trend लें तो इधर जाने पे energy increases and size increases this is principal quantum number n energy of an electron in nth orbit या nth shell minus 13.6 into z square बटे n square electron volt अगर आप से nth shell में energy पूछता है तो आप minus 13.6 into z यानि atomic number n यानि shell number z का मतलब atomic number रख देंगे और n का मतलब शेल नंबर रख देंगे और आपको उस particular shell में electron की energy पता चलेगी, अब समझ में आया कि ये principal quantum number किस तरफ जात करते हैं, shell या orbit के form ने तो हम shell के अंदर पहुँच गए, चलिए second quantum number second quantum number second quantum number that is L L का जो नाम है, L का जो नाम है वो है azimuthal azimuthal, जो आपको बोलना हो, बोलो angular momentum quantum नंबर ठीक है तो L का जो नाम है वो एजीमिथल या एंगुलर मोमेंटम कॉंटम नंबर है ये दूसरा कॉंटम नंबर है अब ये L हमको बताता है शेप आफ आर्बाइटल के बारे में मेरी बात ध्यान से सुनो एलेक्ट्र वो 3D space दिखता कैसा? बाई, 3D cube भी होता है, 3D sphere भी होता है, prism भी होता है. तो वो 3D space है कैसा? यह L बताएगा. अब L की कुछ values है 0, 1, 2, 3, 4 आपको मिलनी यही तक है वैसे कुछ भी हो सकती है integer value होगी 0 से start होती है कैसी value होगी integer value होगी 0 से start होती है positive integer दे सकते हो अब यहां देखो shape और साथ में पहले देख लो name कुछ नाम भी दिये गए इनको और यहां देखो shape तो हमने क्या कहा हमने अपना एक imaginary concept बनाया कि shell के अंदर होगी sub shell ठीक है shell के अंदर क्या होती है sub shell अगर दिमाग यहाँ अपने इमेजिन करो है ना? तो इसलिए एक concept बना जो school में teacher आपको बता रहा होगा कि shell के अंदर होती है sub shells, ऐसा कुछ है नहीं होता, एक जगह है orbital, उसको जाने के लिए अलग-अलग variable है, ये तो सिर्फ क्या बता रहा है, shape कैसा है, but इसका एक concept बना दिया हमने कि shell के अंदर असल में क्या बता रहा है? शेक पफर्वेक्ट तो हम नेम दे देते हैं S, P, D, F और यहाँ पे G G भी आपको जल्दी यूज़ नहीं होगा अभी G वाले कोई भी आटम डिसकवर नहीं हुआ है तो S, P, D, F 0 के लिए S, 1 के लिए P, 2 के लिए D, 3 के लिए F S, P, D, F 0 के लिए S, 1 के लिए P, 2 के लिए D, 3 के लिए F अगर S है बच्चों तो उसका shape होगा spherical मतलब वो जो three dimensional orbital था, वो कैसा होगा? spherical होगा, ये हो गया s orbital, किस से पता चला इसका shape spherical है, किस चीज से पता चला? l से, तो as in mathal quantum number क्या बताता है? shape of orbital, p है बच्चों, तो dumbbell shape, dumbbell, अब dumbbell क्या होता है dumbbell जो नहीं उठाते जिसे exercise करते हैं this is p orbital dumbbell की तरह देखने वाली D orbital होता है बच्चों double dumbbell double dumbbell मतलब दो dumbbell ठीक है यह हो गया हमारा D orbital यह एक dumbbell और यह दूसरा dumbbell F orbital के बच्चों complicated shape होते हैं ठीक है कैसे shape होते हैं बाई साहब complicated मतलब यार जैसे आप देख रहे हो दो लोब है दो गोले दिख रहे हैं, यहाँ पे चार गोले, तो इनके 8-fold structure होता है, कैसा होता है बच्चों, 8-fold structure होता है, ठीक है, तो यह orbitals के shape किसने बताए हमको, ऐसी मूथल quantum number या angular momentum quantum number L ने हमको बताए, L0 तो हमने बोला नाम दे दिया कि shell के अंदर सब shell तो हमने बोला S 1 पे P, 2 पे D, 3 पे F और ये S के लिए spherical, P के लिए dumbbell, D के लिए डबल डमबिल, F के लिए complicated, तो इसको note ज़रूर करो यार, ऐसे तो मज़ा ही नहीं आएगा, मैं डिटेल में पढ़ा रहा हूँ आपको यूट्यूब पे, आप देखोगे इसके lecture इतने डिटेल में नहीं मि ठीक है और आपसे अगर हम technical language पूछे हैं L क्या दे रहा है तो आप समझ गए हो L shape of orbital दे रहा है मतलब उस 3D structure का shape दे रहा है जिसके अंदर electron होगा N ने आईस आफ और्बाइटल, कितना बड़ा और्बाइटल है, ठीक है? अच्छा, आगे चलते हैं. अब L की वैलूस के उपर कुछ लिमिटेशन हैं. जैसे हम यहाँ पे n की value लिख रहे हैं यहाँ पे l की जब n 1 है तो l की value 0 है जब n 2 है तो l की value 0 1 है जब n 3 है तो l की value 0 1 2 है जब n 4 है तो l की value 0 1 2 3 है, तो कुछ समझ में आ रहा होगा आपको, क्या समझ में आ रहा है, कि जो L की value है, वो हमेशा 0 से start हो रही है, और N से 1 कम तक जा रही है, N जब 1 है, तो L सिर्फ 0 है, N 2 है, तो L 0 भी है, 1 भी है, N 3 है, तो L 0 भी है, 1 भी है पहली shell में सिर्फ एक sub shell, 1S. 2 में कौन-कौन सी sub shell हैं? 0 मतलब S, L की value 1 का मतलब P. L की value आपने सीखी थी अभी? 0, 1, 2, 3, 4. 0 का मतलब S, 1 का मतलब P, 2 का मतलब D, और 3 का मतलब F, और 4G का मतलब नहीं है. तो S भी है और P भी है मतलब 2 shell में 2S भी है 2P भी है 3 की बात करें तो 3 से 1 कम तक जाना है 0 से, तो 3 में 3S भी है, 1 का मतलब P, 3P भी है, और 2 का मतलब D, तो 3D भी है, हर तरह की ओर्बाइटल है, 4 की बात करें तो 4 में S भी है 1 का मतलब P, 2 का मतलब D, 3 का मतलब F तो 4 S है, 4 P है, 4 D है और 4 F है कैसे पता चलेगा L के value कहां से कहां तक जाएगी? 0 से लेके less than equal to n minus 1 तक जाएगी. अच्छे. मैं यहाँ पर आपसे एक चीज़ पूछूं, number of sub-shell, note करते रहना सब, in a shell, number of subshell initial पहली वाली में कितनी subshell है एक दूसरे वाले में कितने sub shell हैं? 2, तीसरे में कितने हैं? 3, SPD, चौते में कितने हैं? 4, SPDF, एक में है S, दो में हैं 2, तीन में हैं 3, चार में हैं 4, अतलब number of sub shell in a shell is equals to number of shell, या shell number, या तो orbit मैं पूछूं आपसे चौथी shell में कितनी sub shell होगी? 4, 4S, 4P, 4D, 4F तीसरी shell में कितनी sub shell होगी? 3, 3S, 3P, 3D दूसरी shell में कितनी sub shell होगी? 2, 2S, 2P क्लियर हो रही है बात? समझ में आ रहा है कि नहीं आ रहा? number of sub shell in a shell is equals to number of shell जितनी shell है उतनी सब shell ठीक तो ये हमारा दूसरा quantum number था इसका use एक जगे और किया जाता है angular momentum तो एक formula बच्चो note कर लो, जो exam में पूछा जाता है questions कि orbital angular momentum of an electron is equals to h by 2 pi under root l into l plus 1, ठीक है? हमारा plank constant 2π, L हमारा azimuthal quantum number into L plus 1, orbital angular momentum of an electron H by 2π under root L into L plus 1, जैसे JEE में और NEET में इसके question भी आते हैं, आपसे कहा find orbital angular momentum of an electron in 3P sub shell, किसमें है 3P में है तो यहाँ पे में किस की value की जरुवत है सिफ L की यह 3 किस की value है N की value 3 है और P का मतलब आओ सोचें SPDF यहाँ L की value S पे 0, P पे 1, D पे 2, F पे 3 P का मतलब L की value कितनी है 1 तो आप यहां से निकाल सकते हो H by 2 pi under root 1 into 1 plus 1 that is 2 into 1 और जो भी answer है root 2 into h by 2 pi ठीक है जैसे आप से कहा find the orbital angular momentum of an electron in s subshell कहाँ पे है electron s subshell में तो बच्चो s subshell में l की value किती है 0 तो L की value 0, 0 into something is 0, answer will be 0. अगर L sub-shell में जाओगे तो answer will be 0. तो इस तरह से अलग-अलग sub-shell में orbital angular momentum निकालने के लिए हम इस formula को use कर सकते हैं. Note कर लिया, बहुत बढ़िया भाई. तो ये दूसरा quantum number था, जो हमें sub-shell के बारे में information देता है, या shape of orbital के बारे में देता है S होती है spherical P होती है dumbbell D होती है double dumbbell F होती है complicated, मेरी बात सुन लिया आपने, पक्का, चलिया, अब बात करते है, third quantum number की, ठीक है, first और second हो गया, third, which is most important quantum number, इसके बिना तो मज़ाई खराब है, that is M, M को हम बोलते है, magnetic quantum number, magnetic quantum number तो पहले n आया फिर l आया फिर m आया एन को आप बोल लेते हैं, उसने बताया shell, 1, 2, 3, 4, L ने बताई sub-shell, spdf, M क्या बताएगा, M exactly orbital बताएगा, exact कहाँ पे है, यह एक concept है, but actual में M क्या बताएगा, M बताएगा orientation, जैसे actual में N क्या बता रहा था, N बता र और M क्या बताएगा, orientation of orbital, X पे orientate है कि Y पे orientate है, M से हमें यह भी पता चलेगा कि कितनी orbital है, M से हमें यह भी पता चलेगा number of orbitals, यह भी प कितनी orbitals हैं? जड़ा समझते हैं shell के अंदर sub-shell, sub-shell के अंदर orbital, एक vague concept है पर फिर भी इसको दिमाग में डालने के लिए याद करने के लिए बड़ा आसान है shell, shell के अंदर sub-shell shell, shell के अंदर sub-shell और sub-shell के अंदर orbital एक shell में कितनी sub-shell जो shell का number होता है उतनी sub-shell 1 में सिर्फ एक थी 1S 2 में 2 थी 2S 2P 3 में 3 थी 3S 3P 3D 4 में 4 थी 4S 4P 4D 4F अब हम बात करेंगे किसी एक given sub-shell में कितनी orbital है कितनी orbital है, यह है magnetic quantum, ठीक है, इसकी range है बच्चो, m is less than equal to plus l, greater than equal to minus l, समझाएं इस बात को हम, समझाया जाएं, आई समझते हैं, यहां मैं l की value लिख रहा हूँ, 0, 1, 2, 3, 0 मतलब s sub shell, 1 मतलब p sub shell, 2 मतलब d sub यहाँ m की value मैं आपको बताते हूँ, अब देखो, उस minus 0 से 0 तक, तो एक ही value होगी, 0, integers होगी सारी values की, क्या होगी, integers, और इसमें 0 को आप include कर सकते हो, 1 में बताओ value minus L से plus L तो minus 1, 0, 1 2 में minus 2, minus 1, 0, 1, 2 minus 2 से प्लस 2 के बीच में जितने भी integers हैं, 3 में, minus 3, minus 2, minus 1, 0, 1, 2, 3, now what are these, these are number of orbitals, S वाले में 0 एक और वाइटल है जिसका नंबर 0 है T वाले में तीन orbital हैं, minus 1, 0, 1, D वाले में 1, 2, 3, 4, 5 orbital है, F वाले में 7 orbital है, so what does the value of M gives us, value of M से तो खेर orbital number पता चल रहा है, और कितनी orbital हैं, यह पता चलेगा यह values निकाल के, जैसे हम बोलें कि 1S, जैसे हम बोलें S, S में किरीबी और्बिटल है एक तो यहाँ बना लेते हैं देखो ऐसे बना दिया मैंने, ऐसी समझ के लिए मैंने चौक और से आप, P में कितनी और्बिटल है तीन, तो यहाँ मैं बना लेता हूँ एक, दो, तीन, D में कितनी है पा� पी में तीन और्बिटल, डी में पाँच और्बिटल, एफ में साथ और्बिटल, ठीक है, मतलब number of orbitals के अगर हम बात करें, number of orbitals in a given sub-shell, in a given sub-shell किती होगी, L की value 0 है तो एक orbital L की value 1 है तो तीन orbital वालू 2 है तो 5 और्बिटल, L की वालू 3 है तो 7 और्बिटल, तो हम ये बोल सकते हैं क्या? 2 L प्लस 1, चेक करो, L की वालू 0, 2 इंटू 0 प्लस 1, एक और्बिटल, 2 इंटू 1, 2 प्लस 1, 3 और्बिटल, 2 x 2, 4, plus 1, 5 orbital 2 x 3, 6, plus 1, 7 orbital तो number of orbitals in a given subshell कितनी हो गई हमारी 12 plus 1 आईए orbital के अंदर थोड़ी सी और बाते करें आपको जिससे quantum number की यह feeling आए मैं उमीद करता हूँ यहाँ तक आपने चीज़े note कियोंगी अब जो मैं बताओंगा तब समझ में आएगा तो number of orbitals in a given structure is 12 plus 1 ठीक आज आए कुछ और calculations करते हैं concept पूरा revise हो जाए definitely आप n, l, m भूल गए होगे चलिए स्टार्ट करते हैं यहां हम n की value लिखते हैं, यहां हम l की value लिखते हैं, यहां हम m की value लिखते हैं, आइए, start करें, मैंने बोला n की value 1 है, तो l की value क्या होगी, l की value याद है, कहां से कहां जाती है, less than equal to n minus 1, greater than equal to 0, तो l की value 0 होगी, और n minus 1, 1 minus 1 से छोटी, त एक ही orbital है तो यह मैंने बना ली, इस orbital का नाम पढ़ गया 1s, अब मैंने बना ही चौकाओर है, दिखती है ऐसे square नहीं है, shape तो अलग होगा उसका, मैंने लिख दिया 1s, मैंने n की value बोली 2, अब l की value बताओ, 0 से लेके 2-1 मतलब 1 तक तो ए प्लस एल तक जाएगी, माइनस एल चले कहा तक, प्लस एल तक, तो यहाँ पे 0 के लिए क्या होगी, सिर्फ 0, 1 के लिए, माइनस 1, 0, 1, यानि 2 में 2 सब्शल हैं, S और P, यह रही 2S, और P म 0 से लेके 3 minus 1, 2 तक जाएगी, यानि 0, 1, 2, S, P, D, यहाँ पे आए, n की value minus L से plus L तक, तो यहाँ पे सिर्फ 0, 1 के लिए minus 1, 0, 1, और 2 के लिए minus 2, minus 1, 0, 1, 2, यह क्या बन गया, 1 sub shell, जिसको हम बोलेंगे 3S, यह बनी 3 sub shell, इसको हम बोलेंगे 3P, पाड़नी, और्बिटल, पाँच और्बिटल, एक, दो, तीन, चार, पाँच, इसको हम बोलेंगे, टू, जब भी P आ रहा है तो 3 orbital, जब भी D आ रहा है तो 5 orbital, चलिए आप यही चीज़ अब मेरे लिए करके दिखाईए, n is equals to 4 लगकर, pause करिये वीडियो, बच्चों समय आ गया, pause करिये वीडियो, और n is equals to 4 पे खुद से try करें आप, n is equals to 4 पे खु� यहाँ पे minus 2, minus 1, 0, 1, 2, यहाँ पे minus 3, minus 2, minus 1, 0, 1, 2, आईए, यह कितनी orbital है, एक थो, 4s, यह 3 orbital, 4p की, यह 5 orbital, 4d की, और यह 7 orbital, 4f की, ठीक है, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 1, 7, 4s, 4p, 4d, 4f, ठीक है शेप्स ऑफ ऑर्बिटल करके हम अपना लेक्चर अपना अलग देखेंगे जिसमें शेप्स ऑफ ऑर्बिटल नोट क्या होती अपना अलग लेक्शन होगा अभी पहले ऐसे समझ लो थोड़ा बहुत ही समझा या भी यह चीज समझ में आ रही है फोर ऐसी तीन इनका भी नाम दिया हुआ पी एक्स पी वाइट पीजेड यह बता रहा है कि एक्स एक्सेस में ओरियंटेड जो यह क्रॉन है वह मिलेगा भाई यह होता है न डंबल तो PX मतलब electron x axis के में मिलेगा electron जो distributed है एकसेस में PY electron जो है वो y axis में distributed है इस तरह से PZ ऐसे ही D में भी 5 हमारे अलग नाम बनते हैं अभी उस पर बात नहीं कर रहे हैं अभी ये concept आपको समझा रहे हैं, पहले आप NLM को numerically भी समझ लो, कि किसकी कितनी value हो सकती है, क्या नहीं, चलो कुछ question कर लेते हैं हम आपसे हम बुद्धे हैं how many how many subshells and orbitals are present in n is equals to 3 n is equals to 3 में कितनी subshell कितनी orbital तो आईए n l m बना की करते हैं l की value क्या होगी, बोलो 0, और बोलो 1 और 2, m की value 0, 1 के लिए, minus 1, 0, 1, 2 के लिए, minus 2, minus 1, 0, 1, 2, ठीक, यह हो गई क्या, sub shells, यह हो गए हमारे orbitals, तो sub shell spd, कितनी sub shell है, 3, तो number of sub shell, कितनी है, 3, किसके equal आ रहा है ध्यान से देखो shell number के number of orbitals की बात करें एक orbital ये तीन orbital और ये पाँच orbital एक, तीन, पाँच कितने हो गए? नौ तो number of orbitals in a shell not in a sub-shell in a shell is equals to कितने आ रहे है 9 which if you see is 3 square is equals to n square. ठीक? तो यहाँ से आप एक formula और अपने copy में डाल सकते हो, number of orbitals is equal to, number of orbitals in a shell is equals to n square. 3 में कितने orbital होंगे? 9. 4 में कितने होंगे? 16. पांच में कितने होंगे? 25 number of orbitals in a shell n square और एक formula आपको और लिखाया था भूलना मत number of orbitals in a sub shell ये कितने है? 12 plus 1 12 plus 1, यहाँ पे चेक करो, L की value कितनी है? 1, और orbital कितनी है? 3, L की value 1, 2 ones are 2 plus 1, 3, L की value 2, 2 twos are 4 plus 1, 5 orbital, ठीक है, इसको note कर लिया है, हाँ, सही है, समझ में आ रहा है, जान तो नहीं निकल गई भी आपकी, अच्छा, चलो, जैसे म इन एन इज इक्वल्स टू तो सीधा-सीधा अंसर कितना होगा तुम्हारा चार और बैटल्स क्या है एन स्क्वेयर के बारे बना के देख लो, n, l, m, खुब बनाओ इसमें अभी, खुब practice करो, starting में जितना practice बना करोगे न, उतना मज़ा हैगा, हाथ set होगा, n की value 2, l की value बलो क्या होगी, 0, 1, और 2 तो होगी नहीं, l क्या होता है, less than equal to n minus 1, कहां से start होती है, 0 होगी mq value वालो 0 यहाँ पे minus 1, 0, 1 minus l से लेके plus l तक value लेगा तो एक orbital यह हुई 2s वाली और तीन orbital यह हुई कौन सी 2p वाली total orbital कितनी हो गई 4 जो कि हम सीधा बता रहे थे कि number of orbitals in a shell किसके equal है n square कितना answer आएगा 4 और दिख भी रही है 4 अब clear हो गया होगा concept मदा आ गया है समझ में आ गया है कि अभी भी नहीं आ गया है पक्का बताई है आ गया है कि नहीं आ गया है, आ गया होगा अब तर, पक्का चलिए, अब बात करते हैं चौथे quantum number की, which is spin quantum number, spin quantum number, ये Schrodinger की wave के equation का solution नहीं है, तीन ही solution थे, ये solution नहीं है, ये orbital के बारे में भी नहीं बता रहा, अब orbital मिल गया है ये बस ये बताएगा कि electron कैसे गूम रहा एलेक्ट्रोन या तो clockwise spin करता है या तो anti-clockwise देखो एक तो एलेक्ट्रोन nucleus के आसपास revolve कर रहा है जो bohr का model है पर एलेक्ट्रोन अपनी axis पे भी घूमता रहता है या तो clockwise या तो anti-clockwise तो spin quantum number जिसको हम ऐसे denote करते हैं यह हमें बताता है कि electron rotates about its own axis. This is not a solution of Schrodinger wave equation. S की दो values हो सकती हैं इदर plus half और minus half ऐसे ही randomly दे दी उनका मन किया उनको अच्छा लगा उन्होंने दे दी उन्होंने बोला plus half clockwise घूमने के लिए है minus half anti-clockwise घूमने के लिए नहीं plus half anti... नहीं कुछ भी ठीक है plus half कभी ये नहीं बोलता कि clockwise है anti-clockwise बस अगर आपने clockwise को plus half दिया है तो anti-clockwise को minus half देना कोई electron अगर clockwise घूम रहा है आपने बोल दिया उसका s plus half है तो जो electron anti-clockwise घूमेगा, उसके spin को minus half बोल देना, बस, ये spin quantum number है, जो last में बताएगा कि electron कैसे घूम रहा, उस orbital के अंदर, उस three dimensional space के अंदर, electron खुद कैसे घूम रहा, या तो clockwise, या तो anti-clockwise, and this completes the fourth quantum number, तो चार quantum number पढ़ते ही, हमारे पास एक theory आ जाती है, which is Pauli exclusion principle इनके बिना यह topic अधूरा police exclusion principle इन्होंने क्या बोला इन्होंने क्या बोला इन्होंने बोला no two electron can have same set of फोर क्वांटम नंबर्स नो टू एलेक्ट्रोन can have same set of four quantum numbers. दो एलेक्ट्रोन का address exactly same नहीं हो सकता. ये पॉलिस का principle है, by space में अगर कोई रह सकती, got it, उस पॉइंट अगर वो एक पॉइंट तो वहाँ एक ही चीज हो सकती है so no two electrons और specific करता हूँ in the same atom can have four can have same set of 4 quantum numbers, no two electrons in a same atom can have same set of 4 quantum numbers, दो electron एक ही atom के हो तो उनका 4 quantum number save नहीं हो सकता, 3 हो सकता है, 4 नहीं हो सकता, 3 हो सकता है, 4 नहीं हो सकता, इसका मतलब, इसका मतलब कि n की value, मान लो मैंने ले ली 1 इसके लिए L की value कितनी आएगी सिर्फ 0 और M की value भी कितनी आएगी 0 कोई doubt तो नहीं है ठीक है मैंने n, l, m लिख लिया, द्यान देना, n की value ली 1, l की value क्या होती है, 0 से लेके इसके, भूलो मत यार, n-1 और ये 0, ठीक है 0, m की value क्या होती है, plus l से minus l तो आईगी 0, दो एलेक्ट्रोन का हो सकता हो N, L, M सेम हो और उनकी S की value different होगी इसे एक की plus half, एक की minus half, दो ही value है हमारे पास दो एलेक्ट्रोन थे हो सकता हो उसका N, L, M तीनों सेम हो मतलब इस space के अंदर दो electron रह सकते हैं क्योंकि उनका nlm same है हो सकता है उनका s different करते हैं पर s different करने की कितने तरीके हैं सिर्फ दो नहीं आया 2 एलेक्ट्रोन पर हो सकता हो N, L, M सेव हो हो सकता हो इसके अंदर 2 एलेक्ट्रोन या उससे ज़्यादा एलेक्ट्रोन भी रह सकते हो क्योंकि 3 तो सेम हो सकता है, cannot have same set of 4 content, 3 तो सेम हो सकता है तो इसके अंदर कितने एलेक्ट्रोन जा सकते हैं तो एक वो चला जाएगा जिसका स्पिन प्लस हाफ है और एक वो चला जाएगा जिसका spin minus half है इससे ज़्यादा electron इस orbital में नहीं जा सकते अब इन दोनों electron का address अलग है एक electron का address होगा 100 plus half और एक का address होगा 100 minus half so they do not have same set of 4 quantum numbers पर अगर इस orbital में एक और electron में डालना चाहूँ तो NLM की value तो fix हो गई इस orbital की वाले से और S की value दो ही availability तीसरा electron इसमें नहीं डाल सकते, because no two electrons in the same atom can have same set of four quantum numbers, and that is Pauli's exclusion principle, कितने लोग को पक्के समझ में आया है, आज, नहीं आया, मैंने पूरा फट लगा दी आज, 10-12 electron का NLM same हो सकता है, 3 quantum numbers electron की same हो सकते हैं, मेरी बात सु तो इसी principle को इसी principle को पॉलीज ने एक तरह से और state किया एक और तरह से state किया only two electrons with opposite spin can be present In an orbital, only two electrons with opposite spin can be present in an orbital. एक orbital में दो ही electron रह सकते हैं और उनका spin कैसा होना चाहिए opposite. ऐसा क्यों हुआ क्योंकि दो electrons का four quantum number same नहीं हो सकता था. अगर इनका spin भी मैं same कर दूं तो इनका चारो quantum number same हो जाएगा, इसमें तीसरा electron डालूं तो उसके पास तो कोई option ही नहीं क्योंकि एक ने ले लिया plus half, एक ने ले लिया minus half, एक बात और स� यह था पॉलीज एक्सक्लूजन प्रिंसिपल अब पॉलीज एक्सक्लूजन के प्रिंसिपल से आते ही हमें एक बड़ा कंक्लूजन मिला कि एक और्बाइटल में दो एलेक्ट्रॉन होते हैं एक बहुत बड़ा conclusion निकल के आया कि one orbital has two electrons with opposite spin और spin भी opposite होगा. चलिए question करते हैं. Find. नंबर ऑफ एलेक्ट्रॉन्स इन थ्री शेल या इन थर्ड शेल इन सेकंड शेल को करते हैं और इन सेकंड शेल मतलब एन इज इक्वल्स टू में कितने एलेक्ट्रॉन है निकालने है तो यार एक तो बड़ा आसान तरीका है तुमने बच्� एम एस आ जाओ ठीक है मेरे काल से ऐस लिखना भी नहीं पड़ेगा n की value किती है 2 तो यहाँ पे लिखा मैंने 2 l की value क्या होगी 0 1 2 m की value यहाँ पे 0 यहाँ पे minus 1 0 1 यहाँ पे minus 2 sorry यह तो होगी नहीं L की value क्या होती है less than equal to n minus 1 greater than equal to 0 तो 0 बन इससे एक कम होगी यह हो गई M की value अब यहाँ पे एक orbital यहाँ पे तीन और्बाइटल, एक और्बाइटल में कितने एलेक्ट्रोन, एक, दो, एक का स्पिन प्लस हाफ, एक का माइनस हाफ, इसमें दो, इसमें भी दो, कितने एलेक्ट्रोन है, दो, यह एक और बैटल में दो एलेक्ट्रोन रखे तब यह कैकुलेशन मैच की ठीक है फॉर्मलेज लिख लें आपको याद ही करना पड़ेगा ठीक है बहुत कुछ इसमें चलो एक बार साले फॉर्मलेज लिस्कर ताओ, number of sub shell in a shell is equals to number of shell, ठीक है 1 में 1 sub shell है, S, 2 में 2 है, 2S, 2P, 3 में 3 है, 3S, 3P, 3D, अच्छा, next, number of orbitals in a shell, एक shell में कितने orbitals होंगे, n square, कितने होंगे, n square, देखो, एक shell में electron कितने है, 2n square, एक shell में electrons कितने है, 2n square, और एक orbital में 2 electron है, divide कर दिया, कितना आया, n square, ऐसे भी समझ सकते हो, number of orbitals in a subshell, एक subshell में कितने orbital है, यह भी formula मैंने आपको बताया, 2L plus 1, ठीक, और last में भी हमने देखा, number of electrons in an orbital, एक orbital में कितने electron है, 2 electron, number of electron in a subshell, ये कैसे करोगे, एक subshell में कितने electron है, तो एक subshell में orbital कितनी है, 2L plus 1, और एक orbital में electron है 2, तो ये हो जाएगा 2 into 2L plus 1, कहीं भी check कर लो, L की value ले लो, कुछ भी ले लो, L की value P ले ली, पी मतलब 0, 1, 2, 3, S, P, L की value ले ल पी में ऐसे 3 बनेंगे क और यहाँ पर चेक करो 2 into 2 into पी लिया हमने पी 2 into L की value कितनी है? 1 plus 1 तो 2 ones are 2 plus 1, 3 3 twos are 6 देखो, 1, 2, 3, 4, 5, 6 ठीक है? चलिए इतने formulas देखने के बाद आपको हम इसको कुछ questions करा देते हैं जैसे find number of electrons present in fourth shell ठीक है, अब number of electrons कितने होंगे, 2n square 4 का square 16, 2's are 32, जब इसको बना के देखा जाए n, l, m, ये fourth, l की value बोलो 0, 1, 2, 3, इससे एक कम, m की value 0 1 में minus 1, 0, 1, 2 में minus 2, minus 1 0, 1, 2 3 में minus 3, minus 2, minus 1, 0, 1, 2 ठीक, अब इसको हम बनाएं तो यहाँ पे एक orbital, यहाँ पे कितनी? 3 orbital, यहाँ पे कितनी? 5 orbital, और यहाँ पर कितनी? 7 orbital, बनेंगे? अब इसमें कितने electron होंगे? 2, इसमें 2, कितने हो गए? 6, 2, 2 कितने हो गए, 2, 4, 2, 6, 2, 8, 2 10 एलेक्ट्रॉन 14 जरा गिनो 14, 6, 20, 10, 30 और 2, 30, 2 electron बोलिए अब आपको logic समझ में आने लगी है अपने आप बना के आप कर लेंगे इस चीज़ को आईए सवाल करके देखते हैं find number of electron for which n is equals to 2 m is equals to 0 एंड s is equals to plus half, l गायब है, ऐसे एलेक्ट्रॉन पे चड़ने हैं आपको, जिसके लिए n की value 2 हो, m की value 0 हो, s के लिए plus half, तो pause करके खुछ से try करिए जरा, चली देखते हैं कैसे करना है इसको, n, l, m, s, n की value 2, l की value होगी 0, 1, आपने आप पता हैं, m पी में जो तीन और्बिटल है, एक minus 1, एक 0, एक 1, एक Px, एक Py, एक Pz, अब ऐसा भी कुछ शिओर नहीं है, एकस को इधर लिख सकते हैं, या इधर, ये सब ऐसे कुछ नहीं है, बस एक number ऐसी है, ठीक है, अब m की value 0 किस के और s की value plus half, इसमें से 1 की plus half, 1 की minus half, तो इसमें से कोई एक electron ले लो, इसमें से plus half, minus half, तो कोई एक electron ले लो, total कैसे electron होंगे, 2 electron, जो ये condition satisfy करेंगे, ऐसे कितने electron हैं, सिर्फ 2, एक ये वाला, एक इसमें से कोई एक, ठीक, चलिए, next question देखि� S is equals to minus half, बताईए, चलिए बताईए जल्दी से, मैं option आपको दे देता हूँ, 18, option B 12, option C 9, option D 6, अब बताईए, कितने electron होगी ऐसे, ठीक, तो answer होगा 9, आए देखते हैं कैसे, बना क्यों करेंगे, N, L, M, S, N की value 3, 12 की value 0, 1, 2, M की value 0, minus 1, 0, 1, माइनस टू माइनस वन जीरो वन टू आइए एक यहां बना यहां कितने बनेंगे तीन यहां कितने बनेंगे पांच ठीक अब S की value minus half, N की value 3 हो, N की value 3 इन सब के लिए होगी, इन सबी एलेक्ट्रॉन के लिए इनकी वैलू 3 इसमें से एक सबमें से एक निकाल लो एक दो तीन चार बाई एक की प्लस हाफ एक की मानस हाफ एक की प्लस हाफ एक मानस तो सिर्फ मानस हाफ आली लेने है एक दो तीन चार पांच छे साथ आठ नौ तो न कि पादा करके नौ बता दिया या तो आप बना के बनाओ तब भी सही है ठीक है बना के बताओ तो सबस फिर आज की class खतम करेंगे n is equals to 3 ठीक है ध्यान दीजेगा and mod m is equals to 1 that's it चलिए ऐसे electrons पता लगा लिए जिसके लिए n is equals to 3 हो और mod m is equals to 1 हो तो आईए n l m s n की value 3 l की value 0, 1, 2 m की value 0, minus 1, 0, 1, minus 2, minus 1, 0, 1, 2, यहाँ पे 3, यहाँ पे 5, s की कोई condition नहीं दी है, मतलब s की value plus half भी हो सकती है, s की value minus half, n is equals to 3, इन सब ही electron के लिए है, सब के लिए इनकी value 3 है मॉड m is equals to 1, यहाँ m की value कितनी है 0, यहाँ minus 1, 0, 1, minus 2, minus 1, 0, 1, 2, तो मॉड m 1 हो, तो मॉड m 1 इसके लिए भी, इसके अगर मॉड लगाओगे, minus 1 से 1 आएगा, तो एक तो यह वाले, यहाँ भी, मॉड लगाओगे, m की value 1 है यहाँ पे, मॉड 8 electron is the answer for this question तो बच्चो ये quantum number का topic था अब इसके बाद हम कैसे electron को भरते हैं electronic configuration 1S, 2S कैसे करते हैं जिसके लिए हमको abouse principle और Hunt's rule of maximum multiplicity पढ़ना पड़ेगा next lecture में देखेंगे

principal quantum number, azimuthal quantum number, magnetic quantum number and spin quantum number. अब ये चार नंबर मिलकर हमें देते हैं location of electron, कि electron कहां पर है? ये चार नंबर पता चल जाएं तो electron थ्री dimensional में कहां?

किस जगह पर ये पता चल जाए तीन तो बताएंगे कि three dimension और चौता भी एक point बताएगा जो आगे समझ में आएगा और exactly बोलें तो ये address नहीं बता रहे है एलेक्ट्रोन का ये वो जगह बता रहे है जहाँ पे एलेक्ट्रोन के पाए जाने की probability हाई इस्ट है यह उन जगहों के बारे में बताएंगे जहां पर एलेक्ट्रोन को पाए जाने की probability हाई इस्ट है तो इसको स्लांग लैक्ट्रीज में एक तरह से और मतलब नॉर्मल भाषा लोग एक तरह से और बता सकते हैं यह है कि ऐसा समझ लो कि हमें आपका address पता करना है तो पहले हम बोलेंगे आप कहा रहते हो अर्थ में रहते हो फिर हम बोलेंगे अर्थ में कहा पे रहते हो इंडिया में रहते हो फिर इंडिया में कहा रहते हो अपने city में रहते हो अपनी city में कौन सी locality में रहते हो पता चल गया तो आपका घर पता चल गया तो आप कहा रहते हो किस city में रहते हो वहाँ पे कौन सी locality में रहते हो ऐसे भी समझ सकते हो कि चार variables हैं जो पता चलने पे electron का exact address पता चलेगा probability of exact address पता चलेगा और इन चार numbers को बोलते हैं अपन quantum numbers अब एक चीज नहीं समझो कि electron जैसे ही wave बन गया बच्चो अब उसका ये concept तो खतम हो गया न कि electron गोल घूम रहा होगा मतलब electrons किसी shell में revolve revolve नहीं करते अब वो concept खतम हो गया electrons don't revolve in orbits shell or something electrons fixed circular orbit में shell में नहीं घूमते electrons और बाइटल्स में मिलते हैं एक नया concept आया और बाइटल्स और बाइटल्स एलेक्ट्रॉन और बाइटल्स What is an orbital? What is an orbit? तो orbit तो सबको पता है जो circular path जिसमें electron घूम रहा था, that is called orbit.

Orbital क्या है? Orbital is a three dimensional space, क्योंकि अब electron 3D में हैं. अगर orbital definition book में देखोगे, यही लिखा होगा, orbital is a three dimensional space in which the probability और finding electron is maxima, जहां पे electron के पाए जाने के सबसे जादा chances हों, वो three dimensional area को हम orbital बोलते हैं, तो electrons orbital में रहते हैं, orbits में नहीं रहते, ये 3D model है, किस में रहते हैं, orbital में, और इन orbital का different shape, different size, डिफरेंट ओरियंटेशन, मेरी बात फिर से, डिफरेंट शेप, डिफरेंट साइस, डिफरेंट ओरियंटेशन, ये रहे तीन कॉंटम नंबर, तीन कॉंटम नंबर हमको इन और्बाइ� different kind of shape, different kind of size and different kind of orientation x may orientate है, y may orientate है, z की तरफ है चलिए, अब मैं मानता हूँ आपको कुछ-कुछ बाते समझ में आई तो हम discussion start करते हैं quantum number का सबसे पहला quantum number n को discuss करते हैं n, l, m, s तो सबसे पहले हम n को discuss करते हैं principal quantum नमबर और यहाँ principal की वही spelling होगी जो school के principal की होती है, head of quantum numbers, principal quantum number, principal quantum number basically अगर मैं साफ बोलूं तो n की value 1 हो सकती है, n की value 2 हो सकती है, n की value 3 हो सकती है, n की value 4 हो सकती है और n की value infinite हो सकती है, n की value कोई भी integer हो सकती है, कोई भी integer हो सकती है और n की value तो 1, 2, 3, 4, 5, 6 लेके infinity तक n की कोई भी value हो सकती है जब 1 होती है तो हम बोलते हैं electron कि शेल में है के शेल में 2 है तो बोलते हैं L में 3 है तो बोलते हैं M में 4 है तो बोलते हैं n में and so on मतलब इसको compare करो तो कहीं न कहीं ये हमको shell के बारे में information दे रहा है ऐसा किताब में लिखा होगा पर असल में ये हमको principal quantum number information दे रहा है size of orbital के बारे में कि वो जो orbital है, वो जो 3D space है, जिसमें electron है, वो कितना बड़ा है? अगर first में है, तो छोटा होगा.

अगर two में है, वो orbital, तो बड़ा होगा. त्री वाले के लिए है, तो और बड़ा होगा. ये बढ़ते जा रहे हैं इस तरफ size increase कर रहा है तो ये वाला quantum number हमको size of orbital के बारे में बताता है principal quantum number और अगर इसको हम इधम slang language इधम देशी बासा में बोलें और बेट के बारें बता रहा है कि फर्ट चल में है कि सेकंड शेल में है कि थर्ड चल में है ठीक है एक ऐसा भी कंसर्ट बनाया गया कि शेल है यह शेल इन चल ठीक है प्रिंसिपल कांटम नंबर यह एनर्जी के बारे में ठीक है एक general अगर trend लें तो इधर जाने पे energy increases and size increases this is principal quantum number n energy of an electron in nth orbit या nth shell minus 13.6 into z square बटे n square electron volt अगर आप से nth shell में energy पूछता है तो आप minus 13.6 into z यानि atomic number n यानि shell number z का मतलब atomic number रख देंगे और n का मतलब शेल नंबर रख देंगे और आपको उस particular shell में electron की energy पता चलेगी, अब समझ में आया कि ये principal quantum number किस तरफ जात करते हैं, shell या orbit के form ने तो हम shell के अंदर पहुँच गए, चलिए second quantum number second quantum number second quantum number that is L L का जो नाम है, L का जो नाम है वो है azimuthal azimuthal, जो आपको बोलना हो, बोलो angular momentum quantum नंबर ठीक है तो L का जो नाम है वो एजीमिथल या एंगुलर मोमेंटम कॉंटम नंबर है ये दूसरा कॉंटम नंबर है अब ये L हमको बताता है शेप आफ आर्बाइटल के बारे में मेरी बात ध्यान से सुनो एलेक्ट्र वो 3D space दिखता कैसा? बाई, 3D cube भी होता है, 3D sphere भी होता है, prism भी होता है.

तो वो 3D space है कैसा? यह L बताएगा. अब L की कुछ values है 0, 1, 2, 3, 4 आपको मिलनी यही तक है वैसे कुछ भी हो सकती है integer value होगी 0 से start होती है कैसी value होगी integer value होगी 0 से start होती है positive integer दे सकते हो अब यहां देखो shape और साथ में पहले देख लो name कुछ नाम भी दिये गए इनको और यहां देखो shape तो हमने क्या कहा हमने अपना एक imaginary concept बनाया कि shell के अंदर होगी sub shell ठीक है shell के अंदर क्या होती है sub shell अगर दिमाग यहाँ अपने इमेजिन करो है ना? तो इसलिए एक concept बना जो school में teacher आपको बता रहा होगा कि shell के अंदर होती है sub shells, ऐसा कुछ है नहीं होता, एक जगह है orbital, उसको जाने के लिए अलग-अलग variable है, ये तो सिर्फ क्या बता रहा है, shape कैसा है, but इसका एक concept बना दिया हमने कि shell के अंदर असल में क्या बता रहा है? शेक पफर्वेक्ट तो हम नेम दे देते हैं S, P, D, F और यहाँ पे G G भी आपको जल्दी यूज़ नहीं होगा अभी G वाले कोई भी आटम डिसकवर नहीं हुआ है तो S, P, D, F 0 के लिए S, 1 के लिए P, 2 के लिए D, 3 के लिए F S, P, D, F 0 के लिए S, 1 के लिए P, 2 के लिए D, 3 के लिए F अगर S है बच्चों तो उसका shape होगा spherical मतलब वो जो three dimensional orbital था, वो कैसा होगा?

spherical होगा, ये हो गया s orbital, किस से पता चला इसका shape spherical है, किस चीज से पता चला? l से, तो as in mathal quantum number क्या बताता है? shape of orbital, p है बच्चों, तो dumbbell shape, dumbbell, अब dumbbell क्या होता है dumbbell जो नहीं उठाते जिसे exercise करते हैं this is p orbital dumbbell की तरह देखने वाली D orbital होता है बच्चों double dumbbell double dumbbell मतलब दो dumbbell ठीक है यह हो गया हमारा D orbital यह एक dumbbell और यह दूसरा dumbbell F orbital के बच्चों complicated shape होते हैं ठीक है कैसे shape होते हैं बाई साहब complicated मतलब यार जैसे आप देख रहे हो दो लोब है दो गोले दिख रहे हैं, यहाँ पे चार गोले, तो इनके 8-fold structure होता है, कैसा होता है बच्चों, 8-fold structure होता है, ठीक है, तो यह orbitals के shape किसने बताए हमको, ऐसी मूथल quantum number या angular momentum quantum number L ने हमको बताए, L0 तो हमने बोला नाम दे दिया कि shell के अंदर सब shell तो हमने बोला S 1 पे P, 2 पे D, 3 पे F और ये S के लिए spherical, P के लिए dumbbell, D के लिए डबल डमबिल, F के लिए complicated, तो इसको note ज़रूर करो यार, ऐसे तो मज़ा ही नहीं आएगा, मैं डिटेल में पढ़ा रहा हूँ आपको यूट्यूब पे, आप देखोगे इसके lecture इतने डिटेल में नहीं मि ठीक है और आपसे अगर हम technical language पूछे हैं L क्या दे रहा है तो आप समझ गए हो L shape of orbital दे रहा है मतलब उस 3D structure का shape दे रहा है जिसके अंदर electron होगा N ने आईस आफ और्बाइटल, कितना बड़ा और्बाइटल है, ठीक है? अच्छा, आगे चलते हैं. अब L की वैलूस के उपर कुछ लिमिटेशन हैं.

जैसे हम यहाँ पे n की value लिख रहे हैं यहाँ पे l की जब n 1 है तो l की value 0 है जब n 2 है तो l की value 0 1 है जब n 3 है तो l की value 0 1 2 है जब n 4 है तो l की value 0 1 2 3 है, तो कुछ समझ में आ रहा होगा आपको, क्या समझ में आ रहा है, कि जो L की value है, वो हमेशा 0 से start हो रही है, और N से 1 कम तक जा रही है, N जब 1 है, तो L सिर्फ 0 है, N 2 है, तो L 0 भी है, 1 भी है, N 3 है, तो L 0 भी है, 1 भी है पहली shell में सिर्फ एक sub shell, 1S. 2 में कौन-कौन सी sub shell हैं? 0 मतलब S, L की value 1 का मतलब P. L की value आपने सीखी थी अभी? 0, 1, 2, 3, 4. 0 का मतलब S, 1 का मतलब P, 2 का मतलब D, और 3 का मतलब F, और 4G का मतलब नहीं है.

तो S भी है और P भी है मतलब 2 shell में 2S भी है 2P भी है 3 की बात करें तो 3 से 1 कम तक जाना है 0 से, तो 3 में 3S भी है, 1 का मतलब P, 3P भी है, और 2 का मतलब D, तो 3D भी है, हर तरह की ओर्बाइटल है, 4 की बात करें तो 4 में S भी है 1 का मतलब P, 2 का मतलब D, 3 का मतलब F तो 4 S है, 4 P है, 4 D है और 4 F है कैसे पता चलेगा L के value कहां से कहां तक जाएगी? 0 से लेके less than equal to n minus 1 तक जाएगी. अच्छे. मैं यहाँ पर आपसे एक चीज़ पूछूं, number of sub-shell, note करते रहना सब, in a shell, number of subshell initial पहली वाली में कितनी subshell है एक दूसरे वाले में कितने sub shell हैं? 2, तीसरे में कितने हैं?

3, SPD, चौते में कितने हैं? 4, SPDF, एक में है S, दो में हैं 2, तीन में हैं 3, चार में हैं 4, अतलब number of sub shell in a shell is equals to number of shell, या shell number, या तो orbit मैं पूछूं आपसे चौथी shell में कितनी sub shell होगी? 4, 4S, 4P, 4D, 4F तीसरी shell में कितनी sub shell होगी?

3, 3S, 3P, 3D दूसरी shell में कितनी sub shell होगी? 2, 2S, 2P क्लियर हो रही है बात? समझ में आ रहा है कि नहीं आ रहा? number of sub shell in a shell is equals to number of shell जितनी shell है उतनी सब shell ठीक तो ये हमारा दूसरा quantum number था इसका use एक जगे और किया जाता है angular momentum तो एक formula बच्चो note कर लो, जो exam में पूछा जाता है questions कि orbital angular momentum of an electron is equals to h by 2 pi under root l into l plus 1, ठीक है? हमारा plank constant 2π, L हमारा azimuthal quantum number into L plus 1, orbital angular momentum of an electron H by 2π under root L into L plus 1, जैसे JEE में और NEET में इसके question भी आते हैं, आपसे कहा find orbital angular momentum of an electron in 3P sub shell, किसमें है 3P में है तो यहाँ पे में किस की value की जरुवत है सिफ L की यह 3 किस की value है N की value 3 है और P का मतलब आओ सोचें SPDF यहाँ L की value S पे 0, P पे 1, D पे 2, F पे 3 P का मतलब L की value कितनी है 1 तो आप यहां से निकाल सकते हो H by 2 pi under root 1 into 1 plus 1 that is 2 into 1 और जो भी answer है root 2 into h by 2 pi ठीक है जैसे आप से कहा find the orbital angular momentum of an electron in s subshell कहाँ पे है electron s subshell में तो बच्चो s subshell में l की value किती है 0 तो L की value 0, 0 into something is 0, answer will be 0. अगर L sub-shell में जाओगे तो answer will be 0. तो इस तरह से अलग-अलग sub-shell में orbital angular momentum निकालने के लिए हम इस formula को use कर सकते हैं.

Note कर लिया, बहुत बढ़िया भाई. तो ये दूसरा quantum number था, जो हमें sub-shell के बारे में information देता है, या shape of orbital के बारे में देता है S होती है spherical P होती है dumbbell D होती है double dumbbell F होती है complicated, मेरी बात सुन लिया आपने, पक्का, चलिया, अब बात करते है, third quantum number की, ठीक है, first और second हो गया, third, which is most important quantum number, इसके बिना तो मज़ाई खराब है, that is M, M को हम बोलते है, magnetic quantum number, magnetic quantum number तो पहले n आया फिर l आया फिर m आया एन को आप बोल लेते हैं, उसने बताया shell, 1, 2, 3, 4, L ने बताई sub-shell, spdf, M क्या बताएगा, M exactly orbital बताएगा, exact कहाँ पे है, यह एक concept है, but actual में M क्या बताएगा, M बताएगा orientation, जैसे actual में N क्या बता रहा था, N बता र और M क्या बताएगा, orientation of orbital, X पे orientate है कि Y पे orientate है, M से हमें यह भी पता चलेगा कि कितनी orbital है, M से हमें यह भी पता चलेगा number of orbitals, यह भी प कितनी orbitals हैं? जड़ा समझते हैं shell के अंदर sub-shell, sub-shell के अंदर orbital, एक vague concept है पर फिर भी इसको दिमाग में डालने के लिए याद करने के लिए बड़ा आसान है shell, shell के अंदर sub-shell shell, shell के अंदर sub-shell और sub-shell के अंदर orbital एक shell में कितनी sub-shell जो shell का number होता है उतनी sub-shell 1 में सिर्फ एक थी 1S 2 में 2 थी 2S 2P 3 में 3 थी 3S 3P 3D 4 में 4 थी 4S 4P 4D 4F अब हम बात करेंगे किसी एक given sub-shell में कितनी orbital है कितनी orbital है, यह है magnetic quantum, ठीक है, इसकी range है बच्चो, m is less than equal to plus l, greater than equal to minus l, समझाएं इस बात को हम, समझाया जाएं, आई समझते हैं, यहां मैं l की value लिख रहा हूँ, 0, 1, 2, 3, 0 मतलब s sub shell, 1 मतलब p sub shell, 2 मतलब d sub यहाँ m की value मैं आपको बताते हूँ, अब देखो, उस minus 0 से 0 तक, तो एक ही value होगी, 0, integers होगी सारी values की, क्या होगी, integers, और इसमें 0 को आप include कर सकते हो, 1 में बताओ value minus L से plus L तो minus 1, 0, 1 2 में minus 2, minus 1, 0, 1, 2 minus 2 से प्लस 2 के बीच में जितने भी integers हैं, 3 में, minus 3, minus 2, minus 1, 0, 1, 2, 3, now what are these, these are number of orbitals, S वाले में 0 एक और वाइटल है जिसका नंबर 0 है T वाले में तीन orbital हैं, minus 1, 0, 1, D वाले में 1, 2, 3, 4, 5 orbital है, F वाले में 7 orbital है, so what does the value of M gives us, value of M से तो खेर orbital number पता चल रहा है, और कितनी orbital हैं, यह पता चलेगा यह values निकाल के, जैसे हम बोलें कि 1S, जैसे हम बोलें S, S में किरीबी और्बिटल है एक तो यहाँ बना लेते हैं देखो ऐसे बना दिया मैंने, ऐसी समझ के लिए मैंने चौक और से आप, P में कितनी और्बिटल है तीन, तो यहाँ मैं बना लेता हूँ एक, दो, तीन, D में कितनी है पा� पी में तीन और्बिटल, डी में पाँच और्बिटल, एफ में साथ और्बिटल, ठीक है, मतलब number of orbitals के अगर हम बात करें, number of orbitals in a given sub-shell, in a given sub-shell किती होगी, L की value 0 है तो एक orbital L की value 1 है तो तीन orbital वालू 2 है तो 5 और्बिटल, L की वालू 3 है तो 7 और्बिटल, तो हम ये बोल सकते हैं क्या?

2 L प्लस 1, चेक करो, L की वालू 0, 2 इंटू 0 प्लस 1, एक और्बिटल, 2 इंटू 1, 2 प्लस 1, 3 और्बिटल, 2 x 2, 4, plus 1, 5 orbital 2 x 3, 6, plus 1, 7 orbital तो number of orbitals in a given subshell कितनी हो गई हमारी 12 plus 1 आईए orbital के अंदर थोड़ी सी और बाते करें आपको जिससे quantum number की यह feeling आए मैं उमीद करता हूँ यहाँ तक आपने चीज़े note कियोंगी अब जो मैं बताओंगा तब समझ में आएगा तो number of orbitals in a given structure is 12 plus 1 ठीक आज आए कुछ और calculations करते हैं concept पूरा revise हो जाए definitely आप n, l, m भूल गए होगे चलिए स्टार्ट करते हैं यहां हम n की value लिखते हैं, यहां हम l की value लिखते हैं, यहां हम m की value लिखते हैं, आइए, start करें, मैंने बोला n की value 1 है, तो l की value क्या होगी, l की value याद है, कहां से कहां जाती है, less than equal to n minus 1, greater than equal to 0, तो l की value 0 होगी, और n minus 1, 1 minus 1 से छोटी, त एक ही orbital है तो यह मैंने बना ली, इस orbital का नाम पढ़ गया 1s, अब मैंने बना ही चौकाओर है, दिखती है ऐसे square नहीं है, shape तो अलग होगा उसका, मैंने लिख दिया 1s, मैंने n की value बोली 2, अब l की value बताओ, 0 से लेके 2-1 मतलब 1 तक तो ए प्लस एल तक जाएगी, माइनस एल चले कहा तक, प्लस एल तक, तो यहाँ पे 0 के लिए क्या होगी, सिर्फ 0, 1 के लिए, माइनस 1, 0, 1, यानि 2 में 2 सब्शल हैं, S और P, यह रही 2S, और P म 0 से लेके 3 minus 1, 2 तक जाएगी, यानि 0, 1, 2, S, P, D, यहाँ पे आए, n की value minus L से plus L तक, तो यहाँ पे सिर्फ 0, 1 के लिए minus 1, 0, 1, और 2 के लिए minus 2, minus 1, 0, 1, 2, यह क्या बन गया, 1 sub shell, जिसको हम बोलेंगे 3S, यह बनी 3 sub shell, इसको हम बोलेंगे 3P, पाड़नी, और्बिटल, पाँच और्बिटल, एक, दो, तीन, चार, पाँच, इसको हम बोलेंगे, टू, जब भी P आ रहा है तो 3 orbital, जब भी D आ रहा है तो 5 orbital, चलिए आप यही चीज़ अब मेरे लिए करके दिखाईए, n is equals to 4 लगकर, pause करिये वीडियो, बच्चों समय आ गया, pause करिये वीडियो, और n is equals to 4 पे खुद से try करें आप, n is equals to 4 पे खु� यहाँ पे minus 2, minus 1, 0, 1, 2, यहाँ पे minus 3, minus 2, minus 1, 0, 1, 2, आईए, यह कितनी orbital है, एक थो, 4s, यह 3 orbital, 4p की, यह 5 orbital, 4d की, और यह 7 orbital, 4f की, ठीक है, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 1, 7, 4s, 4p, 4d, 4f, ठीक है शेप्स ऑफ ऑर्बिटल करके हम अपना लेक्चर अपना अलग देखेंगे जिसमें शेप्स ऑफ ऑर्बिटल नोट क्या होती अपना अलग लेक्शन होगा अभी पहले ऐसे समझ लो थोड़ा बहुत ही समझा या भी यह चीज समझ में आ रही है फोर ऐसी तीन इनका भी नाम दिया हुआ पी एक्स पी वाइट पीजेड यह बता रहा है कि एक्स एक्सेस में ओरियंटेड जो यह क्रॉन है वह मिलेगा भाई यह होता है न डंबल तो PX मतलब electron x axis के में मिलेगा electron जो distributed है एकसेस में PY electron जो है वो y axis में distributed है इस तरह से PZ ऐसे ही D में भी 5 हमारे अलग नाम बनते हैं अभी उस पर बात नहीं कर रहे हैं अभी ये concept आपको समझा रहे हैं, पहले आप NLM को numerically भी समझ लो, कि किसकी कितनी value हो सकती है, क्या नहीं, चलो कुछ question कर लेते हैं हम आपसे हम बुद्धे हैं how many how many subshells and orbitals are present in n is equals to 3 n is equals to 3 में कितनी subshell कितनी orbital तो आईए n l m बना की करते हैं l की value क्या होगी, बोलो 0, और बोलो 1 और 2, m की value 0, 1 के लिए, minus 1, 0, 1, 2 के लिए, minus 2, minus 1, 0, 1, 2, ठीक, यह हो गई क्या, sub shells, यह हो गए हमारे orbitals, तो sub shell spd, कितनी sub shell है, 3, तो number of sub shell, कितनी है, 3, किसके equal आ रहा है ध्यान से देखो shell number के number of orbitals की बात करें एक orbital ये तीन orbital और ये पाँच orbital एक, तीन, पाँच कितने हो गए? नौ तो number of orbitals in a shell not in a sub-shell in a shell is equals to कितने आ रहे है 9 which if you see is 3 square is equals to n square. ठीक?

तो यहाँ से आप एक formula और अपने copy में डाल सकते हो, number of orbitals is equal to, number of orbitals in a shell is equals to n square. 3 में कितने orbital होंगे? 9. 4 में कितने होंगे?

16. पांच में कितने होंगे? 25 number of orbitals in a shell n square और एक formula आपको और लिखाया था भूलना मत number of orbitals in a sub shell ये कितने है? 12 plus 1 12 plus 1, यहाँ पे चेक करो, L की value कितनी है?

1, और orbital कितनी है? 3, L की value 1, 2 ones are 2 plus 1, 3, L की value 2, 2 twos are 4 plus 1, 5 orbital, ठीक है, इसको note कर लिया है, हाँ, सही है, समझ में आ रहा है, जान तो नहीं निकल गई भी आपकी, अच्छा, चलो, जैसे म इन एन इज इक्वल्स टू तो सीधा-सीधा अंसर कितना होगा तुम्हारा चार और बैटल्स क्या है एन स्क्वेयर के बारे बना के देख लो, n, l, m, खुब बनाओ इसमें अभी, खुब practice करो, starting में जितना practice बना करोगे न, उतना मज़ा हैगा, हाथ set होगा, n की value 2, l की value बलो क्या होगी, 0, 1, और 2 तो होगी नहीं, l क्या होता है, less than equal to n minus 1, कहां से start होती है, 0 होगी mq value वालो 0 यहाँ पे minus 1, 0, 1 minus l से लेके plus l तक value लेगा तो एक orbital यह हुई 2s वाली और तीन orbital यह हुई कौन सी 2p वाली total orbital कितनी हो गई 4 जो कि हम सीधा बता रहे थे कि number of orbitals in a shell किसके equal है n square कितना answer आएगा 4 और दिख भी रही है 4 अब clear हो गया होगा concept मदा आ गया है समझ में आ गया है कि अभी भी नहीं आ गया है पक्का बताई है आ गया है कि नहीं आ गया है, आ गया होगा अब तर, पक्का चलिए, अब बात करते हैं चौथे quantum number की, which is spin quantum number, spin quantum number, ये Schrodinger की wave के equation का solution नहीं है, तीन ही solution थे, ये solution नहीं है, ये orbital के बारे में भी नहीं बता रहा, अब orbital मिल गया है ये बस ये बताएगा कि electron कैसे गूम रहा एलेक्ट्रोन या तो clockwise spin करता है या तो anti-clockwise देखो एक तो एलेक्ट्रोन nucleus के आसपास revolve कर रहा है जो bohr का model है पर एलेक्ट्रोन अपनी axis पे भी घूमता रहता है या तो clockwise या तो anti-clockwise तो spin quantum number जिसको हम ऐसे denote करते हैं यह हमें बताता है कि electron rotates about its own axis. This is not a solution of Schrodinger wave equation.

S की दो values हो सकती हैं इदर plus half और minus half ऐसे ही randomly दे दी उनका मन किया उनको अच्छा लगा उन्होंने दे दी उन्होंने बोला plus half clockwise घूमने के लिए है minus half anti-clockwise घूमने के लिए नहीं plus half anti... नहीं कुछ भी ठीक है plus half कभी ये नहीं बोलता कि clockwise है anti-clockwise बस अगर आपने clockwise को plus half दिया है तो anti-clockwise को minus half देना कोई electron अगर clockwise घूम रहा है आपने बोल दिया उसका s plus half है तो जो electron anti-clockwise घूमेगा, उसके spin को minus half बोल देना, बस, ये spin quantum number है, जो last में बताएगा कि electron कैसे घूम रहा, उस orbital के अंदर, उस three dimensional space के अंदर, electron खुद कैसे घूम रहा, या तो clockwise, या तो anti-clockwise, and this completes the fourth quantum number, तो चार quantum number पढ़ते ही, हमारे पास एक theory आ जाती है, which is Pauli exclusion principle इनके बिना यह topic अधूरा police exclusion principle इन्होंने क्या बोला इन्होंने क्या बोला इन्होंने बोला no two electron can have same set of फोर क्वांटम नंबर्स नो टू एलेक्ट्रोन can have same set of four quantum numbers. दो एलेक्ट्रोन का address exactly same नहीं हो सकता. ये पॉलिस का principle है, by space में अगर कोई रह सकती, got it, उस पॉइंट अगर वो एक पॉइंट तो वहाँ एक ही चीज हो सकती है so no two electrons और specific करता हूँ in the same atom can have four can have same set of 4 quantum numbers, no two electrons in a same atom can have same set of 4 quantum numbers, दो electron एक ही atom के हो तो उनका 4 quantum number save नहीं हो सकता, 3 हो सकता है, 4 नहीं हो सकता, 3 हो सकता है, 4 नहीं हो सकता, इसका मतलब, इसका मतलब कि n की value, मान लो मैंने ले ली 1 इसके लिए L की value कितनी आएगी सिर्फ 0 और M की value भी कितनी आएगी 0 कोई doubt तो नहीं है ठीक है मैंने n, l, m लिख लिया, द्यान देना, n की value ली 1, l की value क्या होती है, 0 से लेके इसके, भूलो मत यार, n-1 और ये 0, ठीक है 0, m की value क्या होती है, plus l से minus l तो आईगी 0, दो एलेक्ट्रोन का हो सकता हो N, L, M सेम हो और उनकी S की value different होगी इसे एक की plus half, एक की minus half, दो ही value है हमारे पास दो एलेक्ट्रोन थे हो सकता हो उसका N, L, M तीनों सेम हो मतलब इस space के अंदर दो electron रह सकते हैं क्योंकि उनका nlm same है हो सकता है उनका s different करते हैं पर s different करने की कितने तरीके हैं सिर्फ दो नहीं आया 2 एलेक्ट्रोन पर हो सकता हो N, L, M सेव हो हो सकता हो इसके अंदर 2 एलेक्ट्रोन या उससे ज़्यादा एलेक्ट्रोन भी रह सकते हो क्योंकि 3 तो सेम हो सकता है, cannot have same set of 4 content, 3 तो सेम हो सकता है तो इसके अंदर कितने एलेक्ट्रोन जा सकते हैं तो एक वो चला जाएगा जिसका स्पिन प्लस हाफ है और एक वो चला जाएगा जिसका spin minus half है इससे ज़्यादा electron इस orbital में नहीं जा सकते अब इन दोनों electron का address अलग है एक electron का address होगा 100 plus half और एक का address होगा 100 minus half so they do not have same set of 4 quantum numbers पर अगर इस orbital में एक और electron में डालना चाहूँ तो NLM की value तो fix हो गई इस orbital की वाले से और S की value दो ही availability तीसरा electron इसमें नहीं डाल सकते, because no two electrons in the same atom can have same set of four quantum numbers, and that is Pauli's exclusion principle, कितने लोग को पक्के समझ में आया है, आज, नहीं आया, मैंने पूरा फट लगा दी आज, 10-12 electron का NLM same हो सकता है, 3 quantum numbers electron की same हो सकते हैं, मेरी बात सु तो इसी principle को इसी principle को पॉलीज ने एक तरह से और state किया एक और तरह से state किया only two electrons with opposite spin can be present In an orbital, only two electrons with opposite spin can be present in an orbital.

एक orbital में दो ही electron रह सकते हैं और उनका spin कैसा होना चाहिए opposite. ऐसा क्यों हुआ क्योंकि दो electrons का four quantum number same नहीं हो सकता था. अगर इनका spin भी मैं same कर दूं तो इनका चारो quantum number same हो जाएगा, इसमें तीसरा electron डालूं तो उसके पास तो कोई option ही नहीं क्योंकि एक ने ले लिया plus half, एक ने ले लिया minus half, एक बात और स� यह था पॉलीज एक्सक्लूजन प्रिंसिपल अब पॉलीज एक्सक्लूजन के प्रिंसिपल से आते ही हमें एक बड़ा कंक्लूजन मिला कि एक और्बाइटल में दो एलेक्ट्रॉन होते हैं एक बहुत बड़ा conclusion निकल के आया कि one orbital has two electrons with opposite spin और spin भी opposite होगा. चलिए question करते हैं. Find.

नंबर ऑफ एलेक्ट्रॉन्स इन थ्री शेल या इन थर्ड शेल इन सेकंड शेल को करते हैं और इन सेकंड शेल मतलब एन इज इक्वल्स टू में कितने एलेक्ट्रॉन है निकालने है तो यार एक तो बड़ा आसान तरीका है तुमने बच्� एम एस आ जाओ ठीक है मेरे काल से ऐस लिखना भी नहीं पड़ेगा n की value किती है 2 तो यहाँ पे लिखा मैंने 2 l की value क्या होगी 0 1 2 m की value यहाँ पे 0 यहाँ पे minus 1 0 1 यहाँ पे minus 2 sorry यह तो होगी नहीं L की value क्या होती है less than equal to n minus 1 greater than equal to 0 तो 0 बन इससे एक कम होगी यह हो गई M की value अब यहाँ पे एक orbital यहाँ पे तीन और्बाइटल, एक और्बाइटल में कितने एलेक्ट्रोन, एक, दो, एक का स्पिन प्लस हाफ, एक का माइनस हाफ, इसमें दो, इसमें भी दो, कितने एलेक्ट्रोन है, दो, यह एक और बैटल में दो एलेक्ट्रोन रखे तब यह कैकुलेशन मैच की ठीक है फॉर्मलेज लिख लें आपको याद ही करना पड़ेगा ठीक है बहुत कुछ इसमें चलो एक बार साले फॉर्मलेज लिस्कर ताओ, number of sub shell in a shell is equals to number of shell, ठीक है 1 में 1 sub shell है, S, 2 में 2 है, 2S, 2P, 3 में 3 है, 3S, 3P, 3D, अच्छा, next, number of orbitals in a shell, एक shell में कितने orbitals होंगे, n square, कितने होंगे, n square, देखो, एक shell में electron कितने है, 2n square, एक shell में electrons कितने है, 2n square, और एक orbital में 2 electron है, divide कर दिया, कितना आया, n square, ऐसे भी समझ सकते हो, number of orbitals in a subshell, एक subshell में कितने orbital है, यह भी formula मैंने आपको बताया, 2L plus 1, ठीक, और last में भी हमने देखा, number of electrons in an orbital, एक orbital में कितने electron है, 2 electron, number of electron in a subshell, ये कैसे करोगे, एक subshell में कितने electron है, तो एक subshell में orbital कितनी है, 2L plus 1, और एक orbital में electron है 2, तो ये हो जाएगा 2 into 2L plus 1, कहीं भी check कर लो, L की value ले लो, कुछ भी ले लो, L की value P ले ली, पी मतलब 0, 1, 2, 3, S, P, L की value ले ल पी में ऐसे 3 बनेंगे क और यहाँ पर चेक करो 2 into 2 into पी लिया हमने पी 2 into L की value कितनी है? 1 plus 1 तो 2 ones are 2 plus 1, 3 3 twos are 6 देखो, 1, 2, 3, 4, 5, 6 ठीक है? चलिए इतने formulas देखने के बाद आपको हम इसको कुछ questions करा देते हैं जैसे find number of electrons present in fourth shell ठीक है, अब number of electrons कितने होंगे, 2n square 4 का square 16, 2's are 32, जब इसको बना के देखा जाए n, l, m, ये fourth, l की value बोलो 0, 1, 2, 3, इससे एक कम, m की value 0 1 में minus 1, 0, 1, 2 में minus 2, minus 1 0, 1, 2 3 में minus 3, minus 2, minus 1, 0, 1, 2 ठीक, अब इसको हम बनाएं तो यहाँ पे एक orbital, यहाँ पे कितनी? 3 orbital, यहाँ पे कितनी?

5 orbital, और यहाँ पर कितनी? 7 orbital, बनेंगे? अब इसमें कितने electron होंगे?

2, इसमें 2, कितने हो गए? 6, 2, 2 कितने हो गए, 2, 4, 2, 6, 2, 8, 2 10 एलेक्ट्रॉन 14 जरा गिनो 14, 6, 20, 10, 30 और 2, 30, 2 electron बोलिए अब आपको logic समझ में आने लगी है अपने आप बना के आप कर लेंगे इस चीज़ को आईए सवाल करके देखते हैं find number of electron for which n is equals to 2 m is equals to 0 एंड s is equals to plus half, l गायब है, ऐसे एलेक्ट्रॉन पे चड़ने हैं आपको, जिसके लिए n की value 2 हो, m की value 0 हो, s के लिए plus half, तो pause करके खुछ से try करिए जरा, चली देखते हैं कैसे करना है इसको, n, l, m, s, n की value 2, l की value होगी 0, 1, आपने आप पता हैं, m पी में जो तीन और्बिटल है, एक minus 1, एक 0, एक 1, एक Px, एक Py, एक Pz, अब ऐसा भी कुछ शिओर नहीं है, एकस को इधर लिख सकते हैं, या इधर, ये सब ऐसे कुछ नहीं है, बस एक number ऐसी है, ठीक है, अब m की value 0 किस के और s की value plus half, इसमें से 1 की plus half, 1 की minus half, तो इसमें से कोई एक electron ले लो, इसमें से plus half, minus half, तो कोई एक electron ले लो, total कैसे electron होंगे, 2 electron, जो ये condition satisfy करेंगे, ऐसे कितने electron हैं, सिर्फ 2, एक ये वाला, एक इसमें से कोई एक, ठीक, चलिए, next question देखि� S is equals to minus half, बताईए, चलिए बताईए जल्दी से, मैं option आपको दे देता हूँ, 18, option B 12, option C 9, option D 6, अब बताईए, कितने electron होगी ऐसे, ठीक, तो answer होगा 9, आए देखते हैं कैसे, बना क्यों करेंगे, N, L, M, S, N की value 3, 12 की value 0, 1, 2, M की value 0, minus 1, 0, 1, माइनस टू माइनस वन जीरो वन टू आइए एक यहां बना यहां कितने बनेंगे तीन यहां कितने बनेंगे पांच ठीक अब S की value minus half, N की value 3 हो, N की value 3 इन सब के लिए होगी, इन सबी एलेक्ट्रॉन के लिए इनकी वैलू 3 इसमें से एक सबमें से एक निकाल लो एक दो तीन चार बाई एक की प्लस हाफ एक की मानस हाफ एक की प्लस हाफ एक मानस तो सिर्फ मानस हाफ आली लेने है एक दो तीन चार पांच छे साथ आठ नौ तो न कि पादा करके नौ बता दिया या तो आप बना के बनाओ तब भी सही है ठीक है बना के बताओ तो सबस फिर आज की class खतम करेंगे n is equals to 3 ठीक है ध्यान दीजेगा and mod m is equals to 1 that's it चलिए ऐसे electrons पता लगा लिए जिसके लिए n is equals to 3 हो और mod m is equals to 1 हो तो आईए n l m s n की value 3 l की value 0, 1, 2 m की value 0, minus 1, 0, 1, minus 2, minus 1, 0, 1, 2, यहाँ पे 3, यहाँ पे 5, s की कोई condition नहीं दी है, मतलब s की value plus half भी हो सकती है, s की value minus half, n is equals to 3, इन सब ही electron के लिए है, सब के लिए इनकी value 3 है मॉड m is equals to 1, यहाँ m की value कितनी है 0, यहाँ minus 1, 0, 1, minus 2, minus 1, 0, 1, 2, तो मॉड m 1 हो, तो मॉड m 1 इसके लिए भी, इसके अगर मॉड लगाओगे, minus 1 से 1 आएगा, तो एक तो यह वाले, यहाँ भी, मॉड लगाओगे, m की value 1 है यहाँ पे, मॉड 8 electron is the answer for this question तो बच्चो ये quantum number का topic था अब इसके बाद हम कैसे electron को भरते हैं electronic configuration 1S, 2S कैसे करते हैं जिसके लिए हमको abouse principle और Hunt's rule of maximum multiplicity पढ़ना पड़ेगा next lecture में देखेंगे

Transcript for:क्वांटम नंबर और उनके प्रकार

Transcript for:
क्वांटम नंबर और उनके प्रकार