Hei Selamat pagi semua alaikum warahmatullahi wabarakatuh Waalaikumsalam warahmatullah wabarakatuh Hari ini kita bahas 1 bab terakhir ya untuk materi Ujian pertama dan saya baru menyadari kalau Kamis tanggal 3 Maret itu juga libur ya Jadi untuk membahas satu babi ini kita efektifnya hanya punya dua pertemuan mudah benar selesai nanti kalau tidak selesai ya kita bisa siasati lah silahkan banyak sekarang sudah mulai ada yang beberapa suka Japri menanyakan materi apapun yang tidak dipahami dalam perkuliahan silakan es tanyakan di luar Waktu kuliah karena hanya lu ini ya pembahasan materi untuk ujian pertama minggu depan Senin dan Kamis nya itu ternyata tanggal merah kemudian di minggu ke-7 Yah Minggu ujian itu kan tidak ada perkuliahan tapi kalau misalnya istilahkan disepakati kalau mau number kuliah kapan boleh atau mau hanya siap sekedar tanya-tanya di pesan istilah ya dan jangan lupa Sabtu ini Quiz materinya hanya tiga ya Hanya sifat fisik larutan kinetika sampai dengan kesetimbangan kimia saja eh dia mungkin tidak akan berlama-lama supaya bisa selesai materinya hari ini kita akan membahas keseimbangan asam dan basa ini merupakan gabungan dari dua materi sebelumnya kita sudah mempelajari konsep kesetimbangan kimia secara umum lalu kita aplikasikan pada teori asam-basa reaksinya merupakan reaksi Hai bahasa apa saja yang akan dibahas Disini di sini kita akan banyak melakukan perhitungan jadi Silahkan siapkan kalkulatornya kita sama-sama menghitung tujuannya di sini ada tiga dalam bab ini kita harus bisa memahami klasifikasi larutan berdasarkan ph-nya selama ini kan kita sudah tahu ya sifat asam basa atau dilihat dari ph-nya ada yang bersifat asam bersifat basa dan juga yang bersifat netral nanti kita harus bisa menentukan apakah larutan ini bersifat asam basa atau Netral Jadi kalau di bab kemarin teori asam-basa kita menjelaskan berdasarkan struktur ya kalau di sini kita menghitung secara kuantitatif atau melihat berdasarkan data nilai tetapan kesetimbangannya atau berdasarkan nilai ph-nya lalu yang kedua harus bisa memahami secara kuantitatif yang kekuatan relatif asam basa dari nilai tetapan kesetimbangan asam-basa ini harusnya poin2 sudah sangat bisa dipahami meskipun kita belum membahas ini karena didalam teori kesetimbangan Er Di dalam kesetimbangan kimia Kita kan sudah memahami nilai knser bukan Kak bukan kakak secara umum ya Kak semakin besar artinya pereaksinya ataukah lebih dari satu kan reaksi condong berada di produk artinya kalau kita membahas kesetimbangan asam atau basa lemah kekuatan asam basanya akan meningkat kalau nilai ka dan KB nya meningkat jadi modal utamanya sebetulnya adalah konsep kesetimbangan kimia saja hanya saja sekarang ada embel-embel dibawahnya subscribe nya ada Ka ada KB kemudian nanti bab selanjutnya adalah SP Jadi intinya sama ya jangan-jangan karena melihat banyaknya banyak seolah-olah topi Kisaran yakali padahal sebetulnya ini bisa kita ringkas kalau kita paham inti dari keseimbangan itu sendiri kemudian yang ketiga Nah di sini kita akan banyak melakukan perhitungan PH PH nya PH apa saja ini bisa bervariasi ya bisa asam kuat basa kuat asam lemah basa lemah campuran asam kuat campurkan basa kuat campuran asam kuat basa lemah atau basa lemah basa kuat basa lemah Lalu ada juga asam poliprotik atau basa poliprotik yang bisa kalau asam yang bisa mendonorkan Proton lebih dari satu Kalau basah yang bisa menerima Proton lebih dari satu poliprotik kemudian nanti ada larutan buffer atau penyangga yang bisa mempertahankan PH kalau kita tambahkan ke dalam larutan tersebut asam kuat dan basa kuat dan ini ada reaksi hidrolisis reaksi dengan air ini sebetulnya sudah kita Hai sudah kita bahas ketika kita membahas hidrasi ion logam dah kita sudah tahu contohnya golongan alkali itu tidak mengalami hidrolisis dalam air ya tidak bersifat asam dan ndak ada umumnya akan ion logam ion logam terhidrasi menghasilkan asam tapi untuk golongan satu karena kerapatan muatannya kecil tidak bertindak bereaksi lalu golongan2 hanya dari Um sisanya yang kerapatan muatannya tinggi yang muatannya + 3 itu bereaksi dengan air yang mengalami hidrolisis lalu sekilas mungkin kita bahas sedikit apa saja Berarti yang mengalami hidrolisis lain ion-ion logam yang bermuatan tinggi atau kerapatan ionnya tinggi juga setiap kation atau anion dari sesuatu yang bersifat lemah asam lemah basa lemah itu mengalami hidrolisis dalam air ya untuk menghitung PH kita harus tahu Oh H plusnya itu sumbangan terbesarnya diperoleh dari reaksi yang mana Oke karena disini kita mempelajari larutan yang pelarutnya itu air jadi di awal ini kita lihat dulu autoionisasi air-air itu spesial Ia memiliki sifat yang unik memiliki karakter yang sini sangat berguna sekali untuk perhitungan nantinya diantaranya kalau kita punya dua molekul air sebetulnya air itu akan mengalami autoionisasi jadi kalau kita misalnya mengukur menggunakan instrumen yang sensitif kita bisa mengamati bahwa air itu menghantarkan listrik tetapi lemah kan hantaran listrik di dalam larutan itu dihantarkan oleh ion-ion jadi ada ion-ion dalam air murni hanya saja memang jumlahnya sedikit yang kita tahu kalau pada 25° Celcius jumlah H + sama dengan jumlah oh Amin sebanyak satu kali 10 pangkat min 7 ada ya ion-ion di dalam air murni tapi memang sedikit makanya menghantarkan listriknya juga lemah nah pokoknya setiap kita mengalami lihat persamaan seperti ini panah keseimbangan artinya setiap reaksi tersebut punya nilai k tergantung dari reaksinya apa kita bisa memberikan keterangan tambahan subskrip nya kalau secara umum dibagi besi mangan kita punya KC punya HP kalau reaksi yang melibatkan gas kalau ini air matanya kita punya istilah lain nantinya kwe ya tetapan kesetimbangan autoionisasi air kalau kita kembali berdasarkan definisinya kita tulis kcnya dulu AC Kak itu kan selalu perkalian konsentrasi produk disini produknya ada h3o plus dan Mohammed dibagi reaktan reaktannya ini adalah pelarut murni Kalau mau kita eh kita Tuliskan semua reaktan dan produk baik itu solid maupun maupun cairan murni itu oleh istilahnya Pokoknya Kak yah tapi yang kita biasa pakai itu adalah nilai yang kalau misalnya punya suatu besaran yang konstan ya kita Satukan konstantanya itu contohnya di sini mungkin Secara umum ini boleh saja kita coret dia tidak ada istilah c-nya pokoknya formula kan itu kan ini produk dibagi reaqta tapi kita sudah tahu Liquid dan lebih Solid itu tidak masuk kedalam tetapan kesetimbangan kenapa kalau Solid kita tahu misalnya kita punya sebongkah logam atau padatan apapun gitu ya yang hanya satu-satu G yang satu besarnya satu kilo kerapatannya itu kan sama meskipun bereaksi Nikita melihatnya dalam fasa padat ya kalau bereaksi sebagian sisanya konsentrasinya sama karena kerapatannya sama jadi tidak berubah konstan nah yang konstan itu masukkan ke dalam sesuatu ke dalam nilai kayaknya makanya nanti nilai k yang awalnya kita tulis semuanya dengan yang mungkin nanti kita tulis KC atau KPI itu kayaknya punya angka yang makna yang berbeda angkanya ya karena konstantanya kita Satukan ke dalam nilai kakaknya sama juga dengan air kalau disini dicontohkan kita punya satu liter air air itu kan kerapatannya 1 G nge-like kalau satu liter air Berarti ada 1000gram 1000 gram Massa molar nya 18 detikid disini kita dapat Mal tidak bisa to L konsentrasinya itu 55 koma enam jadi air murni itu konsentrasinya besar sekali baik dalam 1 liter atau misalnya kita biasa mereaksikan dalam 10 mili misalnya 10 milih berarti kita punya 10 G 10 G dibagi dengan 18 gram per mol kemudian ini maunya lalu dibagi 0,0 10liter hasilnya juga sama hasilnya juga 55 koma 6 nah sedangkan yang biasa kita reaksikan molaritas itu kan kecil sekali ya 0,1 molar sekian kali 10 pangkat sekian molar jadi 55 koma 6 dibandingkan dengan reaktan yang biasanya kita reaksikan ini syarkawi jadi 556 ini praktis tetap jadi suatu konstanta makanya kita bak gabungkan yang besarnya 55 koma 6 molar ini kemudian dikuadratkan ini gabung dengan nilai KC ini gabungan KC dengan konsentrasi Liquid ini kita sebut dengan KW jadi KC dengan KW disini besarnya berbeda Kak di sini ungkapan secara umum perbandingan produk dibagi reaktan sama kalo misalnya kita punya reaksi heterogen lain yang melibatkan Aquos kemudian Solid Liquid mungkin di awal kita bisa saja Tuliskan semua ungkapan kesetimbangannya k = semua Fasakh kita masukkan tapi yang liquid dengan Solid itu kan konstan Nah kita gak satukan dengan Kak nanti hasilnya mungkin jadi cte yang angkanya berbeda dengan nilai k ya Jadi jangan dibuat pusing Intinya kita kembalikan lagi ke awal bahwa nilai tetapan kesetimbangan yang kita gunakan hanya untuk yang berfasa Aquos dan gas itu saja kesimpulannya ya Jadi untuk Air ini karena yang berpasangan Aquos ini hanya h3o plus dengan oh Amin maka bikin kita punya nilai pertama tetapan KW KW itu sama dengan perkalian dari ion hidronium dengan ion hidroksida yang besarnya ingat bahwa Kai itu dipengaruhi oleh temperatur jadi harus ada keterangan pada temperatur sekian nanti kalau di ujian bagaimana selama tidak disebutkan temperaturnya kita asumsikan itu dilakukan pada temperatur 25° Celcius jadi nilai kayaknya ini sudah umumya satu kali 10 pangkat min 14 selama tidak disebutkan di song pada temperatur berapa tapi kalau disebutkan di soal pada temperatur yang lainnya kita harus benarkan nilai Kak tersebut ya di Ini pertama kita punya nilai Kak lain selain KC dan KP pada bab kesetimbangan kimia KW di sini merujuk pada writer nah ingat bahwa tetapan kesetimbangan dari sudah sukses singgung bergantung pada temperatur ini adalah nilai KW untuk berbagai temperatur biasanya yang kita gunakan adalah yang menit kepada 25° Celcius satu kali 10 pangkat min 14 di sini ada pertanyaan Tentukan konsentrasi h3o plus dan oh Amin pada temperatur normal tubuh manusia disini temperatur normal tubuh manusia 37 kayaknya Kak KW = h3o plus kalio hamil besarnya 2,5 kali 10 pangkat min 14 setiap Alto ionisasi Air ini kan akan menghasilkan h3o plus dan oh Amin dengan besaran yang sama ya ini + x bisanya mula-mula reaksi setimbang pada akhirnya kita akan punya dalam keadaan seimbang konsentrasinya itu akan selalu sama karena koefisiennya satu banding satu jadi ini bisa saja kita langsung tulis x kuadrat Kya tinggal di akar kan ya 2,5 kali 10 pangkat min 14 ini adalah konsentrasi dari h3o plus yang sama dengan konsentrasi oh Amin Eh saya Nah dari sini juga kita bisa bertanya dari data yang ada bisa menyimpulkan Hai outo ionisasi air itu punya delta H yang positif atau negatif reaksinya reaksi ini bersifat eksoterm atau endoterm kemarin dibaptis timbangan kita eh salah satu faktor untuk mempengaruhi atau mengubah arah reaksi kita ganggu suatu reaksi yang sudah ketimbang dengan mengubah temperaturnya Apakah kita naikkan atau kita turunkan untuk tahu arah perubahannya harus tahu dulu pereaksinya bersifat apa saudara mata endoterem darimana kita tahunya dari nilai kayaknya karena keduanya punya sifat yang berbeda kalau untuk eksoterm misalnya temperatur kita naikkan enggaknya ke Hai atau turun eksoterm temperatur kita naikkan Kak naik atau turun turun turunnya sebaliknya kalau endoterem endoterem kan Berarti ada di reaktan yang anggap itu sebagai reaktan sebelah kiri tanda panah perlu energi temperatur kita naikkan reaktannya kita tambah berarti reaksi akan cenderung ke kanan untuk mengurangi kalor tersebut katanya akan naik yaitu ciri perubahan nilai k kalau temperatur kita ubah Nah kita lihat dari data ini autoionisasi air temperatur kita naikkan kayaknya makin besar Yah dari 10 pangkat min 15 naik menjadi 10 pangkat min 14 Jadi kesimpulannya autoionisasi air bersifat endoterm atau eksoterm J.Co ya keseimbangan masuk ya ke dalam materi guys mendatang endoterem ya karena semakin dinaikkan temperaturnya jadi ini kalau bisa saya tulis kalor ya kalau kalor kita naikkan ini harus kita kurangi untuk mencapai keseimbangan kembali reaksi geser ke kanan karena produknya semakin bertambah maka perbandingan produk pernyataan ini akan semakin besar ini sesuai dengan pengamatan ya Nah tadi tujuan yang pertama kita harus bisa menentukan klasifikasi larutan Apakah bersifat asam basa atau Netral ada hal yang perlu diluruskan disini Biasanya kita menyebutkan Paul netral itu ph-nya 7 lebih dari tujuh bersifat basa lebih dari eh kurang dari tujuh bersifat asam itu betul kalau kita berbicara untuk reaksi pada 25° Celcius Tapi kan yang namanya eh kita mereaksikan larutan di laboratorium tidak selalu pada THR pada temperatur 25° celcius ketika kita ukur Mungkin sedikit naik bisanya 27d celsius atau bahkan dalam cuaca yang cukup dingin 20° Celcius tetapan airnya akan berbeda jadi kita tidak bisa hanya berpatokan pada PH meter nya misalnya menunjukkan TH7 lalu kita simpulkan Oh ph-nya Netral kalau itu 25° Celcius betul jadi yang harus diubah yang harus dipakai tanamkan konsepnya I am d Cut dengan Netral ini kalau kedua konsentrasi ion hasil autopsi ionisasi bukan hasil toyane sesi air Iya antar hati Go Plus dengan oh Amin ya itu sama jadi kelamaan kita Sip kalau di dalam air berdasarkan renius asam Itu yang menghasilkan hack + kalau bahasa yang masukkan oh Amin ketika kedua ion tersebut sama konsentrasinya itu baru kita sebut Netral Kalau h3o plusnya lebih besar kita sebut sebagai asam kalau oh Amin ya yang lebih besar kita sebut sebagai bahasa ya jadi disini disebutkan memang Kak itu berubah kalau pada temperatur yang berbeda tapi dari persamaannya kan kita bisa lihat Disini koefisiennya sebanding satu jadi hak jumlah h3o plus dengan XL dengan Oh Mini ini akan selalu sama hasil dari autoionisasi tersebut nya jadi tinggal kita lihat berdasarkan nilai kalau hanya lihat untuk menentukan patokan Netral kalau misalnya hanya air ya air pada 20 pada sistem teratur yang lain kita tinggal Hitung berapa konsentrasi masing-masing H3 plus dan fahami patokan Netral pada temperatur lain tidak sama dengan tujuh Tapi kalau pada 25° Celcius pH netral itu adalah 7 ya contoh sampel darah ini diukur pada 25° Celcius mengandung h3o plus 4,6 kali 10 pangkat min 8 Tentukan Oh aminnya Hai dan tentukan apakah larutan bersifat asam basa atau Netral kita pakai tetapan autoionisasi air Hai di sini H plusnya diketahui 4,6 kali 10 pangkat min 8 pada 25° Celcius kw-nya satu kali 10 pangkat min 14 jadi selama dilakukan dalam pelarut air kalau dikasih diberitahu salah satu konsentrasi ion baik itu h31 hamil kita bisa mencari salah satu yang lainnya Jadi kalau misalnya kita tahu ini asam kuat ya lalu NaOH kita tahu juga ini basa kuat jangan aneh kalau misalnya ditanya berapa konsentrasi oh Amin di dalam HCL 1 molar berapa konsentrasi H plus di dalam NaOH 1 molar Hai yang meskipun jadi jangan terkecoh loh ini kan larutan asam ha plusnya ada satu molar ini larutan basa Oh aminnya ada satu molar meskipun ini larutan asam tapi di dalam larutan Anda Oh aminnya dari mana Oh aminnya dari autoionisasi air karena H plusnya besar Misalnya ini dilakukan pada 25° Celcius kw-nya satu kali 10 pangkat min 14 ketika h + dalam larutan itu 1 molar maka Oh mienya Pasti akan sangat kecil sekali ya karena H plusnya 1 molar maka supaya = 1 kalau sempat minta 11 oh aminnya satu kali 10 pangkat min 14 berkebalikan sekali jadi bukan tidak ada tapi jumlahnya sedikit sekali sebaliknya ini juga ini larutan basa Oh aminnya banyak 1 molar berapa hplus Hai habisnya pasti kecil supaya sama dengan satu kali Supratman 14 maka h plusnya satu kali 10 pangkat min 14 karena Oh mienya disini Sabtu ya ini juga sama dalam darah darah kan didalam darah kan TNI banyak mengandung air jadi kita masih pake KW tetapkan autoionisasi air kalau ternyata jumlah HP plusnya sekian maka oh Amin ya Ya kita lihat dari autoionisasi Ice Disini yang lebih besar mana Oh aminnya oh Amin 10 pangkat min 7 H3 apesnya 10 pangkat min 8 karena Oh aminnya lebih besar dibandingkan Hati koplo maka kesimpulannya sampel darah tersebut bersifat basa ya ini konsep umum yang pertama yang harus diperbaiki dulu dari pemahaman waktu SMA tidak Hai yang waktu SMA tapi itu hanya berlaku pada 25° Celcius sama seperti nanti ada PH asam lemah seingat saya dulu waktu SMA pokoknya untuk asam lemah itu h plusnya adalah akar Kakak kali konsentrasi asam itu yah rumus jadinya tidak salah tapi itu hanya berlaku pada kasus tertentu jadi ada beberapa hal yang harus kita kembalikan lagi ke prinsip awalnya ya hehehe hehehe Hai Nah baru ndadari sini kita baru tahu Apa itu asam basa Netral Nah sekarang secara kuantitatif nya itu nanti kita akan Nyatakan dengan PH kedepannya kita akan banyak menggunakan istilah-istilah Pein Iya simbol p&p itu pokoknya ini merupakan definisinya adalah mint logaritma jadi suatu not notasi P ini digunakan untuk mempermudah kita ketika kita bekerja dengan angka-angka yang sangat kecil daripada menyebutkan satu kali 10 pangkat min 5 hanya molar akan lebih mudah kita bisa nyanyi h + h + yang setia akan lebih mudah kita menyebutkan op hanya lima ya ini tujuan awalnya ada notasi t itu untuk mempermudah kita ketika ketemu bekerja dengan angka yang sangat kecil jadi kalau misalnya nanti digebyah lainnya kita menemukan atau jilbab ini kita menemukan ada PK PKB pkw ini merujuk pada pokoknya definisi dari P ini adalah mint logaritma kemudian nanti ada pohon ya pokoknya P ini definisinya adalah mint lock apa yang di logaritma kan ya Tergantung setelahnya itu simbolnya apa kalau Kakao batik saatnya Ya terang Kalau kita akan membahas PH berarti yang di logaritma kan adalah haknya ya Nah karena tadi KW pada 25° Celcius satu kali 10 pangkat min 14 maka pkw = Min log dari satu kali 10 pangkat min 14 ini sama dengan 14 ini rentang pH yang biasa kita gunakan ya kita tahu Hai itu 1-14 ya pada temperatur 25° Celcius padahal mungkin enggak teh itu negatif atau PH itu lebih dari 14 kalau berdasarkan definisinya ke itu kan engine clock saat ini saja HCL 1 molar terpakai haji Indonesia hanya berapa Indonesia oh eh HCL itu diproduksinya kalau enggak salah 16 molar awalnya berapa ph nya tinggal minlok satu ini minlok 16 hasilnya mirror1 berapa nih regu Melo satu Naff Naff download 16 minlok 16 negatif yang pasti 1,2 tuh Enggak ini betul ya jangan heran kalau Oh ada th0 PH negatif Ya karena memang secara matematiknya P itu adalah mint logaritma hai kenapa mungkin kita tidak terbiasa dengan ini karena yang biasa kita reaksikan di laboratorium ini kita menggunakan larutan dengan konsentrasi yang lebih encer ya Mulai dari nol koma sekian nol sekian best misalnya 0,1 ph-nya satu ya kemudian kalau ph-nya 15 berarti kan sangat kecil sekali 10 pangkat min 15 jarang kita menggunakan konsentrasi yang sangat kecil sekali karena alat untuk mendeteksinya juga mungkin terbatas jadi kita terbiasa dengan ya PH rentang PH 1-14 tapi kalau secara matematiknya dari definisinya mungkin untuk teh itu bernilai nol negatif atau lebih dari 14 hanya saja memang alat ukurnya yang untuk langsung menentukan Ph ya untuk apa juga kita bisanya memasukkan 12 kedalam larutan HCl pekat sekali 16 molar ya ini kan sifatnya sangat korosif silahkan merusak arahnya dan jadi Tidak tidak ada apa yang kita tidak pernah melakukan itu tidak ada tujuannya ya Jadi selama ini yang mungkin familiar kita hanya rentang 1-14 lagi sini dengan menggunakan hubungan logaritma sini lo kali B = log a-plus lobe kita kan awalnya punya kwe itu sama dengan ini penyederhanaan ya jangan-jangan bingung boleh kita gunakan H plus atau h3o plus kalau dituliskannya seperti ini kita menulis reaksinya h2oh plus ditambah pahami kalau menggunakan h3o fleurs H2O nya harus kita tambahkan Lex supaya reaksi nya setara apa ini tidak masalahkan akan ini Liquid tidak masuk ke dalam kesetimbangan Jadi boleh kita menuliskan oh a31of Amin atau H plus kali suami itunya KW adalah perkalian konsentrasi H plus kalau Hamin atau H3 plus sekali oh Aamir ini kita kita logaritma kan kedua Sisi ya nyenengin log in love kita pisahkan Sehingga ini adalah persamaan yang sudah sangat kita kenal ya kalau kita bekerja pada temperatur 25° Celcius kita punya hubungan pH ditambah Pooh sama dengan 14 atau kalau rumus umumnya ini berlaku pada semua temperatur PH ditambah teoh = TKW ya ya Hai mengharap kw-nya pada 25° Celcius tak jelas makanya kalau kita tahu of PH pokoknya hanya delapan hobart IP hanya enam ya Rang eh kita definisikan kembali asam basa Netral to berdasarkan ph-nya kalau kita bekerja pada 25° Celcius kita tahu konsentrasi H plus maupun oh my adalah 10 pangkat min 7 10 pangkat min 7 Min log di kita Mir logat besarnya 7 jadi ketika konsentrasi h3o + = oh Amin yaitu 10 pangkat min 7 ini akan menghasilkan pH 7 ini yang kita sebut sebagai patokan Netral pada temperatur 25° Celcius lalu kalau asam Seperti apa asam ini kalau tadi definisinya kalau h3o plus atau H plusnya lebih besar pada oh Amin atau lebih besar dari 10 pangkat min 7 makanya untuk asam ini ph-nya akan lebih kecil dari tujuh dengan sub X dengan PX punya angka yang berkebalikan semakin kecil x-nya dalam hal ini adalah hapusnya misalnya maka PX nya atau ph-nya akan semakin besar ya berbanding terbalik jadi karena hapusnya lebih besar dari 10 pangkat min 7 maka ph-nya akan lebih kecil dari tujuh sebaliknya bahasa Oh aminnya yang lebih besar atau h3o plusnya lebih kecil dia disebut dengan bahasa kalau pada 25° Celcius ph-nya lebih dari tujuh ya kalau pada temperatur 25° Celcius sekarang kalau ada temperatur lain Bagaimana contohnya di sini ada datang KW pada temperatur 50° Celcius tadi kan ini sifatnya endoterem ya semakin besar temperaturnya nilainya semakin besar kalau pada 25 ini satu pada 50° ini 5,4 76 patokan pH netral nya arti kita tinggal masukkan x kuadrat atau H plus kali oh Amin ini bisa kita ganti dengan x kuadrat = kw-nya berarti X yang sama dengan H plus dan konsentrasi oh Amin akar dari kw-nya besarnya ternyata 6,6 tiga Nah ini yang harus kita perhatikan jangan kita meneral isir Oh kita ternyata mengukur membaik itu menggunakan kertas lakmus PH indikator universal atau menggunakan C m terdapat o67 lah ya 663 jangan langsung menjadi picasio ini sifatnya asam karena dilakukannya pada temperatur berapa Kalau di luar temperatur 25 belum tentu ini bersifat asam 850d cellcius netralnya Itu 6,6 tiga jadi kalau kita mengukur misalnya ph-nya 7 YouTubers udah bersifat basa Kenapa karena oh Amin ya lebih besar dibandingkan H plus ya kalau kita ukur woah bisanya 6,5 yaitu sudah bersifat asam ini konsep yang harus dipahami jadi kita kembalikan ke definisi awalnya Apa itu asam Apa itu bahasa Jangan hanya berpatokan pada nilai ph makan ini F MIPA kan ya nanti sebagian akan masuk ke Kimia nih nanti tidak akan asing ya ak ini sekali menggunakan PH meter mengukur PH sini kita bisa gunakan secara sederhananya ini kalau kita mau iseng-iseng juga mengukur di rumah berbagai larutan ingin tahu berapa ph-nya ini mudah sekali kita beli ya Sekarang banyak di dan tidak terlalu mahal kalau misalnya kita ingin iseng-iseng coba Oh ada banyak larutan disekitar kita kita minta up hanya berapa silahkan tinggal kita celupkan kertas tersebut nanti kita samakan dengan referensi yang ada di wadahnya karena warnanya itu tinggal kita samakan itu mendekati Angka berapa ph berapa toh kalau di laboratorium Nikita menggunakan alat yang disebut dengan PH meter intinya di sini ada kita gunakan elektroda selektif ion H + ya kita akan bahas Lebih detail lagi gini Di semester ini ya elektrokimia nanti di materi ujian yang kedua kita akan bahas kembali prinsip atau salah satu contoh sel elektrokimia yang menggunakan elektroda gelas yang selektif terhadap ion H + Hei Nah itu dasar penentuan asam basa baik dari definisinya asam Itu yang seperti apa kalau konsentrasinya Bagaimana mana yang lebih besar mana yang lebih kecil kemudian kalau dilihat dari teh hanya nah ini setelah ini nantikan kita akan banyak melakukan perhitungan PH tapi kita juga harus punya pengetahuan umum Payah Apa sih contoh-contoh dari asam yang bersifat lemah bahasa yang bersifat lemah dan sebaliknya asam basa yang bersifat kuat yakini harus harus tahu lah karena ini sudah umum sekali kita temukan dan ini sudah sudah kita pelajari juga dalam teori Hai asam-basa yakin asam-asam Halida asam biner selain HF itu adalah asam kuat HCL hbr Hai asam kuat asam nitrat ini asam kuat kalau nitrit asam lemah H2 so4 asam kuat kalau hso4 Min asam lemah hclo3 hclo4 kemarin semakin banyak Oksigen yang terikat pada atom pusat untuk asam oksi semakin kuat asamnya kalau hclo hclo2 itu three masih Sam rumah Hai contoh basa kuat adalah hidroksida dari golongan 1 dan golongan 2 ya apa sih yang disebut dengan asam basa kuat kemarin kita sudah membahas yang terionisasi praktis 100% Ya kalau dalam keadaan encer kalau dalam keadaan pekat Bagaimana balik lagi ke sifat koligatif kalau dalam keadaan pekat Mungkin aja mungkin saja karena pekat artinya kan partikelnya semakin banyak jaraknya semakin berkata mungkin anda yang membentuk gabungan ion jadi tidak 100% terurai menjadi ion-ion Tapi kalau dalam keadaan incer definisinya ini yang terionisasi 100% jadi apa pentingnya kita tahu ini kuat in lemah supaya kita bisa menghitung Berapa nilai H plus atau hamil di dalam larutan karena kalau kita tahu itu kuat artinya kan panahnya hanya satu arah kalau ini asam kuat hx berapa HP hanya Kita kan harus cari hapusnya dalam hx karena ini bersifat asam dominan asam meskipun tetap ada Oh aminkan ya dari autoinfeksi ayah tapi ph-nya ditentukan oleh sesuatu yang lebih kuat yaitu jumlah H plusnya yang lebih banyak Nah karena itu asam kuat terion sempurna jadi kalau kita Tuliskan reaksinya hx langsung aja ya Ini aku seperti sudah ada dalam air ini H plus ditambah X min yang kita tahu yang kita perlukan untuk menghitung PH adalah H plusnya kalo ini asam kuat dan konsentrasinya misalnya 0,1 molar ya maka hapusnya juga 0,1 molar beda kalau asam lemah asam lemah ini mengalami kesetimbangan artinya reaksinya tidak hanya searah ke kanan ada juga yang ke kiri bahkan justru dominannya ke kiri jadi kalau misalnya disini 0,1 molar disini tidak 0,1 molar tidak bertambah sama com 1 molar tapi sebanyak X ini tergantung dari jenis dari kekuatan asam basanya kalau semakin kuat asam lemahnya yang mungkin aksi akan semakin mendekati 0,1 ya itu gunanya ada pengetahuan untuk kita tahu mana asam kuat mana basa kuat mana asam lemah mana basa lemah supaya tahu berapa jumlah hapusnya Berapa jumlah rohani kalau sesuatu yang kuat berarti dia elektrolit kuat sempurna terionisasi 100% contoh lain hclo4 ini asam kuat ya tadi sudah ada sini kalau konsentrasinya 0,4 molar berarti hapusnya juga 0,04 mula kamu Tentukan PH nya tinggal di myrtles khan ya Mbah kita diminta untuk menentukan Ph larutan kalsium hidroksida Anak kita sudah tahu kalau sigeng hidroksida itu adalah basa kuat jadi kalau di dalam larutan ini akan terion sempurna menjadi ck2plus ditambah dua oh Amin untuk menentukan Ph kita harus tahu berapa Eh Amin ya kalau ini awalnya 0,001 1 molar ini akan berkurang sebanyak 0,0010 sudah pasti karena asam kuat terion 100% ini akan bertambah 0,000 11 juga kayak gini akan bertambah dua kalinya 0,002 20 ya di nabi harus tahu persamaan reaksi yang dan sifat ph-nya itu dilihat dari apa ada H plus nyangka atau Oh aminnya Nah jadi yang pertama mungkin yang bisa kita jauh yang ayah dari oh Amin = 0,0 022 molar berarti carinya dulu ya fpok dulu Pooh = Min log 0,0001 22 siapa jawabannya minlok 0,0002 3,4 7 arti ph-nya nah ini yang saya Sebutkan kalau misalnya nanti di ujian juga tidak disebutkan temperaturnya berapa ini diasumsikan pada 25° Celcius batik PH PK Dek dikurangi Pooh kelas dikurangi 3,7 10,3 nah penting sekali dihentikan depannya mungkin akan lebih kompleks ya ini kan sudah jelas ini larutan yang bersifat basa nah yang nanti mungkin larutan yang bersifat er larutan garam kita harus kemarin sudah sedikit di singgung Bagaimana memperkirakan larutan garam Apakah bersifat asam basa atau Netral ya Jadi nanti setelah kita tahu prediksinya sesuaikan dengan hitungan kita contohnya yang ini ini menjadi salah satu alat bantu lah ya Apakah memang kita sudah sudah selesai mengerjakan soalnya jangan sampai nanti ada yang karena terlalu cepat mungkin tidak teliti cukup sampai disini pokoknya Udah Eha 3,7 ada yang ditanyakan ph-nya ini kan tidak tidak sinkron kita tahu ini basa kuat tapi pph-nya 3,7 ini belum selesai karena ini basah ini sesuai dengan definisi bahasa pada pH pada temperatur 25° Celcius B hanya harus lebih dari tujuh yeah yang B Tentukan konsentrasi H plus nya Nah ini kan larutan basa tapi bukan berarti halusnya tidak ada di dalam larutan ada aplus sumber dari autoionisasi air H plus berarti sama dengan KW dibagi noh aminnya nyah kw-nya satu kali 10 pangkat min 14 dibagi Oh aminnya di dalam larutan Hai 0,0002 dua pakai banyak 10 pangkat min 14 dibagi 0,002 ada di dalam larutan tapi kecil sekali 4,5 kali 10 pangkat min 11 molar Nah demikian Oke sampai di sini ada yang mau ditanyakan dulu lalu yang c Tentukan oh Amin dari autoionisasi air Nah tadi 0,002 2 molar itu adalah dari ionisasi kalsium hidroksida nya kalau dari autoionisasi airnya berapa in beberapa teman kita bisa tahu oh Amin dari air kalau kita tahu H plus ya salah satu satu-satunya bukan salah satu ini satu-satunya sumber H plus di dalam larutan kalsium hidroksida itu adalah dari autoionisasi air Jadi kalau autoionisasi air menghasilkan H plus 4,5 kali 10 pangkat min 11 maka mohd Amin juga sama konsentrasinya dengan H + dari autoionisasi air yaitu 4,5 kali 10 pangkat min 11 molar ya karena KW = H plus sekali hamil yang ditanyakan berapa oh Amin dari autoionisasi air kalau di dalam larutan H plusnya ini kantin isi tidak ada sumber h + dalam larutan khususnya adanya sekian Aya berarti pohon ini adalah nih sama ya = H plusnya Hei Nganjuk Nah sekarang kalau basa lemah dan asam lemah seperti apa yang membedakan pertama kita lihat langsung dari sini ya selama kalian menemukan suatu persamaan reaksi yang panahnya itu adalah panah kesetimbangan artinya tidak terionisasi sempurna molekul dan ion ada dalam keadaan setimbang Nah contoh gambarannya HF Nah kita kenal ini asam biner asam Halida yang bersifat lemah berarti di dalam larutan artinya dia tidak terionisasi semuanya tidak semuanya berada dalam bentuk H plus dan F Min tapi justru dominan ya karena nilai k ukuran dari satu kita akan lebih banyak menemukan molekul netralnya hafna dibandingkan dengan h3o plus dan fb-nya yah ini gambaran untuk elektrolit lemah Apakah itu basa lemah atau asam lemah Kita kan sudah mempelajari Yadi keseimbangan kalau kayaknya kurang dari satu reaksi cenderung bergerak ke arah kiri jadi yang lebih banyak adalah reaktannya kalau reaksi memiliki nilai k lebih dari satu itu biasanya nanti berada pada contoh reaksi reaksi pembentukan Kompleks maka yang lebih banyak itu adalah produknya F Nah sekarang ujung-ujungnya nanti kita akan menentukan Ph tapi Cepatlah kita pahami dulu Bagaimana kesetimbangan untuk asam lemah maupun basa lemah ini nya Liquid Jaya Liquid tidak masuk ke dalam ungkapan keseimbangan ini sudah kita berikan subscript akb74915310 banyak tapi sebetulnya konsep dasarnya ini konsep dasar keseimbangan secara umum jadi kita bisa menganggap Oh materi ujian 1 tuh ada lima ya tapi kita bisa Sederhanakan sebetulnya hanya bisa menjadi 4-2 karena yang bab kelima itu adalah gabungan dari keseimbangan asam-basa dengan teorinya dari asam basa itu untuk supaya sugesti kita sugesti positif nya tidak terlalu banyak Yasa kita pahami dulu asam-basa Seperti apa lalu kesetimbangan prinsipnya seperti apa yang bab kelima itu sebetulnya hanya gabungan keduanya yeah sini ada soal konsep ini mirip ia sudah kita bahas diesel tutorial ya saya sudah banyak memberikan contoh-contoh soal berupa diagram biasakan untuk bisa membaca tabel grafik diagram untuk tiga larutan asam lemah di sini ada tiga asam lemah ha ha b&h C mana yang memiliki nilai k paling besar Kai paling besar artinya punya ion-ion atau produknya di sini yang semakin besar karena ini berbicara mengenai eh asam yang kita juga bisa langsung lihat mana hapusnya yang lebih banyak cumadisini kekurangannya mungkin tidak di tidak dituliskan ya keterangan-keterangan masing-masing bolanya tapi kita harusnya sudah bisa menebak yang warna putih itu adalah untuk hapusnya ya Jadi ini fokus kita cukup pada ini Hai untuk yang warna satu bola yang berusia yang besar apakah itu merah biru atau hijau itu adalah anionnya untuk gabungan keduanya berarti itu adalah asamnya kita fokus bisa lihat di ininya saja jadi semakin banyak H plusnya yang mana yang paling banyak HBD ya berarti Urutkan mana yang memiliki nilai k paling besar Cavalli besar ini HD ya baru setelah itu AC baru Ha ini kita Urutkan dari nilai katanya kalau ditanyakan Urutkan keasamannya ya karena kakak semakin besar maka keasamaan juga sama ke asaman ke asaman ini juga semakin hari semakin tinggi semakin kuat ya jelas ya di sini nah Hai nih beberapa data ya terkait tuh contoh-contoh dari asam lemah Nah jadi minimalnya kalau ada data seperti ini sama seperti tabel periodik ya selalu minta bacalah sekali minimalnya kalau kita pernah baca ya mungkin bisa ingat tapi kalau tidak pernah baca ya sama sekali tidak pernah tahu gitu Jadi kalau kita menemukan hanya asam iodat ya lalu pokoknya selama kita menemukan nilai kakaknya artinya dia tidak terionisasi 100% itu merupakan asam lemah Kenapa kita perlu tahu Itu supaya kita tahu sifat dari konjugasinya ingat bahwa pasangan asam basa konjugasi punya sifat yang berkebalikan ini menjadi salah satu alat bantu nanti untuk dibagian belakangnya Kalau misalnya itu adalah asam kuat atau dibaca konjugasinya cenderung Netral sebaliknya kalau itu asam basa kuat maka sang konjugasinya juga cenderung dan Terangkan punya sifat yang berkebalikan tapi kalau sesuatu konjugasi dari sesuatu yang lemah yang kita tahu senyawa itu punya nilai k atau kb-nya maka dia masih bisa bersifat sebagai pasangannya Maksudnya kalau itu asam lemah tidak bisa bersifat sebagai basa lemah konjugasinya kalau informasinya adalah basa lemah maka asam konjugasinya Itu juga punya nilai yang terukur jadi contohnya di sini nanti Silahkan baca ini mungkin yang umum HF ya kemudian asam format yang sering kita temukan asam asetat fenol hidrogen peroksida disini semakin ke bawah katanya semakin kecil ya kemudian kumpulannya apa dan disini kita bisa lihat kata2 bergambar ding terbalik dengan TKA semakin besar elcata Syiah semakin besar keadaannya semakin kecil pkknya kemudian kalau ditanyakan mana yang paling asam diantara asam lemah ini ini Paling Sam ya karena k Aa itu sebanding dengan kekuatan asam dan kemarin mungkin ada sedikit ralat kalau saya pernah menyebutkan hso4 itu Eh betul tapi Angle Hai sempat di sini ya posisinya 1,2 kali 10 pangkat min 2 intinya dia memang asam lemah tapi diantara asam lemak yang lainnya di relatif kuat tapi kalau dia dilihat dari Desa ini yang lebih kuat ada lagi ya Asam iodat hio3 ini mungkin data tambahan Hai sempat kemarin kita sudah membahas jangan lupa H2 so4 itu kuat ya menjadi H plus ditambah ditambah hso4 minus tapi hso4 min ini asam lemah yang membedakan ini dalam menuliskan persamaan reaksinya ini berbeda dan besarnya 1,2 kali 10 pangkat min 2 jadi ini tidak hanya sekedar kalian harus tahu ini contoh dari asam lemah tapi baca juga apa yang bisa kita baca simpulkan dari sini Oh dari atas ke bawah ini semakin kurang asam toh dari bawah ke atas ini semakin asam jadi kita bisa menentukan kekuatan relatif asam-basa ini dilihat dari nilai katanya besok alltutorial sudah ada beberapa Oh ya untuk menentukan arah reaksi kemana kalo misalnya kita punya di dalam reaksi itu melibatkan ada dua asam lemah yang ada di tabel ini Nah kita bisa lihat reaksi selalu mengarah pada pembentukan asam basa yang lebih lemah dilihat dari mananya informasinya bisa diberikan dalam bentuk kaka2 banding dengan kekuatan asam [Musik] Nah sekarang bagaimana menentukan Ph asam lemahnya misalnya kita punya asam lemah ha a dengan konsentrasi 0,1 molar dengan nilai tetapan kesetimbangan k pertama pokoknya dalam Pekes timbangan asam-basa kita harus tahu dulu mana reaksi yang mengalami keseimbangan utama kalau nanti Misalnya ada campuran asam lemah dengan asam kuat prinsipnya adalah yang kuat selalu mengganggu lemah diamkan seperti itu ya yang lemah terganggu oleh yang lebih luas jadi kita tulis yang lemahnya dulu lemahnya itu maksudnya apa tulis persamaan yang mengalami keseimbangan kalau ada sesuatu yang kuat nanti akan mengganggu jadi itu yang akan menjadi konsentrasi awalnya ya Misalnya H plusnya sudah ada saya campuran dari ha dengan HCL hal ini asam lemah HCL asam kuat yang kuat itu mengganggu yang lemah jadi disini sudah ada nih aplus dari HCL misalnya seperti itu tapi sekarang kalau tunggal dulu masih asam lemah kita Tuliskan persamaan ionisasi nya kita tahu formula tetapan kesetimbangan asam nya seperti biasa mirip seperti keseimbangan hanya saja ini reaksinya reaksi kesetimbangan asam lemah dah mula-mula reaksi setimbang sama seperti biasa dekonsentrasi awalnya halo halo kita akan tidak tahu kalau asam lemah terionisasi neonisasi nya berapa kita misalkan berkurang sebanyak X Karena ini profesinya satu banding satu ini akan bertambah sebanyak X seperti biasa masukkan kedalam sama kalau kita mengerjakan KC lah ya Nah dari sini kalau SMA kan pokoknya rumusnya ini kalau dulu sekarang ini hanya berlaku Ternyata kalau apa kalau x-nya kita abaikan kita sudah bahas dalam kesetimbangan Kapan X ini tidak bisa kita abaikan singkat patokannya [Musik] hai hai Hai atau balik deh kapan X ini bisa kita abaikan kalau apa patokannya masa2 boleh pake yang mana pun nge-rap yuk timangan selanjutnya sudah kita bahas patokannya tidak selamanya X bisa kita abaikan Kapan X ini bisa kita abaikan top penyekapan kita bisa menyederhanakan perhitungan supaya tidak menjadi persamaan kuadrat kalau apa taruh sini ada nih soalnya untuk beberapa konsentrasi awal dan nilai k berikut mana intinya mana yang tidak boleh kita abaikan x-nya jadi patokannya singa kalau yang pertama hehehe Tunjukkan dari text book nih kalau konsentrasi awal lebih besar dari 1000 nilai kayaknya ini nanti berlaku untuk reaksi apapun kalau nanti dalam asam basa basi ini lebih besar 1000k tak hanya dari eh asap basa lemah atau dari hidrolisis dari apapun pokoknya nilai kayaknya patokannya kita kalikan dulu konsentrasi awalnya dengan 1000 eh Ma maaf yang dikalikan itu adalah kakaknya ya 1000 kali kayaknya kita kalikan dulu bandingkan dengan konsentrasi awalnya kalau konsentrasi awalnya itu masih lebih besar dari seri buka langsung boleh kita Abaikan itu patokan pertama sudah jadi atau kan pertama kalau konsentrasi awal masih lebih besar dari 1000 Hai Kak ini boleh di ekspos oleh diabaikan Oh yang kedua kalau nilai x terhadap konsentrasi nilai awal atau sebetulnya apapun ya kita bisa aplikasikan pada pada perhitungan apapun Jadi tergantung dari angka disebelahnya dalam formula ini jadi eksis ini kita abaikan terhadap 0,1 toex kita abaikan terhadap konsentrasi awal dari asamnya Hai ternyata hasilnya lebih er Kurang dari lima persen kali 100 kali 100% Kurang dari lima persen itu boleh kita ABK yah jadi berlaku yang kita pelajari di keseimbangan ini kita aplikasikan nanti dalam penentuan asam pH asam lemah dalam kesetimbangan asam lemah basa lemah hidrolisis ini berlaku untuk semuanya nah waktu SMA kita tahunya yang sangat sayang saya ingat gitu ya glue diajarkannya pokoknya kalau itu asam lemah berarti halusnya keakar ke akali konsentrasi pada hal ini bisa saja tidak berlaku ini Rumus ini diperoleh kalau x-nya kita abaikan kalau x-nya ini lebih kecil dibandingkan dari konsentrasi awal untuk sebagian besar asam lemah khususnya dengan nilai k yang sangat cio nilai x nya pasti akan kurang jauh lebih besar lebih kecil dibandingkan 0,1 yaitu ini bisa kita abaikan nah coba ini tetes untuk beberapa konsentrasi awal dan nilai k berikut mana pendekatan A min x = a yang tidak boleh dilakukan Jadi intinya kita harus bandingkan antara nol konsentrasi awal Sayang boleh diabaikan enggak 0,1 apakah lebih besar dibandingkan 10 pangkat min 2 t 0,1 masih lebih besar dibandingkan 1000k A1000 batikan 10pangkat ngomongin dua eh betul ya ini 0,001 ini batin ini boleh boleh kita abaikan atau ini Amin X sebanding dengan lalu yang b satu dibandingkan dengan 10 pangkat min 3 silindris Arya nanti ini boleh yang c 0,01 dibandingkan satu nih ini lebih besar katanya tidak boleh Batik A min x tidak = tidak bisa kita baik ini mantap kira-kira 1 dengan 1,5 lebih besar 1,5 ini juga tidak bisa stres ya jadi patokannya pokoknya konsentrasi awal atau Ka sama Aa lebih besar dibandingkan 1000k animexx1 leh dia bkan eh udah sampe nih ini nanti berlaku juga di kesetimbangan basa lemah yah lalu dalam keseimbangan asam basa lemah kita kenal yang namanya persen ionisasi ke derajat ionisasi atau juga derajat disosiasi sama saja ya di sini ditimbulkannya Alfa prinsipnya nah tips sebetulnya sudah kita bahas nih Cepat koligatif ya Ada derajat disosiasi ada faktor van't hoff ingat kalau faktor van't hoff kita jumlahkan totalnya semua spesies dibagi dengan konsentrasi awal karena faktor van't hoff itu menunjukkan perbandingan jumlah sebenarnya dibagi dengan atau dibandingkan dengan seandainya tidak mengalami ionisasi kalau derajat disosiasi berapa yang terurai dibagi mula-mula cukup itu saja yang harus kita pahami definisinya di tidak perlu Oh ini rumusnya Alfa = yang terurai ini ya konsentrasi hayang terurai itu sama dengan konsentrasi h3o plus yang terbentuk nih Haha jadi h3o pertama Amir berdiri paha Ayang bereaksi atau yang terionisasi sama dengan jumlah H + yang terbentuk mempunyai ini sama dengan hati Go Plus dalam keadaan setimbang dibagi dengan konsentrasi awal tol dari sini personalisasi tinggal kita kalikan praktis kali ini perbandingannya atau kita juga bisa menurunkan hubungan antara k dengan alfa kita tulis kayaknya ini produknya Amin kali H3 plus dibagi reaktannya haaa yang kita masukkan Amin h36 sama sama-sama x kuadrat lalu haknya ini seandainya X bisa diabaikan ya jadi kita bisa hilangkan x-nya kita punya hubungan bahwa Alfa itu = akar k dibagi nah disini kan kita menemukan rumus ya kalau menghafal itu bisa saja lupa kalau kita paham kita bisa turunkan dari awal yang penting kita tidak perlu menghafal rumus ini karena kan tidak selamanya X itu bisa diabaikan pokoknya yang dimaksud dengan alfa berapa yang bereaksi dibagi mula-mula kalau ditanyakan persennya tinggal dikalikan 100% dari sini ya kita bisa lihat semakin encer asam artinya Anya semakin kecil Kalau as makin kecilkan Alfa makin besar jadi derajat ionisasi semakin besar kalau kita bandingkan contohnya di sini ada traffic ya sumbu-x inilah konsentrasi mulai dari ini 0,1 sampai dengan satu berarti 10 kalinya Ya ini semakin inch ini semakin ke porno persen disosiasinya ini sumbu y nya persen disosiasi atau perseni universitas ama saja semakin encer kalau dari persamaan ini semakin kecil konsentrasi apanya kalau kita kalian 100 semakin besar ini datanya menunjukkan personalisasi esnya 4,2 persen kalau kita naikkan konsentrasi 10 kali lipatnya saja maka disini tersendiri share persen disosiasinya turun ya dari 4,2 persen menjadi 0,42 persen disosiasi Hai meningkat dengan faktor 10 dari 0,42 menjadi 4,2 ketika konsentrasinya kita turunkan dengan faktor 100/1 menjadi langsung saat yakinnya itulah intinya semakin kecil konsentrasi atau semakin encer derajat disosiasi itu akan semakin besar kita coba buktikan [Musik] hno2 tuh asam lemah ya jangan tertukar dengan hak 03 asam kuat pokoknya kalau soal kalian menemukan ada data nilai ka nya itu adalah sesuatu yang bersifat Lemah atau tidak terionisasi 100% bandingkan konsentrasi persen disosialisasi untuk yang konsentrasi awalnya 2,5 molar dengan 0,0025 molar kita boleh pakai rumus tadi Kalau rumus tadi itu hubungan antara Alfa = akar Ndut nggak dibagi Ayah Yah avocado kalau ini jika konsentrasi hno2 awal itu lebih besar dibandingkan 1000 katanya 1000k Berarti 1000 ke-4 koma enam kali 10 pangkat min 1 jadi untuk yang pertama dua koma yang a 2,5 molar ini masih lebih besar dibandingkan 4,6 kali 10 pangkat min 1 Jadi boleh kita pakai rumus ini ya Alfa = 4,6 kali 10 pangkat min 4 dibagi dengan konsentrasi awalnya 2,5 ular Nah karena ya henti Mungkin kalian sudah daftar infonya ya saya sebetulnya sudah lama tahu Eh ujiannya nanti kemungkinan besar akan kembali daring ya melihat perkembangan situasi yang ada kenapa tidak saya sampaikan dari kemarin-kemarin ya supaya kalian punya persiapan juga seandainya nanti diubah lagi menjadi luring kan kita tidak tahu ini masih bersifat dinamis tapi kalau sejauh ini yang saya terima keputusannya akan kembali dari ini Nah kalau misalnya kembali daring karirnya kalian tidak menggigit untuk menunjukkan cara kerja jadi cara-cara singkat seperti ini aku oleh di gunakan gitu ya kalau kita tahu Oh untuk daripada kita tulis-tulis misalnya untuk yang soal Hai 0,0025 molar ini kan lebih kecil dibandingkan 4,6 kali 10 pangkat min 1 jadi rumus yang jadi itu tidak bisa kita gunakan di kita harus cari Berapa nilai x nya atau nilai y nilai x nya untuk mencari nilai al-fath nya hplus ditambah dan O2 Ini menghasilkan nanti mungkin Eh kalau di dalam campuran atau di dalam larutan garam yo yah kalau ini kan spesifik Oh ini asam lemah masih disini terpakai kalau nanti mungkin bisa lebih kompleks yang diketahuinya kb pada kita perlu dari reaksinya itu mengasyikkan H plus batik kita perlu kakaknya harus teliti dengan persamaannya ya mula-mula reaksi setimbang mula-mulanya 0,0025 kita tidak tahu x-nya 0,0025 selesai x + x Berarti 4,6 kali 10 pangkat min 4 = x kuadrat omap x kuadrat dibagi 0,0025 min x saya nanti coba cari Berapa nilai x nya lalu yang namanya Alfa X dibagi 0,0025 kali 100% kalau ini sudah langsung alfanya berapa persen ionisasi ia ionisasi Alfa kali 100% buktikan nanti bahwa semakin encer semakin encer persen ionisasi ionisasi semakin besar Yah nanti Coba kalian hitung sendiri kalau mau menyamakan jawaban sebentar jawabannya kalau untuk yang nol come yang 2,5 ini nanti silakan dicek ya saya belum belum mencoba lagi berarti ini 1,36 persennya kalau yang b nya nanti selesaikan persamaan kuadrat tersebut nanti dapet x-nya di sehingga ditulis pokoknya jawaban akhirnya adalah 34,6 tujuh persen Yah nanti silakan dicek tapi di sini terbukti bahwa semakin encer 0,0025 molar persen ionisasi makin resah yo yah jadi logika-logika tersebut ini nanti akan sangat perlu ya bagi kita kalau ada soal-soal hitungan mungkin ada beberapa alat bantu untuk mengontrol kita untuk memverifikasi bahwa hasil hitungan kita itu memang sesuai dengan logikanya ya biasakan untuk berlatih seperti itu sampai di sini ada mau tanyakan dulu Barus Let's non18 ya Oke kalau tidak ada Hai kancut benang ini ada hubungan kemarin kita sudah membahas dalam teori asam basa berdasarkan bronsted-lowry ada hubungan antara pasangan asam basa konjugasi untuk misalnya kita lihat dari reaksi asam lemah keseimbangan asam lemah saat ditambah H2O menjadi Amin ditambah h3o plus Nah kan di dalam larutan dihasilkan Amin ya Nah Amin ini ini adalah pasangan dari sesuatu yang bersifat lemah dia mengalami reaksi atau mengalami hidrolisis di dalam air kita bisa reaksikan kembali dengan air atau ini juga berlaku untuk nanti kalau kalian diminta untuk menentukan Ph larutan garam lihat kation anion yaitu bersifat Lemah atau tidak kalau bersifat lemah dia mengalami reaksi dengan air atau kalau Kyuhyun logam dengan kerapatan muatan tinggi mengalami reaksi dengan air menghasilkan asam tapi kalau sesuatu yang lemah contohnya Ini adalah basa konjugasi dari asam lemah mengalami hidrolisis dalam air dengan bahasa-bahasa dalam air menghasilkan oh Amin pasangan konjugasinya admin ini asamnya berarti hak dah jadi ini hubungan antara lepas tangan asam basa konjugasi kalau kita turunkan kita tulis ungkapan pertimbangannya ini karena menghasilkan h3o plus ini ka6a setan oh Amin ini KB kita turunkan perkalian produktif bagi reaktan kalau kita jumlahkan persamaan reaksinya ini dua eh ini kita coret kita Coret yang samanya jadikan = autoionisasi air dua molekul air menghasilkan H3 operasi tambah mohd amin Hai toh kowe nah ini kalau kita jumlahkan ya kita jumlahkan kan sama dengan kita kalikan hasilnya ternyata jadi h3o plus ditambah Edi kali oh Amin ya Inget dalam manipulasi persamaan kesetimbangan kalau persamaannya kita jumlahkan maka kakaknya kita kalikan jadi karena ini hasil totalnya adalah KW maka besaran kw-nya kalau kita tahu nilai keadaan kb-nya ini = k dikalikan KB Kita buktikan dari sini ini dikalikan Ini hasilnya sama dengan h3o plus sekali oh hamil dari sini kita eh tahu hubungan antara K dan pabrik hanya untuk pasangan asam basa konjugasi KW kan nilainya tetap makanya Ketika asamnya semakin kuat kalau misalnya masanya sudah muncul soal kemarin di tutorial ada dua asam kemah caranya diketahui ditanyakan mana basa konjugasi yang lebih kuat diantara kedua basa konjugasi tersebut nah disini patokannya logikanya dari persamaan ini untuk mempertahankan nilai KW yang tetap yang sama pada temperatur yang sama maka ketika asamnya makin kuat katanya makin kuat tekanan makin besar maka kb-nya akan semakin kecil supaya hasilnya sama dengan KW hanya asam basa konjugasi punya sifat yang berkebalikan semakin kuat bacanya semakin lemah asamnya semakin kuat asamnya semakin lemah bahasanya nah nah untuk asam basa kuat Bagaimana kan ka dan KB ia tidak bernilai tidak kita definisikan karena memang reaksi satu arah Sehingga nantinya produk Kya 100% Jadi kalau ini Nilainya sangat besar tak hingga untuk menghasilkan sesuatu nilai maka ini akan sangat sangat sangat kecil jadi makanya kita tidak kita abaikan sifat dari konjungsi pasangan konjugasinya sesuatu yang pasangan atau basa konjugasi dari asam kuat cenderung Netral buzz asam konjugasi dari basa kuat cenderung Netral tidak mengalami hidrolisis di dalam air dah Hei Jadi dengan bermodalkan tadi kita sudah melihat kesetimbangan untuk asam lemah ha saya lupa nanti dipersulit Selanjutnya harusnya ada keseimbangan untuk basa lemah itu bisa kita skip aja nah prinsipnya sama ya Nah sekarang Kalau lebih kompleks ada campuran HCL kita tahu yang kuat asam format kita tahu ini asam lemah ditanyakan ph-nya PH Itu kan minlok h + k + nya itu dari mana sebetulnya kalau kita jumlahkan atau kita cari sumber-sumber hapus itu ada dari tiga sumber dari HCL dari asam format dan dari air tapi menjumlahkan ketiganya itu suatu pekerjaan yang tidak perlu Kenapa karena ada suatu nilai yang lebih dominan jadi percuma Misalnya ini eh berapa nih 0,1 ditambah sekian gitu Ya kali 10 pangkat mungkin dari sini masih relatif besar tapi dari kw-nya dari airnya 10 pangkat min 7 ya ini kita abaikan jadi pada perhitungan mph secara umum terutama untuk ini ya untuk hplus atau Amin dari autoionisasi air kita ABK kalau dari asam lemahnya atau basa lemah nyayu tergantung dari soalnya karena tidak bisa kita generalisir konsentrasinya berapa ya karena HCL asam kuat maka HCL akan terionisasi sempurna menghasilkan hati gokilz jadi tadi prinsipnya kita kalau ingin menghitung ini eh kita pilih mana persamaan utamanya persamaan utamanya adalah yang kesetimbangan ini Prinsipnya yang kuat akan mengganggu yang lemah menjadi Ingatkan yaitu prinsip alamlah yang kuat pasti akan lebih mudah mempengaruhi yang lemah di awal ini konsentrasinya 0,1 molar h3o pasti akan lebih kecil dari 0,1 molar kenakan tidak terjadi kasih sempurna tapi di awal disini sudah ada sebanyak 0,1 molar dari kita gunakan prinsip Le chatelier kemarin dalam kesetimbangan adanya penambahan konsentrasi disini h3o plus ditambah kok ada gangguan dari ionisasi asam kuat ini akan menekan kesetimbangan ionisasi asam lemah ini ya jadi ketika h3o plus ditambah akibat dari penambahan dari hplus dari HCL keseimbangan ini akan cenderung geser ke kiri jadi reaksi ionisasi ini akan ditekan oleh adanya asam kuat akibatnya asam lemah di sini misterius it terionisasinya akan lebih sedikit ya Bisa saja nanti kita hitung tapi kesimpulannya kalau kita punya campuran asam kuat dan basa lemah dan asam lemah sebetulnya ph-nya itu praktis hanya disumbangkan dari asam kuatnya saja Hai ini ph-nya ya sekitar satu proyek hanya satu buktinya Seperti apa kita lihat kontribusi dari HCL 0,1 molar sekarang ini adalah reaksi utamanya reaksi utamanya ya jadi tambah h2o Oke awalnya 0,1 kita tidak tahu berapa X yang terurai di awal ini ada 0,1 dari HCL seperti biasa ini kalau kita sudah punya mula-mula reaksi setimbang masukkan saja ke nilai ke Anyer kalau untuk asam format 1,8 kali semakin part ini 0,1 ditambah X dikali X dibagi 0,1 kurang X 0,1 masih lebih besar dibandingkan se18 kali 10 pangkat min Hai Eh betul Yah nanti coba dicek Abah Ini bisa kita abaikan atau tidak kalau disini pengerjaannya bisa dikerjakan dengan cara diabaikan dulu yang paling mudah kalau saya bingung Oh membandingkan 1000k yang kerjakan dulu pokoknya semuanya dengan mengabaikan nanti untuk memastikan tinggal kita bagi dengan angka ngerti ini dapat aksinya dibagi 0,1 kali 100 apakah Kurang dari lima persen Berarti boleh kita abaikan nah ini setelah dihitung ternyata ini saya belum konfirmasi ya jawabannya Hai jawabannya market kalau berdasarkan di slide ini setelah dihitung eksis Kian Jadi sebetulnya pH yang harus kita hitungan ini pada keadaan akhir itu ada 0,1 dari asam kuat Anda X dari e-xam lemahnya tapi setelah kita jumlah hasilnya 0,1 ditambah 1,4 kali 10 pangkat min 4 Yeni praktis = 0,1 molar Jadi intinya pertama kesimpulannya disini kalau kita punya campuran asam kuat dengan asam lemah kalau ditanyakan PH sebetulnya praktis hanya berasal dari asam kuat saja berlaku juga untuk basta kalau kita punya campurkan basa kuat dengan basa lemah ditanyakan ph-nya berapa hitung saja dari bahasa kuatnya karena kalau kita capek-capek menghitung hasilnya Ya seperti ini ya Hai apalagi kalau ini ditambah dengan autoionisasi air satu kali 10 pangkat min 7 itu bisa di abaikan eh Nah sekarang bagaimana kalau campurkan dua asam lemah prinsipnya sama seperti tadi yang lebih kuat akan mengganggu yang lebih lemah nah kesimpulannya kalau yang lebih kuat akan mengganggu yang lebih lemah di sini mana kita lihat yang paling kuat yang pertama Ya ini contoh ada HF dan hclo dua-duanya asam lemah Lalu ada juga H + dari air ini jelas pasti kita abaikan yang paling kuat ini 10 pangkat min 4 jadi ketika ini akan terurai akan terionisasi lebih banyak tapi kalau plusnya ini akan mengganggu atau menekan konsentrasi konsentrasi h3po kesetimbangan yang kedua ini tekanan akan lebih kecil karena prinsip gangguan penambahan h3o plus akan menggeser reaksi ke sebelah kiri ya jadi eh mirip seperti tadi Kalau campurkan dua asam lemah ph-nya itu sebetulnya hanya berasal dari PH asam kuat saja jadi yang lebih eh campuran yang keadaannya lebih besar jadi dihitung dari kontributor utama dalam hal ini adalah HF ada pembuktiannya nah disini ini dan kita hitung kalau dari HF HF tadi 6,8 Calvin part in export dibagi 0,3 esnya kita abaikan ya lalu diperoleh H plusnya 1,4 kali 10 pangkat min 2 molar jadi pH dari Hm itu 1,85 ntar ada contoh kalau enggak ada nanti silahkan kalian buktikan berapa kalau kita gunakan kesetimbangannya yang ini ya Ndut nanti silakan kerjakan buktikan ini mula-mula reaksi timbang konsentrasinya berapa tadi 0,1 lalu h3o plusnya dari HF nya yang ini 1,4 28 kali 10 pangkat min 2 ini kan akan berkurang sebanyak X ini akan bertambah sebanyak X yang kita harus cari sebetulnya kan kalau ingin benar-benar menjumlahkan kontribusi jumlah H plusnya yang ini Tapi nanti coba buktikan ini ditambah X1 bisa kita abaikan atau praktis kalau punya campurkan dua asam lemah ph-nya itu sumber lihat dari utamanya mana asam lemah yang lebih kuat ya Jadi kalau saya review sedikit dari awal menentukan Ph eh asam kuat ya langsung dari hapusnya serius sempurna lihat koefisien Kalau misalnya itu basah poliprotik atau asam poliprotik tapi sesuatu yang kuat basa kuat dari Oh aminnya Yamin loh amin PLH nanti dapat ph-nya asam lemah lihat bisa diabaikan atau tidak kalau bisa diabaikan x-nya Berarti langsung akar kakalik x tapi kalau tidak diabaikan berarti persamaan kuadrat bahasa lu mah bebas sama tapi bedanya bukan Kak kita pakai KB campuran asam kuat dengan asam lemah langsung saja dari sumber asam kuatnya campurkan basa kuat dengan asam lemah lihat dari bahasa kuatnya saja campuran dua asam lemah lihat dari asam lebih kuatnya asam lemah yang lebih kuat campurkan basah2 basa lemah lihat dari basa lemah yang lebih uap kombinasinya sampai slide ini itu kemungkinannya ya jadi banyak perhitungan PH makanya kita perlu tahu dulu ini asam kuat atau basa Kuat atau asam lemah basa lemah itu harus tahu Jadi ini bisa lebih bisa kita percepat ya Pengulangan dari reaksi kesetimbangan tadi ini untuk basa lemah karena dihasilkan oh Amin maka disini simbolnya adalah KB formulanya sama produktif bagi reaktan ini nanti dibaca ya Bi kilat dibaca sambil ia mencoba untuk dihafalkan supaya lebih familiar sedangkan kita biasanya yang tahu hanya amonia kemudian anilin mungkin piridin itu udah umum hidroksilamin juga sini kita baca semakin keatas kabelnya semakin besar jadi diantara berapa ini 9 bahasa ini yang paling basah adalah butil hamil yang paling lemah adalah anilin dah Ma perhitungan basa kuat karena kuat ini terisi sempurna SR nya Eh stronsium hidroksida nya 0,0 15 berarti oh aminnya dua kalinya ph-nya Ayo kita cari dulu dari Pooh n Lock 0,00 30 kemudian ph-nya 14 diperangi PH dapat ph-nya sesuai ya Ini Bahasa lebih dari tujuh ini siapa Saya skip basa lemah sama seperti asam lemah kita Tuliskan persamaan kesetimbangannya karena menghasilkan oh Amin ini adalah KB mula-mulanya berapa 0,1 seperti biasa X5 kimia apakah diabaikan atau tidak kerjakan sama ya nanti ibunya Kalau ini basah kita lihat dulu Cari dulu pohonnya boleh caranya boleh dari sini cari Pooh dan tiba lucari ph atau sama saja ini dapat oh Amin kita masukkan ke kyaknya kali ini kita menggunakan Mi logaritmanya kalau ini tidak jadi kita dapat Oh aminnya kita cari hati bahwa plusnya pakai kau jadi dari sini kita langsung dapat h30ch dapat ph-nya minlok H plus sama saja ya ini dalam bentuk operasi logmein logaritma ini tidak jadi yang di logaritmanya nanti di akhir Hai bahasa nih teh hanya lebih dari tujuh pepaya ini saya agak percepat tinggal nastaran garam ditinggal dua lagi nih menentukan Ph garam dan nanti ada cover selebihnya tinggal fitrasi itu aplikasi semua semua perhitungan PH ada di dalam berbagai jenis titrasi tersebut ion-ion penyusun garam dapat bersifat asam atau basa prinsipnya kita harus tahu tadi ini ya Asam konjugat dari basa lemah adalah lemah jadi kalau terukur dan KW = k kali KB kalau kita tahu nilai katanya atau KB yang ada akan terukur ya 10 pangkat min berapa pasti pasangannya itu masih bisa Hai apa itu bersama atau asam atau basa jadi kalau kita lihat dari datanya Ini asam semakin keatas semakin bersifat asam kuat semakin ke bawah ini bisa diabaikan sifat asamnya toh kalau nggak tadi bahasanya ini berkebalikan dengan ini adalah pasangan asam basa konjugasi hanya dibedakan oleh satu hak semakin kuat asamnya bahasanya semakin lemah atau bahkan cenderung diabaikan ya di sini ditulis HCL asam kuat cm cenderung Netral H2 so4 ini memang aso Oke H2 so4 ini asam kuat basa konjugatnya hso4 Min mengobati ralat ya kemarin rasanya ada contoh mana yang bersifat amfoter memang kalau dari angkanya enak sekarang karena kita sudah tetap sudah tahu ya Ayah Hai Kak hanya itu 1,2 kali 10 pangkat min 2 berarti kalau dia bersifat dengan bisa-bisa melepaskan melebihi sama menangkap Toton ya Hai jadi dengan cara menambah hapus jadi H2 so4 nilainya berarti kan Sob Anggaplah terpedih 10 pangkat min 12 kecil sekali jadi mas kita bisa anggap dia cenderung Netral karena ketika ditambah H plus menjadi H2 so4 ini kan kuat jadi reaksinya memang cenderung ke karena jadi kita mungkin alat Kemarin saya sempat menjawab ada dua ya Selain lupa Apa ya jawabannya so4 ini tidak bisa menyikat bersifat amfoter dia bersifat asam Hai karena kalau bersifat basa Ini menghasilkan H2 so4 sesuatu yang kuat ya balik lagi ke karena Khan O3 asam kuat basa konjugasinya cenderung Netral ya lalu h3o plus ini H2O ya kita akan tahu ini cenderung Itu netral ya Nah semakin ke bawah ini asam lemah basa konjugasinya ada besarannya jadi pasangan dari sesuatu yang bersifat lemah maka basa konjugasinya juga sama bersifat lemah tapi ada hubungan yang berkebalikan kalau misalnya bandingkan kekuatan basa konjugasi dari asam lemah ha so4 dengan HCL semakin kuat asamnya semakin lemah basa konjugasinya jadi yang lebih kuat sebagai bahasa cm mint dibandingkan so4 2min Hai porno ya Jadi ini pokoknya kalau ada gambar data tabel grafik coba nah pahami maknanya apa sih yang bisa kita simpulkan dari data tersebut Oke balik lagi ke sini asam konjugat dari Escape basa lemah asam lemah ya Sesuai dengan ini asam konjugat ini asam konjugat dari basa lemah adalah asam lemah ion logam nah ini sudah kita bahas Young program dengan kerapatan muatan tinggi ini yang bermuatan 3 plus 3 kini bersifat asap ion logam dengan kerapatan muatan rendah bersifat netral kecuali berilium 20 jadi golongan satu golongan 2 tidak mengalami reaksi dengan air kecuali berilium 2 + yang keempat anion dari asam kuat merupakan basah yang sangat lemah sehingga Netral nih anion dari asam kuat lembah yang sangat lemah sebaliknya Katie oleh bukan version pasangan konjugasi asam konjugasi dari asam kuat dari basa kuat maaf nih tidak punya sifat asam ya diabaikan basa konjugat dari asam lemah ini basa konjugat dari asap sebaliknya ya yang lima ini kebalikan dari nomor satu Rasya hubungan ini gunanya apa untuk memprediksikan sifat atau pH dari suatu garam Jadi yang pertama tahap awalnya kita harus punya prediksi dulu garam Ini berikan garam ya ketian anion sifatnya apa Sambas anetra Ketika nanti ada pertanyaan sudah ada konsentrasinya kita bisa membuktikan Oh secara perhitungan memang misalnya dia di masa lebih dari tujuh ya Oke kita coba ini dulu disini teras asam atau basa atau Netral hebat jawab ini sedikit lagi 10435 pypd Hai asam basa Netral Hai some sama asalnya darimana sumber asam nyaman ar30 V3 + ya f3plus ini atau kalau kita tulis ini kan misalnya terdekat kompleks dengan enam ligan ya seperti ini kalau ditambah Air ini akan menghasilkan efek H2O lima kali Ohang H2O nya hanya hilang satu yang jadi oha ditambah dua plus ditambah h3o plus nah ini sumber asamnya sedangkan anionnya no3 Min adalah basa konjugasi dari asam kuat ini tidak mengalami hidrolisis diri sumber asamnya diperoleh dari reaksi ini yang kedua asam basa Netral Hai yang apa asam basa Netral nh4 + adalah asam konjugasi dari sesuatu yang bersifat Lemah atau kuat NH3 lemah ya asam lemah basa lemah jadi nh4 + adalah asam lemah tidak lama air akan menghasilkan NH3 ditambah h3o plus ada sumber asam yang kedua BR Min ini adalah basa konjugasi dari asam kuat hbr tidak mengalami hidrolisis kso2 k-plus mengalami hidrolisis tidak bereaksi tidak ion logam dengan muatan kerapatan muatan rendah tidak alami hidrolisis di tidak memberikan sumbangan asam maupun basa no2 mint basa konjugasi dari asam lemah berarti dia bisa bersifat sebagai basa lemah menghasilkan kalau bahkan menangkap Proton hno3 ditambah oh my jadi ini bersifat basa satu lagi MG 2 + dan CL Min reaksi dengan air tidak bisa Hai golongan2 yang mengalami hidrolisis Hai hanya berilium 2 + yah jadi ini tidak mengalami hidrolisis chalmit mengalami hidrolisis tidak [Musik] Kwangmin basa lemah dari asam kuat sifat basanya di kabehan tidak mengalami hidrolisis jadi jawabannya yang ini Netral ini bahasa ini asam ini asam nanti kalau ditambahkan keterangan konsentrasinya berapa ditanyakan ph-nya kita sudah punya prediksi Oh jawaban kita yang ini harus kurang dari tujuh kalau ini basah harus lebih dari tujuh kalau ini Netral jawaban kita yang setuju tidak ada sumbangan H plus dan oh mine dalam dari kation anion Ia hanya berasal dari autoionisasi air yang kalau dalam 25° Celcius besarnya 10 pangkat min 7 makanya langsung ph-nya = 7 ya mungkin bete sampai di sini dulu nanti silahkan kalian buktikan sifat garam ini contoh disini saya ya untuk benar terakhir lain ya Ena plus batikan ini garam yang tidak Riana plus ini tidak mengalami hidrolisis asam Leon format ini asam lemah-basa Taeyeon format basa konjugasi dari asam format yang bersifat lemah berarti ini mengalami hidrolisis menghasilkan asam format e&o hamil tenang karena kita sudah prediksi ini sifatnya bahasa ada data nanti ya kita sumbernya dari reaksi kesetimbangan basa jadi kita perlu nilai Habib sedangkan informasinya biasanya diberikan dalam bentuk ka Asam formalnya KB kita penyetor hubungan KW = k kali KB untuk pasangan asam basa konjugasi nanti silahkan buktikan jadi di awal kita harus tahu dulu Oh kelarutan garam ini sifatnya Apa bahasa Oh jawabannya ternyata bab hanya nanti ketemunya ketemunya baru sampai sini ini kalau tidak teliti dan buru-buru bisa saja nih langsung mint logaritma kan gitu jadi eh 5 pemastian karena karena kita sudah tahu prediksi awalnya itu bahasa Oh ini bukti belum selesai ya jadi Silahkan kerjakan sudah 10482 ini sudah setengahnya lah setengah sedikit kurang lebih dua topik lagi setelah ini adalah wafer wafer titrasi dan indikatornya mudah-mudahan selesai ya satu pertemuan nanti hari Kamis dan Ya bisalah sedikit soal latihan nanti dua minggu kedepan karena tidak ada kuliah silakan diaktifkan diskusinya di PIM atau dicetus silahkan disepakati mau bagaimana kalau saya sempat mungkin nanti saya buat video soal latihan yang mungkin tidak sempat kita bahas ya Eh ada yang ditanyakan dulu ingat satu ini guys ya benar-benar semuanya sudah N Roll ke si pendek bhartiya oleh nikah mudah-mudahan Tidak ada kendala kalau misalnya ada kendala langsung laporkan di tipsnya supaya bisa ditindaklanjuti segera Hai hey Adek mau tanyakan dulu ada kalau tidak ada yg masuk saya Akhiri Saja kuliah hari ini manfaatkan waktu dengan sebaik mungkin ya sisa waktu yang ada silakan konsentrasi dulu untuk kuis nanti setelah itu dua minggu kedepan mulai menyicil untuk materi ujian 1 Yah jaga selalu kesehatannya karena itu yang penting ya kalau kita sudah belajar sungguh-sungguh tapi ternyata di hari hanya drop yaitu bisa jadi salah satu faktor yang membuat ujiannya menjadi Tiran car ya selamat pagi assalamualaikum warahmatullahi wabarakatuh hai hai