Hello Students, Welcome to ATP Star, The Super Learning Platform I am your Anushka Ma'am and I have brought for you today Mini Short on Limiting Reagent I know this topic seems a little confusing but today's क्लास के बाद में आपको यह टॉपिक बहुत इंट्रस्टिंग लगेगा और अगर अभी तक आपने चानल को सब्सक्राइब नहीं किया तो जल्दी से उसे सब्सक्राइब कीजिए और वीडियो पूरी एंड तक जरूर देखना तो चलिए स्टार्ट करते हैं अगर हम रिएजेंट की बात करें तो हम आ गए हैं एक फैक्टरी में किसकी फैक्टरी में आए हैं कार दिख रही है तो हम कार की फैक्टरी में आए हैं तो चलिए अभी सबसे पहले हमें लिमिटिंग रिएजेंट समझना है कि होता क्या है तो इसके लिए अब आपको क्या सोचना है अगर मैं एक कार की बात करती हूं तो एक कार को बनाने के लिए क्या-क्या चीजें चाहिए होती है हमें बता है लेट असे कि हमारे पास में 2000 टायर्स है और क्या है 1000 मान लीजिए मेरे पास बॉडी है यानि कि body भी तो चाहिए हो दी ना car को बनाने के लिए और let us say कि 1500 क्या है हमारे पास में engine है तो अब आपको यहाँ पर समझना क्या है आपको यह समझना है कि मुझे पता है कि एक car को बनाने के लिए कम से कम 4 tire चाहिए yes एक body चाहिए होगी एक engine चाहिए होगा तो मेरा question आपसे यह है कि अगर आपके पास में इतना समान है तो आप कितनी cars बना सकते हैं जल्दी से comment section के अंदर मुझे बताओ कि कितनी cars आप आप बना सकते हो अगर हम यहां पर देखिए तो हमें पता है एक कार के लिए हमें चार टाइयर्स तो चाहिए ही चाहिए तो अगर 2000 टाइयर्स है तो इसके अकॉर्डिंग हम 500 कार्ड बना सकते हैं राइट अगर हम बॉडी की बात करें तो एक ही बॉडी चाहिए कंप्लीट तो ठीक है हम 1000 कार्ड बना सकते हैं और अगर हम इंजन की बात करें तो एक ही इंजन चाहिए होता है लेटर से 15 कार्ड हम 1500 कार्ड हम बना सकते हैं अब आपसे पूछा गया है कि इतने मटीरियल में आप टोटल कितनी बना पाएंगे तो आप क्या देखेंगे जो चीज सबसे कम है वहीं तो डिसाइड करेगी ना कि कंपलीट कार कितनी बनेगी तो कितनी बनेगी 500 कार्स बनेगी इसके बाद क्या होगा इसके बाद में जी टायर जो हैं वो खतम हो जाएं� जा रही है कि यह एक्सेस में रह जाएंगे पर यह कुछ भी नहीं कर सकते हैं क्यों क्योंकि टाइयर होंगे तभी तो कार बनेगी तो यहां से हमें क्या समझ आया कि जो चीज कम होती है वह डिसाइड करती है कि आपकी कार कितनी बन रही है राइट तो वह आपका में डिसाइडिंग फैक्टर क्या है जो कम है और वह कंप्लीटली खत्म भी होता है तो बस यही लिमिटिंग रिएजेंट है यहां पर मैं अगर आपसे बात करूं तो टाइयर जो है वह क्या है लिमिटिंग रिएजेंट है यह क्या हुआ कैसे कैसे चलिए सेमी चीज आपकी रियाक्शन में होती है लेट असे कि हमारे पास में एक रियाक्शन है आपके यहां पर हमारे पास में रियाक्शन आ गई लेट असे कि टू ए प्लस थ्री भी जो फॉर सी प्लस डी दे रहा है ठीक है तो यहां आपको पता है कि यह दो आपके रियाक्शन से आपको यहां पर क्या समझना है कि एक और बीटे हमें कुछ मोल्स गिवन होंगे तो जो रियाक्शन कम होगा वह तो कंप्लीटली कंजीव होगा क्योंकि ए और बीटे यह मिलकर प्रोडक्ट बना रहे हैं ना तो जितना जो भी कम होगा वह आपका लिमिटिंग रिएजेंट होगा यह बात समझ आ रही है जैसे कि अगर मैं एक सिंपल बात पहले हम एक सिंपल एग्जांपल लेते हैं फिर इसकी बात करेंगे मान लीजिए एग्जांपल बी जो है वह सीफ्ट डी देखा है अगर यह चार मोल है और यह तीन मोल है तो रिएक्शन में मैं अगर देखो तो एक मोल बी के साथ रियाक्ट करता है तो हमें सीओडी मिलते हैं अगर मेरे पास में चार मोल है और तीन मोल भी है तो मुझे कितने C और D मिलेंगे, हम वो कैसे देखेंगे, अब आप ये सोचिए, कि A और B साथ में मिलेंगे, यानि कि, अगर मैं यहाँ पर बात करूँ, तो B तो पूरा खतम हो जाएगा, क्योंकि वो कम है, बी तो सारा का सारा A के साथ react करेगा, लेकिन A में एक मूल जो है, वो extra रह जाएगा, है न, क्योंकि जब एक react करता है, तो एक react करेगा, क्या इसका चार मूल है? है ही नहीं 4 मोल, तो यानि कि यहाँ पर जो B है वो क्या है? वो आपका limiting reagent है, यह बात समझ आ रही है, कि B हमारा limiting reagent है, और वो reaction के अंदर complete consume होगा, और वही decide करेगा कि C और D कितना बनेंगे, A भले ही 4 मोल है, इसकी जगा 5, 6, 7 कितने भी मोल हो जाए, फर्क नहीं पड़ता, C और D के मोल तो B ही decide कर रहा है न, 3-3 बन जाएंगे, यह बात समझ आ रही है? तो बस यही लिमिटिंग रियाजेंट होता है जो रियाक्टेंट के अंदर कम होता है वो डिसाइड करता है कि आपका रियाक्शन में प्रोडक्ट्स कितने बनेंगे और वही रियाक्शन में कंप्लीटली कंजीम होता है और जो दूसरा रियाक्टेंट है लेटर से ये क्या हो जाएगा ये एकसेस में रह जाएगा ये क्या होगा ये एकसेस में रह जाएगा तो बस इतना सा concept है limiting reagent का अगर ये clear है तो अब आपको कोई भी doubt नहीं आएगा अब हम limiting reagent कैसे find out कर सकते हैं सकते हैं देखिए अगर आपको एक रियाक्शन दी है जो एप लस्ट रीबी गिवस फॉर सी प्लस डी ठीक है गिवन नंबर ऑफ मोल्स ऑफ एड टेकन इज इक्वल टू थ्री एंड नंबर ऑफ मोल्स ऑफ बी टेकन इज इक्वल टू फॉर तो नंबर ऑफ मोल्स ऑफ सी करना है कि लिमिटिंग रिएजेंट कौन सा है कैसे फाइंड आउट करेंगे देखते हैं अब अगर यहां पर दो रियाक्टेंट है तो क्या-क्या पॉसिबिलिटी है हो सकता है कि एक कंप्लीटली कंज्यूम हो और एमिया लिमिटिंग रिएजेंट हो ऐसा हो सकता है बिल्कुल हो सकता है कि भी कंप्लीटली कंज्यूम हो जाए और भी मेरा लिमिटिंग रिएजेंट हो यह भी हो सकता है अगर हम यहां पर नेक्स्ट बात करें हो सकता है कि दोनों यहां पर क्या है सीवोर्थ कंप्लीटली कंज्यूम बिल्कुल सी क्या हो सकता है कि दोनों ही कंप्लीट एकदम एक जितने हो मतलब एक्जाक्ट अमाउंट में वह कंप्लीट रियाक्ट करें और दोनों ही खत्म हो जाएं बिल्कुल इन तीन पॉसिबिलिटीस के अलावा क्या कोई और पॉसिबिलिटी हो सकती है बिल्क जाती है back side of the reaction जो होता है वो यहाँ पर assume नहीं किया जाता और तभी हम यह concept use कर सकते हैं perfect चलिए यह तो normal आपकी information के लिए था अब हम आगे बढ़ते हैं अब हम यह देखते हैं कि अगर यह में को information दी है तो कौन सा मेरा limiting reagent है और कितना मेरा product form होगा तो चलिए स्टार्ट करते हैं मुझे यहां पर पता है कि जब दो मोल ए रियाक्ट करते हैं जब दो मोल ए रियाक्ट करते हैं तो क्या होता है 3 mol B react करते हैं तो अगर 1 mol A react करेगा तो क्या होगा? 3 by 2 mol B react करेगा यहाँ तक कोई डाउड नहीं है question में आपको बोला गया है कि कितने number of moles of A हैं 3 आपको दिये हुए हैं यानि कि यहाँ पर मैं बूदू कि अगर 3 mol A react करे तो कितने mol B react करना चाहिए?
3 by 2 into 3 mol B react करना चाहिए? जा रहा है यस तो यानी की 3 इंटू 3 कितना 9 बाइ 2 यानी की 4.5 मोल बी रियाक्ट करना चाहिए अब मुझे ये समझ आ रहा है कि अगर मेरे पास में 3 मोल ए हैं तो बी के मेरे पास में 4.5 मोल होने चाहिए अब पुष्टिन में देखो क्या आपके पास में बी के 4.5 मोल है य तो यानी कि मैं क्या बोल सकती हूँ कि B मेरा limiting reagent है क्योंकि 3 mole of A के साथ 4.5 mole B react कर सकता है लेकिन ऐसा नहीं है right यहाँ पर तो सिर्फ 4 moles है तो यहाँ से मुझे समझ आ गया कि B मेरा limiting reagent है यह clear है perfect अगर आपको यह चीज clear है तो अब आप आगे समझेंगे आगे अगर हम देखें तो क्या बोल रहा है that A case क्या था, A completely consumed, क्या ऐसा हुआ, बिलकुल नहीं, तो ये possible नहीं है, ये हमने अभी समझा है, चलिए, आगे बढ़ते हैं, अब same यही चीज, same वही है, तो अब हम क्या कहेंगे, that case B, that is B completely consumed हुआ है, वो हमने देखा, unitary method से, कि yes, ये completely consumed हुआ है, तो B ही हमारा क्या है, limiting reagent है, वही decide करेगा, कि मेरे products कितने firm होगे, यहां तक clear है, चलिए आगे बढ़ते हैं अगर ये चीज आपको clear है तो अब मैम आपको एक short trick बताईगी limiting reagent find out करने की ये तो हम unitary method यूज़ करके निकाल रहे थे लेकिन अब एक short trick आनी जाएगे न फटफट हम निकाल सके वो कैसे निकालेंगे short trick ये है कि जब आपको limiting reagent निकालना होता है तो आप क्या कर सकते हैं ratio ले सकते हैं चलिए मैं आपको बताती हूँ कैसे ratio ले सकते हैं अगर हम यहाँ पर एक ही बात करते हैं तो एक ही लिए क्या होगा जो भी आपके moles of A है वो divided by the stoichiometric coefficient ये ratio आपको find out करना है सभी reactants के लिए similarly अगर हम b की बात करें तो moles of b divided by the stoichiometric coefficient वहाँ से हम अब यह रेशियो फाइंड आउट करेंगे तो चलिए अगर मैं इस रेशियो की बात करूं तो मोल्स ऑफ एक गिवन कितने है थ्री स्टोइक्योमेट्रिक कोफिशेंट कितना है टू यस सिमिलर्ली अगर हम बी केस की बात करें तो मोल्स कितने गिवन है फोर और स्टोइक्य कितना है तो यानि कि यह हो जाएगा फॉर बाइ थ्री वैल्यू अगर आप देखोंगे तो यह आ रही है वन पॉइंट फाइव और यह आ रही है यह क्या है मोल्स आपको फॉर गिवन है और यह आपके स्टोइक्योमेट्रिक कोफीशन थ्री है यह तो अगर हम यह रेशों देखें तो यह क्या जाएगा वन पॉइंट थ्री समथिंग जो है वह आपका रेशो आ रहा है फॉर फॉर बाइ थ्री तो यहां से मुझे क्या समझ आ रहा है कि जी यह रेशों जो है वह कम है तो जो रेशों कम होता है जिस रियार्टेड पार्टेंट के लिए वहीं आपका लिमिटिंग रिएजेंट होता है अभी जब हमने यूनिटरी मेथड किया तब तो हमने यह फाइंड किया था ना कि लिमिटिंग रिएजेंट था यहां पर भी हम यह फाइंड आउट कर सकते हैं यह रेशो देखकर कौन सा हमारा लिमिटिंग रिएजेंट है मतलब कंप्लीटली कंजीउम होगा रिएक्शन में और वही डिसाइड करेगा कि प्रोडक्ट कितना फॉर्म होगा क्लियर है चलिए अगर आपको लिमिटिंग रिएजेंट का मतलब समझ आया है तो अब आप इस क्वेश्चन को कर सकते हैं सकते हैं, तो यह हमने लिख दे, that case 2 is possible, hence B is the limiting reagent, perfect, the reactant that is completely consumed in a reaction is known as the limiting reagent, कोई doubt नहीं है यहां तक, यहां तक clear है, आगे बढ़ते हैं, अब हम इस reaction की बात करते हैं, हमें question के अंदर इसके moles given थे, okay, इसके moles हमें 3 given थे, और हम यहां पर 3 लिख देते हैं, और B के हमें initial moles 4 given थे, तो हम limiting reagent कैसे find out करेंगे, ratio of find out करके, तो ratio अगर हम find out करेंगे, तो एक इली क्या होगा, ratio लिख देते हैं यहाँ पर, moles of A, that is 3, divided by the stoichiometric coefficient, which is 2, similarly moles of B, divided by the stoichiometric coefficient, which is 3, right, तो अब इसे divide करते हैं, 3 by 2, 1.5 आ गया, 4 को अगर हम 3 से divide करेंगे, तो आएगा 1.3 something, right, yes, तो यहां से मुझे पता चल गया कि B मेरा limiting reagent है यानि कि B decide करेगा कि product कितना form होगा question में आपसे पुछा गया था कि C के moles आपको बताने है तो अब यह तो समझ आ गया कि यह excess में है यह limiting reagent है यही decide करेगा तो अब कैसे find out करेगे अरे बड़ा आसान है अब आप अगर देखें तो आप बोलेंगे कि जब 3 moles B के react करते हैं तो कितने moles C के form होते हैं 4 moles C form होता है राइट तो अगर एक मोल B का react करेगा तो 4 by 3 मोल C के बनेगे यस हमें पता है कि B के कितने मोल्स है 4 है तो यानि कि 4 मोल जब B के react करेंगे तो कितने मोल C बनेगा 4 by 3 into 4 that is equal to 16 by 3 यानि कि 16 by 3 मोल्स of C जो हैं वो आपके 4 form होंगे इतना आसान है आपका answer निकालना तो सबसे important क्या है limiting reagent find out करना आना चाहिए आ गया है yes perfect तो यहां से हम इस तरह से questions को solve कर सकते हैं और अब हमारे पास में आ गया एक question क्या करना है इस question को solve करना है तो चलिए question बढ़ते हैं question कहता है that consider the following reaction magnesium plus half O2 gives MgO MgO परफेक्ट इस टू पॉइंट फॉर ग्राम्स ऑफ में एमजी इज मेड टू रियाक्ट विद थ्री पॉइंट टू ग्राम्स ऑफ ओ टू कैलकुलेट द मास ऑफ एमजी ओ फॉर्म तो इसके लिए हमें क्या करना है हमें पता है कि हमें इसका भी मास वह फाइंड आउट करने के लिए मोल्स फाइंड आउट करने हैं वह तो हमें आते हैं यस अगर हम एमजी की बात करें half O2 gas gives what? MgO solid clear है? yes mass अगर हम देखे तो हमें यहाँ पर given है 2.4 right अगर मुझे moles निकालने है mass मुझे given है तो given mass divided by the molar mass yes तो यानि कि इसको मैं 24 से divide कर देती हूँ O2 की अगर मैं बात करूँ तो 3.2 grams मुझे given है divide करना है उसको molar mass से that is 32 तो यहाँ पर यह value आगर आ गई 0.1 ये भी आगे 0.1 तो हमें calculate करना है MgO कितना form हुआ है अब आप लोगों को क्या लगेगा ma'am 0.1, 0.1 mole है दोनों completely consume हो जाएंगे कोई limiting reagent नहीं है ऐसा नहीं होगा, क्यूं?
क्यूंकि आपको stoichiometric coefficient भी तो देखना है चलिए अब limiting reagent देखते हैं अगर हम limiting reagent की बात करें ratio find out करना है तो अगर हम देखें number of moles of MgO कितना है? sorry, MG की बात करें, तो number of moles 0.1 है, divided by the stoichiometric coefficient, stoichiometric coefficient है, 1, right, next, अगर हम देखे, O2 की बात करते हैं, number of moles है, 0.1, divided by the stoichiometric coefficient, which is half, तो जब half से divide करेंगे, तो यहाँ पर यह value आ जाएगी, तो जो ratio आया है, वो क्या आ गया? यह आ गया 0.1, और यह आ गया 0.2, तो किसका ratio कम है? MG का ratio कम है, तो ये क्या है, आपका limiting reagent, तो MG जो है, वो हमारा limiting reagent है, यानि कि MG decide करेगा, कि product कितना form होगा, और जो O2 है, वो excess में रहेगा, यानि कि, हमें concept बिल्कुल clear है, perfect, अब हम find out कर लेंगे, बड़ा आसान है, unitary method यूज़ करना है, चलो, अगर 1 mole MG react करता है, तो 1, 1 mole MgO form होता है, अगर, Mg के moles अगर हम देखें, तो 0.1 है, तो अगर 0.1 mole Mg react करेगा, तो 0.1 mole ही तो MgO form होगा, yes, तो यानि कि, moles of MgO, जो form हुए हैं, वो कितने हो गए, this is equal to 0.1, right, perfect, हमसे पूछा गया है, calculate the mass of MgO form, तो molar mass of MgO, लूटो तो चलिए मोलर मास ऑफ एमजीओ कितना होगा बड़ा आसान है एमजी की बात करें तो 24 प्लस यह 16 हो गया तो यह क्यों हो गया 40 ग्राम्स पर मोल है इसका मोलर मास नंबर ऑफ मोल्स मेरे पास है मोलर मास मुझे पता है तो यहां में मास ऑफ एमजीओ फॉर्म निकाल सकती हूं बिल्कुल चलिए मास ऑफ एमजीओ फॉर्म इज एक्वल टू वाट दिस इग्वल टू नंबर ऑफ मोल्स जीवर पॉइंट वन इंटू मोलर मास mass which is 40 is equal to 4 grams.
तो यहाँ से मुझे पता चला कि MGO जो form होगा वो होगा 4 grams. तो यह find out करने के लिए हमें limiting reagent पता होना जरूरी था. Clear है?
Yes. तो बस इतना सा concept है limiting reagent का. अगर आपको यह clear है तो अब आप कोई भी question नहीं miss करेंगे.
क्या करना है? सबसे पहले moles find out कर लो reactants के. Limiting reagent देखो. Limiting reagent ही completely consume होगा reaction में और वही decide करेंगे. करेगा कि product कितना form होगा right चल ये एक homework question आपके लिए ये question जो है वो आपका homework question है आप खुद इस question को try करेंगे perfect yes तो बस limiting reagent concept हमने completely discuss कर लिया है do let me know comment section के अंदर कि आपको ये mini shot कैसा लागा and also अगर अभी तक channel को subscribe नहीं किया है तो channel को subscribe करो विडियो को like करो Thank you so much