Catatan Kuliah: Sel Volta

Definisi Sel Volta

• Sel volta adalah sel yang mengubah reaksi kimia menjadi energi listrik.
• Energi listrik dihasilkan dari reaksi kimia yang spontan.

Contoh Penggunaan Sel Volta

• Akumulator (aki)
• Baterai kering
• Baterai lithium-ion (gadget: laptop, handphone, dll.)

Elemen Penting dalam Sel Volta

Elektrode

• Katoda
  • Kutub positif
  • Berpotensial reduksi standar (E0) besar
• Anoda
  • Kutub negatif
  • Berpotensial reduksi standar (E0) kecil

Mnemonik untuk Mengingat

• KAPAN:
  • Katoda Positif
  • Anoda Negatif

Reaksi di Elektrode

• Katoda: Reaksi selalu reduksi
• Anoda: Reaksi selalu oksidasi
• Mnemonik: KARET
  • Karet = Katoda Reduksi, Anoda Oksidasi

Contoh Sel Volta dengan Cu dan Zn

• Potensial reduksi:
  • Cu: E0 = +0,34
  • Zn: E0 = -0,76
• Katoda: Cu (berpotensial lebih besar)
• Anoda: Zn (berpotensial lebih kecil)
• Diagram Sel:
  • Dua labu kaca
  • Elektrolit Zn di anoda
  • Elektrolit Cu di katoda

Elektrolit

• Anoda: ZnSO4 (mengandung Zn2+)
• Katoda: CuSO4 (mengandung Cu2+)

Reaksi yang Terjadi

• Anoda (Oksidasi):
  • Zn → Zn2+ + 2e-
• Katoda (Reduksi):
  • Cu2+ + 2e- → Cu

Jembatan Garam

• Menggunakan kalium nitrat (KNO3) untuk menyeimbangkan muatan
• K+ masuk ke elektrolit katoda (menetralkan muatan negatif)
• NO3- masuk ke elektrolit anoda (menetralkan muatan positif)

Aliran Elektron dan Tegangan

• Aliran elektron: dari anoda ke katoda
  • Tegangan listrik yang dihasilkan: 1,1 Volt

Notasi Sel

• Notasi sel:
  • Menggambarkan reaksi oksidasi dan reduksi
  • NOTASI: Zn | Zn2+ || Cu2+ | Cu
• Akronim: ANI-IKA
  • Anoda di kiri, Katoda di kanan

Menghitung Potensial Sel

• Potensial sel (E0 sel): E0 katoda - E0 anoda
• Contoh penghitungan:
  • E0 katoda: +0,34
  • E0 anoda: -0,76
  • E0 sel = 0,34 - (-0,76) = 1,1 Volt

Contoh Soal

1. Tentukan katoda dan anodanya dari Li dan Pb
   • Li: E0 = -3,04 (anoda)
   • Pb: E0 = -0,13 (katoda)
2. Reaksi sel dan notasi sel
   • Reaksi sel:
     • Anoda: 2 Li → 2 Li+ + 2e-
     • Katoda: Pb2+ + 2e- → Pb
   • Notasi Sel: Li | Li+ || Pb2+ | Pb
3. Aliran elektron: dari Li (anoda) ke Pb (katoda)

Penutup

• Terima kasih telah mengikuti kuliah ini!
• Apabila ada pertanyaan, silakan ditanyakan di kolom komentar.