Lewis Dot Structure - Chemical Bonding

प्रश्न प्रश्न प्रश्न प्रश्न प् लो बच्चों, आज chemical bonding का हम video number 5 लाए हैं, जिसमें हम आपसे Lewis dot structure के बारे में बाते करेंगे और Lewis dot structure का ये video देखके आपका ये topic completely तैयार हो जाएगा इस video के बाद आप किसी भी iron का structure, जैसे मैं आपसे बोलू कि carbonate iron का structure बनाना है CO3 2- तो अभी आप सोच रहे हो कैसे बनाएं carbon, oxygen, oxygen, कहाँ पे double bond लगाएं कहाँ पे single bond लगाएं यह कैसे सर ने किया, यहाँ पे single bond, double bond minus, minus लगा दिया मैं आपसे अभी आपसे कहूँ कि आप sulfate iron के structure है so 4 2-का structure बनाओ तो S, O, O, O लगाएं, double bond, double bond, single bond single bond, minus, minus तो यह सारी चीज़ें कैसे होती है किताब में कैसे structure बनाता है यह आज आप सीखोगे मेरे साथ Lewis dot structure में बड़ा ही important वीडियो है मज़ा आने वाला है बहुत बढ़िया trick है बहुत बढ़िया formula है method है कैसे कैसे charge पता चलेगा कैसे decide करेंगे कौन सा item कहा रहेगा ये सब आज के वीडियो में आपको सिखाएंगे बीच में एक topic है covalent bond coordinate bond जिसको हम discuss नहीं किये क्योंकि खुद से पढ़ने लाइक topic है covalent bond electron की sharing एक एक electron share हुआ तो single bond दो दो हुआ तो double bond तीन तीन तो triple bond और एक coordinate bonding नहीं है ना जिसमें एक लोन पेर डोनेट करता है एक एक्सेप्ट करता है आज हम आपको इस ट्रक्चर बनाना सिखाएंगे क्या सिखाएंगे इस ट्रक्चर बनाना कहां डबल बॉंड लगाएं कहां माइनस लगाएं कैसे स्ट्रक्चर बनाएं तो यह लूज मैं आपको 30-40 मिनट का full length का वीडियो दूँगा और 15 एक्जांपिल कराऊंगा इसके कम से कम ठीक है कम से कम 15 एक्जांपिल आपको प्राक्टिस कराऊंगा चले शुरू करते हैं भाई साब Lewis Dot Structure कहा किस चीज़ पे based है basically Lewis Dot Structure हमसे कहता है कि जब भी आप structure बनाओ तो सिर्फ outermost electron को दिखाओ किसको दिखाओ सिर्फ outermost electron यानि सिर्फ किसको show करो balance electron को show करो सिर्फ only दूसरा Lewis dot structure work करता है octet rule पे, किस पे work करता है? octet rule पे, मतलब ये कहता है कि सभी atom जो structure में है, सबके पास valence shell में, सबके पास valence shell में कितने electron होने चाहिए? 8 electron होने चाहिए, exception हो जाएगा कौन? hydrogen, क्योंकि सबको पता है hydrogen 2 electron में खुश हो जाता है, बाकि सबको 8 electron चाहिए, यही Lewis की theory है, Lewis theory. एक्चुल में है क्या ये सब? ये सब बच्चो थियोरीज ओफ कोवेलेंट बॉंड है कोवेलेंट बॉंड को बनाने की अलग-अलग थियोरी आई आईनिक बॉंड तो सिंपल था एलेक्ट्रॉन इदर से इदर ट्रांसफर हुआ उसके बाद आई M.O.T मौत molecular orbital theory तो ये सारी theories हैं जो बता रही हैं कि electron की sharing होती कैसे आप 9-10 से पढ़ते आ रहे हो कि covalent bond electron की sharing तो पहली theory है अपनी Lewis theory और उसके अंदर हम सीखने जा रहे हैं Lewis dot structure Lewis की theory यही है octetool अगर कोई आप से पूछे कि Lewis की theory क्या है कॉसल and Lewis theory कहते हैं तो Lewis theory यह कहती है कि atom electron की sharing करते हैं और sharing इसलिए करते हैं कि उनके valential में 8 electron आ जाएं औक्टेट रूल और वो स्टेबिल हो जाएं जैसे नोबल गास स्टेबिल होती है वैलेंशल में एट एलेक्ट्रॉन के साथ ठीक है पर डॉर्ड स्ट्रक्चर बनाते होगा तो आपको एक बड़ी इंपोर्टेन बात ध्यान रखनी है कि ओक्टेट रूल को हम तोड़ सकते हैं कि सेंट्रल आटम के लिए हम ऑप्टेड टूल को तोड़ सकते हैं निगलेट कर सकते हैं यह लुट्स को भी धीमे-धीमे स्ट्रक्चर बनाते-बनाते समझ में आया क्योंकि आपको भी पता है कि इसके बाद वैलेंस बॉंड थिवरी विशेष पीएर कि कार्बोनेट का स्ट्रक्चर बनाया था तो बीच में सीरा जो सबसे बीच में होता है तो चलिए चलते हैं आपको मैंने बे करेंगे, outermost electron ही सिर्फ दिखाने है, कोशिश करेंगे कि outermost में 8 electron किसी भी तरह हो जाएं, hydrogen case में 2 electron, central atom के लिए octet rule को हम छोड़ सकते हैं, neglect कर सकते हैं, पर central atom में 8 electron या उससे ज़्यादा होंगे, कम नहीं, कम नहीं, कम नहीं, चाहे corner के atom हो, चाहे बीच के atom हो, सब के पास 8 electron कि सेंट्रल जो बीच वाला टाइम उस पर आठ यहां से ज्यादा चलेगा कम नहीं चलेगा मतलब सेंट्रल ऑप्टेट रूल निगलेट कर सकते हो पर आठ एलेक्ट्रोन से कम नहीं उससे ज्यादा के लिए चलिए मैं आपको कुछ आपको अमोनिया मायन जो तुम कहोगे उसका structure बनेगा जो तुम सोचोगे phosphate आयन सबका structure जो आस तक confused थे कि structure कैसे बनता है सब बनेगा चलो देखो तो भाई साहब स्टार्ट करते हैं मेरा नाम चिंचिंचिं चिंचिंचिं सबसे पहले rule for selecting central atom और central atom के लिए हम symbol use करेंगे CA, ठीक है, CA, Chartered Accountant, Central Atom, तो भाई central atom का पहला नियम यह है, जो least number में हो, जो atom सबसे कम हो, अकेला हो, दुकेला हो, जो सबसे कम number में atom हो, उसको ले लो, या, जिसकी electro negativity least हो, जिसकी electro negativity least हो, या, जिसका size largest हो, जो सबसे बड़ा atom हो, या जिसका atomic number highest हो ठीक है सबसे पहले priority इसको देना फिर इसको फिर इसको फिर इसको बीच में कौन से atom रखना है जो सबसे कम number में है अब दो atom है कम number में compare करना पड़ रहा है तो जिसकी electro negativity कम है फिर जिसकी size बढ़ी है फिर जिसका atomic number यहां तक में काम हो जाएगा वैसे most of the time second point very important hydrogen and fluorine hydrogen and fluorine can never be Central Atom Hydrogen और Fluorine कभी भी Central Atom की तरह behave नहीं कर सकते कभी भी Oxygen हो सकता है, क्या क्या हो सकता है Central Atom Oxygen मिलेगा बहुत, Sulphur मिलेगा बहुत Nitrogen मिलेगा बहुत, Phosphorus मिलेगा बहुत Carbon मिलेगा बहुत, ये सब हो सकते है Central Atom Silicon हो सकता है, क्या नहीं हो सकता है Hydrogen और Fluorine, Chlorine भी हो सकता है Bromine भी हो सकता है, ये दोनों नहीं हो सकते है Central Atom रूल लंबर वन, रूल लंबर टू, रूल लंबर टू ओक्टेट ओफ कॉर्नर आटम मस्ट बी कम्पलीट तो ये तो मैंने पहले ही बोला था सभी आटम की ओक्टेट कम्पलीट हो और अगर हाइड्रोजन होगा तो ड्यूपलेट कम्पलीट हो मतलब दो एलेक्ट्रॉम ठीक, पॉइंट नमबर थ्री पॉइंट नमबर तीरी, central atom can have, can have 8 or more electron, कोशिश करना 8 पे, कोशिश करना 8 पे, पर it can have 8 or more, ज़्यादा भी हो सकता है, कैसे decide करेंगे sir, कैसे decide करेंगे, देखो, ध्यान देना, central atom tries to remain, very important point बच्चों, note करें, ट्राइस टू रिमेन इन मैक्सिमम को वैलेंसी ट्राइस टू रिमेन इन मैक्सिमम को वैलेंसी जो सेंटरल आटम है वो अपनी सबसे मैक्सिमम को वैलेंसी में रहना चाहता है को वैलेंसी क्या होती है को वैलेंसी होती है कि कितने एलेक्ट्राउन उसने शेयर किये बॉंड बनाएं या लोन पेर में क्या बोला बॉंड बनाएं या लोन पेर में तो central atom की maximum covalency होने चाहिए देखो यह वीडियो बड़ा है इसलिए क्योंकि मैं एक एक point discuss कर रहा हूँ मैं बार बोलता हूँ वीडियो मेरा क्यों 40 मिनट 50 मिनट का है यह नहीं कि दो question करा दी उसमें चल गया tries to remain in maximum मतलब वो जितने जादा हो सके उतने bond बनाएगा पर maximum covalency की भी एक हद होती है, एक limit होती है, पहले इतना note करें, फिर आगे बताएं, कि maximum covalency कैसे पता चलेगी, देखो, जैसे हम बात करते हैं सबसे पहले आपसे, central atom कौन हो सकता है, oxygen, तो oxygen की maximum covalency होती है 2, 2 से आदा valency, कभी oxygen तुमने नहीं दिखा होगा, 3 valency वाला, कभी न चार बॉन्ड एक लोन पेर ऐसा भी हो सकता है समझ रहे हूँ चार बॉन्ड एक लोन पेर दो एलेक्ट्रॉन जैसे हम nitrogen की बात करें तो बच्चो nitrogen की maximum covalency 5 हो सकता हो 5 पर ये 5 bond नहीं बनाएगा, maximum covalency 5 बट ये bond सिर्फ 4 बनाएगा bond सिर्फ 4, सब बातें note करनी पड़ेगी आपको ऐसे काम चलेगा नहीं nitrogen can never be pentavalent, लिख लो मेरी ये बात copy में nitrogen can never be pentavalent, nitrogen 5 bond नहीं बना सकता 3 bond एक loan pair रख सकता है, क्या बोला मैं? 3 bond एक लोन पेर रख सकता है तीन बॉंड, एक लोन पेर रख सकता है पाँच बॉंड नहीं बना सकता, ठीक है, चार बॉंड बना सकता है मैक्सिमुम, मैक्सिमुम कितने बॉंड, चार बॉंड, नेक्स्ट इसके बाद हमारे बाद आया फॉस्फोरस, फॉस्फोरस कैन फॉम फा क्लोरीम की 7, सिलिकन की 4, कारबन की 4, फॉसफोरस की 5, नाटोजन 4 से अधा नहीं दिखाएगा, सलफर की 6 से अधा नहीं हो सकती, ओक्सिडन की 2 से अधा नहीं. तो central atom कोशिश करेगा कि अपनी maximum covalency में आ जाओं, कोशिश करेगा, हाँ उसके लिए वो octet rule को तोड़ भी सकता है, वही stable Lewis structure होगा, actual में Lewis structure जो तुम्हारे competition में आ रहा है, वो resonance को मिला के आ रहा है, resonance topic को मिला के आ रहा है. तो मैं तुम्हें वैसा structure बनाऊँगा जो 4 option में exactly correct हो अगर सिर्फ Lewis की थिवरी जो किताब में लिखी है ना उससे तुम जे के 4 option compare करोगे चारों सही निकलेगे क्या बोला मैं अगर तुम उतनी किताब से जो Lewis थिवरी पढ़ोगे और उन्होंने जो Lewis के structure बनाए तरीके बताए हैं उससे तुम 4 option compare करोगे चारों सही निकलेगे तो note करने बाद oxygen 2, sulfur 6, nitrogen 4 फॉस्फोरस 5, कार्बन 4, सिलिकन 4, क्लोरीन 7 इसके बाद आपको और कोई मिलने वाला नहीं क्लियर है फिर से ओक्सिजन 2, सलफर 6, नाइट्रोजन 4 नाइट्रोजन can never be pentavalent अच्छा ये इनसे कम भी covalency शो कर सकते हैं अगर electron available हैं तो वो कोशिश करेंगे maximum में जाने की फॉस्फोरस 5, कार्बन 4, सिलिकन 4 जैसे ऑक्सिजन की बात करें तो ऑक्सिजन 1,2 दोनों दिखा सकता है, सलफर की बात करें तो 2,4,6 दिखाता है, नाइटोजन की बात करें तो नाइटोजन हमारा 3 दिखाता है या 4 दिखाता है, फॉसफरस की बात करें तो फॉसफरस 3 और 5 दिखाता है, कारबन जनरली 4 ही दि 3 और 4, 4 से अधा नहीं, phosphorus 3 और 5, carbon 4, silicon 4, chlorine 1, 3, 5, 7. ये covalency है, मतलब कितने bond बना सकता है? Variable covalency है, देख रहे हो, sulfur के पास variable है, 2 बना सकता है, 4 बना सकता है, 6 बना सकता है, अलग-अलग covalency है, अलग-अलग bonding कर सकता है. बहुत बढ़िया, ये basic नियम थे, ठीक है, और नियम बताओ, हर rule का भाई, हर rule का भाई use होगा, next देखो, if positive charge is there, if positive charge is there, example देदू, जैसे तुमसे बोला जाएगा H3O plus का structure, तुमसे बोला जाएगा NH4 plus का structure, अगर positive charge है, it will be, आप ऑन सेंट्रल आटम पक्का प्रूव भी कर दूंगा भी बट पहले से बता दे रहा हूं अगर पॉजिटिव चार्ज तो वह किस पर प्रेसेंट होगा मेशा सेंट्रल आटम पर अगर पॉजिटिव चार्ज एंड इफ नेगेटिव चार्ज इस देख दो नेगेटिव चार्ज जैसे कहीं भी उठा लो, NO3, माइनस वन, SO4, 2 माइनस, देख रहे हो, CO3, 2 माइनस, सब ते नेगेटिव चार्ज है, इट विल बी ओन कॉरलर आटम, क्लियर है, पॉजिटिव चार्ज किसी भी आयन पे, किसी भी आयन पे होगा चार्ज है तो, किसी भी आ और अगर negative charge है तो वो corner atom पे होगा clear है बढ़िया से एकदम समझ में आ गया पक्का चलिए भाई चलिए इतनी चीज़ें आपको clear हो गई अब मैं आपको rules बताता हूँ last के मतलब कुछ calculation बताता हूँ central atom चुनना है जो least नंबर हो जो सबसे कम हो जिसकी इलेक्ट्रो नेगेटिविटी या तो कम हो फिर मैंने बताया हाइड्रोजन फ्लोरीन सेंट्रल आटम नहीं हो सकते फिर मैंने बताया सेंट्रल आटम कौन हो सकता है ओक्सिजन, सलफर, नाइट्रोजन, फॉसफोरस, कारबन, क्लोरीन, सिलिकन फिर मैंने बताया Central Atom की अलग-अलग Valency हो सकती है यसे Oxygen की 1 और 2 है Sulphur की 2, 4, 6 है Carbon की 4 है Nitrogen की 3 और 4 है Nitrogen 5 Valency नहीं शो करता Phosphorus की 5 है Silicon की 4 है Chlorine की 1, 3, 5, 7 है कोशिश करते हैं ये अपनी Maximum Covalency में रहने की उससे कम में भी Settle हो सकते हैं आज इतनी बातें क्लियर हैं बहुत बढ़िया है आइए देखे calculation calculation सबसे पहले आप calculate करोगे सबसे पहले आप calculate करोगे Q, where Q is total electrons Q का formula है valence electron of all atoms plus अगर एक निगेटिव चार्ज है कंपाउंड पर, तो अगर एक निगेटिव चार्ज है कंपाउंड पर, तो अगर एक निगेटिव चार्ज है कंपाउंड पर, अगर एक निगेटिव चार्ज है कंपाउंड प Bond pair electrons, ये क्या होते हैं? 2 into number of bonds 2 into number of bonds Next आप calculate करोगे, lone pair electron ये क्या होता है? Q minus bond pair electron टोटल एलेक्ट्रॉन में से जितने bonding में use होका है वो खतम, फिर बचे lone pair electrons. ठीक है? अब lone pair electron दो काम करेंगे तुम्हारे. या तो सच में lone pair बनेंगे, या तो double bond या triple bond के लिए हम use करेंगे. नोट करें इतनी बात फिर से, स्ट्रक्चर बनने वाले हैं, टाइम लग रहा है क्योंकि आपको चीज अच्छी सिथा रहा हूँ, अभी नोट करते चलो इतना मज़ा आएगा ना, इतना मज़ा आएगा इस टॉपिक नहीं मतलब उतना मजा तो नहीं आएगा जितना तुम लोग पीजी खेलते हो सब गेमाच को तुम लोग स्टार्ट कर दिये और क्लैश ऑफ कैन्स उतना तो नहीं दिला सकते मजा ना दोस्तों साथ घूमते हो फिर भी मजा आ जाएगा ठीक है पर्याप्त मजे आ जाएंगे तुमको जितने आ सकते हैं पढ़ाई में मैक्सिमम केमिस्ट्री में केमिस्ट्री जैसे अच्छी टॉपिक में जितने मजे आ सकते हैं वह यह ठीक है नोट कर लिया क्यों वैलेंस एलेक्ट्रोन ऑफ ऑल एटम्स प्लस electron q-bond electron लोन पर यूज करेंगे लोन पेर के लिए डबल बॉंड या ट्रिपल बॉंड के लिए समय आ गया नोट कर लिया है नोट कर लिया है बिना नोट की तो काम बनेगा नहीं नोट कर लिया है चलो देखो अब एग्जांपल्स कराता जाओंगा यार तुम अभी पक्के हो जाओगे एकदुम चलो सबसे बेसिक से स्टार्ट करते हैं अपने ठीक है बेसिक से शुलू करें सबसे पहले ले लेते हैं Central atom कौन है? किसी भी hydrogen को central atom माल लो अब इनके बीच में बनाओ single bond क्या बनाओ? single bond अब देखो bond pair electron bond pair electron कितने होगे? 2 in 2 number of bond इसमें कितने electron है? 2 अब lone pair electron कितने होगे? Q minus bond pair electron 2 minus 2 कितने? 0 मतलब कोई lone pair नहीं है structure देखो complete हो गया बन गया hydrogen का Lewis dot structure, electron dot structure इसकी octet complete, duplicate complete है दो electron, इसकी duplicate complete है, दो electron चलो एक काम करते हैं, oxygen का structure बनाते हैं, O2 का, Q निकालो, oxygen के valential में कितने electron होते हैं, 8, 6 6 होते हैं न, oxygen के valential में 6 electron है, oxygen का atomic number कितना है अपना, 8, तो 2 कमा 6, valential में 6 दो oxygen है, 6 into 2 कितना हुआ, 12, दोनो किसी को भी central atom मान लो, अभी तो खैर इस सब कहानी है नहीं, एक single bond, double bond नहीं, पहले क्या बनाओ, single bond, अब निकालो, bond pair electron, कितने हुए, 2, अब क्या निकालोगे, lone pair electron, q minus bond pair electron, 12 minus 2, कितने बचे, 10, अब सुनो क्या करना है, अब lone pair बच गए, अब octate complete करना है, start करो, corner atoms की, इसकी octate चलो, इसके पास कितने एलेक्ट्रॉन हैं अभी? दो, कितने और चाहिए? छे, एक, दो, तीन, चार, पांच, छे, 1,2,3,4,5,6,7,8 complete हो गए तो आपका 10 electron थे तुमने 6 इसको दे दिये अब कितने electron बचे 4 1,2,3,4 ठीक है सबसे पहले q निकालो total number of valence electron निकाल लिया क्यों कैसे निकाला oxygen के valence shell में 6 electron 2 से में भी 6,12 फिर एक single bond बना लो फिर bond pair electron कितने हुए 2 फिर loan pair electron 12-2,10 अब इन lone pair electrons से सब की octet complete करो तो मैंने oxygen की इधर की octet complete करनी चाहिए 10 में से 1, 2, 3, 4, 5, 6 इधर आया कितना बज़ा 4? 1, 2, 3, 4 अब इसके बाद step होता है multiple bond बनाने का मैंने बताया थे न जो lone pair बचे हैं वो दो चीज में use होंगे एक तो lone pair electrons में और दूसरे double bond या triple bond में अब double bond, triple bond बनाने की जरवत है की नहीं? इस ऑक्सियन को देखो तो 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 ठीक है इसकी ऑक्टेट कम्प्लीट इस ऑक्सियन को देखो 1, 2, 3, 4, 5, 6 इसकी ऑक्टेट कम्प्लीट नहीं है एक काम करते हैं इस ऑक्सियन के दो एलेक्ट्रॉन उठाते हैं और यहाँ पे एक बॉंड बना लेते हैं इसे प्राक्टिस करा रहा था आपको मैं बाईया प्राक्टिस करा रहे थे आपको आज़ा चल बाई आज़ा बनाते हैं NO3-1 बनाएगा चल बाई आज़ा NO3 अच्छा पहले इसका बनाओ H3O प्लस हाइड्रोनियम आइन का चल बाई स्टार्ट करते हैं सबसे पहले क्यों निकालेंगे ओक्सिजन के पास 6 अलेक्रॉन ओक्सिन के वैलेंशल में 6, हाइड्रोजन के वैलेंशल में 1, 3 है तो, 6 plus 3 into 1, और एक positive charge है, तो minus करेंगे, positive charge को minus करते हैं, negative charge को add करते हैं, positive charge को minus करते हैं, negative charge को add, 6, 3, 9, minus 1, कितना हुआ, 8, अब central atom देखो इसमें कौन सा है, definitely oxygen central atom है, क्योंकि least in number है, सबसे पहली condition, अगल बगल सबसे एक एक single bond बना लो, सिर्फ single bond, अब निकालो bond pair electron, कितने हुए, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 6 electron हुए, एक bond में 2 electron होते हैं, 1, 2, 3, 4, 5, 6, अब निकालो lone pair electron, q minus bond pair electron, 8 minus 6, कितने हुए, 2, अब lone pair electron दो चीज़ के काम आएंगे, पहले तो lone pair ही, और उसके बाद double bond, triple bond, अगर जरवत पड़ चलो सबसे पहले start करो corner atom से corner atom चेक करो hydrogen के पास कितने electron है? 2 ठीक है खुश है duplicate चाहिए था complete इसके पास 2 duplicate चाहिए था complete इसके पास 2 duplicate चाहिए था complete oxygen की बारी 1,2,3,4,5,6 कमी है कितने electron की? 2 कितने बचे? 2 काम करो बन गया structure 2 electron बचे थे oxygen को देखो 1,2,3,4,5,6 7, 8 पूरा structure complete है, जितने electron थे पूरे use हो गए plus charge कहाँ पे होता है? central atom पे, तो oxygen पे लगा दिया plus charge negative charge होता कहाँ लगाते है? corner atom पे, खतब positive charge कहाँ लगाते है? central पे, negative कहाँ लगाते है? corner पे सर ये तो रटा दिया, आओ सीखो फिर एक नई चीज सीखो charge क्या इतनी logic clear हो गई आपको? चलो एक structure और बना लो फिर आपको चार्ज निकलना भी सिखाते हैं एक structure और चलो एक अपने आप बनानी कोशिश करो अगला फिर आपको यह भी सिखाते हैं कि कैसे पता चलेगा कि कहां positive charge है कहां negative charge है वो भी निकलाता है सब के लिए formula है भाई NH4 plus अपने आप सब लग ट्राइ करें वीडियो को pause करके NH4 plus एक दो तीन चार भाई वीडियो है pause इसमें तेरा घाटा मेरा कुछ नहीं जाता बिना वीडियो पास किये तू हर बार आगे बढ़ जाता Q is equals to nitrogen के total electron होते हैं 7, 2,5, valential में होए 5 hydrogen में 1 और 4 hydrogen हैं तो 1 positive charge को minus करना है 5, 9, minus 1, is equals to 8, positive को minus करते हैं, central atom कौन है, nitrogen सबको दिख रहा है, least in number, अगल बगल बना लो, hydrogen, hydrogen, hydrogen, hydrogen, फिर बनाओ single bond, single bond, single bond, single bond, अब निकालोगे आप bond pair electron कितने हुए, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, ठीक है 8 electron होगे, अब निकालोगे lone pair electron कितने हुए, q minus bond pair electron, 8 minus 8, कितने हु� कोई loan pair नहीं है जर् जरा चेक करो, हाइड्रोजन के पास 2 एलेक्ट्रोन, हाइड्रोजन के पास 2 एलेक्ट्रोन, इसके पास भी 2, इसके पास भी 2, नाइट्रोजन के पास 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, नाइट्रोजन के पास 8 एलेक्ट्रोन, सही तो ये सब खुश हैं, पॉजिटिव चार्ज किस पे होग नाइटोजन की यहाँ कोवेलेंसी कितनी है? सारी चीज़े देखनी पड़ेगी, एक, दो, तीन, चार, ठीक है, नाइटोजन चार वेलेंसी दिखा सकता है और दिखाना चाहता है, कोशिश करता है वो कि चार किसी तरह से हो जाए, पाँच कीज़े, कोशिश नहीं करता हूँ चार्ज कैसे निकलता है ये भी सीखो अगले structure में सिखाता हूँ अगला structure थोड़ा सा हम लोग एक level उपर बनते हैं अर बढ़के structure बनाते हैं किसका बनाओगे आज आओ नाइट्रेट का बनाया जाए NO3-1 आओ इसका structure बनाए क्यों निकालो nitrogen के valential में 5 electron oxygen के valential में 6 electron nitrogen होता है 2,5 oxygen होगा 2,6 atomic number 7 atomic number 8 इतनी बात समझ में आ रही है 2,6,5,6,6,3,3,6, negative charge तो add कर लो, 18,6,24, central atom nitrogen की oxygen, nitrogen,least in number, oxygen,oxygen,oxygen, single bond,single bond,single bond, bond pair electron, चलो बताओ कितने, 1,2,3,4,5,6,6, loan pair electron, q minus, पांच पेर एलेक्ट्रोन, 24-6, ओ माई गाद, 18 एलेक्ट्रोन. अब इन लोन पेर एलेक्ट्रोन से दो काम होंगे, या तो लोन पेर की, या तो डबल बॉंड और ट्रिपल बॉंड का काम होगा. अब काम क्या है, ये बचे हुए एलेक्ट्रोन किसली ह पहले कॉर्नर आटम की ऑक्टेट कम्प्लीट करो चलो तो ओक्सिजन के पास कितने एलेक्ट्रॉन हैं? दो कितने और चाहिए? छे एक, दो, तीन, चार, पांच, छे इसके पास दो एक, दो, तीन, चार, पांच, छे इसके पास दो एक, दो, तीन, चार, पांच, छे, साथ, आट छे, छे, छे, अठडा बहुत बढ़िया, अब nitrogen को देखो, nitrogen की पास कितने electron है, 1, 2, 3, 4, 5, 6, ओए ओए, इसका octet complete नहीं हुआ, central atom का भी octet complete करना है, जादा जा सकते हो उससे, कम तो काम चले गई नहीं, चले गई नहीं, nitrogen case में जादा भी नहीं होता, यह भी लिख लो, देखो inorganic chemistry का बहुत ज़्य हम लोग कोशिश करते हैं कि उसमें कोई फॉर्मले डाले हैं कोई चीजें पर है तो वह लिखी हुई चीजें जैसे मैं बता दिया नाइटोजन ऑक्टेट कभी एक्सीड भी नहीं करेगा एक दो तीन चार पांच चे अब क्या करें अब क्या करें अब क्या करें तो मैंने बताया था ये जो लोन पेर एलेक्ट्रोन है ये पहले यूज़ करो लोन पेर के लिए फिर यदि सेंट्रल आटम की ऑक्टेट कम्प्लीट नहीं हो रही है तो यूज़ करो डबल बॉन्ड ट हो गया, खतम, clear, बन गया, nitrogen की maximum covalency कितनी हो सकती है, 4, कितनी है, 1, 2, 3, 4, आट एलेक्ट्राउन हो गया, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, अब बात आई भाई साफ चार्ज की कि माइनस वन चार्ज किसको दे तो सर ने कहा था नेगेटिव चार्ज दो कॉरनर के आटम को और पॉजिटिव चार्ज दो सेंट्रल आटम को तो सर इस बार तो कॉरनर में तीन आटम है ये वाला ये वाला कि ये वाला तो इसके लिए हम लोग अब इसके लिए हम लोग तो बच्चों इसके लिए एक heading डालेंगे आप, थोड़ी देर हो गई, मेरे ख्याल से ये सब आपको समझ में आ गया होगा, तो नया topic सी� ठीक है, formal charge, मतलब, formally हमको लगता है कहाँ पे charge है, हम सोच रहे हैं, actual में जो यह charge होता है बच्चों, अगर मैं आपको सही बताऊं, तो resonance होता है आपको पता होगा, नहीं पता है, मैं बताऊं, resonance, charge यह घूमता रहता है, कभी इस पे आता है, कभी इस पे आता है, कभी इस पे ज तो इसका निकालने के लिए एक formula किसी भी atom के लिए लगा सकते हैं इसको individual atom के लिए use करोगे इसके लिए इसके लिए इसके लिए सब का निकाल सकते हैं formula क्या है fc का formal charge का valence electron minus loan पेर एलेक्ट्रोन, माइनस बॉंड पेर एलेक्ट्रोन, डिवाइड बाई 2 फॉर्मल चार्ज का फॉर्मला लिख लिया, लिख लें इसको वैलेंस एलेक्ट्रोन, माइनस लोन पेर एलेक्ट्रोन, माइनस बॉंड पेर एलेक्ट्रोन, डिवाइड बाई 2 किस पे लगाओगे, इंडिविजुअल आटम पे, एक एक आटम पे, पता चल जाएगा नेगेटिव चार्ज किस पे किसी भी आटम का, minus loan pair electron उस आटम पे, minus bond pair के जितने electron, divide by 2. चलो मैं numbering कर देता हूँ, इसको बोल दिया atom 1, इसको बोल दिया atom 2, इसको बोल दिया atom 3, और इसको बोल दिया atom 4, और सब पे हम निकालेंगे क्या? formal charge. 2 और 3 तो similar है एकदम, तो जो भी आएगा उनके लिए same आएगा. चलो शुरू करते हैं इसको मिटा दूंगे अब चार्ज निकालना भी सिखा रहा हूं आपको कि कहां पर चार्ज लगाते हैं ठीक है मजा आ रहा है अब लग रहा है कोई सीख रहे हो चलो एटम नंबर वन पर आओ एटम नंबर वन इस दिस ऑक्सीजन चलो भाई फॉर्मल चार्ज इस इक्वल्स टू वैलेंस एलेक्ट्रोन ऑक्सीजन के पास कितने वैलेंस एलेक्ट्रोन थे छह माइनस लोन पेर कितने लोन पेर हैं एक दो तीन चार एन मतलब चार एलेक्ट्रोन है लोन पेर के एलेक्ट्रोन, माइनस बॉंड पेर के एलेक्ट्रोन डिवाइड बाई 2, बॉंड पेर के एलेक्ट्रोन कितने हैं, एक, दो, तीन, चार, इसके बॉंड कितने हैं, एक, दो, एक एलेक्ट्रोन कितने हुए, एक, दो, तीन, चार, डिवाइड बाई 2, कितना हुआ अटम नंबर 2 पे आते हैं, ये भी ऑक्सिजन है, formal charge, is equals to, valence electron 6, lone pair electron 1, 2, 3, 4, 5, 6, minus, bond pair electron divide by 2, bond pair में 2 electron है, divide by 2, 6 minus 6, 0, और ये हो गया minus 1, यानि इस पे charge है minus 1, ये जो minus 1 था, corner atom पे वो इस पे है, पर एक मिनिट, जो calculation इसकी है, वही इसकी होगी, अरे यार, मतलब, तीसरे oxygen atom पे आओ, formal charge, तीसरे oxygen के लिए, valence electron 6, lone pair electron 1, 2, 3, 4, 5, 6, minus, bond pair के electron divide by 2, bond pair में कितने electron है, 2, divide by 2, 6 minus 6, 0, minus 1, ओई होई, इसके उपर भी charge minus 1, अब क्या भाई, compound पे तो एक ही minus 1 है, यहाँ पे तो दोनो अब करते हैं, fourth atom पे charge निकालते हैं, तब कहानी clear होगी, atom number fourth which is nitrogen, इस पे निकालते हैं formal charge, formula क्या है, valence electron, nitrogen पे कितने valence electron होते हैं, 5, minus lone pair, इसके उपर कोई lone pair नहीं है, minus bond pair के electron divide by 2, bond pair के कितने electron है, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, nitrogen के पास कितने bond pair के electron है, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 8 divided by 2, यानि यह हो गया 5 minus 4, that is plus 1, तो nitrogen के उपर भी charge है, plus 1, अब इस structure पे total charge बताओ कितना हुआ, total, यह plus minus cancel हो जाएगा, बचेगा minus 1, जो कि real formula में मिल रहा है, this is the exact structure of nitrate ion, कितना percent clear हुआ आपको, confusion हुई, first time मेरे को भी हुई थी, मज़ा आ रहा है, लग रहा है न, कुछ सीख रहे हो नहीं चीज, formal charge निकालने का तरीका हो, balance electron किसी भी atom के लिए, minus loan pair के electron, उसके उपर जो loan pair है, minus bond pair के electron, divide by 2, बने रो मेरे साथ, अभी तो शुरू हुआ है न, बने रो, करते जाओगे example आता ही जाएगा, note करो इसको, total charge मिला लिया करो इसको और इसको, इस पे minus 1 है, इस पे total कितना आएगा, minus 1, plus minus cancel, इस पे minus का मन गया है, यार बोलने को दिल में बहुत कुछ है मैं कंट्रोल करता रहता हूँ नाइट्रजन की जब भी 4 वैलेंसी होती हो उसके बाद प्लस चार्ज लग जाता है ठीक है नाइट्रजन की जब भी 4 वैलेंसी होती हो उसके बाद प्लस चार्ज लग जाता है और ओक्सिजन की 2 वैलेंसी है तो वो खुश है एक होती है तो माइनस वन तीन कभी कदार हो जाती है तब प्लस वन ठीक है, नाटिजन की नॉर्मल वैलेंसी कितनी होती थी, 3, 4 होती है तो प्लस ले लेता है, ओक्सेन की नॉर्मल होती है 2, 1 होती है तो माइनस, 3 होती है तो प्लस, चल छोड़, फॉर्मल चार्ज कैकलेट करना आया न, चलो कैलकुलेशन से देखो, हम लोग भी टीचर है य ना कहते करते है ना रखती जाती है बाते आप तो भी first time देख रहे हो तो कोई बात नहीं आप calculation पर belief करो formulas पर belief करो जो मैं आपको बता रहा हूँ और उनके according चलो धीमे धीमे practice बनेगी चलो अपने next structure लेने वाले है लेने वाले है लेने वाले है NO2- चलो आप लोग अपने आप करना चाहोगे क्या पास करके एक मैं करा देता हूँ वो दिला कुछ से Q is equals to nitrogen पे valence electron 5 होते हैं atomic number 7, 2,5 oxygen के 8 electron, 2,6 valence में 6 2 oxygen के atom है, 2 into 6 negative charge add होता है, plus 1 5,1,6 2,6 are 12, और 6, 18 electron total है, central atom कौन होगा nitrogen, least in number इधर एक ओक्सिजन, इधर एक ओक्सिजन, सिंगल बॉंड, सिंगल बॉंड, बॉंड पेर एलेक्ट्रॉन, कितने हुए, एक, दो, तीन, चार, लिख लिया, लोन पेर एलेक्ट्रॉन, कितने होंगे, अठरा, माइनस, चार, टोटल में से बॉंड पेर हटा दो, कितने बचे, तो अब इन एलेक्ट्रॉन से क्या करते हैं? हम ऑक्टेट कम्प्लीट करते हैं पहले किसकी? कॉर्नर आटम की ओक्सिन के पास कितने एलेक्ट्रॉन हैं? दो तो एक, दो, तीन, चार, पांच, छे इधर लगा दिये एक, दो, तीन, चार, पांच, छे इधर लगा दिये, छे, दो, आट, छे, दो, आट बारा खर्च हुए, दो बचे हैं तो छे इधर लगाए, छे दुनी आट इसका complete octate खुश हो गया फिर 6 इदर लगा है 6 to 8 इसका octate complete खुश हो गया कितने बच्चे 2 nitrogen को देती है अब nitrogen को चेक करो 1, 2, 3, 4, 5, 6 ओ भाई साब nitrogen की octate complete नहीं हो गया अब अगर lone pair से octate complete नहीं हो रही तो क्या बनाओ double bond या triple bond nitrogen को जरवत है double bond की क्योंकि 1, 2, 3, 4, 5, 6 तो ये electron यहाँ से उठा के इस ऑक्सिजन को कोई प्रॉब्लम नहीं, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 अब नाइटोजन भी खुश हो गया, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 नाइटोजन के लेक्ट्रों गिरों, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 यह ऑक्सिजन पहले से खुश था यह हो गया, किसका इस्ट्रक्चर, NO2-1 का अब चार्ज क्या है, minus 1, negative चार्ज कहाँ होता है, corner item पे किस पे लगाएं, इस पे, किस पे 3 पे plus होता है, 1 पे minus, तो definitely इसी पे आएगा minus 1, नहीं believe हुआ, आओ निकाल लेते हैं, इस atom का number दे दिया मैंने 1, और इस पे formal charge निकाल लो, formal charge on 1, formula बोलो, valence electron, मैं लिख रहा हूँ बार बार, minus lone pair के electron, minus bond pair के electron, divide by 2, आ जाओ इस पे oxygen पे, valence electron कितने होते हैं oxygen के, 6, minus, lone pair के कितने 6-6 कट गया, 2 by 2 कितना आया? माइनस 1, देखो ओक्सिजन की जहाँ पे भी सिंगल वैलेंसी दिखे ना माइनस 1 लगा दो, 3 वैलेंसी दिखे प्लस 1 लगा दो नाटोजन की 4 दिखे प्लस लगा दो बनना कैलकुलेट कल लो, कोई दिक्कत नहीं है आटम 2 का, फॉर्मल चार्ज ओन आटम 2, सीखो ना 6 माइनस लोन पियर एलेक्ट्रॉन, कितने हैं? 1, 2, 3, 4 माइनेस बॉंड पेर एलेक्ट्रोन डिवाइड बाई टू कितने है एक दो तीन चार ये बॉंड पेर के एलेक्ट्रोन है इसके पास डिवाइड बाई टू कितना हुआ सिक्स माइनेस फोर माइनेस टू कितना आया जीरू मैंने बोला था इस पे चार जीरू आने वाला है इस माइनस लोन पेर एलेक्ट्रॉन, लोन पेर कितने एलेक्ट्रॉन? 2 माइनस बॉंड पेर के एलेक्ट्रॉन डिवाइड बाई 2 एक, दो, तीन, चार, पाँच, छे ये बॉंड पेर के एलेक्ट्रॉन है? एक, दो, तीन, चार, पाँच, छे यानि 6 डिवाइड बाई 2 5 माइनस 2 माइनस 3 कितना आया? जीरो इसके उपर चार जीरो तो कुछ चीज़ें याद भी कर सकते हो यू है इस फॉर्मला स्टेप वाइस चलोगे कभी-कभी गलत होगा ही नहीं चलो नेक्स्ट नेक्स्ट मिटा रहा हूं चलो नेक्स्ट आप अपने आप करोगे तभी बिलीव होगा कि आया कि नहीं परेशान नहीं हूं अभी मैं पास बहुत स्ट्रक्चर रहा हूं ऐसो ऐसो फ्री टू माइनस सल्फाइट आईएन का अब इसको आप खुद से करोगे पास करके अ पास करके खुद से करने का रे सुबा के बजरे शायद 11.30 में भी कुछ अराउंड यही टाइम चल रहा है तो भाई साब क्यों नहीं कि लोग सबसे पहले सलफर का कंफिग्रेशन एटॉमिक नंबर 16 होता है 286 ऑक्शन के टॉमिक नंबर एट होता है तो 2,6 वैलेंस एलेक्ट्रॉन दोनों में 66 सलफर पर 6 3 ऑक्शन के एटम उस पर भी 6 नेगेटिव चार्ज है तो एड हो जाएगा प्लस टू तो 18 624 और 226 सेंट्रल आटम कौन है सलफर न लीस्ट इन नंबर अगल अगल oxygen oxygen oxygen फिर बनाओ single bond single bond single bond अब क्या निकालोगे bond pair electron कितने हुए 1 2 3 4 5 6 एक bond में कितने electron होते हैं 2 होते हैं न 1 2 3 4 5 6 फिर निकालोगे lone pair electron 26 minus 6 कितने हुए 20 अब ये किस में use होंगे lone pair के लिए use होंगे और double bond या triple bond इन lone pair से क्या करना है octet complete करनी है पहले किसकी? कॉर्नर एटम की तो इसको देखो, एक, दो है तीन, चार, पांच, छे, साथ, आठ इधर एक, दो, तीन, चार, पांच, छे, साथ, आठ एक, दो, तीन, चार, पांच, छे, साथ, आठ कम्पलीट कितने लेप्रॉन यूज़ हुए? एक, दो, तीन, चार, पांच, छे, साथ, आठ एक दो तीन चार पांच चे कितने हुए 18 कितने बचे दो 20 में से सलफर को दे दिया ऑप्टेड चेक करो ऑक्शन कंप्लीट है 628628628 सलफर की एक दो तीन चार पांच चे साथ कंप्लीट क्या यह स्ट्रक्चर सही है नहीं नहीं तभी तो वीडियो बंदी है नहीं सही है पॉइंट से आपको क्या बोले थे आटम कोशिश करता है अ अपनी maximum covalency में रहने की central atom और central atom 8 से ज़्यादा electron रख सकता है ये वो case है sulfur अभी चाहेगा कि मैं इससे ज़्यादा valency शो करूँ 3 तो वैसे भी sulfur की कोई covalency ही नहीं है sulfur की covalency क्या क्या है 2, 4, 6 3 तो है ही नहीं उसके पास अब सलफर क्या करेगा यहां से एलेक्ट्रान उठेंगे और यहां पे बॉंड मना लेंगे अभी यह कितनी covalency हो गई? 1, 2, 3, 4, justified. Octade तूट गया इसका, मुझे पता है ज़्यादा electron हो गया, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, पर central atom को allowed है भाई, octade का rule तोड़ना. ये ज़्यादा appropriate structure है. अब आपके दिमाग में मुझे पता है क्या चल रहा है? sulfur की तो 6 valency कर सकते हैं, और इसको उठा के यहां लगा दे. कितनी valency हो जाएगी? 1, 2, 3, 4, 5, 6, गलत. इसके पास लोन पेर भी है गिनो एक दो तीन चार पांच चेक कंप्लीट है इससे बाद नहीं बना सकता है वह गया इसका इसका फेट बढ़ गया एक दो तीन चार पांच एक को वैलेंसी कैसे गिनने भी समझो इस देश वीडियो यह नियुक्त जितने भी वीडियोस लोगों ने बनाए तुम देखो ने सब्सक्राइब करें यह क्यों किया मैं हर चीज का कितना चार्ज चाहिए? 2- ओक्सिटिन के ऊपर सिंगल बॉंड, माइनस 1 सिंगल बॉंड, माइनस 1 डबल बॉंड, जीरो चार्ज, इसके ऊपर जीरो चार्ज निकाल के देख लो आटम 1, आटम 2, आटम 3 इस पे निकालने की जरवत नहीं ना ये और ये similar है, आटम 4 1 और 4 क्या है? Similar, जो 1 पे आएगा वही 4 पे आएगा और 1 पे निकालते हैं, 1 पे formal charge valence electron minus loan pair electron minus bond pair electron divide by 2 valence electron कितने होते हैं oxygen के 6 minus loan pair भी कितने है 6 bond कितने है 2 divide by 2 कितना आया minus 1 इस पे minus 1 minus 1 1 पे भी यही होगा 4 पे भी यही होगा 1 और 4 क्या है similar 3 पे निकालना है sulfur पे आओ 3 sulfur पे देखो formal charge on sulfur valence electron, sulfur के valence electron भी होते हैं 6, minus lone pair electron 2, minus bond pair electron divide by 2, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, divide by 2, bond pair electron divide by 2, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, divide by 2, 6, minus 2, minus 4, कितना आया, 0, बोल के रखा हूँ न, formal charge, इस पे भी निकाल देना, oxygen पे आयेगा 0, और इस पे minus 1, यही structure सबसे best है, क्योंकि ये चार्ज की कंडिशन को भी सैटिसफाई कर रहा है, कोवेलेंसी भी सलफर की 6 हो चुकी है, बात मानो मेरी, 4 नहीं है, 6 हो गई है, 1, 2, 3, 4, 5, 6, काम हो गया भाई, ये है तो, अभी और लेप्टरोन गिराओगे इसके पास, एलेक्ट्रोन कहा जाते हैं? क्या प्रतिक पड़ी है इस प्रतिक में? इस प्रतिक पड़ी पूरा है यार इसके पास लोन पेर पड़ा है इस प्रतिक में इसकी जो डब्बा होता है न वो बर चुका है कहा से लाओगे एलेक्ट्रोन? कहा पे डालोगे? जगह ही नहीं इसके पास इस प्रतिक पड़ा है इसके पास इस प्रतिक पड़ा है इसके पास नहीं एक शेप है लॉजिक समझ में आ रही है मेरी आपको कि मैंने यह क्यों गिराया ऐसा क्यों किया मैंने सलफर का ऑप्टेट कंप्लीट है इसको क्यों किया क्योंकि सलफर की तीन को वैलेंसी नहीं होती सब चीजें ध्यान रखोगे चार होती है चार किया और चार क्या छह हो गई 123456 कंप्लीट हो गई वैलेंस यह तुम्हारे फॉर्मल चार्ज इस स्ट्रक्चर में फॉरमल चार्ज रखने वाला स्ट्रक्चर स्टेबल नहीं होता सारी बातें है यह रेजनेंस की बात थी ठीक है तो कुछ चीजें आठ मिनट के वीडियो मत देखा करो छह मिनट में निकाल याद जाएगा मजाक चला छह मिनट में आईटीज़ाई निकलेगा तुम्हारा गधे बैठे पर बनाने छह मिनट को इतनी तुमको डिटेल में चीज बता देगा अंदर तक कि अ हद मचा रखी भाईया इस टाइम यूटूब पे लोगों ने मजाग कर रखा है मैं नहीं कहना कि मैं पूरा जई का सिलेवस पढ़ा दूँगा ना भाई हो ही नहीं सकता, possibility नहीं है मैं help करने आया हूँ पर जितने topic पढ़ा र जब चीजें बताता हूँ तो डेफ्ट में बताता हूँ, डिटेल में बताता हूँ, कंसेप्ट से, इनिशियल से लास्ट है। 4 6 24 और 6 30 32 Central atom sulfur होगा किसी को doubt तो नहीं है Oxygen Oxygen Oxygen Oxygen क्या बनाओगे? Single bond Single bond Single bond Single bond Bond pair electron की बात करें कितने होगे? 1 2 3 4 5 6 7 8 8 Loan pair electron की बात करें 32 minus 8 अरे बाप बाप कितने? 24 electrons अब loan pair electron का 2 काम होगा या तो loan pair में जाएंगे triple bond में, पहले किसकी octet भरनी है, corner वाले atom की तो शुरू करते हैं यहाँ से, oxygen के पास कितने electron है, 2, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 6, 6, 6, 6, 2, 8, 6, 2, 8, 6, 2, 8, सबकी octet complete, कितने electron use किये तुमने, 24, 24 थे, use हो गए, 24, हो गए complete की नहीं? 24 थे, 6, 6, 6, 6, sulfur के लिए नहीं बचा, कोई बात नहीं, sulfur के electron गिनो, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, यानि sulfur का भी update, complete, इसका भी complete, इसका भी complete, इसका भी complete, इसका भी complete, क्या ये सही structure है, बोलो बच्चो, नहीं, क्यों नहीं, क्यों नहीं, क्योंकि sulfur की covalency दिख रही है इस बार 4, कोई loan pair तो है नहीं? कितनी दिख रहे है यहां बांद दो यह यहां बांद दो अब चार पांच 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12 कोई दिक्कत नहीं इसको अलाउड है 8 से ज़्यादा एलेक्ट्राउन रखना पर यह अपनी कोवलेंसी कितनी चाहता है 6 की यह structure ज़्यादा सही है compared to previous structure जो बना था octet rule से वो भी justified यही तो बोल रहा हूँ formal charge की बात करोगे single bond oxygen minus 1 इस पे आएगा 0 इस पे आएगा 0 sulfur पे भी आएगा 0 कितना चार्ज है? 2 माइनिस हो गया इनका तो कई बार निकाल के देख चुके हो सिंगल बॉन्ड ओक्सिम पे माइनिस 1 आता है डबल बॉन्ड पे 0, सलफर पे आओ निकाल लेते हैं सलफर पे आओ निकाल के देख लेते हैं फॉर्मिल चार्ज सलफर वैलेंस एलेक्ट्रॉन 6, लोन पेर यहाँ है नहीं 0 यह सलफेट आयन का सही स्ट्रक्चर है 2 double bond दो single bonds है और ये minus minus इन पे चाहो तो charge निकाल के देख लेना formal charge निकालोगे और निकाल लो atom number 1 formal charge valence electron oxygen पे 6 loan pair 6 bond pair एक है यानि 2 electron divide by 2 bond pair के electron लेने है कितने हुआ minus 1 इस पे minus 1 तो इस पे भी minus 1 same structure इन पे 0 सी अब आ गया होगा आपको नहीं, मत करो सर हम पे भरोसा, नन्ने मुलने बालक है हम सर चल बाई, अगला structure बनाएंगे, sulfur trioxide gas का, SO3 gas का pause करके वीडियो खुद से बनाएंगे, एक, दो, तीन, चार, और मैं बोल चुका इसने तेरा घटा मेरा कुछ नहीं जाता, तु वीडियो को बिना pause की हर बार आगे बढ़ जाता चल बाई, Q निकाले, pause करके कर लो अपने आप, sulfur pick, valent shell 6, oxygen b6 6 plus, 3 oxygen है, 3 into 6, charge, neutral, कोई charge नहीं है, 0, 18 और 6, 24, central atom, sulfur, oxygen, oxygen, oxygen, single bond, single bond, single bond, bond pair electron, कितने हो गए, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 6 हो गए, loan pair electron, 24-6 18 किसमें यूज होंगे? लोन पेर में किसमें यूज होंगे? डबल बॉन्ड ट्रिपल बॉन्ड में अब इन 18 एलेक्ट्रोन को पहले किसमें यूज करोगे? कॉर्नर एटम की ओक्टेट में 1,2,3,4,5,6,7,8 कम्प्लीट 1,2,3,4,5,6,7,8 कम्प्लीट 1,2,3,4,5,6,7,8 कम्प्लीट 18 ही तो थे 6,6,6 सलफर, एक, दो, तीन, चार, पांच, छे, इसकी ओक्टेट कम्पलीट ही नहीं होई, भाईया इसके पास छे एलेक्ट्रोन रह गया है, तो अब ये कहेगा कि भाईया लाओ, क्या बना दो मेरे लिए एक, डबल बॉंड, अब इसकी ओक्टेट भी कम्पलीट हो गई, एक, दो 6 करना भी कितनी है, 1, 2, 3, 4, कोई लोन पेर तो है नहीं जो गिनोगे, 1, 2, 3, 4, कोई लोन पेर नहीं है, तो यह इससे भी कहेगा, लो एलेक्ट्रॉन, यह वाले यहाँ पे दे दो, इसको तो कोई दिक्कत हुई नहीं, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, यही दो एलेक्ट्रॉन इसने यहा पर इन्हें भाईया हक मिला है, इन्हें परमीशन मिली है ऐसा करने की, इसके अस बारे एलेक्ट्रोन हो गया, इससे कोई दिक्कत नहीं, खुश है, ये बढ़िया, चिल, इस चिल, इसको कोई फर्क नहीं पड़ रहा है, इस भाईया, छे कोवलेंसी तो, ये ही स्ट्रक्चर जैसे structure ये भी गलत नहीं है अगर मैं बताऊं तो ध्यान से देखो बना के दे रहा हूँ आपको ये structure SO3 का और ये structure भी सही है दोनों सही है पिछली बार ये ही बनने वाला था ये structure पूरी तरह से सही है देखो एक दो दे चार पाचे ये सलफर की covalency 4, 1, 2, 3, 4, कोई दिक्कत नहीं सही है, इसमें total charge plus 2, minus 2, 0, सही है, total charge यहाँ पे भी 0, plus 2, minus 2, 0, but appropriate structure यह है, reason यह होता है कि charge structure से ज़्यादा neutral structure stable होते हैं, charge structure से ज़्यादा neutral structure stable होते हैं, ठीक है, तो इसलिए ज़्यादा अच्छा है, कोवेलेंसी 4 है, कोवेलेंसी 6 है, better है, जहां ज़्यादा कोवेलेंसी है, जहां ज़्यादा bond है, वो structure ज़्यादा stable होता है, resonance में यह चीज़ पढ़ोगे तुम, जिस structure में ज़्यादा number of bonds है, that structure is more stable, इसमें ज़्यादा bond है, 6 bond आ रहे हैं, यहां पे रूप गया मैं, कि पिछले स्टेप सफर की ऑप्टेड कंप्लीट है 12345678 यह ऑप्शन पर सिंगल बॉन्ड माइनस बनाएगा सिंगल बॉन्ड माइनस बनाएगा सफर पर एक्लेक्ट करोगे प्लस टू आएगा इस पर जीरो टोटल चार देखो कितना आ रहा है तो फॉर्मल चार्ज कैलिकलेट कर लेना, सब पे कितना आएगा सिर्फ आपको अपना चलो अब अगला वाला खुद से जो नहीं किया वो बहुत बड़ा गदा बहुत ही बड़ा चलो अगला structure है CO3 2-carbon एटाइन चलो 1 2 3 4 5 शुरू करूँ मैं पॉस्कल लिया चलो carbon 6 2,4 oxygen 8 2,6 carbon के valential में 4 electron होते हैं कई लोग 6 करते हैं ऐसी गलती ना करें please don't do this और oxygen पर 6 तो क्यों कार्बन पे 4 ओक्सिजन के 6 तो 3 into 6 plus negative charge को add करेंगे 2 18, 4, 22 और 2, 24 Central atom कौन है कार्बन अगल बगल ओक्सिजन, ओक्सिजन, ओक्सिजन क्या बनाओ single bond, single bond, single bond निकाल लो bond pair electron कितने है 1, 2, 3, 4, 5, 6 1, 2, 3, 4, 5, 6 फिर निकाल लो, lone pair electron, कितने हो जाएंगे, 24 minus 6, that is 18, इनको कहाँ use करोगे पहले, corner atom के, octet complete करने में, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 18 थे, 6, 6, 6, 18 खतम, इस oxygen की octet complete हो गई, 6, 2, 8, इसकी भी, 6, 2, 8, इसकी भी, 6, 2, 8, कारबन की बात करें कारबन पर कितने एलेक्ट्रोन हुए एक दो तीन चार पांच छे ओए ओए इसकी ऑक्टेट कंप्लीट नहीं हुई तो यह क्या कहेगा अपने एलेक्ट्रोन इधर दो अब मैं खुश हूँ कितनी हो गए एक दो तीन चार पांच छे साथ आठ आठ से ज़ अब फॉर्मल चार्ज की बात करो तो देख रहे हो डबल बॉंड वाले ऑक्सिजन पे 0 आता है सिंगल बॉंड वाले ऑक्सिजन पे minus 1 इस पे भी minus 1 और कार्बन पे निकाल लो के 0 आएगा minus 2 चार्ज होना चाहिए minus 2 दिख रहा है हो गया negative चार्ज कॉर्नर आटम पे होता है दिख रहा है कार्बन पे निकाल ना हो वो निकाल लो कार्बन पे वो निकाल के दिखा देता हूँ फॉर्मल चार्ज ये तो समझ में आ रहा है ना सिंगल बॉंड वाले ऑक्सिजन पे minus लोन पेर एलेक्ट्रोन माइनस बॉंड पेर एलेक्ट्रोन डिवाइड बाई 2 कारबन के वैलेंस एलेक्ट्रोन 4 लोन पेर कुछ है नहीं 0 बॉंड पेर 1,2,3,4,5,6,7,8 डिवाइड बाई 2 1,2,3,4,5,6,7,8 कितना आ रहा? 0 मोस्ट स्टेबिल रेजनेंस स्ट्रक्चर मिटार दूँ यह निगेटिव चार्ज ऑक्सिजन पर आता है डबल बॉन यहां भागता है फिर डबल बॉन यहां भागता है निगेटिव चार्ज यहां इसको रेजॉनेंस बोलते हैं यह भी एक पिनॉमना होता रहता है अंदर कंपाउंड के अब मेरे ख्याल से आपको किसी भी स्ट्रक् Phosphorus atomic number 15, 2, 8, 5. Oxygen atomic number 8, 2, 6. Valence electron 5, valence electron 6. 5, oxygen के 6, 4 into 6, plus 3. 24, 5, 29, 3, 32. Central atom कौन होगा? Phosphorus, least in number. इधर oxygen, इधर oxygen, इधर oxygen, इधर oxygen. Single bond, Bond Pair Electron 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 Loan Pair Electron 32-8, that is 24 ये यूज होंगे किसमें? Loan Pair में और किसमें? Double Bond और Triple Bond पहले किसकी Octade कमप्लीट करो? Corner की 1, 2, 3, 4, 5, 6 1, 2, 3, 4, 5, 6 1,2,3,4,5,6 1,2,3,4,5,6 8 हो गया ना 6,2,8 6,2,8 6,2,8 मेरे खाया जाता है 24 एलेक्ट्रॉन खर्चे हो गया 6,6,6,6 24 खतम फॉस्फरस 1,2,3,4,5,6,7,8 फॉस्फरस की ऑक्टेट कम्प्लीट ऑक्सिएन की ऑक्टेट कम्प्लीट सब खुश हैं सोचो फॉसफरस की कोवेलेंसी कितनी बताई थी आपको मैंने 3 और 5 4 तो होती ही नहीं ये तो 4 में 3 और 5 कोशिश करेगा maximum में जाने की 3 और 5 यादा रही है फॉसफॉरस की maximum covalency किती थी? 5 और उससे पहले 3 यह तो 4 है तो यह ऑक्सिन से कहेगा इदल लारे खचक अब सही इस ऑक्सिन पे double bond है चार्ज आएगा 0 इस पे single bond है चार्ज आएगा minus 1 single bond चार्ज आएगा minus 1 single bond चार्ज आएगा minus 1 3 ऑक्सिन पे minus 1, minus 1, minus 1 फॉसफेट पे चार्ज minus 3 हो गया 0 निकाल दूं, phosphorus पे formal charge, valence electron minus lone pair electron minus bond pair electron divide by 2, phosphorus पे valence electron 5, lone pair है नहीं 0, bond pair 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 10 divide by 2, 5, minus 5, 0, phosphorus 8 से ज़्यादा electron रखा है इस समय, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, पर उसको allowed है क्योंकि वो central atom है, so this was all about Lewis dot structure, ठीक है, मेरे ख्याल से इतने examples करने के बाद आपको बाते मेरी समझ में आये होगी तो 10 मिनिट में इतना कोई बताई नहीं सकता आपको मैंने भी यूटूब पर वीडियो देखे हूँ 6 मिनिट में loose dot structure बता रहे हैं तिकडम बतादोगे दो question करादोगे carbonate ion, sulfate ion यह आओ यहां तक आओ इस level पर आओ कुछ भी बोलो तो logic भी ध्यान में रखनी है maximum covalency वाली बात central atom कौन सा लेना है positive charge central atom पे आता है negative charge side में जाता है formal charge कैसे निकालते हैं जैसे यहाँ पे formal charge phosphorus पे निकाला हमने 0 आया इस पे 0 आएगा इस पे calculate करोगे minus 1 आएगा तो चले बच्चों पढ़ाई करते रहे हैं आपको मज़ा आया होगा

hydrogen, क्योंकि सबको पता है hydrogen 2 electron में खुश हो जाता है, बाकि सबको 8 electron चाहिए, यही Lewis की theory है, Lewis theory. एक्चुल में है क्या ये सब? ये सब बच्चो थियोरीज ओफ कोवेलेंट बॉंड है कोवेलेंट बॉंड को बनाने की अलग-अलग थियोरी आई आईनिक बॉंड तो सिंपल था एलेक्ट्रॉन इदर से इदर ट्रांसफर हुआ उसके बाद आई M.O.T मौत molecular orbital theory तो ये सारी theories हैं जो बता रही हैं कि electron की sharing होती कैसे आप 9-10 से पढ़ते आ रहे हो कि covalent bond electron की sharing तो पहली theory है अपनी Lewis theory और उसके अंदर हम सीखने जा रहे हैं Lewis dot structure Lewis की theory यही है octetool अगर कोई आप से पूछे कि Lewis की theory क्या है कॉसल and Lewis theory कहते हैं तो Lewis theory यह कहती है कि atom electron की sharing करते हैं और sharing इसलिए करते हैं कि उनके valential में 8 electron आ जाएं औक्टेट रूल और वो स्टेबिल हो जाएं जैसे नोबल गास स्टेबिल होती है वैलेंशल में एट एलेक्ट्रॉन के साथ ठीक है पर डॉर्ड स्ट्रक्चर बनाते होगा तो आपको एक बड़ी इंपोर्टेन बात ध्यान रखनी है कि ओक्टेट रूल को हम तोड़ सकते हैं कि सेंट्रल आटम के लिए हम ऑप्टेड टूल को तोड़ सकते हैं निगलेट कर सकते हैं यह लुट्स को भी धीमे-धीमे स्ट्रक्चर बनाते-बनाते समझ में आया क्योंकि आपको भी पता है कि इसके बाद वैलेंस बॉंड थिवरी विशेष पीएर कि कार्बोनेट का स्ट्रक्चर बनाया था तो बीच में सीरा जो सबसे बीच में होता है तो चलिए चलते हैं आपको मैंने बे करेंगे, outermost electron ही सिर्फ दिखाने है, कोशिश करेंगे कि outermost में 8 electron किसी भी तरह हो जाएं, hydrogen case में 2 electron, central atom के लिए octet rule को हम छोड़ सकते हैं, neglect कर सकते हैं, पर central atom में 8 electron या उससे ज़्यादा होंगे, कम नहीं, कम नहीं, कम नहीं, चाहे corner के atom हो, चाहे बीच के atom हो, सब के पास 8 electron कि सेंट्रल जो बीच वाला टाइम उस पर आठ यहां से ज्यादा चलेगा कम नहीं चलेगा मतलब सेंट्रल ऑप्टेट रूल निगलेट कर सकते हो पर आठ एलेक्ट्रोन से कम नहीं उससे ज्यादा के लिए चलिए मैं आपको कुछ आपको अमोनिया मायन जो तुम कहोगे उसका structure बनेगा जो तुम सोचोगे phosphate आयन सबका structure जो आस तक confused थे कि structure कैसे बनता है सब बनेगा चलो देखो तो भाई साहब स्टार्ट करते हैं मेरा नाम चिंचिंचिं चिंचिंचिं सबसे पहले rule for selecting central atom और central atom के लिए हम symbol use करेंगे CA, ठीक है, CA, Chartered Accountant, Central Atom, तो भाई central atom का पहला नियम यह है, जो least number में हो, जो atom सबसे कम हो, अकेला हो, दुकेला हो, जो सबसे कम number में atom हो, उसको ले लो, या, जिसकी electro negativity least हो, जिसकी electro negativity least हो, या, जिसका size largest हो, जो सबसे बड़ा atom हो, या जिसका atomic number highest हो ठीक है सबसे पहले priority इसको देना फिर इसको फिर इसको फिर इसको बीच में कौन से atom रखना है जो सबसे कम number में है अब दो atom है कम number में compare करना पड़ रहा है तो जिसकी electro negativity कम है फिर जिसकी size बढ़ी है फिर जिसका atomic number यहां तक में काम हो जाएगा वैसे most of the time second point very important hydrogen and fluorine hydrogen and fluorine can never be Central Atom Hydrogen और Fluorine कभी भी Central Atom की तरह behave नहीं कर सकते कभी भी Oxygen हो सकता है, क्या क्या हो सकता है Central Atom Oxygen मिलेगा बहुत, Sulphur मिलेगा बहुत Nitrogen मिलेगा बहुत, Phosphorus मिलेगा बहुत Carbon मिलेगा बहुत, ये सब हो सकते है Central Atom Silicon हो सकता है, क्या नहीं हो सकता है Hydrogen और Fluorine, Chlorine भी हो सकता है Bromine भी हो सकता है, ये दोनों नहीं हो सकते है Central Atom रूल लंबर वन, रूल लंबर टू, रूल लंबर टू ओक्टेट ओफ कॉर्नर आटम मस्ट बी कम्पलीट तो ये तो मैंने पहले ही बोला था सभी आटम की ओक्टेट कम्पलीट हो और अगर हाइड्रोजन होगा तो ड्यूपलेट कम्पलीट हो मतलब दो एलेक्ट्रॉम ठीक, पॉइंट नमबर थ्री पॉइंट नमबर तीरी, central atom can have, can have 8 or more electron, कोशिश करना 8 पे, कोशिश करना 8 पे, पर it can have 8 or more, ज़्यादा भी हो सकता है, कैसे decide करेंगे sir, कैसे decide करेंगे, देखो, ध्यान देना, central atom tries to remain, very important point बच्चों, note करें, ट्राइस टू रिमेन इन मैक्सिमम को वैलेंसी ट्राइस टू रिमेन इन मैक्सिमम को वैलेंसी जो सेंटरल आटम है वो अपनी सबसे मैक्सिमम को वैलेंसी में रहना चाहता है को वैलेंसी क्या होती है को वैलेंसी होती है कि कितने एलेक्ट्राउन उसने शेयर किये बॉंड बनाएं या लोन पेर में क्या बोला बॉंड बनाएं या लोन पेर में तो central atom की maximum covalency होने चाहिए देखो यह वीडियो बड़ा है इसलिए क्योंकि मैं एक एक point discuss कर रहा हूँ मैं बार बोलता हूँ वीडियो मेरा क्यों 40 मिनट 50 मिनट का है यह नहीं कि दो question करा दी उसमें चल गया tries to remain in maximum मतलब वो जितने जादा हो सके उतने bond बनाएगा पर maximum covalency की भी एक हद होती है, एक limit होती है, पहले इतना note करें, फिर आगे बताएं, कि maximum covalency कैसे पता चलेगी, देखो, जैसे हम बात करते हैं सबसे पहले आपसे, central atom कौन हो सकता है, oxygen, तो oxygen की maximum covalency होती है 2, 2 से आदा valency, कभी oxygen तुमने नहीं दिखा होगा, 3 valency वाला, कभी न चार बॉन्ड एक लोन पेर ऐसा भी हो सकता है समझ रहे हूँ चार बॉन्ड एक लोन पेर दो एलेक्ट्रॉन जैसे हम nitrogen की बात करें तो बच्चो nitrogen की maximum covalency 5 हो सकता हो 5 पर ये 5 bond नहीं बनाएगा, maximum covalency 5 बट ये bond सिर्फ 4 बनाएगा bond सिर्फ 4, सब बातें note करनी पड़ेगी आपको ऐसे काम चलेगा नहीं nitrogen can never be pentavalent, लिख लो मेरी ये बात copy में nitrogen can never be pentavalent, nitrogen 5 bond नहीं बना सकता 3 bond एक loan pair रख सकता है, क्या बोला मैं?

3 bond एक लोन पेर रख सकता है तीन बॉंड, एक लोन पेर रख सकता है पाँच बॉंड नहीं बना सकता, ठीक है, चार बॉंड बना सकता है मैक्सिमुम, मैक्सिमुम कितने बॉंड, चार बॉंड, नेक्स्ट इसके बाद हमारे बाद आया फॉस्फोरस, फॉस्फोरस कैन फॉम फा क्लोरीम की 7, सिलिकन की 4, कारबन की 4, फॉसफोरस की 5, नाटोजन 4 से अधा नहीं दिखाएगा, सलफर की 6 से अधा नहीं हो सकती, ओक्सिडन की 2 से अधा नहीं. तो central atom कोशिश करेगा कि अपनी maximum covalency में आ जाओं, कोशिश करेगा, हाँ उसके लिए वो octet rule को तोड़ भी सकता है, वही stable Lewis structure होगा, actual में Lewis structure जो तुम्हारे competition में आ रहा है, वो resonance को मिला के आ रहा है, resonance topic को मिला के आ रहा है. तो मैं तुम्हें वैसा structure बनाऊँगा जो 4 option में exactly correct हो अगर सिर्फ Lewis की थिवरी जो किताब में लिखी है ना उससे तुम जे के 4 option compare करोगे चारों सही निकलेगे क्या बोला मैं अगर तुम उतनी किताब से जो Lewis थिवरी पढ़ोगे और उन्होंने जो Lewis के structure बनाए तरीके बताए हैं उससे तुम 4 option compare करोगे चारों सही निकलेगे तो note करने बाद oxygen 2, sulfur 6, nitrogen 4 फॉस्फोरस 5, कार्बन 4, सिलिकन 4, क्लोरीन 7 इसके बाद आपको और कोई मिलने वाला नहीं क्लियर है फिर से ओक्सिजन 2, सलफर 6, नाइट्रोजन 4 नाइट्रोजन can never be pentavalent अच्छा ये इनसे कम भी covalency शो कर सकते हैं अगर electron available हैं तो वो कोशिश करेंगे maximum में जाने की फॉस्फोरस 5, कार्बन 4, सिलिकन 4 जैसे ऑक्सिजन की बात करें तो ऑक्सिजन 1,2 दोनों दिखा सकता है, सलफर की बात करें तो 2,4,6 दिखाता है, नाइटोजन की बात करें तो नाइटोजन हमारा 3 दिखाता है या 4 दिखाता है, फॉसफरस की बात करें तो फॉसफरस 3 और 5 दिखाता है, कारबन जनरली 4 ही दि 3 और 4, 4 से अधा नहीं, phosphorus 3 और 5, carbon 4, silicon 4, chlorine 1, 3, 5, 7. ये covalency है, मतलब कितने bond बना सकता है? Variable covalency है, देख रहे हो, sulfur के पास variable है, 2 बना सकता है, 4 बना सकता है, 6 बना सकता है, अलग-अलग covalency है, अलग-अलग bonding कर सकता है.

बहुत बढ़िया, ये basic नियम थे, ठीक है, और नियम बताओ, हर rule का भाई, हर rule का भाई use होगा, next देखो, if positive charge is there, if positive charge is there, example देदू, जैसे तुमसे बोला जाएगा H3O plus का structure, तुमसे बोला जाएगा NH4 plus का structure, अगर positive charge है, it will be, आप ऑन सेंट्रल आटम पक्का प्रूव भी कर दूंगा भी बट पहले से बता दे रहा हूं अगर पॉजिटिव चार्ज तो वह किस पर प्रेसेंट होगा मेशा सेंट्रल आटम पर अगर पॉजिटिव चार्ज एंड इफ नेगेटिव चार्ज इस देख दो नेगेटिव चार्ज जैसे कहीं भी उठा लो, NO3, माइनस वन, SO4, 2 माइनस, देख रहे हो, CO3, 2 माइनस, सब ते नेगेटिव चार्ज है, इट विल बी ओन कॉरलर आटम, क्लियर है, पॉजिटिव चार्ज किसी भी आयन पे, किसी भी आयन पे होगा चार्ज है तो, किसी भी आ और अगर negative charge है तो वो corner atom पे होगा clear है बढ़िया से एकदम समझ में आ गया पक्का चलिए भाई चलिए इतनी चीज़ें आपको clear हो गई अब मैं आपको rules बताता हूँ last के मतलब कुछ calculation बताता हूँ central atom चुनना है जो least नंबर हो जो सबसे कम हो जिसकी इलेक्ट्रो नेगेटिविटी या तो कम हो फिर मैंने बताया हाइड्रोजन फ्लोरीन सेंट्रल आटम नहीं हो सकते फिर मैंने बताया सेंट्रल आटम कौन हो सकता है ओक्सिजन, सलफर, नाइट्रोजन, फॉसफोरस, कारबन, क्लोरीन, सिलिकन फिर मैंने बताया Central Atom की अलग-अलग Valency हो सकती है यसे Oxygen की 1 और 2 है Sulphur की 2, 4, 6 है Carbon की 4 है Nitrogen की 3 और 4 है Nitrogen 5 Valency नहीं शो करता Phosphorus की 5 है Silicon की 4 है Chlorine की 1, 3, 5, 7 है कोशिश करते हैं ये अपनी Maximum Covalency में रहने की उससे कम में भी Settle हो सकते हैं आज इतनी बातें क्लियर हैं बहुत बढ़िया है आइए देखे calculation calculation सबसे पहले आप calculate करोगे सबसे पहले आप calculate करोगे Q, where Q is total electrons Q का formula है valence electron of all atoms plus अगर एक निगेटिव चार्ज है कंपाउंड पर, तो अगर एक निगेटिव चार्ज है कंपाउंड पर, तो अगर एक निगेटिव चार्ज है कंपाउंड पर, अगर एक निगेटिव चार्ज है कंपाउंड प Bond pair electrons, ये क्या होते हैं? 2 into number of bonds 2 into number of bonds Next आप calculate करोगे, lone pair electron ये क्या होता है? Q minus bond pair electron टोटल एलेक्ट्रॉन में से जितने bonding में use होका है वो खतम, फिर बचे lone pair electrons. ठीक है?

अब lone pair electron दो काम करेंगे तुम्हारे. या तो सच में lone pair बनेंगे, या तो double bond या triple bond के लिए हम use करेंगे. नोट करें इतनी बात फिर से, स्ट्रक्चर बनने वाले हैं, टाइम लग रहा है क्योंकि आपको चीज अच्छी सिथा रहा हूँ, अभी नोट करते चलो इतना मज़ा आएगा ना, इतना मज़ा आएगा इस टॉपिक नहीं मतलब उतना मजा तो नहीं आएगा जितना तुम लोग पीजी खेलते हो सब गेमाच को तुम लोग स्टार्ट कर दिये और क्लैश ऑफ कैन्स उतना तो नहीं दिला सकते मजा ना दोस्तों साथ घूमते हो फिर भी मजा आ जाएगा ठीक है पर्याप्त मजे आ जाएंगे तुमको जितने आ सकते हैं पढ़ाई में मैक्सिमम केमिस्ट्री में केमिस्ट्री जैसे अच्छी टॉपिक में जितने मजे आ सकते हैं वह यह ठीक है नोट कर लिया क्यों वैलेंस एलेक्ट्रोन ऑफ ऑल एटम्स प्लस electron q-bond electron लोन पर यूज करेंगे लोन पेर के लिए डबल बॉंड या ट्रिपल बॉंड के लिए समय आ गया नोट कर लिया है नोट कर लिया है बिना नोट की तो काम बनेगा नहीं नोट कर लिया है चलो देखो अब एग्जांपल्स कराता जाओंगा यार तुम अभी पक्के हो जाओगे एकदुम चलो सबसे बेसिक से स्टार्ट करते हैं अपने ठीक है बेसिक से शुलू करें सबसे पहले ले लेते हैं Central atom कौन है? किसी भी hydrogen को central atom माल लो अब इनके बीच में बनाओ single bond क्या बनाओ?

single bond अब देखो bond pair electron bond pair electron कितने होगे? 2 in 2 number of bond इसमें कितने electron है? 2 अब lone pair electron कितने होगे? Q minus bond pair electron 2 minus 2 कितने?

0 मतलब कोई lone pair नहीं है structure देखो complete हो गया बन गया hydrogen का Lewis dot structure, electron dot structure इसकी octet complete, duplicate complete है दो electron, इसकी duplicate complete है, दो electron चलो एक काम करते हैं, oxygen का structure बनाते हैं, O2 का, Q निकालो, oxygen के valential में कितने electron होते हैं, 8, 6 6 होते हैं न, oxygen के valential में 6 electron है, oxygen का atomic number कितना है अपना, 8, तो 2 कमा 6, valential में 6 दो oxygen है, 6 into 2 कितना हुआ, 12, दोनो किसी को भी central atom मान लो, अभी तो खैर इस सब कहानी है नहीं, एक single bond, double bond नहीं, पहले क्या बनाओ, single bond, अब निकालो, bond pair electron, कितने हुए, 2, अब क्या निकालोगे, lone pair electron, q minus bond pair electron, 12 minus 2, कितने बचे, 10, अब सुनो क्या करना है, अब lone pair बच गए, अब octate complete करना है, start करो, corner atoms की, इसकी octate चलो, इसके पास कितने एलेक्ट्रॉन हैं अभी? दो, कितने और चाहिए? छे, एक, दो, तीन, चार, पांच, छे, 1,2,3,4,5,6,7,8 complete हो गए तो आपका 10 electron थे तुमने 6 इसको दे दिये अब कितने electron बचे 4 1,2,3,4 ठीक है सबसे पहले q निकालो total number of valence electron निकाल लिया क्यों कैसे निकाला oxygen के valence shell में 6 electron 2 से में भी 6,12 फिर एक single bond बना लो फिर bond pair electron कितने हुए 2 फिर loan pair electron 12-2,10 अब इन lone pair electrons से सब की octet complete करो तो मैंने oxygen की इधर की octet complete करनी चाहिए 10 में से 1, 2, 3, 4, 5, 6 इधर आया कितना बज़ा 4?

1, 2, 3, 4 अब इसके बाद step होता है multiple bond बनाने का मैंने बताया थे न जो lone pair बचे हैं वो दो चीज में use होंगे एक तो lone pair electrons में और दूसरे double bond या triple bond में अब double bond, triple bond बनाने की जरवत है की नहीं? इस ऑक्सियन को देखो तो 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 ठीक है इसकी ऑक्टेट कम्प्लीट इस ऑक्सियन को देखो 1, 2, 3, 4, 5, 6 इसकी ऑक्टेट कम्प्लीट नहीं है एक काम करते हैं इस ऑक्सियन के दो एलेक्ट्रॉन उठाते हैं और यहाँ पे एक बॉंड बना लेते हैं इसे प्राक्टिस करा रहा था आपको मैं बाईया प्राक्टिस करा रहे थे आपको आज़ा चल बाई आज़ा बनाते हैं NO3-1 बनाएगा चल बाई आज़ा NO3 अच्छा पहले इसका बनाओ H3O प्लस हाइड्रोनियम आइन का चल बाई स्टार्ट करते हैं सबसे पहले क्यों निकालेंगे ओक्सिजन के पास 6 अलेक्रॉन ओक्सिन के वैलेंशल में 6, हाइड्रोजन के वैलेंशल में 1, 3 है तो, 6 plus 3 into 1, और एक positive charge है, तो minus करेंगे, positive charge को minus करते हैं, negative charge को add करते हैं, positive charge को minus करते हैं, negative charge को add, 6, 3, 9, minus 1, कितना हुआ, 8, अब central atom देखो इसमें कौन सा है, definitely oxygen central atom है, क्योंकि least in number है, सबसे पहली condition, अगल बगल सबसे एक एक single bond बना लो, सिर्फ single bond, अब निकालो bond pair electron, कितने हुए, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 6 electron हुए, एक bond में 2 electron होते हैं, 1, 2, 3, 4, 5, 6, अब निकालो lone pair electron, q minus bond pair electron, 8 minus 6, कितने हुए, 2, अब lone pair electron दो चीज़ के काम आएंगे, पहले तो lone pair ही, और उसके बाद double bond, triple bond, अगर जरवत पड़ चलो सबसे पहले start करो corner atom से corner atom चेक करो hydrogen के पास कितने electron है? 2 ठीक है खुश है duplicate चाहिए था complete इसके पास 2 duplicate चाहिए था complete इसके पास 2 duplicate चाहिए था complete oxygen की बारी 1,2,3,4,5,6 कमी है कितने electron की?

2 कितने बचे? 2 काम करो बन गया structure 2 electron बचे थे oxygen को देखो 1,2,3,4,5,6 7, 8 पूरा structure complete है, जितने electron थे पूरे use हो गए plus charge कहाँ पे होता है? central atom पे, तो oxygen पे लगा दिया plus charge negative charge होता कहाँ लगाते है?

corner atom पे, खतब positive charge कहाँ लगाते है? central पे, negative कहाँ लगाते है? corner पे सर ये तो रटा दिया, आओ सीखो फिर एक नई चीज सीखो charge क्या इतनी logic clear हो गई आपको?

चलो एक structure और बना लो फिर आपको चार्ज निकलना भी सिखाते हैं एक structure और चलो एक अपने आप बनानी कोशिश करो अगला फिर आपको यह भी सिखाते हैं कि कैसे पता चलेगा कि कहां positive charge है कहां negative charge है वो भी निकलाता है सब के लिए formula है भाई NH4 plus अपने आप सब लग ट्राइ करें वीडियो को pause करके NH4 plus एक दो तीन चार भाई वीडियो है pause इसमें तेरा घाटा मेरा कुछ नहीं जाता बिना वीडियो पास किये तू हर बार आगे बढ़ जाता Q is equals to nitrogen के total electron होते हैं 7, 2,5, valential में होए 5 hydrogen में 1 और 4 hydrogen हैं तो 1 positive charge को minus करना है 5, 9, minus 1, is equals to 8, positive को minus करते हैं, central atom कौन है, nitrogen सबको दिख रहा है, least in number, अगल बगल बना लो, hydrogen, hydrogen, hydrogen, hydrogen, फिर बनाओ single bond, single bond, single bond, single bond, अब निकालोगे आप bond pair electron कितने हुए, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, ठीक है 8 electron होगे, अब निकालोगे lone pair electron कितने हुए, q minus bond pair electron, 8 minus 8, कितने हु� कोई loan pair नहीं है जर् जरा चेक करो, हाइड्रोजन के पास 2 एलेक्ट्रोन, हाइड्रोजन के पास 2 एलेक्ट्रोन, इसके पास भी 2, इसके पास भी 2, नाइट्रोजन के पास 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, नाइट्रोजन के पास 8 एलेक्ट्रोन, सही तो ये सब खुश हैं, पॉजिटिव चार्ज किस पे होग नाइटोजन की यहाँ कोवेलेंसी कितनी है? सारी चीज़े देखनी पड़ेगी, एक, दो, तीन, चार, ठीक है, नाइटोजन चार वेलेंसी दिखा सकता है और दिखाना चाहता है, कोशिश करता है वो कि चार किसी तरह से हो जाए, पाँच कीज़े, कोशिश नहीं करता हूँ चार्ज कैसे निकलता है ये भी सीखो अगले structure में सिखाता हूँ अगला structure थोड़ा सा हम लोग एक level उपर बनते हैं अर बढ़के structure बनाते हैं किसका बनाओगे आज आओ नाइट्रेट का बनाया जाए NO3-1 आओ इसका structure बनाए क्यों निकालो nitrogen के valential में 5 electron oxygen के valential में 6 electron nitrogen होता है 2,5 oxygen होगा 2,6 atomic number 7 atomic number 8 इतनी बात समझ में आ रही है 2,6,5,6,6,3,3,6, negative charge तो add कर लो, 18,6,24, central atom nitrogen की oxygen, nitrogen,least in number, oxygen,oxygen,oxygen, single bond,single bond,single bond, bond pair electron, चलो बताओ कितने, 1,2,3,4,5,6,6, loan pair electron, q minus, पांच पेर एलेक्ट्रोन, 24-6, ओ माई गाद, 18 एलेक्ट्रोन. अब इन लोन पेर एलेक्ट्रोन से दो काम होंगे, या तो लोन पेर की, या तो डबल बॉंड और ट्रिपल बॉंड का काम होगा. अब काम क्या है, ये बचे हुए एलेक्ट्रोन किसली ह पहले कॉर्नर आटम की ऑक्टेट कम्प्लीट करो चलो तो ओक्सिजन के पास कितने एलेक्ट्रॉन हैं?

दो कितने और चाहिए? छे एक, दो, तीन, चार, पांच, छे इसके पास दो एक, दो, तीन, चार, पांच, छे इसके पास दो एक, दो, तीन, चार, पांच, छे, साथ, आट छे, छे, छे, अठडा बहुत बढ़िया, अब nitrogen को देखो, nitrogen की पास कितने electron है, 1, 2, 3, 4, 5, 6, ओए ओए, इसका octet complete नहीं हुआ, central atom का भी octet complete करना है, जादा जा सकते हो उससे, कम तो काम चले गई नहीं, चले गई नहीं, nitrogen case में जादा भी नहीं होता, यह भी लिख लो, देखो inorganic chemistry का बहुत ज़्य हम लोग कोशिश करते हैं कि उसमें कोई फॉर्मले डाले हैं कोई चीजें पर है तो वह लिखी हुई चीजें जैसे मैं बता दिया नाइटोजन ऑक्टेट कभी एक्सीड भी नहीं करेगा एक दो तीन चार पांच चे अब क्या करें अब क्या करें अब क्या करें तो मैंने बताया था ये जो लोन पेर एलेक्ट्रोन है ये पहले यूज़ करो लोन पेर के लिए फिर यदि सेंट्रल आटम की ऑक्टेट कम्प्लीट नहीं हो रही है तो यूज़ करो डबल बॉन्ड ट हो गया, खतम, clear, बन गया, nitrogen की maximum covalency कितनी हो सकती है, 4, कितनी है, 1, 2, 3, 4, आट एलेक्ट्राउन हो गया, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, अब बात आई भाई साफ चार्ज की कि माइनस वन चार्ज किसको दे तो सर ने कहा था नेगेटिव चार्ज दो कॉरनर के आटम को और पॉजिटिव चार्ज दो सेंट्रल आटम को तो सर इस बार तो कॉरनर में तीन आटम है ये वाला ये वाला कि ये वाला तो इसके लिए हम लोग अब इसके लिए हम लोग तो बच्चों इसके लिए एक heading डालेंगे आप, थोड़ी देर हो गई, मेरे ख्याल से ये सब आपको समझ में आ गया होगा, तो नया topic सी� ठीक है, formal charge, मतलब, formally हमको लगता है कहाँ पे charge है, हम सोच रहे हैं, actual में जो यह charge होता है बच्चों, अगर मैं आपको सही बताऊं, तो resonance होता है आपको पता होगा, नहीं पता है, मैं बताऊं, resonance, charge यह घूमता रहता है, कभी इस पे आता है, कभी इस पे आता है, कभी इस पे ज तो इसका निकालने के लिए एक formula किसी भी atom के लिए लगा सकते हैं इसको individual atom के लिए use करोगे इसके लिए इसके लिए इसके लिए सब का निकाल सकते हैं formula क्या है fc का formal charge का valence electron minus loan पेर एलेक्ट्रोन, माइनस बॉंड पेर एलेक्ट्रोन, डिवाइड बाई 2 फॉर्मल चार्ज का फॉर्मला लिख लिया, लिख लें इसको वैलेंस एलेक्ट्रोन, माइनस लोन पेर एलेक्ट्रोन, माइनस बॉंड पेर एलेक्ट्रोन, डिवाइड बाई 2 किस पे लगाओगे, इंडिविजुअल आटम पे, एक एक आटम पे, पता चल जाएगा नेगेटिव चार्ज किस पे किसी भी आटम का, minus loan pair electron उस आटम पे, minus bond pair के जितने electron, divide by 2. चलो मैं numbering कर देता हूँ, इसको बोल दिया atom 1, इसको बोल दिया atom 2, इसको बोल दिया atom 3, और इसको बोल दिया atom 4, और सब पे हम निकालेंगे क्या? formal charge.

2 और 3 तो similar है एकदम, तो जो भी आएगा उनके लिए same आएगा. चलो शुरू करते हैं इसको मिटा दूंगे अब चार्ज निकालना भी सिखा रहा हूं आपको कि कहां पर चार्ज लगाते हैं ठीक है मजा आ रहा है अब लग रहा है कोई सीख रहे हो चलो एटम नंबर वन पर आओ एटम नंबर वन इस दिस ऑक्सीजन चलो भाई फॉर्मल चार्ज इस इक्वल्स टू वैलेंस एलेक्ट्रोन ऑक्सीजन के पास कितने वैलेंस एलेक्ट्रोन थे छह माइनस लोन पेर कितने लोन पेर हैं एक दो तीन चार एन मतलब चार एलेक्ट्रोन है लोन पेर के एलेक्ट्रोन, माइनस बॉंड पेर के एलेक्ट्रोन डिवाइड बाई 2, बॉंड पेर के एलेक्ट्रोन कितने हैं, एक, दो, तीन, चार, इसके बॉंड कितने हैं, एक, दो, एक एलेक्ट्रोन कितने हुए, एक, दो, तीन, चार, डिवाइड बाई 2, कितना हुआ अटम नंबर 2 पे आते हैं, ये भी ऑक्सिजन है, formal charge, is equals to, valence electron 6, lone pair electron 1, 2, 3, 4, 5, 6, minus, bond pair electron divide by 2, bond pair में 2 electron है, divide by 2, 6 minus 6, 0, और ये हो गया minus 1, यानि इस पे charge है minus 1, ये जो minus 1 था, corner atom पे वो इस पे है, पर एक मिनिट, जो calculation इसकी है, वही इसकी होगी, अरे यार, मतलब, तीसरे oxygen atom पे आओ, formal charge, तीसरे oxygen के लिए, valence electron 6, lone pair electron 1, 2, 3, 4, 5, 6, minus, bond pair के electron divide by 2, bond pair में कितने electron है, 2, divide by 2, 6 minus 6, 0, minus 1, ओई होई, इसके उपर भी charge minus 1, अब क्या भाई, compound पे तो एक ही minus 1 है, यहाँ पे तो दोनो अब करते हैं, fourth atom पे charge निकालते हैं, तब कहानी clear होगी, atom number fourth which is nitrogen, इस पे निकालते हैं formal charge, formula क्या है, valence electron, nitrogen पे कितने valence electron होते हैं, 5, minus lone pair, इसके उपर कोई lone pair नहीं है, minus bond pair के electron divide by 2, bond pair के कितने electron है, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, nitrogen के पास कितने bond pair के electron है, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 8 divided by 2, यानि यह हो गया 5 minus 4, that is plus 1, तो nitrogen के उपर भी charge है, plus 1, अब इस structure पे total charge बताओ कितना हुआ, total, यह plus minus cancel हो जाएगा, बचेगा minus 1, जो कि real formula में मिल रहा है, this is the exact structure of nitrate ion, कितना percent clear हुआ आपको, confusion हुई, first time मेरे को भी हुई थी, मज़ा आ रहा है, लग रहा है न, कुछ सीख रहे हो नहीं चीज, formal charge निकालने का तरीका हो, balance electron किसी भी atom के लिए, minus loan pair के electron, उसके उपर जो loan pair है, minus bond pair के electron, divide by 2, बने रो मेरे साथ, अभी तो शुरू हुआ है न, बने रो, करते जाओगे example आता ही जाएगा, note करो इसको, total charge मिला लिया करो इसको और इसको, इस पे minus 1 है, इस पे total कितना आएगा, minus 1, plus minus cancel, इस पे minus का मन गया है, यार बोलने को दिल में बहुत कुछ है मैं कंट्रोल करता रहता हूँ नाइट्रजन की जब भी 4 वैलेंसी होती हो उसके बाद प्लस चार्ज लग जाता है ठीक है नाइट्रजन की जब भी 4 वैलेंसी होती हो उसके बाद प्लस चार्ज लग जाता है और ओक्सिजन की 2 वैलेंसी है तो वो खुश है एक होती है तो माइनस वन तीन कभी कदार हो जाती है तब प्लस वन ठीक है, नाटिजन की नॉर्मल वैलेंसी कितनी होती थी, 3, 4 होती है तो प्लस ले लेता है, ओक्सेन की नॉर्मल होती है 2, 1 होती है तो माइनस, 3 होती है तो प्लस, चल छोड़, फॉर्मल चार्ज कैकलेट करना आया न, चलो कैलकुलेशन से देखो, हम लोग भी टीचर है य ना कहते करते है ना रखती जाती है बाते आप तो भी first time देख रहे हो तो कोई बात नहीं आप calculation पर belief करो formulas पर belief करो जो मैं आपको बता रहा हूँ और उनके according चलो धीमे धीमे practice बनेगी चलो अपने next structure लेने वाले है लेने वाले है लेने वाले है NO2- चलो आप लोग अपने आप करना चाहोगे क्या पास करके एक मैं करा देता हूँ वो दिला कुछ से Q is equals to nitrogen पे valence electron 5 होते हैं atomic number 7, 2,5 oxygen के 8 electron, 2,6 valence में 6 2 oxygen के atom है, 2 into 6 negative charge add होता है, plus 1 5,1,6 2,6 are 12, और 6, 18 electron total है, central atom कौन होगा nitrogen, least in number इधर एक ओक्सिजन, इधर एक ओक्सिजन, सिंगल बॉंड, सिंगल बॉंड, बॉंड पेर एलेक्ट्रॉन, कितने हुए, एक, दो, तीन, चार, लिख लिया, लोन पेर एलेक्ट्रॉन, कितने होंगे, अठरा, माइनस, चार, टोटल में से बॉंड पेर हटा दो, कितने बचे, तो अब इन एलेक्ट्रॉन से क्या करते हैं? हम ऑक्टेट कम्प्लीट करते हैं पहले किसकी? कॉर्नर आटम की ओक्सिन के पास कितने एलेक्ट्रॉन हैं? दो तो एक, दो, तीन, चार, पांच, छे इधर लगा दिये एक, दो, तीन, चार, पांच, छे इधर लगा दिये, छे, दो, आट, छे, दो, आट बारा खर्च हुए, दो बचे हैं तो छे इधर लगाए, छे दुनी आट इसका complete octate खुश हो गया फिर 6 इदर लगा है 6 to 8 इसका octate complete खुश हो गया कितने बच्चे 2 nitrogen को देती है अब nitrogen को चेक करो 1, 2, 3, 4, 5, 6 ओ भाई साब nitrogen की octate complete नहीं हो गया अब अगर lone pair से octate complete नहीं हो रही तो क्या बनाओ double bond या triple bond nitrogen को जरवत है double bond की क्योंकि 1, 2, 3, 4, 5, 6 तो ये electron यहाँ से उठा के इस ऑक्सिजन को कोई प्रॉब्लम नहीं, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 अब नाइटोजन भी खुश हो गया, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 नाइटोजन के लेक्ट्रों गिरों, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 यह ऑक्सिजन पहले से खुश था यह हो गया, किसका इस्ट्रक्चर, NO2-1 का अब चार्ज क्या है, minus 1, negative चार्ज कहाँ होता है, corner item पे किस पे लगाएं, इस पे, किस पे 3 पे plus होता है, 1 पे minus, तो definitely इसी पे आएगा minus 1, नहीं believe हुआ, आओ निकाल लेते हैं, इस atom का number दे दिया मैंने 1, और इस पे formal charge निकाल लो, formal charge on 1, formula बोलो, valence electron, मैं लिख रहा हूँ बार बार, minus lone pair के electron, minus bond pair के electron, divide by 2, आ जाओ इस पे oxygen पे, valence electron कितने होते हैं oxygen के, 6, minus, lone pair के कितने 6-6 कट गया, 2 by 2 कितना आया?

माइनस 1, देखो ओक्सिजन की जहाँ पे भी सिंगल वैलेंसी दिखे ना माइनस 1 लगा दो, 3 वैलेंसी दिखे प्लस 1 लगा दो नाटोजन की 4 दिखे प्लस लगा दो बनना कैलकुलेट कल लो, कोई दिक्कत नहीं है आटम 2 का, फॉर्मल चार्ज ओन आटम 2, सीखो ना 6 माइनस लोन पियर एलेक्ट्रॉन, कितने हैं? 1, 2, 3, 4 माइनेस बॉंड पेर एलेक्ट्रोन डिवाइड बाई टू कितने है एक दो तीन चार ये बॉंड पेर के एलेक्ट्रोन है इसके पास डिवाइड बाई टू कितना हुआ सिक्स माइनेस फोर माइनेस टू कितना आया जीरू मैंने बोला था इस पे चार जीरू आने वाला है इस माइनस लोन पेर एलेक्ट्रॉन, लोन पेर कितने एलेक्ट्रॉन? 2 माइनस बॉंड पेर के एलेक्ट्रॉन डिवाइड बाई 2 एक, दो, तीन, चार, पाँच, छे ये बॉंड पेर के एलेक्ट्रॉन है?

एक, दो, तीन, चार, पाँच, छे यानि 6 डिवाइड बाई 2 5 माइनस 2 माइनस 3 कितना आया? जीरो इसके उपर चार जीरो तो कुछ चीज़ें याद भी कर सकते हो यू है इस फॉर्मला स्टेप वाइस चलोगे कभी-कभी गलत होगा ही नहीं चलो नेक्स्ट नेक्स्ट मिटा रहा हूं चलो नेक्स्ट आप अपने आप करोगे तभी बिलीव होगा कि आया कि नहीं परेशान नहीं हूं अभी मैं पास बहुत स्ट्रक्चर रहा हूं ऐसो ऐसो फ्री टू माइनस सल्फाइट आईएन का अब इसको आप खुद से करोगे पास करके अ पास करके खुद से करने का रे सुबा के बजरे शायद 11.30 में भी कुछ अराउंड यही टाइम चल रहा है तो भाई साब क्यों नहीं कि लोग सबसे पहले सलफर का कंफिग्रेशन एटॉमिक नंबर 16 होता है 286 ऑक्शन के टॉमिक नंबर एट होता है तो 2,6 वैलेंस एलेक्ट्रॉन दोनों में 66 सलफर पर 6 3 ऑक्शन के एटम उस पर भी 6 नेगेटिव चार्ज है तो एड हो जाएगा प्लस टू तो 18 624 और 226 सेंट्रल आटम कौन है सलफर न लीस्ट इन नंबर अगल अगल oxygen oxygen oxygen फिर बनाओ single bond single bond single bond अब क्या निकालोगे bond pair electron कितने हुए 1 2 3 4 5 6 एक bond में कितने electron होते हैं 2 होते हैं न 1 2 3 4 5 6 फिर निकालोगे lone pair electron 26 minus 6 कितने हुए 20 अब ये किस में use होंगे lone pair के लिए use होंगे और double bond या triple bond इन lone pair से क्या करना है octet complete करनी है पहले किसकी? कॉर्नर एटम की तो इसको देखो, एक, दो है तीन, चार, पांच, छे, साथ, आठ इधर एक, दो, तीन, चार, पांच, छे, साथ, आठ एक, दो, तीन, चार, पांच, छे, साथ, आठ कम्पलीट कितने लेप्रॉन यूज़ हुए? एक, दो, तीन, चार, पांच, छे, साथ, आठ एक दो तीन चार पांच चे कितने हुए 18 कितने बचे दो 20 में से सलफर को दे दिया ऑप्टेड चेक करो ऑक्शन कंप्लीट है 628628628 सलफर की एक दो तीन चार पांच चे साथ कंप्लीट क्या यह स्ट्रक्चर सही है नहीं नहीं तभी तो वीडियो बंदी है नहीं सही है पॉइंट से आपको क्या बोले थे आटम कोशिश करता है अ अपनी maximum covalency में रहने की central atom और central atom 8 से ज़्यादा electron रख सकता है ये वो case है sulfur अभी चाहेगा कि मैं इससे ज़्यादा valency शो करूँ 3 तो वैसे भी sulfur की कोई covalency ही नहीं है sulfur की covalency क्या क्या है 2, 4, 6 3 तो है ही नहीं उसके पास अब सलफर क्या करेगा यहां से एलेक्ट्रान उठेंगे और यहां पे बॉंड मना लेंगे अभी यह कितनी covalency हो गई? 1, 2, 3, 4, justified.

Octade तूट गया इसका, मुझे पता है ज़्यादा electron हो गया, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, पर central atom को allowed है भाई, octade का rule तोड़ना. ये ज़्यादा appropriate structure है. अब आपके दिमाग में मुझे पता है क्या चल रहा है? sulfur की तो 6 valency कर सकते हैं, और इसको उठा के यहां लगा दे.

कितनी valency हो जाएगी? 1, 2, 3, 4, 5, 6, गलत. इसके पास लोन पेर भी है गिनो एक दो तीन चार पांच चेक कंप्लीट है इससे बाद नहीं बना सकता है वह गया इसका इसका फेट बढ़ गया एक दो तीन चार पांच एक को वैलेंसी कैसे गिनने भी समझो इस देश वीडियो यह नियुक्त जितने भी वीडियोस लोगों ने बनाए तुम देखो ने सब्सक्राइब करें यह क्यों किया मैं हर चीज का कितना चार्ज चाहिए?

2- ओक्सिटिन के ऊपर सिंगल बॉंड, माइनस 1 सिंगल बॉंड, माइनस 1 डबल बॉंड, जीरो चार्ज, इसके ऊपर जीरो चार्ज निकाल के देख लो आटम 1, आटम 2, आटम 3 इस पे निकालने की जरवत नहीं ना ये और ये similar है, आटम 4 1 और 4 क्या है? Similar, जो 1 पे आएगा वही 4 पे आएगा और 1 पे निकालते हैं, 1 पे formal charge valence electron minus loan pair electron minus bond pair electron divide by 2 valence electron कितने होते हैं oxygen के 6 minus loan pair भी कितने है 6 bond कितने है 2 divide by 2 कितना आया minus 1 इस पे minus 1 minus 1 1 पे भी यही होगा 4 पे भी यही होगा 1 और 4 क्या है similar 3 पे निकालना है sulfur पे आओ 3 sulfur पे देखो formal charge on sulfur valence electron, sulfur के valence electron भी होते हैं 6, minus lone pair electron 2, minus bond pair electron divide by 2, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, divide by 2, bond pair electron divide by 2, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, divide by 2, 6, minus 2, minus 4, कितना आया, 0, बोल के रखा हूँ न, formal charge, इस पे भी निकाल देना, oxygen पे आयेगा 0, और इस पे minus 1, यही structure सबसे best है, क्योंकि ये चार्ज की कंडिशन को भी सैटिसफाई कर रहा है, कोवेलेंसी भी सलफर की 6 हो चुकी है, बात मानो मेरी, 4 नहीं है, 6 हो गई है, 1, 2, 3, 4, 5, 6, काम हो गया भाई, ये है तो, अभी और लेप्टरोन गिराओगे इसके पास, एलेक्ट्रोन कहा जाते हैं? क्या प्रतिक पड़ी है इस प्रतिक में?

इस प्रतिक पड़ी पूरा है यार इसके पास लोन पेर पड़ा है इस प्रतिक में इसकी जो डब्बा होता है न वो बर चुका है कहा से लाओगे एलेक्ट्रोन? कहा पे डालोगे? जगह ही नहीं इसके पास इस प्रतिक पड़ा है इसके पास इस प्रतिक पड़ा है इसके पास नहीं एक शेप है लॉजिक समझ में आ रही है मेरी आपको कि मैंने यह क्यों गिराया ऐसा क्यों किया मैंने सलफर का ऑप्टेट कंप्लीट है इसको क्यों किया क्योंकि सलफर की तीन को वैलेंसी नहीं होती सब चीजें ध्यान रखोगे चार होती है चार किया और चार क्या छह हो गई 123456 कंप्लीट हो गई वैलेंस यह तुम्हारे फॉर्मल चार्ज इस स्ट्रक्चर में फॉरमल चार्ज रखने वाला स्ट्रक्चर स्टेबल नहीं होता सारी बातें है यह रेजनेंस की बात थी ठीक है तो कुछ चीजें आठ मिनट के वीडियो मत देखा करो छह मिनट में निकाल याद जाएगा मजाक चला छह मिनट में आईटीज़ाई निकलेगा तुम्हारा गधे बैठे पर बनाने छह मिनट को इतनी तुमको डिटेल में चीज बता देगा अंदर तक कि अ हद मचा रखी भाईया इस टाइम यूटूब पे लोगों ने मजाग कर रखा है मैं नहीं कहना कि मैं पूरा जई का सिलेवस पढ़ा दूँगा ना भाई हो ही नहीं सकता, possibility नहीं है मैं help करने आया हूँ पर जितने topic पढ़ा र जब चीजें बताता हूँ तो डेफ्ट में बताता हूँ, डिटेल में बताता हूँ, कंसेप्ट से, इनिशियल से लास्ट है। 4 6 24 और 6 30 32 Central atom sulfur होगा किसी को doubt तो नहीं है Oxygen Oxygen Oxygen Oxygen क्या बनाओगे?

Single bond Single bond Single bond Single bond Bond pair electron की बात करें कितने होगे? 1 2 3 4 5 6 7 8 8 Loan pair electron की बात करें 32 minus 8 अरे बाप बाप कितने? 24 electrons अब loan pair electron का 2 काम होगा या तो loan pair में जाएंगे triple bond में, पहले किसकी octet भरनी है, corner वाले atom की तो शुरू करते हैं यहाँ से, oxygen के पास कितने electron है, 2, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 6, 6, 6, 6, 2, 8, 6, 2, 8, 6, 2, 8, सबकी octet complete, कितने electron use किये तुमने, 24, 24 थे, use हो गए, 24, हो गए complete की नहीं? 24 थे, 6, 6, 6, 6, sulfur के लिए नहीं बचा, कोई बात नहीं, sulfur के electron गिनो, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, यानि sulfur का भी update, complete, इसका भी complete, इसका भी complete, इसका भी complete, इसका भी complete, क्या ये सही structure है, बोलो बच्चो, नहीं, क्यों नहीं, क्यों नहीं, क्योंकि sulfur की covalency दिख रही है इस बार 4, कोई loan pair तो है नहीं?

कितनी दिख रहे है यहां बांद दो यह यहां बांद दो अब चार पांच 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12 कोई दिक्कत नहीं इसको अलाउड है 8 से ज़्यादा एलेक्ट्राउन रखना पर यह अपनी कोवलेंसी कितनी चाहता है 6 की यह structure ज़्यादा सही है compared to previous structure जो बना था octet rule से वो भी justified यही तो बोल रहा हूँ formal charge की बात करोगे single bond oxygen minus 1 इस पे आएगा 0 इस पे आएगा 0 sulfur पे भी आएगा 0 कितना चार्ज है? 2 माइनिस हो गया इनका तो कई बार निकाल के देख चुके हो सिंगल बॉन्ड ओक्सिम पे माइनिस 1 आता है डबल बॉन्ड पे 0, सलफर पे आओ निकाल लेते हैं सलफर पे आओ निकाल के देख लेते हैं फॉर्मिल चार्ज सलफर वैलेंस एलेक्ट्रॉन 6, लोन पेर यहाँ है नहीं 0 यह सलफेट आयन का सही स्ट्रक्चर है 2 double bond दो single bonds है और ये minus minus इन पे चाहो तो charge निकाल के देख लेना formal charge निकालोगे और निकाल लो atom number 1 formal charge valence electron oxygen पे 6 loan pair 6 bond pair एक है यानि 2 electron divide by 2 bond pair के electron लेने है कितने हुआ minus 1 इस पे minus 1 तो इस पे भी minus 1 same structure इन पे 0 सी अब आ गया होगा आपको नहीं, मत करो सर हम पे भरोसा, नन्ने मुलने बालक है हम सर चल बाई, अगला structure बनाएंगे, sulfur trioxide gas का, SO3 gas का pause करके वीडियो खुद से बनाएंगे, एक, दो, तीन, चार, और मैं बोल चुका इसने तेरा घटा मेरा कुछ नहीं जाता, तु वीडियो को बिना pause की हर बार आगे बढ़ जाता चल बाई, Q निकाले, pause करके कर लो अपने आप, sulfur pick, valent shell 6, oxygen b6 6 plus, 3 oxygen है, 3 into 6, charge, neutral, कोई charge नहीं है, 0, 18 और 6, 24, central atom, sulfur, oxygen, oxygen, oxygen, single bond, single bond, single bond, bond pair electron, कितने हो गए, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 6 हो गए, loan pair electron, 24-6 18 किसमें यूज होंगे? लोन पेर में किसमें यूज होंगे?

डबल बॉन्ड ट्रिपल बॉन्ड में अब इन 18 एलेक्ट्रोन को पहले किसमें यूज करोगे? कॉर्नर एटम की ओक्टेट में 1,2,3,4,5,6,7,8 कम्प्लीट 1,2,3,4,5,6,7,8 कम्प्लीट 1,2,3,4,5,6,7,8 कम्प्लीट 18 ही तो थे 6,6,6 सलफर, एक, दो, तीन, चार, पांच, छे, इसकी ओक्टेट कम्पलीट ही नहीं होई, भाईया इसके पास छे एलेक्ट्रोन रह गया है, तो अब ये कहेगा कि भाईया लाओ, क्या बना दो मेरे लिए एक, डबल बॉंड, अब इसकी ओक्टेट भी कम्पलीट हो गई, एक, दो 6 करना भी कितनी है, 1, 2, 3, 4, कोई लोन पेर तो है नहीं जो गिनोगे, 1, 2, 3, 4, कोई लोन पेर नहीं है, तो यह इससे भी कहेगा, लो एलेक्ट्रॉन, यह वाले यहाँ पे दे दो, इसको तो कोई दिक्कत हुई नहीं, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, यही दो एलेक्ट्रॉन इसने यहा पर इन्हें भाईया हक मिला है, इन्हें परमीशन मिली है ऐसा करने की, इसके अस बारे एलेक्ट्रोन हो गया, इससे कोई दिक्कत नहीं, खुश है, ये बढ़िया, चिल, इस चिल, इसको कोई फर्क नहीं पड़ रहा है, इस भाईया, छे कोवलेंसी तो, ये ही स्ट्रक्चर जैसे structure ये भी गलत नहीं है अगर मैं बताऊं तो ध्यान से देखो बना के दे रहा हूँ आपको ये structure SO3 का और ये structure भी सही है दोनों सही है पिछली बार ये ही बनने वाला था ये structure पूरी तरह से सही है देखो एक दो दे चार पाचे ये सलफर की covalency 4, 1, 2, 3, 4, कोई दिक्कत नहीं सही है, इसमें total charge plus 2, minus 2, 0, सही है, total charge यहाँ पे भी 0, plus 2, minus 2, 0, but appropriate structure यह है, reason यह होता है कि charge structure से ज़्यादा neutral structure stable होते हैं, charge structure से ज़्यादा neutral structure stable होते हैं, ठीक है, तो इसलिए ज़्यादा अच्छा है, कोवेलेंसी 4 है, कोवेलेंसी 6 है, better है, जहां ज़्यादा कोवेलेंसी है, जहां ज़्यादा bond है, वो structure ज़्यादा stable होता है, resonance में यह चीज़ पढ़ोगे तुम, जिस structure में ज़्यादा number of bonds है, that structure is more stable, इसमें ज़्यादा bond है, 6 bond आ रहे हैं, यहां पे रूप गया मैं, कि पिछले स्टेप सफर की ऑप्टेड कंप्लीट है 12345678 यह ऑप्शन पर सिंगल बॉन्ड माइनस बनाएगा सिंगल बॉन्ड माइनस बनाएगा सफर पर एक्लेक्ट करोगे प्लस टू आएगा इस पर जीरो टोटल चार देखो कितना आ रहा है तो फॉर्मल चार्ज कैलिकलेट कर लेना, सब पे कितना आएगा सिर्फ आपको अपना चलो अब अगला वाला खुद से जो नहीं किया वो बहुत बड़ा गदा बहुत ही बड़ा चलो अगला structure है CO3 2-carbon एटाइन चलो 1 2 3 4 5 शुरू करूँ मैं पॉस्कल लिया चलो carbon 6 2,4 oxygen 8 2,6 carbon के valential में 4 electron होते हैं कई लोग 6 करते हैं ऐसी गलती ना करें please don't do this और oxygen पर 6 तो क्यों कार्बन पे 4 ओक्सिजन के 6 तो 3 into 6 plus negative charge को add करेंगे 2 18, 4, 22 और 2, 24 Central atom कौन है कार्बन अगल बगल ओक्सिजन, ओक्सिजन, ओक्सिजन क्या बनाओ single bond, single bond, single bond निकाल लो bond pair electron कितने है 1, 2, 3, 4, 5, 6 1, 2, 3, 4, 5, 6 फिर निकाल लो, lone pair electron, कितने हो जाएंगे, 24 minus 6, that is 18, इनको कहाँ use करोगे पहले, corner atom के, octet complete करने में, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 18 थे, 6, 6, 6, 18 खतम, इस oxygen की octet complete हो गई, 6, 2, 8, इसकी भी, 6, 2, 8, इसकी भी, 6, 2, 8, कारबन की बात करें कारबन पर कितने एलेक्ट्रोन हुए एक दो तीन चार पांच छे ओए ओए इसकी ऑक्टेट कंप्लीट नहीं हुई तो यह क्या कहेगा अपने एलेक्ट्रोन इधर दो अब मैं खुश हूँ कितनी हो गए एक दो तीन चार पांच छे साथ आठ आठ से ज़ अब फॉर्मल चार्ज की बात करो तो देख रहे हो डबल बॉंड वाले ऑक्सिजन पे 0 आता है सिंगल बॉंड वाले ऑक्सिजन पे minus 1 इस पे भी minus 1 और कार्बन पे निकाल लो के 0 आएगा minus 2 चार्ज होना चाहिए minus 2 दिख रहा है हो गया negative चार्ज कॉर्नर आटम पे होता है दिख रहा है कार्बन पे निकाल ना हो वो निकाल लो कार्बन पे वो निकाल के दिखा देता हूँ फॉर्मल चार्ज ये तो समझ में आ रहा है ना सिंगल बॉंड वाले ऑक्सिजन पे minus लोन पेर एलेक्ट्रोन माइनस बॉंड पेर एलेक्ट्रोन डिवाइड बाई 2 कारबन के वैलेंस एलेक्ट्रोन 4 लोन पेर कुछ है नहीं 0 बॉंड पेर 1,2,3,4,5,6,7,8 डिवाइड बाई 2 1,2,3,4,5,6,7,8 कितना आ रहा? 0 मोस्ट स्टेबिल रेजनेंस स्ट्रक्चर मिटार दूँ यह निगेटिव चार्ज ऑक्सिजन पर आता है डबल बॉन यहां भागता है फिर डबल बॉन यहां भागता है निगेटिव चार्ज यहां इसको रेजॉनेंस बोलते हैं यह भी एक पिनॉमना होता रहता है अंदर कंपाउंड के अब मेरे ख्याल से आपको किसी भी स्ट्रक् Phosphorus atomic number 15, 2, 8, 5. Oxygen atomic number 8, 2, 6. Valence electron 5, valence electron 6. 5, oxygen के 6, 4 into 6, plus 3. 24, 5, 29, 3, 32. Central atom कौन होगा?

Phosphorus, least in number. इधर oxygen, इधर oxygen, इधर oxygen, इधर oxygen. Single bond, Bond Pair Electron 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 Loan Pair Electron 32-8, that is 24 ये यूज होंगे किसमें? Loan Pair में और किसमें? Double Bond और Triple Bond पहले किसकी Octade कमप्लीट करो?

Corner की 1, 2, 3, 4, 5, 6 1, 2, 3, 4, 5, 6 1,2,3,4,5,6 1,2,3,4,5,6 8 हो गया ना 6,2,8 6,2,8 6,2,8 मेरे खाया जाता है 24 एलेक्ट्रॉन खर्चे हो गया 6,6,6,6 24 खतम फॉस्फरस 1,2,3,4,5,6,7,8 फॉस्फरस की ऑक्टेट कम्प्लीट ऑक्सिएन की ऑक्टेट कम्प्लीट सब खुश हैं सोचो फॉसफरस की कोवेलेंसी कितनी बताई थी आपको मैंने 3 और 5 4 तो होती ही नहीं ये तो 4 में 3 और 5 कोशिश करेगा maximum में जाने की 3 और 5 यादा रही है फॉसफॉरस की maximum covalency किती थी? 5 और उससे पहले 3 यह तो 4 है तो यह ऑक्सिन से कहेगा इदल लारे खचक अब सही इस ऑक्सिन पे double bond है चार्ज आएगा 0 इस पे single bond है चार्ज आएगा minus 1 single bond चार्ज आएगा minus 1 single bond चार्ज आएगा minus 1 3 ऑक्सिन पे minus 1, minus 1, minus 1 फॉसफेट पे चार्ज minus 3 हो गया 0 निकाल दूं, phosphorus पे formal charge, valence electron minus lone pair electron minus bond pair electron divide by 2, phosphorus पे valence electron 5, lone pair है नहीं 0, bond pair 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 10 divide by 2, 5, minus 5, 0, phosphorus 8 से ज़्यादा electron रखा है इस समय, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, पर उसको allowed है क्योंकि वो central atom है, so this was all about Lewis dot structure, ठीक है, मेरे ख्याल से इतने examples करने के बाद आपको बाते मेरी समझ में आये होगी तो 10 मिनिट में इतना कोई बताई नहीं सकता आपको मैंने भी यूटूब पर वीडियो देखे हूँ 6 मिनिट में loose dot structure बता रहे हैं तिकडम बतादोगे दो question करादोगे carbonate ion, sulfate ion यह आओ यहां तक आओ इस level पर आओ कुछ भी बोलो तो logic भी ध्यान में रखनी है maximum covalency वाली बात central atom कौन सा लेना है positive charge central atom पे आता है negative charge side में जाता है formal charge कैसे निकालते हैं जैसे यहाँ पे formal charge phosphorus पे निकाला हमने 0 आया इस पे 0 आएगा इस पे calculate करोगे minus 1 आएगा तो चले बच्चों पढ़ाई करते रहे हैं आपको मज़ा आया होगा

Transcript for:Lewis Dot Structure - Chemical Bonding

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Lewis Dot Structure - Chemical Bonding