السلام عليكم مرحبا بكم عزيزي التلاميذ في فقرة أسئلة نظرية من كتاب السلسلة الفضية إذن في هذا الفيديو يا رفاق سنقوم بالتطرق لمجموعة من الأسئلة النظرية في وحدة مراقبة تطور جملة كيميائية وهذه الأسئلة النظرية تشمل تفاعل الأستراء والإماها وكذلك الأعمدة الكهربائية الخاصة بشعبتي رياضيات وتقنية رياضي إذن كالعادة الأسئلة النظرية الهدف منها هو تعميق فهم الدرس وكذا إثارة النقاط التي ربما لم ينتبه لها التلميذ في الدرس ليعرف مدى أهميتها في سنة البكالوريا كل طالب يبحث عن اكتقاء عن التفوق عن التميز مع كتاب السلسلة الفضية في الفيزياء لن تشعر بالقلق بعد اليوم كل ما تحتاجه في كتاب الكتاب الذي سيرافق المتفوقين في مختلف ولايات الجزائر بين يديك الآن السلسلة الفدية ليست مجرد كتاب دراسي فقط بل هو سندك في كل خطوة نحو التميز من إعداد الاستخدام أستاذ عبدالله والأستاذ بن معمر الأستاذ بولنوار والأستاذ يحيى بالتعاون مع فريق عكاشة الكتاب سيكون مشروحا كاملا على قناة الأستاذ عبدالله على اليوتيوب بإذن الله الكتاب لجميع شعب العلمية والتقنيات والرياضيات اطلبه الآن من المكتبة القريبة منك في جميع الولايات مكتبة عكاشة أكثر من مجرد دار نشر مع كتب عكاشة تكتمل فرحة البكالوريا إذن فلنبدأ الآن بأول سؤال نظري وهو ما الهدف من التسخين بالارتداد؟ التسخين بالارتداد تطرقنا له في الدرس وكذلك في فقرة بروتوكولات التجريبية طبعا في فيديو الدرس قلنا بأن التسخين بالارتداد الهدف منه هو تسريع التفاعل مع الحفاظ أو المحافظة على الأنواع الكيميائية إذن التسخين الهدف منه التسريع لماذا نحافظ على الأنواع الكيميائية؟ لكي لا يتغير المردود لماذا؟ لأننا نريد أن نسرع ولا نريد أن نغير من قيمة المردود R فلو تتغير الأنواع الكيميائية يتغير المرضود أيضا إذن نريد أن نسخن مع الحفاظ على الأنواع الكيميائية يعني لا نرغب في أن يتبخر أي نوع كيميائي فاستعملنا التسخين بالارتداد يعني ارتداد هذه الأنواع الكيميائية التي تتبخر ترتد بسبب كلمة ترتد مخيفة قلت ترتد بسبب المكثف الذي يجعل الأبخرة تتكاثف ثم تعود أدراجها إلى الدورق وبالتالي نحافظ على كمية مادة الأنواع الكيميائية في المزيج إذن باختصار الهدف من التسخين بالارتداد هو تسريع التفاعل مع المحافظة على الأنواع الكيميائية السؤال الثاني ما هو دور حمض الكبريت المركز في تفاعلات الأسترد؟ في الوحدة الأولى قلنا بأنه غالبا دور حمض الكبريت المركز هو توفير البروتونات يعني يكون عبارة عن وسط يوفر البروتونات وبالتالي يكون ضروريا لحدود تفاعل الأكسادة إرجاع هذا في الوحدة الأولى إذن لم يكن وسيطا في الوحدة الأولى لكن في هذه الوحدة يعتبر وسيطا أي أن حمض الكبريت المركز يسرع تفاعل الأسثرة السؤال الثالث اذكر طريقتين لتحسين مرضوط تفاعل الأسثرة هناك ثلاث طرق أو ثلاث طرق لتحسين مرضوط تفاعل الأسثرة الطريقة الأولى استعمال مزيج غير متساوي المولات يعني كمية مادة الحمض لا تساوي كمية مادة الكحول وفي هذه الحالة يتحسن مرضوط تفاعل الأسثرة يعني ترتفع نسبة المرضوط الطريقة الثانية نزل أحد النواة الماء أو الأسر عن طريق البروتوكول التجريبي الذي سميناه التقطير المجزة التقطير لسحب الماء أو التقطير لسحب الأسر وفي هذه الحالة يعني نوقف التفاعل العكسي عندما نسحب الماء الذي يتشكل أو الأسر الذي يتشكل نكون قد أوقفنا التفاعل العكسي وبالتالي تفاعل الأسر سينزع فقط في الاتجاه المباشر فتزداد نسبة المردود أو قيمة المردود هناك طريقة ثالثة وهي استبدال الحمر الكربوكسيلي بكلور الأسيل كلور الأسيل هذا اسمه على وزن ألكانويل عندما نفاعل كلور الأسيل مع كحول فإن تفاعل الأسدر يكون تام إذن يكون المردود تقريبا يساوي 100% ما هي قيمة ثابت التوازن لتفاعل أسدر استعملنا فيه كحولا فانويا إذا استعملنا كحول ثانوي فعلنا كحولا ثانويا مع حمض كربوكسيلي فكم تكون قيمة ثابت التوازن؟ ممتاز قلنا بأن هذه القيم تحفظ لأنها ثابتة إذا كان الكحول ثانويا فإن مردود الأستر دائما يساوي 2.25 إذن هذا يحتاج شرط واحد لكي نتحصل على ثابت التوازن يساوي 2.25 نحتاج شرطا واحدا وهو أن يكون الكحول ثانويا في هذه الحالة كم تكون قيمة المردود؟ لاحظوا الكحول ثانوي الكثير منكم سيتسرع ويقول بأن المردود سيكون يساوي 60% من قال لك هذا؟ لكي يكون المردود يساوي 60% يجب أن يتحقق شرطان الشرط الأول أن يكون الكحول ثانويا وقت تحقق الشرط الثاني والأهم هو أن يكون المزيج متساوي المولات لكن هنا لم يذكر بأن المزيج متساوي المولات وبالتالي لا نعرف قيمة المردود في هذه الحالة ثالث التوازن لا يتعلق بكمية المادة الابتدائية فقيمته إذا كان الكحول ثانويا تساوي 2.25 سواء كان المزيج متساوي المولات أو غير متساوي المولات وننتقل إلى السؤال رقم 5 ما هي قيمة ثابت التوازن لتفاعل إماها نتج عنه كحولاً أولياً؟ لاحظ عندما ننجز تفاعل أسترة انطلاقاً من كحول أولي فكم يكون ثابت التوازن؟ تفاعل أسترة ركز تفاعل أسترة أنجزناه انطلاقاً من مفاعلة أو تفاعل كحول أولي مع حمض كربوكسيلي سيكون ثابت التوازن يساوي أربعة الكحول أولي إذن ثابت التوازن يساوي 4 ماذا عن تفاعل الإماهة؟ ثابت التوازن لتفاعل الإماهة يساوي مقلوب ثابت التوازن لتفاعل الأسطرة إذن يساوي 1 على 4 ويساوي 0.25 السؤال السادس هل يتعلق ثابت التوازن لتفاعل الأسطرة بالحالة الابتدائية للجملة؟ أجبنا تقريبا عن هذا السؤال سابقا قلنا بأن لماذا تسمي ثابتا لأنه لا يتغير بتغير الحالة لابتدائية إذن لا يتعلق بالحالة لابتدائية إذن قيمة ثابت التوازن طبعا لنفس التفاعل إذا كنا في نفس التفاعل مهما كانت كميات المادة لابتدائي مهما غيرنا فيها فإن قيمة ثابت التوازن ثابت اسمه ثابت ثابتة مهما كانت قيمة كميات المادة الابتدائية عكس المردود الذي يتغير بتغير قيم كميات المادة الابتدائية يعني يتغير بتغير الحالة الابتدائية للجملة الكيميائية جميع المواد لجميع المستويات في مشروع عكاشة تعليمية رابعا تحصلنا على المركب التالي بتفاعل حمض كربوكسيلي مع كحول إذن تحصلنا على هذا المركب الذي يمتاز بهذه الوظيفة COO أو هذه الزمرة الوظيفية إلى أي عائلة ينتمي هذا المركب ينتمي إلى الأسترات إذن هذا أستر لماذا؟ لأن الأستر ينتج عن تفاعل حمض كربوكسيلي مع كحول ولأن هذا المركب يحتوي على الزمرة الوظيفية التي تميز الأسترات وهي COO نكتبها بهذا الشكل أو نكتبها هكذا هذه الزمرة الوظيفية التي تميز الأسترات ما اسم هذا المركب؟ إذن الآن نريد أن نسمي هذا الأستر إذن كيف نسمي هذا الأستر؟ أولا نفصله إلى جزئين فإسم الأسر مركب من كلمتين وليست كلمة واحدة الكلمة الأولى هي اسم هذا الجزء الناتج عن الحمض هذا هو الجزء الناتج عن الحمض وهذا الجزء الناتج عن الكحول كل جزء له اسم خاص اسم الأسطر عموماً هو الكنوات الكنوات هي اسم الجزء الناتج عن الحمض والكيل هي اسم الجزء الناتج عن الكحول إذن الجزء الناتج عن الحمض اسمه على وزن الكنوات على كم درة كربون يحتوي؟ درتي كربو ذرتين كربون على وزن الكنوات إذن إيثانوات وبالتالي اسمه إيثانوات هذا ليس اسم الأستر كله، هذا اسم الجزء الناتج عن الأستر أصلاً هذه الشاردة، هذه الشاردة تسمى شاردة الإيثانوات، هذه الشاردة C-H-3-C-O-O ناقص إذا تكلمنا عن هذه الشاردة فقط واحدة هذه الشاردة H-C-O-O ناقص تسمى شاردة الإيثانوات، هذه الشاردة تسمى شاردة إذن هذا الجزء هو إيثانوات إيثانوات ماذا؟ ننتقل إلى الجزء الناتج عن الكحول والذي يكون اسمه على وزن الكيل مثيل، إثيل، بروبيل إلى آخره على كم ذرة كربون يحتوي؟ واحد، اثنان، ثلاث أطول سلسلة فحمية فيها ثلاث ذرات كربون إذن بروبيل، إثانوات بروبيل هكذا نسمي هذا الأسد الجزء الثاني من هذا السؤال هو استخدام الصيغة نصف المفصلة لكل من الحمض الكربوكسيلي والكحول مع ذكر سميهما وصينف الكحول نبدأ بصيغة نصف المفصلة لحمض إذن هذا هو الجزء الناتج عن الحمض سي آش ثلاثة COOO الحمض عندما يتفاعل مع كحول يفقد ذرة الهيدروجين إذا نعيد له ذرة الهيدروجين فيعود حمضا كما كان في السابق أعدنا له ذرة الهيدروجين فأصبح حمضا ما اسم هذا الحمض؟ اسمه في ذرتين كربون على وزن ألكانويك إذا إيثانويك طبعاً هذه التسميات تطرقنا لها بالتفصيل مع الكثير الكثير من الأمثلة في الدرس فإذا كان لديك مشكلة في التسميات فأنصحك بأن تعود إلى الدرس إذن هذا اسمه إيثانويك الجزء الناتج عن الكحول هو هذا CH2 CH2 CH3 نعلم بأن الكحول عندما يتفاعل مع أحمض فالكحول يفقد OH إذن الآن سنعيد له الأش ليعبد كحولا كما كان في السابق هذه صيغته لاحظ يمكن أن نكتبه بهذا الشكل سي أش ثلاثة سي أش اثنان سي أش اثنان أو نكتبه هكذا سي أش ثلاثة سي أش يعني نقلبه بزاوية 180 درجة هذه الصيغة هي نفسها هذه الصيغة إذن نعيد له زمرته الوظيفية زمرته الوظيفية فيعود كحولا ما اسم هذا الكحول هذا الكحول فيه واحد اثنان ثلاث ذرات كربون لكن في الكحولات يجب ان نرقم بحيث الكربون الوظيفي هذا الكربون الوظيفي يأخذ اقل رقم ممكن لماذا يجب ان نرقم اولا هذا الكحول ما اسمه اسمه بروبان لاحظوا أطول سلسلة كربونية تحتوي على ثلاث ذرات كربون إذن اسمه بروبان بروبان هناك من يقول بأن هذا الكحول اسمه بروبانول ويكتفي بهذا الحد لكن ما رأيكم هل هذه التسمية صحيحة أم لا؟ هذه التسمية غير صحيحة لماذا؟ إذا سمينا هذا بروبانول فبماذا نسمي هذا الكحول؟ هذا الكحول أيضا أطول سلسلة فحمية فيها ثلاث ذرات كربون إذن هو أيضا بروبانول إذا كان هذا بروبانول فما اسمه هذا؟ بروبانول أيضا إذن كيف نسمي مركبا�� يختلفان عن بعضهما البعض؟ بنفس الإصد هذا الكحول أولي وهذا الكحول ثانوي ولهما خصائص تختلف تماما عن بعضها البعض وبالتالي إذا اعتبرنا أنهما نفس المركب فهذا خطأ إذن يجب أن نفرق بينهما كيف نفرق بينهما؟ بالترقيم نرقم دائما من الطرف الأقرب للكربون الوظيفي أو الزمرة الوظيفية إذن هنا واحد اثنان ثلاثة هذا سيكون اسمه بروبان واحد أول أو وولان فقط وهذا اسمه بروبان ماذا؟ اثنان أول إذن هكذا نفرق بين الكحولات وبالتالي في الكحولات يجب أن نرقم لكي نعرف ما هو صنف الكحول ولكي نعرف السيغة الحقيقية لهذا الكحول ثم أخيراً وصنف الكحول الكحول هذا الكربون الوظيف فيه مرتبط مباشرة مع ذرة كربون واحدة إذن هو كحول أولي هو الأول إذن هذا بالنسبة لتفاعل الأسترة الآن ننتقل إلى الجزء الثاني الجزء الثاني خاص بالأعمدة الكهربائية والأعمدة الكهربائية خاصة بشعبتي رياضية وتقنية رياضية إذا كنت علوم تجربية فهذا الجزء غير مقرر عليك الأعمدة الكهربائية السؤال الأول فيها هو عرف العمود الكهربائي العمود الكهربائي هو عبارة عن جهاز يحول الطاقة الكيميائية الناتجة عن تفاعلات أكسادا إرجاع إلى طاقة كهربائية أي أن العمود الكهربائي ينتج طيارا كهربائيا انطلاقا من تفاعلات أكسادا إرجاع السؤال الثاني ما هو دور الجسر الملحي؟ الجسر الملحي أولا يغلق الدارة الكهربائية ثانيا يضمن التعادل الكهربائي في المحلولين يعني يضمن التعادل الكهربائي في كل كأس السؤال الثالث حدد اتجاه حركة الإلكترونات في الأعمدة الكهربائية الإلكترونات طبعا تنتقل من القطب السالب إلى القطب الموجب أما التيار الكهربائي فينتقل من القطب الموجب إلى القطب السالب يعني جهته عكز جهة الإلكترونات تنتقل من القطب السالب إلى القطب الموجب السؤال رقم أربعة في أي قطب تحدث عملية الإرجاع عملية الإرجاع هي عملية يحدث فيها اكتساب إلكترون أو أكثر أي قطب يجذب الإلكترونات أو يجذب الإلكترونات هو القطب الموجب إذن في القطب الموجب تحدث عملية الإرجاع إذن قطب الموجب وبالتالي عملية الأكسادة تحدث في القطب السالب لماذا أصبح سالبا أصلا القطب السالب؟ لأنه تتحرر فيه إلكترونات ما هي العملية التي تتحرر فيها إلكترونات؟ هي عملية الأكسادة ممتاز خامسا ما هو القطب الذي يسمى بالمسعد؟ القطب الذي يسمى بالمسعد هو القطب الذي تصعد منه الإلكترونات من القطب الذي تصعد منه الإلكترونات؟ أي الذي تغادره الإلكترونات؟ هو القطب السالب إذن هذا القطب السالب وبالتالي المحبط هو القطب الموجة تهبط إليه الإلكترونات أخيرا سادسا في أي جهة يتطور التفاعل إذا كان QR إنيسيال أقل منك إذا كان كسر التفاعل الابتدائي أقل من ثابت التوازن في هذه الحالة يتطور في الاتجاه المباشر المباشر وإذا كان QR Initial يساوي K يكون التفاعل في حالة التوازن لا يتطور في أي اتجاه إذا كان QR Initial أكبر من ثابت التوازن في هذه الحالة التفاعل يتطور في الاتجاه العكسي وإلى هنا تنتهي رحلتنا القصيرة أيضاً مع فقرة الأسئلة النظرية أتمنى أن تكونوا قد استفدتم منها ننتقل الآن بأقصى سرعة ممكنة إلى ميزان الأستراء والأعمدة توقع عن التميز مع كتاب السلسلة الفذية في الفيزياء لن تشعر بالقلق بعد اليوم كل ما تحتاجه في كتاب واحد جميع الدروس بالتفصيل تطبيقات تدريبية لكل عنصر أهم جميع التعارف والأسئلة النظرية جميع البروتوكولات التجربية تمارين انتقالية لانطلاقة ممتازة حلول جميع البكالوريات بالتفصيل تمارين مقترحة بعناية تمارين أجنبية مع الحلول الفهرس الذكي الكتاب الذي سيرافق المتفوقين في مختلف ولايات الجزائر بين يديك الآن السلسلة الفدية ليست مجرد كتاب دراسي فقط بل هو سندك في كل خطوة نحو التمييز من إعداد الأستاذ عبدالله والأستاذ بن معمر الأستاذ بولونوار والأستاذ يحيا بالتعاون مع فريق عكاشة الكتاب سيكون مشروحا كاملا على قناة الأستاذ عبدالله على اليوتيوب بإذن الله الكتاب لجميع شعب العلم