Überblick
In der Vorlesung wird erklärt, wie man das Stoffmengenverhältnis (Stoffmengenverhältnis) aus Reaktionsgleichungen bestimmt, um stöchiometrische Aufgaben zu lösen. Zwei Beispielaufgaben demonstrieren das Vorgehen Schritt für Schritt.
Bestimmung des Stoffmengenverhältnisses
- Erste Aufgabe: Verbrennung von Kohlenstoff zu CO₂.
- Reaktionsgleichung: C + O₂ → CO₂.
- Stöchiometrische Faktoren: 1 Mol C reagiert mit 1 Mol O₂ zu 1 Mol CO₂.
- Das Stoffmengenverhältnis entspricht den Koeffizienten in der Reaktionsgleichung.
- Beispiel: 3 Mol C ergeben 3 Mol CO₂, da die Koeffizienten gleich sind.
- Stoffmengengleichung: n(C) = n(CO₂).
Anwendung bei komplexeren Reaktionen
- Beispiel: Verbrennung von Eisen zu Eisentrioxid.
- Reaktionsgleichung: 4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂O₃.
- Stöchiometrische Faktoren beachten: 3 (O₂), 2 (Fe₂O₃).
- Verhältnis aufstellen: n(O₂)/3 = n(Fe₂O₃)/2.
- Umstellen nach gewünschtem Stoff: n(Fe₂O₃) = (2/3) * n(O₂).
- Einsetzen: Bei 2 Mol O₂ entstehen (2/3)*2 = 4/3 Mol Fe₂O₃.
- Dieses Schema ist auf alle Reaktionsgleichungen anwendbar.
Vorgehensweise zur Lösung
- Zuerst Reaktionsgleichung korrekt aufstellen.
- Stöchiometrische Faktoren ermitteln.
- Stoffmengenverhältnis aufstellen und Gleichung umstellen.
- Gewünschten Wert berechnen, indem gegebene Stoffmenge eingesetzt wird.
Wichtige Begriffe & Definitionen
- Stöchiometrischer Faktor — Zahl vor einer chemischen Formel in der Reaktionsgleichung, gibt das Verhältnis der beteiligten Teilchen an.
- Stoffmenge (n) — Gibt die Anzahl der Teilchen in Mol an.
- Stoffmengenverhältnis — Das Verhältnis der Mengen der eingesetzten oder gebildeten Stoffe, basierend auf der Reaktionsgleichung.
Action Items / Nächste Schritte
- Lies den ergänzenden Artikel auf laboelfer.de zur Vertiefung.
- Übe das Aufstellen und Umstellen von Stoffmengengleichungen an weiteren Beispielen.
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