fala galera tudo beleza vamos sair para mais uma aula de química eu sou professor marcelo mas galeras internet me conhece mas com marcelo lomba química e você está em mais uma aula dois têm silvio se você por acaso caiu de paraquedas aqui não fica assustado porque a gente hoje está trabalhando aqui com a câmera posicionada na mesa porque o assunto da aula é muito denso porém as aulas do nosso canal não são todas elas assim a gente tem muitas aulas aqui no quadro eu preciso falar isso pra você porque às vezes se desanima de continuar assistindo à aula e tal e não é a nossa proposta que é justamente a gente tá deixando de aparecer no quadro para poder trazer o melhor do conteúdo pra você tapa eu preciso que vocês saibam nessa segunda aula de equilíbrio químico que existem equilíbrios que são classificados como homogêneos e outros equilíbrios que são classificados como heterogêneos e aí eu não eu não posso deixar de falar pra vocês o seguinte vocês aprenderam lá no início do curso de química que existem as misturas homogêneas e as misturas heterogêneos tal e aí por exemplo vamos dar um exemplo de mistura heterogênea eu posso falar de água com areia então água e areia a gente sabe que é uma mistura heterogenia porque apresenta mais uma fase agora água com um pouco de sal seria um exemplo de mistura homogênea ou então por exemplo o ar atmosférico então existe uma diferença entre o termo homo e heterossexuais é esse tratando aí do meu sistema e aí claro eu gosto de fazer essa provocação com você que está em casa porque o momento de a gente aplicar e o conhecimento do conteúdo e aí a minha pergunta pra você que está em casa é assim olha esse equilíbrio químico aqui olham os estados físicos você acha que ele seria classificado como um sistema homo ou hetero gênio então observe que tá todo mundo no estado gasoso ou seja tá todo mundo no mesmo estado físico ea gente sabe que toda mistura gasosa é o que o moisenil então nesse caso aqui ó agente teria o que é um equilíbrio classificado como que homogêneo tá então é muito importante que você observe que quando a gente está trabalhando com equilíbrio muitas vezes a gente tem que olhar os estados físicos e automaticamente você que está em casa talvez pensasse assim o é marcelo então na hora de o classificar eu teria os estados físicos sim a resposta é um sonoro sim você teria essa informação tá e aí claro aqui a gente tem um sistema onde está todo mundo no mesmo estado físico então a gente claro aqui no caso que é todo mundo gasoso então a gente teria um exemplo de que ele e homogêneo agora no segundo exemplo observe que eu tenho que ó acoso acoso acoso e líquido o que a coisa quando uma substância está dissolvida em água então observe está dissolvido em água está dissolvido em água está dissolvido em água e aqui é a própria água ou seja um líquido então esse daqui é mais um exemplo de equilíbrio homogêneo tá então é muito fácil isso daqui basta você observar agora nesse terceiro exemplo que eu tenho um sólido e outras substâncias no estado gasoso então imagina esse sistema eu tenho um material no estado sólido e outros no estado gasoso então esse daqui seria um exemplo de equilíbrio que não é homogêneo e sim heterogéneo então basta vocês imaginarem como estaria o sistema aqui olha no quarto exemplo tenho um material sólido em equilíbrio com outros que estão dissolvidos em água esse padrão aqui seria mais ou menos está gente mais ou menos parecido com água com areia então você teria que uma chuva algumas substâncias dissolvidas em água e uma porção sólida que não está dissolvido então aqui é mais um exemplo de equilíbrio heterogéneo e aí vamos lá continuando aqui nesse outro equilíbrio aqui o que eu tenho há sólido gasoso sólido gasoso mais um exemplo de equilíbrio heterogéneo e aí crianças na minha visão eu acho que tá dando pra vocês entenderem qual é a mensagem que a gente está querendo falar pra vocês que é o aluno você precisa saber que a gente pode classificar um equilíbrio químico em homogêneo e heterogéneo pra você poder classificar você precisa ver o estado físico de cada substância participante do equilíbrio químico tá então qual é a recomendação do professor eu gostaria muito que você tirasse novamente um print da tela para que você tenha um antes e um depois pra quando você revisar você pode ver olha e aqui vamos classificar novamente e aí esse print agora que você vai tirar já tem aí a resposta está aí a recomendação é a mesma não prossiga se por acaso você não entendeu o que o professor está falando bom galera e nesse papel agora a gente vai trabalhar com um outro tópico está então agora o assunto mudou a gente não está mais trabalhando com classificação de equilíbrio aqui nesse tópico a gente está querendo abordar pra você a questão da constante de equilíbrio tá então vamos lá toda vez que eu termino de dar aula os alunos geralmente pergunta assim por marcial pra que serve é a questão da constante de equilíbrio e alguns alunos até brincam e pergunta assim o marcelão para que serve essa desgraça então como eu procurei colocar aqui pra vocês uma maneira mais engraçada mas eu queria deixar bem claro que eu amo essa matéria é esse tópico aqui é importante que vocês passem por que os vestibulares adoram cobrar isso e claro quando eu coloco desgraça eu coloco de uma maneira de brincadeira tá então assim para que serve a questão da constante de equilíbrio então a gente precisa falar para você o que aqui entra um pouco daquela parte matematização do conteúdo e eu vou focar muito a minha explicação no sentido que você chegue lá no final da aula e entenda que os números que a gente atribui para um determinado equilíbrio químico ele tem um significado para nós que somos químicos e eu quero que você entenda esses significados que basicamente é o número é em outras palavras só para ficar bem claro eu eu tenho certeza que se você entender todas aula lá no final você vai ser capaz de olhar o número da constante de equilíbrio falar com essa reação ela desenvolveu muito e essa reação ela desenvolveu pouco e essa parte de é entender a parte numérica ela é muito importante para várias outras aulas de equilíbrio químico então por favor eu estou dedicando um tempinho dessa dessa explicação pra falar pra você cara eu quero que você entenda a parte numérica está porque se você não entender várias outras matérias que vão vir depois dessa aula vão ficar prejudicado está bom então olha só a gente não está falando é para que serve a constante equilíbrio pra gente poder entender aí como que o equilíbrio químico ea gente tem a nossa explicação né ela vai estar dividida em três partes na primeira que vai ser agora eu vou mostrar pra você de onde vem a expressão que é um uma ferramenta matemática que a gente usa pra poder calcular essa constante de equilíbrio que a segunda parte e lá no finalzinho a gente vai interpretar então a gente tem uma situação que a gente vai começar a abordar que a reação química entre o gás hidrogênio e o gás e oddo então eu estou colocando desse jeito aquilo que é pra você poder entender toda a abordagem do conteúdo mas em hipótese alguma não é pra você ficar em casa assim ai caraca agora ficou tudo porque eu não sei achar o produto eu não sei como é que faz eu estou colocando desse jeito aqui é pra eu mostrar pra você tá mas não é o objetivo da aula você inscrever o produto da reação né não é o essa etapa de aula isso a gente vai estudar lá no futuro está então preste atenção quando eu pego o gás hidrogênio e reagiu com gás de iodo o que vai acontecer nessa reação química eu vou ter um estado de equilíbrio que vai ser alcançado com a formação de dois montes de gás e odílio tá então já estou colocando essa reação química balanceada aqui pra vocês e aí presta muita atenção agora que aí a reação química já está escrita e balanceada a gente precisa fazer uma com algumas considerações que assim a gente tem a questão da velocidade da reação direta ea velocidade da reação inversa que eu já mostrei pra vocês lá na aula anterior e aí o que a gente tem que considerar que a velocidade da reação direta ela é definida de acordo com a lei de ação das massas o assunto da última aula de cinética química tá eu acho que foi a penúltima aula então é a velocidade da reação direta que é um ela é definida por uma constante will multiplicando a concentração molar do gae hidrogênio e multiplicando a concentração do gás e outro automaticamente a gente está partindo do princípio que essa reação é elementar ou seja ela ocorre em apenas uma etapa em que os dois ea gente age para formar o gás e hoje escutar então a gente pode definir de acordo com a lei de ação das massas a velocidade da reação direta por uma constante multiplicando essas concentrações molares tá e aí claro e isso daí já foi abordado no extensivo só que como a gente aprendeu na aula anterior que uma reação que ela entra em equilíbrio ela vai acontecer essa situação justamente pelo fato que ela é reversível ou seja o produto reagem entre si dando origem ao reagente e claro essa esse movimento contrário quem chama de é reação inversa ela também tem uma velocidade que de acordo com além de ação das massas é definida por uma constante multiplicando a concentração de h eo só que nesse caso ela vai estar elevada ao quadrado o marcelo e se por acaso essa reação química não fosse elementar então eu queria que você soubesse que agora a gente não vai abordar situações onde a reação não é elementar não é o nosso objetivo agora então eu não vou entrar por esse caminho tá então nesse exato momento o marcelo acabou de definir para você há de acordo com a lei de ação das massas a velocidade da reação direta ea velocidade da reação inversa esse daí é um tópico da aula eu tô pulando para mais outra etapa da explicação e vocês viram na aula anterior quando nós temos um estado de equilíbrio o que nós vamos ter lá no estado de equilíbrio a definição é que a velocidade da reação direta se iguala a velocidade da reação inversa qual é a expressão da a velocidade da reação direta é uma constante multiplicando a concentração o lar do h2 e multiplicando a concentração molar do e 2 ea expressão da velocidade da reação inversa é uma constante multiplicando a concentração bola' do gás e eu digo elevada ao quadrado ou seja eu posso pegar no lugar da velocidade da reação direta e substituir por essa expressão aqui tá então presta atenção e vou pegar eu vou substituir o uma constante multiplicando a concentração de h2 multiplicando a concentração dos dois vai ser igual ao que e agora eu vou substituir pela expressão da velocidade 2 está então a gente tem que considerar que essas velocidades são iguais então a gente vai ter o que há uma constante multiplicando a concentração de aguaí e levado ao quadrado tá bom só que aqui o que a gente pode fazer como essa constante ela está dependente ali né da temperatura e tal então a gente pode assumir que eu vou cancelar o valor de kaká com um valor de cá beleza então observe que a gente tem essas concentrações ali e agora né sem entrar muito na parte de matemática e tal do desenvolvimento a gente aborda isso daqui como um dos passos para a gente definir a questão da constante de equilíbrio dessa reação e aí a questão toda que está girando aqui na nossa abordagem é que isso daqui é o que é uma concentração tá bom isso daqui há uma concentração e isso daqui também é uma concentração essa esse equilíbrio químico como a gente está trabalhando com concentração a gente atribui a essa constante como constante de concentração tá então a gente tá acabando de ver como que a gente escreve a constante de equilíbrio em função das concentrações é o que a gente chama de cassill tá então cassel é uma constante de concentração e aí isso aqui acabou sendo atribuído né como isso aí vai acabar ficando constante acabou sendo atribuído por convenção dos químicos que essa constante de equilíbrio você vai colocar os produtos no numerador tá bom então lá os produtos numerador que essa parte aqui e essa outra parte aqui eu vou jogar aqui em baixo tá então eu vou ter esse h2 aqui o multiplicando a concentração do i 2 e isso que vocês acabaram de ver é algo que vocês vão ter que fazer muito mais muito pra poder fazer o cálculo o professor agora procurou demonstrar de uma maneira não tão formal mas procurando mostrar pra você o seguinte olha vocês vão usar essa ferramenta que pra poder fazer os cálculos de vocês só que como eu sei que muitos gostam de saber de onde as coisas vieram eu estou tentando demonstrar pra vocês de onde sai essa expressão então você vai perguntar pra mim assim marcial eu posso colocar o o hoje a gente em cima ea resposta é não você não pode porque os químicos criaram uma convenção que é colocar os produtos em cima e os reagentes em baixo então sempre que você for trabalhar você vai pegar a sua equação e vai colocar produtos em cima e os reagentes em baixo tá e claro você que está acompanhando a aula está perguntando assim tá marcelo conseguir ter uma noção mais ou menos de como escreve essa expressão só que teria como você mostrar mais alguns exemplos e o que a gente vai fazer agora agora eu vou mudar de folha ea gente vai fazer algo exemplos aqui ó tá bom então eu vou mudar de folha e enquanto isso você acompanha a aula bom ganhar então a gente está com uma situação onde a gente vai aprender a fazer o cálculo só que antes vamos exercitar questão de escrever aquela expressão de kc porquê porque assim a gente não consegue fazer os nossos cálculos então preste atenção a gente toma se com uma situação que é esse equilíbrio aqui então lembra que a gente coloca os produtos em cima e os reagentes embaixo então a gente vai escrever que a constante de concentração é igual aí observe que a gente tá trabalhando com equilíbrio homogêneo tá então todo mundo aqui no estado gasoso quando a gente tem um equilíbrio heterogéneo a gente vai ter alguns detalhes ele que lá na frente eu vou falar pra você tá mas a partir de agora a gente só vai trabalhar com equilíbrios homogêneos então preste atenção aqui a gente vai ter que pegar o nosso produto dólar o s ó 3 ea gente vai colocar aqui no numerador ea gente vai pegar o nosso coeficiente tech o médico e vai transformar em um expoentes está agora a gente vai pegar os reagente ea gente vai fazer assim olha pega o primeiro reagente que é o dióxido de enxofre e você vai colocar elevado ao quadrado tá e ao invés de você colocar uma soma você vai multiplicar tá bom então a gente vai ter o que o outro reagente que é o a 2 e qual é o coeficiente 1 que está escondido eu vou colocar aqui um só por finalidade didática e galera vocês viram um segundo exemplo de como que a gente escreve a expressão de capacitá inclusive ficar tão trocadilho é kc tanaka casseta eta casseta de agulha e dá uma indicação quem nunca doou pode vir do ar que não dá nada ela foi muito paciente já no irã um absurdo agora que a gente já tenha expressão o que a gente precisa saber que na hora de realizar o cálculo depois que isso daqui está escrito que a gente vai fazer para calcular aqui dentro a gente vai colocar o que o o valor da concentração o que o imol por litro tá então a gente está trabalhando com a constante de concentração então vou pegar o valor da concentração em modo o litro e vou colocar aqui dentro tá e aí automaticamente você vai fazer a pergunta assim a marcial e se eu tiver em gramas por litro por exemplo eu vou ter que passar pra mall por litro está a gente então aqui a gente entra com a concentração em um bonito então nesse exercício que é um exercício fácil só pra gente poder pegar os fundamentos o que a gente vai ter os dados informados é aqui no estado de equilíbrio e é importante que vocês saibam que aqui a gente vai colocar o valor da concentração de cada participante no estado de equilíbrio tá então observa em que para o dióxido de enxofre a gente vai ter a concentração de um mau político então vamos continuar fazendo um cálculo que é kc é igual então aqui no lugar do s ó dois eu vou colocar um elevado ao quadrado multiplicando qual é a concentração do o2 que o outro reagente ó é 1,5 isso aqui vai estar elevada um que eu nem vou colocar e aí a gente vai ter o que o sr 3 que é 0,1 maior bonito então vou colocar aqui 0,1 e levado ao quadrado e aí crianças eu queria que vocês observassem que é só um trabalho de pegar o que está no estado de equilíbrio a concentração e mal polito e vai colocar aqui e aí você que está em casa está pensando assim o marcelo para o o2 você escreveu o valor e colocou que é amor bonito mas para o trio oxi e para o dióxido você não colocou nada e aí eu preciso falar pra você que nós químicos quando a gente pega uma substância e coloca entre colchetes o químico entende que aquilo ali é a concentração em maio bonito então é acaba sendo meio redundante a gente colocar os colchetes e depois escrever mal polito é meio redundante entendeu então a gente tá querendo mostrar pra você que você pode ter problemas que você coloca entre colchetes e específica que amor bonito mas você pode ter situações como por exemplo essa em que eu coloco entre colchetes e só coloca o valor então é pra você o que tiver pegando uma questão para resolver ficar ligado por isso aqui amor bonito tá aí a gente vai usar muito isso nesse nesse tipo de conteúdo tá bom vamos lá agora que a gente já tá com tudo especificado aqui os valores agora a galera é só uma questão de fazer o cálculo está então nessa matéria muitas vezes o que é legal que vocês usem é notação científica então olha só aqui há 10 a menos um elevada ao quadrado vai dar 10 elevado a menos do está então crianças domínio de notação científica o professor está partindo do princípio que você sabe trabalhar com notação né inclusive a gente até informou isso em outras aulas estão lá a gente vai ter um ao quadrado que vai dar um multiplicador 1,5 vai dar o que o vírgula cinco logo efetuando esse cálculo a gente vai chegar contra a gente vai chegar a um valor aproximado de 6,6 vezes 10 elevado a -3 e aí esse daqui é o valor da constante de concentração tá então a criança seja agora o professor acabou de encerrar uma etapa da aula que você acabou de fazer uma revisão e aplicação de como escreve a expressão de cassiano ea novidade foi que eu acabei de explicar para você como que você faz o cálculo do valor da constante de equilíbrio em função das concentrações então você viu que se tiver expressão basta pegar os valores e você vai substituir aqui ponto e aí eu preciso falar pra você o que nesse exemplo você achou o valor da constante de concentração junto comigo só que você pode ter uma situação que assim a questão ela te dá o valor do cassiano ela te dá por exemplo o o valor dessa concentração e te dá o valor dessa concentração e aí ela quer que você calcula a concentração de um determinado participante eu tô querendo falar pra você que era só uma questão de pegar escrever a expressão e aí você colocar o valor do cachê ão por exemplo aqui você teria ó se eu colocar sei se vamos supor que ele não dá a concentração do teófilo aí você colocar 6,6 vezes 10 -3 é igual a uma concentração que você não sabe mas que vai estar elevada ao quadrado aí você substituir o ia pegar um elevado ao quadrado multiplicando 1,5 ea partir daqui galera só uma questão de matemática então você pode ter situações onde você já tem um valor de cáceres mas você quer descobrir a concentração de um determinado participante em específico então joga o jogo sabendo que eu não vou mostrar pra você como funciona mas eu estou explicando que pode acontecer essas situações tá isso daqui galera é um exemplo de exercício fácil e o que a gente vai fazer agora eu preciso falar pra você que a constante de concentração ela tem uma unidade de medida só que agora a gente vai pensar somente na questão do que na parte numérica depois quando a gente é finalizar sua parte numérica a gente vai voltar e vai ver apenas a questão da unidade de medida de casseta bom então essa folha daqui a pouco a gente volta eu vou trocar e vamos aprofundar e no conteúdo e aí a gente automaticamente vai ver de novo como que escreve a expressão papá e assim por diante da então acompanhe o bom galera nesse quarto exemplo a gente vai aprofundar um pouquinho mais um existe um pouquinho mais difícil só que desde já observa que a gente já tem aqui a reação em equilíbrio já está balanceado tudo bonitinho pra vocês é um outro detalhe que é um a equação ela precisa balancear da nunca se esqueçam disso se a equação não estiver balanceada faça o balanceamento então se liga só o professor está pedindo pra você que está em casa fazer o seguinte pega o caderno da um pause no vídeo e tenta escrever a expressão dkc pra essa reação química que tá eu só queria que você fizesse isso tenta escrever a expressão eu vou fazer essa etapa agora então preste atenção à constante de concentração aqui ó lembra que é produto sobre reagente a gente vai pegar o produto que é um nh3 dólar nh3 e vai elevar o quadrado que é o coeficiente tech o médico e aí o que a gente vai fazer a gente vai colocar os reagentes embaixo no denominador então vamos lá o n2o elevado a 1 x 1 o h2 elevado ao cubo lembrando que essa é uma situação onde está todo mundo no estado gasoso é um equilíbrio homogêneo e já já eu vou mostrar pra você como que ficaria a expressão se fosse por exemplo é alguma reação química que tem espécies em meio aquoso ou então quando tem um equilíbrio heterogéneo tá então vá você sabe que aqui dentro eu vou colocar o valor da concentração em um mau político e nesse exercício eu tô trabalhando com a questão que é ao invés de eu colocar o valor de cada concentração bonitinho lá pra você resolver eu coloco um gráfico o que esse gráfico está trabalhando com o tempo e no eixo y eu tenho que o número de imóveis e aí eu preciso que você saiba que existem questões que no gráfico ele te dá centro ação em mal por litro e não é esse caso então toda vez que vocês forem pegar uma questão como essa onde você tem um gráfico tomar cuidado porque às vezes a questão ela vai te dar mall por litro que é apenas um trabalho de você ver quanto que está no gráfico e aí você vai ter essa informação aqui lá da folha anterior é direto mas tem questões que você tem o número de mós então observe que aqui eu não tô trabalhando com o valor da consulta nacional político eu estou te dando o número de morte e aí o que você tem que fazer você tem que verificar que o seu reator tem um volume de 10 litros então automaticamente você vai ter que converter para a concentração em um mau político tá e aí está esse gráfico a gente não sabe que é essa curva de qual substância e agora é de quem é do m2 é do h2 é do nh 3 então o que a gente vai ter aquilo que essa reação essa curva que está subindo na de acordo com a nossa aula anterior essa curva que está subindo ela seria para o produto que é quem é a amônia nh3 agora essas duas curvas aqui uma vai ser para cada reagente então observe como essa curva caiu bastante aqui né ela vai ser do h2 tá essa parte de interpretação eu trabalhei com vocês na aula anterior e essa outra curva aqui ela seria para 1 m2 tá bom ganhar então eu tô já gerando essa informação aqui e falando para vocês olha existem questões que você pode ter uma necessidade de interpretar essas informações aqui tá então ser lida aqui a gente está dizendo para você o que no estado de equilíbrio que foi alcançado aqui né que eu vou colocar t é que nem no tempo em que o equilíbrio foi alcançado eu vou ter uma concentração em mal por litro de é concentração não tem desculpa eu vou ter uma quantidade em molde de h2 no sistema de que de 31 holz então o que eu vou ter que fazer a chegar na concentração do h2 eu vou fazer assim olha para chegar nessa informação eu tenho três molz no equilíbrio é sempre no equilíbrio que importa é o equilíbrio em 10 litros enquanto os moldes eu tenho por um litro tá eu estou colocando dez litros porque é uma parada que é mais fácil a gente fazer então a gente já chegaria a 0,3 mall por lito tá bom então olha só adiantando o assunto nem adiantam dos valores da época que tudo fácil para a gente então a minha quantidade de nh3 seria o que então a quantidade de nh3 seria após o cálculo 0,2 mall por litro ea minha quantidade do n 2 após fazer essa mesma linha de raciocínio seria o que é de 0,1 mon bonito tá então agora que a gente já tem as concentrações o que você aprendeu você aprendeu que você vai pegar essa informação da concentração e mal por lito e agora você substitui aqui então orientação do professor agora é um momento em que você pode dar um pause no vídeo e tentar fazia parte matemática que está o professor vai começar a resolver agora então a constante de concentração vai ser igual a o nh 3 a gente vê o que vale é 0,2 mais bonito vou colocar como 2 vezes 10 na minha num estudo aqui e levado ao quadrado / o m2 é 0,1 eu vou colocar como 10 elevado a -1 lembrando que isso aqui vai estar elevada 18 vai dar 10 -1 e o h2k 0,31 colocar como três vezes 10 na minha nos 2 elevado que ao cubo e aí a gente vai continuar o cálculo chegando a ponto então a gente vai ter que o caccer é igual a quatro vezes 10 elevado a menos dois né que o resultado disso aqui / 10 na -1 multiplicando com o top-3 ao cubo vai da 27 10 -2 ao cubo vai dar 10 na menos seis logo o kc é igual a quanto quatro vezes 10 na minha nos 2 / 27 vezes 10 na menos sete só que eu vou andar com a vírgula uma casa pra esquerda eu vou manter vezes 10 na menos 100 está então dava 27 vezes de 10 - 7 só que eu ando com a ávila uma casa pra esquerda então aumenta uma unidade tá bom galera oa conhecimento de notação científica a gente sempre parte do princípio que vocês têm esse conhecimento bom que a gente vai fazer agora agora a gente vai dividir 4 com 2,7 que vai dar quanto então a gente vai ter que kaz e vai dar um valor aproximado então 4 / 2,7 vai-se aproximadamente 1,48 e aqui 10 na menos 2 por 10 -6 vai dar o que 10 elevado a quarta é porque a gente vai subtrair então ficar miami - seis então vai dar vai dar mais seis então - dois com mais seis vai dar quatro então esse daqui seria o valor da constante de concentração então qual é a novidade que o professor está mostrando pra você olha existe algumas questões que trabalha com gráficos e você sempre tem que olhar com muita atenção o que o gráfico touch mostrando muitas vezes a informação que você tem não é a concentração em mau polito você vai ter que primeiro descobrir a concentração ao porto para depois fazer um cálculo então só uma retrospectiva aqui você viu numa terceira situação como escreve a expressão você viu um segundo exemplo de como calcular o casino com base nas concentrações em um bonito e eu creio que você tá conseguindo pegar qual é a ideia tudo certinho tá é muito importante que você não possível com a aula se por acaso você não conseguiu entender tá bom galera então vamos lá a gente vai prosseguir para mais uma etapa da aula trabalhando com exercício um pouquinho mais difícil daqui a pouco a gente volta pra essa folha para poder trabalhar com a unidade do casci tom acompanhe o bom ganhar e essa questão aqui o que é um pouquinho mais difícil não a gente vai aplicar alguns conhecimentos de aulas anteriores principalmente de uma aula de cinema ica química que eu estou colocando agora aqui na telinha qual é a aula que a gente abordou então presta atenção a gente tem que a equação já tá aqui escrito nela ea gente gostaria que você desce um pause no vídeo e tentasse primeiro é escrever qual é a expressão do cassita então vamos pegar aqui logo vamos escrever então a gente vai ter que o kassin é igual a vão pegar o produto que é o trio óxido de enxofre e elevada ao quadrado um pegar o so2 vamos colocar o quadrado multiplicando tá tomar cuidado para não colocar soma o o2 e levado a um que agora não vou colocar nada vocês já sabem que ali é um é vamos lá olha olha a questão a gente tem que um molde o2 e dois monges co2 são colocados dentro de um sistema com um volume de 2 litros na temperatura de 50 graus celsius quando o equilíbrio foi alcançado foi verificado a presença de 0,8 mon ds3 calcule a constante de concentração então eu estou falando pra você que esse é um exemplo de questão que seria difícil tá e aí pra gente resolver esse problema vocês estão identificando que em momento algum a gente tem a concentração em um mau político então você já sabe que eu vou ter que calcular a concentração e mal polito ali dos participantes a gente não tem a informação da quantidade do o2 e do é só dois no equilíbrio e aqui pessoal eu vou dar um tempinho se vocês quiserem dar um pause no vídeo e pensar no que eu vou precisar para poder resolver essa questão da um pause agora porque eu vou já fala há resposta para a gente resolver esse problema a gente precisa recorrer a essa ferramenta que vocês aprenderam la em uma das aulas de cinética química que está aparecendo na tela que essa estabilize concentração aqui no início do processo o que eu tenho então de acordo com a questão a gente vai ter um molde o2 então a gente vai colocar aquilo que a gente tem uma quantidade de um mall desse gás oxigênio ea gente vai ter 12 mall do dióxido de enxofre e automaticamente no início como a reação ainda não aconteceu então se a reação química não começou eu não tenho produto tá coisas que a gente discutiu muito nessa aula de cinética química agora a questão disse que lá no estado de equilíbrio o que eu tenho a gente vai ter uma quantidade de acordo com o texto foi verificado a presença de 0,8 mõ d é só três então vamos colocar aqui 0,8 mall observe que a questão não está falando de concentração e mal polito o que o professor está colocando aqui são mais quantidades e é importante que você entenda isso eu ainda não tô trabalhando com concentração eu estou botando quantidade e aí se liga o professor está dizendo pra vocês que do início até o estado de equilíbrio eu formei 0,8 então a steck o metrô linha da reação ela diz que eu consumo 2 consumo 1 para formar dois de cada substância está e aí o que você vai ter se você formou 0,8 então isso quer dizer que a proporção da equação vai se manter então eu vou ter 0,8 aqui 0,4 e aqui 0,8 e aí crianças eu preciso saber que o produto aumenta e hoje agentes vão diminuindo então eu vou pegar dos dois mall que eu tinha no início e eu vou ter q tirar a 0,8 ou seja enquanto que a 2 - 0,8 eu vou ter o quê em 1,2 e aí é que tá você que não viu essa aula de cinética química você vai ficar todo perdido então a minha recomendação é o olha se você vai fazer um vestibular complexo se você pretende vaga para medicina é que é um grande público aqui do canal eu recomendo que você assistir essa aula pra fazer um negócio direito né então se liga - 0,42 eu vou ter o que o 0,6 mall e aí crianças agora que eu tenho essas quantidades o que você vai ter que fazer converter para a concentração em mão por litro para poder jogar aqui na expressão tá então o que a gente vai fazer lembra que na questão a gente disse que o sistema tem um volume de 2 litros então a gente vai pegar vai fazer assim olha no caso do s ó dois eu tenho 1,2 mall a cada dois litros e aí eu não sei se estão reparando é que eu errei aqui e até marcando equipe por aqui mas ignora isso a gente vai ter uma quantidade de 0,61 mal por litro e aí galera eu vou reproduzir esse mesmo cálculo para todos os que a gente tá então automaticamente vocês estão vendo que é basicamente pegar toda essa quantidade se dividir por dois ou seja eu voltei 0,6 mal polito para o so2 eu vou ter uma quantidade de 0,3 mall por litro dodô está eu tô adiantando aqui o cálculo e pro é só três eu vou ter uma quantidade de conto de 0,4 mall por litro neo do s ó trade agora a gente vai pegar esses valores vai substituir ali então seguido cassi é igual a 0,4 eu vou colocar aqui direto quatro vezes 10 - um elevado ao quadrado / o so2 enxergou que a 0 de vocês eu vou ter seis vezes 10 a menos um elevado ao quadrado multiplicando a concentração de co2 que é três vezes 10 - 11 e vamos lá fazer o cálculo cassill quatro vezes 10 - 11 ao quadrado vai dar 16 vezes 10 na menos 2 / seis vezes 10 - 11 ao quadrado vai dar 36 vezes 10 -2 multiplicando três vezes 10 na - 1 continuando com o cálculo cassill é igual a gente vai ter o 16 vezes 10 a menos dois vamos continuar o campo aqui em baixo então 36 vezes três vai ser igual a 108 vezes 10 aí a gente vai somar que o expoente na vezes 10 a menos três é o que eu vou fazer eu vou pegar esse 16 vezes 10 na - do está a nosso planeta começando a uma falha dinho que vai terminar essa questão eu vou andar com a vivo uma casa pra esquerda pra ficar 10,8 e aqui eu vou avô só eu vou somar não vão aumentar uma unidade né andei pela esquerda aumento humanidade então vai dar 10 elevada - dois e aí olha só que aconteceu eu vou cancelar 10 - dois com 10 a menos dois que são iguais a limpo e agora a gente vai dividir então 16 / 10,8 vai-se aproximadamente o que 1,48 então esse daqui seria o valor da constante de concentração para essa situação tá bom galera então o que aconteceu aqui de novidade nessa questão a única novidade foi que a gente teve que recorrer para essa tabelinha aqui e geralmente essas questões quando caem os alunos ficou um pouco perdido está bom e aí você me pergunta por marcial e tem como ficar pior fica mais complicado tem sim tem como ficar mais complicado e agora vou mostrar pra vocês isso porém eu quero que vocês saibam que daqui a pouco a gente vai voltar pra cá pra gente colocar a unidade de medida de então se liga só existem situações em que o troço pior amanhã então o bagulho já tá ruim já vou ficar pior é mais e mais complicado então a gente tem situações onde o assunto equilíbrio químico ele ele cai junto com a equação de segundo grau e é o que acontece é óbvio que eu não vou é abordar essa situação muito mas muito mais complexa nem aqui nessa aula não faz sentido então o que eu tô fazendo pro é com vocês nesse exato momento o professor está falando olha em provas anteriores da fuvest da vunesp já caiu situações onde você tinha que aplicar basca para resolver é assunto de constante de concentração então tá passando aqui ué no card em cima uma aula onde eu falo sobre isso tem material de apoio tem várias paradas ali pra quem por acaso tiver interesse de ver isso tá e aí é óbvio a marcelo no enem cá isso não por aí é uma situação muito específica para o enem cobrar nem na minha visão não tem nenhum sentido nem cobrar uma parada como essa muito embora o enem é meio esquisito né mas enfim agora a galera a gente vai prosseguir até essa sexta etapa que é agora a gente vai ver situações onde você não tem um equilíbrio homogêneo igual a todos os que vocês viram que estava todo mundo no estado gasoso então como é que você vai trabalhar numa situação como essa na primeira situação observe que eu tenho um equilíbrio heterogéneo onde aqui nós temos um solo não tá meio esquisito porque eu fiz cagada na hora de escrever a folha mas aqui é um sólido aqui a gente tem outro sólido e aqui um material no estado gasoso e aí é que está galera sólido nunca nunca nunca vou repetir três vezes e mesmo pra você não esquecer nunca vai entrar na expressão de cas e nunca entra tão sólido nunca vai entrar então aqui nesse caso como que seria a expressão de casseta então cas e não é produto sobre reagem então automaticamente o único cara que vai entrar aqui vai ser esse material no estado gasoso tá então gás sempre vai entrar na expressão de cáceres então a gente vai ter o que ó a concentração de co2 e levado a um o óxido de cálcio que um sólido vai entrar não não vai entrar na expressão e os e assim o 3 vai entrar na expressão não é essa daqui seria a expressão da constante de equilíbrio porém matematicamente porque a gente não representa porque o valor atribuído para o óxido de cálcio seria o que então você teria o que que o cacerolo é igual à co2 multiplicando um então quando um material não é não entra na expressão é porque o valor atribuído a ele é um então quanto que seria o valor da concentração de co2 vezes um o próprio valor de co2 e o ceará se o 3 o valor do se assim o 3 também seria um então eu poderia colocar um aqui como denominador então isso tudo aquilo se resume a isso que vocês estão vendo tá bom e aí automaticamente já coloca a letra b para poder provocar você olha como o que você acha que seria a expressão nessa situação onde eu inverti então eu teria que o caccer nessa situação seria esse aqui não é um produto então a presta muita atenção e tem que falar isso pra galera não ficar vulgar ó é essa daqui é uma reação à beleza e expliquei aletra agora vocês vão esquecer a letra faz de conta que a letra não tá kia ignora letra a esquece a letra b é um outro processo é uma outra reação química tá bom não não estabeleça conexão com a letra não que não é interesse então vão até papai aqui pra vocês não confundir então se liga na letra b no ceará se o 3 é o meu produto e o produto não fica no numerador sim mas nesse caso a gente vai colocar o que o valor de número 1 porque o que você tem que colocar algum número ali no numerador entendeu amasse no denominador marcelo você não colocou não coloquei porque eu não precisava entendeu e aí vamos lá o óxido de cálcio que é um sólido não vai entrar e o co2 o co2 vai tá bom ganharam então observem que essa ficou a expressão dkc para a letra be tá bom então conclusão até agora você aprendeu que sólido não vai entrar na expressão porque porque a gente atribui o valor um bom galera então vamos lá na letra seu agente vai ter aqui o o h2s só 4 que está em meio à coso a água que está no estado líquido e depois a gente vai pagar três ou mais acordo que o cat 1 hidrogênio e um osso fato também acordo quando você tem então lá situação nova quando você tem que fazer um cálculo da constante de concentração onde você tem substâncias dissolvidas em água a água não entra na expressão porque porque aquela concentração de água ali ela é constante então a gente não coloca água na expressão tá bom então guarda isso com você quando você tem substâncias dissolvidas em água a água não entrar e aí a gente vai ter que o kc erro é igual o produto a h3 o mais elevado ao quadrado multiplicando que o oeste ou 42 - e levado a um mac é o coeficiente / quanto por h2so4 a água não entrou porque a água vai ter um valor de concentração constante então gente nem vai colocar ali tá então é só você guardar isso e aí eu preciso avisar pra vocês que já aconteceu várias as várias vezes inclusive já teve até professores de química que já me procuraram para falar assim poxa marcelo é eu estava trabalhando com um cálculo e aí a reação química é assim inclusive lá naquele material que tem equação de segundo grau para resolver a constante equilíbrio e até algumas questões que caíram com essa equação que é o ácido etanólico que é um ácido carboxílico reagindo com etanol entrando em equilíbrio com os seus produtos que é um éster e formando a água que é uma reação de histeria ficação quem chama tecnicamente isso aqui observe que têm a água e aí eu queria chamar atenção pra vocês que aqui está todo mundo líquido então nesse caso a água vai entrar sim então percebam que têm uma uma diferença que olha aqui você tem substâncias dissolvidas na água como eu sei isso porque tá aqui a que significa acoso agora aqui não olha o líquido líquido líquido líquido então aqui há um equilíbrio químico onde todo mundo são é todos são substâncias no estado líquido então aqui todo mundo entra na expressão inclusive a água então toma cuidado que já caíram várias questões com essa reação química em específico então a gente vai ter o que ó a concentração do éster sá eu vou escrever aqui é este tempo e levado a um x a concentração da água dividido pela concentração do ácido carboxílico é que o reagente multiplicando e álcool tá bom ganharam então tá aqui ó a expressão de cassiano dentro dessa situação tá então agora a gente vira pra você fala crianças vocês estão passando por uma etapa que é acabaram de aprender como se escreve a constante de concentração em qualquer situação vocês serão cobrados isso lá na folha de exercício de vocês tá bom e o que a gente vai fazer agora agora a gente vai trabalhar com a unidade de cáceres bom era quando a gente tem que escrever aí a unidade da constante de concentração a gente vai trabalhar com essa linha de raciocínio que é o mall por litro entre parênteses elevado a delta n o que é esse delta n que a grande sacada isso daqui é a variação do número de mons onde você vai pegar o número de mortos dos produtos e vai subtrair dos reagentes então por exemplo aqui todo todas as reações que eu tô trabalhando aqui nessa folha todas elas são para equilíbrios homogêneos todo um estado gasoso então todo mundo então aquilo que a gente teria que cassiano é igual a concentração de nh3 elevada ao quadrado dividido pela concentração de n 2 x 2 elevado ao cubo então tá vendo que eu escrevi a expressão da constante de equilíbrio e agora o que vou fazer a unidade de medida após o cálculo eu vou pegar mall por litro entre parênteses e vou colocar delta n o que qual vai ser o valor aqui del paine no caso então vamos lá observe que a gente tem dois aqui no produto subtraído de que o 11 com mais três vai dar o que quatro então 2 - 4 é igual a menos dois então nesse caso eu voltei mall por litro elevada - 2 lembrando colocar sempre entre parênteses para a segunda e façam o que a gente vai ter que kc é igual à s ó 3 e levado ao quadrado / so2 elevada ao quadrado vezes o do faziam do mesmo cálculo a gente vai chegar quanto ó mall por litro vou colocar aqui em cima da gente mall por litro entre parênteses o 2 - 3 nem aqui nos produtos não vai dar - um tom nesse caso a unidade ficou mal por litro entre parênteses elevado a -1 na terceira equação o que eu teria na hora que eu escrevo a expressão de cáceres que vai ser o que o kc é igual a concentração de a gaia elevada ao quadrado / h 2 multiplicando e 2 todos eles levaram o que eu vou ter mall por litro e levado a 0 nesse caso o caccer não tem unidade de medida então aqui não tem unidade de medida mal por litro e levado a 0 a gente não coloca a gente não coloca nada nada a gente diz tecnicamente que é o caccer nesse caso aqui é a dimensional mas a gente não escreve nada tá então aqui não tenho a unidade de medida agora nesse caso aqui o que eu teria ó após descrever a expressão que é um kc é igual a concentração de pc l3 multiplicando a concentração de série 2 / psl 5 se eu faço cálculo aqui do delta n o que eu vou chegar nesse caso a moto por litro entre parentes e levado a um nesse caso eu poderia colocar simplesmente mall polito cabo tá bom e aí seria o valor do caccer seguido de simplesmente mal por litro e aqui no último caso o que seria então eu peguei aquela reação lá de cima é invertir mas depois que eu escrevesse a expressão eu chegaria nesse caso a mall por litro eu não vou escrever nem expressão que eu vou colocar direto está mal por litro e levado ao quadrado e aí galera essa que a dinâmica então o que a gente vai fazer agora a gente vai voltar lá naqueles exercícios do início da aula pra gente colocar a unidade de medida então aqui nesse caso o que a gente teria a unidade do casci aqui após que a gente fez o cálculo é um mall no litro o que eu então nesse caso é 26 nos três então vai ser mau político elevado - juntar então essa é a unidade de medida da primeira questão na segunda questão o que quem chegou nesse caso aqui vai ser o 26 24 vai ter um mall por litro e levado a menos dois então essa unidade de medida lá no terceiro exemplo que quem trabalhou a gente ia chegar o que nesse caso há mais uma vez mall por litro elevado ameno e juntar coloque entre parentes e agora pergunta é o marcelo e nos casos aqui que a gente fez o expressão dkc equilíbrio heterogêneos e tal e aí como é que ia ficar nesse caso aqui então nesse caso aqui eu teria o que o 1 - 0 não só vai ter isso então vou ter mall um bonito nesse caso aqui seria somente uma política e nesse caso aqui o que eu teria eu teria aqui seria zero e aqui eu teria o que então aqui nesse caso seria um mall por litro e levado a -1 agora aqui nesse caso que eu teria ó 2 com mais 13 - 12 em toque seria mall por litro de botar aqui no cantinho mall por litro e levado ao quadrado e nesse caso nesse caso aqui seria a dimensional porque o 111 então vai dar 2 - 2 0 então nesse caso é a dimensional então quando você tem um equilíbrio ter o gênio você escreve primeira expressão e aí depois lá você vai lá e dar uma analisada para poder chegar na unidade do casseta bom galera então o pessoal a gente acabou de encerrar essa etapa da questão de como escrevi a unidade do cacifo e agora a gente vai analisar a questão da interpretação do valor de cáceres então eu vou mudar de folha encontrou se a companhia