Oktettregel

Einführung

• Vortragender stellt sich als Edelgas vor
• Thema: Oktettregel
• Wichtig für das Verständnis der Chemie

Außenelektronen

• Auch Valenzelektronen genannt
• Befinden sich in der äußersten Schale
• Verantwortlich für chemische Reaktionen
• Innere Elektronen sind weniger aktiv

Gruppenzahl und Außenelektronen

• Gruppenzahl im Periodensystem entspricht der Anzahl der Außenelektronen
• Erste Periode: Wasserstoff (1 Außenelektron), Helium (2 Außenelektronen)
• Hauptgruppen von links nach rechts: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8 Außenelektronen
• Acht Außenelektronen sind die „magische Zahl"

Bedeutung der Oktettregel

• Oktettregel = „Achterregel"
• Atome wollen 8 Außenelektronen haben
• Atome mit 8 Außenelektronen sind stabil (Edelgase)
• Edelgase reagieren nicht und bilden keine Verbindungen
• Ausnahmen: Wasserstoff und Helium können maximal 2 Außenelektronen haben

Möglichkeiten zur Erreichung der Edelgaskonfiguration

1. Bildung von Ionen

   • Atome können Elektronen abgeben (positiv geladene Kationen)
   • Oder Elektronen aufnehmen (negativ geladene Anionen)
   • Hauptgruppen 1-3: Elektronen abgeben
     • Beispiele: Na⁺ (Natrium), Ca²⁺ (Kalzium), Al³⁺ (Aluminium)
   • Hauptgruppen 5-7: Elektronen aufnehmen
     • Beispiele: P³⁻ (Phosphid), S²⁻ (Sulfid), Cl⁻ (Chlorid)

2. Ausbildung von Atombindungen (kovalente Bindungen)

   • Atome teilen sich ihre Außenelektronen
   • Besonders häufig bei Elementen der Hauptgruppe 4 (4 Außenelektronen)
   • Beispiel: Kohlenstoffdioxid (CO₂)
     • Kohlenstoff (4 Außenelektronen) + 2 Sauerstoffatome (je 6 Außenelektronen)
     • Durch Teilen der Elektronen erreichen alle 8 Außenelektronen

Zusammenfassung

• Oktettregel: Atome streben nach 8 Außenelektronen (außer Periode 1: max. 2)
• Außenelektronen können abgegeben, aufgenommen oder geteilt werden
• Diese Prozesse führen zur Bildung von Ionenbindungen oder Atombindungen
• Ziel: Stabilität wie Edelgase

Interaktion mit den Zuschauern

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